黑龙江省大庆市大庆中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

2024-2025学年度上学期期末考试 高二化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、 考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面潮上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 “、 选择题（共45分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 15[A][B][C][D] 二、非选择题（共55分） 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(13分) (1) (2)① ② (3) (4) 口 18.(14分) (1) mol (2) (3) (4) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 口高二期末考试化学答案 1-5 BADBD 6-10 DBACA 11-15 CBBCA 16.(14分) (1)第二周期IVA族(2分) 3(2分) (2)2s22p4 (2分) (3)球形(1分) M(1分) 9(2分) (4) (2分) (5)D(2分) 3d 17.(13分) (1)Ag*+I=AgI1(2分) 1.4×1016（2分) (2)氧化(1分) Ag*+e=Ag(2分) (3)硝酸银溶液中银离子水解呈酸性，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性(2分) 是(2分) (4)大(2分) 18.(14分) (1)把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色(2分) 电解 2C+2H0=H2↑+Cl2↑+20H(2分)0.1(2分) (2)纯铜(1分)Cu2++2e-=Cu(2分) (3)负(1分) 硫酸(2分) (4)SO号-2e+HO-S0+2H+(2分) 19.(14分) (1)酸(1分)C042(1分)增大(2分) (2)100nL容量瓶(1分) (3)酸式(1分) 溶液由无色变浅紫色，且半分钟不褪色(2分) 1.38V (4)2Mn04+5N0,+6H=2Mn2+5N03+3H0(2分) %(2分) a (5)AC(2分) 大庆中学2024-2025学年度上学期期末 高二年级化学试题 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。 可能用到的相对分子质量：N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 配制溶液时，将固体溶于较浓盐酸中，然后稀释至所需浓度 B. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 D. 用处理自来水，既可以杀菌消毒，又可以净水 2. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 与Al反应放出的溶液：、、、 C. 水电离出来的的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变红色的溶液：、、、 3. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 甲：向Zn电极方向移动 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小 4. 下列叙述错误的是 A. 焰色试验可用于检验钠及其化合物，焰色试验时可以用光谱仪摄取其发射光谱 B. 电解精炼铜时外电路通过，阳极质量减少64 g C. 在铁件上镀铜的过程中，电镀液硫酸铜溶液的浓度保持不变 D. 工业上用石墨电极电解熔融冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换 5. 化学用语是学习化学最好的工具，下列叙述不正确的是 A. 与稀硫酸混合： B. 只能在干态下制备的原因： C. 用制备： D. 泡沫灭火器工作原理： 6. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O、Y(钇，原子序数比Fe大13)组成。下列说法错误的是 A. Ca位于元素周期表的s区 B. 基态Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子 C. 基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子 D. Y位于元素周期表的第ⅠB族 7. 表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀 B 常温下，用pH计分别测定相同浓度的NaClO溶液和溶液的酸碱性 NaClO溶液pH较大 酸性： C 常温下，用pH计分别测定。溶液和溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 D 用两支试管各取5 mL 0.1 mol/L的溶液，分别加入2 mL 0.1 mol/L和0.2 mol/L的(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间 后者褪色更快 浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 8. 某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如下图b所示)发生了变化。已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。则下列说法错误的是 A. 甲区发生的电极反应式：Fe-2e-＝Fe2+ B. 乙区产生Zn2+ C. 丙区呈现红色 D. 丁区呈现蓝色 9. 血红蛋白结合后结构如图所示，CO也可与血红蛋白结合，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为：①；②，下列说法不正确的是 A. 基态电子有24种不同的运动状态 B. 电负性：O>C>Fe C. 由题意可得结论：相同温度下， D. CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 10. 一种新型碳纳米管二次电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 碳电极上的电极反应式为 B. 该电池工作时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 C. 该电池工作时，由右通过阴离子交换膜向左迁移 D. 电极上发生还原反应，得到电子 11. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A. NaClO的电离方程式： B. NaClO、HClO都易溶于水 C. 的HClO溶液 D. HClO与溶液反应，可以得到 12. 短周期主族元素X、Y、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，M是与X不同主族的金属元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是 A. W、M、N形成的简单离子半径：M>N>W B. Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物 C. 第一电离能：M<N D. N的单质可以在高温下还原M的氧化物 13. 下列说法不正确的是 A. 已知溶液中，则 B. 常温下，的溶液中，数目小于 C. 的电子排布式违反了洪特规则 D. 、、、、、几种离子中，对水的电离平衡无影响的有2种 14. 科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是 A. 充电时电极b是阴极 B. 放电时溶液的减小 C. 放电时溶液的浓度增大 D. 每生成，电极a质量理论上增加 15. 常温下，向的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是 A. b点溶液，此时酸碱恰好中和 B. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 C. c点溶液存在、 D. b点溶液存在 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(包括4个小题，共55分。) 16. 某些元素在周期表中的位置如图 （1）A位于元素周期表的位置为________________；B的基态原子核外有______个未成对电子； （2）C基态原子价层电子排布式为______； （3）D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为______；E基态原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______； （4）G的正二价阳离子的价层电子排布图为______________________； （5）下列说法中正确的是______。 A. 元素H和I在元素周期表中位于同一个区 B. 元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种 C. 与元素D具有相同最外层电子数的元素只可能处于s区 D. 原子半径：D>E>C 17. 某实验小组设计了以下实验探究与KI之间的反应。 （1）成员甲向盛有溶液()的试管中加入1 mL 1 mol/L KI溶液，振荡后，试管中出现黄色沉淀，向其中加入淀粉溶液，无明显变化。对应的离子方程式为____________；已知：25℃时，，若忽略混合后溶液体积变化，求反应后，溶液中______ mol/L。 （2）成员乙提出具有一定氧化性，具有一定的还原性，二者可能发生氧化还原反应。于是设计了如图所示的装置。实验开始后，电流表指针发生偏转且示数为，右侧溶液转为蓝色。 ①b极发生的是____________(填“氧化”或“还原”)反应； ②a极上的电极反应式是____________。 （3）成员丙对成员乙的实验产生质疑，认为仅凭电流表偏转无法严谨说明，成员丙对乙实验产生质疑的原因是____________。他又做了一组对比实验(如图所示)，电流表指针发生偏转示数为。由实验现象可知，成员乙的推断____________(填“是”或“不”)合理。 （4）对比甲、乙、丙实验可知，产生(1)中现象的可能原因是与之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度____________(填“小”或“大”)。 18. Ⅰ．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中检验Y电极上的产物的方法及现象是：______________________________________；该电解池发生的总反应离子方程式为：______________________________________；当X电极产生标况下1.12 L气体时，转移的电子为________mol。 （2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用溶液，则X电极的材料是______，电极反应式是______________________________________。 Ⅱ．用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。 （3）图中a极要连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是__________。 （4）放电的电极反应式为_____________________________________________________。 19. Ⅰ．在的重铬酸钾溶液中存在如下平衡： （1）重铬酸钾溶液呈______性，在强碱性溶液中，铬元素的主要存在形式为______(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硝酸，溶液中将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液V mL。 （2）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。 （3）在进行滴定操作时，溶液盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，___________________________________________________________时达到滴定终点。 （4）滴定过程中反应的离子方程式是________________________；测得该样品中的质量分数为______。 （5）以下操作造成测定结果偏高的是______。 A．滴定管未用标准溶液润洗 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定 大庆中学2024-2025学年度上学期期末 高二年级化学试题 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。 可能用到的相对分子质量：N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(包括4个小题，共55分。) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第二周期ⅣA族 ②. 3 （2） （3） ①. 球形 ②. M ③. 9 （4） （5）D 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 氧化 ②. （3） ①. 硝酸银溶液中银离子水解呈酸性，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性 ②. 是 （4）大 【18题答案】 【答案】（1） ①. 把湿润的淀粉碘化钾试纸放在电极附近，试纸变蓝色 ②. ③. 0.1 （2） ①. 纯铜 ②. （3） ①. 负 ②. 硫酸 （4） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 酸 ②. ③. 增大 （2）100 mL容量瓶 （3） ①. 酸式 ②. 溶液由无色变浅紫色，且半分钟不褪色 （4） ①. ②. （5）AC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $大庆中学2024-2025学年度上学期期末 高二年级化学试题 说明：本试卷分为第1卷（选择题）和第川卷（非选择题）两部分，考试时间为90分钟， 满分为100分。 可能用到的相对分子质量：N14016Na23C135.5Cu64S32Ag108 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项） 1.化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是（) A.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后稀释至所需浓度 B.日常生活中的焰火、LD灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 D.用KFO4处理自来水，既可以杀菌消毒，又可以净水 2.常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是() A. cOH)=10P的溶液：SO?、Na*、C、[Al(OH田 c(H) B.与Al反应放出H2的溶液：K、CI、NO、NH C.水电离出来的cH)=10-13moL的溶液：K+、Clo、SO}、C D.能使甲基橙变红色的溶液：Na+、Fe+、NO3、AI 3.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是() © 金属外壳锌粉 石墨棒 二氧化锰、 二氧 Zn 化铅 浸了KOH 炭黑、氯化 溶液的隔板 铵、氯化锌 铅 H,SO,溶液 于Ag,O 锌筒 硫酸 原电池示意图 钮扣式银锌电池 锌锰干电池 铅蓄电池 甲 乙 丙 丁 A.甲：SO4向Zn电极方向移动 B.乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e+H,0=2Ag+2OH C.丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小 4.下列叙述错误的是() A.焰色试验可用于检验钠及其化合物，焰色试验时可以用光谱仪摄取其发射光谱 B.电解精炼铜时外电路通过2mole,阳极质量减少64g 高二化 C.在铁件上镀铜的过程中，电镀液硫酸铜溶液的浓度保持不变 D.工业上用石墨电极电解熔融A1,O3冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换 5.化学用语是学习化学最好的工具，下列叙述不正确的是（) A.NaSO3与稀疏酸混合：S,O}+2H=S↓+S0,个+H,O B.A1S3只能在千态下制备的原因：2A1+3S2-+6HO=2A1(OD3+3HS↑ C.用TiCL4制路TiO2.xHO:TiCL4+(x+2)HO=TiO.xHO+4HC1 D.泡沫灭火器工作原理：2A1+3C0+3HO=2AI(OHD3)+3CO↑ 6.嫦娥石'是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O、Y(钇，原子序数比Fe大13)组 成。下列说法错误的是() A.Ca位于元素周期表的s区 B.基态Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子 C.基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子D.Y位于元素周期表的第IB族 7.表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是( 选项实验操作 实验现象 结论 A 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4 出现黑色沉淀 K,(OSKp亿nS) 溶液 常温下，用pH计分别测定相同浓度的 NaC1o溶液pH 酸性： B NaClo溶液和CH:COONa溶液的酸碱性 较大 HCIO<CH:COOH 常温下，用pH计分别测定1mol-L 测得pH都等于同温下，不同浓度的 CH COONH溶液和0.1molL1 CH:COONH4溶液中 CHCOONH4溶液的pH 水的电离程度相同 用两支试管各取5mL0.lmol/L的KMnO4 浓度越大，化学反应速 溶液，分别加入2nL0.1nol/L和0.2mol/后者褪色更快 率越快 的HCO4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需 的时间 8.某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下装置（图）。图a的铁棒末段分别包裹上一块 Zn片和Cu片，并静置于含有K[Fe(CN)]及酚酞的混合凝胶上，一段时间后发现凝胶的某些区域发生 了变化（图b)。下列说法错误的是( ) Cu 一段 甲丙 时间后 Zn Zn Fe Fe Fe Fe 图a 图b A.甲区发生的电极反应式：Fe一2e=Fe2+ B.乙区产生Zn2+ C丙区呈现红色 D.丁区呈现蓝色 试题第1页共4页 9.血红蛋白结合O2后结构如图所示，C0也可与血红蛋白结合，它与血红蛋白结合的能力约为O2的 230~270倍。二者与血红蛋白Hb)结合的反应可表示为：①Hb+O2、Hb(O2)K1;②Hb+COHb(CO)K2 下列说法不正确的是() A.基态Fe2+电子有24种不同的运动状态 B.电负性：O>C>e 小啉环 C由题意可得结论：相同温度下，K2K1 蛋白质 D.CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 10.一种新型碳纳米管二次电池的装置如图所示。下列说法错误的是（) Ni电极 H2- 碳电极 Ni(OH)2 NiO(OH) KOH溶液 KOH溶液 阴离子交换膜 A.碳电极上的电极反应式为H,+2OH+2e=2H,O B.该电池工作时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 C.该电池工作时，OH由右通过阴离子交换膜向左迁移 D.Ni电极上得到电子，发生还原反应 11.常温下，下列事实能说明HClo是弱电解质的是() A.NaClo的电离方程式：NaCIo=Nat+Clo B.NaClo、HClO都易溶于水 C.0.01mol.L1的HClO溶液pH>2 D.HClO与NaSO3溶液反应，可以得到NaSO4 12.短周期主族元素X、Y、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的 2p轨道均含有2个未成对电子，M是与X不同主族的金属元素，N的氢氧化物具有两性，Z的价层 电子排布式为4s4p5,下列说法正确的是() A.W、MN形成的简单离子半径：M>N>W B.Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物 C.第一电离能：M<N D.N的单质可以在高温下还原M的氧化物 高二化学试题 13.下列说法不正确的是() A.已知KHC2O4溶液中c(IHC204)>c(C204)>c(H2C2O4),则c(H+>c(OH) B.常温下，0.1mol.L1的NH4CI溶液中，NH4+数目小于NA C.。C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 D.Ca2+、A13+、s2、OH、Cl0、N0;几种离子中，对水的电离平衡无影响的有2种 14科学家基于C1,易溶于CCl,的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如 图).充电时电极a的反应为：NaTi,(PO4)3+2Na++2e=Na3Ti2(PO4)2。下列说法正确的是() -输电网 风力 0 发电 CI,/ NaCl 溶液 a 多孔炭 泵 电极b 泵 A.充电时电极b是阴极 B.放电时NaCl溶液的pH减小 C.放电时NaCl溶液的浓度增大 D.每生成1mol Cl,,电极a质量理论上增加23g 15.常温下，向10mL0.1molL1的R溶液中逐滴滴入0.1molL1的NH3H20溶液，所得溶液pH及 导电性变化如图。下列分析不正确的是() 电 0一导电能力 pH -PH A.b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和 力 7 B.a~b点导电能力增强，说明R为弱酸 C.c点溶液存在cNH4)>cR)、c(OH)PcH) D.b点溶液存在cNH3·H,O)十cNH4+)=cR)+c(R) 10203040V(氨水)/mL 第2页共4页 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（包括4个小题，共55分。） 16.（14分)某些元素在周期表中的位置如图 A B D E G H (1)A位于元素周期表的位置为 B的基态原子核外有_一_个未成对电子； (2)C基态原子价层电子排布式为 (3)D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为一；E基态原子中，电子占据的最高能层符号 为，该能层具有的原子轨道数为； (4)G的正二价阳离子的价层电子排布图为 (⑤)下列说法中正确的是 A.元素H和I在元素周期表中位于同一个区 B.元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种 C.与元素D具有相同最外层电子数的元素只可能处于s区 D.原子半径：D>E>C 17.（13分)某实验小组设计了以下实验探究AgNO3与KI之间的反应。 (1)成员甲向盛有4mL1mol/L AgNO3溶液(pH5.5)的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡后，试管中出 现黄色沉淀，向其中加入淀粉溶液，无明显变化。对应的离子方程式为 ;己知：25℃时， Kp(Ag=8.4×10-17,若忽略混合后溶液体积变化，求反应后，溶液中cI)=」 mol/L。 高二化学试题笺 (②)成员乙提出Ag+具有一定氧化性，具有一定的还原性，二者可能发生氧化还原反应。于是设计了如 图所示的装置。实验开始后，电流表指针发生偏转且示数为A1,右侧溶液转为蓝色。 盐桥 石墨a 石墨b 1mol/L AgNO,溶液1mol/LKI和淀 粉的混合溶液 ①b极发生的是 (填氧化”或“还原)反应； ②a极上的电极反应式是 (3)成员丙对成员乙的实验产生质疑，认为仅凭电流表偏转无法严谨说明，成员丙对乙实验产生质疑的 原因是 。 他又做了一组对比实验（如图所示），电流表指针发生偏转示数为A(A≈0.1A1)。由 实验现象可知，成员乙的推断 (填“是”或“不)合理。 盐桥 石墨a 石墨b 1mol/LNaNO,溶液1mol/LKI和淀 中加入少量稀硝酸 粉的混合溶液 调节溶液pH至5.5 (4)对比甲、乙、丙实验可知，产生(1)中现象的可能原因是Ag+与之间发生沉淀反应比氧化还原反 应的速率或限度 (填“小”或“大”)。 18.（14分)I.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a:X、Y是两块 电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (I)若X、Y都是惰性电极，α是饱和NaC溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解 池中检验Y电极上的产物的方法及现象是： AHI 该电解池发生的总反应离子方程式为： 当X电极产生标况下1.12L气体时，转移的电子为 mol (2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuS0溶液，则X电极的材料是 电极反应式是 3页共4页 II.用NaOH溶液吸收烟气中的SO,,将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH,同时得到 HSO4,其原理如下图所示（电极材料为石墨）。 ANa2SO3溶液 ao ⊙b 稀NaOH 稀硫酸 溶液 阳离子交换膜 阴离子交换膜 (3)图中a极要连接电源的 (填正或“负)极，C口流出的物质是 (4)SO放电的电极反应式为 19.（14分)I.在0.1molL1的重铬酸钾(K2C2O7)溶液中存在如下平衡： Cr2072+H0=2HCr04=2Cr042+2H (1)重铬酸钾溶液呈性，在强碱性溶液中，铬元素的主要存在形式为 (填离子符号)，向重铬 酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(C1O子)c(CrO42)将 (填“增大”、“减小”或不变)。 IⅡ.由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO,误当食盐食用的事件。欲测定某样品中 NaNO,的含量，某同学设计如下实验：①称取样品ag,加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.001mL 溶液于锥形瓶中，用0.0200ol/L KMnO4标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 VmL。 (2)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有 (3)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在 (填“酸式”或“碱式)滴定管中。当滴入最后半滴 KMnO溶液， 时达到滴定终点。 (4)滴定过程中反应的离子方程式是 ;测得该样品中NaNO,的质量分数为 ()以下操作造成测定结果偏高的是 A.滴定管未用KMnO4标准溶液润洗 B.锥形瓶未用待测液润洗 C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 E.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定 高二化学试题 第4页共4页