精品解析：云南盈江县第一高级中学2026-2027学年高二上学期开学见面考 化学试题

2028届高二年级上学期开学见面考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题：(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是 A. 水果含有的维生素C可抗氧化 B. 氧化钠用作呼吸面具供氧剂 C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D. 胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可以治疗胃酸过多，缓解胃部不适 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，能够起到抗氧化作用，A正确； B．呼吸面具的供氧剂应为过氧化钠，氧化钠与、反应均无氧气生成，无法作供氧剂，B错误； C．浓盐酸挥发出的与泄漏的反应生成白色固体，可观察到白烟现象，因此可用于检测管道泄漏，C正确； D．为弱碱性物质，可与胃酸的主要成分发生中和反应，且腐蚀性弱，能够治疗胃酸过多，D正确； 故选B。 2. 下列物质与用途对应关系不正确的是 A. 液氨—用作制冷剂 B. 漂粉精—用作游泳池消毒剂 C. 二氧化硅—用作计算机芯片 D. 二氧化硫—用作纸浆漂白剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨气化时吸收大量热量，是工业常用制冷剂，A正确； B．漂粉精的有效成分次氯酸钙水解生成次氯酸，具有强氧化性，可杀灭细菌，符合游泳池消毒用途，B正确； C．计算机芯片的核心材料为高纯度单质硅，二氧化硅是硅的化合物，C错误； D．二氧化硫能与有色物质结合生成无色化合物，常用于纸浆、草帽等漂白，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语或图示错误的是 A. Al3+的结构示意图： B. H2O的电子式： C. 乙烯的空间填充模型： D. 乙酸的分子式：C2H4O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．的核电荷数为13，失去3个电子后核外电子排布为2、8，图示结构示意图正确，A正确； B．中原子分别和2个原子形成共用电子对，还有2对孤电子对，满足8电子稳定结构，图示电子式正确，B正确； C．乙烯的球棍模型为，空间填充模型为，C错误； D．乙酸的结构简式为，分子式为，表述正确，D正确； 故选C。 4. 下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO的溶液呈紫色，与题目不符，且MnO与Fe2+、S2-能发生氧化还原反应，Fe2+与S2-能反应生成FeS沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，且含Cu2+的溶液呈蓝色，不能大量共存，B不符合题意； C．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．含Na+、OH-、Cl-、NO的溶液均无色，且相互之间不反应，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 用NaOH溶液吸收Cl2： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式未配平，氢原子、电荷均不守恒，正确应为，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡反应除生成硫酸钡沉淀外，还有与反应生成水，漏掉了部分反应，正确应为，B错误； C．为强电解质，在离子方程式中需拆分为和，且实际不参与反应应删去，正确应为，C错误； D．小苏打为，胃酸主要成分为，与反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 6. 下列反应的能量变化符合图示的是 A. 镁条与盐酸 B. 生石灰与水 C. 甲烷在空气中燃烧 D. 与晶体 【答案】D 【解析】 【分析】图示中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应。 【详解】A．镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，A不符合题意； B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，B不符合题意； C．甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应为放热反应，C不符合题意； D．八水合氢氧化钡和氯化铵晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应为吸热反应，D符合题意； 故答案选D。 7. 人体剧烈运动后会代谢产生乳酸，其结构简式为。下列关于乳酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 不能使石蕊试液变红 C. 含官能团羟基和羧基 D. 能与乙醇发生酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乳酸结构简式为，每个分子中含3个、6个、3个，分子式为，A正确； B．乳酸含有羧基，具有酸性，可电离出，能使石蕊试液变红，B错误； C．乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团，C正确； D．乳酸含羧基，可与乙醇中的羟基在一定条件下发生酯化反应，D正确； 故答案选B。 8. 如图实验装置或操作能达到目的的是 A. 装置①：实验室制取氨气 B. 装置②：可用于收集NO C. 装置③：验证浓氨水与浓硫酸反应 D. 装置④：验证锌与稀硫酸的反应是放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，遇冷两者又生成氯化铵，A不能达到目的； B．NO会与空气中氧气反应，不能排空气收集NO，B不能达到目的； C．浓硫酸不具有挥发性，两者反应不会产生白烟，C不能达到目的； D．若锌与稀硫酸放出热量，会导致装置中的空气受热体积膨胀，U形管中的红墨水甲中液面下降，乙中液面上升，D能达到目的； 故选D。 9. 少量锌块与过量稀硫酸反应，，下列措施能使反应过程中产生氢气的速率时间图(如图所示)由曲线Ⅱ变为曲线Ⅰ的是 ①适当升高温度；②直接改用浓硫酸；③锌块改成等量锌粉；④加入少量硫酸铜溶液 A. ①② B. ①④ C. ①③ D. 全部 【答案】C 【解析】 【分析】由曲线Ⅱ变为曲线Ⅰ，反应速率增大且生成氢气的量不变； 【详解】①温度升高，更多的分子变为活化分子，有效碰撞次数增加，反应速率加快，且锌的量不变不影响生成氢气的量，①合理； ②浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一般不能产生氢气，②不合理； ③改用等量的锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，③合理； ④滴加硫酸铜溶液，锌把铜置换出来，形成原电池，反应速率加快，由于锌被消耗，所以氢气的量减小，④不合理； 故选C。 10. 在恒容条件下，发生可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 混合气体的总压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. A的质量保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后气体总物质的量不相等，恒容条件下混合气体总压强与总物质的量成正比，总压强不变说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，A不符合题意； B．反应物和生成物均为气态，混合气体总质量遵循质量守恒始终不变，恒容条件下体积固定，根据，密度始终为定值，与是否达到平衡无关，不能说明反应达到平衡，B符合题意； C．正反应和逆反应速率相等是化学平衡的本质判定依据，可说明反应达到平衡，C不符合题意； D．A的质量保持不变，说明A的消耗速率等于生成速率，各组分含量不再变化，可说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选B。 11. 如图为一种氢氧燃料电池装置的示意图，下列说法正确的是 A. a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应 B. 燃料电池是将热能转化为电能的装置 C. 电池工作时，K+向电极a移动 D. 电子流动方向：a→b→电解质溶液→a 【答案】A 【解析】 【详解】A．a电极通入，为燃料电池的负极，发生失电子的氧化反应；b电极通入，为正极，发生得电子的还原反应，A正确； B．燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，不是将热能转化为电能，B错误； C．原电池工作时，阳离子向正极移动，因此向b电极移动，C错误； D．电子仅能在外电路的导线中定向移动，不能通过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动传导电流，D错误； 故选A。 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A. 18gH2O含有的电子数目为10 NA B. 常温、常压下，22.4 L HCl的分子数目为NA C. 1 molNH3中含有氢原子的数目为3NA D. 1 L 1 BaCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．18g 的物质的量为，1个分子含10个电子，故1mol 含电子数为，A正确； B．气体摩尔体积约的适用条件为标准状况（、），常温常压下气体摩尔体积大于，22.4L 的物质的量小于1mol，分子数小于，B错误； C．1个分子含3个氢原子，故1mol 含氢原子数目为，C正确； D．溶液中的物质的量为，1mol 电离出2mol ，故数目为，D正确； 故答案选B。 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，氯化铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁沉淀，A错误； B．一氧化氮和水不反应，B错误； C．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，C正确； D．S与O2点燃生成SO2，不能直接生成SO3， D错误； 答案选C。 14. X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A. 无水可作干燥剂 B. 溶于水可生成 C. 与盐酸反应可生成 D. 在光照下易分解 【答案】C 【解析】 【分析】漂白粉有效成分X为，黄绿色气体V为；X和浓盐酸反应生成、和，U和V含相同元素，故U为；X和、反应生成难溶固体Y为，Z为。 【详解】A．由分析可知，U为，是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A正确； B．由分析可知，V为，溶于水发生反应，可生成Z（），B正确； C．由分析可知，Y为，与盐酸反应生成、和，不能生成X[]，C错误； D．由分析可知，Z为，光照下易分解，反应为，D正确； 故选C。 15. 下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液含有Cl- B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液含有钠元素 C 高温条件下还原铁粉与水蒸气反应，点燃生成的气体有爆鸣声 H2O具有还原性 D 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有固体析出 蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸酸化可排除等干扰离子，加入溶液产生的白色沉淀为，说明溶液含有，A不符合题意； B．焰色反应火焰呈黄色是钠元素的特征现象，说明溶液含有钠元素，B不符合题意； C．还原铁粉与水蒸气反应生成的可燃气体为，反应中中元素化合价降低，得电子作氧化剂，体现氧化性，结论认为具有还原性错误，C符合题意； D．属于重金属盐，可使蛋白质发生变性析出固体，D不符合题意； 故选C。 16. 我国研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，光解反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 太阳光提供了水分解所需的能量 B. 每生成，共转移电子 C. 反应过程中只涉及极性共价键的断裂与形成 D. 反应Ⅱ的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该过程是利用太阳能实现高效分解水，在反应中太阳能转化为化学能，太阳光提供了水分解所需的能量，A正确； B．总反应为水分解为氧气和氢气，氧化合价由-2变为0，，每生成，共转移电子，B正确； C．反应I是水反应生成氢气与过氧化氢，反应Ⅱ是过氧化氢分解生成水和氧气，水中存在极性共价键，氢气中存在非极性共价键，过氧化氢中既有极性键又有非极性键，涉及极性键、非极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，C错误； D．反应Ⅱ是过氧化氢分解生成水和氧气：，D正确； 故选C。 二、非选择题(共4个题，共52分) 17. 下表列出了元素①～⑩在元素周期表中的位置。 回答下列问题： （1）①在元素周期表中的位置___________________________________；①～⑩中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。 （2）②③④的简单氢化物中最稳定的是_________(填化学式，下同)；沸点最高的是__________。 （3）③④⑧的原子半径由大到小顺序是：____________(填元素符号)。 （4）⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式)。 （5）⑥和⑨形成的化合物中含__________键，电子式为 __________________。 （6）③和⑤的单质在加热条件下反应的化学方程式是___________________________。 （7）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的单质反应的离子方程式______________________。 【答案】（1） ①. 第二周期第IVA族 ②. （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. 离子 ②. （6） （7） 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知：①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素、⑩为Ar元素，由此解答； 【小问1详解】 根据元素周期表的结构可知，C位于第二周期第IVA族；元素周期表中稀有气体的化学性质最不活泼，因此①～⑩中，化学性质最不活泼的是Ar； 【小问2详解】 ②③④分别为N、O、F，同一周期的元素，从左到右非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，因此简单氢化物最稳定的是；三者的简单氢化物分别为、、，其中常温下和都为气体，而是液体，因此沸点最高的是； 【小问3详解】 ③④⑧分别为O、F、S，同一周期的元素，从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：，三种原子半径由大到小的顺序为：； 【小问4详解】 ⑤⑥⑦分别为Na、Mg、Al，同一周期的元素，从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物中碱性逐渐减弱，因此三者最高价氧化物对应水化物中碱性最强的为； 【小问5详解】 Mg和Cl形成的化合物为，为离子化合物，含有离子键；由和构成，电子式为； 【小问6详解】 钠单质和氧气在加热条件下反应生成，因此化学方程式为； 【小问7详解】 ⑤的最高价氧化物对应的水化物为，与铝反应生成和氢气，因此离子方程式为。 18. 已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，其相对分子质量为28，在一定条件下能发生如下图所示的转化。 回答下列问题： （1）A的分子式是___________，C的结构简式是___________。 （2）A→D的反应类型为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）CH3COOH中所含官能团的名称是___________；有机物E的名称是___________。 （4）写出相应的化学方程式： ①A→F______________________。 ②A→B_________________________________。 ③B与CH3COOH生成E____________________________________________。 【答案】（1） ①. C2H4 ②. CH3CHO （2） ①. 加成反应 ②. 氧化反应 （3） ①. 羧基 ②. 乙酸乙酯 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】A的产量衡量石油化工水平且相对分子质量为28，说明A是乙烯（C2H4）；乙烯与水加成生成乙醇（B），乙醇经过铜/银催化氧化生成乙醛（C），乙醛继续氧化得到乙酸；乙烯与HBr加成生成溴乙烷（D）；乙烯在一定条件下加聚生成聚乙烯（F）这一高分子化合物；而乙醇（B）与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯（E）。 【小问1详解】 由分析可得，A为乙烯，分子式为C2H4；C为乙醛，结构简式为CH3CHO； 【小问2详解】 由题可得，A是乙烯，与HBr反应生成D，该反应是加成反应；B（乙醇）在Cu/Ag催化、加热条件下与氧气反应生成C（乙醛），该反应是氧化反应；故答案为加成反应、氧化反应； 【小问3详解】 由题可得，乙酸的结构简式是CH3COOH，其特征官能团是-COOH，名称为羧基；E是由B（乙醇）和乙酸在浓硫酸、加热条件下反应生成的，是酯化反应，故反应生成物是乙酸乙酯；故答案为羧基、乙酸乙酯； 【小问4详解】 ①由题可得，F是高分子化合物，A为乙烯，故F是聚乙烯，反应式为：； ②B为乙醇，反应式为：； ③B与CH3COOH生成E是酯化反应，反应式为：。 19. 某校化学兴趣小组为探究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_____________，实验室以二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的离子方程式为_______________________________。 （2）装置Ⅱ的作用是______________________________。 （3）若产生的Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是___________________________。 （4）装置Ⅴ的作用是_________________________________________(用化学方程式表示)。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的__________________装置(填序号)。 ① ② ③ ④ （6）下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是________。 a．溶液颜色的变化 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液中氯离子的浓度 d．溶液的漂白能力 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）吸收氯气中的氯化氢，降低氯气在水中的溶解度 （3）先变红后褪色 （4） （5）④ （6）bc 【解析】 【分析】本实验的目的是研究的性质，利用装置I产生氯气，利用装置II去掉氯气中的氯化氢，利用装置III检验干燥的氯气没有漂白作用，装置IV是用来检验氯气溶于水有酸性和漂白性，装置V是用于尾气处理； 【小问1详解】 装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗，二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为； 【小问2详解】 装置Ⅱ中的试剂为饱和食盐水，作用是吸收氯气中的氯化氢，降低氯气在水中的溶解度； 【小问3详解】 氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成酸性的HCl，使石蕊变红；同时生成的HClO具有强漂白性，足量氯气下会将有色的石蕊漂白，因此现象是溶液先变红后褪色。 【小问4详解】 氯气有毒，装置V中NaOH溶液用于吸收尾气氯气，发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：； 【小问5详解】 预期现象中干燥品红试纸a不褪色，说明从装置Ⅱ出来的氯气混有水蒸气，导致a也接触水后褪色。需要在Ⅱ、Ⅲ之间添加洗气瓶干燥氯气；溶液、碱石灰、NaOH溶液都会和氯气反应，只有浓硫酸可以干燥氯气且不与氯气反应，因此选④。 【小问6详解】 新制氯水中存在反应，强光照射时会发生反应：，结合图像纵坐标物理量随时间逐渐增大的趋势分析： a．氯水因溶解显浅黄绿色，反应后​逐渐消耗，溶液颜色变浅，与图像上升趋势不符，a不符合题意； b．反应生成​，瓶中氧气体积分数随时间逐渐增大，符合图像，b符合题意； c．光照过程中HClO分解生成HCl，完全电离出，溶液中氯离子浓度逐渐增大，符合图像，c符合题意； d． 溶液的漂白能力来自HClO，HClO不断分解，漂白能力逐渐减弱，与图像上升趋势不符，d不符合题意； 故选bc。 20. 海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料----氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质。请回答下列问题： I．全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图： （1）步骤①中获得Br2的离子方程式为___________________________________。 （2）步骤②空气吹出，利用了溴的____________性。 （3）步骤③吸收的化学方程式为___________________________；若完全吸收1molBr2共转移___________个电子。 Ⅱ．从海水中提取镁的主要步骤如下 （4）在工业生产中，通常选用成本较低的试剂，为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①为_____________；加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___________。 （5）试剂②可选用___________，其溶解Mg(OH)2沉淀的离子方程式为____________________。 （6）电解熔融MgCl2生成Mg和Cl2的化学方程式为_________________________。 【答案】（1） （2） 挥发 （3） ①. ②. （或） （4） ①. 石灰乳（或氢氧化钙） ②. 过滤 （5） ①. 盐酸（或稀盐酸） ②. （6） 【解析】 【分析】I．海水提溴：浓缩海水通入氯气把氧化为，用空气吹出溴单质，再用二氧化硫吸收溴蒸气，得到硫酸和氢溴酸的混合液使溴元素富集，再用氯气把氧化为，蒸馏得溴； II．海水提镁：浓缩过的海水中加入过量的熟石灰Ca(OH)2，Ca(OH)2和MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，过滤获得Mg(OH)2，Mg(OH)2和HCl反应得MgCl2溶液，经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到无水MgCl2，电解熔融状态MgCl2得到金属Mg。 【小问1详解】 步骤①中，向富含溴离子的浓缩海水中通入氯气。氯气具有较强的氧化性，能将海水中的溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 溴单质在常温下为液体，但极易挥发。步骤②利用空气将溴从混合液中吹出，正是利用了溴的挥发性，使其从溶液中逸出进入空气中。 【小问3详解】 步骤③中，用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴蒸气。二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，两者在水中发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为。在该反应中，溴元素的化合价由0价降低为-1价，1个分子参与反应会转移2个电子，因此完全吸收 共转移电子，即（或）个电子。 【小问4详解】 工业上为了降低成本，通常选用由贝壳煅烧加水制得的熟石灰（石灰乳）作为沉淀剂，将海水中的转化为沉淀。将固体沉淀与液体分离的常规实验操作是过滤。 【小问5详解】 试剂②的作用是将过滤得到的沉淀溶解并转化为溶液，因此应选用盐酸。氢氧化镁与盐酸发生酸碱中和反应，离子方程式为。 【小问6详解】 工业上通过电解熔融的无水氯化镁来制取金属镁，同时阳极产生氯气，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高二年级上学期开学见面考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题：(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是 A. 水果含有的维生素C可抗氧化 B. 氧化钠用作呼吸面具供氧剂 C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D. 胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可以治疗胃酸过多，缓解胃部不适 2. 下列物质与用途对应关系不正确的是 A. 液氨—用作制冷剂 B. 漂粉精—用作游泳池消毒剂 C. 二氧化硅—用作计算机芯片 D. 二氧化硫—用作纸浆漂白剂 3. 下列化学用语或图示错误的是 A. Al3+的结构示意图： B. H2O的电子式： C. 乙烯的空间填充模型： D. 乙酸的分子式：C2H4O2 4. 下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 用NaOH溶液吸收Cl2： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 6. 下列反应的能量变化符合图示的是 A. 镁条与盐酸 B. 生石灰与水 C. 甲烷在空气中燃烧 D. 与晶体 7. 人体剧烈运动后会代谢产生乳酸，其结构简式为。下列关于乳酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 不能使石蕊试液变红 C. 含官能团羟基和羧基 D. 能与乙醇发生酯化反应 8. 如图实验装置或操作能达到目的的是 A. 装置①：实验室制取氨气 B. 装置②：可用于收集NO C. 装置③：验证浓氨水与浓硫酸反应 D. 装置④：验证锌与稀硫酸的反应是放热反应 9. 少量锌块与过量稀硫酸反应，，下列措施能使反应过程中产生氢气的速率时间图(如图所示)由曲线Ⅱ变为曲线Ⅰ的是 ①适当升高温度；②直接改用浓硫酸；③锌块改成等量锌粉；④加入少量硫酸铜溶液 A. ①② B. ①④ C. ①③ D. 全部 10. 在恒容条件下，发生可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 混合气体的总压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. A的质量保持不变 11. 如图为一种氢氧燃料电池装置的示意图，下列说法正确的是 A. a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应 B. 燃料电池是将热能转化为电能的装置 C. 电池工作时，K+向电极a移动 D. 电子流动方向：a→b→电解质溶液→a 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A. 18gH2O含有的电子数目为10 NA B. 常温、常压下，22.4 L HCl的分子数目为NA C. 1 molNH3中含有氢原子的数目为3NA D. 1 L 1 BaCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 14. X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A. 无水可作干燥剂 B. 溶于水可生成 C. 与盐酸反应可生成 D. 在光照下易分解 15. 下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液含有Cl- B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液含有钠元素 C 高温条件下还原铁粉与水蒸气反应，点燃生成的气体有爆鸣声 H2O具有还原性 D 向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有固体析出 蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 16. 我国研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，光解反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 太阳光提供了水分解所需的能量 B. 每生成，共转移电子 C. 反应过程中只涉及极性共价键的断裂与形成 D. 反应Ⅱ的化学方程式为： 二、非选择题(共4个题，共52分) 17. 下表列出了元素①～⑩在元素周期表中的位置。 回答下列问题： （1）①在元素周期表中的位置___________________________________；①～⑩中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。 （2）②③④的简单氢化物中最稳定的是_________(填化学式，下同)；沸点最高的是__________。 （3）③④⑧的原子半径由大到小顺序是：____________(填元素符号)。 （4）⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式)。 （5）⑥和⑨形成的化合物中含__________键，电子式为 __________________。 （6）③和⑤的单质在加热条件下反应的化学方程式是___________________________。 （7）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的单质反应的离子方程式______________________。 18. 已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，其相对分子质量为28，在一定条件下能发生如下图所示的转化。 回答下列问题： （1）A的分子式是___________，C的结构简式是___________。 （2）A→D的反应类型为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）CH3COOH中所含官能团的名称是___________；有机物E的名称是___________。 （4）写出相应的化学方程式： ①A→F______________________。 ②A→B_________________________________。 ③B与CH3COOH生成E____________________________________________。 19. 某校化学兴趣小组为探究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_____________，实验室以二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的离子方程式为_______________________________。 （2）装置Ⅱ的作用是______________________________。 （3）若产生的Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是___________________________。 （4）装置Ⅴ的作用是_________________________________________(用化学方程式表示)。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的__________________装置(填序号)。 ① ② ③ ④ （6）下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是________。 a．溶液颜色的变化 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液中氯离子的浓度 d．溶液的漂白能力 20. 海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料----氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质。请回答下列问题： I．全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图： （1）步骤①中获得Br2的离子方程式为___________________________________。 （2）步骤②空气吹出，利用了溴的____________性。 （3）步骤③吸收的化学方程式为___________________________；若完全吸收1molBr2共转移___________个电子。 Ⅱ．从海水中提取镁的主要步骤如下 （4）在工业生产中，通常选用成本较低的试剂，为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①为_____________；加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___________。 （5）试剂②可选用___________，其溶解Mg(OH)2沉淀的离子方程式为____________________。 （6）电解熔融MgCl2生成Mg和Cl2的化学方程式为_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $