周周测04 专题2 研究物质的基本方法 第一单元（周测）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 以北京奥运会焰火、屠呦呦提取青蒿素等真实情境为载体，覆盖物质分离提纯、实验安全、化学计量等核心知识点，注重科学探究与实践能力及科学思维的考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/36分|焰色试验、实验安全图标、类比推理、分离方法|结合奥运焰色试验考物理变化（化学观念），安全图标辨析强化规范操作（科学态度）| |非选择题|3题/39分|分离提纯装置、青蒿素提取流程、实验装置综合|屠呦呦研究情境分析萃取效率（科学探究），实验方案设计与评价（科学思维）|

周周测04 （范围：专题2 研究物质的基本方法 第一单元 限时：45分钟 总分：75分） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．焰火“脚印”“笑脸”和“五环”让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。下列关于焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验属于物理变化 B．实验前用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C．只有单质灼烧，火焰才有颜色 D．焰色试验均需要透过蓝色钴玻璃观察 2．进行实验时应重视实验安全，下列图标对应文字描述错误的是 A．用电 B．护目镜 C．腐蚀性液体 D．锐器 A．A B．B C．C D．D 3．类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A．可以与水反应生成碳酸，则CO也可以与水反应 B．已知少量通入溶液中溶液变浑浊，少量通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊 C．、是酸性氧化物，可类推是酸性氧化物 D．CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测也可以和酸反应生成盐和水 4．已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，不溶于水，密度小于，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶 5 下列依据实验目的设计的实验方案不合理的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 区分二氧化碳和氧气 分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中 B 比较铁和银的金属活动性强弱 分别向盛有铁和银的试管中加入稀盐酸 C 检验CaO中含有CaCO3 取样，加入足量稀盐酸，观察现象 D 除去KNO3固体中少量NaCl固体 配制该混合物的热的饱和溶液，蒸发结晶，过滤，洗涤晶体 6、铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：H2＋FeCO3Fe＋CO2＋H2O制取铁粉并检验气体产物的实验装置如图。下列说法不正确的是(　　) A. 通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢 B. 装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气 C. 装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气 D. 为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰 7．开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是 A．涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行 B．蒸馏实验结束时，应先撤冷凝管，再撤酒精灯 C．实验结束后，剩余试剂要倒入指定容器中 D．倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心 8．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．和的混合气体所含氧原子数为 B．已知的沸点是，则标准状况下，中含有的原子数为 C．的溶液中，含有个数为 D．通常条件下，34 g的中含有的电子数为 9 已知KCl和KNO3的溶解度曲线如图1所示。实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的过程如图2所示。下列分析错误的是(　　) 图1 图2 A. 操作Ⅰ是溶解 B. 操作Ⅱ是蒸发浓缩，除去杂质氯化钾 C. 操作Ⅲ是冷却结晶、过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D. 除去KNO3中KCl的原理是两者溶解度受温度变化影响不同 10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 先滴加溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 先滴加稀盐酸再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有 D 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生的气体通入澄清石灰水 溶液中出现白色浑浊 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D 11．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是 A．图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和 B．图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C．图c中的代表的是水合氯离子 D．在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和 12．一定温度和压强下，用等质量的、、、四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同的气球，下列说法错误的是 A．气球③和气球④中气体密度之比为 B．气球①和气球④中气体物质的量之比为 C．气球②中装的是 D．气球①和气球③中气体原子数不相等 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．观察下图分离提纯的常见实验装置，回答下列问题： (1)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： ①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物_________。 ②除去KCl溶液中的AgCl_________。 ③获得KCl溶液中的KCl晶体_________。 (2)实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的操作过程如图所示。操作Ⅰ、Ⅱ依次为溶解、蒸发浓缩、降温结晶，操作Ⅲ为_________。若要进一步提高固体的纯度，可以进一步进行_________操作。 (3)简述如何检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾：______________________________________________。 14．我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% (1)对黄花蒿进行破碎的目的是_____________；用水作溶剂，提取无效的原因可能是_____________。 (2)研究发现，青蒿素分子对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是_____________。 Ⅱ．从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如图所示。 (3)上图“操作Ⅰ”，用到的装置是_________。 A．B．C．D． (4)操作Ⅲ的主要过程可能是_________(填字母)。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．用乙醚溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 D．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 Ⅲ．某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示： (5)由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度60目、最佳时间和温度分别为_________。 (6)由图可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的_________等性质(写出两点)。 15．化学实验是科学探究的重要途径。试结合以下装置回答： (1)图中仪器a的名称___________。 (2)若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口___________。 (3)用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到___________则证明气密性良好。 (4)若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是___________，可以选择装置F收集氧气，气体从___________(选填“b”或“d”)端进入。 (5)在实验室里常用稀盐酸和大理石反应，用B或C装置制取其中采用C的优点是___________。 (6)将产生的依次通入右图所示的装置中，可观察到G中紫色石蕊溶液变红，是因为___________，H中气球___________，说明密度比空气大。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测04 （范围：专题2 研究物质的基本方法 第一单元 限时：45分钟 总分：75分） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A C D B D D B A B C C B 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13.(1) ③（1分） ①（1分） ②（1分） (2) 过滤(洗涤、干燥)（2分） 重结晶（2分） (3)取少许样品于试管，加水溶解，向其中滴加硝酸酸化的，若溶液无明显现象，说明不含KCl，反之则含KCl（2分） 14.(1) 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2分） 青蒿素不溶于水（2分） (2)乙醚沸点比乙醇低，防止蒸馏温度过高青蒿素变质（2分） (3)C（2分） (4)B（2分） (5)120分钟、50℃（2分） (6)溶解度、热稳定性（2分） 15.(1)集气瓶（2分） (2)放一小团棉花（2分） (3)漏斗下端有气泡产生（2分） (4)（2分） b（2分） (5)操作方便，可控制反应的停止和发生（2分） (6) 二氧化碳和水反应生成碳酸碳酸显酸性（2分） 上浮（2分） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测04 （范围：专题2 研究物质的基本方法 第一单元 限时：45分钟 总分：75分） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．焰火“脚印”“笑脸”和“五环”让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。下列关于焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验属于物理变化 B．实验前用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝 C．只有单质灼烧，火焰才有颜色 D．焰色试验均需要透过蓝色钴玻璃观察 【答案】A 【详解】A．焰色试验是原子中的电子能量发生变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，没有新物质生成，是物理变化，A正确； B．盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发不会留下痕迹，所以选用盐酸洗涤，B错误； C．焰色试验检测的是元素的性质，单质和化合物的焰色试验相同，C错误； D．只有钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，D错误； 故答案选A。 2．进行实验时应重视实验安全，下列图标对应文字描述错误的是 A．用电 B．护目镜 C．腐蚀性液体 D．锐器 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．该图标为当心触电的警示标志，对应用电相关安全提示，A不符合题意； B．该图标为需佩戴护目镜的提示标志，B不符合题意； C．该图标为接触危险品后紧急冲洗（或必须洗手）的指令标志，与腐蚀性液体的对应描述不匹配，C符合题意； D．该图标为小心锐器的警示标志，与锐器的描述对应，D不符合题意； 故选C。 3．类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A．可以与水反应生成碳酸，则CO也可以与水反应 B．已知少量通入溶液中溶液变浑浊，少量通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊 C．、是酸性氧化物，可类推是酸性氧化物 D．CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测也可以和酸反应生成盐和水 【答案】D 【详解】A．难溶于水，不与水发生反应，该类比不合理，A错误； B．少量通入溶液中反应生成可溶性的和水，溶液不会变浑浊，该类比不合理，B错误； C．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成、两种盐和水，不属于酸性氧化物，该类比不合理，C错误； D．碱性氧化物的通性为能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，可与酸反应生成铁盐和水，该类比合理，D正确； 故选D。 4．已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，不溶于水，密度小于，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶 【答案】B 【详解】A．蒸馏适用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物，丙酮与水不互溶，无需使用蒸馏，A错误； B．分液适用于分离互不相溶、密度不同的液体混合物，丙酮不溶于水且密度小于，与水混合后分层，可用分液法分离，B正确； C．过滤适用于分离固体和液体的混合物，丙酮和水均为液体，无法用过滤分离，C错误； D．结晶适用于分离溶解度随温度变化差异较大的固体溶质与溶剂，本题中分离对象为两种液体，无法用结晶分离，D错误； 故选B。 5 下列依据实验目的设计的实验方案不合理的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 区分二氧化碳和氧气 分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中 B 比较铁和银的金属活动性强弱 分别向盛有铁和银的试管中加入稀盐酸 C 检验CaO中含有CaCO3 取样，加入足量稀盐酸，观察现象 D 除去KNO3固体中少量NaCl固体 配制该混合物的热的饱和溶液，蒸发结晶，过滤，洗涤晶体 【答案】 D　 【详解】二氧化碳能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更剧烈，A合理；稀盐酸不能和银反应，能与铁反应，可以比较两种物质的金属活动性强弱，B合理；稀盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以检验，C合理；硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，实验方案应为配制该混合物的热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，D不合理。 6、铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：H2＋FeCO3Fe＋CO2＋H2O制取铁粉并检验气体产物的实验装置如图。下列说法不正确的是(　　) A. 通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢 B. 装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气 C. 装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气 D. 为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰 【答案】 D　 【详解】为防止④中挥发的水蒸气进入②中干扰检验，③中可盛放酸性干燥剂，但不能盛放碱石灰，因为碱石灰会吸收CO2，导致澄清石灰水无法检验出CO2的存在，D错误。 7．开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是 A．涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行 B．蒸馏实验结束时，应先撤冷凝管，再撤酒精灯 C．实验结束后，剩余试剂要倒入指定容器中 D．倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心 【答案】B 【详解】A．涉及有毒气体的实验在通风橱中进行可避免有毒气体泄漏危害实验人员安全，符合实验操作规范，A不符合题意； B．蒸馏实验结束时，应先熄灭酒精灯，待装置中残余蒸气充分冷凝后，再停止通冷凝水、拆除冷凝管，若先撤冷凝管会导致热蒸气逸出引发危险，操作顺序错误，B符合题意； C．实验剩余试剂不可随意丢弃、也不能倒回原试剂瓶，需倒入指定容器统一处理，符合实验操作规范，C不符合题意； D．倾倒液体试剂时标签朝向手心，可避免瓶口残留试剂流下腐蚀标签，符合实验操作规范，D不符合题意； 故选B。 8．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．和的混合气体所含氧原子数为 B．已知的沸点是，则标准状况下，中含有的原子数为 C．的溶液中，含有个数为 D．通常条件下，34 g的中含有的电子数为 【答案】A 【详解】A．和均由氧原子构成，32g混合气体中氧原子的物质的量为，所含氧原子数为，A正确； B．标准状况温度为，低于的沸点，此时不是气态，无法用标准状况气体摩尔体积计算其物质的量，且存在平衡，原子数不为，B错误； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及个数，C错误； D．每个含10个电子，34g 的物质的量为，所含电子数为，D错误； 故选A。 9 已知KCl和KNO3的溶解度曲线如图1所示。实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的过程如图2所示。下列分析错误的是(　　) 图1 图2 A. 操作Ⅰ是溶解 B. 操作Ⅱ是蒸发浓缩，除去杂质氯化钾 C. 操作Ⅲ是冷却结晶、过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D. 除去KNO3中KCl的原理是两者溶解度受温度变化影响不同 【答案】 B　 【解析】操作Ⅰ为加水溶解，把试样溶解于水中，A正确；操作Ⅱ为蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3浓溶液，B错误；操作Ⅲ是冷却结晶、过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，C正确；KNO3的溶解度随温度的升高而增大，较为明显，KCl的溶解度随温度的升高基本无明显变化，D正确。 10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 先滴加溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 先滴加稀盐酸再滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有 D 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生的气体通入澄清石灰水 溶液中出现白色浑浊 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．先滴加溶液再滴加盐酸，生成的白色沉淀可能为或，无法证明原溶液中一定存在。应先滴加盐酸，后滴加溶液，A错误； B．滴加的稀盐酸中含有，会与反应生成白色沉淀，干扰原溶液中的检验，无法证明原溶液中有，检验氯离子应滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，B错误； C．钠元素的焰色为黄色，洁净铁丝无焰色干扰，焰色试验火焰呈黄色可证明原溶液中有，C正确； D．加稀盐酸生成的能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，若为，原溶液也可能存在，不一定含有，应强调产生的气体是无味的，排除二氧化硫的干扰，将原溶液分成两份，在一份溶液中加入氯化钙溶液，生成白色沉淀，排除的干扰，D错误； 故答案选C。 11．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是 A．图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和 B．图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C．图c中的代表的是水合氯离子 D．在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和 【答案】C 【详解】A．固体中存在和，不导电是因为离子被静电作用束缚，无法自由移动，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，本身是电解质，和存在状态无关，固体也属于电解质，B错误； C．半径大于，带负电的阴离子会向与正极相连的X极移动，且水分子中带正电的H会朝向带负电的，因此图示微粒为水合氯离子，C正确； D．在水分子作用或者熔融条件下就可解离出自由移动的离子，不需要电流作用，电流仅能使自由离子定向移动，D错误； 故选C。 12．一定温度和压强下，用等质量的、、、四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同的气球，下列说法错误的是 A．气球③和气球④中气体密度之比为 B．气球①和气球④中气体物质的量之比为 C．气球②中装的是 D．气球①和气球③中气体原子数不相等 【答案】B 【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，气球③为（），气球④为（），密度比为2 : 1，A不符合题意； B．等质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，气球①为，气球④为，物质的量之比为，不是，B符合题意； C．同温同压下等质量气体，体积与摩尔质量成反比，摩尔质量，体积从小到大对应①、②、③、④，故气球②中装的是，C不符合题意； D．设气体质量为，气球①中的原子数为，气球③中的原子数为，二者数值不相等，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．观察下图分离提纯的常见实验装置，回答下列问题： (1)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： ①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物_________。 ②除去KCl溶液中的AgCl_________。 ③获得KCl溶液中的KCl晶体_________。 (2)实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的操作过程如图所示。操作Ⅰ、Ⅱ依次为溶解、蒸发浓缩、降温结晶，操作Ⅲ为_________。若要进一步提高固体的纯度，可以进一步进行_________操作。 (3)简述如何检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾：______________________________________________。 【答案】(1) ③ ① ② (2) 过滤(洗涤、干燥) 重结晶 (3)取少许样品于试管，加水溶解，向其中滴加硝酸酸化的，若溶液无明显现象，说明不含KCl，反之则含KCl 【详解】（1）①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物，分离互溶的且沸点相差较大的液体的操作为蒸馏，故答案为：③； ②除去KCl溶液中的AgCl，分离溶液和沉淀的操作为过滤，故答案为：①； ③获得KCl溶液中的KCl晶体的操作为蒸发结晶，故答案为：②； （2）操作I为溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ为过滤、洗涤、干燥可得KNO3晶体，若要进一步提高KNO3固体的纯度，可以进一步进行重结晶操作； （3）检验提纯的硝酸钾晶体中是否含氯化钾，即检验样品中是否含有Cl-，故操作为取样品少许于试管，加水溶解，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3，若溶液无明显现象，说明不含KCl，反之则含KCl。 14．我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% (1)对黄花蒿进行破碎的目的是_____________；用水作溶剂，提取无效的原因可能是_____________。 (2)研究发现，青蒿素分子对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是_____________。 Ⅱ．从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如图所示。 (3)上图“操作Ⅰ”，用到的装置是_________。 A． B． C． D． (4)操作Ⅲ的主要过程可能是_________(填字母)。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．用乙醚溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 D．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 Ⅲ．某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示： (5)由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度60目、最佳时间和温度分别为_________。 (6)由图可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的_________等性质(写出两点)。 【答案】(1) 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 青蒿素不溶于水 (2)乙醚沸点比乙醇低，防止蒸馏温度过高青蒿素变质 (3)C (4)B (5)120分钟、50℃ (6)溶解度、热稳定性 【分析】本题考查物质的分离和提纯工艺流程。从黄花蒿中提取青蒿素，首先将黄花蒿干燥破碎，以增大接触面积，提高提取率；然后用乙醚浸取，通过过滤（操作Ⅰ）分离出提取液和残渣；提取液通过蒸馏（操作Ⅱ）回收乙醚并得到青蒿素粗品；最后通过重结晶（操作Ⅲ）提纯得到青蒿素精品。结合青蒿素的物理性质（不溶于水，易溶于有机溶剂，热稳定性差）及图表数据进行分析解答。 【详解】（1）对黄花蒿进行破碎，可以增大固体原料与溶剂的接触面积，从而提高青蒿素的提取率。根据题干已知信息“青蒿素不溶于水”，可知用水作溶剂无法溶解青蒿素，因此提取无效。 （2）由题意可知，青蒿素热稳定性差。乙醚的沸点（）明显低于乙醇（），使用乙醚作溶剂可以在较低温度下进行提取和后续的分离操作，能有效防止温度过高导致青蒿素受热分解或变质，因此提取效率高于乙醇。 （3）操作Ⅰ的目的是将固体残渣与液体提取液分离，属于固液分离，应采用过滤操作。图中A为蒸馏装置，B为分液装置，C为过滤装置，D为固体灼烧装置，故选C。 （4）操作Ⅲ是将青蒿素粗品进一步提纯得到精品，通常采用重结晶的方法。由于青蒿素不溶于水，易溶于有机溶剂，可将其溶于乙醚等有机溶剂中，通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到纯净的青蒿素晶体，故选B。 （5）根据“提取时间对青蒿素提取率影响”图可知，提取时间在 时提取率达到最高，随后趋于平缓；根据“提取温度对青蒿素提取率影响”图可知，提取温度在 时提取率达到峰值。因此最佳时间和温度分别为 、。 （6）提取过程中选择有机溶剂（如乙醚）而非水，说明充分考虑了青蒿素的溶解度；控制提取温度在 左右且使用低沸点溶剂，说明充分考虑了青蒿素的热稳定性。 15．化学实验是科学探究的重要途径。试结合以下装置回答： (1)图中仪器a的名称___________。 (2)若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口___________。 (3)用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到___________则证明气密性良好。 (4)若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是___________，可以选择装置F收集氧气，气体从___________(选填“b”或“d”)端进入。 (5)在实验室里常用稀盐酸和大理石反应，用B或C装置制取其中采用C的优点是___________。 (6)将产生的依次通入右图所示的装置中，可观察到G中紫色石蕊溶液变红，是因为___________，H中气球___________，说明密度比空气大。 【答案】(1)集气瓶 (2)放一小团棉花 (3)漏斗下端有气泡产生 (4) b (5)操作方便，可控制反应的停止和发生 (6) 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性 上浮 【分析】A装置是固体和固体加热制取气体的反应装置，适合用氯酸钾或高锰酸钾加热制取氧气等气体；B装置是固体和液体不加热制取气体反应装置，适合活泼金属单质和稀酸反应制取氢气或碳酸盐和稀酸反应制取二氧化碳；装置C用于处理尾气，并且干燥管可以防止发生倒吸现象；装置D是排水（液）法收集气体；装置E是用向上排气法收集气体；装置F可以作洗气瓶或者收集密度比空气大的气体。据此分析作答。 【详解】（1）由图可知，仪器a为集气瓶，故答案为：集气瓶。 （2）高锰酸钾制取氧气为防止加热时氧气流将试管内的粉末带出，需在试管口放一小团棉花，故填放一小团棉花。故答案为：填放一小团棉花。 （3）通过检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若装置气密性良好，则装置中的压强减小，则在压强差的作用下，气体从长颈漏斗下端进入，会观察到长颈漏斗下端有气泡产生；故答案为：漏斗下端有气泡产生。 （4）过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为，故答案为：。氧气的密度大于空气，比空气重，应从b进入，故答案为：b。 （5）实验室用C 装置制取二氧化碳，将固体药品放在干燥管内，可以通过将干燥管放入液体或从 液体中拿出控制反应的发生与停止，故其优点是操作简单，可以控制反应的发生与停止。故答案为：操作方便，可控制反应的停止和发生。 （6）G中紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳的密度大于空气，浮力大于重力。故答案为：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性；上浮。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $