湖南省长沙市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三化学一 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 F～19 Na～23 S～32 Cl～35.5 K～39 Ca～40 I～127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生产、生活密切相关。下列应用中，涉及氧化还原反应的是 A．锂离子电池用于手机供电 B．小苏打用作食品膨松剂 C．纯碱溶液用于洗涤物品表面油污 D．实验室用离子交换法（阴、阳离子交换树脂）除去水中的杂质离子 2．（★）下列化学用语正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．乙腈（）的电子式： C．用单线桥法表示电子转移： D．的系统命名为2-乙基丁烷 3．实验安全是科学研究的保证。下列关于实验安全或操作的说法正确的是 A．含卤素的有机废液可用焚烧法处理后直接排放 B．使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空 C．眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D．做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 4．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．图甲：润洗滴定管 B．图乙：关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置的气密性 C．图丙：测定醋酸溶液的浓度 D．图丁：验证金属性 5．冰晶石（）是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，其制备反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，的体积为 B．中含有的键数目为 C．含有键数目为 D．时，的溶液中，水电离出的浓度为 6．下列离子方程式或化学方程式正确的是 A．铁在少量中加热： B．向溶液中通入少量： C．向溶液中通入少量： D．用溶液吸收少量： 7．下表中，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 C 水与钠的反应比乙醇与钠反应剧烈 乙基为推电子基，乙醇中极性减弱 D 用玻璃试剂瓶盛放溶液时，要使用橡胶塞 能与反应 8．实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠（）。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和；金属钠熔点97.8℃，沸点882.9℃；氨气在空气中不能燃烧。下列说法错误的是 A．装置①试管中盛放和固体 B．实验时应先点燃装置①的酒精灯 C．“点燃”主要去除的是挥发出的钠蒸气 D．装置②和⑤中固体分别为碱石灰和 9．（★）磷是世界上第一种被发现的元素。白磷（）中毒可用溶液解毒，发生如下反应：（未配平），下列说法正确的是 A．只发生了氧化反应 B．反应过程中溶液增大 C．发生反应，转移电子的物质的量为 D．皮肤接触到白磷，用溶液清洗后，应再使用溶液清洗 10．为探究溶液与溶液的反应，学习小组进行如下实验。 实验1：向试管中加入溶液，再加入溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加溶液，出现蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。 下列说法错误的是 A．实验1中有胶体生成 B．取实验1反应后的混合溶液，加入足量盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 C．可用酸性溶液代替实验2中的溶液进行检验 D．实验3所得溶液中存在、、、 11．与在金属催化剂M的作用下可发生多种反应，机理如图所示。下列说法错误的是 A．X的空间结构为直线形 B．产物HCOOH、HCHO、CO均为极性分子 C．反应过程中涉及非极性键的断裂，极性键的断裂与形成 D．当生成等物质的量的含碳产物时，参与反应的为 12．（★）药物中间体1,3-二溴丙酮可由1,3-二氯丙酮合成，步骤如下： 下列说法错误的是 A．若LiBr完全转化，则水相中的溶质有LiCl和丙酮 B．试剂1选用碱石灰除去有机相中的水分 C．操作Ⅰ通过蒸馏除去溶剂得粗产品 D．低温时，1,3-二溴丙酮在石油醚中溶解度小 13．利用电解铝废渣（含、NaF、LiF、CaO和C）制备冰晶石的工艺流程如下： 已知：常温下，；当离子浓度时沉淀完全。 下列说法正确的是 A．实验室模拟“酸解”过程，可在石英坩埚中进行实验 B．滤渣的主要成分为C C．“碱解”时，调节溶液pH=5，恰好沉淀完全 D．“沉锂”时，可用溶液代替溶液 14．实验小组利用侯氏制碱法原理制备并测定产品中少量杂质碳酸氢钠的含量，步骤如下： ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，冷却至室温后，定容于250 mL容量瓶中； ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定至第一滴定终点，消耗盐酸； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至第二滴定终点，又消耗盐酸； ④平行测定三次，、各取平均值。 下列说法正确的是 A．侯氏制碱法制备过程中，先向饱和食盐水中通入，后通 B．指示剂M为酚酞，第二滴定终点为橙色变红色 C．步骤①定容时，若仰视刻度线，则配制的溶液中碳酸氢钠浓度偏大 D．若第一滴定终点时俯视读数，其他操作均正确，则质量分数偏大 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（★）（14分）某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol/L。某同学进行了如下实验： 回答下列问题： （1）下列实验图标中与本实验无关的是______（填标号）。 A． B． C． D． （2）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制480 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为______mL（保留1位小数）。 （3）酸性高锰酸钾溶液可除去NO，反应的离子方程式为。该反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。 （4）检验滤液X中的三价金属阳离子所用试剂为________，现象为________________________________。 （5）下列装置中，收集气体A可选用的装置有________（填标号）。 （6）沉淀B的主要成分是________。 （7）原溶液中一定不存在的离子是________________________________。 16．（15分）一种利用含钴废料回收金属元素Co、Ni的工艺如图所示。该废料中含有较多的钴、镍、铅以及一定量的铁和锰等元素，它们大多以金属单质和氧化物的形式存在。已知：P204是一种有机溶剂，对钴、镍具有高选择性，能萃取而不萃取。 （1）基态Co的电子排布式是__________________。 （2）提高废料浸出率的措施有________________________________（写出一点即可）。“浸出渣”的主要成分为________（填化学式）。 （3）“还原”中加入Fe的主要目的是________________________________________。 （4）“萃取”时萃取的反应原理为，若酸化后溶液的，，萃取完成后水相中，则钴的萃取率为________（结果保留一位小数，忽略溶液体积变化）。 （5）实验室模拟“萃取”操作的正确顺序是________（填字母）。 a．加入萃取剂，倾斜振荡、放气 b．将上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈上的小孔，旋开活塞 c．静置 d．上层液体从上口倒出 e．放出下层液体，当下层液体刚好放出后关闭活塞 （6）“萃取”后的“水相1”中含有丰富的金属资源，经三道工序除杂后，可回收溶液。在水中的溶解度曲线如图所示，则溶液经过________________、洗涤、干燥等操作得到。 （7）“沉钴”时反应的离子方程式为________________________________________________。 17．（14分）碘酸钙[]为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备的实验步骤如下： Ⅰ．碘酸钙的制备 步骤①：碘酸氢钾（）的制备。将一定质量的、和水加入圆底烧瓶中，再加入几滴盐酸，使溶液的，控制温度在85℃回流大约； 步骤②：碘酸钙晶体的制备。步骤①反应完毕后，将烧瓶内的混合液倒入烧杯中，滴入KOH溶液调节pH=10，然后用滴管逐滴加入的溶液，至沉淀完全。过滤后，用冷水、无水乙醇依次洗涤白色沉淀，干燥，得到碘酸钙粗品。 （1）仪器b的名称是________________。 （2）步骤①中有黄绿色气体产生，制备反应的化学方程式为________________________________________________________________。 （3）步骤①中温度不宜过高的原因是________________________________________________________________________________________________。 （4）判断步骤①反应完全的现象是________________________________________________。 （5）步骤①中盐酸也会与氯酸钾反应生成少量氯气，若改用硫酸酸化是否合理？给出判断并说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （6）步骤②中，检验沉淀是否洗净的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 Ⅱ．产品纯度的测定 准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中，加入将其溶解，转移至250 mL容量瓶中定容，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入、溶液（过量），在避光处放置3 min，加入50 mL水，用淀粉作指示剂，用的溶液滴定，平行操作三次，平均消耗溶液的体积为V mL。（已知：） （7）碘酸钙粗品纯度为________%（用含a、c、V的代数式表示）。 18．（15分）物质H是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如图所示。 已知：①； ②同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：； ③或。 回答下列问题： （1）B中官能团的名称是________________。 （2）C的结构简式是________________。 （3）下列有关G的说法正确的是________（填标号）。 A．1个G分子中最多18个原子共平面 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．碳原子有3种杂化方式 D．G与足量加成后的产物中，1个分子含2个手性碳原子 （4）写出的化学方程式：________________________________________________。 （5）过程中共发生两步反应，则两步反应的反应类型依次为_______________、____________。 （6）某同学设计以和乙醇为原料合成的路线，请将该路线补充完整：①________________________；②________________________；③________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $