精品解析：广东广州市番禺区石碁中学2024-2025学年第二学期高二年级教学质量监测 化学试题

2025学年第二学期高二级教学质量监测 化学 满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 丙烷分子的比例模型： C. 四氯化碳分子的电子式： D. 1-丁烯分子的键线式： 2. 下列有关物质的分类说法不正确的是 ①烯烃、炔烃都属于不饱和烃 ②属于羧酸 ③属于脂环类化合物 ④和都属于芳香族化合物 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 3. 下列表达方式正确的是 A. 基态碳原子的价层电子的轨道表示式为 B. 的空间结构模型： C. 的价层电子排布式： D. 的电子式： 4. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤ 5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列判断正确的是 ① ② ③ ④ A. 第一电离能：③＜④ B. 电负性：③＞② C. 离子半径：②＞④ D. 氢化物的沸点：③＞① 6. 钇钡铜氧化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 A. YBa2Cu3O4 B. YBa2Cu2O5 C. YBa2Cu3O5 D. YBaCu4O4 7. 根据下列几种物质的熔点和沸点数据判断，下列有关说法错误的是 物质 单质B 熔点/℃ 190 2300 沸点/℃ 182.7 57.6 2500 注：熔点在条件下测定。 A. 是分子晶体 B. 单质B是共价晶体 C. 加热能升华 D. 单质B和晶体类型相同 8. 下列有关除杂或分离方法不正确的是 A. 将乙烯和乙烷的混合气体通入溴的四氯化碳溶液除去乙烯 B. 苯甲酸提纯采用重结晶的方法 C. 用蒸馏的方法分离甲烷与氯气光照反应生成的液态有机混合物 D. 使用分液漏斗分离乙醇、乙酸的混合物 9. 组成和结构可用表示的有机物共有几种(不考虑立体异构) A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 10. 下列选项不能用学过的氢键知识进行解释的是 A. 相对分子质量小的醇与水互溶，而相对分子质量较大的醇则不溶于水 B. 氨易液化，而氮气不容易液化 C. 甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键 D. 邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲酯()的沸点低 11. 工业上常以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为[Cu(NH3)4Cl2]}为原料制备CuCl (晶胞结构如图)。下列说法错误的是 A. 基态的核外电子排布式为 B. 中含有4个配位原子 C. 的键角小于的键角 D. 晶胞中距离最近且距离相等的有2个 12. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是 已知事实 推论 A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 乙烯分子中所有原子在同一平面上 丙烯分子中所有原子在同一平面上 C 乙烯在空气中燃烧有黑烟 苯在空气中燃烧产生的烟更浓 D 烷烃的含碳量随分子中碳原子数的增大而增大 炔烃的含碳量随分子中碳原子数的增大而增大 A. A B. B C. C D. D 13. 烃C5H8存在以下几种同分异构体，下列说法错误的是 ①HC≡C-CH2-CH2-CH3 ②CH2=C(CH3)-CH=CH2 ③ 　④ A. ①能使溴水褪色 B. ②的加聚产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. ③分子中所有的原子不可能都在一个平面上 D. ④分子在核磁共振氢谱中只有1组峰 14. 关于化合物2—苯基丙烯()，下列说法正确的是 A. 可以发生加成聚合反应 B. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 15. 关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2]的说法中，错误的是 A. 中心原子的配位数是6 B. Ti的化合价为+3价 C. 1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA D. 含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2]的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀 16. 科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. 元素非金属性强弱的顺序为X>Y>Z B. W、Z对应的简单离子半径：W<Z C. 元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 对溴甲苯()是一种有机合成原料，广泛应用于医药合成。实验室中对溴甲苯可由甲苯和溴反应制得，装置如图所示。 已知： 物质 甲苯 溴 对溴甲苯 沸点/℃ 111 59 184 水溶性 难溶 微溶 难溶 （1）装置甲中导气管的作用为___________。 （2）装置甲中的反应需控制在一定温度下进行，最适宜的温度范围为___________。(填字母) a． b．111℃～184℃ c．59℃～111℃ d． （3）装置甲中发生主要反应的化学方程式为___________。 （4）装置乙中需盛放的试剂名称为___________。 （5）取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得纯净的对溴甲苯。 步骤1：水洗，分液； 步骤2：用NaOH稀溶液洗涤，除去___________(填化学式)，分液； 步骤3：水洗，分液； 步骤4：加入无水粉末干燥，过滤； 步骤5：通过___________(填操作名称)，分离对溴甲苯和甲苯。 （6）关于该实验，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．可以用溴水代替液溴 b．装置丙中的导管可以插入溶液中 c．装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明该反应为取代反应 18. 物质的组成、结构决定着物质的性质与变化，我们必须在原子、分子层次上深入地研究物质的结构。Q、R、X、Y、W、Z六种元素的原子序数依次增大。 已知： ①Q、R、X、Y均为短周期主族元素； ②Z的原子序数为30； ③W是前四周期元素中核外电子未成对电子数最多的； ④Y原子价层电子排布()； ⑤R原子核外L层电子数为奇数； ⑥Q、X原子最外层p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： （1）W原子的原子结构示意图为_______________。 （2）Z元素位于周期表______区；的核外电子排布式是______。 （3）Q的最高价氧化物的电子式是______。 （4）Q、Y形成的最简单气态氢化物的稳定性：______＞______(填化学式)。 （5）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______(用元素符号填空)。 （6）解释YQ晶体和Y晶体熔点高低的原因：__________________________。 （7）六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是______(填化学式)。 19. 元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如V、Zn、Co等)在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 ①基态钒原子的价层电子排布式为______。 ②的结构式如图所示，则分子中σ键和π键数目之比为______。 （2）是钴的一种配合物，中心离子的配位数为6。向该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74 g白色沉淀。 ①的空间结构为____________。 ②该配合物中配离子的化学式为__________________。 （3）ZnF2是生成良好的光学基质材料KZnF3的原料，ZnF2、KZnF3两种晶体的晶胞结构分别如图所示： ①已知：ZnF2的熔点为872℃，ZnCl2的熔点为275℃，ZnBr2的熔点为394℃，ZnBr2的熔点高于ZnCl2的原因为______。 ②若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为______(用含a、c、NA的代数式表示)。 20. 端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线： 回答下列问题： （1）B的结构简式为______，D的化学名称为______。 （2）①和③的反应类型分别为______、______。 （3）E的结构简式为______，用1 mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气______mol。 （4）化合物()也可发生Glaser偶联反应生成高分子聚合物，该高分子聚合物的结构简式为________________________________________。 （5）芳香族化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式________________________________。 （6）某芳香烃的结构为，它的分子式为________，其核磁共振氢谱图上有________组峰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期高二级教学质量监测 化学 满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 丙烷分子的比例模型： C. 四氯化碳分子的电子式： D. 1-丁烯分子的键线式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚丙烯的结构简式应为 ，A错误； B.题目中的图形为丙烷分子的球棍模型，B错误； C.CCl4的电子式为 ，C错误； D.只用键线来表示碳架，每个端点和拐角处都代表一个碳，分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留，D正确； 答案为D 2. 下列有关物质的分类说法不正确的是 ①烯烃、炔烃都属于不饱和烃 ②属于羧酸 ③属于脂环类化合物 ④和都属于芳香族化合物 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】① 烯烃含碳碳双键、炔烃含碳碳三键，均属于不饱和烃，正确； ② 含羧基，属于羧酸，正确； ③为链状结构，不含脂环，不属于脂环类化合物 ，错误； ④ 的六元环不是苯环，不属于芳香族化合物，错误； 符合题意的为③④，故答案选C。 3. 下列表达方式正确的是 A. 基态碳原子的价层电子的轨道表示式为 B. 的空间结构模型： C. 的价层电子排布式： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态碳原子价层电子排布为，轨道表示式中轨道填充一对自旋相反的电子，的2个电子优先分占不同简并轨道且自旋平行，符合核外电子排布规则，A正确； B．中心原子价层电子对数为2、无孤电子对，空间结构为直线形，正确图示为，B错误； C．的价层电子排布满足洪特规则半满稳定特例，应为，C错误； D．电子式要满足8电子稳定结构，每个含1对孤对电子，正确电子式为，D错误； 故选A。 4. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。 【详解】①SiO2和SO3，固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故①错误； ②晶体硼和HCl，固体HCl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故②错误； ③CO2和SO2固体，CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故③正确； ④晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故④正确； ⑤晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误； ⑥硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。 答案选C。 【点睛】本题考查了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。 5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列判断正确的是 ① ② ③ ④ A. 第一电离能：③＜④ B. 电负性：③＞② C. 离子半径：②＞④ D. 氢化物的沸点：③＞① 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据电子排布式判断元素：①为元素，②为元素，③为元素，④为元素。 【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，和同主族，第一电离能，即④＜③，A错误； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，和同周期且位于右侧，电负性，即②＞③，B错误； C．离子电子层数越多半径越大，核外有2个电子层，核外有3个电子层，离子半径，即④＞②，C错误； D．分子间存在氢键，常温下为液态，分子间无氢键，常温下为气态，沸点，即③＞①，D正确； 故选D。 6. 钇钡铜氧化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 A. YBa2Cu3O4 B. YBa2Cu2O5 C. YBa2Cu3O5 D. YBaCu4O4 【答案】C 【解析】 【详解】依据均摊法，由晶胞结构可知，Y原子位于体心，数目为1；Ba原子位于体内，数目为2；铜原子8个位于顶点、8个位于棱边，数目为8+8=3；氧原子6个位于棱上、7个位于面上，数目为6+7=5；即化学式可写为YBa2Cu3O5，答案选C。 7. 根据下列几种物质的熔点和沸点数据判断，下列有关说法错误的是 物质 单质B 熔点/℃ 190 2300 沸点/℃ 182.7 57.6 2500 注：熔点在条件下测定。 A. 是分子晶体 B. 单质B是共价晶体 C. 加热能升华 D. 单质B和晶体类型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，四氯化硅是熔、沸点较低的分子晶体，故A正确； B．由表中数据可知，单质B是熔、沸点很高的共价晶体，故B正确； C．由表中数据可知，氯化铝的沸点比熔点低，所以氯化铝加热能发生升华，故C正确； D．由表中数据可知，单质B是熔、沸点很高的共价晶体，氯化铝是熔、沸点较低的分子晶体，两者晶体类型不同，故D错误； 故选D。 8. 下列有关除杂或分离方法不正确的是 A. 将乙烯和乙烷的混合气体通入溴的四氯化碳溶液除去乙烯 B. 苯甲酸提纯采用重结晶的方法 C. 用蒸馏的方法分离甲烷与氯气光照反应生成的液态有机混合物 D. 使用分液漏斗分离乙醇、乙酸的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯可与溴发生加成反应生成液态的1,2-二溴乙烷，乙烷不与溴反应且不被吸收，可达到除杂目的，A正确； B．苯甲酸在水中溶解度随温度变化较大，可采用重结晶的方法提纯，B正确； C．甲烷与氯气光照反应生成的液态有机物为、、，三者互溶且沸点差异较大，可用蒸馏的方法分离，C正确； D．乙醇和乙酸为互溶的液态混合物，分液漏斗用于分离互不相溶的分层液态混合物，无法用分液漏斗分离二者，D错误； 故选D。 9. 组成和结构可用表示的有机物共有几种(不考虑立体异构) A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】组成和结构可用表示的有机物有、、、、，共5种，选C。 10. 下列选项不能用学过的氢键知识进行解释的是 A. 相对分子质量小的醇与水互溶，而相对分子质量较大的醇则不溶于水 B. 氨易液化，而氮气不容易液化 C. 甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键 D. 邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲酯()的沸点低 【答案】C 【解析】 【详解】A．相对分子质量小的醇中羟基所占的质量分数大，所以与水形成的氢键多，二者互溶，A项不符合题意； B．氨气压缩时，可以形成同种分子之间的氢键，所以容易液化，而氮气分子之间则没有氢键，所以难被液化，B项不符合题意； C．甲烷分子与水分子之间不是靠氢键结合的，C项符合题意； D．邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸分子内由于氢原子与氧原子的距离较远，所以只能形成分子间氢键，从而使分子间作用力增大，沸点升高，D项不符合题意； 故选C。 11. 工业上常以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为[Cu(NH3)4Cl2]}为原料制备CuCl (晶胞结构如图)。下列说法错误的是 A. 基态的核外电子排布式为 B. 中含有4个配位原子 C. 的键角小于的键角 D. 晶胞中距离最近且距离相等的有2个 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知Cu是29号元素，其基态原子的核外电子排布式为：，故基态的核外电子排布式为，A正确； B．中Cu2+为中心原子，NH3为提高孤电子对的配体，N原子为配位原子，故含有4个配位原子，B正确； C．NH3和CH4分子周围的价层电子对数为4，NH3中含有一对孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥作用力大于成键电子对对成键电子对的排斥作用力，故NH3的键角小于CH4的键角，C正确； D．由题干晶胞示意图可知，Cu+位于八个顶点和六个面心上，Cl-位于体内八个正四面体的空隙，故晶胞中距离最近且距离相等的有4个，D错误； 故答案为：D。 12. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是 已知事实 推论 A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 乙烯分子中所有原子在同一平面上 丙烯分子中所有原子在同一平面上 C 乙烯在空气中燃烧有黑烟 苯在空气中燃烧产生的烟更浓 D 烷烃的含碳量随分子中碳原子数的增大而增大 炔烃的含碳量随分子中碳原子数的增大而增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯分子的结构高度对称，虽然不饱和程度大，但分子稳定性强，甲苯中的甲基受苯环的影响而变得活泼，能被酸性高锰酸钾氧化，从而生成苯甲酸，A不正确； B．乙烯分子中6个原子构成平面六边形结构，而丙烯分子中含有甲基，甲基中的碳原子形成四面体结构，所以不在同一平面上，B不正确； C．乙烯分子中C:H=1:2，苯分子中C:H=1:1，苯分子中含碳量更大，燃烧更不充分，所以在空气中燃烧产生的烟更浓，C正确； D．炔烃的通式为CnH2n-2，含碳量随分子中碳原子数的增大而不断减小，D不正确； 故选C。 13. 烃C5H8存在以下几种同分异构体，下列说法错误的是 ①HC≡C-CH2-CH2-CH3 ②CH2=C(CH3)-CH=CH2 ③ 　④ A. ①能使溴水褪色 B. ②的加聚产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. ③分子中所有的原子不可能都在一个平面上 D. ④分子在核磁共振氢谱中只有1组峰 【答案】B 【解析】 【详解】A．①含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，A正确； B．②为共轭二烯烃，加聚产物中仍含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，B错误； C．③为环戊烯，分子中存在sp3杂化的饱和碳原子，为四面体结构，所有原子不可能都在一个平面上，C正确； D．④分子结构高度对称，仅含有1种等效氢，核磁共振氢谱中只有1组峰，D正确； 故答案为B。 14. 关于化合物2—苯基丙烯()，下列说法正确的是 A. 可以发生加成聚合反应 B. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】A 【解析】 【详解】A．2－苯基丙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下可以发生加成聚合反应，A正确； B．2－苯基丙烯分子中的碳碳双键能被稀高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，B错误； C．2－苯基丙烯分子中含有杂化的饱和碳原子，具有四面体空间结构，所有原子不可能共平面，C错误； D．2－苯基丙烯属于烃类，不含亲水基团，难溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂，D错误； 故选A。 15. 关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2]的说法中，错误的是 A. 中心原子的配位数是6 B. Ti的化合价为+3价 C. 1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA D. 含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2]的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．配体为氨气和氯离子，故中心原子的配位数为6，A正确； B．根据化合价代数和为0，Ti的化合价为+3价，B正确； C．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为：(6+35)NA=21NA，C错误； D．配合物中内界和外界之间为离子键，1mol配合物可电离出2mol氯离子，故可产生2molAgCl白色沉淀，D正确； 故选C。 16. 科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. 元素非金属性强弱的顺序为X>Y>Z B. W、Z对应的简单离子半径：W<Z C. 元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；1个Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。 【详解】A．元素非金属性强弱的顺序为Si<P<Cl，A错误； B．Na+有2个电子层，Cl−有3个电子层，W、Z对应的简单离子半径r(Na+)<r(Cl−)，B正确； C．元素Z、元素X、元素W的单质分别为Cl2、Si、Na，分别属于分子晶体、共价晶体、金属晶体，Si的熔点最高，氯气的熔点最低，C错误； D．2个硅原子和1个Р原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 对溴甲苯()是一种有机合成原料，广泛应用于医药合成。实验室中对溴甲苯可由甲苯和溴反应制得，装置如图所示。 已知： 物质 甲苯 溴 对溴甲苯 沸点/℃ 111 59 184 水溶性 难溶 微溶 难溶 （1）装置甲中导气管的作用为___________。 （2）装置甲中的反应需控制在一定温度下进行，最适宜的温度范围为___________。(填字母) a． b．111℃～184℃ c．59℃～111℃ d． （3）装置甲中发生主要反应的化学方程式为___________。 （4）装置乙中需盛放的试剂名称为___________。 （5）取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得纯净的对溴甲苯。 步骤1：水洗，分液； 步骤2：用NaOH稀溶液洗涤，除去___________(填化学式)，分液； 步骤3：水洗，分液； 步骤4：加入无水粉末干燥，过滤； 步骤5：通过___________(填操作名称)，分离对溴甲苯和甲苯。 （6）关于该实验，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．可以用溴水代替液溴 b．装置丙中的导管可以插入溶液中 c．装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明该反应为取代反应 【答案】（1）平衡气压，使滴液漏斗中的液体顺利流下 （2）c （3） （4）苯（或四氯化碳，合理即可） （5） ①. 和 ②. 蒸馏 （6）c 【解析】 【小问1详解】 该导管连通三颈烧瓶和滴液漏斗，平衡二者气压，保证滴液漏斗中的混合液可以顺利流下。 【小问2详解】 我们需要让反应物甲苯（沸点）留在反应体系中，因此温度需要低于；同时温度高于可以保证足够的反应速率，挥发的溴经冷凝后可回流到反应体系继续反应，因此最适宜温度范围为，选c。 【小问3详解】 甲苯与液溴在Fe作催化剂条件下，发生苯环对位的取代反应，生成对溴甲苯和HBr，写出方程式即可。 【小问4详解】 反应中挥发出的中混有，会干扰后续的检验，​易溶于苯或四氯化碳，而不溶，因此乙中盛放苯或四氯化碳除去​。 【小问5详解】 反应混合物中残留未反应的​和少量溶于有机层的，可与反应被除去；对溴甲苯和甲苯沸点相差较大，因此通过蒸馏分离二者。 【小问6详解】 a．溴水浓度过低，无法发生甲苯的取代反应，不能代替液溴，a错误； b．极易溶于水，导管插入溶液会引发倒吸，b错误； c．若反应生成淡黄色沉淀，说明反应生成了，加成反应不会生成，因此可证明该反应为取代反应，c正确； 故选c。 18. 物质的组成、结构决定着物质的性质与变化，我们必须在原子、分子层次上深入地研究物质的结构。Q、R、X、Y、W、Z六种元素的原子序数依次增大。 已知： ①Q、R、X、Y均为短周期主族元素； ②Z的原子序数为30； ③W是前四周期元素中核外电子未成对电子数最多的； ④Y原子价层电子排布()； ⑤R原子核外L层电子数为奇数； ⑥Q、X原子最外层p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： （1）W原子的原子结构示意图为_______________。 （2）Z元素位于周期表______区；的核外电子排布式是______。 （3）Q的最高价氧化物的电子式是______。 （4）Q、Y形成的最简单气态氢化物的稳定性：______＞______(填化学式)。 （5）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______(用元素符号填空)。 （6）解释YQ晶体和Y晶体熔点高低的原因：__________________________。 （7）六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是______(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. ds ②. [Ar]3d10 （3） （4） ①. CH4 ②. SiH4 （5）C＜O＜N （6）SiC和Si均为共价晶体，C原子半径比Si原子半径小，Si-C键的键长比Si-Si键短，共价键键能大，SiC熔点高 （7）SiO2 【解析】 【分析】Q、R、X、Y、W、Z六种元素的原子序数依次增大，Q、R、X、Y均为短周期主族元素，Z的原子序数为30，则Z为Zn元素；W是前四周期元素中核外电子未成对电子数最多的，则W为Cr元素；R原子核外L层电子数为奇数，则R为N元素；Q、X原子最外层p轨道的电子数分别为2和4，则Q为C元素、X为O元素；Y原子价层电子排布()，则Y为Si元素。 【小问1详解】 铬原子的核电荷数为24，核外有4个电子层，最外层电子数为1，原子的结构示意图为：； 【小问2详解】 锌元素的原子序数为30，电子排布式为[Ar]3d104s2，所以锌元素位于元素周期表ds区，锌离子的核外电子排布式为[Ar]3d10； 【小问3详解】 二氧化碳是共价化合物，电子式为：； 【小问4详解】 同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最简单气态氢化物的稳定性依次减弱，所以甲烷的稳定性强于硅化氢； 【小问5详解】 同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则元素的第一电离能数值由小到大的顺序为：C＜O＜N； 【小问6详解】 碳化硅和单晶硅均为共价晶体，碳原子的原子半径小于硅原子，碳硅键的键的键长小于硅硅键，键能大于硅硅键，则碳化硅中的共价键强于单晶硅，共价键越强，晶体的熔点越高，所以碳化硅的熔点高于单晶硅； 【小问7详解】 六种元素中，电负性最大的非金属元素为氧元素，电负性最小的非金属元素是硅元素，所以两者形成的化合物是化学式为SiO2的二氧化硅。 19. 元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如V、Zn、Co等)在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 ①基态钒原子的价层电子排布式为______。 ②的结构式如图所示，则分子中σ键和π键数目之比为______。 （2）是钴的一种配合物，中心离子的配位数为6。向该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74 g白色沉淀。 ①的空间结构为____________。 ②该配合物中配离子的化学式为__________________。 （3）ZnF2是生成良好的光学基质材料KZnF3的原料，ZnF2、KZnF3两种晶体的晶胞结构分别如图所示： ①已知：ZnF2的熔点为872℃，ZnCl2的熔点为275℃，ZnBr2的熔点为394℃，ZnBr2的熔点高于ZnCl2的原因为______。 ②若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为______(用含a、c、NA的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 3d34s2 ②. 3∶2 （2） ①. 平面三角形 ②. （3） ①. ZnCl2、ZnBr2为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，熔点升高 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①钒(V)是23号元素，基态原子的核外电子排布式为 ，其价层电子排布式为 。 ②由 的结构式可知，分子中含有4个 双键和2个 单键。每个双键含有1个 键和1个 键，每个单键含有1个 键。因此，分子中共有6个 键和4个 键，数目之比为 。 【小问2详解】 ① 中中心原子N的价层电子对数为 ，且无孤电子对，故其空间结构为平面三角形。 ②配合物的物质的量为 。加入足量 溶液生成 沉淀的物质的量为 。这说明 该配合物能电离出 ，即外界有2个 ，内界有1个 。由于中心离子 的配位数为6，配体为5个 和1个 ，故配离子的化学式为。 【小问3详解】 ①由熔点数据可知， 和 的熔点较低，属于分子晶体。二者组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力（范德华力）增强，熔点升高。因为 的相对分子质量大于 ，所以其熔点更高。 ②根据 的晶胞结构，空心圆圈位于8个顶点和1个中心，个数为 ；实心黑球有4个位于面上、2个位于体内，个数为 。结合化学式可知，晶胞中含有2个 和4个 。晶胞的质量 。晶胞的体积 。因此，晶体的密度 。 20. 端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线： 回答下列问题： （1）B的结构简式为______，D的化学名称为______。 （2）①和③的反应类型分别为______、______。 （3）E的结构简式为______，用1 mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气______mol。 （4）化合物()也可发生Glaser偶联反应生成高分子聚合物，该高分子聚合物的结构简式为________________________________________。 （5）芳香族化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式________________________________。 （6）某芳香烃的结构为，它的分子式为________，其核磁共振氢谱图上有________组峰。 【答案】（1） ①. ②. 苯乙炔 （2） ①. 取代反应 ②. 消去反应 （3） ①. ②. 4 （4） （5）、、、、(任写三种) （6） ①. C18H14 ②. 4 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，在氯化铝做催化剂作用下，与发生取代反应生成，则A为、B为；在光照条件下与氯气发生取代反应生成结构简式为的C，在一定条件下发生消去反应生成结构简式为的D，发生Glaser反应生成，则E为。 【小问1详解】 反应①是苯与氯乙烷在催化下发生傅-克烷基化反应生成分子式为的乙苯，结构简式为；C是乙苯侧链光照下氯代的产物，后续经消去引入碳碳三键得到D，D为苯乙炔； 【小问2详解】 ①中苯环上的氢原子被乙基取代，属于取代反应；③中C的侧链上脱去2分子HCl，引入碳碳三键，属于消去反应； 【小问3详解】 根据题干Glaser反应原理，2分子苯乙炔偶联得到E，结构简式为；1 mol E合成1,4﹣二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，1 mol E中含2 mol碳碳三键（1 mol碳碳三键可加成2 mol），理论上需要消耗氢气4 mol； 【小问4详解】 化合物()发生Glaser偶联反应生成高分子聚合物，分子两端各有1个端炔氢，按照Glaser反应的断键方式，分子间偶联脱去，形成高分子聚合物的结构简式为； 【小问5详解】 C的结构简式为，芳香族化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，说明苯环上有4个取代基（2个、2个Cl原子）且高度对称，满足条件的结构简式为：； 【小问6详解】 该物质为三联苯，三个相连苯环的总碳数为18，氢原子数为14，分子式为；分子沿中心苯环的对位连线呈轴对称，等效氢共4种：核磁共振氢谱有组峰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $