周周测11 专题3 从海水中获得的化学物质 第一～三单元（周测）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 聚焦海水化学资源利用，通过海水提溴、侯氏制碱等真实情境，融合化学用语、物质转化及实验探究，强化化学观念与科学思维的周测工具。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/36|海水晒盐（化学变化）、离子方程式书写、萃取蒸馏分析|以海水提溴资料为载体，设3道关联题，考查信息提取与科学思维| |非选择题|3/39|含氯消毒剂制备（实验流程）、钠的“价—类”二维图（物质分类）、过氧化钠与水反应探究（科学探究）|设计“价—类”二维图题，整合物质性质与转化，契合高考命题趋势|

周周测11 （范围：专题3 从海水中获得的化学物质 第一~三单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 下列海水资源的利用过程中没有涉及化学变化的是(　　) A. 海水晒盐　　B. 用“侯氏制碱法”制备纯碱　　 C. 海水提溴　　D. 电解海水制氢 2．下列化学用语表示正确的是(　　) A. NH4Cl 中N元素的化合价：－3 B. 小苏打的化学式：Na2CO3 C. Al3+的结构示意图：　　 D. KClO3的电离方程式：KClO3===K＋＋Cl－＋3O2- 3．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　) A. NaCl(熔融)Cl2漂白粉 B. NaClO(aq)HClO(aq)Cl2 C. NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 D. KMnO4Cl2FeCl3(s) 阅读以下材料，完成4～6题。 Br2 CCl4 正十二烷 密度/(g/cm3) 3.199 1.595 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215～217 海水提溴的原理：将氯气通入提取食盐后的母液(用硫酸酸化)，将溶液中的溴离子氧化为溴单质；鼓入热空气，使溴单质从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴；将粗溴用正十二烷萃取、分液，蒸馏可得到高纯度的溴单质。AgBr可用作医疗X射线胶片上的感光剂。部分物理性质如表所示。 4． 下列物质的性质与用途之间对应关系正确的是(　　) A. Cl2呈黄绿色，可用于制漂白粉 B. NaCl溶液有咸味，可用作配制生理盐水 C. H2SO4溶于水能电离出H＋，可用于溶液的酸化 D. AgBr难溶于水，可用作医疗X射线胶片上的感光剂 5． 下列反应的离子方程式表示正确的是(　　) A. 电解饱和食盐水制Cl2：2Cl－＋H2O2OH－＋Cl2↑ B. Cl2将Br－氧化为Br2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 C. Cl2溶于水得到氯水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D. 向AgNO3溶液中加入NaBr制备AgBr：Ag＋＋NaBr===AgBr↓＋Na＋ 6. 下列说法正确的是(　　) 甲 乙 A. 甲装置中用正十二烷萃取溴而不用CCl4，是因其密度小 B. 甲装置烧杯中得到的是溴的正十二烷溶液 C. 用乙装置进行蒸馏，先收集到正十二烷馏分 D. 鼓入热空气使溴单质从溶液中挥发出来，说明溴的沸点比水低 7．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A. Na有强还原性，可用于制造高压钠灯 B. Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂 C. Na2CO3能与酸反应，可用于去除物品表面油污 D. NaHCO3溶液呈碱性，可用于制作发酵粉 8． FeCl3易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量FeCl3。下列说法正确的是(　　) 甲　　　 　　乙　 　丙　　　 丁 A. 实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸 B. 实验时若Cl2不足量，则可能生成FeCl2 C. 装置丙的作用是收集FeCl3 D. 装置丁中CaCl2的作用是吸收未反应的Cl2 9． 已知反应：2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O，若消耗44.8 L(标准状况)F2，下列叙述正确的是(　　) A. 转移的电子为2 mol B. OF2中O元素的化合价为＋2 C. F2既作氧化剂又作还原剂 D. 生成NaF的质量为42 g 10.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色 该溶液是NaOH溶液 B 向某钠盐溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 该钠盐是Na2CO3 C 将带火星的木条伸入充满NO2气体的集气瓶中，木条复燃 NO2支持燃烧 D 将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间，烧瓶底部出现气泡 逸出的气体为Cl2 11、铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把Mn2+氧化成MnO，发生的离子反应为2Mn2+＋5NaBiO3＋ 14H＋===2MnO＋5Bi3+＋5Na＋＋7H2O。下列推断错误的是(　　) A. 该反应可以检验溶液中是否存在Mn2+ B. “酸性条件下”可以在硫酸条件下 C. 若有2个氧化产物的离子生成，则转移5个电子 D. NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3＋6HCl===BiCl3＋Cl2↑＋NaCl＋3H2O 12．利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图，下列说法错误的是(　　) 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，若温度过高会产生副产物NaClO3；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 A. 步骤Ⅰ中应采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5 C. 步骤Ⅱ中每生成1 mol N2H4·H2O，反应中转移2 mol电子 D. 步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．含氯消毒剂有多种，可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。 I.实验室可用亚氯酸钠固体与制备，装置如图所示： (已知：易溶于水，而微溶于，且密度大于空气：易溶于) (1)A装置中发生反应的离子方程式为_________________________。为获得干燥且纯净的，B中盛装的液体依次是___________________。 (2)F中可用__________法收集。 (3)E装置的作用是____________________。 II.84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。 (4)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况_________________________________。 ______________________________________ (5)专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为：__________________________________。 14．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①通常将其保存在______中，物质①与水反应的离子方程式为：______。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：______。 (3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为______，从H元素的价态分析，NaH常用作______。(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______________。 (5)写出碳酸钠在生产生活中的一种用途：______。 15．钠的化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题： (1)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列部分现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号)。 ①变成白色粉末    ②变成白色晶体    ③固体表面变潮湿    ④失去金属光泽变暗 (2)侯德榜制碱法提高了食盐的转化率，将制碱技术发展到了一个新的水平，主要反应原理为。实验室模仿侯德榜制备纯碱，正确的装置连接顺序是：a________fg(按气流方向，用小写字母表示)，使用雾化装置的优点是________________。 A．B．C．D． (3)某兴趣小组探究过氧化钠与水反应。取15.6 g过氧化钠粉末溶于水得400 mL溶液a，进行以下实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 ①根据Ⅰ、Ⅱ中现象，可认为过氧化钠与水反应分步进行，其中非氧化还原反应的化学方程式为__________________________________。 ②Ⅱ中步骤ⅱ中__________ mol∙L-1 (忽略体积变化)，结合Ⅲ、Ⅳ可得出Ⅱ中溶液红色褪去的原因是______________________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测11 （范围：专题3 从海水中获得的化学物质 第一~三单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 下列海水资源的利用过程中没有涉及化学变化的是(　　) A. 海水晒盐　　B. 用“侯氏制碱法”制备纯碱　　 C. 海水提溴　　D. 电解海水制氢 【答案】 A　 【解析】海水晒盐得到粗盐过程中，没有新物质生成，不涉及化学变化，A正确。 2．下列化学用语表示正确的是(　　) A. NH4Cl 中N元素的化合价：－3 B. 小苏打的化学式：Na2CO3 C. Al3+的结构示意图：　　 D. KClO3的电离方程式：KClO3===K＋＋Cl－＋3O2- 【答案】A　 【解析】小苏打的化学式为NaHCO3，B错误； Al3+的结构示意图为，C错误；正确的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO，D错误。 3．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　) A. NaCl(熔融)Cl2漂白粉 B. NaClO(aq)HClO(aq)Cl2 C. NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 D. KMnO4Cl2FeCl3(s) 【答案】 D 【解析】制取漂白粉的原料之一是石灰乳，不是澄清石灰水，A错误；HClO光照后放出的气体是O2，B错误；饱和食盐水和氨气、CO2反应才能得到NaHCO3，C错误。 阅读以下材料，完成4～6题。 Br2 CCl4 正十二烷 密度/(g/cm3) 3.199 1.595 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215～217 海水提溴的原理：将氯气通入提取食盐后的母液(用硫酸酸化)，将溶液中的溴离子氧化为溴单质；鼓入热空气，使溴单质从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴；将粗溴用正十二烷萃取、分液，蒸馏可得到高纯度的溴单质。AgBr可用作医疗X射线胶片上的感光剂。部分物理性质如表所示。 4． 下列物质的性质与用途之间对应关系正确的是(　　) A. Cl2呈黄绿色，可用于制漂白粉 B. NaCl溶液有咸味，可用作配制生理盐水 C. H2SO4溶于水能电离出H＋，可用于溶液的酸化 D. AgBr难溶于水，可用作医疗X射线胶片上的感光剂 5． 下列反应的离子方程式表示正确的是(　　) A. 电解饱和食盐水制Cl2：2Cl－＋H2O2OH－＋Cl2↑ B. Cl2将Br－氧化为Br2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 C. Cl2溶于水得到氯水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D. 向AgNO3溶液中加入NaBr制备AgBr：Ag＋＋NaBr===AgBr↓＋Na＋ 6. 下列说法正确的是(　　) 甲 乙 A. 甲装置中用正十二烷萃取溴而不用CCl4，是因其密度小 B. 甲装置烧杯中得到的是溴的正十二烷溶液 C. 用乙装置进行蒸馏，先收集到正十二烷馏分 D. 鼓入热空气使溴单质从溶液中挥发出来，说明溴的沸点比水低 4.【答案】 C　 【解析】Cl2和石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，可用于制漂白粉，A错误；0.9%的NaCl溶液与人体血浆、组织液的渗透压相近，可用于配制生理盐水，B错误；AgBr见光会分解为Ag和Br2，可用作医疗X射线胶片上的感光剂， D错误。 5. 【答案】 B　 【解析】O原子不守恒，A错误；HClO为弱酸，不能拆分成离子形式，C错误；NaBr为可溶性盐，是强电解质，应拆成Na＋和Br－，D错误。 6.【答案】D　 【解析】甲装置中用正十二烷萃取溴而不用CCl4，是因为正十二烷沸点(215～217 ℃)比CCl4(76.8 ℃)高，能收集到更纯的溴(沸点为58.76 ℃)，A错误；正十二烷的密度(0.753 g/cm3)比水小，甲装置烧杯中得到的是水溶液，B错误；溴的沸点低于正十二烷，故用乙装置进行蒸馏，先收集到溴馏分，C错误。 7．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A. Na有强还原性，可用于制造高压钠灯 B. Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂 C. Na2CO3能与酸反应，可用于去除物品表面油污 D. NaHCO3溶液呈碱性，可用于制作发酵粉 【答案】 B　 【解析】高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强发生物理变化，与Na的还原性无关，A错误；Na2CO3水解使溶液显碱性，能与油污反应，可用于去除物品表面油污，C错误；NaHCO3受热分解或与酸反应时均能生成CO2气体，可用于制作发酵粉，D错误。 8． FeCl3易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量FeCl3。下列说法正确的是(　　) 甲　　　 　　乙　 　丙　　　 丁 A. 实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸 B. 实验时若Cl2不足量，则可能生成FeCl2 C. 装置丙的作用是收集FeCl3 D. 装置丁中CaCl2的作用是吸收未反应的Cl2 【答案】 C　 【解析】实验开始，先滴加浓盐酸，利用生成的Cl2排尽装置内的空气，以免铁粉与O2发生反应，A错误；铁粉与Cl2反应只能生成FeCl3，与Cl2量无关，B错误；装置丙的作用是收集冷凝后的固体FeCl3，C正确；CaCl2是中性干燥剂，其作用是防止NaOH溶液中的水蒸气进入丙中使FeCl3水解，CaCl2与Cl2不反应，D错误。 9． 已知反应：2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O，若消耗44.8 L(标准状况)F2，下列叙述正确的是(　　) A. 转移的电子为2 mol B. OF2中O元素的化合价为＋2 C. F2既作氧化剂又作还原剂 D. 生成NaF的质量为42 g 【答案】B　 【解析】OF2中O元素的化合价为＋2，若消耗44.8 L(标准状况，2 mol) F2，转移的电子为4 mol，A错误，B正确；F元素的化合价降低，F2只作氧化剂，C错误；2 mol F2参加反应时，可生成2 mol NaF，质量为84 g，D错误。 10.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色 该溶液是NaOH溶液 B 向某钠盐溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 该钠盐是Na2CO3 C 将带火星的木条伸入充满NO2气体的集气瓶中，木条复燃 NO2支持燃烧 D 将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间，烧瓶底部出现气泡 逸出的气体为Cl2 【答案】 C　 【解析】该溶液不一定是NaOH溶液，可能是Na2CO3等钠盐溶液，A错误；该钠盐不一定是Na2CO3，可能是NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等，B错误；Cl2与水反应生成的HClO不稳定，光照下，HClO会分解放出O2，D错误。 11、铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把Mn2+氧化成MnO，发生的离子反应为2Mn2+＋5NaBiO3＋ 14H＋===2MnO＋5Bi3+＋5Na＋＋7H2O。下列推断错误的是(　　) A. 该反应可以检验溶液中是否存在Mn2+ B. “酸性条件下”可以在硫酸条件下 C. 若有2个氧化产物的离子生成，则转移5个电子 D. NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3＋6HCl===BiCl3＋Cl2↑＋NaCl＋3H2O 【答案】 C　 【解析】含Mn2+的水溶液呈无色，含MnO的水溶液呈紫色，该反应可以检验溶液中是否存在Mn2+，A正确；氧化性NaBiO3>MnO，故酸化时，需选用无还原性的稀硫酸，B正确；Mn元素的化合价由＋2上升到＋7，MnO是氧化产物，若有2个MnO生成，则转移10个电子，C错误；氧化性NaBiO3>MnO>Cl2，则NaBiO3可以将Cl－氧化为Cl2，D正确。 12．利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图，下列说法错误的是(　　) 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，若温度过高会产生副产物NaClO3；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 A. 步骤Ⅰ中应采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5 C. 步骤Ⅱ中每生成1 mol N2H4·H2O，反应中转移2 mol电子 D. 步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 【答案】 B　 【解析】步骤Ⅰ中温度过高会发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，A正确；NaClO与NaClO3均是氧化产物，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 mol、1 mol，则共失去10 mol 电子，还原产物NaCl的物质的量为10 mol，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10 mol∶(5 mol＋1 mol) ＝5∶3，B错误；步骤Ⅱ发生的反应为CO(NH2)2＋ClO－＋2OH－===Cl－＋N2H4·H2O＋CO，每生成1 mol N2H4·H2O，转移电子的物质的量为2 mol，C正确；为防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，应将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，D正确。 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．含氯消毒剂有多种，可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。 I.实验室可用亚氯酸钠固体与制备，装置如图所示： (已知：易溶于水，而微溶于，且密度大于空气：易溶于) (1)A装置中发生反应的离子方程式为_________________________。为获得干燥且纯净的，B中盛装的液体依次是___________________。 (2)F中可用__________法收集。 (3)E装置的作用是____________________。 II.84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。 (4)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况_________________________________。 ______________________________________ (5)专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为：__________________________________。 【答案】(1) 饱和食盐水（或饱和NaCl溶液） (2)向上排空气 (3)除去中混有的 (4) (5) 【分析】装置A为氯气发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；制得的氯气中混有和水蒸气，装置B盛装饱和食盐水用于除去，装置C盛装浓硫酸用于干燥氯气；装置D中发生反应制备；由于易溶于而微溶，装置E盛装用于除去中未反应的；装置F用于收集；装置G为安全瓶，最后连接尾气处理装置以防止污染环境。 【详解】（1）A装置中利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生反应的离子方程式为； 为了获得干燥且纯净的，需要先通过盛有饱和食盐水的B装置除去挥发出的气体，再通过盛有浓硫酸的C装置除去水蒸气。 （2）根据题干信息，易溶于水，且密度大于空气，因此F中只能采用向上排空气法收集。 （3）根据题干信息，已知易溶于，而微溶于，故E装置（盛装）的作用是吸收未反应的，从而除去中混有的。 （4）在该反应中，中的N元素化合价由-3价升高到0价，失去电子；中的Cl元素化合价由+1价降低到-1价，得到电子。根据得失电子守恒，N原子与Cl原子的物质的量之比为，故的系数为2，的系数为3，的系数为1，的系数为3。再结合电荷守恒和原子守恒，可得的系数为3，的系数为2。单线桥应从失电子的N原子指向得电子的Cl原子，并标明转移的电子数，答案为 （5）84消毒液的有效成分与洁厕灵中的会发生归中反应生成有毒的氯气，发生反应的化学方程式为。 14．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①通常将其保存在______中，物质①与水反应的离子方程式为：______。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：______。 (3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为______，从H元素的价态分析，NaH常用作______。(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______________。 (5)写出碳酸钠在生产生活中的一种用途：______。 【答案】(1) 煤油（或石蜡油） (2) (3) -1 还原剂 (4) (5)制玻璃（或去除油污、造纸等合理答案均可） 【分析】根据钠元素的“价—类”二维图，①为钠的单质，是Na；②为钠的氧化物，根据题目中的信息，且为淡黄色是Na2O2。 【详解】（1）根据分析，物质①是Na，Na是活泼金属，能与氧气、水等物质反应，因此保存钠要隔绝空气，通常将其保存在煤油或石蜡油中，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：。 （2）淡黄色固体②是Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。 （3）NaH中Na显+1价，则H元素的化合价为-1；元素处于最低价时只具有还原性，从H元素的价态分析，常用作还原剂。 （4）胃液中含有盐酸，服用适量的小苏打能治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。 （5）碳酸钠可用于制玻璃（或去除油污、造纸等）。 15．钠的化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题： (1)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列部分现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号)。 ①变成白色粉末    ②变成白色晶体    ③固体表面变潮湿    ④失去金属光泽变暗 (2)侯德榜制碱法提高了食盐的转化率，将制碱技术发展到了一个新的水平，主要反应原理为。实验室模仿侯德榜制备纯碱，正确的装置连接顺序是：a________fg(按气流方向，用小写字母表示)，使用雾化装置的优点是________________。 A．B．C．D． (3)某兴趣小组探究过氧化钠与水反应。取15.6 g过氧化钠粉末溶于水得400 mL溶液a，进行以下实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 ①根据Ⅰ、Ⅱ中现象，可认为过氧化钠与水反应分步进行，其中非氧化还原反应的化学方程式为__________________________________。 ②Ⅱ中步骤ⅱ中__________ mol∙L-1 (忽略体积变化)，结合Ⅲ、Ⅳ可得出Ⅱ中溶液红色褪去的原因是______________________________________。 【答案】(1)④③②① (2) debc（或decb） 增大反应物接触面积，使反应更充分，提高原料的转化率 (3) 1.0 溶液浓度过大（或碱性过强） 【详解】（1）金属钠暴露在空气中，首先与氧气反应生成白色的氧化钠，失去金属光泽变暗（④）；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，表面变潮湿（③）；氢氧化钠吸收二氧化碳生成十水碳酸钠，变成白色晶体（②）；十水碳酸钠在干燥空气中风化失去结晶水，最终变成白色的无水碳酸钠粉末（①）； （2）实验室制备纯碱时，装置A产生的CO2中混有挥发出的HCl气体，需先通过装置C（盛有饱和NaHCO3溶液）除去HCl，导气管应长进短出（d进e出）；然后将纯净的CO2通入装置B中与雾化的饱和氨盐水反应，U形管两端均可进出（b进c出或c进b出）；最后用装置D吸收逸出的氨气以防止污染环境，导气管长进短出（f进g出）。故连接顺序为adebcfg（或adecbfg）。使用雾化装置可以将液体分散成微小液滴，极大增大了气液接触面积，从而提高反应速率和原料转化率； （3）①实验Ⅰ和Ⅱ的对比表明，过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的中间产物H2O2，该步反应中元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，方程式为； ②15.6 gNa2O2的物质的量为0.2 mol，根据钠元素守恒，完全反应后生成0.4 molNaOH，溶液体积为400 mL（0.4 L），故，结合实验Ⅲ和实验Ⅳ可知，实验Ⅱ中排除了H2O2的干扰后，溶液红色在10分钟后褪去的原因是NaOH溶液浓度过大（碱性过强）导致酚酞褪色。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测11 （范围：专题3 从海水中获得的化学物质 第一~三单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A A D C B D B C B C C B 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．(1) （2分） 饱和食盐水（或饱和NaCl溶液）（2分） (2)向上排空气（2分） (3)除去中混有的（2分） (4)（2分） (5)（2分） 14.(1) 煤油（或石蜡油）（2分） （2分） (2)（2分） (3) -1（2分） 还原剂（2分） (4)（2分） (5)制玻璃（或去除油污、造纸等合理答案均可）（2分） 15.(1)④③②①（2分） (2) debc（或decb）（2分） 增大反应物接触面积，使反应更充分，提高原料的转化率（3分） (3) （2分） 1.0（2分） 溶液浓度过大（或碱性过强）（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $