浙江省强基联盟2026-2027学年高三上学期8月返校考试 化学试题

2026年高三8月题库 化学 试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量如下：H1N14O16Si28C135.5Sn119 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于强电解质的是 A.HCI B.Na C.NO2 D.Mg(OH)2 2.下列化学用语或图示正确的是 H A.氯化铵的电子式：[H:N:H]+CI H B.H2O的球棍模型为 C.聚丙烯的结构简式为ECH2CH]m CHa D.激发态H原子的轨道表示式：☐个 1s 3.化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A.LaNi合金的氢化物受热不易分解，可以作为储氢合金 B.二氧化硫具有杀菌、抗氧化、防腐作用，可作为食品添加剂用于葡萄酒等食品中 C.碳酸钠具有碱性，可用作治疗胃酸过多的药品 D.聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 4.根据元素周期表和元素周期律，下列说法正确的是 A.第一电离能：Mg>Al B.酸性：HNO3<H3PO4 C.半径：r(A13+)>r(K+) D.热稳定性：CH4SiH 5.物质的结构决定性质，下列说法中因果关系不正确的是 A.因为水分子间存在氢键，故H2O比H2S更稳定 B.硫单质能和S2-形成S2,故硫单质在N2S溶液中的溶解度大于在水中的溶解度 C.聚丙烯酸钠（七CH2一CH)中含有亲水基团，故具有吸水性 COONa D.碳化硅呈空间网状结构且C一S键能大，故具有耐高温性质 【QJ高三化学第1页（共8页）】 6.氯气通过碎冰表面，发生反应①：F,十H,0一4 CHOF+HF,生成的HOF遇水发生反应 ②：HOF+十H2O一一HF+H2O2。下列说法正确的是 A.H2O2为非极性分子 B.反应①中有非极性键的断裂和形成 C.反应①中生成1 mol HOF需要转移2mol电子 D.HOF分子的VSEPR模型为V形 7.实验安全至关重要，下列事故处理方法不正确的是 A.苯酚溅到皮肤上，先用65℃水冲洗，再用酒精冲洗 B.做蒸馏实验时，若发现忘记加沸石，应停止加热，待冷却到室温后再补加沸石 C.不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，尽可能收集，并在洒落地方撒上硫黄粉，开 窗通风 D.在实验中遇到轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫 伤药膏 8.下列方程式与所给事实相符合的是 A.磷酸二氢钠水解：H2PO4十H2O一HPO十H:O B.用稀硝酸溶解铜蓝(CuS):CuS+2H+Cu2++H2S C.将SO2通入CuCl2溶液产生白色沉淀(CuCI):SO2+2CuCl2+2H2O-2CuC1￥+ H2 SO+2HCI D.将少量CO2通入苯酚钠溶液： 2 ONa+C02+H20→2〔 OH +Na2CO 9.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 0 OH 硝酸铈铵 0-5℃ 下列说法正确的是 A.1molZ最多能和6molH2发生加成反应 B.上述反应的原子利用率为100% C.Y分子中所有原子可以共面 D.Z中有3种官能团 10.下列实验相关原理、装置及操作正确的是 左于控 。K 制滴定 氯化铵 管活塞)眼睛注 视液面 溶液 右手摇动 加热溶解 趁热过滤 冷却结晶 锥形瓶 A.制作简易氢 D.实验室制备 B.重结晶法提纯苯甲酸 C.酸碱中和滴定 氧燃料电池 氨气 【QJ高三化学 第2页（共8页）】 11.工业上采用“还原固硫熔炼法”从废铅膏中回收铅。PbSO4直接碳还原发生以下三个反应： 反应①：PbSO4(s)+C(s)==PbO(s)+SO2(g)+CO(g)△H1=+184kJ·mol- 反应②：PbSO4(s)+4C(s)==PbS(s)+4CO(g)△H2=+378kJ·mol-1 反应③：PbSO4(s)+2C(s)==Pb(s)+SO2(g)+2CO(g)△H3=+292.5kJ·mol- 反应过程中，吉布斯自由能变（△G)与温度关系如图，已知：△G越小，化学反应驱动力越大， 反应越优先。下列说法正确的是 -50 反应① ·反应② -100h ·反应③ -150 -200 -250 -300 800 100012001400 T/℃ A.PbSO4直接碳还原过程中，1000℃时优先生成PbS B.某温度下反应体系达到平衡，压缩容器体积，重新平衡后，各气体浓度均增大 C.PbO(s)被足量C(s)还原热化学方程式为PbO(s)+C(s)=Pb(s)+CO(g)△H= +108.5kJ·mol1 D.减小n(PbSO4)：n(C)或及时转移走体系中的气体产物等措施均可提高PbSO4平衡转 化率 12.利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电 NHa 池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废 液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确 的是 A.隔膜为阳离子交换膜 CuSO4低温 溶液 热解 甲 B.乙室中电极反应为 隔膜 Cu-2e-+4NH3[Cu(NH3)4]2+ C.其他条件不变，NH3若扩散到乙室将增大电流强度 D.电镀铜时，在电镀液中加入一些氨水可使镀层光亮 13.化合物LOH的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 OLi 00 晶胞结构 x轴方向投影图 A.一个晶胞中有4个O原子 B.每个Li与所有紧邻O形成正四面体结构 C.晶体中微粒间作用力有离子键、极性键、范德华力 D.该晶胞在之轴方向上的投影与x轴方向上的投影相同 【QJ高三化学第3页（共8页）】 14.CO2的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将CO2转变为CO的反 应机理如下： 吗啉NH H ③ H-N-Ru H-N-Ru ④ ⑤ N-Ru N-Ru 2 CO H ①2 H2 N Ru CO H-N-Rux 6 CO 下列说法正确的是 A.催化剂只有吗啉 B.循环I中反应②有π键的断裂和形成 C.循环Ⅱ反应⑤前后所有元素的价态不变 D.总反应为CO2十H催化剂 C0+H2O 15.25℃下，向AgCl饱和溶液（含足量AgCl固体）中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应： Ag+S2O3=[Ag(S2O3)]-K1=6.6X108 [Ag(S2O3)]+S2O3=[Ag(S2O3)2]3-K2 AgC1+2S2O3=[Ag(S2O3)2]3-+C1K3=6.6×10 已知K,(AgCI)=1.8X101,Kp(AgBr)=5×10-18,下列说法正确的是 A.平衡常数K2=5.6×10-4 B.测得溶液中c(S2O)=10-4mol·L1时，溶液中c{[Ag(S2O3)2]3-}>c{[Ag(S2O3)]}≥ c(Ag) c(CI)-c(Ag) C.滴加Na:s.0,溶液过程中，Ags.O的值逐渐减小 D.相同条件下，AgBr在Na2SzO3溶液中的溶解度比AgCl更大 16.某研究小组以含铁的铜屑为原料制备无水Cu(NO3)2。已知：SOCl2熔点一105℃、沸点 76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。其合成路线如下： Cu屑（含Fe) 足量HNO3调pH CuNO)2 CuN03)23H0 SOC1 无水 ① ② 溶液 ③ 晶体 ④ Cu(NO3)2 下列说法正确的是 A.为加快反应速率，步骤①中可用浓硝酸溶解Cu屑 B.步骤②中可采用NaOH试剂调pH C.步骤③为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可将热的Cu(NO3)2溶液快速冷却 D.步骤④中SOC12的作用是吸收水分，同时防止Cu+水解 【QJ高三化学第4页（共8页）】 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17.(16分)过渡金属单质及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答： (1)下列有关硅的说法正确的是 A.低温石英结构中存在硅氧四面体共顶点连接的链状结构，具有手性 B.工业上制粗硅的反应为2C十S0,高温si+2C0*,该反应能证明非金属性：碳>硅 C.Si(NH2)4因为Si周围一NH2体积较大，受热时斥力较强，所以不稳定分解生成 Si3N4和NH3 D.硅元素的三种微粒：①[Ne]3s23p、②[Ne]3s23p、③[Ne]3s23p4s1电离一个电子 所需最低能量：①>②>③ (2)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+的形式存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生 成更稳定的[Co(NH)6]2+,试分析[Co(NH3)6]+更稳定的原因是 (3)N与Cu的某化合物晶胞如图1所示。 Cu 图1 ①该晶体的化学式为 ,与Cu距离最近且相等的N原子数是 ②该晶体在浓盐酸中反应，得到绿色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式： (4)NH3可在Li3FeN2催化作用下释放H2,原理如图2所示。 ①在230℃完成反应I后，用X-射线衍射法判断残留固体M的组成，其衍射图如图3() 所示，反应I的化学方程式为 ②在450℃完成反应Ⅱ后，残留固体的X-射线衍射图如图3(b)所示，单质Fe由M中的 某物质分解生成，经该循环得到的气体中，n(H2)：n(N2) 3(填“>”“<”或 “=”)。 衍射峰 OLi2NH Fe2N ■LisFeN2▲Fe 度 (a) NH3 -LisFeN2 人 反应I 反应Ⅱ 20304050 6070 N2 M 士H2 2×衍射角/度 图2 图3 ③设计实验检验反应分解得到的气体中是否存在NH3: 【QJ高三化学第5页（共8页）】 18.(12分)氢能是极具发展潜力的清洁能源。工业上常利用CH4与水蒸气重整制氢，总反应 为CH4(g)十2H2O(g)==CO2(g)十4H2(g)△H,具体可分为以下两个过程： 反应I.水蒸气重整：CH4(g)十H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1>0 反应Ⅱ.水煤气变换：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2<0 (1)已知：CH4燃烧热为一890kJ·mol-1,H2燃烧热为一286kJ·mol-1,液态水的汽化热 为41k·mo1。则总反应的△H= kJ·mol-1。 (2)水碳比是指原料气中H:0和CH:的物质的量之比，一般用X表示，即X=(H:O) n(CHa) 在恒容密闭容器中，加入1 mol CH4和一定量的H,O(g),若仅发生反应I,CH4的平衡 转化率按不同水碳比X随温度的变化曲线如图1所示。下列说法正确的是 0.6 0.5 H20 0.4 0.3 0.2 曲线A: 0.1 曲线B 0+ 450 550650750850950 TIC 图1 图2 A.X1<X2<X3 B.点a、b、c对应的H2O转化率：a(a)=a(b)>a(c) C.反应速率：v(正)<v(逆) D.T1时，体系中H2的体积分数不再变化，可判断反应达到平衡 (3)我国科学家研发了一种原子层金簇负载催化剂，实现了低温催化反应Ⅱ，反应历程如下， 请补全（吸附在催化剂表面上的物种用标注）。 ①CO(g)+2H2O(g)+3*→CO*+2H2O*②H2O*+*—→OH+H ③CO*十OH*→COOH*十￥ ④2H*→H2*十￥ ⑤ ⑥H*十OH*—→H2O*+* ⑦CO2*一→CO2(g)十*，H2*-→>H2(g)十·，H2O“→H2O(g)+ (4)①100kPa时，将X=3的混合气体投入恒压反应器中，发生反应 电源 I和Ⅱ，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图2示。 图中表示CO2的虚线是曲线 (填“A”或“B”),理由 H 是 电 ②相同温度下，将X=3的混合气体投入恒容反应器中，发生反应 NH2 极 I和Ⅱ，在图2中画出平衡时H2O的物质的量分数随温度变化的 曲线。 图3 (5)电解含KNH2的液氨溶液制H2的装置如图3所示，阴极的电极反应式为 【QJ高三化学第6页（共8页）】 19.(12分)无水四氯化锡(SCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。用熔融的锡与氯气反应制备 SnCl4装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。 浓盐酸 冷水 收集器 冷水 浓硫酸 饱和食 盐水 A E 有关信息如表所示： 化学式 Sn SnCl2 SnCl 熔点/℃ 232 246 -33 沸点/℃ 2260 652 114 银白色固体金属，化 无色晶体，Sn2+易被Fe3+、 无色液体，潮湿空气中易水解生成 性质 学性质与Fe相似 L等氧化为Sn+ SnO2·xH2O (1)Sn(原子序数为50)在元素周期表中的位置是 (2)上述仪器连接顺序应为 ,装置E作用是 (3)生成的SnCl4经冷凝后收集于装置B的收集器中，发现该液体常常呈黄绿色，原因是 可以用下列 措施进行处理。 A.加入饱和食盐水萃取分液 B.加入NaOH溶液萃取分液 C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加热蒸馏 (4)反应温度应控制在232652℃，原因是 (5)所得产品中可能含有SnCl2,可用碘量法测定产品SnCl4的纯度。准确称取该样品mg, 放入锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，用淀粉溶液作指示剂，用0.1mol·L1 碘标准溶液滴定，发生反应Sn2+十I2—Sn4++2I,滴定到终点时消耗碘标准溶液 40.00mL。产品中SnCl4的纯度为 %(用含m的代数式表示)。下列情况 会导致产品纯度的测定值偏小的是 (填标号)。 A.滴定管未用碘标准溶液润洗 B.Sn2+在盐酸中被空气氧化 C.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 【QJ高三化学第7页（共8页）】 20.(12分)有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料，主要应用于有机发光二极管 (OLED)、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料I的合 成路线如下： OH 000 →CH0A1Cl NaBH4 浓H2S04 Pd/C C19H2o03 C2sH28O7 △ G 芳构化 H Pd/C 已知： 芳构化 回答下列问题： (1)化合物C中不饱和的官能团名称为 (2)试剂G的结构简式为 (3)下列说法正确的是 A.化合物A的系统命名为邻二苯酚 B.化合物A→B反应中加入的KCO3是催化剂 C.化合物E→F、G→H的反应类型分别是还原反应、加成反应 D.化合物I与足量H2加成反应后的产物有7个手性碳原子 (4)化合物C→D反应的化学方程式（同时生成两种气体）为 (5)化合物D→E过程中加入A1C13可促进该反应的发生，请从化学键的角度解释原因： ,该反应过程中也可能产生一种副产物（分子式 为C2H2O4),其具有3种不同化学环境的氢原子，写出其结构简式： (6)参照以上合成路线，以 与为原料制备联苯( ),无机试 剂任选，写出合成路线： 【QJ高三化学第8页（共8页）】2026年高三8月题库 化学试题参考答案与评分标准 1,A强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐：弱电解质在溶液中部分电离，弱电解质一 般指弱酸、弱碱、水。HCI是强酸，属于强电解质，A正确；N是金属单质，不是电解质，B错误：NO2属于非 电解质，C错误；Mg(OH)2是中强碱，属于弱电解质，D错误。 H 2.C氯化铵是离子化合物，其电子式为[H:N:H]+[:CI:],A错误：H2O的空间填充模型为 H 球棍模型为 ,B错误；聚丙烯的单体为CH2一CHCH3,加聚后结构简式为ECH2一CHa,C CH 正确；K能层只有1个能级1s,不存在1p能级，D错误。 3.B储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料，金属氢化物既容易形成，稍稍加 热又容易分解放出氢气，A错误：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，在葡萄酒 酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用，二氧化硫又 是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，B 正确；碳酸钠具有碱性且碱性太强，不可作为治疗胃酸的药品，C错误；聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包 装禁用，D错误。 4.AMg的价电子排布为3s2全满稳定结构，Al的价电子排布为3s3p',p轨道电子能量更高更易失去，故第 一电离能：Mg>Al,A正确；N的非金属性强于P,故酸性：HNO>HPO1,B错误；AB+有2个电子层，而 K+有3个电子层，因此，K的半径较大，C错误；元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，非金属性：C >Si,故氢化物热稳定性：CH1>SiH,D错误。 5,A因为水分子间存在氢键，故H2O的沸点比HS更高，物质的稳定性与其结构中的化学键强弱有关，题给 推测错误，A错误；硫单质可与Na2S溶液中的S反应生成S,因此其在Na2S溶液中的溶解度大于在水中 的溶解度，B正确：聚丙烯酸钠(ECH2一CH])中含有亲水基团一COO,聚丙烯酸钠可用于制备高吸 COONa 水性树脂，C正确：碳化硅是共价晶体，呈空间网状结构且C一S键能大，故具有耐高温性质，D正确。 6.CHO2空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误；反应①中F一F非极性键断 裂和O一H极性键的断裂，有O一F、H一F极性键的形成，无非极性键的形成，B错误；F的电负性大于O, HOF中氟表现为一1价，O为0价，H为十1价，故生成1 mol HOF需要转移2mol电子，C正确：HOF分子 中O含有孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，D错误。 7.A苯酚易溶于酒精，苯酚溅到皮肤上时应先用酒精洗去，再用水洗去酒精，A错误；做蒸馏实验时，应在蒸 馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应先停止加热，待烧瓶内的溶液冷却至室温 后，再补加沸石，B正确；不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉消除水银，并打开门窗 通风换气，C正确；在实验中遇到轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤 药膏（若有水疱，尽量不要弄破），D正确。 8.C磷酸二氢钠水解产生OH,离子方程式为H2PO,十H2O一HPO,十OH,A错误；稀硝酸具有强氧化 性，会氧化CuS中的S,发生氧化还原反应，不会发生复分解反应生成HS,B错误；过量SO2与CuCl2溶液反 应，生成的白色沉淀是CuC1,总反应的化学方程式为SO2十2CuCl2+2HO一2CuC1￥+H2SO1+2HC1,C正 确；向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：C&H.ONa-十CO2十HO→C H:OH十NaHCO3,D错误。 【Q高三化学卷参考答案第1页（共6页）】 9.DZ中不饱和键均可以与H发生加成反应，1molZ中苯环与3molH2发生加成反应、碳碳双键与2mol H2发生加成反应、酮羰基与2molH2发生加成反应，则1molZ最多能和7molH2发生加成反应，A错误； 从分子式或不饱和度等角度可分析上述反应的原子利用率不为100%，B错误：Y中C为sp、sp3杂化，故所 有C、H原子不可共面，C错误；Z中含有酮羰基、继键、碳碳双键，故含有3种官能团，D正确。 10.B关闭K、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K 时，不能形成氢氧燃料电池，A错误；苯甲酸提纯利用重结晶法，原理是苯甲酸溶解度随温度升高显著增大， 杂质中泥沙不溶、氯化钠溶解度受温度影响小，操作分析：将粗苯甲酸加热溶解，得到含泥沙不溶物的悬浊 液；需要除去不溶性泥沙，同时防止温度降低后苯甲酸提前结晶析出损失产品，因此需要趁热过滤，过滤后 得到含苯甲酸和氧化钠的滤液；后续操作为冷却结晶，使苯甲酸析出，最后过滤洗涤得到纯苯甲酸，B正确； 在滴定过程中，需要根据溶液颜色变化来判断滴定终点是否达到，故滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液 颜色变化，C错误；氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口处二者又生成氯化铵，无法达到制备氨气目的， 且易堵塞导管而爆炸，D错误。 11.C结合图中△G随温度的变化趋势，可以判断1000℃时反应①（生成PbO)的△G最小，因此优先生成 PbO,A错误：温度不变，各反应的平衡常数大小不变，且反应物均为固体，平衡常数与产物气体浓度有关， 因此各气体浓度均不变，B错误；PbO(s)被足量C(s)还原的热化学方程式为PbO(s)十C(s)一Pb(s)十 CO(g)△H,该反应=反应③-反应①，由盖斯定律可知△H=△H-△Hi=+108.5kJ·mol1,C正确； PbSO1与C都是固体，改变n(PbSO1):n(C)对平衡无影响，及时转移走体系中的气体产物可以促进平衡 正向移动，提高PbSO,平衡转化率，D错误。 12.D硫酸四氨合铜热分解得到硫酸铜和氨气，铜离子数增多，甲中Cu一2e十4NH一[Cu(NH)1]+, 乙中Cu+十2e—Cu,则应使乙池的硫酸根通过阴离子交换膜移向甲池，让电荷平衡，且通过低温热解使 硫酸铜电镀废液浓缩再生，A错误；向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室Cu电极溶解，变为铜离子 与氨气形成[Cu(NH)1]+,因此甲室Cu电极为负极，负极反应式为Cu一2e十4NH一 [Cu(NH:),]+,乙室正极反应式为Cu+十2e一Cu,B错误；NH扩散到乙室后，会与乙室的Cu+络 合，降低溶液中C+浓度，导致正极得电子的速率减慢，电流强度减小，C错误；电镀铜时，在电镀液中加入 一些氨水形成铜氨溶液，可以控制铜离子浓度保持稳定，避免因铜离子浓度过高或过低导致的镀层不均匀、 粗糙等问题，可以使镀层结晶更致密、更光亮，D正确。 13.C晶胞中Li的数目为8×日+1×号=2，Li0H中Li和0个数比为1：1，故0原子个数为2，A错误：因 为∠O一Li一O=129°，故一个L与所有紧邻O形成的空间结构为四面体形而非正四面体形，B错误；Li过 与OH间存在离子键，OH内部有极性共价键，根据LiOH晶体呈层状结构，层间还存在范德华力，C正 确；从晶胞结构分析其在：轴方向上的投影为 ,与x轴方向上的投影不相同，D错误。 14.D吗啉和一u均先参与反应、后再生成，反应前后化学性质不变，共同起催化作用，A错误；循环I中反 应②存在CO2中碳氧π键的断裂，但无π键的形成，B错误：循环Ⅱ反应⑤反应前后C的价态改变，C错误； 结合整个反应流程，反应物为C0:和H,产物为C0和H,O,总反应的化学方程式为C0,十H,催化制剂C0 十HO,D正确。 15.B①Ag+十S2O[Ag(S2O3)]-K1=6.6×108,②[Ag(S2O3)]-十S2O-[Ag(S2O3)2] K2,③AgCl(s)=Ag(aq)+CI厂(aq)Km(AgCl)=1.8×10-o;①+②+③得反应AgCl+2S,O [Ag(S2O)2]3-+CI-K:=6.6×103,Kg=Kp(AgCI)×K1×K2,代入求得K2=5.6×101,A错误； c[Ag0]-K·c(S0)=6,6x10>1,则c[Ag(S0)刀-)>c(Ag*):[As0'-K c(Ag) c[Ag(S2O3)J〉 【QJ高三化学卷参考答案第2页（共6页）】 ·c(SO)=5.6>1,则c{[Ag(SO3)2]3-}>c{[Ag(SO3)]-,则溶液中c{[Ag(S2O3)2]3-> c{[Ag(S2O:)]>c(Ag),B正确；根据物料守恒，c(CI)=c(Ag)+cLAg(SOa)]〉十 c[AgS.0:):]F,故c(CI)-c(Ag)=c[Ag(S0,)门)+cAg(S,O,)]-),原式eC)(Ag cAg(S2O) 可转化为1十K2·c(S,O号)，滴加滴加N2S,O,溶液时c(S2O)增大，比值逐渐增大，C错误：相同条件 下，Kp(AgBr)<Kp(AgCI),则AgBr在Na S2O溶液中的溶解度比AgCI更小，D错误。 16.D为提高铜的浸取率，所用硝酸必然是过量的，此时铁也溶解转化为硝酸铁，调pH的目的是除去铁离子。 然后蒸发浓缩、降温结晶得到硝酸铜晶体，最后在SOC2的保护下脱去结晶水得到无水硝酸铜。浓硝酸溶 解Cu屑时易产生大量NO,,A错误；调节pH促进铁离子水解沉淀铁离子，不引入新杂质，同时不能沉淀铜 离子，因此第②步调pH适合的物质是CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO,若用NaOH则会引入钠离子，B 错误；为得到较大颗粒的Cu(NO)2·3H2O晶体，应控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜，减慢冷却结 晶的速度，若快速冷却易使晶体颗粒较小，C错误；根据题目信息可知，SOC2遇水剧烈水解生成两种酸性 气体(SO2、HCI),因此在步骤④中SOC2可以吸收水分，同时产生H+防止Cu+水解，D正确。 17.(1)AC(2分) (2)电负性：O>N,NH中的N原子更易提供孤电子对与Co+形成配位键，[Co(NH):]+更稳定(2分) (3)①CuN(2分)2(2分) ②2CuN+8H++12C1—3CuY+3[CuC11]2-+2NH(2分) (4)D2NH,+4Li,FeN:20-2Fe:N+6Li:NH-+N:( ②<(2分) ③将湿润的红色石蕊试纸置于出气口，若试纸变蓝，说明有氨气(2分) 【解析】(1)低温石英中硅氧四面体共顶点连接形成螺旋结构，存在左旋和右旋两种手性异构体，具有手性， A正确；工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅和一氧化碳，可以说明碳的还原性强于硅，但是无法 说明碳的非金属性强于硅，B错误；Si(NH2)1中四个一NH2基团体积较大，在受热时排斥力增强，Si一N共 价键相对较弱，导致容易分解：同时分解产物中有氨气，气态分子数显著增多，反应嫡增，有利于反应自发进 行，C正确；①对应基态Si(I),②对应基态Si+(I2),③对应微发态Si原子，相比于①已经吸收了能量，较不 稳定，失去电子所需能量更少，故应为②>①>③，D错误。 (2)向含Co+的溶液中加入过量氨水，由于N元素的电负性比O元素小，NH中的N原子更易提供孤电子 对与Co+形成配位键，与Co+形成配位键更强，因此可生成更稳定的[Co(NH)6]+。 (3)0根据均摊法，含有Cu数目：12×号=3，N数目：8×号=1，该晶体的化学式为Cu,N,与Cu距离最近 且相等的N原子（顶点）数是2。 ②该晶体在浓盐酸中反应，得到绿色溶液([CuCL1])和红色沉淀Cu,离子方程式为2CuN+8H+十12C1 3Cu￥+3[CuCL4]=+2NHt。 (4)①根据X射线衍射图(a)可知残留固体M为Fe2N和Li2NH,则反应I的反应物为NH、Lig FeN2,生成 物为Fe,N,LiNH和N,化学方程式为2NH,十4Li,FeN,20C2Fe,N+6LiNH+N。 ②原本NH分解生成H2：N=3:1(可由反应I、Ⅱ合并分析)，在450℃完成反应Ⅱ(2Fe2N十6LiNH 一4 LigFeN2十3H2)后，单质Fe由M中的某物质分解生成。根据含铁物质的化学式，可知Fe2N分解放出 N和FC,所以经该循环得到的H,与N,的物质的量之比号}<3。 18.(1)172(2分) (2)D(2分) (3)COOH*+"CO2"十H(2分) (4)①A(1分)温度升高，反应I正移使CO浓度增大，600℃前升温，CO浓度增大对反应Ⅱ正移的影响大 于升温使其逆移的影响，故CO2浓度增大；600℃后升温，升温对反应Ⅱ的影响大于CO浓度增大的影响，故 【QJ高三化学卷参考答案第3页（共6页）】 CO2浓度减小，因此CO2的物质的量分数先增大后减小(2分，600℃前后温度、CO浓度对反应Ⅱ平衡移动 的影响分别正确描述即各得1分) 0.6 0.5 0.4 0.3 ① (在原曲线的上方即可，2分) 0.2 曲线A 0.1 曲线B 斗 450 550650750850950 T1℃ (5)2NH+2e—H2↑+2NH2(1分) 【解析】(1)由题可知以下反应的热化学方程式：CH1(g)十2O2(g)—CO2(g)十2H2O(1)△H1=-890kJ ·molL、H(g)+号0，(g)—H,0(D△H2=-286k·mol、HO()—H,0(g)）△H=41kJ 2 mol-l,由盖斯定律可知总反应的反应热：△H=△H1-4△H2一2△H=172k·mol1。 (2)因为反应开始时加入的H2O(g)的物质的量的值越大，CH1的平衡转化率越高，所以有X>X2>X:,A 错误；a、b两点温度相同(T:)但X不同，故随着X增大，HzO转化率减小，a(a)<a(b);c点温度为T2,由图 可知T1>T2;反应I为吸热反应（△H>0),降低温度，平衡逆移，故转化率减小，所以α(b)>a(c),B错误； a点较于c点，温度更高，且a点水碳比大，加入的水多，H2O反应物浓度更大，故平衡时正、逆反应速率均 更大，C错误；T时，恒容体系中H2的体积分数为变值，若其不再变化即可判断反应达到平衡，D正确。 (3)根据反应历程中③、⑦的物质判断应为COOH“制备CO2”,进一步结合守恒规律完成书写。 (4)①由于反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，温度升高，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，600℃前 随温度升高，CO浓度增大使反应Ⅱ正向进行的程度大于温度升高使其逆向进行的程度，600℃后随温度升 高，CO浓度增大使反应Ⅱ正向进行的程度小于温度升高使其逆向进行的程度，CO2的物质的量分数先增大 后减小，故曲线A符合。 ②根据反应[CH1(g)十2H2O(g)一CO2(g)十4H2(g)△H]可知，在恒容反应器中随着正反应的进行，容 器中的压强会增大（正反应是气体分子数增大的反应），根据勒夏特列原理，压强增大，平衡向逆反应方向移 动，平衡时H2O的物质的量分数比恒压时高，故应在原曲线的上方。 (5)电解时，NH在阴极得电子生成H2,阴极的电极反应式为2NH十2e一H2◆+2NH。 19.(1)第五周期NA族(1分) (2)ADCBE(1分)防止外界水蒸气进入装置使SCL变质：吸收尾气(2分) (3)Cl溶解在SnCL,中(1分)D(2分) (4)温度高于232℃，Sn粒熔融，增大反应接触面积：温度低于652℃，避免杂质SCl,混入(2分) (5)m-0.76×100(2分)A(1分) m 【解析】由图可知，装置A制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气；装置D试 剂为饱和NaCI溶液，目的是除去氯化氢：装置C试剂为浓硫酸，可吸收水蒸气；装置B左侧生成SCL,在 装置B右侧收集器中冷却收集，未反应的氯气可用装置E(盛放碱石灰等试剂)吸收，防止污染空气，同时因 SCL,极易水解，碱石灰也可防止空气中水蒸气进入装置B中。 (1)Sn是50号元素，Sn与C同主族，核外有5个电子层，在元素周期表中的位置是第五周期第VA族。 【Q高三化学卷参考答案第4页（共6页）】 (2)由分析可知，装置A制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气；装置D试 剂为饱和NaCI溶液，目的除去氯化氢；装置C试剂为浓硫酸，可吸收水蒸气：装置B左侧生成SnCl1,在装 置B右侧收集器中冷却收集，未反应的氯气可用装置E(盛放碱石灰等试剂)吸收，防止污染空气，同时因 SCL,极易水解，碱石灰也可防止空气中水蒸气进入装置B中。故排序应为ADCBE:装置E作用是防止外 界水蒸气进入装置使SnCl,变质，吸收尾气。 (3)生成的SnCl,经冷凝后收集于装置B的收集器中，结合题给SCl,信息（无色液体）分析，液体呈黄绿色 的原因是Cl2溶解在SCL,中。食盐水中有水，将使SnCL发生水解，故不能加入饱和食盐水萃取分液来分 离提纯该混合物，A不合题意；氢氧化钠溶液中有水，将使SnCl发生水解，故不能加入NOH溶液萃取分 液来分离提纯该混合物，B不合题意；加入碘化钾将发生反应：2KI十C2一2KC+12,加热可使12升华除 去，但引入了新的杂质KCl,且不能通过冷凝过滤除杂，C不合题意：Cl2与SC1,沸点相差较大，能够用加热 蒸馏来分离提纯，D符合题意。 (4)由题干表中信息可知，Sn的熔点为232℃，SnC的沸点为652℃，故C2和Sn的反应产物可能会有 SnC2和SnCL,为防止产品中带入SnCl2,温度要低于652℃；同时为了Sn粒熔融，增大反应接触面积，温度 应高于232℃。 (5)滴定消耗40.00mL0.1mol·L1碘水，由方程式可知，产品中四氯化锡的纯度为 m-0.1mol.L×0.04LX190g·mol×100%=m一0.76×100%。滴定管未用碘标准溶液涧洗会使 m 消耗碘标准溶液体积偏大，导致氯化亚锡的质量会偏大，产品中四氯化锡的纯度会偏小，A正确；S+在盐 酸中被空气氧化会使消耗碘标准溶液体积偏小，导致产品中四氧化锡的纯度会偏大，B错误；滴定达终点时 发现滴定管尖嘴内有气泡生成会使消耗碘标准溶液体积偏小，导致氯化亚锡的质量会偏小，产品中四氯化 锡的纯度会偏大，C错误；滴定前平视读数，滴定后俯视读数，消耗标准液的体积偏小，测得的SCl2的含量 偏小，产品纯度偏大，D错误。 20.(1)酮羰基、羧基(1分) (2) (2分) (3)CD(2分) HCO HCO (4) +SO2A+HCI◆(2分) H CO OH H.CO (5)AlCl易与C1形成配离子[A1CL]-,促进C一C1的断裂(1分) (2分) 0H浓HS04 芳构化 6 (2分) △ Pa/C 【解析】A发生取代反应引入甲基得到B( ),B引入支链得到C,C中羧基反应转化为D,D中氯 【Q高三化学卷参考答案第5页（共6页）】 原子被取代生成E,E中酮羰基还原为羟基得到F,F中羟基发生消去反应生成G ),从分子式分析G和 发生D一A加 成反应得到H( ),H经芳构化（已知反应信息）生成I。 (1)由分子结构可知，化合物C中不饱和的官能团为酮羰基、羧基。 (2)由分析可知，G为 (3)由结构可知化合物A的系统命名法是1,2-苯二酚（补充习惯命名法：邻苯二酚），A错误；化合物A→B 反应中加入的KCO3可消耗生成的HI,有利于提高反应正向的程度，提高产率，并不是催化剂，B错误：化 合物E中酮羰基还原为羟基得到F,属于还原反应；化合物G生成H为加成反应，C正确：化合物I与足量 H2加成反应后的产物结构为 有7个手性碳原子（标*），D正确。 (4)C中羧基反应引入氯离子转化为D,同时生成两种气体，结合质量守恒，生成气体为二氧化硫和HC1,故 HCO 反应为 +SOCl2-→ +SO2A+HCI个。 H Co OH H:CO (5)AICL3易与CI形成配离子[A1Cl1]-,促进C一CI的断裂；由副产物分子式CzH1zO1和3种不同化学环 境的氢原子等信息分析可知，副产物为D分子内成环（失去HC1)形成，故其结构为对称性好 9 OH (6 中羟基发生消去反应生成碳碳双键，再和∥发生已知反应原理成环生成 ,再芳构化得到产物，故流程为 0H浓H2S04 芳构化 △ Pd/C 【Q高三化学卷参考答案第6页（共6页）】