2026年广东省普通高中学业水平合格性考试化学模拟训练1

**基本信息** 2026年广东学考化学模拟卷立足学业水平要求，以生活实例（青铜香炉、汽车尾气处理）、科技前沿（锗元素应用）及文化传承（《本草纲目》烧酒工艺）为情境，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，兼具基础巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|35/70|化学与生活、物质结构、反应原理等|结合实验装置图（如原电池）、生活场景（食品添加剂）考查基础，体现科学态度与责任| |不定项选择题|15/30|有机化学、工业流程、元素周期律|以苹果酸、硫酸工业等真实情境为载体，综合考查官能团性质、氧化还原反应，凸显科学探究与实践|

2026年广东省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（1） 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于合金的是 A．玉手镯 B．云杉树 C．冰块 D．青铜香炉 A．A B．B C．C D．D 2．汽车尾气处理系统中，催化转化器可使CO和NO反应生成无污染物质，该反应中氧化剂是 A．CO B．NO C． D． 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．氢氧根的电子式： B．HClO的结构式： C．质子数为6、中子数为8的原子： D．电子式： 4．NaHCO3可作食用碱，也常用于焙制糕点。下列关于NaHCO3的叙述不正确的是 A．可溶于水 B．属于钠盐 C．受热难分解 D．可用于治疗胃酸过多 5．漂白粉的有效成分是 A．HClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．CaCl2 6．欲除去固体中混有的少量，最好的方法是 A．溶解过滤 B．加热分解 C．加入盐酸 D．加入溶液 7．下列反应不属于加成反应的是 A． B． C． D． 8．已知汽车尾气无害化处理反应为。当反应达平衡时，下列说法错误的是 A．正逆反应速率相等 B．使用高效催化剂可有效提高生成物的产率 C．反应达到平衡后，NO的浓度保持恒定 D．单位时间内消耗2 mol CO时消耗2 mol CO2 9．下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．铜电极上发生还原反应 C．电子由铜片经导线流向锌片 D．负极的电极反应式： 10．下列措施中，能增大化学反应速率的是 A．用冰箱冷藏食物 B．食品包装袋填充氮气 C．块状固体研细后反应 D．钠和水反应时增大水的用量 11．化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展。下列做法不符合这一理念的是 A．加强空气质量检测 B．随地填埋垃圾 C．合理使用化肥 D．开发可再生能源 12．下列关于烷烃的说法不正确的是 A．烷烃只含有碳和氢两种元素，且分子中的碳原子之间都以单键结合 B．与互为同系物 C．甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种 D．与互为同分异构体 13．下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 14．下列离子方程式书写正确的是 A．铜与稀硝酸的反应： B．铁与稀硫酸的反应： C．稀盐酸除碳酸钙水垢： D．把Na放入水中： 15．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为：中的化合价为-1价 C．氧化成的反应中能全部转化为 D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 16．锗（）位于第四周期，与碳同主族，广泛用于航空航天、太阳能电池、信息通信等战略性产业。下列有关说法错误的是 A．Ge原子的质子数为22 B．元素位于长周期 C．原子半径比硅大 D．的最高价氧化物为 17．符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．的结构式： C．中子数为10的氧原子： D．用电子式表示HCl的形成过程：   18．在某温度、Pt催化条件下，可发生催化氧化反应：，下列关于该反应的说法错误的是 A．中氢元素的化合价升高 B．为还原剂 C．得到电子，发生还原反应 D．每生成1 mol NO，理论上转移5 mol 19．下列实验的对应操作中，不合理的是 A．向试管中倾倒液体药品 B．萃取过程中放气 C．制备氢氧化亚铁 D．在中燃烧 A．A B．B C．C D．D 20．某粒子的结构示意图如下所示。下列关于该粒子的说法中，正确的是 A．属于短周期元素 B．核外电子数为20 C．带两个单位的正电荷 D．在化学反应中表现出较强的氧化性 21．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g与28 gCO所含分子数相同 B．标准状况下，22.4 L所含原子数为 C．溶液所含数为 D．标准状况下，1 mol的体积约为22.4 L 22．反应在密闭容器中进行，分钟后，的物质的量增加了，则下列表示这5分钟内的平均速率正确的是 A． B． C． D． 23．化学品合理使用，协同推进环保和绿色化学创新，关系到人类健康，应当引起重视。下列叙述正确的是 A．近年来，食品安全事件频发，因此，食品工业应该杜绝着色剂、防腐剂等食品添加剂的使用 B．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，有一定毒性和氧化性，如误食少量，可服用维生素C解毒 C．“OTC”代表处方药，处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用。 D．DDT杀虫率高，对人体的急性毒性较低，易生产、价格低廉，应大量生产和使用 24．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 液氨可用作制冷剂 极易溶于水 B 可用来生产光导纤维 熔点高、硬度大 C 维生素C具有还原性 维生素C可用作食品抗氧化剂 D 用铝槽车运送浓硫酸 Al与浓硫酸常温下不反应 A．A B．B C．C D．D 25．下列物质的转化不能一步实现的是 A．SiO2→H2SiO3 B．SO2→H2SO4 C．S→SO2 D．N2→NO 26．能鉴别K2SO4、NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 A．BaCl2溶液 B． Ba(OH)2溶液 C．AgNO3溶液 D．稀H2SO4 27．下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的是 A．紫色石蕊溶液 B．溴水 C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸 28．明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验装置是 A． B． C． D． 阅读下列材料，完成下面小题。 苯、乙烯和乙醇是现代化工生产中的重要基础原料。近日，某大型石化项目以苯和乙烯为原料生产乙苯，并利用先进技术探索以苯与乙醇烷基化生产乙苯的绿色新工艺。 29．下列物质属于高分子化合物的是 A．苯 B．乙烯 C．乙苯 D．聚乙烯 30．下列关于苯的说法错误的是 A．苯不溶于水 B．苯分子中存在碳碳双键 C．常温常压下为液体 D．完全燃烧时生成和 31．料酒是食品调味剂，其中含有乙醇()。下列关于乙醇的说法正确的是 A．乙醇不可再生 B．医疗上用95%乙醇溶液杀菌消毒 C．不与金属钠反应 D．一定条件下能与乙酸反应 32．下列有机反应属于取代反应的是 A． B． C． D． 33．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．消耗的同时生成 B．的质量保持不变 C．，，浓度比为 D．正、逆反应速率相等且均等于零 34．下列物质均具有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A．氯水 B． C． D． 35．次氯酸钾()是一种强氧化剂，易溶于冷水，遇热水则分解。同学们设计了如图所示装置制备次氯酸钾，下列说法不正确的是 A．若省去装置B会导致次氯酸钾的纯度降低 B．装置C中多孔球泡的作用是增大氯气与反应液的接触面积 C．装置C中a为冷水浴或冰水浴 D．若装置D中改用澄清石灰水，吸收尾气效果更好 二、不定项选择题：本大题共15小题，共30分。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求少选且正确给1分未选、多选、错选均不得分。， 36. 苹果醋是具有解毒、降脂作用的酸性饮品。苹果酸是苹果醋中的一种酸性成分， 其结构简式为：。回答下列问题： (1)苹果酸的分子式为 A.C3H6O5 B.C4H6O5 C.C4H6O4 D.C6H6O5 (2)苹果醋所含官能团的名称为 A.羟基 B.醛基 C.羧基 D.酯基 (3)下列反应中，能体现苹果酸具有酸性的是 A.与乙醇的反应 B.与乙酸的反应 C.与 NaOH 溶液的反应 D.与碳酸钠溶液反应 (4)0.1 mol 苹果酸与足量 NaHCO3 溶液反应时，生成的气体在标准状况下的体积为 A.1.12L B.2.24L C.3.36L D.4.48L (5) 0.1 mol 苹果酸与足量 Na反应时，生成的气体在标准状况下的体积为 A.1.12L B.2.24L C.3.36L D.4.48L 37. 工业上利用黄铁矿（主要成分为 FeS2）生产硫酸的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)属于氧化还原反应的是 A.① B.①② C.② ③ D.①②③ (2) A 能使品红溶液退色，说明 A 具有的性质是 A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.腐蚀性 (3) A具有的性质有 A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.毒性 (4) 生产过程中产生的含 A 废气不能直接排放到大气中，下列试剂可吸收 A 的是 A.氯化钙溶液 B. 稀硝酸 C.氨水 D.浓硫酸 (5) 废渣C含有的主要成分是 A.氧化铁 B.氧化亚铁 C.四氧化三铁 D.硫化铁 38．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请回答下列问题。 (1)⑨元素是 A.氧 B.镁 C.硫 D.氯 (2)第三周期中主族元素的原子半径最大的是 A.⑤ B.⑥ C.⑦ D.⑩ (3) ②、③可形成的化合物的化学式可能是 A.NO B.N2O C.N2O2 D.N2O5 (4) ①-⑩元素中，非金属性最强的是 A.② B.③ C. ④ D.⑨ (5) ⑤的单质2.3g与足量水反应生成气体的物质的量为 （ ）mol A.0.02 B.0.05 C.0.1 D.0.2 答案第1页，共2页 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广东省普通高中学业水平合格性考试 化学模拟卷（1）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C B B C B C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C D C A B A B C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A C B C A B A D D B 题号 31 32 33 34 35 答案 D A B B D 1．D 【详解】A．玉手镯主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，A错误； B．云杉树主要成分为纤维素，属于有机高分子物质，不属于合金，B错误； C．冰块主要成分为水，属于无机非金属氧化物，不属于合金，C错误； D．青铜是铜与锡熔合形成的混合物，具有金属特性，属于合金，D正确； 故选 D。 2．B 【详解】汽车尾气处理系统中，催化转化器可使CO和NO反应生成无污染物质，根据质量守恒定律，可知产物为和，化学方程式为，反应中NO中N元素化合价为+2价，反应后生成中N为0价，化合价降低，得电子作氧化剂，答案选B。 3．B 【详解】 A．该电子式为中性羟基的电子式，氢氧根是阴离子，电子式为，A错误； B．HClO分子中O为中心原子，分别与H、Cl各形成1对共用电子对，结构式为，B正确； C．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=6+8=14，正确表示应为，C错误； D．分子中两个N原子间形成三键，且满足8电子稳定结构：，D错误； 故选B。 4．C 【详解】A．碳酸氢钠是可溶于水的无机盐，A正确； B．碳酸氢钠是含有钠离子的钠盐，B正确； C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，C错误； D．碳酸氢钠能与胃液的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，常用于治疗胃酸过多，D正确； 故选C。 5．B 【详解】将氯气通入冷的消石灰中发生反应即制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是、，其有效成分是，故答案为B。 6．B 【详解】A．和均易溶于水，溶解后过滤无法分离二者，A错误； B．受热易分解为和气体逸出，而热稳定性强，加热无变化，该方法无需加入其他试剂，不会引入新杂质，是最优除杂方法，B正确； C．加入盐酸与两种物质均不反应，无法除去，还会引入新的杂质，C错误； D．加入溶液虽能与反应，但用量难以控制，过量会引入新杂质，且需要后续蒸发等操作，步骤复杂，不是最好方法，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．乙烯含碳碳双键，反应中双键断裂，两端碳原子分别结合氢原子和氯原子生成氯乙烷，属于加成反应，A不符合题意； B．乙烯双键断裂，两端碳原子分别结合氢原子生成乙烷，属于加成反应，B不符合题意； C．乙烷和氧气的反应是燃烧反应，属于氧化反应，且乙烷为饱和烃，不存在不饱和键断裂后结合其他原子或原子团的过程，不属于加成反应，C符合题意； D．乙烯双键断裂，两端碳原子分别结合溴原子生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应，D不符合题意； 故答案选C。 8．B 【详解】A．正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，A正确； B．高效催化剂只能同等程度加快正、逆反应速率，不会使平衡发生移动，因此不能提高生成物的产率，B错误； C．反应达到平衡后，各组分的浓度不再发生变化，因此NO的浓度保持恒定，C正确； D．单位时间内消耗2mol CO是正反应方向，消耗2mol 是逆反应方向，二者反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，符合平衡特征，D正确； 故答案选B。 9．C 【分析】该装置为铜锌原电池，Zn活泼性强于Cu，因此Zn作负极，Cu作正极，据此分析； 【详解】A．原电池的能量转化形式就是将化学能转化为电能，A表述正确； B．铜电极为正极，正极上得电子生成氢气，得电子的反应为还原反应，B表述正确； C．原电池中电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），选项中流向描述错误，C表述错误； D．负极Zn失电子生成，电极反应式为，D表述正确； 故选C。 10．C 【详解】A．冰箱冷藏食物降低体系温度，减慢食物变质的反应速率，A错误； B．食品包装袋填充氮气隔绝氧气，减慢食品氧化的反应速率，B错误； C．块状固体研细后增大反应物接触面积，增大反应速率，C正确； D．水是纯液体，增大水的用量不改变其浓度，对钠与水的反应速率无影响，D错误； 故选 C。 11．B 【详解】A．加强空气质量检测可及时掌握污染情况，便于针对性采取减排治污措施，符合绿色低碳循环发展理念，故A错误； B．随地填埋垃圾会造成土壤、地下水污染，也会浪费可回收利用的资源，还可能排放温室气体，不符合绿色、低碳、循环发展理念，故B正确； C．合理使用化肥可在保障农业生产的同时，减少过量化肥带来的环境污染，符合绿色发展理念，故C错误； D．开发可再生能源可减少化石能源消耗，降低二氧化碳等温室气体排放，符合低碳发展理念，故D错误； 故答案选B 12．C 【详解】A．烷烃属于饱和烃，仅含碳、氢两种元素，分子中碳原子之间均以单键结合，碳原子和氢原子也以单键相连，A正确； B．与均为烷烃，结构相似，分子组成上相差3个原子团，互为同系物，B正确； C．甲烷为正四面体空间结构，分子中四个氢原子完全等效，因此二氯甲烷只有1种结构，C错误； D．与的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，D正确； 故答案选C。 13．C 【详解】A．浓硫酸稀释是放热的物理过程，不属于化学反应，A不符合题意； B．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B不符合题意； C．反应物总能量低于生成物总能量，根据生成物总能量反应物总能量，可知，反应为吸热反应，C符合题意； D．锌与稀盐酸的置换反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 14．D 【详解】A．铜与稀硝酸反应的还原产物为NO，不是NO2，离子方程式为，A错误； B．稀硫酸氧化性较弱，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，而非Fe3+，离子方程式为，B错误； C．碳酸钙是难溶电解质，离子方程式中应保留化学式CaCO3，离子方程式为，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，D正确； 故选D。 15．C 【分析】黄铁矿粉碎，通入空气燃烧反应生成氧化铁和二氧化硫，，二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应：，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，据此分析。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可增大固体表面积，使固体充分反应，且加快反应速率，提高原料的转化率，A正确； B．黄铁矿粉碎，通入空气燃烧反应生成氧化铁和二氧化硫，方程式为，FeS2中Fe为+2价，S的化合价为-1价，B正确； C．SO2催化氧化是可逆反应，鼓入足量空气是为了提高SO2的转化率，但不会使SO2完全转化，C错误； D．SO3溶于水会因为放出大量热，而导致形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，D正确； 故答案选C。 16．A 【详解】A．与碳同主族，位于第四周期IVA族，原子序数等于质子数为32，而不是22，A错误； B．元素周期表前三周期为短周期，第四周期及之后为长周期，位于第四周期，属于长周期，B正确； C．同主族元素从上到下电子层数递增，原子半径逐渐增大，位于的下一周期，原子半径比硅大，C正确； D．为IVA族元素，最高正价为+4价，最高价氧化物为，D正确； 答案选A。 17．B 【详解】A．氯元素的质子数为17，氯原子核外得到1个电子变为氯离子，氯离子核外共18个电子，核电荷数(质子数)为17，故氯离子的结构示意图为，A错误； B．分子中C原子与两个O原子分别形成双键，结构式为，B正确； C．元素符号左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，O原子的质子数为8，中子数为10，则O的质量数为8+10=18，故中子数为10的O原子应表示为，C错误； D．HCl是共价化合物，H和Cl之间通过共用电子对形成化学键，是共价键，形成过程中无电子得失，不会形成和，故HCl形成过程的电子式表示为：，D错误； 18．A 【详解】A．中氢元素始终为+1价，反应前后化合价没有变化，化合价升高的是氮元素，A错误； B．中氮元素化合价从-3升高到+2，失电子作还原剂，B正确； C．中氧元素化合价从0降低到-2，得到电子发生还原反应，C正确； D．生成1mol NO时，1mol N从-3价变为+2价，失去5mol ，理论上转移5mol ，D正确； 故选A。 19．B 【详解】A．向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口、试管倾斜，操作符合规范，A正确； B．萃取振荡时需将分液漏斗倒置，右手压住上口塞，左手握活塞振荡，振荡后打开活塞放气以平衡压强，如图，B错误； C．氢氧化亚铁易被氧气氧化，该操作中植物油可以隔绝空气，同时胶头滴管伸入液面以下滴加，防止带入氧气氧化产物，操作合理，C正确； D．氢气在氯气中燃烧，可将点燃的氢气导管伸入盛有氯气的集气瓶中进行实验，操作合理，D正确； 故选B。 20．C 【分析】质子数为20，核外电子数总和为，因此该粒子是Ca2+（钙离子）。 【详解】A．短周期指第一、二、三周期，20号钙元素位于第四周期，属于长周期元素，A错误； B．该粒子核外电子数为，不是20，B错误； C．质子数为20，核外电子数为18，正电荷数，因此该粒子带2个单位正电荷，C正确； D．Ca为活泼金属，在反应中易失去电子形成Ca2+，则Ca2+在化学反应中难以得到电子，化学性质稳定，没有较强氧化性，D错误； 故选C。 21．A 【详解】A．和的摩尔质量均为，和的物质的量均为，所含分子数均为，A正确； B．标准状况下的物质的量为，为双原子分子，所含原子数为，不是，B错误； C．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其体积，的体积远小于，D错误； 故选A。 22．C 【详解】A．先计算，反应速率之比等于化学计量数之比，故，选项数值错误，A错误； B．B是固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，B错误； C．反应速率之比等于化学计量数之比，，数值正确，C正确； D．计算得，选项数值错误，D错误； 故答案选C。 23．B 【详解】A．食品添加剂可以改善食品的色、香、味等品质，在国家规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，不应杜绝使用，A错误； B．亚硝酸钠具有氧化性，维生素C具有还原性，二者可发生氧化还原反应，因此误食少量亚硝酸钠可服用维生素C解毒，B正确； C．药品包装上“R"代表处方药，“OTC"代表非处方药，C错误； D．DDT化学性质稳定、难以降解，会在生物体内富集，造成严重的生态环境污染，不应大量生产和使用，D错误； 故选B。 24．C 【详解】A．液氨可用作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热，与极易溶于水的性质无因果关系，A错误； B．可用来生产光导纤维是利用其对光的全反射传输特性，与熔点高、硬度大的性质无因果关系，B错误； C．维生素C具有还原性，可与食品中的氧化性物质、氧气等发生反应，防止食品氧化变质，因此可用作食品抗氧化剂，两个陈述均正确且具有因果关系，C正确； D．常温下与浓硫酸会发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止内部金属继续反应，钝化属于化学反应，并非二者不反应，陈述Ⅱ错误，D错误； 故此题选C。 25．A 【详解】A．SiO2是不溶于水的酸性氧化物，不能直接与水反应生成H2SiO3，需要先和碱反应生成硅酸盐，再和酸反应制得硅酸，该转化不能一步实现，A符合题意； B．SO2具有还原性，可与氯水、过氧化氢等氧化剂在水溶液中反应直接生成H2SO4，例如反应，该转化能一步实现，B不符合题意； C．S在足量氧气中点燃可直接反应生成SO2，该转化能一步实现，C不符合题意； D．N2和O2在放电或高温条件下可直接化合生成NO，该转化能一步实现，D不符合题意； 故选A。 26．B 【详解】A．加入溶液时，、都产生白色沉淀，、均无明显现象，无法区分，A错误； B．加入溶液时：仅产生白色沉淀的是；既产生白色沉淀，加热又产生刺激性气味气体的是；无沉淀，加热产生刺激性气味气体的是；无沉淀且加热无明显现象的是，四种溶液现象均不同，可以鉴别，B正确； C．加入溶液时，、、都会产生白色沉淀（或微溶），仅无明显现象，无法区分其余三种，C错误； D．加入稀时，四种溶液均无明显现象，无法鉴别，D错误。 故选B。 27．A 【详解】A．乙酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，乙醇与紫色石蕊溶液互溶，溶液仍为紫色且不分层，乙酸乙酯不溶于水，与紫色石蕊溶液混合后分层，上层为油状乙酸乙酯，三种物质现象不同，可以鉴别，A正确； B．乙醇、乙酸均与溴水互溶，无明显差异现象，无法区分二者，B错误； C．乙醇与氢氧化钠溶液互溶，乙酸与氢氧化钠溶液发生中和反应但无明显肉眼可观测的现象，二者现象一致无法区分，C错误； D．常温下乙醇、乙酸均与浓硫酸互溶，无明显差异现象，无法鉴别，D错误； 答案选A。 28．D 【分析】这道题描述的是烧酒的制造工艺，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……”，意思是通过蒸馏的方法分离和提纯酒精，属于利用沸点不同进行分离的操作。 【详解】A．这是过滤装置，用于分离固体和液体，A不符合题意； B．这是分液装置，用于分离互不相溶的两种液体，B不符合题意； C．这是蒸发装置，用于从溶液中获得固体溶质，C不符合题意； D．这是蒸馏装置，用于分离沸点不同的互溶液体混合物，D符合题意； 故答案选D。 29．D 30．B 31．D 32．A 【解析】29．高分子化合物是指相对分子质量大于10000的化合物，苯、乙烯、乙苯都是小分子有机物，聚乙烯是由乙烯加聚生成的高分子聚合物， 故选D。 30．A．苯的空间构型为平面六边形，结构对称，正负电荷重合，是非极性分子，水的空间结构为V形，为极性分子，根据“相似相溶”原理，苯不溶于水，A正确； B．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，B错误； C．苯常温常压下为液体，C正确； D．苯的分子式为，完全燃烧时生成和，D正确； 故选B。 31．A．乙醇可通过粮食发酵再生，A错误； B．医疗上用75%乙醇溶液杀菌消毒，B错误； C．乙醇能与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，C错误； D．乙醇在浓硫酸、加热条件下能与乙酸发生酯化反应，D正确； 故选D。 32．A．取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，该反应中苯中H原子被溴原子取代，属于取代反应，A符合题意； B．该反应为乙烯中的碳碳双键与溴单质发生的加成反应，B不符合题意； C．该反应为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，C不符合题意； D．该反应为乙醇的催化氧化反应，D不符合题意； 故选A。 33．B 【详解】A．消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，均为正反应过程，未体现正、逆反应速率相等，无法说明达到平衡状态，A错误； B．SO2的质量保持不变，表明其生成与消耗速率相等，说明反应达到平衡，B正确； C．，，的浓度比为2:1:2与是否平衡无关，可能出现在非平衡状态，C错误； D．平衡时正逆反应速率相等但不为零，若速率为零则反应停止，不符合动态平衡的概念，D错误； 故选B。 34．B 【详解】氯水中的次氯酸（HClO）、H2O2、NaClO水解生成的次氯酸（HClO）具有强氧化性，通过氧化有色物质实现漂白，属于氧化漂白；SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，其漂白原理与另外三种物质的氧化漂白不同；故选B。 35．D 【详解】A．装置B为饱和食盐水，除去中混有的气体，若省去B，会进入C中与反应，降低纯度，A正确； B．多孔球泡能增大与溶液的接触面积，使反应更充分，B正确； C．题目明确：易溶于冷水，遇热水分解，因此C中必须用冷水浴/冰水浴，C正确； D．尾气应用溶液吸收，溶解度很小，澄清石灰水吸收的效果很差，不能替代，D错误； 故选D。 36.(1)B(2)AC(3)ACD(4)D (5)C 37.(1)B(2)C(3)ABCD(4)C (5)A 38.(1)D(2)A(3)ABD(4)C (5)A 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $