精品解析：黑龙江省龙东地区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

阶段测试卷(四) 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列叙述不正确的是 A. 原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态 B. 原子的核外电子吸收能量而高于基态能量的状态称为激发态 C. 焰色是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时产生的 D. 原子的核外电子由能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，辐射的能量可能以光的形式表现出来 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态是电子按构造原理的顺序进入原子核外的轨道，此时整个原子的能量最低，基态原子是处于最低能量状态的原子，A叙述正确； B．激发态为基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，此时原子的能量较基态高，B叙述正确； C．焰色是电子从激发态的能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时产生的，C叙述错误； D．原子的核外电子由能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，会放出能量，发光是释放能量的主要形式之一，D叙述正确； 答案为C。 2. 下列说法正确的是 A. 同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐升高 B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D. 各电子层含有的原子轨道数为(n为电子层) 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一原子中，能级符号相同，电子层数越大，能级上的电子的能量越高，A正确； B．同一原子中，各p能级的轨道数都为3，B错误； C．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，C错误； D．对于确定的n值(n表示电子层)，其原子轨道数为，D错误； 故选A。 3. 下列说法不正确的是 A. 可用质谱法区分和 B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种 C. 基态铜原子简化电子排布式表示为违背了泡利原理 D. 基态钾离子()电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的质量数不同，质谱法可依据质荷比的差异区分二者，A正确； B．Ne及其以前的元素基态原子最多占据5个轨道，Na和Mg的基态原子均占据6个轨道，从Al开始至少占据7个轨道，因此符合条件的元素有两种，B正确； C．中每个原子轨道内最多容纳2个自旋方向相反的电子，没有违反泡利原理；但该式不是基态铜原子的简化电子排布式，正确排布式为，C错误； D．有18个电子，其基态电子排布为，电子占据的最高能级是3p，3p能级包含3个原子轨道，p轨道呈哑铃形，D正确； 故选C。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态O原子的轨道表示式为 B. 4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C. 27号元素Co的基态原子的电子排布式为 D. 中子数为8的碳原子的电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，此时原子的能量最低，基态O原子电子的轨道表示式为，故A错误； B．电子层是距离原子核由近到远排列的，则多电子原子中电子离核的平均距离4s＞3s，离原子核越远，层数越大，能量越高，4s电子在4s区域出现的几率多，但不总是在比3s电子离核更远的区域运动，故B错误； C．Co为27号元素，位于周期表中第4周期Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为，即，故C正确； D．核外电子排布与中子数无关，基态碳原子核外有6个电子，根据构造原理书写其基态核外电子排布式为，故D错误； 故选C。 5. 某元素M的基态原子的价层电子排布式为，则其在元素周期表中的位置为 A. 第四周期第ⅠA族 B. 第五周期第ⅥB族 C. 第四周期第ⅥB族 D. 第五周期第IA族 【答案】B 【解析】 【详解】该元素最外层为5s，则位于元素周期表的第五周期，价电子数为6，属于VIB族，所以该元素位于元素周期表的第五周期第VIB族，答案选B。 6. 已知W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 与W生成的简单气态化合物的热稳定性： B. Y、Z、R的第一电离能： C. X、Z、R的原子半径： D. X、Z、R的电负性： 【答案】C 【解析】 【分析】W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，则X为O，Y为Si，X与Z同主族，Z的价电子排布式为，则Z为S，R为Cl。 【详解】A．非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性O＞S，因此与W生成的气态化合物的热稳定性，故A正确； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，因此Y、Z、R的第一电离能，故B正确； C．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则X、Z、R的原子半径，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此X、Z、R的电负性，故D正确； 故选C。 7. 下列微粒组成与结构表达正确的是 A. 基态Fe原子的价电子排布式： B. 基态Zn原子的价电子轨道表示式： C. HClO的电子式： D. 镁离子的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Fe原子的价电子排布式为，A错误； B．3d能级的原子轨道应该在4s之前，基态Zn原子的价电子轨道表示式为，B错误； C．次氯酸的电子式为，C错误； D．简单阳离子的电子式为其离子符号，则镁离子的电子式为，D正确； 故选D。 8. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 1个分子中含有2个σ键和2个π键 B. 的VSEPR模型： C. 基态Mn原子的价层电子排布式： D. HCl分子中σ键的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳分子的结构式为：O=C=O，由结构式可知，1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，A正确； B．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为：3+(6-2×3+2) ×=4，孤电子对数为：(6-2×3+2) ×=1，离子的VSEPR模型为：，B错误； C．锰元素的原子序数为25，基态原子的价层电子排布式为，C正确； D．氯化氢分子中氢原子与氯原子形成s-pσ键，则形成σ键的示意图为：，D正确； 故选B。 9. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A. 中P原子为杂化，为三角锥形 B. 中B原子为杂化，为平面三角形 C. 中C原子为sp杂化，为直线形 D. 中S原子为sp杂化，为直线形 【答案】D 【解析】 【详解】A．中P原子价层电子对数，根据价层电子对互斥理论判断P原子为杂化，为三角锥形，A正确； B．中B原子价层电子对数，根据价层电子对互斥理论判断B原子为杂化，为平面三角形，B正确； C．中C原子价层电子对数，根据价层电子对互斥理论判断C原子为sp杂化，为直线形，C正确； D．分子中S原子价层电子对数，根据价层电子对互斥理论判断S原子为杂化，分子构型为V形，D错误； 故选D。 10. 下列叙述中正确的是 A. 为角形的极性分子，微粒间的作用力为范德华力 B. 的空间结构为平面三角形 C. 氯化硼()的B原子价电子对数为4，含有一对孤电子对，呈三角锥形 D. 和的中心原子均为杂化，分子呈正四面体形，呈三角锥形 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子C的价电子对数是，是sp杂化，分子为直线形非极性分子，微粒间的作用力为范德华力，A错误； B．中心原子Cl的价电子对数是，是杂化，成键电子对数为3，其空间结构为三角锥形，B错误； C．氯化硼()的B原子价电子对数为，没有孤电子对，是杂化，分子呈平面三角形，C错误； D．(价电子对数为)和(价电子对数为)的中心原子均为杂化，分子有四个键，呈正四面体形，有三个键，呈三角锥形，D正确； 故选D。 11. 的分子结构与相似，如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 是极性分子 B. 分子中所有原子均满足8电子稳定结构 C. 分子中既含有极性键又含有非极性键 D. 的相对分子质量比大，熔、沸点高 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中，电荷分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故A正确； B．S2Cl2的电子式为 ，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故B正确； C．Cl-S-S-Cl中硫原子和硫原子之间存在非极性键，硫和氯原子之间存在极性键，故C正确； D．和均属于分子晶体，中存在氢键，的熔沸点高，故D错误； 答案选D。 12. 下列现象与氢键有关的是 ①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 ②NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高 ③稳定性：HF＞HCl ④冰的密度比液态水的密度小 ⑤水分子高温下也很稳定 A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ①②④ D. ①③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故①选； ②氨气和膦的结构相似，但氨气分子中存在氢键，膦中只含分子间作用力，氢键的存在导致物质的熔、沸点升高，故②选； ③HF、HCl的热稳定性依次减弱，是因为H﹣X共价键稳定性依次减弱，与氢键无关，故③不选； ④冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故④选； ⑤水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑤不选； 故选：C。 13. 下列模型分别表示、、的结构，下列说法正确的是 A. 分子中含有1 mol σ键 B. 是由非极性键构成的分子 C. 1 mol 分子中有5 mol σ键和1 mol π键 D. 分子中不含非极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个分子中含有6个P—P单键，即6个σ键；的物质的量为0.25 mol，所含σ键的物质的量为1.5 mol，不是1 mol，A错误； B．中的S—F键是极性共价键，只是正八面体结构使各键的极性相互抵消，分子整体为非极性分子，B错误； C．分子中4个C—H键均为σ键，C=C双键由1个σ键和1个π键组成，所以1 mol该物质中含有5 mol σ键和1 mol π键，C正确； D．分子中的C≡C键由相同元素的原子形成，属于非极性键，D错误； 故选C。 14. 下列分子中指定的碳原子(用*标记)属于手性碳原子的是 A. 一溴环丁烷 B. 乳酸 C. 苯甲醇 D. 甘油 【答案】B 【解析】 【详解】A．标*碳原子连接的两个环上烃基结构相同，仅连接、Br和两个相同的环状取代基，四个基团并非完全不同，不属于手性碳原子，A错误； B．标*碳原子连接的四个基团分别为、-OH、-COOH、-，四个基团均不相同，属于手性碳原子，B正确； C．标*碳原子连接2个原子，存在重复基团，不属于手性碳原子，C错误； D．标*碳原子连接的两个基团结构相同，四个基团并非完全不同，不属于手性碳原子，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 ①基态硒原子的价电子排布式为__________。 ②锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小顺序为_________________________。 （2）①Cr元素基态原子的价电子轨道表示式为__________。 ②下列说法正确的是__________(填字母)。 A．第一电离能：As>Ga B．电负性：As>Ga C．原子半径：As>Ga ③锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的未成对电子数为__________。在第2周。期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有________种。 ④硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为________，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________。 【答案】（1） ①. ②. As>Se>Ge （2） ①. ②. AB ③. 2 ④. 3 ⑤. (或) ⑥. O>C>B 【解析】 【小问1详解】 ①硒为34号元素，有6个价电子，所以硒原子的价电子排布式为；②同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是As>Se>Ge； 【小问2详解】 ①Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，其基态原子的价电子轨道表示为； ②A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能As>Ga，A正确； B．同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，则电负性As>Ga，B正确； C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径As<Ga，C错误； 故选AB。 ③Ge是32号元素，其基态原子的价电子排布式为，未成对电子数为2；由第一电离能的变化规律可知，在第2周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有Be、C、O 3种； ④Ga位于第4周期ⅢA族，所以其基态原子的核外电子排布式为或；由第一电离能的变化规律可知，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是O>C>B。 16. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表。 元素 相关信息 X 基态原子M层中只有两对成对电子 Y 基态原子最外层电子排布式为 Z 存在质量数为23，中子数为12的核素 W 地壳中含量最多的金属 试回答下列问题。 （1）X、W两种元素的符号分别是______、________。 （2）核外电子占有的原子轨道数目为________。 （3）基态Z原子中，核外电子占据的最高能层的符号为________，占据该电子层电子的电子云轮廓图的形状为________。 （4）Y、Z、W简单离子半径由大到小的顺序为____________________(用离子符号表示)。 （5）纯碱的组成元素中电负性由大到小的顺序是________________。 【答案】（1） ①. S ②. Al （2）5 （3） ①. M ②. 球形 （4） （5）O>C>Na 【解析】 【分析】X的基态原子M层中只有两对成对电子，X是S；Y的基态原子最外层电子排布式为，即电子排布式为，为O；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则质子数为11，为Na；W为地壳中含量最多的金属为Al，据此分析。 【小问1详解】 由分析知，X为S，W为Al。 【小问2详解】 核外有10个电子，电子排布式为，共占据5个原子轨道。 【小问3详解】 Z为Na，电子排布式为，核外有三个电子层，核外电子占据的最高能层的符号为M，M层上只有一个电子，占据3s轨道，电子云轮廓图为球形 【小问4详解】 、、电子层结构相同，原子序数越小，离子半径越大，即。 【小问5详解】 金属元素的电负性小于非金属元素，同周期主族元素，从左到右，电负性逐渐增大，故纯碱()中三种元素电负性由大到小的顺序是O>C>Na。 17. 已知A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，C的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。D是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题： （1）A元素的名称为________，B原子的电子有________种空间运动状态，第二周期基态原子未成对电子数与D相同且电负性最小的元素是________(填元素符号)。 （2）B所形成的简单氢化物的水溶液中能形成________种不同的氢键，请任写一种：__________________________________________________________。 （3）很多有机化合物中含有氮元素。 物质 A(对氨基苯甲酸) B(邻氨基苯甲酸) 结构简式 熔点 188℃ 145℃ 作用 防晒剂 制造药物及香料 A的熔点高于B的原因是____________________________________________。 （4）某有机物的结构简式为：，该分子________(填“是”或“不是”)手性分子。 【答案】（1） ①. 碳 ②. 5 ③. C （2） ①. 4 ②. N—H…N、N—H…O、O—H…N、O—H…O(任写一种) （3）B易形成分子内氢键，A只存在分子间氢键，影响物质熔点的是分子间氢键，所以A的熔点高于B （4）是 【解析】 【分析】A的基态原子电子占据3种能量不同的轨道，且每个轨道电子总数相同，电子排布为，对应碳元素；C的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，电子排布为，对应氧元素，因此B为介于C、O之间的氮元素；D是第四周期d区原子序数最大的元素，D为镍元素。 【小问1详解】 A元素名称为碳；B为N，电子排布的原子轨道（空间运动状态）为1s、2s、2p的3个轨道，共5种空间运动状态；第二周期基态原子未成对电子数与D相同的元素为碳和氧，电负性最小的元素是C； 【小问2详解】 B的简单氢化物是，其水溶液中存在​和两种含N-H/O-H的分子，可形成4种不同氢键：N—H…N、N—H…O、O—H…N、O—H…O； 【小问3详解】 B(邻氨基苯甲酸)易形成分子内氢键，A(对氨基苯甲酸)只存在分子间氢键，形成分子间氢键的物质熔点高，所以A的熔点高于B； 【小问4详解】 中心碳原子连接四个不同基团，则该分子为手性分子。 18. 根据题意填空。 （1）化合物中阳离子的空间结构为______________，阴离子的中心原子轨道采用_____________杂化。 （2）乙醇()与甲醚()的分子式均为，但的沸点高于的沸点，其原因是__________________。 （3）分子空间结构为平面三角形，则分子为_________(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为________键。 （4）的熔点比______________(填“高”“低”或“无法确定”)。 （5）利用电化学催化法可将转化为甲酸： ①HCOOH显酸性，而显中性，这是由于HCOOH分子中存在________(填“吸”或“推”)电子基团。 ②下列物质中，酸性最强的是________(填字母)。 A． B．HOCOOH C． D． 【答案】（1） ①. 三角锥形 ②. （2）乙醇中分子间能形成氢键，甲醚不能形成氢键 （3） ①. 非极性 ②. 极性 （4）低 （5） ①. 吸 ②. C 【解析】 【小问1详解】 该化合物中阳离子内含有3个键，含有1对孤电子对，空间结构为三角锥形；阴离子的中心原子有4个键，没有孤电子对，故采用杂化。 【小问2详解】 的沸点高于的沸点的原因是乙醇中分子间能形成氢键，甲醚不能形成氢键。 【小问3详解】 分子结构为平面三角形，正、负电荷重心重合，则分子为非极性分子，分子内的共价键类型为极性键。 【小问4详解】 、都是由分子构成的，熔点高低取决于分子间作用力的相对大小，组成和结构相似，相对分子质量越小，分子间作用力越小、熔点越低，则的熔点比BCl3低。 【小问5详解】 ①HCOOH显酸性，呈中性，说明甲酸中羧基的羰基为吸电子基团，羧基存在吸电子作用，能使—OH上的H原子活泼性增强。 ②推电子效应，HOCOOH是碳酸，故酸性FCH2COOH>CH3COOH>C6H13COOH>HOCOOH，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阶段测试卷(四) 化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列叙述不正确的是 A. 原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态 B. 原子的核外电子吸收能量而高于基态能量的状态称为激发态 C. 焰色是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时产生的 D. 原子的核外电子由能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，辐射的能量可能以光的形式表现出来 2. 下列说法正确的是 A. 同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐升高 B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D. 各电子层含有的原子轨道数为(n为电子层) 3. 下列说法不正确的是 A. 可用质谱法区分和 B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种 C. 基态铜原子简化电子排布式表示为违背了泡利原理 D. 基态钾离子()电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态O原子的轨道表示式为 B. 4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C. 27号元素Co的基态原子的电子排布式为 D. 中子数为8的碳原子的电子排布式为 5. 某元素M的基态原子的价层电子排布式为，则其在元素周期表中的位置为 A. 第四周期第ⅠA族 B. 第五周期第ⅥB族 C. 第四周期第ⅥB族 D. 第五周期第IA族 6. 已知W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 与W生成的简单气态化合物的热稳定性： B. Y、Z、R的第一电离能： C. X、Z、R的原子半径： D. X、Z、R的电负性： 7. 下列微粒组成与结构表达正确的是 A. 基态Fe原子的价电子排布式： B. 基态Zn原子的价电子轨道表示式： C. HClO的电子式： D. 镁离子的电子式： 8. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 1个分子中含有2个σ键和2个π键 B. 的VSEPR模型： C. 基态Mn原子的价层电子排布式： D. HCl分子中σ键的形成： 9. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A. 中P原子为杂化，为三角锥形 B. 中B原子为杂化，为平面三角形 C. 中C原子为sp杂化，为直线形 D. 中S原子为sp杂化，为直线形 10. 下列叙述中正确的是 A. 为角形的极性分子，微粒间的作用力为范德华力 B. 的空间结构为平面三角形 C. 氯化硼()的B原子价电子对数为4，含有一对孤电子对，呈三角锥形 D. 和的中心原子均为杂化，分子呈正四面体形，呈三角锥形 11. 的分子结构与相似，如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 是极性分子 B. 分子中所有原子均满足8电子稳定结构 C. 分子中既含有极性键又含有非极性键 D. 的相对分子质量比大，熔、沸点高 12. 下列现象与氢键有关的是 ①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 ②NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高 ③稳定性：HF＞HCl ④冰的密度比液态水的密度小 ⑤水分子高温下也很稳定 A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ①②④ D. ①③④⑤ 13. 下列模型分别表示、、的结构，下列说法正确的是 A. 分子中含有1 mol σ键 B. 是由非极性键构成的分子 C. 1 mol 分子中有5 mol σ键和1 mol π键 D. 分子中不含非极性键 14. 下列分子中指定的碳原子(用*标记)属于手性碳原子的是 A. 一溴环丁烷 B. 乳酸 C. 苯甲醇 D. 甘油 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 ①基态硒原子的价电子排布式为__________。 ②锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小顺序为_________________________。 （2）①Cr元素基态原子的价电子轨道表示式为__________。 ②下列说法正确的是__________(填字母)。 A．第一电离能：As>Ga B．电负性：As>Ga C．原子半径：As>Ga ③锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的未成对电子数为__________。在第2周。期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有________种。 ④硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为________，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________。 16. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表。 元素 相关信息 X 基态原子M层中只有两对成对电子 Y 基态原子最外层电子排布式为 Z 存在质量数为23，中子数为12的核素 W 地壳中含量最多的金属 试回答下列问题。 （1）X、W两种元素的符号分别是______、________。 （2）核外电子占有的原子轨道数目为________。 （3）基态Z原子中，核外电子占据的最高能层的符号为________，占据该电子层电子的电子云轮廓图的形状为________。 （4）Y、Z、W简单离子半径由大到小的顺序为____________________(用离子符号表示)。 （5）纯碱的组成元素中电负性由大到小的顺序是________________。 17. 已知A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，C的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。D是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题： （1）A元素的名称为________，B原子的电子有________种空间运动状态，第二周期基态原子未成对电子数与D相同且电负性最小的元素是________(填元素符号)。 （2）B所形成的简单氢化物的水溶液中能形成________种不同的氢键，请任写一种：__________________________________________________________。 （3）很多有机化合物中含有氮元素。 物质 A(对氨基苯甲酸) B(邻氨基苯甲酸) 结构简式 熔点 188℃ 145℃ 作用 防晒剂 制造药物及香料 A的熔点高于B的原因是____________________________________________。 （4）某有机物的结构简式为：，该分子________(填“是”或“不是”)手性分子。 18. 根据题意填空。 （1）化合物中阳离子的空间结构为______________，阴离子的中心原子轨道采用_____________杂化。 （2）乙醇()与甲醚()的分子式均为，但的沸点高于的沸点，其原因是__________________。 （3）分子空间结构为平面三角形，则分子为_________(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为________键。 （4）的熔点比______________(填“高”“低”或“无法确定”)。 （5）利用电化学催化法可将转化为甲酸： ①HCOOH显酸性，而显中性，这是由于HCOOH分子中存在________(填“吸”或“推”)电子基团。 ②下列物质中，酸性最强的是________(填字母)。 A． B．HOCOOH C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $