北京市中国人民大学附属中学2027届高三暑假自主复习检测练习 化学试题

人大附中2027届高三暑假自主复习检测练习 化学 说明：本试卷共19道题，共100分，练习时长90分钟；请在答题卡上填写个人信息，并将条形码贴在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．科学家模拟早期地球的陆地热泉环境，在80~120℃、紫外-可见光照射下，用FeS纳米材料催化剂成功将转化为等有机物，为探索生命起源提供了新方向。下列说法不正确的是 A．不能用Fe和S直接化合制备FeS B．转化为的反应属于氧化还原反应 C．陆地热泉中可能存在含氢元素的还原性物质 D．上述过程中存在不同能量形式的转化 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．原子核内中子数为4的锂原子： B．CS2的电子式： C．的结构示意图： D．苯分子的空间填充模型： 3．下列制备物质的转化关系不合理的是 A．制： B．制： C．制NaOH： D．制Mg： 4．下列说法不正确的是 A．糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物 B．核酸分子的碱基含有键，碱基间易形成氢键 C．油脂不属于高分子，可用于制造肥皂和人造奶油 D．氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其不能与酸反应 5．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C．稀硝酸与过量铁粉反应： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 6．下列实验能达到实验目的的是 A B C D 证明比更难溶 证明2-溴丙烷发生消去反应 制备无水 证明能与水反应 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中，可以大量共存的是 A．在的溶液中，、、、 B．无色溶液中，、、、 C．的溶液中，、、、 D．含的溶液中，、、、 8．电解饱和食盐水的原理示意图如下。下列说法不正确的是 A．阴极的电极反应为： B．在阳极比容易失去电子，被氧化生成 C．使用阳离子交换膜可防止发生反应： D．电解初期电路中每通过2 mol电子，阳极室溶液质量减少71 g 9．某同学向和的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，不正确的是 A．①说明被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是： C．③中若将溶液换成溶液，也能说明被氧化为 D．实验条件下，品红溶液和均被氧化 10．水溶液中，碳酸氢盐与钙盐反应无法析出，只能生成沉淀。我国科学家以无水乙醇为溶剂，用与反应，首次制得了晶体。该晶体中存在的相互作用有离子键、共价键、氢键等。下列说法不正确的是 A．晶体结构可以用X射线衍射实验测定 B．晶体中的氢键可表示为 C．乙醇的极性小于水的极性，利于的析出 D．水溶液中与结合，的水解平衡：正向移动 11．根据反应，用下列装置制备。 下列说法不正确的是 A．甲中发生反应： B．丙中溶液X选用稀可吸收过量的 C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→e D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 12．FT是一种具有高紫外阻隔性的生物基呋喃聚酯，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A．反应①发生了加成反应和取代反应 B．X与Y的化学计量比是1∶2 C．Z为，Z与M互为同系物 D．聚合物FT可利用碳碳双键进一步形成网状结构 13．在容积可变的密闭容器中，充入 NO和 发生反应：。在不同压强下（、），测得NO的平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．反应焓变，压强 B．反应容器的体积：， C．化学平衡常数： D．的平衡转化率： 14．探究与水反应所得溶液的成分，进行如下实验： ①将5 mL水加入盛有固体的试管中，产生气体，得到溶液a（） ②取溶液a，加入少量粉末，产生能使带火星的木条复燃的气体 ③另取溶液a，滴加溶液，溶液迅速褪色，产生气体及棕色沉淀（） ④取的溶液，滴加溶液，较长时间后溶液变为墨绿色（） 下列说法不正确的是 A．①中可能发生：、、 B．②中与③中的作用不同 C．③中产生气体与的物质的量之比为3∶2 D．④的目的：排除③中使溶液褪色的可能 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（11分）自旋交叉配合物在分子开关、信息存储等领域具有重要应用。科研人员合成了一种自旋交叉配合物A，结构如下图。 （1）铁元素在周期表中的位置是__________，基态的价电子排布式为__________。 （2）A的配离子中，中心离子的配位数是__________，配位原子是__________。 （3）A中的由等物质制得。根据VSEPR理论推测分子的空间结构为__________形。 （4）A的晶胞形状为长方体，边长分别为、、，结构如下图。 已知：A的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。 ①晶胞中，阴、阳离子的数目均为_________。 ②晶体的密度为_________。（） （5）在温度、光、电或压力等外部刺激下，A在低自旋（LS）态和高自旋（HS）态间进行可逆切换，即自旋交叉现象。将下图中配离子的的LS态和HS态补充完整。 已知：受配体提供电子对的影响，的5个d轨道能量发生变化。2个d轨道能量略有上升，记为组，3个d轨道能量略有下降，记为组。当未成对电子数尽可能少且处于低能量轨道时，处于LS态；未成对电子数尽可能多且自旋平行时，处于HS态。 16．（10分）硫广泛应用于医药、储能电池等领域。采用不同的方法制备单质硫。 （1）方法一：将硫化氢气体通入浓硫酸中制备S，反应如下： i． ii． ①制备S的总反应的热化学方程式是____________。 ②反应i可能发生在分子与分子之间。将气体通入稀硫酸中，反应i不能发生。稀硫酸中不存在分子的原因是____________。 ③针对反应i进行研究：初始的物质的量均为1 mol，按不同比值进行反应。充分反应后，、S的物质的量的变化如图所示，解释二者变化的原因：____________。 （2）方法二：利用产生硫，装置如下。电解质溶液均为稀硫酸。 ①加入一定量KI，能持续生成S，结合有关反应解释原因：____________。 ②X、Y代表或中的一种，X是____________。 ③由光直接驱动的化学反应是____________（用一个完整的离子方程式表示）。 17．（13分）某药物中间体K的合成路线如下。 已知：i． ii． iii． （1）F的官能团是酰胺基、羟基和__________。 （2）A和B均能发生银镜反应，写出A与反应的化学方程式__________。 （3）B的结构简式是__________。 （4）写出符合下列条件的D的同分异构体：__________（一种即可）。 ①芳香族化合物 ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2 （5）下列说法正确的是__________（填序号）。 a．A→B发生加成反应 b．B→D转化过程中同时生成了，且生成的D和的物质的量之比为1∶2 c．E的结构简式为 d．1 mol K在中水解最多消耗4 mol NaOH （6）G→K的合成过程如下。 ①写出J的结构简式：___________。 ②J→L，理论上每生成1 mol L需要消耗__________mol 。 18．（12分）三聚磷酸钠（）是重要的洗涤助剂。一种以氟磷灰石为原料制备的流程如下。 已知：i．氟磷灰石的主要成分为，含有铝、硅、砷的化合物等杂质。 ii．25℃， iii． I．磷酸的制备与净化 （1）上述流程中，“酸浸”过程能增大反应速率的措施有____________。 （2）脱铝产生的铝渣不含，结合平衡常数解释原因：____________。 （3）粗磷酸中的氟主要以、的形式存在，少量以等形式存在。与反应生成沉淀的离子方程式是____________。 （4）粗磷酸含有、，脱砷中砷转化为沉淀，的主要作用是作沉砷剂、____________。 II．中和与脱水 中和过程中，加入纯碱产生大量气泡，得到含和的中和液，经浓缩、干燥，高温脱水：制得产品。 （5）中和过程中，若控制不当，产品会含有、等副产物，是过量的____________（填化学式）脱水生成的产物。 （6）测定中和度能有效控制。测定中和度的一种方法如下。 已知：iv． v． 、溶液的约为4.4、9.8。 ①若中和液中的溶质是和，实验测得的中和度是____________。 ②实验测定值往往比实际值略低，可能的原因是____________。 19．（12分）某小组同学用下图装置探究与亚铁盐溶液的反应（夹持装置略）。 已知：稀溶液中的水合离子几乎无色；。 操作：向0.56 g铁粉中迅速加入10 mL试剂X，塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a，待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b。C中现象如下表。 序号 试剂X C中现象 打开活塞a后 打开活塞b后 I 盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 溶液逐渐变为浅黄色，产生极少量淡黄色沉淀 II 盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 溶液逐渐变为黄色，产生少量淡黄色沉淀 III 硫酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液逐渐变为浅绿色 无明显变化 （1）打开活塞b后，B中反应的化学方程式为_________。 （2）上述实验中，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b，目的是_________。 （3）打开活塞a期间，实验I~III中的现象有相同也有不同。 ①实验I、II中，试管C内无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅绿色的原因是_________（用离子方程式表示）。 ②实验III中，溶液始终未变黄，可能的原因是_________。 （4）经检验，实验I、II中的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是自身发生歧化反应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为_________。 （5）综合上述实验，可以得出的结论是_________（结合化学用语说明）。 学科网（北京）股份有限公司 $高三化学参考答案 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。 2 4 5 6 7 A B D D B O A 8 9 10 11 12 13 14 D D C B C 第二部分 本部分共5题，共58分。本部分若没有特别指明，则每空2分。 15.(11分) (1)第四周期第VII族(1分) 3d5(1分) (2)6(1分) N、0(2分，各1分) (3)三角双锥(1分) 4M (4)①4(1分) ②Va·abcx102 能批 111 (5) LS态 HS态 (2分，各1分) 16.(10分) 1)o3H,S(g)+H,S0,(aq)=4S(s)+4H,0()） △H=△H1+△H, ②H,S04完全电离(1分) ③随m(H,S0,)增大，浓H,S04将S氧化为S0,(2H,S0,+S=3S0,+2H,0) (2)D3引-2e=5,I+H,S=3引+S+2H,T、5不断循环转化 C,H, (1分) OH C,H OH 3 17.(13分) (1)碳碳双键(1分) CH,=CHCHO+2[Ag(NH,),]OHSCH,=CHCOONH,+2Ag+3NH,+H,o (2) NH2 NHz 0 HO. OH NO2 HO OH (3) (4) OCH3 或 OCH3 (5)acd NO2 (6)① ②4 18.(12分) (1)加热、采用浓硫酸 (2)pH=2,c(H)-=IxI0mo1-L,根据K,[AN(OH),]=1.3x10=c(A)c(OH)估 算若生成A(OH,.c(A）至少是13x10mol:L,不合理 (3)2Na*+C03+2H+Sifg=Na,SiF。↓+H,0+C0,个 (4)还原剂(1分) (5)Na,HP0,1分) 1-9出 (6)①C2 ②中和液中还存在HC0,、H,CO,等，滴定时多消耗NaOH的影响程度大于多消耗HCl的影响程度， 中和度的实测值低于实际值 19.(12分) (1)H,S0,+Na,S0,=H,0+SO,↑+Na,S04(或2H,S04+Na,S0,=H,0+S0,↑+2NaHS04 (2)产生C02,将装置中的空气/氧气排净 (3)2[FeCL]+Fe=3Fe2+8CI- ②Ⅲ中不含CI时，Fe2+不易被O2氧化为Fe+(或被氧化为Fe+后，几乎无色，未生成黄色的 [FeCL] (4)取实验【或实验Ⅱ中反应后C内溶液于试管中，滴加BaC,溶液，无白色沉淀。 (5) CT存在时，S0能与Fe2+反应：S0,+4e2+4H+16CI三4[FeCl.J+S↓+2H,0 c(C)增大时，平衡正向移动