2026年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学预测卷一（含答案解析）

**基本信息** 2026年广东化学合格考预测卷，紧扣课标必修内容，以基础概念与实验安全为核心，题型结构贴合广东合格考选择题模式，注重化学观念与科学态度培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题Ⅰ|10题/10分|实验安全（闻气体方法）、氧化物判断、电解质识别等|以基础概念辨析为主，强化化学观念中的物质分类与实验规范| |单选题Ⅱ|30题/60分|离子方程式书写、物质的量计算、化学反应速率影响因素等|梯度覆盖核心知识，突出科学思维中的证据推理与定量计算| |多选题|10题/30分|实验安全操作、电解质判断、氧化还原反应分析等|综合考查知识关联性，体现科学态度与责任中的安全意识与综合应用|

2026年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学预测卷一 化学科合格性考试 | 满分100分 | 考试时间60分钟 | 组卷重点：基础概念与实验安全 学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________ 注意事项： 1．本试卷共50小题，满分100分，考试时间60分钟。 2．1-10题为单选题Ⅰ，每题1分；11-40题为单选题Ⅱ，每题2分；41-50题为多选题，每题3分。 3．请将选择题答案填涂在配套答题卡对应题号内；多选题少选且正确得1分，未选、多选、错选不得分。 4．命题范围依据2017年版2020年修订普通高中化学课程标准必修内容，结合近年广东合格考选择题结构组织。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、单选题Ⅰ：本大题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 实验室闻少量氯气等有刺激性气味气体时，正确做法是（ ） A. 把鼻孔直接凑近瓶口深吸 B. 先加热再快速闻气味 C. 倒出大量气体后判断气味 D. 用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 2. 下列物质属于氧化物的是（ ） A. H2SO4 B. NaOH C. CO2 D. NaCl 3. 下列物质属于电解质的是（ ） A. 铜 B. NaCl C. 酒精 D. 蔗糖 4. Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的典型现象是（ ） A. 能产生丁达尔效应 B. 一定呈无色透明 C. 不能透过滤纸 D. 静置一定分层 5. 1 mol H2O中所含水分子的数目约为（ ） A. 18 B. 1.8×10^24 C. 3.01×10^23 D. 6.02×10^23 6. 下列说法正确的是（ ） A. 22.4 L水一定是1 mol B. 1 mol气体的质量都是22.4 g C. 标准状况下，1 mol气体体积约为22.4 L D. 1 mol任何物质的体积都是22.4 L 7. 在元素周期表同一周期从左到右，元素原子序数的变化趋势是（ ） A. 先减小后增大 B. 逐渐增大 C. 逐渐减小 D. 保持不变 8. NaCl晶体中主要存在的化学键类型是（ ） A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 氢键 9. 乙烯能使溴水褪色，主要是因为乙烯分子中含有（ ） A. 羟基 B. 羧基 C. 苯环 D. 碳碳双键 10. 下列做法最符合绿色化学理念的是（ ） A. 用过量试剂保证反应越剧烈越好 B. 只追求产量而忽视污染 C. 提高原子利用率并减少废弃物产生 D. 把实验废液直接倒入下水道 二、单选题Ⅱ：本大题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 11. 下列离子方程式正确表示BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的是（ ） A. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl B. Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓ C. Ba2+ + 2Cl- = BaCl2↓ D. Na+ + SO4 2- = Na2SO4↓ 12. 向含Cl-的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到白色沉淀，该沉淀是（ ） A. AgCl B. Ag2O C. Ag2CO3 D. AgNO3 13. 反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中，被氧化的物质是（ ） A. CuSO4 B. FeSO4 C. Cu D. Fe 14. KMnO4中Mn元素的化合价为（ ） A. +4 B. +6 C. +7 D. +2 15. 4.0 g NaOH的物质的量约为（相对原子质量：Na 23，O 16，H 1）（ ） A. 0.400 mol B. 0.100 mol C. 0.010 mol D. 1.00 mol 16. 标准状况下2.24 L CO2的物质的量约为（ ） A. 0.100 mol B. 1.00 mol C. 0.224 mol D. 2.24 mol 17. 将5.85 g NaCl溶于水配成500 mL溶液，该溶液的物质的量浓度约为（ ） A. 0.100 mol/L B. 1.00 mol/L C. 0.500 mol/L D. 0.200 mol/L 18. 用10.0 mol/L浓盐酸配制250 mL 1.0 mol/L稀盐酸，需要浓盐酸体积约为（ ） A. 50.0 mL B. 250 mL C. 25.0 mL D. 2.5 mL 19. 下列关于Na2CO3溶液与足量盐酸反应的说法正确的是（ ） A. 溶液中碳酸根不参与反应 B. 会产生CO2气体 C. 会生成O2气体 D. 一定析出NaCl晶体 20. 在密闭容器中，一定条件下N2与H2合成NH3，该反应属于（ ） A. 化学变化 B. 物理变化 C. 电离过程 D. 萃取过程 21. 增大H2O2分解反应速率的合理措施是（ ） A. 降低温度 B. 把溶液大幅稀释 C. 移走全部催化剂 D. 加入适量MnO2 22. 在锌铜原电池中，锌片逐渐溶解，说明锌在电池反应中（ ） A. 只起导线作用 B. 不参与反应 C. 失电子发生氧化反应 D. 得电子发生还原反应 23. 海边钢铁设施更易锈蚀的主要原因之一是（ ） A. 温度低必然防止腐蚀 B. 潮湿空气和盐分提高电化学腐蚀速率 C. 海水能直接把铁变成金 D. 盐分能完全隔绝氧气 24. 下列关于SO2性质的说法正确的是（ ） A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性 B. 只能表现氧化性 C. 不溶于水 D. 是导致温室效应的唯一气体 25. 下列关于氯水的说法正确的是（ ） A. 氯水中只含Cl2分子 B. 久置氯水漂白性增强 C. 氯水一定呈强碱性 D. 新制氯水含有HClO，具有漂白性 26. 下列检验NH4+的实验操作较合理的是（ ） A. 加入BaCl2观察白色沉淀 B. 滴加酚酞观察是否变红 C. 加NaOH溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验气体 D. 直接加入AgNO3观察沉淀 27. 高纯硅可用于芯片和太阳能电池。硅元素在周期表中位于碳元素同主族，主要说明二者（ ） A. 化学性质完全相同 B. 最外层电子数相同 C. 相对原子质量相同 D. 中子数相同 28. 下列关于乙醇的说法正确的是（ ） A. 乙醇能与乙酸在一定条件下发生酯化反应 B. 乙醇不含氧元素 C. 乙醇是强电解质 D. 乙醇能使酸性高锰酸钾永久不变色 29. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色的反应类型主要是（ ） A. 取代反应 B. 酯化反应 C. 中和反应 D. 加成反应 30. 甲烷与氯气在光照条件下反应，主要属于（ ） A. 酯化反应 B. 复分解反应 C. 取代反应 D. 加成反应 31. 用pH试纸测定某溶液pH，下列操作正确的是（ ） A. 用pH试纸精确测到小数点后两位 B. 用玻璃棒蘸取待测液点在干燥pH试纸上 C. 先用水润湿pH试纸再测所有溶液 D. 把pH试纸直接伸入试剂瓶 32. 从碘水中提取碘，可选用的分离方法是（ ） A. 用有机溶剂萃取后分液 B. 过滤 C. 升华后直接压缩 D. 加入NaCl晶体沉淀碘 33. 下列装置或操作中，容量瓶主要用于（ ） A. 加热固体 B. 蒸发浓缩溶液 C. 收集气体 D. 配制一定物质的量浓度的溶液 34. 下列关于铁盐和亚铁盐的说法正确的是（ ） A. Fe2+和Fe3+颜色完全相同 B. KSCN不能用于Fe3+检验 C. Fe2+具有还原性，易被氧化为Fe3+ D. Fe3+只能被氧化 35. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有（ ） A. K+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. Cl- 36. 常温下，下列物质与水反应最剧烈的是（ ） A. Na B. Fe C. Cu D. Ag 37. 把少量金属钠投入水中，下列现象描述不正确的是（ ） A. 钠浮在水面 B. 钠熔成小球 C. 反应后溶液可使酚酞变红 D. 钠沉入水底且无气泡 38. 下列关于铝与NaOH溶液反应的说法正确的是（ ） A. 反应中铝元素化合价降低 B. 反应产物一定是AlCl3 C. 铝可与强碱溶液反应生成氢气 D. 铝只与酸反应不与碱反应 39. 工业合成氨中使用铁催化剂的主要作用是（ ） A. 把氮气变成氧气 B. 加快反应速率 C. 改变氨的组成 D. 使反应不再可逆 40. 下列措施能使可逆反应平衡体系中气体压强影响较明显的是（ ） A. 改变体积使各气体浓度改变 B. 加入不参与反应的固体粉末 C. 把容器外壁涂黑 D. 换成同体积玻璃容器 三、多选题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求。 41. 下列实验安全做法正确的有（ ） A. 实验后按要求分类处理废液 B. 闻气体时用扇闻法 C. 剩余钠块可直接投入水槽 D. 稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌 42. 下列属于电解质的有（ ） A. KNO3 B. 乙醇 C. HCl D. NaOH 43. 下列关于氧化还原反应的说法正确的有（ ） A. 还原剂中元素化合价一定降低 B. 失电子的物质发生氧化反应 C. 化合价降低的元素被还原 D. 氧化剂在反应中得到电子 44. 下列有关元素周期律的说法正确的有（ ） A. 同周期主族元素从左到右金属性一般减弱 B. 同主族元素从上到下原子半径一般增大 C. 同主族元素最外层电子数通常相同 D. 同周期元素化学性质完全相同 45. 下列物质中含有共价键的有（ ） A. CO2 B. NH3 C. NaCl D. H2O 46. 下列措施通常能增大化学反应速率的有（ ） A. 使用合适催化剂 B. 把反应物完全隔绝接触 C. 升高温度 D. 增大反应物浓度 47. 下列关于化学反应与能量的说法正确的有（ ） A. 所有吸热反应都不可能发生 B. 燃料燃烧可释放化学能 C. 原电池可把化学能转化为电能 D. 断键吸热、成键放热 48. 下列关于Na及其化合物的说法正确的有（ ） A. Na与水反应生成NaOH和H2 B. Na2O2可与CO2反应放出O2 C. Na2CO3与盐酸反应可产生CO2 D. NaCl溶液中没有自由移动离子 49. 下列关于铁及其化合物的说法正确的有（ ） A. Fe3+可用KSCN溶液检验 B. 铁在潮湿空气中易发生腐蚀 C. 铁与盐酸通常生成FeCl3和H2 D. Fe2+具有还原性 50. 下列关于有机物的说法正确的有（ ） A. 乙醇能发生酯化反应 B. 乙酸属于烃 C. 甲烷是天然气主要成分 D. 乙烯可发生加成反应 2026年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学预测卷一 参考答案 1.D 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C 11.B 12.A 13.D 14.C 15.B 16.A 17.D 18.C 19.B 20.A 21.D 22.C 23.B 24.A 25.D 26.C 27.B 28.A 29.D 30.C 31.B 32.A 33.D 34.C 35.B 36.A 37.D 38.C 39.B 40.A 41.ABD 42.ACD 43.BCD 44.ABC 45.ABD 46.ACD 47.BCD 48.ABC 49.ABD 50.ACD 2026年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学预测卷一 参考答案解析 1. 【答案】D。【解析】D项“用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔”符合题意，闻气体应采用扇闻法，避免吸入过量有害气体。A项“把鼻孔直接凑近瓶口深吸”；B项“先加热再快速闻气味”；C项“倒出大量气体后判断气味”不选，直接吸入、加热或大量放出气体都不符合实验安全要求。 2. 【答案】C。【解析】C项“CO2”符合题意，氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，CO2符合。A项“H2SO4”；B项“NaOH”；D项“NaCl”不选，盐、酸、碱虽可含氧或离子，但不属于氧化物。 3. 【答案】B。【解析】B项“NaCl”符合题意，NaCl在水溶液或熔融状态能导电，是电解质。A项“铜”；C项“酒精”；D项“蔗糖”不选，酒精、蔗糖为非电解质，铜是单质，不按电解质分类。 4. 【答案】A。【解析】A项“能产生丁达尔效应”符合题意，胶体分散质粒子较大，能使光路显现，即丁达尔效应。B项“一定呈无色透明”；C项“不能透过滤纸”；D项“静置一定分层”不选，胶体不一定无色，也可透过滤纸，稳定胶体不会很快分层。 5. 【答案】D。【解析】D项“6.02×10^23”符合题意，1 mol任何微粒约含阿伏加德罗常数个微粒。A项“18”；B项“1.8×10^24”；C项“3.01×10^23”不选，18是水的摩尔质量数值，其他数值不符合1 mol分子数。 6. 【答案】C。【解析】C项“标准状况下，1 mol气体体积约为22.4 L”符合题意，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol。A项“22.4 L水一定是1 mol”；B项“1 mol气体的质量都是22.4 g”；D项“1 mol任何物质的体积都是22.4 L”不选，22.4 L/mol只适用于标准状况下气体，不能泛化到液体、固体或质量。 7. 【答案】B。【解析】B项“逐渐增大”符合题意，周期表按原子序数递增排列，同周期从左到右原子序数递增。A项“先减小后增大”；C项“逐渐减小”；D项“保持不变”不选，原子序数不会在同一周期内倒退或保持不变。 8. 【答案】A。【解析】A项“离子键”符合题意，Na+与Cl-之间通过静电作用形成离子键。B项“共价键”；C项“金属键”；D项“氢键”不选，共价键、金属键、氢键都不是NaCl晶体中主要成键方式。 9. 【答案】D。【解析】D项“碳碳双键”符合题意，乙烯含C=C双键，能发生加成反应使溴水褪色。A项“羟基”；B项“羧基”；C项“苯环”不选，羟基、羧基和苯环不是乙烯的结构特征。 10. 【答案】C。【解析】C项“提高原子利用率并减少废弃物产生”符合题意，绿色化学强调从源头减少污染、提高原子经济性。A项“用过量试剂保证反应越剧烈越好”；B项“只追求产量而忽视污染”；D项“把实验废液直接倒入下水道”不选，随意排放、过量使用和忽视污染均违背绿色化学理念。 11. 【答案】B。【解析】B项“Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓”符合题意，反应实质是Ba2+与SO4 2-生成难溶的BaSO4沉淀。A项“BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl”；C项“Ba2+ + 2Cl- = BaCl2↓”；D项“Na+ + SO4 2- = Na2SO4↓”不选，旁观离子不写入净离子方程式，分子方程式也不是离子方程式。 12. 【答案】A。【解析】A项“AgCl”符合题意，Ag+与Cl-生成难溶于水的白色AgCl沉淀。B项“Ag2O”；C项“Ag2CO3”；D项“AgNO3”不选，其他银盐或氧化物不符合氯离子检验反应。 13. 【答案】D。【解析】D项“Fe”符合题意，Fe由0价变为+2价，失电子，被氧化。A项“CuSO4”；B项“FeSO4”；C项“Cu”不选，Cu2+被还原为Cu，硫酸根不发生化合价变化。 14. 【答案】C。【解析】C项“+7”符合题意，K为+1、O为-2，设Mn为x，则+1+x-8=0，x=+7。A项“+4”；B项“+6”；D项“+2”不选，其他化合价不满足化合物中化合价代数和为零。 15. 【答案】B。【解析】B项“0.100 mol”符合题意，NaOH摩尔质量为40 g/mol，4.0 g对应0.100 mol。A项“0.400 mol”；C项“0.010 mol”；D项“1.00 mol”不选，计算时应使用n=m/M，不能把质量数值直接作为物质的量。 16. 【答案】A。【解析】A项“0.100 mol”符合题意，标准状况下Vm≈22.4 L/mol，2.24 L对应0.100 mol。B项“1.00 mol”；C项“0.224 mol”；D项“2.24 mol”不选，气体体积应除以22.4 L/mol。 17. 【答案】D。【解析】D项“0.200 mol/L”符合题意，5.85 g NaCl为0.100 mol，体积0.500 L，浓度为0.200 mol/L。A项“0.100 mol/L”；B项“1.00 mol/L”；C项“0.500 mol/L”不选，计算要同时考虑物质的量和溶液体积。 18. 【答案】C。【解析】C项“25.0 mL”符合题意，稀释前后溶质物质的量不变，c1V1=c2V2，V1=25.0 mL。A项“50.0 mL”；B项“250 mL”；D项“2.5 mL”不选，不能把目标体积或浓度比误作所取体积。 19. 【答案】B。【解析】B项“会产生CO2气体”符合题意，碳酸盐与强酸反应生成CO2、水和盐。A项“溶液中碳酸根不参与反应”；C项“会生成O2气体”；D项“一定析出NaCl晶体”不选，反应不生成氧气，通常不会直接析晶，碳酸根是反应核心粒子。 20. 【答案】A。【解析】A项“化学变化”符合题意，生成了新物质NH3，属于化学变化。B项“物理变化”；C项“电离过程”；D项“萃取过程”不选，该过程不是单纯状态变化、离子分散或分离操作。 21. 【答案】D。【解析】D项“加入适量MnO2”符合题意，MnO2可作H2O2分解的催化剂，提高反应速率。A项“降低温度”；B项“把溶液大幅稀释”；C项“移走全部催化剂”不选，降温、稀释和移走催化剂通常会降低速率。 22. 【答案】C。【解析】C项“失电子发生氧化反应”符合题意，锌较活泼，作负极，失电子变为Zn2+。A项“只起导线作用”；B项“不参与反应”；D项“得电子发生还原反应”不选，锌不是被还原，也不是单纯导线或惰性材料。 23. 【答案】B。【解析】B项“潮湿空气和盐分提高电化学腐蚀速率”符合题意，潮湿环境和电解质溶液会促进铁的电化学腐蚀。A项“温度低必然防止腐蚀”；C项“海水能直接把铁变成金”；D项“盐分能完全隔绝氧气”不选，腐蚀不是转变为金，盐分不隔绝氧气，低温也不能绝对防腐。 24. 【答案】A。【解析】A项“能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性”符合题意，SO2中硫为+4价，可被氧化，具有还原性。B项“只能表现氧化性”；C项“不溶于水”；D项“是导致温室效应的唯一气体”不选，SO2既可表现还原性也可表现氧化性，能溶于水，不是唯一温室气体。 25. 【答案】D。【解析】D项“新制氯水含有HClO，具有漂白性”符合题意，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性。A项“氯水中只含Cl2分子”；B项“久置氯水漂白性增强”；C项“氯水一定呈强碱性”不选，氯水成分复杂，久置HClO分解，溶液呈酸性而非强碱性。 26. 【答案】C。【解析】C项“加NaOH溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验气体”符合题意，NH4+与强碱加热生成NH3，NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝。A项“加入BaCl2观察白色沉淀”；B项“滴加酚酞观察是否变红”；D项“直接加入AgNO3观察沉淀”不选，银离子、钡离子和酚酞不能作为NH4+的特征检验。 27. 【答案】B。【解析】B项“最外层电子数相同”符合题意，同主族元素最外层电子数相同，性质有相似性。A项“化学性质完全相同”；C项“相对原子质量相同”；D项“中子数相同”不选，同主族不代表相对原子质量、中子数相同，也不能说性质完全相同。 28. 【答案】A。【解析】A项“乙醇能与乙酸在一定条件下发生酯化反应”符合题意，乙醇含羟基，可与乙酸酯化生成乙酸乙酯。B项“乙醇不含氧元素”；C项“乙醇是强电解质”；D项“乙醇能使酸性高锰酸钾永久不变色”不选，乙醇含氧，是非电解质，可被酸性高锰酸钾氧化。 29. 【答案】D。【解析】D项“加成反应”符合题意，C=C双键与Br2发生加成反应，使溴的颜色褪去。A项“取代反应”；B项“酯化反应”；C项“中和反应”不选，该现象不是取代、酯化或酸碱中和。 30. 【答案】C。【解析】C项“取代反应”符合题意，甲烷中的H可被Cl逐步取代，属于取代反应。A项“酯化反应”；B项“复分解反应”；D项“加成反应”不选，甲烷无双键，不发生典型加成；该反应也不是酯化或复分解。 31. 【答案】B。【解析】B项“用玻璃棒蘸取待测液点在干燥pH试纸上”符合题意，正确操作是取少量待测液点到干燥试纸上，与标准比色卡比较。A项“用pH试纸精确测到小数点后两位”；C项“先用水润湿pH试纸再测所有溶液”；D项“把pH试纸直接伸入试剂瓶”不选，润湿可能稀释样品，直接伸入污染试剂，pH试纸精度有限。 32. 【答案】A。【解析】A项“用有机溶剂萃取后分液”符合题意，碘在某些有机溶剂中溶解度较大，可萃取并分液。B项“过滤”；C项“升华后直接压缩”；D项“加入NaCl晶体沉淀碘”不选，过滤不能分离溶解的碘，其他操作不适合该体系。 33. 【答案】D。【解析】D项“配制一定物质的量浓度的溶液”符合题意，容量瓶用于准确配制一定体积、一定浓度的溶液。A项“加热固体”；B项“蒸发浓缩溶液”；C项“收集气体”不选，容量瓶不能加热，不用于蒸发或收集气体。 34. 【答案】C。【解析】C项“Fe2+具有还原性，易被氧化为Fe3+”符合题意，Fe2+可失电子变为Fe3+，表现还原性。A项“Fe2+和Fe3+颜色完全相同”；B项“KSCN不能用于Fe3+检验”；D项“Fe3+只能被氧化”不选，Fe3+可被还原，二者颜色和检验方法不同，Fe3+可与SCN-显色。 35. 【答案】B。【解析】B项“Fe3+”符合题意，Fe3+与SCN-形成血红色配合物，是Fe3+的特征检验。A项“K+”；C项“Fe2+”；D项“Cl-”不选，Fe2+、Cl-和K+不能产生该血红色现象。 36. 【答案】A。【解析】A项“Na”符合题意，钠是活泼金属，与水剧烈反应生成NaOH和H2。B项“Fe”；C项“Cu”；D项“Ag”不选，铁与冷水反应很慢，铜和银更不活泼。 37. 【答案】D。【解析】D项“钠沉入水底且无气泡”符合题意，钠密度小于水，反应放热并产生H2，生成NaOH使酚酞变红。A项“钠浮在水面”；B项“钠熔成小球”；C项“反应后溶液可使酚酞变红”不选，浮、熔、游、响和溶液显碱性是钠与水反应的常见现象。 38. 【答案】C。【解析】C项“铝可与强碱溶液反应生成氢气”符合题意，铝具有两性，能与强碱反应并放出H2。A项“反应中铝元素化合价降低”；B项“反应产物一定是AlCl3”；D项“铝只与酸反应不与碱反应”不选，铝可与酸也可与强碱反应，铝被氧化，产物与Cl-无关。 39. 【答案】B。【解析】B项“加快反应速率”符合题意，催化剂降低活化能，加快反应达到平衡的速率。A项“把氮气变成氧气”；C项“改变氨的组成”；D项“使反应不再可逆”不选，催化剂不改变产物组成、可逆性或元素种类。 40. 【答案】A。【解析】A项“改变体积使各气体浓度改变”符合题意，气体反应体系中改变体积会改变压强和浓度，从而影响平衡或速率。B项“加入不参与反应的固体粉末”；C项“把容器外壁涂黑”；D项“换成同体积玻璃容器”不选，无关固体、外壁颜色和同体积容器材料通常不是主要因素。 41. 【答案】ABD。【解析】A项“实验后按要求分类处理废液”；B项“闻气体时用扇闻法”；D项“稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌”符合题意，浓硫酸稀释、废液分类和扇闻法都符合实验安全要求。C项“剩余钠块可直接投入水槽”不选，钠与水反应剧烈，不能随意投入水槽。 42. 【答案】ACD。【解析】A项“KNO3”；C项“HCl”；D项“NaOH”符合题意，酸、碱和大多数盐在水溶液中能电离导电，属于电解质。B项“乙醇”不选，乙醇在水中不电离，属于非电解质。 43. 【答案】BCD。【解析】B项“失电子的物质发生氧化反应”；C项“化合价降低的元素被还原”；D项“氧化剂在反应中得到电子”符合题意，氧化还原的本质是电子转移，氧化剂得电子、还原剂失电子。A项“还原剂中元素化合价一定降低”不选，还原剂被氧化，其元素化合价通常升高而不是降低。 44. 【答案】ABC。【解析】A项“同周期主族元素从左到右金属性一般减弱”；B项“同主族元素从上到下原子半径一般增大”；C项“同主族元素最外层电子数通常相同”符合题意，周期律反映原子结构和性质的周期性变化，前三项为常见规律。D项“同周期元素化学性质完全相同”不选，同周期元素最外层电子数不同，性质不可能完全相同。 45. 【答案】ABD。【解析】A项“CO2”；B项“NH3”；D项“H2O”符合题意，水、二氧化碳和氨分子中均有共价键。C项“NaCl”不选，氯化钠晶体主要含离子键。 46. 【答案】ACD。【解析】A项“使用合适催化剂”；C项“升高温度”；D项“增大反应物浓度”符合题意，升温、增浓度和催化剂都可增加有效碰撞或降低活化能。B项“把反应物完全隔绝接触”不选，隔绝接触会抑制反应，不能增大速率。 47. 【答案】BCD。【解析】B项“燃料燃烧可释放化学能”；C项“原电池可把化学能转化为电能”；D项“断键吸热、成键放热”符合题意，燃烧、电池和化学键能变化都体现化学能转化。A项“所有吸热反应都不可能发生”不选，吸热反应在一定条件下可以发生。 48. 【答案】ABC。【解析】A项“Na与水反应生成NaOH和H2”；B项“Na2O2可与CO2反应放出O2”；C项“Na2CO3与盐酸反应可产生CO2”符合题意，钠、过氧化钠和碳酸钠的典型反应均正确。D项“NaCl溶液中没有自由移动离子”不选，NaCl溶液中存在自由移动的Na+和Cl-。 49. 【答案】ABD。【解析】A项“Fe3+可用KSCN溶液检验”；B项“铁在潮湿空气中易发生腐蚀”；D项“Fe2+具有还原性”符合题意，亚铁离子易被氧化，三价铁与SCN-显红色，潮湿环境促进铁腐蚀。C项“铁与盐酸通常生成FeCl3和H2”不选，铁与非氧化性酸通常生成二价铁盐。 50. 【答案】ACD。【解析】A项“乙醇能发生酯化反应”；C项“甲烷是天然气主要成分”；D项“乙烯可发生加成反应”符合题意，甲烷、乙烯和乙醇的性质表述正确。B项“乙酸属于烃”不选，乙酸含氧，不属于只含碳氢的烃。 2026年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学预测卷一 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $