精品解析：云南省昆明市东川区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

东川区2024年秋季学期高二年级期末考试 化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用碳素笔或钢笔将自己的姓名、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.考生必须把所有答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案一律无效。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号，其余试题用碳素笔或钢笔作答。 4.考试结束后将本试卷及答题卡交监考教师方可离开教室。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 1. 我国历史悠久，文化灿烂。下列说法正确的是 A. 斑铜(含金、银)的熔点比纯铜低 B. 酒的蒸馏是利用了酒精和水的密度不同 C. 传统棉纺织、蚕丝棉、丝主要成分相同 D. 青花瓷的主要成分是某金属的合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．斑铜为铜的一种合金，熔点低于纯铜，A项正确； B．蒸馏是利用了酒和水的沸点不同，不是密度，B项错误； C．棉的主要成分为纤维素，丝的主要成分为蛋白质，C项错误； D．青花瓷的主要成分是硅酸盐，D项错误； 故选A。 2. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碘酒 熟石灰 B 稀盐酸 C 熔融 D 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘酒是混合物，不是电解质，属于盐，不属于碱，熟石灰是，不是碱性氧化物，是碱，A错误； B．稀盐酸属于混合物，不属于电解质，不是碱性氧化物，B错误； C．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．为电解质，为碱，为酸性氧化物，生石灰为碱性氧化物，所有选项都符合物质分类标准，D正确。 故答案为：D。 3. 下列化学用语或说法正确的是 A. 中子数为20的氯原子符号为： B. 用电子式表示溴化氢的形成过程为： C. 的分子结构模型为： D. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯原子质子数为17，中子数为20时质量数为，原子符号应为，A错误； B．溴化氢是共价化合物，形成过程中不存在电子得失，不会形成阴阳离子，电子式书写错误，B错误； C．为V形结构，原子半径大于原子，该结构模型符合水分子的结构特点，C正确； D．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全电离，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 4. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与点燃生成，与过氧化氢等氧化剂反应可一步生成，与等钡盐反应生成，均能一步实现，A不符合题意； B．与反应生成，与盐酸反应生成，与氨水等碱反应生成，均能一步实现，B不符合题意； C．与加热生成，但不溶于水、不与水反应，无法一步生成，该步转化不能实现，C符合题意； D．经催化氧化生成，与反应生成，与水反应生成，均能一步实现，D不符合题意； 故答案选C。 5. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4（C2H4） 酸性KMnO4溶液 洗气 B C2H5OH（乙酸） 新制生石灰 蒸馏 C 乙酸乙酯（乙醇） 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 D NH4Cl溶液（FeCl3） NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误； B．水与生石灰反应，可增大混合物的沸点差，可用蒸馏的方法分离，故B正确； C．乙醇易溶于水，溶于碳酸钠溶液后与乙酸乙酯分层，然后利用分液来分离，故C错误； D．NH4Cl溶液和FeCl3溶液都能与氢氧化钠溶液反应，应加入氨水除杂，故D错误； 故选B。 6. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基橙变红的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．的溶液为强碱性溶液，含大量，、与反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，B错误； C．电离出的、与该组离子之间不反应，可以大量共存，C正确； D．溶液中含，与发生络合反应，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 7. 已知反应：①，②，③。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都属于置换反应 B. 反应②中氧化剂是 C. 氧化性由强到弱顺序为 D. 反应③中若有还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应②的反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．反应②中中元素化合价由+5价降低为0价，得电子作氧化剂，既是氧化产物也是还原产物，B错误； C．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①得氧化性，由反应②得氧化性，由反应③得氧化性，故氧化性顺序为，C正确； D．反应③中还原剂为，元素化合价由0价升高为+5价，1 mol 反应时失去10 mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂得到电子的物质的量为10 mol，D错误； 故答案选C。 8. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中所含阴离子的数目为 B. 室温下，的醋酸溶液中的数目为 C. 反应生成时，理论上转移电子的数目为 D. 一定条件下，与含的浓硫酸充分反应后，生成分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量为1mol，过氧化钠的阴离子为，则其阴离子数目为，故A错误； B．的醋酸溶液中的浓度为0.1mol/L，溶液体积未知，则无法计算的数目，故B错误； C．中甲烷中的碳元素化合价从-4价上升到+2价，则每生成2mol氢气转移电子数为6mol，当生成时，理论上转移电子的数目为，故C正确； D．由于浓硫酸反应后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2的分子数小于，故D错误； 故选C。 9. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是 A. NH3催化还原NO为放热反应 B. 过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C. 过程III的离子方程式： D. 反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据反应能量关系图，反应物总能555量比生成物总能量高，所以该反应是放热反应，描述正确，不符题意； B．NH3中共价键确为极性键，参与反应发生断键，Fe3+转化为Fe2+，得电子降价，体现氧化性，描述正确，不符题意； C．根据关系图，Fe2+在酸性条件下，被氧气氧化形成Fe3+，方程式书写正确，不符题意； D．根据转化关系，Fe3+应为催化剂，Fe2+是反应过程中的中间产物，描述错误，符合题意； 综上，本题选D。 10. 反应在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下。速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】因为的计量系数是1，将A、C两项都折算为的反应速率，依据化学反应速率之比是化学计量数之比可知A为，C为，即，W是固体，不能用单位时间内浓度的变化衡量反应速率，排除D项；故反应速率最快的是B项。 答案选B。 11. 一定条件下，将和通入体积恒为的密闭容器内，反应生成和物质X，测得容器内部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 物质X为NO B. 反应进行到时，v(正)>v(逆) C. 内，的平均反应速率为 D. 达平衡时，向容器中充入一定量的，的平衡转化率将减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．4min时反应达到平衡状态，，则反应为，即X为N2，A项错误； B．反应进行到8min时仍处于平衡状态，，B项错误； C．0~4min内，NH3的平均反应速率 ，C项错误； D．达到平衡时，向容器中充入一定量的H2O(g)，c(H2O)增大，平衡逆向移动，NH3的平衡转化率将减小，D项正确； 答案选D。 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是否由Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故A错误； B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B错误； C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，故C正确； D.CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，故D错误； 故选C。 13. 某研究所研究出一种锂－铜空气电池，具有低成本、高容量的优点。放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法正确的是 A. 放电时，正极区溶液pH变小 B. 两极的有机电解质和水溶液电解质可以对换 C. 放电时，当外电路通过0.1mol电子，消耗O21.12L(标准状况下) D. 若负载为电解KI碱性溶液制备KIO3的装置，阳极的电极反应式为：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时，放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li＋＋2OH－，正极电极反应为：Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－，因此正极区溶液pH变大，故A错误； B．Li与水反应，因此两极的有机电解质和水溶液电解质不能对换，故B错误； C．放电时，Cu发生4Cu＋O2＝2Cu2O，因此当外电路通过0.1mol电子，消耗氧气物质的量为，即体积为0.025mol×22.4L∙mol−1＝0.56L(标准状况下)，故C错误； D．若负载为电解KI碱性溶液制备KIO3的装置，阳极碘离子失去电子变为碘酸根离子，其电极反应式为：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O，故D正确。 综上所述，答案为D。 14. 下图是工业合成氨反应中铁触媒作为催化剂的催化历程，下列说法正确的是 已知：① ； ②  ； ③  。 A. B. 反应①逆反应的活化能为 C. 键能关系： D. 相同条件下，反应的③速率最慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，ΔH2=E1－E2，A错误； B．由图可知，反应①为总反应，其逆反应的活化能为E′，B错误； C．由图可知，反应①ΔH1<0，ΔH1=反应物总键能－生成物总键能，所以键能关系 ，C正确； D．由图可知，反应③的活化能最小，所以相同条件下反应③的速率最快，D错误； 故选C。 15. [I]下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）在元素①~⑦中，金属性最强的元素是__________(填元素符号)。 （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是__________(填名称)。 （3）在②、③、④这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。 （4）由元素②和③可形成两种离子化合物，其中具有强氧化性的物质的化学式为__________。 （5）⑥和⑦两种元素的最低价气态氢化物的热稳定性大小为__________(填化学式) （6）写出元素⑤的氧化物与元素③最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：____________。 [II]⑦的单质是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备⑦的单质并对其性质进行探究。 （7）仪器b的名称为_______________。 （8）装置B的作用是_____________________________。 （9）装置D、E中的实验现象证明有漂白作用的物质是__________(填化学式)。 （10）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_________________________。 （11）装置A中所发生反应的离子方程式为_________________________。 【答案】（1） （2）高氯酸 （3） （4） （5）或 （6） （7）分液漏斗 （8）除去氯气中的气体 （9） （10）在装置后接一个盛放有溶液的尾气处理装置 （11） 【解析】 【分析】Ⅰ．根据元素周期表可知，①为N元素、②为O元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为S元素、⑦为Cl元素； Ⅱ．该实验为制备氯气并验证其性质的实验，装置A是利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气；装置B是利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；装置C是利用浓硫酸干燥气体；装置D、E是验证氯气是否有漂白性，其中D中干燥的红布条不褪色，E中湿润的红布条褪色，说明干燥的氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有氧化性，该实验过程中缺少尾气处理装置，由此解答； 【小问1详解】 同一主族的元素，从上到下金属性逐渐增强，同一周期的元素，从左到右金属性逐渐减弱，因此①~⑦中，金属性最强的元素是Na； 【小问2详解】 同一主族的元素，从上到下非金属性逐渐减弱，同一周期的元素，从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强（O没有最高价氧化物对应的水化物），因此①~⑦中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是高氯酸； 【小问3详解】 、、电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径由大到小顺序为； 【小问4详解】 由元素和可形成两种离子化合物为和，其中具有强氧化性的物质的化学式为； 【小问5详解】 ⑥和⑦为、，同一周期的元素，从左到右非金属性逐渐增强，最低价气态氢化物的热稳定性越强，因此最低价简单气态氢化物的热稳定性是； 【小问6详解】 元素⑤的氧化物为氧化铝，元素③最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，两者反应的离子方程式为； 【小问7详解】 根据装置图，仪器b的名称为分液漏斗； 【小问8详解】 由分析可知，装置B是利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢； 【小问9详解】 D中干燥的红布条不褪色，E中湿润的红布条褪色，可说明氯气本身无漂白作用，是氯气与水反应生成的次氯酸有漂白作用，因此有漂白作用的物质是； 【小问10详解】 氯气有毒，污染空气，实验装置缺少尾气吸收装置，改进措施是在装置E后接一个盛放有溶液的尾气处理装置； 【小问11详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，发生反应的离子方程式为。 16. 实验室以含锰废液为原料制取，已知该废液中含及少量。部分实验过程如下： 已知：室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表。 难溶电解质 （1）的电子式为_______。 （2）“氧化”时，溶液中反应的主要离子方程式为_______。 （3）检验已经完全被氧化的方法是_______。 （4）“除杂I”加入的作用是_______。 （5）“除杂II”利用了沉淀转化的原理，其中除去的离子方程式为_______。 （6）准确称取样品于锥形瓶中，加入和溶液，加热使全部氧化成，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为)，消耗标准溶液样品的纯度为_______(结果保留4位有效数字)。 【答案】（1） （2） （3）向溶液中加入溶液，若无蓝色沉淀形成，说明已被氧化完全 （4）调节溶液pH值使完全沉淀过滤除去 （5） （6） 【解析】 【分析】废液中含及少量，加入过氧化氢可将氧化为，再加碳酸锰调节溶液pH值使完全沉淀过滤除去，在滤液中加MnF2使转化为氟化钙和氟化镁沉淀过滤除去，得到粗硫酸锰溶液，据此解答。 【小问1详解】 为共价化合物，其电子式：； 【小问2详解】 “氧化”过程中过氧化氢可将氧化为，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； 【小问3详解】 若已经完全被氧化，则溶液中不含，可向溶液中加入溶液，若无蓝色沉淀形成，说明已被氧化完全； 【小问4详解】 根据分析可知，过氧化氢将氧化为，加碳酸锰调节溶液pH值使完全沉淀过滤除去； 【小问5详解】 滤液中加MnF2使转化为氟化钙和氟化镁沉淀过滤除去，则除去的离子方程式：； 【小问6详解】 根据氧化还原反应得失电子守恒：，根据Mn元素守恒，，纯度：。 17. 利用高效铜基催化剂，可以实现催化加氢合成甲醇。该技术是重要的碳捕获利用与封存技术，为我国碳达峰和碳中和目标提供技术支撑。回答下列问题： （1）已知：反应I．　 反应Ⅱ．　 则反应Ⅲ．的等于___________，该反应能自发的条件是___________(填“低温”或“高温”)。 （2）保持温度不变，向体积恒定为2L的密闭容器中，充入和，发生反应Ⅲ测得的物质的量如下表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 2.0 1.5 1.2 1.0 1.0 ①2至4min内，用表示的化学反应速率___________。 ②6min时，的消耗速率___________的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③写出既能加快反应Ⅲ的反应速率，又能提高反应Ⅲ中转化率的措施：___________(写出一条即可)。 （3）在不同条件下，按起始量的配比发生反应Ⅲ。下图表示保持压强不变，不同温度时平衡体系中甲醇的物质的量分数。若210℃到达平衡时容器的体积为1L，则该温度下反应Ⅲ到达平衡的转化率___________，反应的平衡常数___________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. 等于 ③. 充入氢气 （3） ①. 33.3% ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，Ⅲ=Ⅰ+Ⅱ，反应Ⅲ．的；该反应，，要使反应能自发进行，则，即反应在低温条件下能自发。 【小问2详解】 ①2~4 min内，用表示的化学反应速率； ②由表格数据可知，6min时，的物质的量开始保持不变，浓度保持不变，说明反应达到平衡，此时的消耗速率等于的生成速率； ③反应Ⅲ为气体体积减小的放热反应，增大的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，转化率提高。 【小问3详解】 由图可知，210℃时，压强为，列三段式有 ， 则，解得，则平衡时的转化率，若210℃到达平衡时容器的体积为1L，。 18. 甲是重要的有机化工原料，其产量常被视为衡量一个国家或地区石油化工生产水平的重要标志，通过下列转化可制取某些常见有机物 结合以上转化路线回答： （1）甲的结构简式为__________，B物质所含官能团的名称为__________。 （2）与A物质互为同分异构体的有机物的结构简式为____________________。 （3）F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为__________，写出由甲制取F的化学方程式____________________________________________________。 （4）写出由D制取的化学方程式___________________________。 （5）G是一种油状、有香味的物质，有以下制法。实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。 ①写出D与E反应制备G的化学方程式___________________________________。 ②甲试管中加入反应混合物后，为了防止液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_____________________________________________。 ③试管乙中饱和溶液的作用是__________________________________________。 ④反应结束后，振荡试管乙，静置，观察到的现象是______________________________。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. 加入沸石(或碎瓷片) ③. 吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 ④. 液体分层，上层是透明的油状液体 【解析】 【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A（），A发生取代反应生成B（）；乙烯和水发生加成反应生成D，D为，D氧化生成乙醛，乙醛继续氧化生成E，E为，D和E发生酯化反应生成G，G为；由于F是由乙烯生成的高分子化合物，因此F为，由此解答； 【小问1详解】 甲是重要的有机化工原料，其产量常被视为衡量一个国家或地区石油化工生产水平的重要标志，因此甲为乙烯，结构简式为；根据B的结构简式可知，B中含有的官能团名称为羟基； 【小问2详解】 A的结构简式为，其同分异构体只能是将两个溴原子放在一个碳原子上，因此其同分异构体的结构简式为； 【小问3详解】 由分析可知，F的结构简式为；是由乙烯发生加聚反应生成的，因此其化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，D为乙醇，该反应为乙醇催化氧化生成乙醛，因此化学方程式为； 【小问5详解】 ①乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为； ②为了防止液体在实验时发生暴沸，在加热前应在溶液中加入沸石（或碎瓷片）； ③碳酸钠溶液可以吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙醇、中和乙酸，并且降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，便于后续分离； ④乙酸乙酯不溶于水，并且密度比水小，因此实验现象为液体分层，上层是透明的油状液体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东川区2024年秋季学期高二年级期末考试 化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用碳素笔或钢笔将自己的姓名、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.考生必须把所有答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案一律无效。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号，其余试题用碳素笔或钢笔作答。 4.考试结束后将本试卷及答题卡交监考教师方可离开教室。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 1. 我国历史悠久，文化灿烂。下列说法正确的是 A. 斑铜(含金、银)的熔点比纯铜低 B. 酒的蒸馏是利用了酒精和水的密度不同 C. 传统棉纺织、蚕丝棉、丝主要成分相同 D. 青花瓷的主要成分是某金属的合金 2. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碘酒 熟石灰 B 稀盐酸 C 熔融 D 生石灰 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语或说法正确的是 A. 中子数为20的氯原子符号为： B. 用电子式表示溴化氢的形成过程为： C. 的分子结构模型为： D. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 4. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4（C2H4） 酸性KMnO4溶液 洗气 B C2H5OH（乙酸） 新制生石灰 蒸馏 C 乙酸乙酯（乙醇） 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 D NH4Cl溶液（FeCl3） NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 7. 已知反应：①，②，③。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都属于置换反应 B. 反应②中氧化剂是 C. 氧化性由强到弱顺序为 D. 反应③中若有还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 8. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中所含阴离子的数目为 B. 室温下，的醋酸溶液中的数目为 C. 反应生成时，理论上转移电子的数目为 D. 一定条件下，与含的浓硫酸充分反应后，生成分子的数目为 9. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是 A. NH3催化还原NO为放热反应 B. 过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C. 过程III的离子方程式： D. 反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物 10. 反应在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下。速率最快的是 A. B. C. D. 11. 一定条件下，将和通入体积恒为的密闭容器内，反应生成和物质X，测得容器内部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 物质X为NO B. 反应进行到时，v(正)>v(逆) C. 内，的平均反应速率为 D. 达平衡时，向容器中充入一定量的，的平衡转化率将减小 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A. A B. B C. C D. D 13. 某研究所研究出一种锂－铜空气电池，具有低成本、高容量的优点。放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法正确的是 A. 放电时，正极区溶液pH变小 B. 两极的有机电解质和水溶液电解质可以对换 C. 放电时，当外电路通过0.1mol电子，消耗O21.12L(标准状况下) D. 若负载为电解KI碱性溶液制备KIO3的装置，阳极的电极反应式为：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O 14. 下图是工业合成氨反应中铁触媒作为催化剂的催化历程，下列说法正确的是 已知：① ； ②  ； ③  。 A. B. 反应①逆反应的活化能为 C. 键能关系： D. 相同条件下，反应的③速率最慢 15. [I]下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）在元素①~⑦中，金属性最强的元素是__________(填元素符号)。 （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是__________(填名称)。 （3）在②、③、④这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。 （4）由元素②和③可形成两种离子化合物，其中具有强氧化性的物质的化学式为__________。 （5）⑥和⑦两种元素的最低价气态氢化物的热稳定性大小为__________(填化学式) （6）写出元素⑤的氧化物与元素③最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：____________。 [II]⑦的单质是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备⑦的单质并对其性质进行探究。 （7）仪器b的名称为_______________。 （8）装置B的作用是_____________________________。 （9）装置D、E中的实验现象证明有漂白作用的物质是__________(填化学式)。 （10）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_________________________。 （11）装置A中所发生反应的离子方程式为_________________________。 16. 实验室以含锰废液为原料制取，已知该废液中含及少量。部分实验过程如下： 已知：室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表。 难溶电解质 （1）的电子式为_______。 （2）“氧化”时，溶液中反应的主要离子方程式为_______。 （3）检验已经完全被氧化的方法是_______。 （4）“除杂I”加入的作用是_______。 （5）“除杂II”利用了沉淀转化的原理，其中除去的离子方程式为_______。 （6）准确称取样品于锥形瓶中，加入和溶液，加热使全部氧化成，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为)，消耗标准溶液样品的纯度为_______(结果保留4位有效数字)。 17. 利用高效铜基催化剂，可以实现催化加氢合成甲醇。该技术是重要的碳捕获利用与封存技术，为我国碳达峰和碳中和目标提供技术支撑。回答下列问题： （1）已知：反应I．　 反应Ⅱ．　 则反应Ⅲ．的等于___________，该反应能自发的条件是___________(填“低温”或“高温”)。 （2）保持温度不变，向体积恒定为2L的密闭容器中，充入和，发生反应Ⅲ测得的物质的量如下表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 2.0 1.5 1.2 1.0 1.0 ①2至4min内，用表示的化学反应速率___________。 ②6min时，的消耗速率___________的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③写出既能加快反应Ⅲ的反应速率，又能提高反应Ⅲ中转化率的措施：___________(写出一条即可)。 （3）在不同条件下，按起始量的配比发生反应Ⅲ。下图表示保持压强不变，不同温度时平衡体系中甲醇的物质的量分数。若210℃到达平衡时容器的体积为1L，则该温度下反应Ⅲ到达平衡的转化率___________，反应的平衡常数___________。 18. 甲是重要的有机化工原料，其产量常被视为衡量一个国家或地区石油化工生产水平的重要标志，通过下列转化可制取某些常见有机物 结合以上转化路线回答： （1）甲的结构简式为__________，B物质所含官能团的名称为__________。 （2）与A物质互为同分异构体的有机物的结构简式为____________________。 （3）F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为__________，写出由甲制取F的化学方程式____________________________________________________。 （4）写出由D制取的化学方程式___________________________。 （5）G是一种油状、有香味的物质，有以下制法。实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。 ①写出D与E反应制备G的化学方程式___________________________________。 ②甲试管中加入反应混合物后，为了防止液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_____________________________________________。 ③试管乙中饱和溶液的作用是__________________________________________。 ④反应结束后，振荡试管乙，静置，观察到的现象是______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $