平罗中学2025-2026学年度第一学期期末高二化学试题

平罗中学2025-2026学年度第一学期期末考试试题 高二化学 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 1、 单选题（每小题3分，共计42分） 1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．碳酸钡和硫酸钡都可以作为医用口服“钡餐” B．明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同 C．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强 D．工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠 2．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下，的溶液中数目为 B．中，含有的阳离子数目为 C．溶液中，数目为 D．电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解的质量为 3．下列有关化学用语正确的是( ) A．的电子式： B．基态钾原子的核外电子排布式： C．基态铜原子的结构示意图： D．的电子云轮廓图： 4．下列常见微粒中键、键判断正确的( ) A．与结构相似，分子中键与键的数目之比为 B．与结构相似，分子中含键数目 C．与结构相似，中含有的键数目为 D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 5．下列实验能达到预期目的的是( ) 实验目的 实验内容 A 制备无水固体 在蒸发皿中将溶液蒸干 B 证明溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 C 证明是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大 D 比较与的大小 向溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加溶液，有蓝色沉淀生成 6．下列说法正确的是( ) A．工业合成氨过程中，将氨液化分离，使的平衡正向移动，原料的转化率提高，反应速率加快 B．恒容绝热容器中发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 C．冰在室温下自动熔化成水，是熵减的过程 D．恒温、恒容条件下发生反应，加入CO，反应速率加快，活化分子百分数增大 7．氮化锗（）具有耐腐蚀、硬度高、带隙可调节等优点，应用广泛。下列说法正确的是( ) A.基态锗原子的电子排布式可表示为 B.氮化锗中氮显-3价，说明氮的非金属性比锗的强 C.基态原子的未成对电子数与基态锗原子的未成对电子数相等的第四周期元素共有2种 D.基态氮原子的2s电子能量高于1s电子的能量，故2s电子一定在比1s电子离核更远的区域运动 8．还原反应历程的能量变化如图所示。已知正反应的速率方程为(为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是( ) A．选择催化剂的目的主要是降低反应②的活化能 B．总反应由2个基元反应组成 C．其他条件不变时，升高温度使速率常数增大 D．   9．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是( ) A．若X为碳棒，Y为溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 B．若X为锡棒，Y为溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大 10．甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；已是区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是( ) A．原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B．基态己原子的价层电子排布式为 C．第一电离能：丙>丁>乙 D．电负性：丙>丁>戊 11．下列表述与对应图像一致的是( ) A.图①表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B.图②表示向溶液中滴加稀至过量，溶液的导电性变化情况 C.图③表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法 D.图④表示探究Mg、Al金属性的强弱 12．下列关于电解质溶液的叙述错误的是( ) A.向0.1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大 B.常温下，的溶液中，、、、可以大量共存 C.常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D.常温下，的与氨水的混合溶液中： 13. 据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成，其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A．a极与外加电源的正极相连 B．由a极区通过质子交换膜移向b极区 C．相同条件下，消耗的与生成的体积比为1：1 D．该电解池的总反应为 14．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lg[c()]、-lg[c()]与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线 B．c(Ba2+)=10-5.1 mol/L时，两溶液中=10 C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 D．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10-10 二、非选择题（共计58分） 15. (14分）前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： (1)以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有 (填元素符号)。 (2)基态X原子有 个能层、 种能量不同的电子， 种空间运动状态不同的电子， 种运动状态不同的电子。 (3)基态Z原子价层电子的轨道表示式为 ；与相比，更易失去一个电子的原因为 。 16. (14分）氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔沸点如表所示： 熔点/℃ 0 ﹣85.5 115.2 ﹣75.5 16.8 10.3 1.4 沸点/℃ 100 ﹣60.3 444.6 ﹣10.0 45.0 337.0 113.5 （1）的熔沸点要比的熔沸点高很多，主要原因____________________。 （2）根据价层电子对互斥理论，的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。 （3）如图为S8的结构，S原子的杂化轨道类型是________。 （4）键角：_______（填“大于”或“小于”）。 （5）是火箭发射常用的燃料，的电子式为____________________，它属于_______（填“极性”或“非极性”）分子 （6）已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧（如硫酸：），中强酸一般有一个非羟基氧（如磷酸：）。已知亚磷酸（）是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式_____________________。 17. (16分）（Ⅰ）常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN (次磷酸) HF (甲胺) 或 、 回答下列问题： (1)下列酸的酸性最弱的是___________(填字母)。 A.HCN B. C. D.HF (2)甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，则乙胺的第一步电离方程式为 。 (3)已知： 增大0.1mol/LHF溶液的浓度，HF的电离程度 (填“增大”“减小”或“不变”)，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当时，= mol/L。 （Ⅱ）燃料电池能量转化率高、安全性能好，得到了广泛的应用。可作燃料的物质有甲烷、肼（，常温下为液体）等，某燃料电池结构如图所示。 回答下列问题： 若X溶液为KOH溶液，燃料为甲烷，Y发生还原反应，则Y为______（填“”或“”），b电极的电极反应式为 。当电路中转移0.1mol，理论上消耗标准状况下的体积为______L。若用该燃料电池对钢铁闸门进行保护，则钢铁闸门应与______（填“a电极”或“b电极”）进行连接。 18． (14分）已知A和B反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）下图是反应在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的______（填“>”“<”或“=”）0。该反应在______（填“高温”“低温”或“任意条件”）下可以自发进行。 ②在温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和2mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。则0~10min该反应的化学反应速率为______。 ③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是______（填字母）。 a.升高温度 b.将从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大 （2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图所示。曲线z对应的温度是______℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1mol，则该反应的化学平衡常数为______（用分数表示）。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为、、，则、、的大小关系为______。 1 学科网（北京）股份有限公司 $