第六单元 碳和碳的氧化物核心知识点 -2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学单元知识清单系统梳理了人教版九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》核心内容，涵盖碳单质多样性、碳的氧化物性质与应用、二氧化碳实验室制取三大知识范畴，搭建了从物质组成结构到性质用途、从反应原理到实验操作的递进式学习支架。 清单采用“填空自测+背诵记忆”双版本设计，通过“★易错提醒”“高频陷阱标注”及“判断对错”等形式强化重难点，如标注“碳燃烧产物与氧气含量关系”培养科学思维。实验部分详细说明装置选择依据及操作注意事项，助力科学探究与实践能力提升，既方便学生自主打卡巩固，也为教师教学设计提供精准支持。

人教版九年级化学上册 第六单元《碳和碳的氧化物》核心知识点默写填空 本资料分为填空默写与背诵版。填空版用于每日打卡自测默写，背诵版方便日常理解记忆； 背诵版同时充当标准答案，学记结合，高效巩固本章知识点。 【填空版】 班级： 姓名： 日期： 知识点每日默写小纸条 碳单质的多样性 1.金刚石、石墨、C60都是由 组成的 （单质/化合物）。 ★易错：金刚石和石墨组成元素相同，但是属于 （同种/不同种）物质。 2.金刚石：①物理性质：无色透明、正八面体形状的固体；天然存在的最 的物质；几乎 ；②用途：裁玻璃、切割大理石、做钻探机 ；打磨之后璀璨夺目可制成 。 3.石墨：①物理性质： 色、有 光泽、细鳞片状固体；质地 ；有优良的 性能、 润滑性；②用途：制 ；做干电池的 ； 。 4.木炭、活性炭、焦炭、炭黑，主要成分也是碳单质，属于 （混合物/纯净物）： ①木炭、活性炭具有 的结构，因此有很强的 性； ②活性炭用途：除去水中的色素异味、 、制糖工业脱色。 5.C60（足球烯）：①C60由 分子构成；1 个 C60分子中含有 个碳原子； ②用途：用于超导、催化、材料科学等领域。 6.金刚石、石墨物理性质差异很大的根本原因： 。 判断对错：由碳元素组成的物质一定是纯净物： （正确/错误） 7.常温下，碳单质的化学性质 （活泼/不活泼）； 实际应用：古代书画能够长久保存不褪色；档案资料要求用碳素墨水书写； ★易错提醒：碳的稳定性，仅限 ；温度 之后，碳的化学活动性大大增强。 8.碳具有可燃性，在点燃条件下可以和氧气反应，分完全燃烧、不完全燃烧两种情况： （1）氧气充足、完全燃烧，生成 ；化学方程式： ； （2）氧气不足、不完全燃烧，生成 ；化学方程式： ； 9.写出碳完全燃烧的实验现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光；放出大量热；生成能够使澄 清石灰水变 的气体。 10燃烧时放出热量，碳单质可以用作 （能源用途）。 11.对比两个反应，相同反应物，生成物不同，原因是 。 ★高频陷阱：煤炉下层碳燃烧，如果通风不良，容易产生有毒的 ；冬季燃煤取暖务必 ，防止一氧化碳中毒。 判断对错：碳燃烧生成物一定是二氧化碳： （正确/错误） 知识点每日默写小纸条 碳单质的多样性 知识点每日默写小纸条 碳单质的多样性 12.如下图，木炭还原氧化铜实验 （1）实验药品： 色木炭粉末、 色氧化铜粉末； （2）反应条件： 加热；酒精灯火焰上加网罩，目的是 ； （3）实验现象：黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变 ； （4）化学反应方程式： ； （5）反应分析：CuO失去氧变成Cu，氧化铜发生了 反应；碳夺取 氧化铜中的氧，具有 性，作 剂。 ★实验结束之后，先 ，再熄灭酒精灯：目的防止 。 13.木炭还原氧化铁（三氧化二铁）化学方程式： ；工业 的原理之一。 14.碳单质和二氧化碳在高温条件下反应的化学方程式： ； 15.还原剂：夺取氧元素的物质，具有还原性，发生 （氧化/还原）反应； 16.氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性，发生 （氧化/还原）反应。 知识点每日默写小纸条 碳的氧化物 1.二氧化碳的物理性质 （1）颜色气味状态：常温下CO2是 色 味的 体； （2）密度：二氧化碳的密度比空气 ； （3）溶解性：二氧化碳 溶于水； （4）固态二氧化碳俗称 ；干冰升华会 （吸收/放出）大量热量，因此可以用作制冷剂。 2.如右图，倾倒二氧化碳（阶梯蜡烛）实验 ： 操作：将二氧化碳气体，沿着烧杯内壁，慢慢倒入放有高低两支燃烧蜡烛的烧杯； 实验现象： （上层/下层）蜡烛先熄灭； 蜡烛后熄灭； 实验结论：二氧化碳的密度比空气大（物理性质）；二氧化碳 、 （化学性质）。 ★高频陷阱：二氧化碳 （能/不能）供给呼吸；在密闭地窖、深井，CO2浓度过高会使人窒息死亡；进入地窖前，必须做 试验（点燃蜡烛）。 判断对错：二氧化碳有毒，所以蜡烛会熄灭： （正确/错误） 知识点每日默写小纸条 碳的氧化物 3.二氧化碳和水的反应： （1）二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊变 色； （2）反应化学方程式： ；生成的物质名称叫 ； （3）将变色后的石蕊溶液放在酒精灯上加热，溶液又变回紫色；原因是 ，其分解方程式： 。 ★易错：使石蕊变红的物质 （是/不是）CO2本身，而是二氧化碳和水反应生成的碳酸。 4.二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙）反应： （1）实验现象：澄清石灰水变 ； （2）化学方程式： ； （3）该反应的用途：实验室 二氧化碳气体。 拓展解释生活现象：长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现一层白色白膜，白膜成分为 ；白膜形成的原因： 。 知识点每日默写小纸条 碳的氧化物 5.二氧化碳和氢氧化钠溶液反应（吸收除去CO2）化学方程式： ； 6.二氧化碳的用途： （1）灭火：利用CO2 燃烧， 燃烧，密度 空气； （2）制汽水等碳酸饮料，利用二氧化碳 溶于水； （3）干冰用于 、冷藏保鲜； （4）作气体肥料，促进植物 。 7.二氧化碳对环境的影响：①空气 ；②减缓该效应措施： （合理即可）；③大力 ；④开发新能源；⑤低碳出行。 8.自然界碳循环：①消耗大气中CO2最主要途径： ；②产生CO2的途径：动植物的 作用；化石燃料的燃烧；微生物的分解；③碳循环意义： ，即碳-氧平衡。 ★判断对错：二氧化碳会造成酸雨： （正确/错误） 知识点每日默写小纸条 碳的氧化物 9.一氧化碳的物理性质：常温下CO是 色 味的气体；密度比空气略 ； 溶于水。 ★易错：一氧化碳 （能/不能）用排水法收集； （能/不能）使用向下排空气法收集。 10.一氧化碳的可燃性：①一氧化碳燃烧，火焰颜色呈蓝色；放出热量；燃烧产物能够使 变浑浊；②化学方程式： ； ★高频安全提醒：点燃一氧化碳之前，一定要 ，防止发生爆炸。 11.一氧化碳的毒性：①中毒原理：CO极易和人体血液中的 结合；使其失去携氧能力，人 体缺氧中毒；②急救措施： ； ★易错提醒：在室内放置一盆水， （可以/不可以）预防一氧化碳中毒。 12.一氧化碳的还原性（一氧化碳还原氧化铜）：用途：利用CO 性，冶炼金属 （1）实验现象：黑色的氧化铜粉末逐渐变成红色；生成气体使澄清石灰水变浑浊； （2）化学方程式： ； （3）注意：实验尾气含有有毒的一氧化碳，必须进行 处理，防止污染空气； 常见处理方法： 。 知识点每日默写小纸条 二氧化碳的实验室制取 1.实验室制取二氧化碳： （1）选用药品： （大理石、石灰石，主要成分碳酸钙）和稀盐酸。 ★易错陷阱：① （能/不能）选用稀硫酸，因为 ；② （能/不能）选用碳酸钠粉末，因为 ； ③ （能/不能）用浓盐酸，因为 。 （2）实验室制取CO2反应原理（化学方程式）： ； （3）发生装置选择依据：反应物状态： ；反应条件： （需要/不需要）加热； 因此选用 型发生装置。 ①装置1简易试管装置：试管、单孔橡胶塞、玻璃导管； 优点：装置简单；缺点： ； ②装置2长颈漏斗装置：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡胶塞、导管； 优点：可以 ； 注意关键点：长颈漏斗下端管口必须 液面以下，形成 ，防止气体从漏斗口逸出。 知识点每日默写小纸条 二氧化碳的实验室制取 ③装置3分液漏斗装置：仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、导管； 优点：可以添加液体，还可以通过控制活塞，控制 ，从而控制反应速率； 注意：分液漏斗下端管口 （需要/不需要）浸入液面下。 ★辨析长颈漏斗 活塞；分液漏斗带 活塞（有/没有）。 （4）实验室制取二氧化碳完整操作步骤（排序填写）： ①检查 ；②装入大理石；③加入 ；④ ；⑤ 。 2.二氧化碳收集方法：二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以只能选用向 （向上/向下） 排空气法收集；且 （能/不能）使用排水法收集。 3.二氧化碳的验满（向上排空气法）：将一根燃着的木条，放在集气瓶 ；木条 ，证明瓶 内二氧化碳已经收集满。 ★易错：检验和验满不一样。检验是证明 ；验满证明 。 4.“碳中和”是指一定时间内，人为排放二氧化碳的总量，与通过植树造林、人工捕集等方 式吸收二氧化碳的总量 ，实现二氧化碳“零排放”。 【背诵版】 知识点每日记忆小纸条 碳单质的多样性 1.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质（单质/化合物）。 ★易错：金刚石和石墨组成元素相同，但是属于不同种（同种/不同种）物质。 2.金刚石：①物理性质：无色透明、正八面体形状的固体；天然存在的最硬的物质；几乎 不导电；②用途：裁玻璃、切割大理石、做钻探机钻头；打磨之后璀璨夺目可制成钻石。 3.石墨：①物理性质：深灰色、有金属光泽、细鳞片状固体；质地较软；有优良的导电性能、 润滑性；②用途：制铅笔芯；做干电池的电极；石墨润滑剂。 4.木炭、活性炭、焦炭、炭黑，主要成分也是碳单质，属于混合物（混合物/纯净物）： ①木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，因此有很强的吸附性； ②活性炭用途：除去水中的色素异味、防毒面具滤毒罐、制糖工业脱色。 5.C60（足球烯）：①C60由C60分子构成；1 个 C60分子中含有60个碳原子； ②用途：用于超导、催化、材料科学等领域。 6.金刚石、石墨物理性质差异很大的根本原因：碳原子的排列方式不同。 判断对错：由碳元素组成的物质一定是纯净物：错误（正确/错误） 7.常温下，碳单质的化学性质不活泼（活泼/不活泼）； 实际应用：古代书画能够长久保存不褪色；档案资料要求用碳素墨水书写； ★易错提醒：碳的稳定性，仅限常温条件；温度升高之后，碳的化学活动性大大增强。 8.碳具有可燃性，在点燃条件下可以和氧气反应，分完全燃烧、不完全燃烧两种情况： （1）氧气充足、完全燃烧，生成二氧化碳；化学方程式：C+O₂→ CO₂； （2）氧气不足、不完全燃烧，生成一氧化碳；化学方程式：2C+O₂→ 2CO ； 9.写出碳完全燃烧的实验现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光；放出大量热；生成能够使澄 清石灰水变浑浊的气体。 10燃烧时放出热量，碳单质可以用作燃料（能源用途）。 11.对比两个反应，相同反应物，生成物不同，原因是氧气的含量（反应物浓度）不同。 ★高频陷阱：煤炉下层碳燃烧，如果通风不良，容易产生有毒的一氧化碳；冬季燃煤取暖务必开窗通风，防止一氧化碳中毒。 判断对错：碳燃烧生成物一定是二氧化碳：错误（正确/错误） 知识点每日记忆小纸条 碳单质的多样性 点燃 点燃 知识点每日记忆小纸条 碳单质的多样性 12.如下图，木炭还原氧化铜实验 （1）实验药品：黑色木炭粉末、黑色氧化铜粉末； （2）反应条件：高温加热；酒精灯火焰上加网罩，目的是集中火焰，提高加热温度； （3）实验现象：黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊； （4）化学反应方程式：C+2CuO → 2Cu+CO2↑； （5）反应分析：CuO失去氧变成Cu，氧化铜发生了还原反应；碳夺取 氧化铜中的氧，具有还原性，作还原剂。 ★实验结束之后，先撤出导管，再熄灭酒精灯：目的防止石灰水倒吸入热试管，造成试管炸裂。 13.木炭还原氧化铁（三氧化二铁）化学方程式：3C+2Fe2O3 → 4Fe+3CO2↑；工业炼铁的原理之一。 14.碳单质和二氧化碳在高温条件下反应的化学方程式：C+CO₂→ 2CO； 15.还原剂：夺取氧元素的物质，具有还原性，发生氧化（氧化/还原）反应； 16.氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性，发生还原（氧化/还原）反应。 高温 高温 高温 应 知识点每日记忆小纸条 碳的氧化物 1.二氧化碳的物理性质 （1）颜色气味状态：常温下CO2是无色无味的气体； （2）密度：二氧化碳的密度比空气大； （3）溶解性：二氧化碳能溶于水； （4）固态二氧化碳俗称干冰；干冰升华会吸收（吸收/放出）大量热量，因此可以用作制冷剂。 2.如右图，倾倒二氧化碳（阶梯蜡烛）实验 ： 操作：将二氧化碳气体，沿着烧杯内壁，慢慢倒入放有高低两支燃烧蜡烛的烧杯； 实验现象：下层（上层/下层）蜡烛先熄灭；上层蜡烛后熄灭； 实验结论：二氧化碳的密度比空气大（物理性质）；二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧（化学性质）。 ★高频陷阱：二氧化碳不能（能/不能）供给呼吸；在密闭地窖、深井，CO2浓度过高会使人窒息死亡；进入地窖前，必须做灯火试验（点燃蜡烛）。 判断对错：二氧化碳有毒，所以蜡烛会熄灭：错误（正确/错误） 知识点每日记忆小纸条 碳的氧化物 3.二氧化碳和水的反应： （1）二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红色； （2）反应化学方程式：CO2+H2O=H2CO3；生成的物质名称叫碳酸； （3）将变色后的石蕊溶液放在酒精灯上加热，溶液又变回紫色；原因是生成的碳酸不稳定，受热易分解，其分解方程式：H2CO3=H2O+CO2↑。 ★易错：使石蕊变红的物质不是（是/不是）CO2本身，而是二氧化碳和水反应生成的碳酸。 4.二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙）反应 （1）实验现象：澄清石灰水变浑浊； （2）化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （3）该反应的用途：实验室检验二氧化碳气体。 拓展解释生活现象：长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现一层白色白膜，白膜成分为碳酸钙 CaCO₃；白膜形成的原因：空气中二氧化碳和石灰水中氢氧化钙发生反应；除去瓶壁白膜可以加稀盐酸 知识点每日记忆小纸条 碳的氧化物 5.二氧化碳和氢氧化钠溶液反应（吸收除去CO2）化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 6.二氧化碳的用途： （1）灭火：利用CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气； （2）制汽水等碳酸饮料，利用二氧化碳能溶于水； （3）干冰用于人工降雨、冷藏保鲜； （4）作气体肥料，促进植物光合作用。 7.二氧化碳对环境的影响：①空气中CO2含量过多，会引起温室效应；②减缓该效应措施：少化石燃料燃烧（合理即可）；③大力植树造林；④开发新能源；⑤低碳出行。 8.自然界碳循环：①消耗大气中CO2最主要途径：绿色植物的光合作用；②产生CO2的途径：动植物的呼吸作用；化石燃料的燃烧；微生物的分解；③碳循环意义：维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定，即碳-氧平衡。 ★判断对错：二氧化碳会造成酸雨：错误（正确/错误） 知识点每日记忆小纸条 碳的氧化物 9.一氧化碳的物理性质：常温下CO是无色无味的气体；密度比空气略小；难溶于水。 ★易错：一氧化碳能（能/不能）用排水法收集；不能（能/不能）使用向下排空气法收集。 10.一氧化碳的可燃性：①一氧化碳燃烧，火焰颜色呈蓝色；放出热量；燃烧产物能够使澄清 石灰水变浑浊；②化学方程式：2CO+O₂= 2CO2； ★高频安全提醒：点燃一氧化碳之前，一定要验纯，防止发生爆炸。 11.一氧化碳的毒性：①中毒原理：CO极易和人体血液中的血红蛋白结合；使其失去携氧能力，人 体缺氧中毒；②急救措施：立刻转移到空气新鲜通风处； ★易错提醒：在室内放置一盆水，不可以（可以/不可以）预防一氧化碳中毒。 12.一氧化碳的还原性（一氧化碳还原氧化铜）：用途：利用CO还原性，冶炼金属 （1）实验现象：黑色的氧化铜粉末逐渐变成红色；生成气体使澄清石灰水变浑浊； （2）化学方程式：CO+CuO = Cu+CO₂； （3）注意：实验尾气含有有毒的一氧化碳，必须进行尾气处理，防止污染空气； 常见处理方法：点燃或者气球收集尾气。 点燃 △ 知识点每日记忆小纸条 二氧化碳的实验室制取 1.实验室制取二氧化碳： （1）选用药品：石灰石（大理石、石灰石，主要成分碳酸钙）和稀盐酸。 ★易错陷阱：①不能（能/不能）选用稀硫酸，因为生成硫酸钙微溶物，覆盖固体表面，阻止 （减慢）反应；②不能（能/不能）选用碳酸钠粉末，因为反应速度太快，不方便收集气体； ③不能（能/不能）用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢杂质，得到不纯CO2。 （2）实验室制取CO2反应原理（化学方程式）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）发生装置选择依据：反应物状态：固+液体；反应条件：不需要（需要/不需要）加热； 因此选用固-液不加热型发生装置。 ①装置1简易试管装置：试管、单孔橡胶塞、玻璃导管； 优点：装置简单；缺点：不能随时添加液体药品； ②装置2长颈漏斗装置：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡胶塞、导管； 优点：可以随时添加液体药品； 注意关键点：长颈漏斗下端管口必须浸入液面以下，形成液封，防止气体从漏斗口逸出。 知识点每日记忆小纸条 二氧化碳的实验室制取 ③装置3分液漏斗装置：仪器：锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、导管； 优点：可以添加液体，还可以通过控制活塞，控制液体滴加速率，从而控制反应速率； 注意：分液漏斗下端管口不需要（需要/不需要）浸入液面下。 ★辨析长颈漏斗没有活塞；分液漏斗带有活塞（有/没有）。 （4）实验室制取二氧化碳完整操作步骤（排序填写）： ①检查装置气密性；②装入大理石；③加入稀盐酸；④收集气体；⑤验满。 2.二氧化碳收集方法：二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以只能选用向上（向上/向下）排 空气法收集；且不能（能/不能）使用排水法收集。 3.二氧化碳的验满（向上排空气法）：将一根燃着的木条，放在集气瓶瓶口；木条熄灭，证明瓶 内二氧化碳已经收集满。 ★易错：检验和验满不一样。检验是证明气体是不是CO2；验满证明瓶口已经充满。 4.“碳中和”是指一定时间内，人为排放二氧化碳的总量，与通过植树造林、人工捕集等方 式吸收二氧化碳的总量相等，实现二氧化碳“零排放”。 学科网（北京）股份有限公司 $