精品解析：2026年第二次广东省普通高中学业水平合格性考试 化学试题

机密★启用前 试卷类型：B 2026年第二次广东省普通高中学业水平合格性考试 化学 本试卷共8页，50小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. “骐骥驰骋，势不可挡”。“骐骥”是古人对骏马的雅称，凝聚着中华民族开拓进取的精神品格。下列文物的主要材质属于金属材料的是 文物 选项 A．西周玉马 B．秦陶马 文物 选项 C．铜奔马 D．唐三彩马 A. A B. B C. C D. D 2. 柴米油盐，三餐四季。下列烹饪劳动中，涉及化学变化的是 A. 炒肉片 B. 洗木耳 C. 剥蛋壳 D. 撕包菜 3. 国产液氮泡沫消防车的研发生产助力安全应急。液氮属于 A. 化合物 B. 溶液 C. 混合物 D. 单质 4. 周末的清晨，小明在林间骑单车时看到了“光的形状”(图)，其中的光柱主要源于 A. 水的分解 B. 空气的流动 C. 丁达尔效应 D. 气体分子的扩散 5. 贵州花江峡谷大桥于2025年9月正式通车，成为新的世界第一高桥。该桥在建设中使用的下列材料属于硅酸盐材料的是 A. 水泥 B. 钢铁 C. 沥青 D. 铝合金 6. 下列物质的电子式书写正确的是 A. ： B. NaF： C. ： D. ： 7. 实验安全无小事。下列说法不符合化学实验安全要求的是 A. 强酸、强碱废液应分别收集 B. 强氧化剂如不能随便丢弃 C. 在通风设备开启的条件下制备 D. 加热试管中溶液时，试管口对准他人 8. 配制稀硫酸的实验中，不需用到的仪器是 A. B. C. D. 9. 绿色化学旨在从源头消除污染。下列做法不符合绿色化学思想的是 A. 使用可再生原料 B. 开发原子经济性反应 C. 使用无毒无害溶剂 D. 生产难降解的一次性用品 10. 氦(He)可作为量子芯片的冷却介质。下列关于He的描述正确的是 A. He元素位于第二周期 B. 与互为同位素 C. He原子最外层电子数为8 D. 与具有相同中子数 11. 化学实验结束后需清洗双手。下列图标中，表示洗手的是 A. B. C. D. 12. 多巴胺是深度参与情绪调节的一种神经递质，分子式为。含 A. B. C. D. 13. 圆圆同学的体检项目中，检查结果以物质的量浓度呈现的是 选项 体检项目 检查结果 A 钠 B 血红蛋白 C 红细胞总数 D 血小板分布宽度 15.5% A. A B. B C. C D. D 14. “丹青”代指绘画。“丹”即丹砂：“青”即石青，其主要成分为。下列说法错误的是 A. 能在潮湿的空气中生成铜绿 B. 能溶解在浓硫酸中并放出 C. 中的化合价为+2 D. 铁片放入溶液中，表面有红色物质生成 15. 某工厂酸性废水中，能大量共存的一组离子是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 16. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下。操作为 A. 灼烧 B. 蒸发 C. 过滤 D. 冷却 17. 氯原子的原子结构示意图为 A. B. C. D. 18. 我国首个自营1500米超深水大气田能源站——“深海一号”正式投产。其深水浸泡区钢结构上焊接铝，铝和铁在海水中形成原电池，保护钢结构。能代替铝的金属是 A. B. Au C. Pt D. Ag 19. 一定条件下，反应在密闭容器中进行，体系中和的浓度(c)随反应时间(t)变化的曲线如图，其中正逆反应速率相等的时刻为 A. B. C. D. 20. 足够的钙摄入是骨骼健康发展和维护的关键。刘奶奶每天吃2粒钙片，每粒含1.0 g ，则每天所摄入钙的物质的量为 A. B. C. 0.020 mol D. 21. 下列所选用的试剂能达到除杂目的的是 选项 物质 试剂 A 中混有少量 浓硫酸 B 中混有少量 NaOH溶液 C 中混有少量 碱石灰 D 中混有少量 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 22. 一定条件下，反应在恒容密闭容器中进行，下列情况不能说明反应一定达到平衡状态的是 A. 的浓度保持不变 B. 的浓度保持不变 C. 气体总物质的量保持不变 D. 与的物质的量之比为2∶1 23. 科研人员利用新型催化剂实现了在温和条件下直接合成，其原理如图。该过程中 A. 被氧化 B. 被还原 C. 发生了电子转移 D. 未参与反应 24. 下列反应的化学方程式书写错误的是 A. 溶于水： B. 电解法制镁： C. 钠与水剧烈反应： D. 水蒸气通过灼热铁粉： 25. “醋”从“酉”从“昔”，暗藏酒醴化酸的时光密码。关于食醋中乙酸的说法错误的是 A. 具有酸性 B. 不含羧基 C. 能发生酯化反应 D. 与互为同分异构体 26. 用图装置制备干燥的气体，该装置不适用于 A. 与稀硫酸反应制 B. 催化分解制 C. 与反应制 D. 70%的硫酸与反应制 27. 肉桂树皮中含有一种特殊香味的有机物，其结构简式如图。该有机物 A. 属于饱和烃 B. 能发生加成反应 C. 仅含有一种官能团 D. 不能发生氧化反应 28. 物质的性质决定用途。下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A NH3易溶于水 液氨可用作制冷剂 B 具有氧化性 溶液可用作覆铜板的“腐蚀液” C 乙酸乙酯的密度比水小 乙酸乙酯可用作化妆品中的香料 D 金属及其化合物在灼烧时会呈现特征焰色 制作烟花时可加入Na、K的单质 A. A B. B C. C D. D 29. 锌空气电池是最有前景的能源装置之一，其工作原理如图。该电池工作时下列说法错误的是 A. Zn作正极 B. O2被还原 C. 化学能转化为电能 D. 电子从a经外电路流向b 30. 潜水器中常用Na2O2作为供氧剂。供氧反应之一为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法错误的是 A. O2含非极性键 B. H2O含极性键 C. NaOH是电解质 D. Na2O2仅含离子键 31. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与其对应的功能不符的是 A. 柠檬黄：作膨松剂 B. 苯甲酸钠：作防腐剂 C. 谷氨酸钠：作增味剂 D. 维生素C：作抗氧化剂 32. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图。下列说法错误的是 A. a和c反应可生成b B. c不能使酸性溶液褪色 C. c→d→e是工业上制备e的重要路径 D. 加热时，98%的e溶液可与木炭反应 33. 雷州半岛拥有丰富的玄武岩资源。科学家利用新技术将CO2注入玄武岩层，CO2经系列反应矿化为“石头”。下列关于CO2的说法错误的是 A. 可与水反应 B. 可使澄清石灰水变浑浊 C. 分子呈V形 D. 可由大理石与稀盐酸反应制备 34. 我国科学家自主研制的燃烧器实现了纯氨完全燃烧。该燃烧反应的能量变化如图，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. N-H键的断裂释放能量 C. 反应中仅有极性键的断裂和形成 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量 35. 我国传统习俗活动多样，内容丰富。下列习俗活动所对应的叙述错误的是 选项 习俗活动 叙述 A 做肉粽 做肉粽所用的五花肉富含油脂 B 包汤圆 包汤圆所用的糯米粉富含淀粉 C 醒狮表演 做狮头所用竹篾的主要成分是纤维素 D 打铁花 熔融铁在空中飞洒后形成的黑色溅落物是 A. A B. B C. C D. D 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36. 构建新型能源体系是实现“双碳”目标和生态文明建设的重要支柱。新型能源体系主要依赖于可再生能源和清洁能源，能实现在保证能源安全的基础上逐步减少温室气体排放、改善空气质量和保护生态环境的愿景。掌握元素周期表知识有助于开发新型能源并推动环境保护。 结合上述材料，回答下列小题。 （1）表中某些元素的单质与能源密切相关。下列有关说法正确的有 。 A. a的单质可作为新型能源 B. 的单质可用于太阳能电池 C. 的单质可与溶液反应产生 D. 的单质与的单质可同时用于燃料电池 （2）由a、c可组成最简单的有机化合物，该化合物 。 A. 是天然气的主要成分 B. 分子结构呈正四面体 C. 可与发生取代反应 D. 可使的四氯化碳溶液褪色 （3）由a、c和组成的醇类化合物，相对分子质量为46.下列关于的说法正确的有 。 A. 可用作燃料 B. 属于烃的衍生物 C. 可通过乙烯与反应生成 D. 相同条件下与反应比水剧烈 （4）某种锂离子电池正极材料含有、、和等元素。下列说法正确的有 。 A. 原子半径：b>c>e B. 非金属性： C. 锂离子电池放电时正极发生氧化反应 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：h>c （5）酸雨危害环境，其防治须时刻谨记。下列说法正确的有 。 A. c的氧化物可导致酸雨 B. 的雨水均为酸雨 C. 元素与可组成导致酸雨的多种化合物 D. 开发利用清洁能源是防治酸雨的有效手段 37. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体；1810年，戴维确认这种气体为。某兴趣小组进行的制备及含氯物质的性质实验。 结合上述材料，回答下列小题。 （1）装置Ⅰ中的玻璃仪器有 。 A. 导管 B. 圆底烧瓶 C. 铁架台 D. 分液漏斗 （2）制取一瓶纯净的，上述装置的连接顺序为：Ⅰ→___________→Ⅴ。 A. Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ B. Ⅱ→Ⅳ→Ⅲ C. Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ D. Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ （3）Ⅴ中的尾气吸收装置，可选用 。 A. B. C. D. （4）由通过一步反应可直接生成的物质有 。 A. B. HCl C. NaCl D. HClO （5）兴趣小组为探究催化分解的反应速率与反应物和催化剂浓度的关系，准备一定浓度的、溶液，设计并进行如下实验，记录反应过程中0~60 s内收集的体积。 编号 实验结论 ① 50.0 150.0 0 a 实验条件下： 溶液浓度越大，反应速率越快； 溶液浓度越大，反应速率越快。 ② 50.0 130.0 20.0 b ③ 100.0 60.0 40.0 c ④ 100.0 80.0 20.0 d 已知实验过程中均未完全分解，则 。 A. B. C. D. 38. 我国科学家研发出一种以为原料，通过电催化还原制备乙烯，并进一步转化为丙酸甲酯，最终获得生产有机玻璃所需单体(甲基丙烯酸甲酯)的新技术。其合成路线如下： 结合上述材料，回答下列小题。 （1）下列关于乙烯的说法正确的有 。 A. 属于不饱和烃 B. 含有碳碳双键 C. 在常温常压下是气体 D. 能使酸性溶液褪色 （2）反应②的化学方程式为，该反应的原子利用率为100%，则物质为 。 A. B. CO C. D. （3）有机高分子材料用途广泛，下列产品是由有机高分子材料制成的有 。 A. 有机玻璃飞机风挡 B. 聚氯乙烯薄膜 C. 聚乙烯食品包装袋 D. 聚四氟乙烯实验仪器 （4）甲基丙烯酸甲酯可发生类似于乙烯的加聚反应，生成的聚合物的结构简式为 。 A. B. C. D. （5）上述合成路线给予的启示有 。 A. 无机物通过催化技术可转化为有机物 B. 的资源化利用有助于实现“碳中和”目标 C. 科学研究有助于开发环保、高效的化工生产路径 D. 将温室气体转化为高分子材料，可实现“变废为宝” 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 试卷类型：B 2026年第二次广东省普通高中学业水平合格性考试 化学 本试卷共8页，50小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. “骐骥驰骋，势不可挡”。“骐骥”是古人对骏马的雅称，凝聚着中华民族开拓进取的精神品格。下列文物的主要材质属于金属材料的是 文物 选项 A．西周玉马 B．秦陶马 文物 选项 C．铜奔马 D．唐三彩马 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．西周玉马的主要材质为玉石，属于无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B．秦陶马的主要材质为陶瓷，属于无机非金属材料，不属于金属材料，B错误； C．铜奔马的主要材质为青铜（铜合金），属于金属材料，C正确； D．唐三彩马的主要材质为陶瓷，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故选C。 2. 柴米油盐，三餐四季。下列烹饪劳动中，涉及化学变化的是 A. 炒肉片 B. 洗木耳 C. 剥蛋壳 D. 撕包菜 【答案】A 【解析】 【详解】A．炒肉片过程中，肉中的蛋白质发生变性、有机物发生氧化等反应，有新物质生成，属于化学变化，A符合题意； B．洗木耳仅为去除木耳表面杂质的过程，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．剥蛋壳仅为实现蛋壳与鸡蛋的分离，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．撕包菜仅为改变包菜的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选A。 3. 国产液氮泡沫消防车的研发生产助力安全应急。液氮属于 A. 化合物 B. 溶液 C. 混合物 D. 单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，液氮是液态，仅含氮一种元素，不属于化合物，A错误； B．溶液是均一、稳定的混合物，液氮属于纯净物，不属于溶液，B错误； C．混合物由两种或两种以上物质组成，液氮仅含一种物质，属于纯净物，不属于混合物，C错误； D．单质是由同种元素组成的纯净物，液氮是液态，仅由氮元素组成，属于单质，D正确； 故选D。 4. 周末的清晨，小明在林间骑单车时看到了“光的形状”(图)，其中的光柱主要源于 A. 水的分解 B. 空气的流动 C. 丁达尔效应 D. 气体分子的扩散 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的分解是分解为和的化学变化，与光柱的形成无关，A错误； B．空气流动是气体的宏观运动，不能使可见光形成可见光柱，B错误； C．林间空气中含有小液滴、尘埃等分散质，形成气溶胶，当光线通过时会发生丁达尔效应，从而出现肉眼可见的光柱，C正确； D．气体分子扩散是分子的无规则热运动，与光柱的形成无关，D错误； 故选C。 5. 贵州花江峡谷大桥于2025年9月正式通车，成为新的世界第一高桥。该桥在建设中使用的下列材料属于硅酸盐材料的是 A. 水泥 B. 钢铁 C. 沥青 D. 铝合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．水泥属于传统硅酸盐材料，A符合题意； B．钢铁是铁碳合金，属于金属材料，不属于硅酸盐材料，B不符合题意； C．沥青是多种烃类组成的有机混合物，属于有机材料，不属于硅酸盐材料，C不符合题意； D．铝合金是铝为主体的合金，属于金属材料，不属于硅酸盐材料，D不符合题意； 故选A。 6. 下列物质的电子式书写正确的是 A. ： B. NaF： C. ： D. ： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为共价单质，两个原子通过共用1对电子达到2电子稳定结构，电子式书写规范，A正确； B．是离子化合物，由和F-构成，F-需标注离子最外层电子数、离子所带电荷及阴离子的方括号，选项书写为共价键形式，正确的电子式为：B错误； C．中原子最外层有6个电子，与2个共用2对电子后还剩2对孤对电子，电子式需在原子上下补写孤对电子，选项漏写，正确的电子式为：，C错误； D．是离子化合物，由和2个Cl-构成，Cl-需标注离子最外层电子数、离子所带电荷、阴离子方括号，不能写为共价键的共用电子对形式，正确的电子式为：，D错误。 故答案选A。 7. 实验安全无小事。下列说法不符合化学实验安全要求的是 A. 强酸、强碱废液应分别收集 B. 强氧化剂如不能随便丢弃 C. 在通风设备开启的条件下制备 D. 加热试管中溶液时，试管口对准他人 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸、强碱废液若混合可能发生剧烈反应，也会提升后续处理难度，分别收集符合化学实验安全要求，A不符合题意； B．强氧化剂如若与还原剂接触易发生燃烧、爆炸等危险，不能随便丢弃，需妥善处理，符合化学实验安全要求，B不符合题意； C．是有毒气体，在通风设备开启的条件下制备可防止有毒气体泄漏引发中毒，符合化学实验安全要求，C不符合题意； D．加热试管中溶液时，试管口对准他人，若溶液暴沸溅出会造成人员灼伤，不符合化学实验安全要求，D符合题意； 故选D。 8. 配制稀硫酸的实验中，不需用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该仪器为胶头滴管，定容时需要用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，A不符合题意； B．该仪器为烧杯，稀释浓硫酸需要在烧杯中进行，B不符合题意； C．该仪器为分液漏斗，常用于分液、萃取操作，配制一定物质的量浓度的稀硫酸不需要使用，C符合题意； D．该仪器为容量瓶，配制溶液需要用容量瓶定容，D不符合题意； 故选C。 9. 绿色化学旨在从源头消除污染。下列做法不符合绿色化学思想的是 A. 使用可再生原料 B. 开发原子经济性反应 C. 使用无毒无害溶剂 D. 生产难降解的一次性用品 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用可再生原料可减少不可再生资源消耗，降低资源开采与废弃物污染，符合绿色化学思想，A不符合题意； B．原子经济性反应可实现反应物原子完全转化为目标产物，无副产物生成，从源头减少废弃物排放，符合绿色化学思想，B不符合题意； C．使用无毒无害溶剂可避免有毒溶剂排放造成的环境污染，符合绿色化学思想，C不符合题意； D．难降解的一次性用品使用后会长期残留于环境中，造成土壤、水体等污染，不符合绿色化学从源头消除污染的思想，D符合题意； 故选D。 10. 氦(He)可作为量子芯片的冷却介质。下列关于He的描述正确的是 A. He元素位于第二周期 B. 与互为同位素 C. He原子最外层电子数为8 D. 与具有相同中子数 【答案】B 【解析】 【分析】核素符号左下角的数值为质子数，左上角的数值为质量数。和的质子数均为2，质量数分别为3和4。由中子数等于质量数减去质子数可知，两者的中子数分别为1和2，因此二者互为同位素，但中子数不同。 【详解】A．氦元素位于第一周期0族，A错误； B．两种核素的质子数均为2而质量数不同，属于同一种元素的不同核素，二者互为同位素，B正确； C．He原子只有一个电子层，该层有2个电子，故最外层电子数为2，C错误； D．两种核素的中子数分别为3－2＝1和4－2＝2，中子数不同，D错误； 故选B。 11. 化学实验结束后需清洗双手。下列图标中，表示洗手的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该图标是当心火灾警示标识，提示区域存在易燃物品，需注意防火，不属于洗手标识，A错误； B．该图标是热烫标识，加热时避免直接接触，应选择合适工具操作，不属于洗手标识，B错误； C．该图标是当心触电警示标识，提示区域存在用电设备，需注意防范触电风险，不属于洗手标识，C错误； D．该图标为洗手标识，提示可在此处进行手部清洗，符合题意，D正确； 故选D。 12. 多巴胺是深度参与情绪调节的一种神经递质，分子式为。含 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol 含8mol ，的质量为，不是8g，A错误； B．1mol 含11mol ，的质量为，B正确； C．1mol 含1mol ，的质量为，不是28g，C错误； D． 中氧元素以原子形式存在，不存在分子，D错误； 故答案选B。 13. 圆圆同学的体检项目中，检查结果以物质的量浓度呈现的是 选项 体检项目 检查结果 A 钠 B 血红蛋白 C 红细胞总数 D 血小板分布宽度 15.5% A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的检查结果单位为，是物质的量的单位，是体积单位，符合物质的量浓度的单位特征，A正确； B．血红蛋白的检查结果单位为，属于质量浓度，不属于物质的量浓度，B错误； C．红细胞总数的检查结果单位为，表示单位体积内的细胞数量，不属于物质的量浓度，C错误； D．血小板分布宽度为百分比数值，属于比值类参数，不属于物质的量浓度，D错误； 故选A。 14. “丹青”代指绘画。“丹”即丹砂：“青”即石青，其主要成分为。下列说法错误的是 A. 能在潮湿的空气中生成铜绿 B. 能溶解在浓硫酸中并放出 C. 中的化合价为+2 D. 铁片放入溶液中，表面有红色物质生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．在潮湿空气中可与、、反应生成铜绿（碱式碳酸铜），A不符合题意； B．浓硫酸为强氧化性酸，与浓硫酸加热反应时是+6价得电子生成，无放出，B符合题意； C．设化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0可得：，解得，C不符合题意； D．的金属活动性强于，可发生置换反应生成红色的单质，D不符合题意； 故选B。 15. 某工厂酸性废水中，能大量共存的一组离子是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性废水中存在大量，会与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．与会生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与彼此不发生反应，且二者都不与酸性废水中的反应，能大量共存，C符合题意； D．酸性废水中存在大量，会与反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 16. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下。操作为 A. 灼烧 B. 蒸发 C. 过滤 D. 冷却 【答案】C 【解析】 【分析】海带灼烧转化为海带灰，加入蒸馏水浸泡，然后过滤，得到含的溶液；往溶液中加入强氧化剂(如H2O2、Cl2等)，将I-氧化为；得到含的溶液，再经过一系列操作得到。 【详解】A．灼烧是将海带转化为海带灰的操作，不是此处的操作X，A错误； B．蒸发用于浓缩溶液或析出可溶性溶质，无法实现除去悬浊液中的难溶固体得到澄清溶液，B错误； C．过滤可分离难溶性固体和液体，能除去海带灰悬浊液中的不溶性残渣，得到含的溶液，C正确； D．冷却一般用于热的浓溶液降温结晶等过程，无法实现除去悬浊液中的难溶固体得到澄清溶液， D错误； 故选C。 17. 氯原子的原子结构示意图为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氯元素原子序数为17，氯原子核电荷数为+17，核外电子分三层排布，各层电子数依次为2、8、7，D正确； 故选D。 18. 我国首个自营1500米超深水大气田能源站——“深海一号”正式投产。其深水浸泡区钢结构上焊接铝，铝和铁在海水中形成原电池，保护钢结构。能代替铝的金属是 A. B. Au C. Pt D. Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A．的金属活动性强于，形成原电池时作负极被腐蚀，作正极被保护，可代替铝，A正确； B．的金属活动性弱于，形成原电池时作负极被腐蚀，无法保护钢结构，B错误； C．的金属活动性弱于，形成原电池时作负极被腐蚀，无法保护钢结构，C错误； D．的金属活动性弱于，形成原电池时作负极被腐蚀，无法保护钢结构，D错误； 故选A。 19. 一定条件下，反应在密闭容器中进行，体系中和的浓度(c)随反应时间(t)变化的曲线如图，其中正逆反应速率相等的时刻为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态，体系中各组分的含量不变，包括质量、物质的量、浓度等，故答案选D。 20. 足够的钙摄入是骨骼健康发展和维护的关键。刘奶奶每天吃2粒钙片，每粒含1.0 g ，则每天所摄入钙的物质的量为 A. B. C. 0.020 mol D. 【答案】C 【解析】 【详解】的摩尔质量，每日摄入总质量，则，1个中含1个Ca原子，故，C正确； 故选C。 21. 下列所选用的试剂能达到除杂目的的是 选项 物质 试剂 A 中混有少量 浓硫酸 B 中混有少量 NaOH溶液 C 中混有少量 碱石灰 D 中混有少量 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，且不与反应，可除去中混有的水蒸气，A正确； B．溶液会与被提纯的反应，消耗，且不与杂质反应，无法除杂，B错误； C．碱石灰为碱性干燥剂，不与反应，无法吸收除去中混有的，C错误； D．杂质与饱和溶液反应会生成新杂质，不符合除杂要求，D错误； 故选A。 22. 一定条件下，反应在恒容密闭容器中进行，下列情况不能说明反应一定达到平衡状态的是 A. 的浓度保持不变 B. 的浓度保持不变 C. 气体总物质的量保持不变 D. 与的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应达到平衡的特征为各组分浓度保持不变，浓度不变说明反应达到平衡，A不符合题意； B．浓度保持不变也符合平衡状态的特征，说明反应达到平衡，B不符合题意； C．该反应前后气体总计量数不相等，反应进行时气体总物质的量会发生变化，总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C不符合题意； D．与的物质的量之比为2:1在反应过程中也可能出现，仅和初始投料、反应进度有关，无法说明正逆反应速率相等，不能说明反应一定达到平衡，D符合题意； 故选D。 23. 科研人员利用新型催化剂实现了在温和条件下直接合成，其原理如图。该过程中 A. 被氧化 B. 被还原 C. 发生了电子转移 D. 未参与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从0价变为生成物中的-3价，化合价降低，得电子被还原，A错误； B．中元素化合价从+2价变为生成物中的+4价，化合价升高，失电子被氧化，B错误； C．该反应存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，过程中发生了电子转移，C正确； D．生成物中的全部来自反应物，因此参与了反应，D错误； 故答案选C。 24. 下列反应的化学方程式书写错误的是 A. 溶于水： B. 电解法制镁： C. 钠与水剧烈反应： D. 水蒸气通过灼热铁粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水发生歧化反应，该方程式原子守恒、得失电子守恒，书写正确，A正确； B．工业上通过电解熔融冶炼金属镁，该方程式书写符合反应事实，B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该方程式原子守恒、得失电子守恒，书写正确，C正确； D．水蒸气通过灼热铁粉反应生成而非，且缺少反应条件高温，方程式书写错误，正确的化学方程式为：，D错误； 故选D。 25. “醋”从“酉”从“昔”，暗藏酒醴化酸的时光密码。关于食醋中乙酸的说法错误的是 A. 具有酸性 B. 不含羧基 C. 能发生酯化反应 D. 与互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸属于弱酸，在水溶液中可电离出，具有酸性，A正确； B．乙酸的结构简式为，官能团为羧基（），含有羧基，B错误； C．乙酸含有羧基，可与醇类物质在一定条件下发生酯化反应，C正确； D．乙酸分子式为，的分子式也为，二者结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选B。 26. 用图装置制备干燥的气体，该装置不适用于 A. 与稀硫酸反应制 B. 催化分解制 C. 与反应制 D. 70%的硫酸与反应制 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应属于固液不加热反应，生成的与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，该装置适用，A不符合题意； B．催化分解属于固液不加热反应，生成的与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，该装置适用，B不符合题意； C．与反应制需要加热，且为碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，该装置不适用，C符合题意； D．70%的硫酸与反应属于固液不加热反应，生成的与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，该装置适用，D不符合题意； 故选C。 27. 肉桂树皮中含有一种特殊香味的有机物，其结构简式如图。该有机物 A. 属于饱和烃 B. 能发生加成反应 C. 仅含有一种官能团 D. 不能发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含有氧元素，不属于烃类，同时含有苯环、碳碳双键、醛基等不饱和结构，不属于饱和烃，A错误； B．该有机物含有的苯环、碳碳双键、醛基均能发生加成反应，因此可以发生加成反应，B正确； C．该有机物含有碳碳双键、醛基两种官能团，并非仅含有一种官能团，C错误； D．该有机物含有的碳碳双键、醛基均可被氧化，且有机物燃烧也属于氧化反应，因此可以发生氧化反应，D错误； 故选B。 28. 物质的性质决定用途。下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A NH3易溶于水 液氨可用作制冷剂 B 具有氧化性 溶液可用作覆铜板的“腐蚀液” C 乙酸乙酯的密度比水小 乙酸乙酯可用作化妆品中的香料 D 金属及其化合物在灼烧时会呈现特征焰色 制作烟花时可加入Na、K的单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．易溶于水表述正确，液氨可用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，与的溶解性无关，二者无因果关系，A不符合题意； B．具有氧化性表述正确，溶液腐蚀覆铜板时发生反应，利用了的氧化性，二者具有因果关系，B符合题意； C．乙酸乙酯的密度比水小表述正确，乙酸乙酯可用作香料是因为其具有特殊果香气味、易挥发，与密度无关，二者无因果关系，C不符合题意； D．金属及其化合物灼烧有特征焰色表述正确，但、单质性质活泼易被氧化，烟花中添加的是二者的化合物而非单质，D不符合题意； 故选B。 29. 锌空气电池是最有前景的能源装置之一，其工作原理如图。该电池工作时下列说法错误的是 A. Zn作正极 B. O2被还原 C. 化学能转化为电能 D. 电子从a经外电路流向b 【答案】A 【解析】 【分析】图中a为Zn电极，b为空气电极。电池工作时属于原电池放电过程，Zn失去电子发生氧化反应，a为负极；O2在b电极得到电子发生还原反应，b为正极。电子由负极a经外电路流向正极b。 【详解】A．图中a为Zn电极，电池工作时Zn失去电子发生氧化反应，故a为负极，A错误； B．空气中的O2在正极b得到电子，发生还原反应，B正确； C．锌空气电池工作时自发进行氧化还原反应，将化学能转化为电能，C正确； D．电子由负极a经外电路流向正极b，D正确； 故选A。 30. 潜水器中常用Na2O2作为供氧剂。供氧反应之一为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法错误的是 A. O2含非极性键 B. H2O含极性键 C. NaOH是电解质 D. Na2O2仅含离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2分子中两个氧原子之间形成非极性共价键，A正确； B．H2O分子中的O—H键是极性共价键，B正确； C．NaOH属于化合物，在水溶液中能产生自由移动的离子，属于电解质，C正确； D．Na2O2中既有钠离子与过氧根离子之间的离子键，又有过氧根离子内的非极性共价键，并非仅含离子键，D错误； 故选D。 31. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与其对应的功能不符的是 A. 柠檬黄：作膨松剂 B. 苯甲酸钠：作防腐剂 C. 谷氨酸钠：作增味剂 D. 维生素C：作抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．柠檬黄属于食用着色剂，功能是为食品赋予色泽，不能用作膨松剂，二者功能不符，A符合题意； B．苯甲酸钠是常见的食品防腐剂，可抑制微生物繁殖，延长食品保存时间，功能对应，B不符合题意； C．谷氨酸钠是味精的主要成分，能够提升食品鲜味，属于增味剂，功能对应，C不符合题意； D．维生素具有还原性，可消耗食品体系中的氧气，避免食品被氧化变质，可用作抗氧化剂，功能对应，D不符合题意； 故选A。 32. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图。下列说法错误的是 A. a和c反应可生成b B. c不能使酸性溶液褪色 C. c→d→e是工业上制备e的重要路径 D. 加热时，98%的e溶液可与木炭反应 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据化合价和物质类别推断各物质：a为，b为，c为，d为，e为。 【详解】A．a（）和c（）发生归中反应，可生成b（单质），A正确； B．c为，具有还原性，可与酸性溶液发生氧化还原反应使其褪色，B错误； C．工业制备硫酸的核心路径为催化氧化生成，与水反应生成，对应，C正确； D．98%的e溶液为浓硫酸，加热时可与木炭发生反应，D正确； 故选B。 33. 雷州半岛拥有丰富的玄武岩资源。科学家利用新技术将CO2注入玄武岩层，CO2经系列反应矿化为“石头”。下列关于CO2的说法错误的是 A. 可与水反应 B. 可使澄清石灰水变浑浊 C. 分子呈V形 D. 可由大理石与稀盐酸反应制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2溶于水时，一部分与水反应生成碳酸，因此可与水反应，A正确； B．CO2与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙，使溶液变浑浊，B正确； C．CO2分子中碳原子位于两个氧原子之间，分子呈直线形而不是V形，C错误； D．大理石的主要成分是CaCO3，其与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可用该反应制备二氧化碳，D正确； 故选C。 34. 我国科学家自主研制的燃烧器实现了纯氨完全燃烧。该燃烧反应的能量变化如图，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. N-H键的断裂释放能量 C. 反应中仅有极性键的断裂和形成 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知反应物和的总能量高于生成物和的总能量，反应过程中释放能量，属于放热反应，A正确； B．化学键断裂需要吸收能量，键断裂吸收能量，并非释放能量，B错误； C．反应物中含非极性键，反应过程中有非极性键的断裂，生成物中含非极性键，有非极性键的形成，因此不是仅有极性键的断裂和形成，C错误； D．由图像可知反应物总能量高于生成物总能量，D错误； 故选A。 35. 我国传统习俗活动多样，内容丰富。下列习俗活动所对应的叙述错误的是 选项 习俗活动 叙述 A 做肉粽 做肉粽所用的五花肉富含油脂 B 包汤圆 包汤圆所用的糯米粉富含淀粉 C 醒狮表演 做狮头所用竹篾的主要成分是纤维素 D 打铁花 熔融铁在空中飞洒后形成的黑色溅落物是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．五花肉中脂肪含量高，富含油脂，A正确，不符合题意； B．糯米粉的主要成分为淀粉，属于糖类中的多糖，B正确，不符合题意； C．竹篾来自竹子，植物细胞壁的主要成分为纤维素，C正确，不符合题意； D．为红棕色固体，熔融铁在空中与氧气反应生成的黑色溅落物为，D错误，符合题意； 故选D。 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36. 构建新型能源体系是实现“双碳”目标和生态文明建设的重要支柱。新型能源体系主要依赖于可再生能源和清洁能源，能实现在保证能源安全的基础上逐步减少温室气体排放、改善空气质量和保护生态环境的愿景。掌握元素周期表知识有助于开发新型能源并推动环境保护。 结合上述材料，回答下列小题。 （1）表中某些元素的单质与能源密切相关。下列有关说法正确的有 。 A. a的单质可作为新型能源 B. 的单质可用于太阳能电池 C. 的单质可与溶液反应产生 D. 的单质与的单质可同时用于燃料电池 （2）由a、c可组成最简单的有机化合物，该化合物 。 A. 是天然气的主要成分 B. 分子结构呈正四面体 C. 可与发生取代反应 D. 可使的四氯化碳溶液褪色 （3）由a、c和组成的醇类化合物，相对分子质量为46.下列关于的说法正确的有 。 A. 可用作燃料 B. 属于烃的衍生物 C. 可通过乙烯与反应生成 D. 相同条件下与反应比水剧烈 （4）某种锂离子电池正极材料含有、、和等元素。下列说法正确的有 。 A. 原子半径：b>c>e B. 非金属性： C. 锂离子电池放电时正极发生氧化反应 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：h>c （5）酸雨危害环境，其防治须时刻谨记。下列说法正确的有 。 A. c的氧化物可导致酸雨 B. 的雨水均为酸雨 C. 元素与可组成导致酸雨的多种化合物 D. 开发利用清洁能源是防治酸雨的有效手段 【答案】（1）ABCD （2）ABC （3）ABC （4）ABD （5）CD 【解析】 【分析】根据元素周期表位置推断各元素：a: H（第一周期ⅠA族），b:Li（第二周期ⅠA族），c: C（第二周期ⅣA族），d: N（第二周期ⅤA族），e: O（第二周期ⅥA族），f: Al（第三周期ⅢA族），g: Si（第三周期ⅣA族），h: S（第三周期ⅥA族）。 【小问1详解】 A．H2为清洁能源，可作新型能源，A正确； B．Si为半导体，用于太阳能电池，B正确； C．Al单质可与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，C正确； D．H2与O2可用于氢氧燃料电池，D正确； 故选ABCD； 【小问2详解】 a、c组成的最简单有机物CH4，据此分析各选项； A．天然气主要成分为CH4，A正确； B．CH4分子结构为正四面体（sp3杂化），B正确； C．CH4在光照下与Cl2发生取代反应，C正确； D．CH4不与Br2/CCl4反应，不能使其褪色，D错误； 故选ABC。 【小问3详解】 设分子式为CxHyOz，z应等于1，得12x + y = 30 → x=2, y=6 ，故R为乙醇，据此分析各选项； A．乙醇可用作燃料，A正确； B．含-OH，属烃的衍生物，B正确； C．乙烯水化法可制乙醇：  ，C正确； D．乙醇中-OH活性弱于水，与Na反应更缓和，D错误； 故选ABC。 【小问4详解】 A．同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径减小，原子半径：Li > C > O，A正确； B．同周期主族元素，随着原子序数递增，非金属性增强，非金属性：O > C > Li，B正确； C．放电时正极发生还原反应（得电子），C错误； D．非金属性：，酸性：，D正确； 故选ABD。 【小问5详解】 A．C的氧化物（CO、CO2）不导致酸雨，A错误； B．酸雨定义为pH < 5.6，非pH < 7，B错误； C．N与O可形成NOx（如NO2），导致硝酸型酸雨，C正确； D．清洁能源减少SO2、NOx排放，有效防治酸雨，D正确； 故选CD。 37. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体；1810年，戴维确认这种气体为。某兴趣小组进行的制备及含氯物质的性质实验。 结合上述材料，回答下列小题。 （1）装置Ⅰ中的玻璃仪器有 。 A. 导管 B. 圆底烧瓶 C. 铁架台 D. 分液漏斗 （2）制取一瓶纯净的，上述装置的连接顺序为：Ⅰ→___________→Ⅴ。 A. Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ B. Ⅱ→Ⅳ→Ⅲ C. Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ D. Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ （3）Ⅴ中的尾气吸收装置，可选用 。 A. B. C. D. （4）由通过一步反应可直接生成的物质有 。 A. B. HCl C. NaCl D. HClO （5）兴趣小组为探究催化分解的反应速率与反应物和催化剂浓度的关系，准备一定浓度的、溶液，设计并进行如下实验，记录反应过程中0~60 s内收集的体积。 编号 实验结论 ① 50.0 150.0 0 a 实验条件下： 溶液浓度越大，反应速率越快； 溶液浓度越大，反应速率越快。 ② 50.0 130.0 20.0 b ③ 100.0 60.0 40.0 c ④ 100.0 80.0 20.0 d 已知实验过程中均未完全分解，则 。 A. B. C. D. 【答案】（1）ABD （2）B （3）AB （4）ABCD （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 装置Ⅰ为与浓盐酸加热制的发生装置，其中分液漏斗、圆底烧瓶、导管均为玻璃材质，铁架台为金属材质，不属于玻璃仪器，故选ABD。 【小问2详解】 制得的中混有挥发的和水蒸气，除杂时需先除（饱和食盐水），再干燥（浓硫酸），最后用向上排空气法收集，故连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅴ，故选B。 【小问3详解】 A．可与溶液反应，且倒扣漏斗可防倒吸，能吸收尾气，A正确； B．可与石灰乳反应，倒扣漏斗可防倒吸，能吸收尾气，B正确； C．溶液与不反应，无法吸收尾气，C错误； D．无水为干燥剂，与不反应，无法吸收尾气，D错误； 故选AB。 【小问4详解】 A．在中点燃可直接生成，A正确； B．在中点燃可直接生成，B正确； C．在中点燃可直接生成，C正确； D．与反应可直接生成，D正确； 故选ABCD。 【小问5详解】 A．①②中浓度相同，②加入催化剂，反应速率更快，相同时间收集更多，故，A正确； B．③④中浓度相同，③的浓度更大，反应速率更快，相同时间收集更多，故，B正确； C．②④中浓度相同，④的浓度更大，反应速率更快，相同时间收集更多，故，C正确； D．①中无催化剂，自然分解速率极慢，相同时间收集远小于有催化剂的④，故，D错误； 故选ABC。 38. 我国科学家研发出一种以为原料，通过电催化还原制备乙烯，并进一步转化为丙酸甲酯，最终获得生产有机玻璃所需单体(甲基丙烯酸甲酯)的新技术。其合成路线如下： 结合上述材料，回答下列小题。 （1）下列关于乙烯的说法正确的有 。 A. 属于不饱和烃 B. 含有碳碳双键 C. 在常温常压下是气体 D. 能使酸性溶液褪色 （2）反应②的化学方程式为，该反应的原子利用率为100%，则物质为 。 A. B. CO C. D. （3）有机高分子材料用途广泛，下列产品是由有机高分子材料制成的有 。 A. 有机玻璃飞机风挡 B. 聚氯乙烯薄膜 C. 聚乙烯食品包装袋 D. 聚四氟乙烯实验仪器 （4）甲基丙烯酸甲酯可发生类似于乙烯的加聚反应，生成的聚合物的结构简式为 。 A. B. C. D. （5）上述合成路线给予的启示有 。 A. 无机物通过催化技术可转化为有机物 B. 的资源化利用有助于实现“碳中和”目标 C. 科学研究有助于开发环保、高效的化工生产路径 D. 将温室气体转化为高分子材料，可实现“变废为宝” 【答案】（1）ABCD （2）B （3）ABCD （4）D （5）ABCD 【解析】 【小问1详解】 A．乙烯含碳碳双键，属于不饱和烯烃，是不饱和烃，A正确； B．乙烯结构简式为，含有碳碳双键，B正确； C．常温常压下碳原子数≤4的烃为气体，乙烯含2个碳原子，为气体，C正确； D．碳碳双键可被酸性氧化，使溶液褪色，D正确； 故答案选ABCD。 【小问2详解】 原子利用率100%说明反应物原子全部进入产物，产物分子式为，反应物乙烯、甲醇的原子总和为，差值为。因此X为，符合原子守恒，B正确。 故答案选B。 【小问3详解】 有机高分子材料指相对分子质量高达几万乃至几百万的有机化合物，人工通过加聚和缩聚反应可以得到有机高分子材料： A．有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，属于合成有机高分子，A正确； B．聚氯乙烯是氯乙烯加聚产物，属于高分子材料，B正确； C．聚乙烯是乙烯加聚产物，属于高分子材料，C正确； D．聚四氟乙烯是四氟乙烯加聚产物，属于高分子材料，D正确； 故答案选ABCD。 【小问4详解】 甲基丙烯酸甲酯结构为，加聚时碳碳双键断裂，主链为双键的两个碳原子，取代基和连在同一个主链碳原子上。D为双键打开后形成的正确加聚产物结构，D正确； 故答案选D。 【小问5详解】 A．无机物经催化转化为有机物乙烯，说明无机物可通过催化技术转化为有机物，A正确； B．资源化利用可减少大气中排放，有助于实现“碳中和”目标，B正确； C．该工艺环保、原子利用率高，体现科学研究有助于开发环保高效的化工生产路径，C正确； D．温室气体转化为高价值高分子材料，实现了“变废为宝”，D正确； 故答案选ABCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $