广东省中山市第一中学、深圳市宝安中学2026届高三上学期11月联考化学试卷

宝安中学&中山一中2026届高三11月联考 化学 一、选择题（本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。每小题列出的四个 选项中，只有一个选项符合题目要求) 1.器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是 A.单耳黑陶杯B.秘色瓷莲花碗 C.青铜四足鬲 D.檀香木雕杯 2.我国饮食文化底蕴深厚，饮食种类丰富多样。化学与饮食密切相关，下列有关说法错误的是 A.“肠粉”中大米粉的主要成分淀粉是纯净物 B.“自热火锅”的加热包加水后发生了放热反应 C.“猪肉脯”包装内置一小包铁粉防氧化 D.“双皮奶”中的牛奶在人体内可水解 3.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙醇的分子模型： B.BF3的VSEPR模型： C.S的原子结构示意图： D.基态3oZn原子的价层电子排布式：3d104s2 4.用N表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.30g甲醛中含共用电子对总数为3NA B.标准状况下，11.2LCH4和CH混合气体中含氢原子数目为2NA C.密闭容器中，2mo1S02和1mol02催化反应后分子总数为2Na D.100mL1mol/LFeC13溶液中含Fe3+的数目为0.1NA 5.量子化学大师鲍林引入电负性概念，很好地解释了元素化合物的相关。下列事实不能从元素的电负性角 度解释的是 A.熔点：SiC14>CC14 B.键角：H20>HS C.沸点：NH3>PH D.SiH4中H为-1价 6.钛及其化合物有着广泛用途。下图是四卤化钛的熔点示意图。下列有关说法不正确的是 A.钛位于元素周期表第四周期VB族 惰点心 B.钛合金可作电极材料，是因其晶体中有自由电子。 200 C.TiF4的熔点较高，与其晶体类型有关。 D.TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点依次升高，是因为钛卤键的键能依次增大。 7.阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。下列说法不正确的 是 CH, A.分子中含有手性碳原子 OH H.C B.分子中碳原子有$p、sp两种杂化方式 NH C.该物质可发生取代反应、加聚反应、缩聚反应 D.1mol该物质最多能与3 molBr2发生加成反应 8.下列离子方程式书写正确的是 A.用饱和碳酸钠溶液浸泡含CaS04的水垢：C032(aq)+CaS04(s)=CaC03(s)+S042(aq) B.FeI2溶液与足量氣水反应：2Fe2++2I+2C12=2Fe3++I2+4C1 C.H2C204使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2042+2Mn04+16H=10C02↑+2Mn2++8H0 D.稀HS04与Ba(OD2溶液反应：S042+H++Ba2++OH=BaS04↓+H0 9.利用下列试剂和装置（加热及夹持装置已略去）制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是 气体 试剂1 试剂II 试剂III A C02 稀硫酸 CaC03 饱和Na2C03溶液 B C12 浓盐酸 Mn02 饱和NaCl溶液 N02 浓硝酸 Cu 蒸馏水 D CH2=CH2 浓硫酸 C2H50H(1) 酸性KMnO4溶液 10.LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。 LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为同周期的短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子 数之比为2：1，下列叙述正确的是 A.X、Y、Z简单气态氢化物的沸点：Z>Y>X B.X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子 C.该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键 D.该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 11.下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作实验现象 实验结论 炭与浓硝酸在加热条件下反应 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 生成NO2 取2mL0.5mol/LCuC12溶液于试管中，加热， 反应[Cu(H20)4]2++4C1-≥ B 后置于冷水中，加热后溶液变为黄绿色，冷却后变 4H20+[CuC14]2-的 为蓝色 △H>0 加热盛有N,C1固体的试管，试管底部固体消失， C NH,C1固体受热升华 试管口有晶体凝结 向试管中加入2mL酸性KMn04溶液，通入足量S02 D S02具有漂白性 气体，溶液褪色 12.油气化工、石油化工等行业的废气中含有H2S,工业上常用烧碱溶液或纯碱溶液吸收处理含HS的尾气。 己知25℃时，K(HC03)=4.2×107,K2(H2C03)=4.8×10-11,K21(HS)=1.1×10-7,K2(H2S)=7.1×10-13。下 列说法中不正确的是 A.在HC03、C032、HS、S24种阴离子中结合H离子能力最强的是S2 B.用NaOH溶液吸收H2S得到Na2S的过程中水的电离度增大 C.25℃时0.1mol/L的Na2C03溶液中：cNa+)>c(C032-)>c(0H)>c(HC03) D.25℃时0.1mol/L的NaHs溶液中：c(HS)<c(S2-) 13.用MgC03和侯氏制碱工艺联合制MgC12,同时NH3、C02循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的 是 a溶液 NH CO A.①中应向a溶液先通入CO2,再通入NH ① ③ B.②中可使用蒸发结晶的方法获得NIC1固体 NaHCO, h C.电解c的溶液可以制得Mg和C12 NH,CI溶液 NH,CI固体 D.理论上①中消耗的(cO)与③中生成的c0)不相等 ② rNH,) rNH,) 14.CC1是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：2C1+=Cu2 ++Cu。某小组用S02与C1(O2悬浊液制备CuC1,实验装置如图。下列说法不正确的是 氨水 Na,SO,固体 CuCl,溶液 A.实验时先将a中液体加入锥形瓶 B.若三颈烧瓶中有白色沉淀生成，可说明还原性：S02>CuC1 C.若三颈烧瓶中出现了紫红色固体，则说明$0，通入量过多 D.应实验装置末端增加尾气吸收装置 15.科学家研发了一种可植入人体内的微型电池，通过C0控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度（以葡 萄糖浓度计)高于标准，电池启动；下降至标准后，电池停止工作。电池的工作原理如图所示。下列叙述 正确的是 控制开 传感 纳米PV导电聚合物 纳米CuO/导电聚合物 葡萄糖酸 (CHO 血液 ● 0 0 OH 0。o 0 0 葡萄糖 A.a电极为电池负极 B.降血糖过程中，CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(I)间的相互转化起催化作用 C.理论上每消耗36mg葡萄糖(M=180g/mol1),电极a处将有0.2mmo1电子流出 D.电极b的反应式为Cu0+2e+20H=2Cu0+H0 16.实验表明，其它条件相同时，一定c(OH)范围内，(CH)CX(X为Br或I)在NaOH水溶液中反应生成(CH) C0H的速率与c(OH)无关。该反应过程的能量变化关系如图。 必 H (CH3)sC*+X+OH △H (CH:);CX+OH (CH3)3COH+X ① 米 ② 反应过程 下列说法不正确的是 A.该反应为取代反应 B.(CH)C+中C原子杂化方式不同 C.X为Br时的△H和△2均不同于X为I时的△H和△ D.该反应的速率与c(OH)无关的原因主要是OH不参与反应① 二、非选择题。本大题共4小题，共56分，请考生按要求作答。 17.某研究小组探究A1C13催化氯苯与氯化亚砜(S0C12)转化为化合物Z( )的反应。实验流 程为： 氯苯 冰水浴 混合物加入适量冰水混合物 步骤 MI Z粗产物 AICI 步骤Ⅱ M2 步骤Ⅲ 己知： ①实验在通风橱内进行。 ②S0C12遇水即放出S02和HC1;A1C13易升华。 ③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。 请回答： (1)在无水气氛中提纯少量A1C13的简易升华装置如下图一所示，此处漏斗的作用是 棉花 干燥剂 倒扣的漏斗 无 扎有小孔 的滤纸 AICL,粗品 加热 冰水浴 搅拌子 氯苯、AICl, 图一 图二 (2)写出上图二中仪器A的名称 干燥管内可用的酸性固体干燥剂 (填1种)。 (3)写出生成Z的化学方程式 物质X可采用吸收法，在答题卡指定位置画 出吸收该物质的装置图。 (4)步骤I,下列说法不正确的是 0 A.氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理 B.三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度 C.Z中S和C都是sp2杂化，所有原子一定共平面 D.反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束 (5)步骤Ⅱ，加入冰水的作用是」 (6)步骤Ⅲ，从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序 (填序号)。 ①减压蒸馏②用乙醚萃取、分液③过滤④再次萃取、分液，合并有机相⑤加入无水N2S04干燥剂吸水 18.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌 和铜的单质。从该废渣中提取钴、制备锂电池材料的一种流程如下。 稀HSO HS NaS2Os NaOH NaClo |调pH-4 炼锌 废渣 酸浸 沉铜 沉锰 沉淀 沉钴 →滤液 浸渣 CuS MnO, Fe(OH)3 Co(OH3→LiCoO2 己知：Kp(CuS)=6.3×10-36,Kp(ZnS)=2.5×1022,Kp(CoS)=4.0X1021。 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”效率，除了将废渣磨碎，还可以 (2)“酸浸”步骤中，分离出的滤渣的化学式是 (3)假设“沉铜”后得到滤液中c(Zn2+)和c(Co2)均为0.10mol.L1,向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全， 此时溶液中c(Co2+)=mo1.L1,据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离（填“能”或“不 能”)。 (4)“沉锰”步骤中，Na2Sz0。的作用是 (5)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0-5.5,加入适量的NaC10氧化Co2+,其反应的离子方程式为 (6)钴酸锂(LiC©02)是锂离子电池的正极材料，其晶胞结构如图。充放电过程中，由Co-0键构成的Co02 层如同坚固的脚手架，在锂离子脱出和嵌入时保持结构稳定。已知：0、Co、Li的电负性分别为3.44、1.88、 0.98。 ①从电负性角度分析，LiCo0中0一C0键是键。放电时，钴元素的化合价 (填“升高”、“降 低”或“不变”)，同时，锂离子（填“嵌入”或“脱出”）钴酸锂晶体。 ②该晶体的密度为 g"cm3(用含a、c、Na的计算式表示)。（原子量：Li-70-16Co-59) 19.C02与H2通过催化可转化为甲烷、乙醇、一氧化碳等，是实现“双碳”目标 的途径之一。相关反应体系及其热力学数据如下： I.C02(g)+4H2(g)÷CH4(g)+2H20(g) △H IⅡ.2C02(g)+6H2(g)÷CHCH20H(g)+3H0(g) △H2-174kJ/mol c pm l.C02(g)+H2(g〉÷C0(g)+H20(g) △L=+41kJ/mo1 IV.CH4(g)+H20(g)÷C0(g)+3H2(g) △H4=+207kJ/mol 。Co oLi a pm 60 。0 C一以Dm 回答下列问题： (1)△H k灯/mol。右图为反应平衡常数(K)与温度（卡）的关系图，上述I一V四个反应中 符合该变化趋势的是（填相应反应的序号） (2)利用Rh@Au或Au作催化剂有利于CO2甲烷化，路径如下图。根据图像可知，Rh@Au的催化效果更好， 理由是 ,该催化路径决速步骤的能垒是 eV。 InK 1/T(×103 1.55 1.68 —Rh@Au -Au 0.88 0.75 0.74 0.38 *+C0 0.61 0.18 -0.22 0.00 0.00 -0.24 -1 -0.48 -0.67 -1.19 2 -1.45 C02 COOH* C0* CHO* C,0* CH +O*CH+OH**+CH 注：幸代表负载在值化剂上，一代表的是CO的△G。 (3)C02甲烷化的过程中，一定温度下，保持C02与H2的体积比为1：4，反应气的总流量控制在60mL· min1,测得C02的转化率为80%，则C02反应速率为 mL·minl。 (4)模拟C02加氢在不同温度下的平衡组分（如下图），若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，保持总压为5×10kPa,则： ①图中a和b分别代表产物 和 ，温度高于500℃时，H的含量随温度升高而下降的原因是 ②计算300℃时反应Ⅱ的平衡常数K。 80T 70 H.(g) 60 50- 0 30 C,HOH(g) 20 10 C02(g)7 b 0 100200300400500600700800 温度（℃） 20.对香豆酸(IV)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性所限，对香豆酸 难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过以下化学修饰，提高其稳定性，增强生理活性。 OH HO COH OH HO COOH 部分脱羧， HO CHO SOCL CHCL HNCOOR COOR COOH HO (1)化合物I的名称为 化合物II工的官能团有羧基和 (2)化合物Ⅳ转化成V时，另一个产物的结构简式为 (3)关于上述图中的相关物质及转化，下列说法正确的有」 A.在I生成III的过程中，只有π键的断裂与形成，无o键的断裂与形成 B.化合物II是草酸的同系物，且能与乙二醇发生原子利用率为100%的缩聚反应 C.在III分子中，有大π键，可能形成氢键，但不存在手性碳原子 D.在IV分子中，有9个碳原子采取sp杂化 (4)根据化合物IV的结构，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 过量NaOH溶液 ② 加成反应 (5)符合下列条件的化合物V的同分异构体共 种（不考虑立体异构）》 a.能发生银镜反应、能和FeCl3发生显色反应、能与NaHCO3反应 b.有1个手性碳原子；除1个苯环外无其他环状结构且苯环上只有3个取代基 CH (6)以水杨醛（〔 0)和1,3二氯丙院为原料，合成香豆素0人。， 基于你设计的合成路线， O 回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为」 (注明反应条件)。 ②最后一步反应化学方程式为 (注明反应条件)。 宝安中学&中山一中2026届高三11月联考 化学 参考答案及评分标准 (1)选择题 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B D D A B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案B D D A B C 17.(14分) (1)A1C13蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为A1C13固体，收集A1C13(2分) (2)P05、硅胶(1分) 球形冷凝管(1分) OC,AICla (3)2CH5-C1+S0C12 +2HC1(2分) 人C H20 (2分) (4)C(2分) (5)除去混合物中的S0C12、A1C13,实现有机相与无机相的分离，同时降低反应 的速率(2分) (6)②④⑤③①(2分) 18.(14分) (1)适当升温/适当提高硫酸浓度(1分) (2)PbS04(1分) (3)1.6×104molL(2分)，不能1分)》 (4)分别氧化Mm2+、Fe2+为Mn02、Fe3+,以便除去(2分) (5)2Co2++C10+2H20=2Co(0H3↓+4H+C1-(2分) (6)①共价键、降低、嵌入(3分)②3凶7+5+32(2分) 号aeNX1g0 19.(14分) (1)-166kJ/mo1(2分) Ⅲ、V(2分，只答1个且正确得1分，1对1错不得分) (2)a.催化剂h@Au能更大程度地降低反应的活化能，b.提高了CO2对CH4的选择性，减少副产物C0的生成。 (1分，任意答对一条即得1分)。0.95(1分) (3)9.6(2分) (4)①H20、C0:（各1分)升高温度，反应Ⅱ逆移，反应I正移，当温度高于500℃时，温度对I反应的影 响大于对Ⅱ反应的影响(2分) ②k,2.5×1013(Pa)4(2分)（仅列式且正确得1分） 20.(14分) (1)对羟基苯甲醛(1分)》 羟基、碳碳双键(2分) (2)CHC00H(1分) (3)CD(2分，选对1个得1分，选错1个扣1分) (4) 中和反应 2,催化剂 (每空0.5分，合理答案也给分) (5)30(2分) (6)CL、人一C+2Na0H-o,H0人一OH+2NaC1;(2分) m学C 1、+H0(2分)