1.1 物质的分类及转化 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质分类及转化核心知识，通过基础巩固-情境应用-综合拓展三级分层设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识内化需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|胶体性质、物质类别判断|单选题1-5题考查分散系本质区别、酸碱盐分类，夯实化学观念| |提升层|分类方法应用、转化关系分析|单选题6-10题结合量子点新情境，填空题23题设计"化学王者"游戏，培养科学思维| |综合层|跨情境综合应用|填空题26题物质分类与反应类型综合，30题牙膏摩擦剂制备流程，体现科学探究与实践|

人教版化学必修一 第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化 一、单选题 1．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀 B．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 C．因胶体粒子带电，所以能用丁达尔效应鉴别溶液与胶体 D．胶体具有吸附性，可用作自来水的净水剂 2．分散系按分散质粒子直径分类如图： 下列说法正确的是 A．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 B．云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙 C．甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D．向氢氧化钠溶液中缓慢滴加氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 3．下列有关说法正确的是（    ） A．每种元素在自然界都能以游离态和化合态两种形式存在 B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．含氢元素的化合物不一定是酸 4．下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ba(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 Al2O3 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C Al(OH)3 H2S CaF2 Mn2O7 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A．A B．B C．C D．D 5．根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．既属于钠盐又属于硫酸盐 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 6．诺贝尔化学奖授予在量子点的发现与合成领域做出重大贡献的科学家。这种量子点在实验室中实现精准调控。硫化镉()量子点，尺寸在之间，具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等特性。下列关于量子点的说法不正确的是 A．量子点在水中形成的分散系属于胶体 B．量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C．可以用滤纸分离量子点与溶液 D．向量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 7．下列转化关系能一步实现的是 A． B． C． D． 8．某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。下列分析正确的是 A．实验①所涉及的物质均为非电解质 B．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②③ C．实验③得到的物质不能透过滤纸 D．实验③反应制得的物质为纯净物 9．镍()的金属活动性与铁相近，镍元素在化合物中常见+2价，下列预测正确的是 A．能与反应生成 B．能与盐酸反应产生 C．不能与稀硫酸反应产生 D．溶液中的少量杂质可加入粉除去 10．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B 纯碱 C 硫酸 D 小苏打 A．A B．B C．C D．D 11．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，已知和NaOH反应能够生成三种不同的盐；而(次磷酸)与NaOH反应只能够生成一种盐，则下列说法正确的是 A．属于一元酸 B．属于三元酸 C．和均属于酸式盐 D．和分别与过量NaOH反应生成的盐都属于正盐 12．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A．该生产石墨烯的反应属于置换反应 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体，相互转化属于物理变化 C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸，Na2CO3属于盐 D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 13．小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是 A．实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B．实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 C．实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D．若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化才能实现 14．一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．捕捉室中发生了化合反应 B．上图中出现的氧化物有4种 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D．煅烧室中发生反应的化学方程式为 15．下列事实与胶体性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥向溶液中滴入溶液出现红褐色沉淀 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 ⑧豆浆制豆腐与入海口处“三角洲”的形成类似 A．①②④⑤⑦ B．②③④⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．①③④⑤⑦⑧ 二、填空题 16．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)下列关于该明胶水溶液和溶液的说法正确的是________(不定项选择，填字母)。 A．都不稳定，密封放置均会立即产生沉淀 B．二者的本质区别为是否有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒子的直径大小不同，前者为 (2)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)，该操作的名称是________。 A．    B．    C． (3)在实验室中，向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液可以制备胶体，写出制备胶体的化学反应方程式：_________________________________，证明有胶体生成的最常用的方法是_________________。若向其中逐滴滴入过量稀硫酸，出现的现象是____________________________________。 高铁酸钾K2FeO4(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： 17．按照物质的分类，K2FeO4属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)，其中铁元素的化合价为______价。 18．K2FeO4可以杀灭活细菌，变为Fe3+，在河水作用下形成胶体净水。请写出实验室Fe(OH)3胶体制备的化学方程式__________________。 19．Fe(OH)3胶体区别于K2FeO4溶液最本质的特征是______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1-100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜 20．向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为______。 A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4 21．可用如下图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为______。 A．过滤 B．透析 C．渗析 D．蒸馏 22．与卤水点豆腐原理相同的有______。 A．长江三角洲的形成 B．大雨过后拍到“耶稣光” C．血液透析 D．不同品牌的墨水不能混用 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到由此及彼、举一反三、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。 23．某兴趣小组开发了一款“化学王者”的游戏，游戏规则是对战双方各5人，首先每人各摸一张含金属单质、金属氧化物、酸、碱、盐五类物质中某一常见物质(每类物质均有5种)的卡牌。双方再将卡牌上的物质与对方卡牌逐一反应。拥有反应次数最多的一张卡牌方即为获胜方。则获胜概率高的卡牌所属的物质类型是__________。 A．金属单质 B．酸 C．碱 D．盐 24．下列说法中正确的是__________。 A．是混合物 B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物 25．请补全图中的分类__________。 26．有下列十种物质：①HCl、②空气、③、④CaO、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨酒精()、⑩。其中，属于分散系的有__________(填序号，下同)，属于盐的有__________；①与④发生反应的类型是__________(填基本反应类型)；反应的化学方程式为________________________________________。 27．、都属于酸性氧化物，由，完成与足量NaOH反应的化学方程式：________________________________________。 28．氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的是__________(填字母)。 A． B． C． D． 29．写出醋酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________________。 30．牙膏是日常生活中常用的清洁用品。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。 牙膏 A牙膏 B牙膏 C牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) (1)将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入空格：___________、___________、___________。 (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是 ____________(填“易溶”或“难溶”)。 (3)二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3属于盐类。由此可知SiO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物CO2也具有类似的性质，请你写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________。 (4)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下： 请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指明反应类型。 ①______________________________、__________反应。 ②______________________________、__________反应。 31．按要求回答下列问题： (1)从Na、S、H、O四种元素中选择合适的元素，组成与表中第一栏类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内。 类型 碱性氧化物 最高价的酸性氧化物 二元强酸 可溶性碱 化学式 ①_________ ②__________ ③_______ ④________ (2)选用你在上表中所填的物质，按下列要求写出相应的化学方程式 ①某个化合反应： ________________________________________。 ②氧化物与足量的碱反应：_____________________________。 ③氧化物和足量的酸反应：_____________________________。 (3)根据信息书写反应的化学方程式： ①三氧化二铬(Cr2O3，碱性氧化物)溶于硫酸的化学方程式为_____________________________。 ②H2S(氢硫酸)经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐，写出反应方程式：_____________________________。 ③H3PO3与KOH反应，最多可以生成两种盐，则H3PO3是___________元酸，并请写出H3PO3和过量的KOH反应的化学方程式：_____________________________。 ④氨水中的一水合氨(NH3 ·H2O)是一种弱碱，能解离和OH-。请写出二氧化碳和足量氨水反应的化学方程式： _____________________________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《人教版化学必修一第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D A C A B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D D B B D 1．C 【详解】A．稀硫酸属于电解质，向胶体中加入少量电解质时胶体发生聚沉，会产生红褐色沉淀，A正确； B．渗析净化胶体的原理为半透膜只允许直径较小的分子、离子通过，胶体粒子无法透过半透膜，可实现胶体和杂质的分离，B正确； C．丁达尔效应的产生原因是胶体粒子直径在之间，可对可见光产生散射作用，与胶体粒子带电无因果关系，胶体粒子带电是电泳现象的成因，C错误； D．胶体粒子表面积大，具有较强吸附性，可吸附水中悬浮杂质使之沉降，可用作自来水的净水剂，D正确； 故选C。 2．B 【详解】A．澄清石灰水为溶液，分散质粒子直径小于1 nm，属于甲，澄清石灰水变浑浊后得到碳酸钙悬浊液，属于丙，A错误； B．云、雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶，均属于胶体，分散质粒子直径范围在1~100 nm即乙区间，B正确； C．甲（溶液）、乙（胶体）、丙（浊液）的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，不是三者本质区别，C错误； D．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液，二者直接反应生成氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，D错误； 故选B。 3．D 【分析】A. 活泼金属和非金属元素大多以化合态存在； B. 金属氧化物可以是碱性氧化物、酸性氧化物或者两性氧化物，非金属氧化物可能是酸性氧化物或不成盐氧化物； C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物； D. 含氢元素的化合物可能是酸，也可能是盐。 【详解】A. 活泼金属(如Na、K等)和非金属元素(如Cl、Br等)大多以化合态存在，A项错误； B. 金属氧化物可以是碱性氧化物（如CaO）、酸性氧化物（Mn2O7）或者两性氧化物（Al2O3），非金属氧化物可能是酸性氧化物（SO2、CO2）或不成盐氧化物（NO、CO），B项错误； C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可能是非金属氧化物（SO2、CO2），也可能是金属氧化物（Mn2O7）； D. 含氢元素的化合物可能是酸（HCl、H2SO4），也可能是盐（NaHCO3），D项正确； 答案选D。 【点睛】解答本题时有关氧化物的性质是易错点，一般来说： ①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 ②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 ③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，也是酸性氧化物。 ④碱性氧化物都是金属氧化物。 ⑤酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不跟水反应。 ⑥与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 4．D 【详解】A．属于酸式盐不属于酸，是两性氧化物不属于碱性氧化物，A错误； B．不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．是酸性氧化物不属于碱性氧化物，C错误； D．属于碱，属于酸，属于盐，属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，全部分类正确，D正确； 故选D。 5．A 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，部分金属氧化物如属于酸性氧化物，因此酸性氧化物不一定是非金属氧化物，A错误； B．甲图中纯净物分为单质和化合物，化合物又进一步分为氧化物、酸、碱、盐等，呈现层级递进的分类结构，属于树状分类法，B正确； C．由和构成，按阳离子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硫酸盐，C正确； D．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，其组成中一定含有金属元素，因此碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确； 故选A。 6．C 【详解】A．胶体分散质粒子直径介于之间，量子点尺寸为，在水中形成的分散系属于胶体，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，量子点分散在水中形成胶体，可产生丁达尔效应，B正确； C．胶粒和溶液中的溶质均能透过滤纸，无法用滤纸分离量子点与溶液，应采用渗析法分离，C错误； D．量子点吸附阴离子带负电，加入电解质时，电离出的阳离子会中和胶粒所带负电，使胶体发生聚沉，D正确； 故选C。 7．A 【详解】A．在中燃烧生成，与发生复分解反应生成和，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A正确； B．与加热生成，但不溶于水，不能与一步反应生成，B错误； C．的活泼性较弱，常温下与不反应，第一步转化无法实现，与也无沉淀、气体、弱电解质生成，不能发生复分解反应，C错误； D．在中不完全燃烧生成，不与反应，无法一步生成，D错误； 故选A。 8．B 【分析】实验①：铁丝在氯气中燃烧。红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，发生反应，生成棕黄色的氯化铁烟状物。 实验②：氯化铁溶于水。将实验①得到的固体加入水中搅拌，形成溶液。 实验③：制备氢氧化铁胶体 将浓溶液滴入沸水，继续加热促进水解：，得到分散质粒子直径在1~100nm之间的氢氧化铁胶体。 【详解】A．实验①涉及的、为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，反应生成的属于电解质，并非所有物质均为非电解质，A错误； B．实验②得到溶液，分散质粒子直径小于1nm，实验③得到胶体，分散质粒子直径为1~100nm，因此分散质粒子直径②③，B正确； C．实验③得到氢氧化铁胶体，胶体的分散质粒子可以透过滤纸，C错误； D．实验③制得的氢氧化铁胶体属于混合体系，是混合物，不是纯净物，D错误； 故选B。 9．B 【详解】A．NiO是金属氧化物，能与酸反应，NiO不能与NaOH反应，故A错误； B．NiCO3属于碳酸盐，NiCO3能与盐酸反应产生氯化镍、水和CO2，故B正确； C．镍()的金属活动性与铁相近，说明Ni的金属活泼性比H强，Ni能与稀硫酸反应产生硫酸镍和H2，故C错误； D．溶液与粉反应生成FeSO4，引入杂质Fe2+，硫酸铜和镍反应生成硫酸镍和铜，除去硫酸铜带入硫酸镍，故D错误； 故选：B。 10．D 【详解】A．是酸式盐，电离出的阳离子包含，不属于酸；是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．纯碱为，属于盐，不属于碱；是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．是不成盐氧化物，无法与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物；是两性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．电离出的阳离子全部为，属于酸；电离出的阴离子全部为，属于碱；小苏打为，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，所有分类均正确，D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．由于和NaOH反应能够生成三种不同的盐，故属于三元酸，A错误； B．由于(次磷酸)与NaOH反应只能够生成一种盐，故为一元酸，B错误； C．由于为一元酸，故属于正盐，C错误； D．由于过量NaOH和两种酸分别反应，所得到的盐属于正盐，D正确； 故选D。 12．D 【详解】A．置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物和均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．石墨烯与金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，二者属于不同物质，相互转化有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不能电离出，不属于酸，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，C错误； D．自然界中碳元素有游离态（如金刚石、石墨等碳单质）和化合态（如二氧化碳、碳酸盐等含碳化合物）两种存在形式，D正确； 故答案选D。 13．B 【详解】A．氢氧化钙溶液呈碱性，碱性溶液遇石蕊溶液显蓝色，遇酚酞溶液才显红色，因此实现①需要加入酚酞溶液而非石蕊溶液，A错误； B．③得到的红褐色沉淀是，由氢氧化钙和可溶性铁盐(如)反应生成：，属于复分解反应，B正确； C．是金属氧化物，不能和碱溶液发生反应，要得到蓝色沉淀，需要氢氧化钙和可溶性铜盐(如)反应，C错误； D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和氢氧化钙溶液时，会有氢氧化钙固体析出形成白色沉淀，该过程属于物理变化，不是只能通过化学变化实现，D错误； 故答案选B。 14．B 【详解】A．捕捉室中和烟气中的反应生成，符合“多变一”的化合反应特征，A正确； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，流程中涉及的氧化物为、、，共3种，B错误； C．固态俗称干冰，升华时吸收大量热量，可用于制冷和人工降雨，C正确； D．煅烧室中在高温条件下分解生成和，所给化学方程式书写正确，D正确； 故选B。 15．D 【详解】①利用胶体的电泳性质除烟尘，②中植物油与水形成的油水混合物为乳浊液，不属于胶体，与胶体性质无关，③是胶体的丁达尔效应，④先发生胶体聚沉后沉淀发生中和反应溶解，⑤利用胶体的渗析原理进行血液透析，⑥为与发生复分解反应生成沉淀，二者均与胶体性质无关，⑦不同墨水胶体粒子带不同电荷发生聚沉堵塞钢笔，⑧豆浆制豆腐和三角洲形成均利用胶体的聚沉性质。与胶体性质有关的是①③④⑤⑦⑧； 故选D。 16．(1)CD (2) C 渗析 (3) 用一束可见光照射分散系，从侧面观察到光亮的“通路”，说明生成了胶体 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 【详解】（1）明胶水溶液是胶体，溶液是溶液： A．溶液是稳定分散系，胶体为介稳体系，密封放置均不会立即产生沉淀，A错误； B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是区分二者的实验现象，并非本质区别，B错误； C．溶液和胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可以透过滤纸，C正确； D．胶体分散质粒子直径范围为，溶液分散质粒子直径小于，二者直径大小不同，D正确； 故选CD； （2）胶体分散质不能透过半透膜，小分子、离子可透过半透膜，因此提纯胶体采用渗析操作。题给装置中A为蒸发装置，B为过滤装置，C为渗析装置，故选C，操作名称为渗析。 （3）饱和溶液滴入沸水中，生成胶体和，化学方程式为；检验胶体的常用方法是丁达尔效应：用一束可见光照射分散系，从侧面观察到光亮的“通路”即说明生成胶体；向胶体中逐滴加过量稀硫酸时，首先稀硫酸作为电解质使胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，随后与过量发生中和反应，沉淀溶解，最终得到黄色的溶液，所以现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液。 17． 盐 +6 18．FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 19．A 20．D 21．C 22．AD 【详解】17．由金属阳离子和酸根阴离子构成，按照物质的分类属于盐；根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，钾元素为+1价，氧元素为-2价，设铁元素化合价为，则，解得。 18．实验室制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，反应的化学方程式为。 19．胶体区别于溶液等其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间，故选A。 20．胶体粒子带正电荷，加入电解质发生聚沉时，起主要作用的是电解质电离出的阴离子，且阴离子所带负电荷数越多，聚沉能力越强。选项中阴离子分别为、、、，其中带电荷数最多，凝聚能力最强，故选D。 21．胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子或小分子能透过半透膜，利用半透膜分离提纯胶体、除去杂质离子的操作名称为渗析，故选C。 22．卤水点豆腐的原理是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉。 A．长江三角洲的形成是江水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，原理相同； B．大雨过后拍到“耶稣光”属于胶体的丁达尔效应； C．血液透析的原理是胶体的渗析； D．不同品牌的墨水不能混用，是因为不同墨水中的胶体粒子可能带相反电荷，混合后互相中和电荷而发生聚沉，原理相同。 故选AD。 23．B 24．B 25．   26． ②⑤⑦ ⑧⑩ 复分解反应 27． 28．D 29． 【详解】23．酸的通性包括可与活泼金属单质、金属氧化物、碱、部分盐发生反应，在题干给出的五类物质中，酸可反应的物质类型最多，单张卡牌的反应次数最多，获胜概率高，故选B。 24．A．是结晶水合物，属于纯净物，A错误； B．同种分子构成的物质对应同一种物质，一定是纯净物，B正确； C．氧气和臭氧的混合物仅含有氧一种元素，故混合物不一定含两种以上元素，C错误； D．氧化物要求仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，如含有氧元素但不属于氧化物，D错误； 故选B。 25． 在水溶液中部分电离，属于弱酸，且1个分子只能电离出1个，属于一元酸；完全电离属于强酸，1个分子能电离出2个，属于二元酸（多元酸），因此分类连线为。 26．分散系属于混合物，包含溶液、胶体、浊液三类，②空气属于气溶胶、⑤胶体属于胶体、⑦碘酒是碘的酒精溶液，所以②⑤⑦三者均属于分散系；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，⑧、⑩符合盐的定义；①HCl与④CaO反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应生成氯化钙和水；反应的化学方程式为。 27．酸性氧化物与足量强碱反应生成对应价态的含氧酸盐和水，中S为+6价，对应硫酸盐为，配平即可得到反应方程式。 28．A．HBr属于强酸，具有酸的通性，可与碳酸盐反应生成，反应可发生，A不符合题意； B．HBr属于强酸，电离出的可与结合生成AgBr沉淀，反应可发生，B不符合题意； C．HBr属于强酸，可与碱发生中和反应，反应可发生，C不符合题意； D．Ag的金属活动性顺序位于H之后，不能置换出非氧化性酸中的H，反应不能发生，D符合题意； 故选D。 29．醋酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸的反应规律，醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，配平即可得到反应方程式。 30．(1) 碱 盐 氧化物 (2) 难溶 (3) 酸性 (4) ① 分解 ② 化合 【详解】（1）根据物质分类规则：氢氧化铝电离时产生的阴离子全部为氢氧根，属于碱；碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐；二氧化硅由硅、氧两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物； （2）牙膏摩擦剂的作用是通过固体颗粒的摩擦去除牙齿表面污垢，若易溶于水则无法以固体形式存在发挥摩擦作用，因此为难溶； （3）酸性氧化物的定义为能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义；为酸性氧化物，与反应生成碳酸钠和水，配平后得到对应反应方程式：； （4）① 石灰石主要成分为，高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应； ② 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 31．(1) Na2O SO3 H2SO4 NaOH (2) Na2O＋SO3=Na2SO4 2NaOH ＋SO3=Na2SO4+ H2O Na2O＋H2SO4=Na2SO4+H2O (3) Cr2O3＋3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O H2S＋K2CO3=KHCO3＋KHS 二 2KOH＋H3PO3=2H2O＋K2HPO3 CO2 ＋2NH3·H2O=H2O＋(NH4)2CO3 【详解】（1）碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，符合要求（不属于碱性氧化物，与酸反应还会生成氧气）；S的最高化合价为+6价，对应最高价酸性氧化物为；给定元素组成的二元强酸为，1 mol 可完全电离出2 mol ，属于二元强酸；可溶性碱为，易溶于水。 （2）①化合反应特征是“多变一”，可选碱性氧化物与水、酸性氧化物与水、碱性氧化物与酸性氧化物的化合反应，均符合要求，例如：Na2O+SO3=Na2SO4； ②酸性氧化物和足量反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O； ③碱性氧化物和足量反应生成硫酸钠和水，化学方程式为Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O。 （3）①碱性氧化物与酸反应生成对应价态的盐和水，中Cr为+3价，反应生成硫酸铬和水，化学方程式为Cr2O3＋3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O； ②两种酸式盐分别为氢硫酸的酸式盐、碳酸的酸式盐，化学方程式为H2S+K2CO3=KHCO3+KHS； ③n元酸最多可生成n种盐（含酸式盐、正盐），最多生成2种盐说明是二元酸，与过量KOH反应生成正盐和水，化学方程式为2KOH+H3PO3=2H2O+K2HPO3； ④氨水足量时，与一水合氨反应生成正盐碳酸铵和水，化学方程式为CO2+2NH3·H2O=H2O+(NH4)2CO3。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $