精品解析：宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

石嘴山市第三中学期末测试高一化学试题 可能用到的原子量：H：1　C：12　N：14　O：16　C1：35.5 一、选择题（单选题，每小题2分，共42分） 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 包装用的铝箔，利用了其延展性好且容易在表面形成致密氧化膜的性质 B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉 C. 钾钠合金呈液态是原子反应堆的导热剂，说明合金的熔点比纯金属的低 D. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏运输浓硫酸 2. 下列说法正确的是 A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B. 常温常压下只有一种元素的单质呈液态 C. 周期表中的所有元素都是从自然界中发现的 D. 到目前为止所发现的原子种类共有一百多种 3. 下列说法正确的是 ①、属于碱性氧化物，、都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物； ②碳酸钠、硫酸钡、氯化铵都属于电解质； ③氯水、胶体、冰水混合物都属于混合物； ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ⑤焰色试验属于物理性质； ⑥盐酸、氯化钠固体、石墨均可以导电 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②③④ 4. 下列说法合理的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B. 利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的葡萄糖 C. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化 D. 直径为10-8 m的粒子一定属于胶体 5. 下列化学用语正确的是 A. 中质子数和中子数相差147 B. 和互为同位素 C. 的结构示意图为 D. 、、和是氢元素的四种不同粒子 6. 从燃煤取暖进入核能供热，海阳市着力打造全国首个“零碳”供暖城市，率先成为“推进北方地区冬季清洁取暖”的破题者。核裂变的原理为。下列说法错误的是 A. 核裂变遵循质量守恒 B. 和是同一种核素 C. 中的质量数为141 D. 不是主族元素 7. 某无色溶液可溶解氧化铝固体，则在该溶液中一定能大量存在的离子组 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 某白色固体混合物由、、、中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 9. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 工业上生产漂白液： B. 溶液中通入少量： C. 氯化铝溶液中加入过量氨水： D. 用氯化铁溶液蚀刻铜电路板： 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在氯气中完全燃烧转移的电子数 B. 常温常压下，氧气所含的原子数是 C. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 D. 标准状况下，的摩尔质量是 12. 下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是 ①可用于氯气的收集 ②若气球鼓起来，证明氯气可与氢氧化钠反应 ③若布条褪色，证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室吸收多余的氯气，防止污染空气 A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 13. 认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义，下列说法中正确的是 A. 向溶液中滴加盐酸，一定有气体产生 B. 钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是 C. 向溶液中通入少量或过量都只生成 D. 氢氧化铝和碳酸氢钠都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 14. 下列各组物质中，是主体物质，是少量杂质，是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 选项 A B C D 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是(　　) ①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位) ②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用 ③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中 ④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释) ⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上 ⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②④⑥ D. ④⑤⑥ 16. 下列说法正确的是 A. 和反应，可以比较和的金属性强弱 B. 和分别与铁反应，可以比较和的非金属性强弱 C. 的酸性强于，可以比较和的非金属性强弱 D. 向溶液和溶液中分别通入足量，可以比较和的金属性强弱 17. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　 　) ①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A. ①③⑥ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①③④ 18. 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有 序号 X Y Z W ① Cu CuSO4 Cu（OH）2 CuO ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cl2 Ca（ClO）2 HClO HCl ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe（OH）2 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①②④ 19. 、、、为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20，的原子序数最大，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温，的单质遇浓硫酸钝化，与同周期且相邻，、原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数。下列说法正确的是 A. 最简单离子的半径： B. 气态氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. 、的氧化物均不能溶解于水中，且均为酸性氧化物 20. 已知有如下反应：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，下列结论中错误的是 A. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5 B. Cl2在①③反应中均作氧化剂 C. 氧化性的强弱顺序：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+ D. 溶液中可发生反应：ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 21. 下列实验结论与实验操作及现象都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的试纸上 试纸变红，对照标准比色卡 新制氯水显酸性 B 分别向盛有和溶液的试管中滴加澄清石灰水 盛有溶液的试管出现浑浊 澄清石灰水可以鉴别和溶液 C 向未知液中滴加氯水，再滴加溶液 溶液呈红色 未知液中不一定含有 D 取少量溶液，向其中滴加溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀变化 白色沉淀不溶解 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 22. 按要求完成下列各题 （1）硫酸氢钠在溶液中的电离方程式__________。 （2）铁与水蒸气反应的化学方程式__________。 （3）氯气的实验室制法的化学方程式__________。 （4）过氧化钠与水反应的化学方程式__________。 23. 填空题：百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的基石；元素周期律和周期表是人们研究和学习化学的重要工具。 （1）元素周期表共有__________个周期，有__________个主族，有__________个纵列 （2）关于元素周期表的说法正确的是__________。 A. 最外层电子数为2的原子都属于IIA族 B. 有3个短周期 C. 主族都有非金属元素 D. IA族全部是金属元素 （3）、都属于氯元素，由此可知：__________决定元素种类，_________决定核素种类。 （4）某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论正确的是__________。 A. 元素符号是 B. 单质具有强氧化性 C. 在化学反应中易得电子 D. 预测稳定化合价为 24. 根据如图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题： （1）写出元素③在周期表中的位置__________，画出元素②的原子结构示意图__________。 （2）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是__________（填化学式，下同），元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液与⑥的单质反应的化学方程式__________。 （3）⑥、⑦、⑧三种元素的原子半径最大的是__________。 （4）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。 （5）元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是__________，原因是__________。 （6）由①、④元素组成的原子个数比为的化合物，所含电子的物质的量是__________。 25. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示 请根据以上信息完成下列各题： （1）写出下列物质的化学式：B__________，丙__________。 （2）写出过程①⑤的离子方程式：①_______________；⑤_______________。 （3）写出过程⑦涉及的化学方程式：_______________，_______________。 （4）如何证明F溶液已变质：__________。 （5）反应⑦中如果想白色沉淀保持时间长，可采用如下装置： 其操作是检验装置的气密性，装好药品，打开C处开关，反应一段时间后，关闭C处开关，观察到的现象是__________。生成的白色沉淀可以保持较长时间，原因是___________________。 26. 某化学课外活动小组同学设计实验比较卤族元素的非金属性，探究元素非金属性递变规律 （1） 实验 方案 甲方案 乙方案 操作 打开分液漏斗的活塞烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝 向A中通入少量充分反应后，A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，试管中现象为____________________ 图示 （2）写出甲方案中产生黄绿色气体的离子方程式：____________________________，蘸有溶液的棉球变为橙黄色的化学方程式_________________________________。 （3）以上两个方案__________（填“甲”或“乙”）方案的实验能证明非金属性：。 （4）除了利用卤素单质间的置换反应，以下可作为判断卤族元素非金属性递变规律的是__________（填序号）。 A. ，，的熔点逐渐升高 B. 、、的稳定性逐渐减弱 C. 、、的固体颜色越来越深 D. 、、的还原性逐渐增强 （5）实验室拟用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为）配制稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为__________需要使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、还有__________在配制过程中，下列操作会导致配制的溶液中浓度偏低的是__________（填序号）。 A．容量瓶水洗后没有烘干便投入使用 B．量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶 C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，补加几滴水 D．定容时俯视刻度线 27. 回答下列问题： （1）溶液和胶体的本质区别是__________ （2）双线桥法标出反应电子转移方向和数目__________，该反应中氧化剂是__________氧化产物是__________； （3）质量相同的和两种气体，含有分子数目最多的是__________，在同温同压强条件下，相同体积的二者，所含质子数之比是__________。 （4）某气体含有个分子，该气体的摩尔质量为__________。 （5）溶液和溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉有剩余，则此时溶液中物质的量浓度为__________。 （6）为阿伏加德罗常数，如果克某气体中所含有的分子数为，则克该气体在标准状况下的体积是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第三中学期末测试高一化学试题 可能用到的原子量：H：1　C：12　N：14　O：16　C1：35.5 一、选择题（单选题，每小题2分，共42分） 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 包装用的铝箔，利用了其延展性好且容易在表面形成致密氧化膜的性质 B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉 C. 钾钠合金呈液态是原子反应堆的导热剂，说明合金的熔点比纯金属的低 D. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏运输浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝具有良好的延展性，且常温下可与反应在表面生成致密的氧化膜，可用于制作包装用铝箔，A正确； B．铁粉具有还原性，可吸收包装袋内的，防止富脂食品被氧化变质，B正确； C．钾、钠单质常温下为固态，钾钠合金常温下呈液态可作原子反应堆的导热剂，说明合金的熔点低于其成分纯金属，C正确； D．常温下浓硫酸与铁发生钝化反应，生成致密氧化膜阻碍反应进一步进行，并非不发生反应，D错误； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B. 常温常压下只有一种元素的单质呈液态 C. 周期表中的所有元素都是从自然界中发现的 D. 到目前为止所发现的原子种类共有一百多种 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属元素与非金属元素分界线附近的元素通常兼具金属性和非金属性，可用于制备半导体材料，A正确； B．常温常压下，汞和溴的单质均为液态，不止一种，B错误； C．元素周期表中部分高原子序数的元素为人工合成元素，并非全部从自然界发现，C错误； D．元素种类有一百多种，但同种元素存在多种同位素核素，因此原子种类远多于一百多种，D错误； 故答案选A。 3. 下列说法正确的是 ①、属于碱性氧化物，、都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物； ②碳酸钠、硫酸钡、氯化铵都属于电解质； ③氯水、胶体、冰水混合物都属于混合物； ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ⑤焰色试验属于物理性质； ⑥盐酸、氯化钠固体、石墨均可以导电 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①中和酸反应除生成盐和水外还有氧气，不属于碱性氧化物；错误； ②碳酸钠、硫酸钡、氯化铵均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，都属于电解质，正确； ③中冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，错误； ④醋酸属于酸，烧碱（）属于碱，纯碱（）属于盐，生石灰（）属于氧化物 ，正确； ⑤焰色试验是元素的电子跃迁产生的特征焰色，无新物质生成，属于物理性质 ，正确； ⑥中氯化钠固体的离子不能自由移动，无法导电，错误； 符合题意的为②④⑤，故答案选B。 4. 下列说法合理的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B. 利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的葡萄糖 C. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化 D. 直径为10-8 m的粒子一定属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠不能电离出氢氧根离子，故不是碱式盐，故A错误； B．胶体不能透过半透膜，溶液可以，因此利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的葡萄糖，故B正确； C．用光线照射氢氧化铁胶体时发生丁达尔效应，是光的散射，不是化学变化，故C错误； D．分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体，即胶体一定是混合物，而直径为10-8m的微粒不一定是分散系，所以不一定是胶体，故D错误； 故选B。 5. 下列化学用语正确的是 A. 中质子数和中子数相差147 B. 和互为同位素 C. 的结构示意图为 D. 、、和是氢元素的四种不同粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质子数为92，中子数为，二者差值为，A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，和均为氧元素的单质分子，不互为同位素，B错误； C．是硫原子得到2个电子形成的，最外层电子数应为8，结构示意图为，C错误； D．、为氢元素的不同核素，为氢离子，为氢分子，是氢元素的四种不同粒子，D正确； 故选D。 6. 从燃煤取暖进入核能供热，海阳市着力打造全国首个“零碳”供暖城市，率先成为“推进北方地区冬季清洁取暖”的破题者。核裂变的原理为。下列说法错误的是 A. 核裂变遵循质量守恒 B. 和是同一种核素 C. 中的质量数为141 D. 不是主族元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．核裂变反应前后质量数守恒，该表述在本题考查范畴内正确，A正确； B．为92号元素，应为，和质子数相同、中子数不同，是不同核素，B错误； C．核素符号左上角数字代表质量数，的质量数为141，C正确； D．是0族稀有气体元素，不属于主族元素，D正确； 故选B。 7. 某无色溶液可溶解氧化铝固体，则在该溶液中一定能大量存在的离子组 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．该组离子中含有，含的溶液呈蓝色，不符合题干无色溶液的要求，A错误； B．、、、均为无色离子，且既不与强酸反应也不与强碱反应，无论该溶解氧化铝的溶液呈强酸性还是强碱性，都能大量共存，B正确； C．该组离子中的既能与强酸反应生成和，又能与强碱反应生成和，在强酸性或强碱性溶液中都无法大量存在，C错误； D．该组离子中的会与强碱性溶液中的反应生成沉淀，无法在强碱性条件下大量存在，D错误； 故答案选B。 8. 某白色固体混合物由、、、中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的混合溶液中不存在，加入碱无法产生白色沉淀，不符合实验③，A错误； B．和均可溶于水得到澄清透明溶液，含元素，焰色试验透过钴玻璃可观察到紫色，可与反应生成白色沉淀，符合所有实验现象，B正确； C．难溶于水，混合物溶于水无法得到澄清透明溶液，不符合实验①，C错误； D．和的混合物中不含元素，焰色试验透过钴玻璃不能观察到紫色，不符合实验②，D错误； 故答案选B。 9. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．可通过在中燃烧的化合反应、与水蒸气高温下的置换反应得到，但无法通过复分解反应制得，A不符合题意； B．可通过和化合反应得到、与的复分解反应得到，但无法通过置换反应制得，B不符合题意； C．可通过与的化合反应、与（或等）的置换反应、与的复分解反应制得，C符合题意； D．可通过与、的化合反应、与的复分解反应得到，但无法通过置换反应制得，D不符合题意； 故选C。 10. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 工业上生产漂白液： B. 溶液中通入少量： C. 氯化铝溶液中加入过量氨水： D. 用氯化铁溶液蚀刻铜电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业生产漂白液为与溶液反应，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，与不能发生反应，无法生成和，B错误； C．氨水为弱碱，不能溶解，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式符合反应事实、配比及守恒规则，C正确； D．选项中离子方程式电荷不守恒，正确反应为，D错误； 故选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在氯气中完全燃烧转移的电子数 B. 常温常压下，氧气所含的原子数是 C. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 D. 标准状况下，的摩尔质量是 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe在氯气中完全燃烧生成，1mol Fe反应后变为+3价，转移电子数为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于，氧气的物质的量小于，所含原子数小于，B错误； C．题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量，故不能确定个数，C错误； D．摩尔质量是物质的固有属性，与外界温度、压强无关，的摩尔质量为，D正确； 故答案选D。 12. 下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是 ①可用于氯气的收集 ②若气球鼓起来，证明氯气可与氢氧化钠反应 ③若布条褪色，证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室吸收多余的氯气，防止污染空气 A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，且气体长进短出，故①正确； ②氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，烧瓶内气体减少，压强减小，外界大气压大于烧瓶内压强，气球膨胀，故②正确； ③湿润的布条褪色，是因为氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，不是氯气具有漂白性，故③错误 ④氯气有毒，不能直接排放到大气中，利用氯气可与碱反应的性质，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止大气污染，故④正确； 能达到实验目的或实验效果的是①②④，答案选A。 13. 认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义，下列说法中正确的是 A. 向溶液中滴加盐酸，一定有气体产生 B. 钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是 C. 向溶液中通入少量或过量都只生成 D. 氢氧化铝和碳酸氢钠都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加少量盐酸时，首先反应生成，无气体产生，只有盐酸过量时才会生成气体，A错误； B．钠在敞口容器中常温存放生成，在空气中燃烧才生成，二者反应条件不同产物不同，B错误； C．向溶液中通入少量生成，通入过量时，会与生成的、水继续反应生成，产物不同，C错误； D．是两性氢氧化物，可与强酸、强碱发生反应；是弱酸的酸式盐，既可与盐酸反应生成，又可与反应生成，二者都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，D正确； 故选D。 14. 下列各组物质中，是主体物质，是少量杂质，是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 选项 A B C D 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．会将主体氧化为，无法除去杂质反而消耗主体物质，A错误； B．与、均能发生反应，既消耗主体，又引入新杂质，B错误； C．能与溶液反应生成可溶的四羟基合铝酸钠，而与溶液不反应，过滤即可得到纯净的，C正确； D．加入溶液会与反应生成沉淀和新杂质，过量的也会成为新杂质，D错误； 故选C。 15. 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是(　　) ①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位) ②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用 ③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中 ④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释) ⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上 ⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②④⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)，正确；②容量瓶是很精密的仪器，而托盘天平和量筒相对较粗略，正确；③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中，导致量取的浓溶液体积偏大，溶液浓度偏高，错误；④容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体或者稀释浓溶液，错误；⑤引流时，玻璃棒靠在瓶口上容易导致溶液的溅出，故玻璃棒不能靠在瓶口上，正确；⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线是正常的，若再加水，则溶液的浓度将偏低，错误；符合题意得有①②⑤，A正确；正确选项A。 16. 下列说法正确的是 A. 和反应，可以比较和的金属性强弱 B. 和分别与铁反应，可以比较和的非金属性强弱 C. 的酸性强于，可以比较和的非金属性强弱 D. 向溶液和溶液中分别通入足量，可以比较和的金属性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成和，没有置换出单质，只能证明氧化性强于，无法比较和的金属性强弱，A错误； B．与反应生成（为价），与反应生成（为价），说明氧化性强于，可证明非金属性，B正确； C．比较非金属性强弱需比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸（最高价为，对应酸为），因此无法通过酸性强于比较和的非金属性强弱，C错误； D．向、溶液中通入足量，二者均生成氢氧化物沉淀（、均不溶于弱碱），无法比较二者最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，因此不能比较和的金属性强弱，D错误； 故答案选B。 17. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　 　) ①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A. ①③⑥ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①第ⅡA族单质均为金属，构成金属晶体，金属晶体的熔点取决于金属键的强弱，金属离子电荷越高、离子半径越小，金属键越牢固，熔点越高，ⅡA的离子电荷相同、离子半径随核电荷数的递增而递增，故熔点随原子序数的增大而降低，故①正确； ②砹(At)是第VIIA族，非金属性比Cl弱，故其氢化物的稳定性小于HCl，故②不正确； ③硒(Se)的非金属性比S弱，最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故③正确； ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液有酸性也有碱性，例如氨气的水溶液呈碱性，故④不正确； ⑤铊(Tl)与铝同主族，离金属和非金属分界线有一定距离，因此铊具金属性，其单质既能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故⑤不正确； ⑥第三周期金属元素随着核电荷数的递增金属性递减，故最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确； 答案选A。 18. 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有 序号 X Y Z W ① Cu CuSO4 Cu（OH）2 CuO ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cl2 Ca（ClO）2 HClO HCl ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe（OH）2 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①②④ 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：①Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，再与NaOH反应生成Cu（OH）2，Cu（OH）2加热生成CuO，氢气还原CuO生成Cu，正确；②Na与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，NaCl电解生成Na，正确；③Cl2与石灰水反应生成Ca（ClO）2，再与二氧化碳反应生成HClO，HClO分解生成HCl，浓盐酸与二氧化锰反应生成Cl2，正确；④Fe与氯气生成FeCl3，FeCl3与Fe反应FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2，但Fe（OH）2不能一步转化为Fe，错误；选项①②③正确，答案为A。 考点：考查金属及化合物的性质 19. 、、、为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20，的原子序数最大，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温，的单质遇浓硫酸钝化，与同周期且相邻，、原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数。下列说法正确的是 A. 最简单离子的半径： B. 气态氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. 、的氧化物均不能溶解于水中，且均为酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：最外层电子数是内层的3倍，为；常温下单质遇浓硫酸钝化的主族元素为；与同周期相邻，结合、最外层电子数之和等于最外层电子数、原子序数最大且不大于20，推得为，为。 【详解】A．离子核外电子层越多离子半径越大；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，K+核外有3个电子层，O2-、Al3+核外只有2个电子层，因此最简单离子的半径大小关系为，即，A错误； B．非金属性，非金属性越强气态氢化物越稳定，故稳定性，即，B正确； C．金属性，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，即，C错误； D．的氧化物是两性氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 20. 已知有如下反应：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，下列结论中错误的是 A. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5 B. Cl2在①③反应中均作氧化剂 C. 氧化性的强弱顺序：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+ D. 溶液中可发生反应：ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 【答案】B 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中元素化合价升高时为还原剂，还原剂生成氧化产物，元素化合价降低时为氧化剂，氧化剂生成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；所以①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性＞Cl2；②中是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性＞Cl2；③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+。 【详解】A．反应②中氧化剂与还原剂分别为、Cl-，由方程式可知，两者物质的量之比为1:5，故A正确； B．根据化合价的变化，Cl2在①反应中作还原剂，在③反应中作氧化剂，故B错误； C．根据分析可得氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋，故C正确； D．根据氧化性>Fe3＋，所以该反应＋6Fe2＋＋6H＋=Cl—＋6Fe3＋＋3H2O可发生，故D正确； 答案选B。 21. 下列实验结论与实验操作及现象都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的试纸上 试纸变红，对照标准比色卡 新制氯水显酸性 B 分别向盛有和溶液的试管中滴加澄清石灰水 盛有溶液的试管出现浑浊 澄清石灰水可以鉴别和溶液 C 向未知液中滴加氯水，再滴加溶液 溶液呈红色 未知液中不一定含有 D 取少量溶液，向其中滴加溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀变化 白色沉淀不溶解 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有，具有漂白性，会使变红的试纸褪色，不能用试纸测定氯水的，故A错误； B．和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，二者现象相同，不能用石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，故B错误； C．若未知液中原本含有，滴加氯水后再加溶液也会出现红色，因此无法确定未知液中是否含有，即未知液中不一定含有，故C正确； D．若溶液中含有，加入溶液会生成白色沉淀，加盐酸也不溶解，因此不能确定溶液中一定含有，故D错误； 答案选C。 22. 按要求完成下列各题 （1）硫酸氢钠在溶液中的电离方程式__________。 （2）铁与水蒸气反应的化学方程式__________。 （3）氯气的实验室制法的化学方程式__________。 （4）过氧化钠与水反应的化学方程式__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式：； 【小问2详解】 铁与水蒸气在高温条件下发生置换反应，铁被氧化为四氧化三铁，水中+1价的氢被还原为氢气，化学方程式：； 【小问3详解】 实验室利用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，稀盐酸还原性较弱，无法与二氧化锰反应；反应中二氧化锰作氧化剂，部分HCl作还原剂被氧化为氯气，剩余HCl起酸性作用生成盐，化学方程式：； 【小问4详解】 过氧化钠与水发生歧化反应，过氧化钠中-1价的氧元素一部分化合价升高为0价生成氧气，一部分化合价降低为-2价进入氢氧化钠中，化学方程式：。 23. 填空题：百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的基石；元素周期律和周期表是人们研究和学习化学的重要工具。 （1）元素周期表共有__________个周期，有__________个主族，有__________个纵列 （2）关于元素周期表的说法正确的是__________。 A. 最外层电子数为2的原子都属于IIA族 B. 有3个短周期 C. 主族都有非金属元素 D. IA族全部是金属元素 （3）、都属于氯元素，由此可知：__________决定元素种类，_________决定核素种类。 （4）某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论正确的是__________。 A. 元素符号是 B. 单质具有强氧化性 C. 在化学反应中易得电子 D. 预测稳定化合价为 【答案】（1） ①. 7 ②. 7 ③. 18 （2）B （3） ①. 质子数（或核电荷数） ②. 质子数和中子数 （4）D 【解析】 【小问1详解】 元素周期表共有7个周期（3个短周期+4个长周期）；主族为~族，共7个；总共有7个主族、7个副族、1个Ⅷ 族、1个0族，其中第Ⅷ族占3个纵列，即18个纵列； 【小问2详解】 A．原子最外层电子数为2，属于0族，不属于族，A错误； B．短周期为第1、2、3周期，共3个，B正确； C．族均为金属元素，无非金属元素，C错误； D．族包含非金属元素，D错误； 故选B。 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此质子数决定元素种类；核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，因此质子数和中子数共同决定核素种类； 【小问4详解】 A．该元素质子数为20，是元素，A错误； B．是活泼金属，其单质具有强还原性，B错误； C．最外层有2个电子，在反应中易失电子，C错误； D．失去最外层2个电子后达到8电子稳定结构，因此稳定化合价为，D正确； 故选D。 24. 根据如图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题： （1）写出元素③在周期表中的位置__________，画出元素②的原子结构示意图__________。 （2）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是__________（填化学式，下同），元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液与⑥的单质反应的化学方程式__________。 （3）⑥、⑦、⑧三种元素的原子半径最大的是__________。 （4）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。 （5）元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是__________，原因是__________。 （6）由①、④元素组成的原子个数比为的化合物，所含电子的物质的量是__________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. ②. 的非金属性比强 （6） 【解析】 【分析】根据短周期主族元素的原子序数和化合价的关系图推断：①化合价为+1，原子序数最小，为元素；②化合价为+4、-4，原子序数大于，为元素；③化合价为+5、-3，为元素；④化合价为-2，为元素；⑤化合价为+1，原子序数大于，为元素；⑥化合价为+3，为元素；⑦化合价为+6、-2，为元素；⑧化合价为+7、-1，为元素。 【小问1详解】 元素③为，位于元素周期表第二周期第ⅤA族。 元素②为，其原子核内有6个质子，核外有2个电子层，最外层有4个电子，原子结构示意图为。 【小问2详解】 元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为和，由于金属性，故碱性较强的是。 单质与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为。 【小问3详解】 ⑥、⑦、⑧分别为、、，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故三种元素的原子半径最大的是。 【小问4详解】 元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物分别为和，二者发生酸碱中和反应的离子方程式为。 【小问5详解】 元素⑦、⑧形成的简单氢化物分别为和，由于非金属性，元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定，故稳定性较强的是。 【小问6详解】 由①、④元素组成的原子个数比为的化合物为过氧化氢()，1个分子中含有个电子，则所含电子的物质的量是。 25. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示 请根据以上信息完成下列各题： （1）写出下列物质的化学式：B__________，丙__________。 （2）写出过程①⑤的离子方程式：①_______________；⑤_______________。 （3）写出过程⑦涉及的化学方程式：_______________，_______________。 （4）如何证明F溶液已变质：__________。 （5）反应⑦中如果想白色沉淀保持时间长，可采用如下装置： 其操作是检验装置的气密性，装好药品，打开C处开关，反应一段时间后，关闭C处开关，观察到的现象是__________。生成的白色沉淀可以保持较长时间，原因是___________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） 取少量F溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明F溶液已变质 （5） ①. A处的溶液沿导管流入B处，B中产生白色沉淀 ②. 生成的氢气将装置中的空气排尽，使减少与空气接触，从而不易被氧化 【解析】 【分析】金属A焰色为黄色，说明A是；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，则甲是，D是；金属B能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则B是；氢气和黄绿色气体乙反应生成气体丙，乙是，丙是；氯化氢溶于水得到E，E是盐酸；盐酸和金属C反应生成F溶液，F溶液中加入氢氧化钠溶液并在空气中放置生成红褐色沉淀H，H是，则F是，C是；氯化亚铁溶液和氯气反应生成G溶液，G是。 【小问1详解】 由分析可知，B为，丙为。 【小问2详解】 过程①为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：；过程⑤为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：。 【小问3详解】 过程⑦为氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，化学方程式为：，。 【小问4详解】 F溶液为溶液，若变质则会被空气中的氧气氧化生成，检验的方法是：取少量F溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明F溶液已变质。 【小问5详解】 关闭C处开关后，A中铁与稀硫酸反应生成的氢气无法排出，导致A瓶内气压增大，将生成的硫酸亚铁溶液压入B瓶中与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，故观察到的现象是：A处的溶液沿导管流入B处，B中产生白色沉淀；该装置中先利用生成的氢气将装置内的空气排尽，使生成的减少与空气接触，从而不易被氧化，因此白色沉淀可以保持较长时间。 26. 某化学课外活动小组同学设计实验比较卤族元素的非金属性，探究元素非金属性递变规律 （1） 实验 方案 甲方案 乙方案 操作 打开分液漏斗的活塞烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝 向A中通入少量充分反应后，A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，试管中现象为____________________ 图示 （2）写出甲方案中产生黄绿色气体的离子方程式：____________________________，蘸有溶液的棉球变为橙黄色的化学方程式_________________________________。 （3）以上两个方案__________（填“甲”或“乙”）方案的实验能证明非金属性：。 （4）除了利用卤素单质间的置换反应，以下可作为判断卤族元素非金属性递变规律的是__________（填序号）。 A. ，，的熔点逐渐升高 B. 、、的稳定性逐渐减弱 C. 、、的固体颜色越来越深 D. 、、的还原性逐渐增强 （5）实验室拟用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为）配制稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为__________需要使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、还有__________在配制过程中，下列操作会导致配制的溶液中浓度偏低的是__________（填序号）。 A．容量瓶水洗后没有烘干便投入使用 B．量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶 C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，补加几滴水 D．定容时俯视刻度线 【答案】（1） 溶液分层，下层液体呈紫红色 （2） ①. ②. （3） 乙 （4）BD （5） ①. ②. 容量瓶、胶头滴管 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 A中通入少量Cl2后发生反应：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2，A中液体呈橙黄色（说明含有Br2）；将A中液体滴入试管（含KI溶液）中，发生反应：Br2 + 2KI = 2KBr + I2；因为生成的I2易溶于四氯化碳（通常该实验中试管底层含有CCl4等有机溶剂），振荡静置后会出现分层，且碘的有机溶液呈紫红色（若无有机溶剂，则写溶液变棕褐色）； 【小问2详解】 实验室用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气，注意写离子方程式时要拆写浓盐酸中的HCl； 氯气氧化性比溴强，能将溴离子氧化为溴单质，使棉球变橙黄色； 【小问3详解】 甲方案中，Cl2将KBr氧化为Br2，又将KI氧化为I2，只能证明氧化性 Cl2 > Br2和 Cl2 > I2，但不能证明 Br2 > I2；乙方案中，Cl2与Br⁻反应生成Br2（证明Cl > Br），随后Br2又与I⁻反应生成I2（证明Br > I），形成了完整的证据链，能证明非金属性：Cl > Br > I； 【小问4详解】 A．熔点是物理性质，与元素的非金属性强弱无关；A错误； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定。HCl > HBr > HI的稳定性递减，证明非金属性 Cl > Br > I；B正确； C．AgX沉淀的颜色是物理性质，不反映非金属性；C错误； D．非金属性越强，其阴离子还原性越弱。Cl⁻、Br⁻、I⁻还原性逐渐增强，反向说明单质氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；D正确； 故选BD； 【小问5详解】 浓盐酸的物质的量浓度c1 = = 12.0mol/L；由于实验室没有96.0 mL规格的容量瓶，因此需要使用100 mL容量瓶来配制100 mL溶液；根据稀释定律c1V1 = c2V2，有 12.0×V1 = 0.120×100，解得V1 = 1.0 mL； 配制定容溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还必须要有100 mL容量瓶和胶头滴管（用于定容）； A．容量瓶未烘干，后续定容时加水至刻度线即可，不影响溶质物质的量和最终溶液体积；A无影响； B．浓盐酸具有挥发性，放置时间过长会导致HCl气体逸出，使溶质物质的量减少，浓度偏低；B偏低； C．摇匀后液面下降是正常现象（部分液体附着在瓶颈内壁），补加几滴水会使溶液体积偏大，浓度偏低；C偏低； D．定容时俯视刻度线，会使实际加入的水少于刻度线要求的体积，溶液体积偏小，浓度偏高；D偏高； 故选BC。 27. 回答下列问题： （1）溶液和胶体的本质区别是__________ （2）双线桥法标出反应电子转移方向和数目__________，该反应中氧化剂是__________氧化产物是__________； （3）质量相同的和两种气体，含有分子数目最多的是__________，在同温同压强条件下，相同体积的二者，所含质子数之比是__________。 （4）某气体含有个分子，该气体的摩尔质量为__________。 （5）溶液和溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉有剩余，则此时溶液中物质的量浓度为__________。 （6）为阿伏加德罗常数，如果克某气体中所含有的分子数为，则克该气体在标准状况下的体积是__________。 【答案】（1）分散质粒子直径大小不同（或分散质粒子直径介于之间的为胶体，小于的为溶液） （2） ①. ②. S ③. （3） ①. ②. 11：5 （4）32 （5）4或4.0 （6） 【解析】 【小问1详解】 分散系的分类依据为分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的特征现象，不是本质区别。 【小问2详解】 该反应是硫的歧化反应，一部分S从0价升高到+4价（生成​），发生氧化反应，对应氧化产物；另一部分S从0价降低到-2价（生成），发生还原反应，参与反应的S一部分得电子、一部分失电子，因此S既是氧化剂也是还原剂；双线桥：。 【小问3详解】 分子数，，等质量时摩尔质量越小物质的量越大，，，故分子数更多；同温同压同体积时二者物质的量相同，1个含22个质子，1个含10个质子，故质子数之比为。 【小问4详解】 气体的物质的量，摩尔质量。 【小问5详解】 设两溶液体积均为，混合后溶液总体积为，混合液中；加足量铁粉有剩余时，、均完全反应，溶质为，故，。 【小问6详解】 该气体的摩尔质量；该气体的物质的量；标准状况下气体摩尔体积为，故体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $