精品解析：四川成都市盐道街外国语学校2025-2026学年度上期期末高一检测化学试题

2025-2026学年度上期期末高一年级检测 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 中华传统文化中蕴含丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. “金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，可知铜锡合金硬度大、熔点高 B. “曾青得铁则化为铜”，反应的本质是 C. “烈火焚烧只等闲”，焚烧的过程中涉及氧化还原反应 D. “煤饼烧蛎房成灰”，蛎房灰的主要成分是CaO 2. 下列物质的分类正确的是 类别 纯净物 电解质 酸性氧化物 A 漂白粉 NaCl CO2 B 冰水混合物 H2SO4 SO3 C 盐酸 Cu SO2 D 胆矾 NaOH CaO A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 氯化氢的电子式：H：Cl C. 碳酸氢钠的电离方程式： D. 用电子式表示氯化钠的形成过程： 4. 下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L Cl2与足量水反应转移的电子数为NA B. 1mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+数目为2NA C. 常温常压下，32g O2与O3的混合气体含有的氧原子数为2NA D. 1mol Fe与足量稀盐酸反应生成的H2分子数为3NA 6. 下列实验操作规范且能达到目的的是 A. 用托盘天平称量5.25g NaCl固体 B. 配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液时，将溶解后的溶液立即转移至容量瓶 C. 用装置甲制备少量氯气 D. 用装置乙验证铁与水蒸气的反应 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与氯化铁溶液反应： B. 氯气通入氢氧化钠溶液： C. 碳酸钙与稀硫酸反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 8. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体的分散质粒子不能透过滤纸 B. 制备胶体的过程中应该边加热边搅拌至液体呈红褐色 C. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 D. 胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子能发光 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为0且与氢元素组成的物质种类数最多，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z的单质氧化性最强，W与Y同主族，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C. 与H2化合由难到易的顺序为X、Y、Z D. W的氧化物对应的水化物一定是强酸 10. 下列关于金属及其化合物的性质与用途对应关系错误的是 A. 钠具有强还原性，可用于冶炼钛等金属 B. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具供氧剂 C. 氧化铝熔点高，可作耐高温材料 D. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 11. 下列实验操作、现象与结论对应正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧 焰色为黄色 该溶液中含有Na+，不含K+ B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 产生白色沉淀 相同温度下的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C 将干燥氯气通入装有有色鲜花的试剂瓶中 鲜花褪色 干燥氯气具有漂白性 D 向某溶液中滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中一定存在Cl- A. A B. B C. C D. D 12. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛，下图是部分含氯物质的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. b可用于自来水消毒，是因为b具有漂白性 B. 为增强杀菌消毒效果，可将洁厕灵（主要成分是a）和漂白液混用 C. c是以离子和分子的形式共同存在于水溶液中 D. 与氯同族的所有元素中，气态氢化物最稳定的是a 13. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 酸性溶液中： C. 碱性溶液中： D. 含的溶液中： 14. 铝、铁、铜等金属在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是 A. 生活中大量使用铝制品的原因是Al在常温下不与氧气反应 B. 考古出土的青铜器上附着的绿色物质主要成分为铜绿，铜绿溶解在盐酸中的离子反应方程式为 C. 铁可以置换出硫酸铜溶液里的，则钠也可以 D. 加热时，它能失去水生成黑色晶体 15. 高铁酸钾K2FeO4是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 B. 用K2FeO4作水处理剂的原理之一是K2FeO4具有强氧化性 C. 反应Ⅰ中的尾气可用饱和食盐水吸收 D. 该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 有以下几种物质：①Ne ② ③ ④ ⑤NaOH ⑥ ⑦氨水 ⑧熔融 ⑨Fe ⑩请用上述物质的序号填空： （1）属于电解质的是____________；上述状态下能导电的是____________。 （2）属于共价化合物的是______，既存在离子键又存在共价键的是______。 （3）请写出氢的两种同位素______（写元素符号）。 （4）写出⑧在当前状态下的电离方程式：__________________。 （5）⑨的原子序数为26，它在元素周期表中的位置是______。 （6）N、P、As是同主族元素，下列关于As的说法错误的是______。 A. 单质在常温下是气体 B. 简单氢化物的化学式为 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 D. 在化合物中最高正化合价为+5 17. 实验室利用下图装置和药品制取并收集纯净、干燥的氯气（部分仪器已省略）： （1）氯气通常液化储存在如图的钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为______。 A. 腐蚀品 B. 有毒品 C. 爆炸物 D. 易燃品 （2）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是______，该装置相比普通分液漏斗的优点是__________________。 （3）①装置B的作用是______，装置C中盛装的药品是______。 ②装置E中发生反应的化学方程式是__________________。 （4）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化依次为：紫色→红色①→无色②→浅黄绿色③，导致颜色变化的相关微粒是①______，②______，③______。 A．H+ B．Cl- C．Cl2 D．HClO （5）化学实验微课小组同学拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是__________________。 A. 氯离子浓度 B. 氯水的pH C. 氯水的电导率 D. 氯气的体积分数 （6）若将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是______。 ①浓硫酸、②NaOH溶液、③KI溶液、④饱和食盐水 A. ①② B. ②③ C. ①②④ D. ①②③ 18. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制0.100mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液； ②取0.1g研碎后的药片，向其中加入20.0mL蒸馏水； ③加入25mL 0.100mol·L-1稀盐酸； ④用0.100mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为13.0mL； （1）欲配制90mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有______、______、______。 （2）欲用如图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制250mL 0.100mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为______mL。（结果保留两位小数） （3）下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是______。 A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①待烧杯内溶液的温度与室温一致后，再沿玻璃棒将溶液注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处与刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是______。 A. ①③④② B. ③①④② C. ①③②④ D. ③①②④ （5）这种药片中碳酸钙的质量分数为______。 19. 从粉煤灰（含Al2O3、Li2O、SiO2、Fe2O3、Fe3O4等）中回收提取铝、锂、铁相关化合物的流程如下图所示： 已知：SiO2是酸性氧化物，不溶于水和酸。 回答下列问题： （1）可以提高“酸浸”速率的方法有__________________（任写两条）。 （2）“滤渣”的主要成分是______（填化学式）。 （3）“滤液”中加入的氧化剂是H2O2，反应的离子方程式为__________________，该反应产物中金属离子的检验试剂名称是____________。 （4）“沉铝”______（填“能”或“不能”）将足量CO2换成足量盐酸，理由是__________________。 （5）“沉锂”中所用的(NH4)2CO3属于____________（填“离子化合物”或“共价化合物”），化学键类型有____________。 （6）Li2CO3与适量碳粉、FePO4在高温下可得到“能源新宠”磷酸亚铁锂LiFePO4，该反应的化学方程式为__________________，生成4mol LiFePO4的同时消耗还原剂______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上期期末高一年级检测 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 中华传统文化中蕴含丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. “金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，可知铜锡合金硬度大、熔点高 B. “曾青得铁则化为铜”，反应的本质是 C. “烈火焚烧只等闲”，焚烧的过程中涉及氧化还原反应 D. “煤饼烧蛎房成灰”，蛎房灰的主要成分是CaO 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金的硬度大于其组成成分金属，但熔点低于各组成成分金属，故铜锡合金硬度大、熔点低，选项中“熔点高”的表述错误，A错误； B．“曾青”指可溶性铜盐溶液，铁与铜离子发生置换反应生成铜和亚铁离子，反应离子方程式为，B正确； C．焚烧过程中可燃物与发生反应，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，C正确； D．蛎房的主要成分为，高温煅烧时发生分解反应生成和，故蛎房灰的主要成分是，D正确； 故选A。 2. 下列物质的分类正确的是 类别 纯净物 电解质 酸性氧化物 A 漂白粉 NaCl CO2 B 冰水混合物 H2SO4 SO3 C 盐酸 Cu SO2 D 胆矾 NaOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是和，故漂白粉属于混合物，A错误； B．冰水混合物只有，属于纯净物；水溶液可以导电，属于电解质；和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物，Cu 单质不属于电解质，C错误； D． CaO 是碱性氧化物，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 氯化氢的电子式：H：Cl C. 碳酸氢钠的电离方程式： D. 用电子式表示氯化钠的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，电子层排布为2、8、8，该结构示意图符合氯离子的构成，A正确； B．氯化氢是共价化合物，氯原子最外层除了和氢原子共用的1对电子外，还有3对未参与成键的孤电子对，电子式为，B错误； C．是弱酸的酸式酸根，不能拆分，正确的电离方程式为，C错误； D．用电子式表示离子化合物形成过程时，需要用原子的电子式（即Na原子、Cl原子的电子式）来展示电子转移的过程，即，D错误； 故选A。 4. 下列物质转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与水发生反应：，能通过一步反应实现转化，A不符合题意； B．无法通过一步反应直接生成，需先将转化为铝盐或，再与碱或酸反应得到，不能通过一步反应实现转化，B符合题意； C．可与等氧化剂发生反应：，能通过一步反应实现转化，C不符合题意； D．可与溶液发生反应：，能通过一步反应实现转化，D不符合题意； 故选B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L Cl2与足量水反应转移的电子数为NA B. 1mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+数目为2NA C. 常温常压下，32g O2与O3的混合气体含有的氧原子数为2NA D. 1mol Fe与足量稀盐酸反应生成的H2分子数为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4L Cl2物质的量为1mol，。Cl2与H2O的反应是可逆反应，不能进行完全，实际转移的电子数小于NA；A错误； B．Na2SO4溶液的体积未知，无法计算出该溶液中的Na+数目，B错误； C． O2与O3的混合气体仅由氧原子构成，32g混合气体中氧原子的总物质的量为，因此氧原子数为2NA，与温度压强无关，C正确； D．Fe与足量稀盐酸发生反应，1mol Fe参与反应生成氢气分子数为NA，D错误； 故选C。 6. 下列实验操作规范且能达到目的的是 A. 用托盘天平称量5.25g NaCl固体 B. 配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液时，将溶解后的溶液立即转移至容量瓶 C. 用装置甲制备少量氯气 D. 用装置乙验证铁与水蒸气的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．托盘天平的精确度为0.1g，无法称量出5.25g这样精确到0.01g的固体，操作不能达到目的，A不符合题意； B．NaOH溶解时放热，若未冷却至室温就立即转移入容量瓶，冷却后溶液体积会偏小，导致所配溶液浓度偏大，操作不规范，应将溶液冷却至室温后再转移至容量瓶，B不符合题意； C ．浓盐酸与MnO2应在加热条件下制取氯气，装置甲缺少加热装置，无法制得氯气，C不符合题意； D．装置乙中，湿棉花受热产生水蒸气，与高温下的还原铁粉反应生成氢气，氢气通入肥皂液中形成气泡，用燃着的火柴点燃气泡，可通过爆鸣现象验证反应生成了H2，能够达到实验目的，操作规范，D符合题意； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与氯化铁溶液反应： B. 氯气通入氢氧化钠溶液： C. 碳酸钙与稀硫酸反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项中电荷不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．氯气和氢氧化钠发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应物、产物拆分正确，原子、电荷均守恒，B正确； C．CaSO4是微溶物，离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为：，C错误； D． OH-和 H+也参与了反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体的分散质粒子不能透过滤纸 B. 制备胶体的过程中应该边加热边搅拌至液体呈红褐色 C. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 D. 胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子能发光 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体的分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，A错误； B．制备氢氧化铁胶体时，应将蒸馏水加热至沸腾，逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色后停止加热；搅拌可能使胶体粒子聚集，不应搅拌，B错误； C．胶体的分散质粒子直径为1～100 nm，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，二者的本质区别是分散质粒子直径大小不同，C正确； D．丁达尔效应是胶体粒子对光发生散射而形成的，胶体粒子本身不能发光，D错误； 故选C。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为0且与氢元素组成的物质种类数最多，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z的单质氧化性最强，W与Y同主族，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C. 与H2化合由难到易的顺序为X、Y、Z D. W的氧化物对应的水化物一定是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最高正价与最低负价的代数和为0且与氢元素组成的物质种类数最多，则X为C元素；Y是地壳中含量最丰富的元素，Y为O元素；Z的单质氧化性最强，结合原子序数可知Z为F元素；W与Y同主族，则W为S元素。 【详解】A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径，即Y > Z，A错误； B．同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应简单氢化物的稳定性增强，则简单气态氢化物的热稳定性H2O<HF，即Z>Y，B错误； C．元素非金属性越弱，单质与H2化合越难，非金属性C<O<F，故与H2化合由难到易顺序为C、O、F，即X、Y、Z，C正确； D．S的氧化物有SO2和SO3，它们分别对应的酸是 H2SO3（弱酸）和 H2SO4（强酸），D错误； 故选C。 10. 下列关于金属及其化合物的性质与用途对应关系错误的是 A. 钠具有强还原性，可用于冶炼钛等金属 B. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具供氧剂 C. 氧化铝熔点高，可作耐高温材料 D. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠具有强还原性，可在熔融状态下置换出钛等活泼性弱于钠的金属，可用于钛等金属的冶炼，A正确； B．过氧化钠可与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气，反应为，因此可作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．氧化铝的熔点约为 ，熔点很高，因此可作耐高温材料，C正确； D．氢氧化铁胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质达到净水作用，但不具有强氧化性，无法对自来水进行杀菌消毒，D错误； 故选D。 11. 下列实验操作、现象与结论对应正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧 焰色为黄色 该溶液中含有Na+，不含K+ B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 产生白色沉淀 相同温度下的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C 将干燥氯气通入装有有色鲜花的试剂瓶中 鲜花褪色 干燥氯气具有漂白性 D 向某溶液中滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中一定存在Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄色火焰会掩盖钾元素的浅紫色，检验必须透过蓝色钴玻璃观察，无法证明无，A错误； B．，饱和碳酸钠生成碳酸氢钠析出沉淀，说明溶解度>，B正确　 C．鲜花自带水分，与水反应生成HClO，是次氯酸漂白，干燥氯气本身无漂白性，C错误； D．白色沉淀可能是等，检验还需要加稀硝酸排除干扰，D错误； 故选B。 12. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛，下图是部分含氯物质的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. b可用于自来水消毒，是因为b具有漂白性 B. 为增强杀菌消毒效果，可将洁厕灵（主要成分是a）和漂白液混用 C. c是以离子和分子的形式共同存在于水溶液中 D. 与氯同族的所有元素中，气态氢化物最稳定的是a 【答案】C 【解析】 【分析】由含氯物质的“价-类”二维图的化合价和物质类别，先确定a、b、c、d、e对应的含氯物质，其中a是-1价氢化物（HCl），b是0价单质（Cl2），c是+1价含氧酸（HClO），d是+4价氧化物（ClO2），e是+5价盐。 【详解】A．b为Cl2可用于自来水消毒是因为Cl2和水反应生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，Cl2本身没有漂白性，A错误； B．洁厕灵（HCl）和漂白液（有效成分为NaClO）混用会发生归中反应生成有毒的Cl2，不仅不能增强消毒效果，还会引发中毒危险，B错误； C．HClO是弱酸，在水溶液中部分电离，因此同时以HClO分子、H+和ClO−的形式存在，C正确； D．选项中与氯同族的所有元素中非金属性最强的是F，故气态氢化物最稳定的是HF，而非HCl（a），D错误； 故选C。 13. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 酸性溶液中： C. 碱性溶液中： D. 含的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明不代表溶液无色，四种离子彼此不发生任何反应，可以大量共存，A正确； B．酸性溶液中存在大量，会和结合生成弱酸，且酸性条件下还能与发生氧化还原反应生成，不能大量共存，B错误； C．碱性溶液中存在大量，​会和反应生成​和水，不能大量共存，C错误； D．溶液中的会和反应生成​红褐色沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 14. 铝、铁、铜等金属在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是 A. 生活中大量使用铝制品的原因是Al在常温下不与氧气反应 B. 考古出土的青铜器上附着的绿色物质主要成分为铜绿，铜绿溶解在盐酸中的离子反应方程式为 C. 铁可以置换出硫酸铜溶液里的，则钠也可以 D. 加热时，它能失去水生成黑色晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝制品的大量使用是因为Al在室温下与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止了内部金属与氧气的反应，A错误； B．是难溶物，保留化学式，和反应时，与结合生成水、和反应生成​和水，离子方程式原子、电荷均守恒，B正确； C．钠的化学性质极活泼，投入硫酸铜溶液中会优先和水反应生成和​，后续再和反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，C错误； D．加热Fe(OH)3时，它会失去水生成红棕色固体Fe2O3，D错误； 故选B。 15. 高铁酸钾K2FeO4是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 B. 用K2FeO4作水处理剂的原理之一是K2FeO4具有强氧化性 C. 反应Ⅰ中的尾气可用饱和食盐水吸收 D. 该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4 【答案】C 【解析】 【分析】该工艺流程先让铁屑与氯气反应生成氯化铁，剩余氯气作为尾气，再将氯化铁在碱性环境下与次氯酸钠发生氧化还原反应得到高铁酸钠，最后向高铁酸钠溶液加入饱和氢氧化钾溶液，利用溶解度差异析出粗的高铁酸钾晶体。反应Ⅰ：，反应Ⅱ：； 【详解】A．由Ⅱ化学方程式可知，NaClO中氯由+1价到-1价是氧化剂，中铁由+3价到+6价为还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，A正确；　 B．中铁为+6价，强氧化性，可以杀菌消毒；被还原生成氢氧化铁胶体，吸附净水，B正确；　 C．尾气是氯气；氯气难溶于饱和食盐水，不能被吸收，应当用氢氧化钠溶液吸收，C错误； D．加入饱和KOH析出晶体，说明溶解度更小，，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 有以下几种物质：①Ne ② ③ ④ ⑤NaOH ⑥ ⑦氨水 ⑧熔融 ⑨Fe ⑩请用上述物质的序号填空： （1）属于电解质的是____________；上述状态下能导电的是____________。 （2）属于共价化合物的是______，既存在离子键又存在共价键的是______。 （3）请写出氢的两种同位素______（写元素符号）。 （4）写出⑧在当前状态下的电离方程式：__________________。 （5）⑨的原子序数为26，它在元素周期表中的位置是______。 （6）N、P、As是同主族元素，下列关于As的说法错误的是______。 A. 单质在常温下是气体 B. 简单氢化物的化学式为 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 D. 在化合物中最高正化合价为+5 【答案】（1） ①. ④⑤⑥⑧ ②. ⑦⑧⑨ （2） ①. ③⑩ ②. ⑤⑥⑧ （3）（或D、T） （4） （5）第四周期第Ⅷ族 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 电解质必须是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电。①Ne、②、⑨Fe是单质，⑦氨水是混合物，均不属于电解质；③、⑩在水溶液中或熔融状态下不能因自身电离而导电，属于非电解质；④、⑤NaOH、⑥、⑧属于电解质。当前状态下，⑦氨水和⑧熔融物中有可自由移动的离子，⑨Fe中有自由电子，所以能导电的是⑦⑧⑨； 【小问2详解】 ③、⑩均只含共价键，属于共价化合物；⑤NaOH、⑥、⑧均由阴、阳离子构成，含离子键，同时原子团内部含共价键，所以既存在离子键又存在共价键的是⑤⑥⑧； 【小问3详解】 同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，因此氢的两种同位素可写为； 【小问4详解】 ⑧为熔融态，存在可自由移动的钠离子和硫酸氢根离子，完全电离，电离方程式为； 【小问5详解】 Fe原子核外有4个电子层，价电子排布符合第VIII族特征，所以Fe位于第四周期第VIII族； 【小问6详解】 A．As单质在常温下为固体，不是气体，A错误； B．As与N、P同为第15族元素，其简单氢化物中As与H的原子个数比为1∶3，因此化学式为，B正确； C．As的最高价氧化物对应水化物为砷酸，砷酸的酸性弱于硫酸，C错误； D．As为第15族元素，在化合物中的最高正化合价为+5，D正确； 故选AC。 17. 实验室利用下图装置和药品制取并收集纯净、干燥的氯气（部分仪器已省略）： （1）氯气通常液化储存在如图的钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为______。 A. 腐蚀品 B. 有毒品 C. 爆炸物 D. 易燃品 （2）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是______，该装置相比普通分液漏斗的优点是__________________。 （3）①装置B的作用是______，装置C中盛装的药品是______。 ②装置E中发生反应的化学方程式是__________________。 （4）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化依次为：紫色→红色①→无色②→浅黄绿色③，导致颜色变化的相关微粒是①______，②______，③______。 A．H+ B．Cl- C．Cl2 D．HClO （5）化学实验微课小组同学拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是__________________。 A. 氯离子浓度 B. 氯水的pH C. 氯水的电导率 D. 氯气的体积分数 （6）若将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是______。 ①浓硫酸、②NaOH溶液、③KI溶液、④饱和食盐水 A. ①② B. ②③ C. ①②④ D. ①②③ 【答案】（1）B （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 保持装置内压强一致，便于液体滴下 （3） ①. 吸收挥发出的HCl ②. 浓H2SO4 ③. （4） ①. A ②. D ③. C （5）C （6）D 【解析】 【分析】上述实验室制取氯气的装置中A为气体制取装置，B、C为气体净化装置，D为气体收集装置，E为尾气处理装置，制取的氯气中含有挥发出的 HCl 和水蒸气，故依次通过饱和食盐水（除去 HCl）和浓硫酸（干燥气体）进行净化；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 氯气有毒，故钢瓶上应贴上“有毒品”的标签，故选B； 【小问2详解】 该仪器为恒压分液漏斗，支管连通漏斗和反应烧瓶，平衡两侧气压，消除烧瓶内反应产生的压强对液体滴落的阻碍，让浓盐酸可以顺利流下； 【小问3详解】 ①制得的氯气中混有挥发的HCl杂质，B中饱和食盐水的作用是吸收HCl、降低Cl2的溶解度以除去杂质；后续要得到干燥的氯气，装置C中盛装液态干燥剂浓硫酸来除去水蒸气； ②装置E是尾气处理装置，用NaOH溶液吸收多余Cl2，发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为； 【小问4详解】 氯气通入石蕊试液，首先Cl2和水反应：①生成的使石蕊酸性条件下显红色；②HClO具有强漂白性，将有色的石蕊氧化为无色物质；③氯气过量后，溶于水的Cl2使溶液呈现浅黄绿色； 【小问5详解】 新制饱和氯水中存在反应①Cl2 + H2O = HCl + HClO；②2HClO=2HCl + O2↑，随着反应的进行，溶液中 Cl2的浓度持续减少，H+和 Cl-浓度持续增大，故溶液的 pH持续减小，导电性持续增大，故选C； 【小问6详解】 干燥红布条不褪色，说明经过甲后不存在能生成HClO的潮湿氯气： ①浓硫酸：干燥氯气，干燥的Cl2没有漂白性，布条不褪色； ②NaOH溶液：Cl2被NaOH完全吸收，没有气体进入乙，布条不褪色； ③KI溶液：Cl2和KI发生置换反应被完全消耗，无Cl2进入乙，布条不褪色； ④饱和食盐水：Cl2在其中溶解度很小，出来的是潮湿的Cl2，会生成HClO使红布条褪色，不符合要求； 因此①②③符合，选D。 18. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制0.100mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液； ②取0.1g研碎后的药片，向其中加入20.0mL蒸馏水； ③加入25mL 0.100mol·L-1稀盐酸； ④用0.100mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为13.0mL； （1）欲配制90mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有______、______、______。 （2）欲用如图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制250mL 0.100mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为______mL。（结果保留两位小数） （3）下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是______。 A. 未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①待烧杯内溶液的温度与室温一致后，再沿玻璃棒将溶液注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处与刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是______。 A. ①③④② B. ③①④② C. ①③②④ D. ③①②④ （5）这种药片中碳酸钙的质量分数为______。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 胶头滴管 ③. 100mL容量瓶 （2）2.08 （3）C （4）B （5）60% 【解析】 【分析】该实验利用酸碱滴定原理测定药片中碳酸钙的含量，先配制一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠标准溶液，向碾碎的药片试样中加入过量的稀盐酸，使碳酸钙充分反应，再用氢氧化钠溶液滴定中和剩余过量的盐酸，通过消耗氢氧化钠的量算出与碳酸钙反应的盐酸的物质的量，进而求得碳酸钙的质量，最终计算得出药片中碳酸钙的质量分数。 【小问1详解】 实验室没有90mL容量瓶，选用100mL容量瓶，故除电子天平、烧杯，还需要玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶； 【小问2详解】 浓盐酸物质的量浓度：，根据稀释定律代入数据，得； 【小问3详解】 A．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，溶液浓度偏低，A错误； B．容量瓶中残留少量蒸馏水，后续定容还要加水；溶质不变、最终体积不变，对浓度无影响，B错误； C．眼睛看向刻度线，液面实际位置低于刻度线，配制出来的溶液体积偏小；溶质不变，分母变小，最终浓度偏高，C正确； D．摇匀后液面略低属于正常现象；再补加水，使最终溶液体积偏大；溶质不变，体积变大，溶液浓度偏低，D错误； 故选C。 【小问4详解】 配制稀盐酸完整步骤： ③稀释：在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀； ①冷却：待烧杯内溶液的温度与室温一致后，再沿玻璃棒将溶液注入容量瓶中； ④洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2‑3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶； ②定容：往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 1~2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处与刻度线相切； 故选B。 【小问5详解】 操作④中用13mL 0.100mol/L的氢氧化钠溶液刚好中和过量盐酸，则与碳酸钙反应的盐酸物质的量为，根据方程式，药片中碳酸钙的物质的量为0.0006mol，碳酸钙的质量为，则药片中碳酸钙的质量分数为。 19. 从粉煤灰（含Al2O3、Li2O、SiO2、Fe2O3、Fe3O4等）中回收提取铝、锂、铁相关化合物的流程如下图所示： 已知：SiO2是酸性氧化物，不溶于水和酸。 回答下列问题： （1）可以提高“酸浸”速率的方法有__________________（任写两条）。 （2）“滤渣”的主要成分是______（填化学式）。 （3）“滤液”中加入的氧化剂是H2O2，反应的离子方程式为__________________，该反应产物中金属离子的检验试剂名称是____________。 （4）“沉铝”______（填“能”或“不能”）将足量CO2换成足量盐酸，理由是__________________。 （5）“沉锂”中所用的(NH4)2CO3属于____________（填“离子化合物”或“共价化合物”），化学键类型有____________。 （6）Li2CO3与适量碳粉、FePO4在高温下可得到“能源新宠”磷酸亚铁锂LiFePO4，该反应的化学方程式为__________________，生成4mol LiFePO4的同时消耗还原剂______mol。 【答案】（1）搅拌、加热 （2）SiO2 （3） ①. ②. 硫氰化钾 （4） ①. 不能 ②. Al(OH)3会溶解在盐酸中 （5） ①. 离子化合物 ②. 离子键、共价键 （6） ①. ②. 1 【解析】 【分析】粉煤灰粉碎后，用稀硫酸“酸浸”，Al2O3、Li2O、Fe2O3、Fe3O4分别与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸锂、硫酸铁、硫酸亚铁，SiO2不溶于硫酸，故滤渣是SiO2；加入氧化剂将亚铁离子转化为铁离子，铁离子和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，通入足量二氧化碳与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，向滤液中加入碳酸铵生成碳酸锂，经过滤、洗涤、干燥可得固体碳酸锂。据此分析作答。 【小问1详解】 可以提高“酸浸”速率的方法有搅拌、加热、适当增大硫酸浓度等（答案合理即可）； 【小问2详解】 由分析可知，“酸浸”时只有二氧化硅​不与稀硫酸反应，所以“滤渣”的主要成分是SiO2； 【小问3详解】 粉煤灰中的Fe3O4经酸浸后会生成Fe2+，H2O2作为氧化剂，在酸性条件下会将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为，检验Fe3+的试剂名称为硫氰化钾； 【小问4详解】 沉铁后Al以[Al(OH)4]-形式存在，通入​CO2生成沉淀，​由于是两性氢氧化物，其会溶于足量盐酸，最终转化为Al3+，无法得到沉淀，所以不能将足量CO2换成足量盐酸； 【小问5详解】 沉锂时加入的(NH4)2CO3会解离为和，故(NH4)2CO3属于离子化合物，其所含化学键类型为离子键、共价键； 【小问6详解】 根据题中信息，​中+3价的Fe被还原为​中+2价的Fe，碳单质作为还原剂，由0价C被氧化为CO2中的+4价C，由得失电子守恒、元素守恒可得该反应的化学方程式为；由方程式可知生成4mol LiFePO4的同时消耗还原剂（碳单质）1mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $