2026年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学预测卷四（含答案解析）

**基本信息** 聚焦综合判断与绿色低碳应用，贴合广东合格考命题趋势，通过真实情境与梯度设计考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题Ⅰ|10/10|物质性质（如Cl₂颜色）、基础概念（氧化反应定义）|立足教材核心，强化化学观念| |单选题Ⅱ|30/60|反应原理（离子方程式书写）、化学计算（物质的量浓度）|梯度提升，突出科学思维应用| |多选题|10/30|实验操作（pH试纸使用）、科技情境（半导体硅材料）|综合真实问题，体现科学态度与责任|

2026年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学预测卷四 化学科合格性考试 | 满分100分 | 考试时间60分钟 | 组卷重点：综合判断与绿色低碳应用 学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________ 注意事项： 1．本试卷共50小题，满分100分，考试时间60分钟。 2．1-10题为单选题Ⅰ，每题1分；11-40题为单选题Ⅱ，每题2分；41-50题为多选题，每题3分。 3．请将选择题答案填涂在配套答题卡对应题号内；多选题少选且正确得1分，未选、多选、错选不得分。 4．命题范围依据2017年版2020年修订普通高中化学课程标准必修内容，结合近年广东合格考选择题结构组织。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、单选题Ⅰ：本大题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质中常温下呈黄绿色气体的是（ ） A. Cl2 B. H2 C. N2 D. CO2 2. 下列说法体现化学对新能源发展的作用的是（ ） A. 只增加燃煤发电比例 B. 把废电池随意丢弃 C. 用一次性塑料替代循环材料 D. 研究锂电池电极材料以提高储能性能 3. 下列关于离子反应发生条件的说法正确的是（ ） A. 只有颜色变化才说明离子反应发生 B. 没有沉淀就一定没有离子反应 C. 生成沉淀、气体或难电离物质时反应常能发生 D. 任意两种溶液混合一定反应 4. 在化学反应中，元素化合价升高的过程称为（ ） A. 水解 B. 氧化 C. 还原 D. 电离 5. 下列物质中能使品红溶液褪色且加热后颜色可恢复的是（ ） A. SO2 B. CO2 C. H2 D. N2 6. 下列过程主要利用蒸馏原理的是（ ） A. 从食盐水中过滤泥沙 B. 用磁铁吸出铁粉 C. 分液漏斗分离油和水 D. 从海水中获得淡水 7. 下列物质中，能与盐酸反应放出CO2的是（ ） A. CuSO4 B. KNO3 C. Na2CO3 D. NaCl 8. 下列关于甲烷的说法正确的是（ ） A. 甲烷属于无机物 B. 甲烷是天然气的主要成分 C. 甲烷能使溴水迅速褪色 D. 甲烷分子中含碳碳双键 9. 在相同条件下，反应物浓度增大通常会使反应速率（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不可能变化 D. 一定降为零 10. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A. 所有分解反应都放热 B. 吸热反应不需要任何条件 C. 化学反应没有能量变化 D. 燃烧反应通常放出热量 二、单选题Ⅱ：本大题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 11. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，继续加入沉淀又溶解，说明Al(OH)3（ ） A. 只显强碱性 B. 不与酸碱反应 C. 具有两性 D. 只显强酸性 12. 下列关于氯离子检验的说法正确的是（ ） A. 加入BaCl2即可检验Cl- B. 先加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀 C. 先加盐酸酸化再加AgNO3 D. 只要有白色沉淀一定是Cl- 13. 下列关于反应热的说法正确的是（ ） A. 化学能可以转化为热能、光能或电能 B. 放热反应一定不需要点燃 C. 吸热反应一定不能发生 D. 能量变化不影响实际应用 14. 下列关于微粒半径大小的比较正确的是（ ） A. Cl-半径小于Cl原子 B. Mg2+半径大于Mg原子 C. 失电子后半径一定增大 D. Na+半径小于Na原子 15. 某反应进行后溶液温度明显升高，该现象说明该过程通常（ ） A. 一定不是化学反应 B. 一定生成气体 C. 放出热量，使溶液温度升高 D. 一定没有化学键变化 16. 下列离子方程式正确表示BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的是（ ） A. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl B. Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓ C. Ba2+ + 2Cl- = BaCl2↓ D. Na+ + SO4 2- = Na2SO4↓ 17. 向含Cl-的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到白色沉淀，该沉淀是（ ） A. AgCl B. Ag2O C. Ag2CO3 D. AgNO3 18. 反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中，被氧化的物质是（ ） A. CuSO4 B. FeSO4 C. Cu D. Fe 19. KMnO4中Mn元素的化合价为（ ） A. +4 B. +6 C. +7 D. +2 20. 4.0 g NaOH的物质的量约为（相对原子质量：Na 23，O 16，H 1）（ ） A. 0.400 mol B. 0.100 mol C. 0.010 mol D. 1.00 mol 21. 标准状况下2.24 L CO2的物质的量约为（ ） A. 0.100 mol B. 1.00 mol C. 0.224 mol D. 2.24 mol 22. 将5.85 g NaCl溶于水配成500 mL溶液，该溶液的物质的量浓度约为（ ） A. 0.100 mol/L B. 1.00 mol/L C. 0.500 mol/L D. 0.200 mol/L 23. 用10.0 mol/L浓盐酸配制250 mL 1.0 mol/L稀盐酸，需要浓盐酸体积约为（ ） A. 50.0 mL B. 250 mL C. 25.0 mL D. 2.5 mL 24. 下列关于Na2CO3溶液与足量盐酸反应的说法正确的是（ ） A. 溶液中碳酸根不参与反应 B. 会产生CO2气体 C. 会生成O2气体 D. 一定析出NaCl晶体 25. 在密闭容器中，一定条件下N2与H2合成NH3，该反应属于（ ） A. 化学变化 B. 物理变化 C. 电离过程 D. 萃取过程 26. 增大H2O2分解反应速率的合理措施是（ ） A. 降低温度 B. 把溶液大幅稀释 C. 移走全部催化剂 D. 加入适量MnO2 27. 在锌铜原电池中，锌片逐渐溶解，说明锌在电池反应中（ ） A. 只起导线作用 B. 不参与反应 C. 失电子发生氧化反应 D. 得电子发生还原反应 28. 海边钢铁设施更易锈蚀的主要原因之一是（ ） A. 温度低必然防止腐蚀 B. 潮湿空气和盐分提高电化学腐蚀速率 C. 海水能直接把铁变成金 D. 盐分能完全隔绝氧气 29. 下列关于SO2性质的说法正确的是（ ） A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性 B. 只能表现氧化性 C. 不溶于水 D. 是导致温室效应的唯一气体 30. 下列关于氯水的说法正确的是（ ） A. 氯水中只含Cl2分子 B. 久置氯水漂白性增强 C. 氯水一定呈强碱性 D. 新制氯水含有HClO，具有漂白性 31. 下列检验NH4+的实验操作较合理的是（ ） A. 加入BaCl2观察白色沉淀 B. 滴加酚酞观察是否变红 C. 加NaOH溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验气体 D. 直接加入AgNO3观察沉淀 32. 高纯硅可用于芯片和太阳能电池。硅元素在周期表中位于碳元素同主族，主要说明二者（ ） A. 化学性质完全相同 B. 最外层电子数相同 C. 相对原子质量相同 D. 中子数相同 33. 下列关于乙醇的说法正确的是（ ） A. 乙醇能与乙酸在一定条件下发生酯化反应 B. 乙醇不含氧元素 C. 乙醇是强电解质 D. 乙醇能使酸性高锰酸钾永久不变色 34. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色的反应类型主要是（ ） A. 取代反应 B. 酯化反应 C. 中和反应 D. 加成反应 35. 甲烷与氯气在光照条件下反应，主要属于（ ） A. 酯化反应 B. 复分解反应 C. 取代反应 D. 加成反应 36. 用pH试纸测定某溶液pH，下列操作正确的是（ ） A. 用pH试纸精确测到小数点后两位 B. 用玻璃棒蘸取待测液点在干燥pH试纸上 C. 先用水润湿pH试纸再测所有溶液 D. 把pH试纸直接伸入试剂瓶 37. 从碘水中提取碘，可选用的分离方法是（ ） A. 用有机溶剂萃取后分液 B. 过滤 C. 升华后直接压缩 D. 加入NaCl晶体沉淀碘 38. 下列装置或操作中，容量瓶主要用于（ ） A. 加热固体 B. 蒸发浓缩溶液 C. 收集气体 D. 配制一定物质的量浓度的溶液 39. 下列关于铁盐和亚铁盐的说法正确的是（ ） A. Fe2+和Fe3+颜色完全相同 B. KSCN不能用于Fe3+检验 C. Fe2+具有还原性，易被氧化为Fe3+ D. Fe3+只能被氧化 40. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有（ ） A. K+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. Cl- 三、多选题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求。 41. 下列关于深圳/广东科技产业情境中的化学判断正确的有（ ） A. 半导体硅材料制备与元素周期律和物质提纯有关 B. 动力电池回收与金属离子分离有关 C. 光伏发电和储能都涉及材料化学 D. 科技产业与化学知识完全无关 42. 下列关于分子结构与性质的说法正确的有（ ） A. 乙烯含碳碳双键，能发生加成反应 B. 乙醇含羟基，能与乙酸酯化 C. 乙酸分子中只含碳、氢元素 D. 甲烷分子较稳定，通常不使溴水褪色 43. 下列关于物质分类的说法正确的有（ ） A. NaOH属于碱 B. 空气属于纯净物 C. CO2属于氧化物 D. H2SO4属于酸 44. 下列关于离子共存的说法正确的有（ ） A. Na+与K+一定不能共存 B. H+与OH-不能大量共存 C. Ag+与Cl-不能大量共存 D. Ba2+与SO4 2-不能大量共存 45. 下列关于实验仪器使用的说法正确的有（ ） A. 容量瓶不能加热 B. 分液漏斗可用于分离互不相溶液体 C. 坩埚可用于灼烧固体 D. 量筒可用来配制精确浓度溶液并长期保存 46. 下列关于反应类型和反应实质的说法正确的有（ ） A. 沉淀反应常由难溶物生成推动 B. 氧化还原反应伴随电子转移 C. 复分解反应一定伴随元素化合价变化 D. 酸碱中和常可表示为H+ + OH- = H2O 47. 下列关于水处理的化学认识正确的有（ ） A. 含氯消毒剂可杀灭部分微生物 B. 过滤可除去所有溶解性离子 C. 明矾净水与胶体吸附有关 D. 活性炭可吸附部分色素和异味 48. 下列关于质量守恒与方程式的说法正确的有（ ） A. 反应后原子可能凭空消失 B. 配平化学方程式要遵守原子守恒 C. 化学反应前后元素种类不变 D. 方程式系数可表示物质的量之比 49. 下列关于常见气体性质的说法正确的有（ ） A. H2具有可燃性 B. O2具有助燃性 C. CO2通常不支持燃烧 D. N2常温下极易燃烧 50. 下列关于新材料的化学认识正确的有（ ） A. 合成高分子材料与有机反应有关 B. 合金成分调整可改变材料性能 C. 所有新材料都不含化学成分 D. 高纯硅可用于半导体材料 2026年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学预测卷四 参考答案 1.A 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.C 8.B 9.A 10.D 11.C 12.B 13.A 14.D 15.C 16.B 17.A 18.D 19.C 20.B 21.A 22.D 23.C 24.B 25.A 26.D 27.C 28.B 29.A 30.D 31.C 32.B 33.A 34.D 35.C 36.B 37.A 38.D 39.C 40.B 41.ABC 42.ABD 43.ACD 44.BCD 45.ABC 46.ABD 47.ACD 48.BCD 49.ABC 50.ABD 2026年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学预测卷四 参考答案解析 1. 【答案】A。【解析】A项“Cl2”符合题意，氯气常温下为黄绿色有刺激性气味的气体。B项“H2”；C项“N2”；D项“CO2”不选，氢气、氮气、二氧化碳均无色。 2. 【答案】D。【解析】D项“研究锂电池电极材料以提高储能性能”符合题意，锂电池材料研发属于化学促进新能源和储能技术发展的体现。A项“只增加燃煤发电比例”；B项“把废电池随意丢弃”；C项“用一次性塑料替代循环材料”不选，增加燃煤、随意丢弃和扩大一次性材料使用都不符合绿色发展。 3. 【答案】C。【解析】C项“生成沉淀、气体或难电离物质时反应常能发生”符合题意，离子反应常以生成沉淀、气体或弱电解质等推动。A项“只有颜色变化才说明离子反应发生”；B项“没有沉淀就一定没有离子反应”；D项“任意两种溶液混合一定反应”不选，溶液混合不一定反应，颜色变化不是唯一判据，也不能用无沉淀否定所有反应。 4. 【答案】B。【解析】B项“氧化”符合题意，化合价升高对应失电子过程，称为氧化。A项“水解”；C项“还原”；D项“电离”不选，还原对应化合价降低，电离和水解不是化合价变化概念。 5. 【答案】A。【解析】A项“SO2”符合题意，SO2漂白品红具有可逆性，加热后颜色常可恢复。B项“CO2”；C项“H2”；D项“N2”不选，CO2、H2、N2不具有这种可逆漂白特征。 6. 【答案】D。【解析】D项“从海水中获得淡水”符合题意，海水淡化的一种方法是蒸馏，利用水和溶质沸点差异。A项“从食盐水中过滤泥沙”；B项“用磁铁吸出铁粉”；C项“分液漏斗分离油和水”不选，过滤、磁选、分液分别利用颗粒大小、磁性和互不相溶分层。 7. 【答案】C。【解析】C项“Na2CO3”符合题意，碳酸盐与强酸反应可产生CO2。A项“CuSO4”；B项“KNO3”；D项“NaCl”不选，氯化钠、硫酸铜、硝酸钾与盐酸混合通常不产生CO2。 8. 【答案】B。【解析】B项“甲烷是天然气的主要成分”符合题意，天然气主要成分为CH4，甲烷属于最简单的有机物。A项“甲烷属于无机物”；C项“甲烷能使溴水迅速褪色”；D项“甲烷分子中含碳碳双键”不选，甲烷结构稳定，不含C=C，不像乙烯那样使溴水迅速褪色。 9. 【答案】A。【解析】A项“增大”符合题意，浓度增大时有效碰撞机会增加，反应速率通常增大。B项“减小”；C项“不可能变化”；D项“一定降为零”不选，浓度对速率的影响不能说成必然减小、不变或停止。 10. 【答案】D。【解析】D项“燃烧反应通常放出热量”符合题意，燃烧一般是放热反应，是化学能转化为热能等形式。A项“所有分解反应都放热”；B项“吸热反应不需要任何条件”；C项“化学反应没有能量变化”不选，反应热效应不能简单按反应类型绝对判断，化学反应常伴随能量变化。 11. 【答案】C。【解析】C项“具有两性”符合题意，Al(OH)3既能与酸反应，也能与强碱反应，表现两性。A项“只显强碱性”；B项“不与酸碱反应”；D项“只显强酸性”不选，实验现象不能说明其单纯强酸或强碱性质。 12. 【答案】B。【解析】B项“先加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀”符合题意，稀硝酸酸化可排除部分干扰，再用AgNO3检验Cl-生成AgCl。A项“加入BaCl2即可检验Cl-”；C项“先加盐酸酸化再加AgNO3”；D项“只要有白色沉淀一定是Cl-”不选，盐酸会引入Cl-，白色沉淀也可能有其他来源，BaCl2不是Cl-检验试剂。 13. 【答案】A。【解析】A项“化学能可以转化为热能、光能或电能”符合题意，化学反应常伴随能量转化，燃烧、电池等都体现这种转化。B项“放热反应一定不需要点燃”；C项“吸热反应一定不能发生”；D项“能量变化不影响实际应用”不选，放热反应可能需引发条件，吸热反应也可在条件下发生，能量变化很重要。 14. 【答案】D。【解析】D项“Na+半径小于Na原子”符合题意，原子失电子形成阳离子后电子层或电子排斥减小，半径通常变小。A项“Cl-半径小于Cl原子”；B项“Mg2+半径大于Mg原子”；C项“失电子后半径一定增大”不选，阴离子半径通常大于原子，阳离子半径通常小于原子。 15. 【答案】C。【解析】C项“放出热量，使溶液温度升高”符合题意，温度升高通常说明反应或溶解过程放热，热量使溶液温度升高。A项“一定不是化学反应”；B项“一定生成气体”；D项“一定没有化学键变化”不选，温度变化不能推出无化学键变化、不是化学反应或一定生成气体。 16. 【答案】B。【解析】B项“Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓”符合题意，反应实质是Ba2+与SO4 2-生成难溶的BaSO4沉淀。A项“BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl”；C项“Ba2+ + 2Cl- = BaCl2↓”；D项“Na+ + SO4 2- = Na2SO4↓”不选，旁观离子不写入净离子方程式，分子方程式也不是离子方程式。 17. 【答案】A。【解析】A项“AgCl”符合题意，Ag+与Cl-生成难溶于水的白色AgCl沉淀。B项“Ag2O”；C项“Ag2CO3”；D项“AgNO3”不选，其他银盐或氧化物不符合氯离子检验反应。 18. 【答案】D。【解析】D项“Fe”符合题意，Fe由0价变为+2价，失电子，被氧化。A项“CuSO4”；B项“FeSO4”；C项“Cu”不选，Cu2+被还原为Cu，硫酸根不发生化合价变化。 19. 【答案】C。【解析】C项“+7”符合题意，K为+1、O为-2，设Mn为x，则+1+x-8=0，x=+7。A项“+4”；B项“+6”；D项“+2”不选，其他化合价不满足化合物中化合价代数和为零。 20. 【答案】B。【解析】B项“0.100 mol”符合题意，NaOH摩尔质量为40 g/mol，4.0 g对应0.100 mol。A项“0.400 mol”；C项“0.010 mol”；D项“1.00 mol”不选，计算时应使用n=m/M，不能把质量数值直接作为物质的量。 21. 【答案】A。【解析】A项“0.100 mol”符合题意，标准状况下Vm≈22.4 L/mol，2.24 L对应0.100 mol。B项“1.00 mol”；C项“0.224 mol”；D项“2.24 mol”不选，气体体积应除以22.4 L/mol。 22. 【答案】D。【解析】D项“0.200 mol/L”符合题意，5.85 g NaCl为0.100 mol，体积0.500 L，浓度为0.200 mol/L。A项“0.100 mol/L”；B项“1.00 mol/L”；C项“0.500 mol/L”不选，计算要同时考虑物质的量和溶液体积。 23. 【答案】C。【解析】C项“25.0 mL”符合题意，稀释前后溶质物质的量不变，c1V1=c2V2，V1=25.0 mL。A项“50.0 mL”；B项“250 mL”；D项“2.5 mL”不选，不能把目标体积或浓度比误作所取体积。 24. 【答案】B。【解析】B项“会产生CO2气体”符合题意，碳酸盐与强酸反应生成CO2、水和盐。A项“溶液中碳酸根不参与反应”；C项“会生成O2气体”；D项“一定析出NaCl晶体”不选，反应不生成氧气，通常不会直接析晶，碳酸根是反应核心粒子。 25. 【答案】A。【解析】A项“化学变化”符合题意，生成了新物质NH3，属于化学变化。B项“物理变化”；C项“电离过程”；D项“萃取过程”不选，该过程不是单纯状态变化、离子分散或分离操作。 26. 【答案】D。【解析】D项“加入适量MnO2”符合题意，MnO2可作H2O2分解的催化剂，提高反应速率。A项“降低温度”；B项“把溶液大幅稀释”；C项“移走全部催化剂”不选，降温、稀释和移走催化剂通常会降低速率。 27. 【答案】C。【解析】C项“失电子发生氧化反应”符合题意，锌较活泼，作负极，失电子变为Zn2+。A项“只起导线作用”；B项“不参与反应”；D项“得电子发生还原反应”不选，锌不是被还原，也不是单纯导线或惰性材料。 28. 【答案】B。【解析】B项“潮湿空气和盐分提高电化学腐蚀速率”符合题意，潮湿环境和电解质溶液会促进铁的电化学腐蚀。A项“温度低必然防止腐蚀”；C项“海水能直接把铁变成金”；D项“盐分能完全隔绝氧气”不选，腐蚀不是转变为金，盐分不隔绝氧气，低温也不能绝对防腐。 29. 【答案】A。【解析】A项“能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性”符合题意，SO2中硫为+4价，可被氧化，具有还原性。B项“只能表现氧化性”；C项“不溶于水”；D项“是导致温室效应的唯一气体”不选，SO2既可表现还原性也可表现氧化性，能溶于水，不是唯一温室气体。 30. 【答案】D。【解析】D项“新制氯水含有HClO，具有漂白性”符合题意，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性。A项“氯水中只含Cl2分子”；B项“久置氯水漂白性增强”；C项“氯水一定呈强碱性”不选，氯水成分复杂，久置HClO分解，溶液呈酸性而非强碱性。 31. 【答案】C。【解析】C项“加NaOH溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验气体”符合题意，NH4+与强碱加热生成NH3，NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝。A项“加入BaCl2观察白色沉淀”；B项“滴加酚酞观察是否变红”；D项“直接加入AgNO3观察沉淀”不选，银离子、钡离子和酚酞不能作为NH4+的特征检验。 32. 【答案】B。【解析】B项“最外层电子数相同”符合题意，同主族元素最外层电子数相同，性质有相似性。A项“化学性质完全相同”；C项“相对原子质量相同”；D项“中子数相同”不选，同主族不代表相对原子质量、中子数相同，也不能说性质完全相同。 33. 【答案】A。【解析】A项“乙醇能与乙酸在一定条件下发生酯化反应”符合题意，乙醇含羟基，可与乙酸酯化生成乙酸乙酯。B项“乙醇不含氧元素”；C项“乙醇是强电解质”；D项“乙醇能使酸性高锰酸钾永久不变色”不选，乙醇含氧，是非电解质，可被酸性高锰酸钾氧化。 34. 【答案】D。【解析】D项“加成反应”符合题意，C=C双键与Br2发生加成反应，使溴的颜色褪去。A项“取代反应”；B项“酯化反应”；C项“中和反应”不选，该现象不是取代、酯化或酸碱中和。 35. 【答案】C。【解析】C项“取代反应”符合题意，甲烷中的H可被Cl逐步取代，属于取代反应。A项“酯化反应”；B项“复分解反应”；D项“加成反应”不选，甲烷无双键，不发生典型加成；该反应也不是酯化或复分解。 36. 【答案】B。【解析】B项“用玻璃棒蘸取待测液点在干燥pH试纸上”符合题意，正确操作是取少量待测液点到干燥试纸上，与标准比色卡比较。A项“用pH试纸精确测到小数点后两位”；C项“先用水润湿pH试纸再测所有溶液”；D项“把pH试纸直接伸入试剂瓶”不选，润湿可能稀释样品，直接伸入污染试剂，pH试纸精度有限。 37. 【答案】A。【解析】A项“用有机溶剂萃取后分液”符合题意，碘在某些有机溶剂中溶解度较大，可萃取并分液。B项“过滤”；C项“升华后直接压缩”；D项“加入NaCl晶体沉淀碘”不选，过滤不能分离溶解的碘，其他操作不适合该体系。 38. 【答案】D。【解析】D项“配制一定物质的量浓度的溶液”符合题意，容量瓶用于准确配制一定体积、一定浓度的溶液。A项“加热固体”；B项“蒸发浓缩溶液”；C项“收集气体”不选，容量瓶不能加热，不用于蒸发或收集气体。 39. 【答案】C。【解析】C项“Fe2+具有还原性，易被氧化为Fe3+”符合题意，Fe2+可失电子变为Fe3+，表现还原性。A项“Fe2+和Fe3+颜色完全相同”；B项“KSCN不能用于Fe3+检验”；D项“Fe3+只能被氧化”不选，Fe3+可被还原，二者颜色和检验方法不同，Fe3+可与SCN-显色。 40. 【答案】B。【解析】B项“Fe3+”符合题意，Fe3+与SCN-形成血红色配合物，是Fe3+的特征检验。A项“K+”；C项“Fe2+”；D项“Cl-”不选，Fe2+、Cl-和K+不能产生该血红色现象。 41. 【答案】ABC。【解析】A项“半导体硅材料制备与元素周期律和物质提纯有关”；B项“动力电池回收与金属离子分离有关”；C项“光伏发电和储能都涉及材料化学”符合题意，硅材料、电池回收、光伏和储能都能体现化学在产业中的作用。D项“科技产业与化学知识完全无关”不选，现代产业大量依赖材料和化学过程。 42. 【答案】ABD。【解析】A项“乙烯含碳碳双键，能发生加成反应”；B项“乙醇含羟基，能与乙酸酯化”；D项“甲烷分子较稳定，通常不使溴水褪色”符合题意，甲烷、乙烯和乙醇的性质与结构相符。C项“乙酸分子中只含碳、氢元素”不选，乙酸含氧元素，不只含碳氢。 43. 【答案】ACD。【解析】A项“NaOH属于碱”；C项“CO2属于氧化物”；D项“H2SO4属于酸”符合题意，二氧化碳、硫酸和氢氧化钠分类正确。B项“空气属于纯净物”不选，空气是混合物，不是纯净物。 44. 【答案】BCD。【解析】B项“H+与OH-不能大量共存”；C项“Ag+与Cl-不能大量共存”；D项“Ba2+与SO4 2-不能大量共存”符合题意，前三组会生成水或难溶沉淀，不能大量共存。A项“Na+与K+一定不能共存”不选，钠离子和钾离子通常可共存。 45. 【答案】ABC。【解析】A项“容量瓶不能加热”；B项“分液漏斗可用于分离互不相溶液体”；C项“坩埚可用于灼烧固体”符合题意，容量瓶、分液漏斗和坩埚的用途判断正确。D项“量筒可用来配制精确浓度溶液并长期保存”不选，量筒精度有限，也不能作为长期保存溶液的容器。 46. 【答案】ABD。【解析】A项“沉淀反应常由难溶物生成推动”；B项“氧化还原反应伴随电子转移”；D项“酸碱中和常可表示为H+ + OH- = H2O”符合题意，前三项体现不同反应类型的本质。C项“复分解反应一定伴随元素化合价变化”不选，复分解反应通常没有元素化合价变化。 47. 【答案】ACD。【解析】A项“含氯消毒剂可杀灭部分微生物”；C项“明矾净水与胶体吸附有关”；D项“活性炭可吸附部分色素和异味”符合题意，明矾、活性炭和含氯消毒剂体现不同水处理作用。B项“过滤可除去所有溶解性离子”不选，过滤不能除去普通溶解性离子。 48. 【答案】BCD。【解析】B项“配平化学方程式要遵守原子守恒”；C项“化学反应前后元素种类不变”；D项“方程式系数可表示物质的量之比”符合题意，原子守恒、元素守恒和计量关系是方程式基础。A项“反应后原子可能凭空消失”不选，化学反应中原子不会凭空消失。 49. 【答案】ABC。【解析】A项“H2具有可燃性”；B项“O2具有助燃性”；C项“CO2通常不支持燃烧”符合题意，氢气、氧气和二氧化碳性质判断正确。D项“N2常温下极易燃烧”不选，氮气常温下稳定，不易燃烧。 50. 【答案】ABD。【解析】A项“合成高分子材料与有机反应有关”；B项“合金成分调整可改变材料性能”；D项“高纯硅可用于半导体材料”符合题意，硅、高分子和合金都属于材料化学常见内容。C项“所有新材料都不含化学成分”不选，任何材料都由化学物质组成。 2026年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学预测卷四 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $