广东省广州市番禺区石碁中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

高二化学 本试卷满分100分,考试用时75分钟 注意事项: 1.答题前,考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 台善 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回. 4.本试卷主要考试内容:人教版选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章第 二节。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Fe 56 Cu 64 I127 如 Au 197 Pb207 m 一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4 毕我 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 K 1.蛇在十二生肖中排已位。下列与蛇有关的物质中,主要材质为有机物的是 E = 班 A.生肖蛇青花瓷器 B.金蛇 C.生肖蛇纸质邮票 , D.焰色成像图(蛇) 2.“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A.雪龙2号破冰船极地科考:破冰过程中发生了分子内氢键的断裂 B.大型液化天然气运输船成功建造:天然气可液化是由干其分子的稳定性差 C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机:燃烧时,旧键的断裂要放出热量 D.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验:H.O的VSEPR模型名称为 四面体形 3.笨甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的提纯过程如图所示。该过程中不需要使用的玻璃仪 器为 笨甲酸粗品一→加水加热-→趁热过滤-→滤液-→冷却结晶-→过滤洗条-→笨甲酸 【高二化学 第1页(共6页)】 A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.球形干燥管 4.嘀嗒嘀嗒,时间都去哪儿了!计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法正确的是 A.制作日暑圆盘的石材中含有建元素,硅是第三周期第VIA族元素 B.机械表中的发条由钥、钻、锦等元素组成,钴、锦均位于p区 C.基于石英晶体的振荡特性计时的石英表中含SiC,SiC属于共价晶体 D. 目前“北京时间”授时以绝原子钟为基准,Cs的中子数为135 5.光荣属于劳动者,幸福属于劳动者。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 劳动项目 选项 化学知识 甲醇检验员:用金属纳检验甲醇中水的含量 2Na+2CH.CHOH-→2CH.CHONa十H: B 化学实验员:检验某溶液中是否含有钟元素 用破璃棒蘸取溶液进行焰色试验 化工工程师:用乙快制备聚乙快 稳定性:n键<:键 考古研究员:通过“C测定化石年代 C。和金刚石均属于混合型晶体 6.某化学兴趣小组利用下列装置进行CH.的有关实验。其中,难以达到预期目的的是(夹持 装置已略去) 饱和 一食盐水 Ct 酸性 一电石 KMnO 溶液 A.制备CH2 B.除HS和PH。气体 C.排空气法收集C。H。 D.验证乙快具有还原性 7.下表列出了某短周期金属元素R的各级电离能数据(用I.、I。......表示),有关R元素的说法 中,正确的是 电离能/(J·mol-1) 元素 I I2 1。 1 _____. R 578 1817 2745 11577 .____. A.R元素的最高正化合价为十2价 B.R的氧化物为两性氧化物 C.R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 D.R元素形成的单质熔点远高于其氧化物 【高二化学,第2页(共6页)) 8.钉(.Ru)的某种化合物是能将醇氧化为醐的高效催化剂,其结构如图所示 下列说法正确的是 A.分子中Ru原子配位数为6 C B.该物质含有配位键,N原子提供空轨道 C.该物质中所有原子均满足8电子稳定结构 D..Ru占据的最高能层为N层 9.从我国海南的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(结构如图所示),具有独特的环系结构。下列关 于柳珊瑚酸的说法错误的是 A.含有手性碳原子 COOH B.可发生加成反应和取代反应 C.含氧官能团的名称为嗣炭基和发基 D.所有碳原子可能位于同一平面上 10.下列陈述I和陈述II均正确,且具有因果关系的是 陈述I 陈述II 乙 能使澳水褪色 7 乙燥能与澳发生取代反应 B 可用四氢化碳萃取水中的 从分子结构角度看,存在相似相溶规律 C 乙酸与碳酸氢钢反应,可生成CO。气体 酸性:CH.COOHHCO 可用蒸法分离二氢甲烧和三氢甲烧的液态混合物 沸点:二氢甲烧>三氢甲烧 11.一种可为运动员补充能量的物质,其分子结构式如图所示。已 知R、W、乙、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素,乙和 x x-】-X-W-W--W-2-R Y同族。下列说法错误的是 -_- R R -N- A.沸点:乙>WX B.RWZ的空间结构为直线形 C.简单离子半径:Y>ZX D.最高正化合价:Z一Y>W>R 12.下列说法错误的是 A.键角:CH<CH B.CH.中,。键与x键的数目之比为5:1 C.CH:中C的杂化方式为sp{ D.基态碳原子的价层电子轨道表示式为 13.下列说法错误的是 A.沸点:正戍煌>异戍煌>新戍煌 CH2CH; CH。 B. CH.-C-CH-CH-CH-CH;的化学名称为2,5-二甲基-4-庚燥 【高二化学 第3页(共6页)】 C.CH.CH.OH在核磁共振氢谱图中有3组峰,且峰面积之比为1:2:3 D.可用红外光谱获得分子中所含化学键或官能团的信息 14.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.4.4gCH.O中含有。键的数目可能为0.7N B.标准状况下,0.1molH.O中所含的电子总数为N C.常温下,5.6g乙中含有-键的数目为0.2N D.100g46%乙醇的水溶液中,含有氧原子的数目为0.1N KMnO/H+ 15.对于CH.CH-C(CH) →CH.COOH十CH.COCH.(丙).下列说法错误的是 A.与CH.COCH。互为同分异构体的物质共4种(不考虑立体异构) B.CH.COOH中碳原子的杂化方式为sp{和sp C. CH.CH-C(CH):不存在顺反异构体 D.0.1mol(CH).C-C(CH。)。与足量的酸性高酸钾溶液反应,可得到0.2mo CH;COCH 16.因生产金属铁的工艺和温度等因素不同,产生的铁单质的晶体结构也不同,某种铁晶体的晶 胞结构如图,下列说法错误的是 b(1,1,1) a(0,00) 已知:以晶胞参数为单位长度建立的坐标可以表示晶胞各原子的位置,称作原子的分数坐标。 A.该晶体中,原子间以金属键相结合 B.基态铁原子的核外电子的空间运动状态有15种 C.若晶胞的参数为nm,则该晶胞的密度为- 4X56 为N#x108 cm 二、非选择题:本题共4小题,共56分。 17.(14分)鹰爪甲素(R,结构如图所示)可从治疗疤疾的有效药物鹰爪根中获得。回答下列 问题: (1)R中官能团的名称为 (不考虑-O-O-)。 (2)下列有关R的说法错误的是 (填标号)。 A.能与HBr发生反应 B.能发生氧化反应 B C.能发生取代反应 D.R中氧原子的杂化方式为sp{ 【高二化学 第4页(共6页)】 (3)0.1molR最多可与_molH。发生加成反应(不考虑开环加成)。 (4)R (填“能”或“不能”)使酸性高酸钾溶液褪色,判断的理由为 (5)R中为手性碳原子的是(填“1”“2”或“3”)号碳原子。 (6)R_(填“存在”或“不存在”)顺反异构体。 18.(14分)前四周期原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W中,X和Y的价电子层中未成对电子 均只有1个,并且X和Y+的电子数相差8;与Y位于同一周期的乙和W的价电子层中的 未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差2。回答下列问题 (1)X的原子结构示意图为 (2)原子半径:X(填“>”或“<”)Y。 (3)电负性:Y (填“>”或“<”)W,第一电离能:X(填“”或“<”)Y。 (4)基态乙原子的简化电子排布式为 (5)X。与H。O反应的化学方程式为 (6)前四周期中,未成对电子数最多的原子为_(填元素符号)。 19.(14分)向黄色的三氢化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变为红色,该反应在有的教 材中用化学方程式FeCl.+3KSCN一一Fe(SCN):+3KC1表示。回答下列问题 (1)类素离子SCN可用于Fe*的检验,其对应的酸有两种,分别为疏气酸(HSCN)和异 疏氧酸(HNCS): ①异礁氢酸的结构式为 ②沸点:HSCN (填“>”或“<”)HNCS。 ③基态Fe3的价层电子排布式为 (2)上述反应的离子方程式为 (3)Fe在水溶液中显黄色的原因为 (4)经研究表明,Fe(SCN):是配合物,Fe3+与SCN不仅能以1:3的个数比配合,还可以以 其他个数比配合。 ①在配合物Fe(SCN);中,各种微粒间的作用力不涉及 (填标号)。 a.配位键 b.金属键 c.氢键 d共价键 ②若Fe*与SCN以个数比为1:5配合,则该配离子可以表示为 20.(14分)铜及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途,回答下列问题 (1)某Fe.N.的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中的a位置Fe或者b位置Fe,形 成Cu替代产物Fe-)Cu.N。Fe.N. 转化为两种Cu替代产物的能量变化如图2 所示。 【高二化学 第5页(共6页)】 ·能量 _Cu替代b位置Fe型 △N ·a位置Fe Fe.N. . ob位置Fe _cu替代a位置Fe型 反应历程 图1 图2 ①a位置Fe在晶胞中的位置为__。 ②稳定性:Cu替代a位置Fe型大于Cu替代b位置Fe型,原因为 ③Fe.N.的晶胞的俯视投影图为_(填标号)。 ###### 密 (2)一种储氢合金的晶胞结构如图3所示。在晶胞中Cu原子处于面心, 封 Au原子处于顶角位置。实现储氢功能时,氢原子可进人由Cu原子与 o_.o Au原子构成的四面体空隙中心,若所有四面体空隙都填满,则 线 ①该晶体储氢后,Cu与H原子个数之比为 am ②储氢后,该晶体的密度为_(用含a的代数式表示)g·cm-3。 图3 内 (3)CZTS四元半导体化合物的四方晶胞如图4 不 -B __C cnm zS 。 eSn ·7n _noCu 图4 ①该晶胞中乙n与Sn的个数之比为__。 ②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,坐标(x,y,z)称 4'4,8 ),则B原子的分数坐标 为 【高二化学 第6页(共6页)】高二化学参考答案 1.C2.D3.D4.C5.C6.A7.B8.A9.D10.B11.A12.C13.B14.D 15.A16.C 17.(1)羟基和碳碳双键(2分) (2)D(2分) (3)0.1(2分) (4)能(2分)：碳碳双键（或羟基）能使酸性高锰酸钾溶液褪色（或其他合理答案，2分）》 (5)2(2分) (6)存在(2分) 18.(1)7 (2分) (2)<(2分) (3)<(2分)：>(2分) (4)[Ar]3d4s(2分) (5)2F2+2HO4HF+O2(2分) (6)Cr(2分) 19.(1)①H-N=C=S(2分) ②<(2分) ③3d(2分) (2)Fe3++3SCN→Fe(SCN)3(2分) (3)F3+在水溶液中因水解与OH配位而显黄色（或其他合理答案，2分） (4)①bc(2分) ②[Fe(SCN)s]-(2分) 20.(1)①顶角(2分) ②能量越低越稳定(2分) ③B(2分) (2)①3：8(2分) 巴 三×10或NAXa 3.97 ×102(2分) (3)①1：1(2分) @是是2分 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】