北京市第十九中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 北京十九中高三开学化学统练，以科技前沿（如六方金刚石合成）、工业流程（红土镍矿提镍）和实验探究为情境，覆盖物质结构、反应原理等核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（石墨与金刚石杂化）、反应原理（氧化还原反应判断）、实验设计（NH₃制备装置）|结合我国科学家合成六方金刚石考查晶体类型，体现科技前沿| |非选择题|5题/58分|实验制备（Na₂S₂O₃合成）、工业流程（白云石制氧化镁）、实验探究（氯气与Mn²⁺反应条件影响）|19题通过对比实验分析反应产物差异，培养科学探究与证据推理能力|

北京十九中2026-2027学年第一学期高三化学统练1答案 2026-8-22 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C B A D B C B D C D D C B 15.(10分) (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O (2)C (3)SO2+2H2S=3S+2H2O > (4)过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生分解 (5) S2O3+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ 7.9 16.(9分) (1)第三周期VIIA族 (2)极性 sp3 (3)3d7 (4)8 (5)4M/(10-21NAa3) (6) < (7)H2O作还原剂，氧化产物是O2，绿色环保；H2O价廉易得 17.(12分) (1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)Ksp[Ca(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]，Ca(OH)2更易生成CaCO3；Ksp[MgCO3]>Ksp[CaCO3]，MgCO3更易溶解生成Mg(HCO3)2 (3)25℃ MgCO3+H2O+CO2=Mg(HCO3)2 10-25时，升高温度，MgCO3溶解度增大，c(CO32-)增大，MgCO3+H2O+CO2Mg(HCO3)2正向移动，c(HCO32-)增大，发生Ca2++2HCO3= CaCO3+H2O+CO2,钙的溶出率下降；高于25℃时，Mg(HCO3)2分解，c(HCO32-)减小，钙的溶出率增大 (4)中和H+，使CaC2O4沉淀完全 18.(12分)浓硫酸 (1)CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O (2)加成 (3)酯基、醛基 (4) (5) + +2CH3OH (6) (7)1:1 19.(14分) (1)饱和NaCl溶液 (2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O (3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强 (4) ①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②4MnO4-+4OH-= 4MnO42-+O2+2H2O Cl2 ③3ClO-+2MnO2+2OH-=2MnO4-+3Cl-+H2O ④过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的MnO4-被还原为MnO42-的速率减小，因而实验III未得到绿色溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京十九中2026-2027学年第一学期高三化学统练1 2026-8-22 班级_______________ 姓名_______________ 学号_______________ 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科学家首次用石墨成功合成了毫米级、结构有序、高纯度的六方金刚石。下列说法不正确的是 A.两者的碳原子杂化方式不同 B.两者的晶体类型相同 C.合成过程破坏了石墨的大键 D.合成过程属于化学变化 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A．HCl的电子式： B．水合钠离子的示意图： C．中子数为10的氧原子： D．基态C原子的轨道表示式： 3.下列实验中，溶液颜色的变化不涉及氧化还原反应的是 A. 光照氯水，溶液黄绿色变浅 B. 加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 C. 向FeCl3与KSCN的混合溶液中加入铁粉，溶液红色变浅 D. 向KI溶液中滴加几滴新制氯水，溶液由无色变为棕黄色 4. 下列实验设计能达成对应的实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 实验室制NH3 比较Cl、Br、I得电子能力强弱 除去CO2中的少量SO3 配制100mL 1 mol⋅L-1NaCl溶液 5. 下列事实不能通过比较电负性进行解释的是 A.酸性：H2CO3>H2SiO3 B.极性：HF>HCl C.酸性：CF3COOH>CCl3COOH D.熔点：CO2<SiO2 6.用NA代表阿伏加德罗的值。下列说法正确的是 A. 1mol羟基含有的电子数目为10NA B. 56g Fe与足量稀HNO3反应转移的电子数目为3NA C. 2L 0.1mol⋅L-1的AlCl3溶液中，Al3+的数目为0.2NA D. 1mol N2与5mol H2充分反应可生成数目为2NA 7.稀硝酸与铜作用的装置如下。下列分析不正确的是 A. a中将铜丝卷成螺旋状可增大反应速率 B. a中铜丝表面产生气泡、溶液变为蓝色，体现了硝酸 的氧化性和酸性 C. b中气体变为红棕色，所含氮氧化物最多有两种 D. c中可能发生：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 8. 用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-的过程如下。 下列说法不正确的是 A. ⅰ中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解 B. ⅲ中检验NaOH是否过量：静置后向烧杯的上清液中滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红 C. ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的：CO32-+Ca2+=CaCO3、CO32-+Ba2+=BaCO3 D. ⅱ中BaCl2过量，但ⅷ中仍能检测到SO42-，可能的原因是ⅳ中发生： BaSO4(s)+CO32-BaCO3(s)+SO42- 9. 用镁固定氮得到的氮化镁与氯化铵反应合成NH3。如下方法证实了N2是通过Mg3N2转变为NH3的：按n(Mg315N2)：n(14NH4Cl)=1:6将两种物质充分混合、加热，测量n(15NH3)/n(14NH3)。下列说法不正确的是 A. 15NH3和14NH3可用质谱法区分 B.固氮反应为3Mg+15N2Mg315N2 C.所测n(15NH3)/n(14NH3)=1/3，说明Mg315N2与14NH4Cl按化学计量比转化 D.过量的14NH4Cl能使Mg315N2转化更充分，n(15NH3)/n(14NH3)增大 10.Li3N是一种潜在的储氢材料，遇水剧烈反应生成NH3。Li3N的吸氢反应如下：Li3N(s) + 2H2(g)LiNH2(s) + 2LiH(s)，下列说法不正确的是 A. 适当增大压强，有利于氢气的存储 B. LiH中Li显正价，H显负价 C. 该反应每消耗0.2 mol H2，转移0.4 mol电子 D. Li3N与H2O反应的化学方程式为：Li3N + 3H2O=3LiOH + NH3↑ 11.“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(H2NNH2)，其反应历程如下图所示。 已知： 化学键 N-O N-H N-N O-H 键能/kJ·mol-1 176 391 193 463 下列说法不正确的是 A. 肼合成酶的催化中心中，Fe2+通过提供空轨道形成配位键 B. 反应过程中存在N-O和N-H键的断裂 C. 反应过程中，催化中心的铁元素的价态发生改变 D. 总反应的热化学方程式为： NH3(g) + NH2OH(g) = H2O(g) + H2NNH2(g)   △H= +89 kJ·mol-1 12.红土镍矿（主要含SiO2、Fe2O3和少量FeO、NiO）中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分是SiO2 B. “氧化”过程中，溶液pH可能发生变化 C. “氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 D. “沉铁”时加入Na2CO3的主要作用是提供Na+ 13. 碱金属M(s)生成M+(aq)的过程中吸热越多，则M(s)在水溶液中的失电子能力越弱。M(s)生成M+(aq)的过程可设想为通过以下步骤实现。 Li Na H1/(kJ⋅mol-1) +159 +107 H2/(kJ⋅mol-1) +520 +496 H3/(kJ⋅mol-1) -520 -406 下列说法正确的是 A. M(s)M+(aq)破坏金属键，Na的金属键强于Li B. M+(g) 形成水合离子M+(aq) 的过程中，M+与H2O之间形成氢键 C.在水溶液中的失电子能力：Li>Na D. 在水溶液中的失电子能力仅取决于M的第一电离能 14.兴趣实验小组探究活泼金属和FeCl3溶液的反应，进行了如下实验。 序号 操作 现象 ① 在盛有100 mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠 钠浮在液面上游动，发出响声并熔化成一个亮球，同时溶液中产生红褐色沉淀 ② 在盛有100 mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有大量气体产生，20 s后观察到镁条表面开始有黑色固体生成，一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀 ③ 在盛有100 mL 0.001 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀，镁条表面始终无黑色固体产生 下列说法不正确的是 A．①中生成沉淀的反应的离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3+3H2↑ B．②中20s时，溶液中仍存在Fe3+，镁条表面黑色物质中不可能含单质Fe C．③中无黑色固体产生，是因为Fe3+浓度低且主要转化为Fe(OH)3 D．金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与FeCl3溶液反应的产物 第二部分 本部分共5题。共58分。 15.(10分)Na2S2O3应用广泛，可由反应Na2CO3+2Na2S+4SO2Na2S2O3+CO2制备。实验室制备Na2S2O3的一种装置如下 已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。 (1)A中发生反应的化学方程式为______。 (2)装置B中试剂a应为______（填序号）。 A．NaOH溶液 B．Na2S溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液 (3)C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成： I. Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2 II. Na2S+SO2+H2ONa2SO3+H2S III.______ IV.S+ Na2SO3= Na2S2O3 ①补全反应III的化学方程式：_______。 ②根据反应I推测，酸性：H2SO3_______（填“＞”或“＜”）H2CO3。 (4)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，可得Na2S2O3溶液。若不及时停止反应，Na2S2O3产量会降低，原因是______。 (5) Na2S2O3可清除自来水中的余氯。 ①若以Cl2代表余氯，补全Na2S2O3清除余氯反应的离子方程式： □S2O32-+□Cl2+□_____=□SO42-+□_____+□H+ ②某天然水经氯气消毒后，其中的余氯含量为15.2mg·L-1(以Cl2计)，欲使水中余氯含量降低至1.0mg·L-1，理论上每升水中应加入Na2S2O3的质量为_______mg。 16.(9分) [Co(NH3)6]Cl2是一种常见的催化剂。 I. [Co(NH3)6]Cl2晶胞的结构如图所示。 (1)Cl在元素周期表中的位置是_______。 (2)NH3是_______(填“极性”或“非极性”)分子， NH3中N原子的杂化轨道类型是_______。 (3)基态Co2+的价层电子排布式是_______。 (4) [Co(NH3)6]Cl2晶体中，每个[Co(NH3)6]Cl2周围与它最近且距离相等的Cl-有_______个。 (5) [Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量为M g·mol-1，晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA。该晶体的密度是_______g·cm-3。(1 nm=10-7 cm) Ⅱ．[Co(NH3)6]Cl2可催化废气中NO的脱除。在催化过程中，[Co(NH3)6]2+因被O2氧化为[Co(NH3)6]3+而逐渐失去活性。在一定条件下，[Co(NH3)6]3+与H2O反应再生为[Co(NH3)6]2+，过程如下(条件略去)。 已知：Co2++6NH3[Co(NH3)6]2+ K1=1.3105 Co3++6NH3[Co(NH3)6]3+ K2=21035 (6)相同浓度时的氧化性：[Co(NH3)6]3+_______ Co3+ (填“>”“<”或“=”)。 (7) [Co(NH3)6]3+也可与I-反应生成[Co(NH3)6]2+和I2。与I-对比，用H2O的优点是_________(答一条)。 17.(12分)白云石的主要化学成分为CaMg(CO3)2，还含有少量的SiO2.。利用白云石制备高纯度的氧化镁，流程示意图如下。 已知： 物质 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 Ksp 5.510-6 5.610-12 10-9 10-6 (1)固体B“消化”的反应方程式有MgO+H2O=Mg(OH)2、___________。 (2)结合数据解释“碳化”过程能实现钙、镁分离的原因：___________。 (3)向浊液C中通入CO2进行充分碳化，在不同温度下钙镁溶出率(可视作反应达到平衡)如下图所示。 备注：M的溶出率=溶液a中M的质量/矿样中M的质量 (M代表钙或镁) ①钙、镁分离的适宜温度是___________。 ②碳化过程中，发生的主要反应有： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、 Mg(OH)2+CO2=MgCO3+H2O、 _________________________________ ③解释钙、镁溶出率呈相反变化的原因________________________________ (4)白云石中钙含量测定 资料：H2C2O4为二元弱酸；CaC2O4不溶于水。 注：沉淀中不含MgC2O4。 ①氨水的作用是___________。 ②滴定至终点时，消耗c mol/L KMnO4标准溶液v mL。白云石中钙的质量分数为___________。(注：MnO4-的还原产物为Mn2+) 18.(12分)瓢虫分泌的生物碱可用于研发杀虫剂，瓢虫生物碱前体化合物L的合成路线如下。 已知： i. + +CH3OH ii. + + (1)P的结构简式是CH3COOCH3。用乙酸和甲醇合成P的化学方程式为___________。 (2)B→C的反应类型是___________。 (3)C中官能团的名称是___________。用虚线标注出C→D时C的断键位置：_____。 (4)E中不含醛基，含有一个五元环，E的结构简式为___________。 (5)I的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3:2，A和P以物质的量之比1:2合成I的化学方程式为___________。 (6)J中含有三个六元环，J的结构简式为___________。 (7)K→L过程中N2H4转变为N2。理论上发生反应的K与N2H4的物质的量之比为___________。 19.(14分) 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42-(绿色)、MnO4-(紫色)。 ii.浓碱条件下，MnO4-可被OH-还原为MnO42-。 iii. Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 II 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 III 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1) B中试剂是______。 (2)通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为______。 (3)对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是______。 (4)根据资料ii，III中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42-氧化为MnO4-。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因______，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为______，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被______(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量。 ③取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是______。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因______。 2 学科网（北京）股份有限公司 $