精品解析：四川南充市高坪中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试卷

高坪中学高2023级2025年春期中考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Ti 48 Ni 59 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 氯气的共价键电子云轮廓图： B. 二氧化硅的分子式为SiO2 C. N2H4的电子式： D. 基态氧原子电子轨道表示式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气分子中氯原子与氯原子形成p-pσ键，共价键电子云轮廓图，A正确； B．二氧化硅是共价晶体，不存在单个分子结构，B错误； C．N2H4是共价化合物，其电子式为：，C正确； D．氧元素的原子序数为8，价电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，D正确； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理 B. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低 C. 石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键 D. 乳酸分子中存在2个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．若将基态原子的核外电子排布式写成，违背了洪特规则，A项错误。 B．金刚石和SiC都是共价晶体，且碳碳键键能大于碳硅键键能，熔点：金刚石>SiC；NaF和NaC1都是离子晶体，前者离子键强于后者，前者熔点高；和都是分子晶体，前者可以形成分子间氢键后者不能，前者熔点高；一般情况下，熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，所以金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低，B项正确。 C．新型高分子导电材料、聚乙烯中不含有金属键，C项错误。 D．乳酸分子中只有与羟基相连的碳原子是手性碳原子，D项错误。 故答案为：B 3. 下列有关原子结构的说法中不正确的是 A. 第五能层有5个能级，最多能容纳50个电子 B. 同一原子中，不同能层均含有的能级是s能级 C. 同一原子中，3d能级实际容纳的电子数一定为10个 D. 能层和能级的划分，均以电子的能量高低为依据 【答案】C 【解析】 【详解】第五能层含有5个能级，最多能容纳的电子数为2×52=50，A正确；同一原子中，由于K层只有s能级，故不同能层均含有的能级为s能级，B正确；3d能级最多可容纳10个电子，但实际容纳的电子数不一定为10个，C错误；核外电子分成不同能层和能级，其依据为电子的能量高低，D正确 4. 下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是 A. SiCl4 B. C. SOCl2 D. SeO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．中中心原子价层电子对个数为，无孤电子对，VSEPR模型和分子立体构型均为正四面体结构，二者相同，A符合题意； B．中中心原子价层电子对个数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体结构，离子立体构型为三角锥形，二者不同，B不符合题意； C．中中心原子价层电子对个数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体结构，分子立体构型为三角锥形，二者不同，C不符合题意； D．中中心原子价层电子对个数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形结构，分子立体构型为V形，二者不同，D不符合题意； 故选A。 5. 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ①CO ②CH2=CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①②③中的中心原子采取sp2杂化，④中的中心原子采取sp杂化，⑤⑥中的中心原子采取sp3杂化。 6. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A. 乙酸极易溶于水 B. 邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃ C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶 D. HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 【答案】D 【解析】 【详解】乙酸与H2O分子之间可以形成氢键，增大了乙酸在水中的溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl键的大，与氢键无关。 7. 近日，内蒙古大学王青课题组设计合成了一个四极矩分子Pyr-BA(注明：-Ar为芳香烃基)。下列叙述错误的是 A. Pyr-BA中C、N、F的第一电离能依次增大 B. Pyr-BA中N原子采用杂化 C. Pyr-BA的熔点由共价键键能大小决定 D. Pyr-BA分子含极性键和非极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期元素，第一电离能从左到右依次增大的趋势，故A正确； B．有分子结构可知，N形成3个共用电子对，剩下一个孤电子对，故价层电子对数为4，杂化方式为杂化，B正确； C．分子间的作用力决定物质的熔点，共价键的键能决定物质的稳定性，故C错误； D． 苯环中C与C之间为非极性键，C与F之间为极性键，故D正确； 故答案选C。 8. 镍的某种氧化物是一种半导体，具有型结构(如图)，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 属于过渡金属元素 B. 与距离最近且相等的有4个 C. 晶体的密度为 D. 若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为 【答案】B 【解析】 【分析】根据均摊法，NiO晶胞中含个数为，个数为。 【详解】A．Ni原子序数28，位于元素周期表第VIII族，属于过渡金属元素，A正确； B．以体心为中心，距离最近且相等的O2−位于6个面的面心，共计6个，B错误； C．根据分析可知，晶胞质量：，晶胞体积：，则密度，C正确； D．根据分析可知，若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为，D正确； 故选B。 9. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是 A. 组成M的元素均位于元素周期表p区 B. M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成 C. M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为 D. M的晶体类型为分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．周期表里的第13-18列，即IIIA-VIIA和零族属于p区，组成M的元素有H、C、N、O、Cl、Br，根据元素周期表结构可知H位于s区，A错误； B．由图知，M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成，B正确； C．M中苯环上的碳原子的轨道杂化类型为，C错误； D．M为离子化合物，其晶体类型为离子晶体，D错误； 故选B。 10. 下列有机物类别划分正确的是 A. 含有醛基，属于醛 B. 属于脂环化合物 C. 属于脂环化合物 D. 含有苯环和羟基，属于酚 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物为甲酸乙酯（），官能团为酯基，属于酯类，虽然含有醛基结构，但不属于醛，A错误； B．该有机物为萘，含有苯环结构，属于芳香族化合物，不属于脂环化合物，B错误； C．该有机物为环己烯，含有碳环但不含苯环，属于脂环化合物，C正确； D．该有机物为苯甲醇，羟基连在苯环侧链的上，没有直接连接在苯环上，属于芳香醇，不属于酚，D错误； 故选C。 11. 李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离 A. 硝酸钾和氯化钾 B. 四氯化碳和水 C. 甲醇和正丁醇 D. 碘水 【答案】C 【解析】 【分析】题中所述方法为蒸馏法。 【详解】A．利用硝酸钾和氯化钾在水中的溶解度随温度变化的差异，用结晶的方法分离，故A错误； B．四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分离，故B错误； C．甲醇(沸点为64.7℃)和正丁醇(沸点为117.7℃)沸点相差较大，可采用蒸馏的方法分离，故C正确； D．利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，用萃取分液的方法分离，故D错误。 答案选C。 12. 取饱和溴水和进行如下实验： 下面说法不正确的是 A. ①说明在中的溶解度大于在水中的溶解度 B. ②也可用分液漏斗完成 C. 该过程可用于碘的提取 D. 若将换成乙醇也能完成上述实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．由实验1可知，I2由水层进入CCl4层，说明在中的溶解度大于在水中的溶解度，A正确； B．②是有机层和水层分离，可用分液漏斗完成，B正确； C．由实验1、2、3可知，可以从水中提取碘，C正确； D．乙醇溶于水，与水不分层，不能将换成乙醇，D错误； 答案选D。 【点睛】第③步发生反应。 13. 用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1:1:6，则该化合物的结构简式为 A. CH3-O-CH2-CH3 B. C. CH3CH2CH2OH D. C3H7OH 【答案】B 【解析】 【分析】核磁共振氢谱有三个峰，说明有3种不同化学环境的氢原子，峰面积之比是1:1:6，则氢原子个数比为1:1:6，该物质的分子式为C3H8O，故氢原子3种不同化学环境的氢原子个数分别为1，1，6。 【详解】A．CH3-O-CH2-CH3，有3种不同化学环境的氢原子，个数分别为3，2，3，A错误； B．有3种不同化学环境的氢原子，个数分别为1，1，6，B正确； C．CH3CH2CH2OH有4中不同化学环境的氢原子，C错误； D．C3H7OH的可能结构为：CH3CH2CH2OH或(CH3)2CHOH，CH3CH2CH2OH中有4种不同化学环境的氢原子，(CH3)2CHOH 满足条件，D错误； 故选B。 14. 某化学小组同学利用如图装置测定有机化合物中元素C、H、O的质量比，将质量为m的样品放入石英管中加热使其充分反应，实验结束后，U形管c、d的质量增重分别为、。 下列说法错误的是 A. 开始实验时，依次点燃酒精喷灯b、a B. 实验测得元素C、H的质量比为 C. 若调换装置c和d，则无法达成实验目的 D. 若加热前未先通入一段时间氧气会导致测得氧元素的质量分数偏小 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，a处发生的反应为有机物在加热条件下与氧气反应生成碳的氧化物和水，装置b处氧化铜与一氧化碳反应生成二氧化碳，装置c为水蒸气的吸收测定装置，装置d为二氧化碳的吸收测定装置，该装置的缺陷为没有吸收空气中水蒸气和二氧化碳的装置，会导致实验误差。 【详解】A．为使有机物不完全燃烧生成的二氧化碳完全转化为被碱石灰吸收的二氧化碳，实验开始时，应依次点燃酒精喷灯b、a，故A正确； B．由分析可知，装置c为水蒸气的吸收测定装置，装置d为二氧化碳的吸收测定装置，则实验测得碳、氢元素的质量比为(×12)：(×2×1)= ，故B错误； C．由分析可知，装置c为水蒸气的吸收测定装置，装置d为二氧化碳的吸收测定装置，若调换装置c和d，则碱石灰会吸收二氧化碳和水蒸气，无法测得反应生成二氧化碳和水蒸气的质量，无法达成实验目的，故C正确； D．若加热前未先通入一段时间氧气排尽装置中的空气，实验测得水蒸气和二氧化碳的质量均偏高，会导致测得氧元素的质量分数偏小，故D正确； 故选B。 15. 化合物是一种有机溶剂。使用现代分析仪器对有机物的分子结构进行测定，相关结果如图1、图2、图3所示： 有关X的说法不正确的是 A. X的相对分子质量应为74 B. X的分子式是 C. 0.3molX中含有C-H键的数目为3mol D. 有机物M是X的同分异构体，M的结构有4种(不包括X本身，且不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【分析】质荷比最大的值为化合物X的相对分子质量，其相对分子质量为74，含有C-H、C-O-C，分子中有两种不同化学环境的氢原子，个数比为2：3，故化合物X为CH3CH2OCH2CH3。 【详解】A．质谱图中最大质荷比为有机物的相对分子质量，图中最大质荷比为74，因此X的相对分子质量为74，A正确； B．根据分析可知，X为CH3CH2OCH2CH3，分子式为C4H10O，B正确； C．X分子中所有H原子均与C相连，共10个H，因此1个X分子含10个键，中键的物质的量为，C正确； D．有机物M为X的同分异构体，若M为醇类，碳链为C-C-C-C时，羟基有2个位置，碳链为 时，羟基有2个位置，若M为醚类，有CH3OCH2CH2CH3、 ，因此M的结构有6种，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. (1)键线式 表示的物质的分子式为___________。 (2) 中含有的官能团的名称为___________。 (3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：___________。 (4)某芳香烃的结构为 ，它的分子式为___________，一氯代物有种___________。 (5)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________，若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________。 【答案】 ①. ②. 羟基、酯基 ③. ④. ⑤. 4 ⑥. ⑦. 【解析】 【详解】(1)由键线式 可知，该物质属于饱和烃，分子中含有6个碳原子，分子式为。 (2) 中含有的官能团的名称为羟基、酯基。 (3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，则该有机化合物分子中只含1种化学环境的氢原子，该烃的结构简式为 。 (4)芳香烃的结构简式是 ，则其分子式是。该有机化合物的结构对称，分子中有4种化学环境的氢原子，所以其一氯代物有4种。 (5)根据乙烯是平面形分子， ，可看作乙烯中的四个氢原子被甲基取代，所以分子式为，所有碳原子都在同一平面上的烃的结构简式为 ；乙炔是直线形分子，，可看作甲基取代乙炔分子中的氢原子，所以分子式为，所有的碳原子都在同一条直线上的烃的结构简式是。 17. 钛的化合物种类繁多。回答下列问题： （1）写出表示基态原子的价电子排布图_____。 （2）的熔点()远低于的熔点()，原因是_______。 （3）常温下呈固态。 ①区分是晶体或非晶体最可靠的科学方法是_____。 ②水溶液可制备配合物，其配位原子是_____ (用化学符号表示)，化学键类型有是_____ (填标号)。 A．离子键     B．非极性键     C．配位键    D．金属键 E．极性键 F．氢键 （4）TiN晶胞结构如图所示。 ①离原子距离最近且等距的N原子的个数是______。 ②已知A、B原子的坐标参数分别为、，则处原子的坐标为_______。 ③若立方晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度是______(列出计算式)。 【答案】（1） （2）熔化时，TiF4破坏的是离子键，TiCl4破坏的是分子间作用力 （3） ①. X射线衍射 ②. Cl和O ③. ACE （4） ①. 6 ②. (1，，) ③. 【解析】 【小问1详解】 基态Ti原子核外电子排布式为3d24s2,价电子排布图为，故答案为； 【小问2详解】 TiCl4是分子晶体，而TiF4是离子晶体，一般情况下，离子晶体熔点高于分子晶体，故答案为：熔化时，TiF4破坏的是离子键，TiCl4破坏的是分子间作用力； 【小问3详解】 ①利用X射线衍射法区分晶体和非晶体； ②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的中心离子Ti3+，Cl-和H2O是配体，配位原子是Cl和O，[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O存在[TiCl(H2O)5]-和Cl-，即存在离子键，存在O﹣H极性共价键，故存在化学键类型有离子键、极性键、配位键，故答案为ACE； 【小问4详解】 ①离Ti原子距离最近且等距的N原子的个数是6个； ②A、B原子的坐标参数分别为(0，0，0)、(1，1，1)，则C处Ti原子的坐标为（1，，）； ③由晶胞图可知，Ti位于顶点和面心，个数为：，N位于棱心和体心，个数为：，所以，其密度为：。 18. 某研究小组用10.6g苯甲醛()制备苯甲醇()与苯甲酸，发生如下反应： 2 充分反应后，将所得到的反应液按如图步骤处理： 下表列出了有关物质的部分物理性质： 物质 相对分子质量 溶解性 苯甲醇 108 在水中溶解度较小，易溶于醚、醇 苯甲醛 106 微溶于水，易溶于醇、醚 苯甲酸 122 苯甲酸微溶于冷水，易溶于醚、醇 （1）操作Ⅰ用到的关键仪器名称为______。 （2）操作Ⅱ为蒸馏，蒸馏装置如下图所示，其中温度计所处的正确位置是______(填“a”或“b”或“c”)。方框甲内未画出的仪器为______。 （3）重结晶过程为热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。其中趁热过滤的目的是______。 （4）下列仪器中，可鉴别苯甲酸和苯甲醇的是______。 A. 元素分析仪 B. 红外光谱仪 C. 质谱仪 D. 核磁共振氢谱 （5）最终得到苯甲酸产品4.0g，则苯甲酸的产率为______%(保留小数点后1位)。(产率) 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. b ②. 直形冷凝管 （3）过滤出活性炭和其他不溶性杂质，同时苯甲酸不析出 （4）ABCD （5）65.6% 【解析】 【分析】反应液中加乙醚进行萃取，操作I为：分液，得到有机相和水相，苯甲醇和乙醚沸点差异大，有机相经过蒸馏得到苯甲醇；水相经盐酸酸化后经过一系列操作得到苯甲酸粗品，重结晶后得到苯甲酸纯品。 【小问1详解】 操作Ⅰ为分液，用到的关键仪器名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故温度计所处的正确位置是：b；方框内未画出的仪器是：直形冷凝管； 【小问3详解】 苯甲酸微溶于冷水，在热水中溶解度大，故趁热过滤的目的是：过滤出活性炭和其他不溶性杂质，同时苯甲酸不析出； 【小问4详解】 A．苯甲酸和苯甲醇均仅含C、H、O元素，但三种元素的质量分数不同，可用元素分析仪鉴别两者，A正确； B．苯甲酸中含羧基，苯甲醇中含羟基，所含官能团不同，可用红外光谱仪鉴别，B正确； C．苯甲酸和苯甲醇的相对分子质量不同，可用质谱仪鉴别，C正确； D．苯甲酸中含4种不同化学环境的氢原子，苯甲醇中含5种不同化学环境的氢原子，可用核磁共振氢谱鉴别，D正确； 故选ABCD； 【小问5详解】 10.6 g苯甲醛的物质的量为0.1 mol，根据方程式，理论上得到0.05 mol苯甲酸，故苯甲酸的产率为：。 19. 铝、铁、铜等的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为4，Fe3+的配位数可以是1~6个，请回答下列问题： （1）在900℃时，AlCl3的蒸气以共价的二聚分子(Al2Cl6)形式存在，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为_________________。单个AlCl3分子的键角为___________，二聚分子(Al2Cl6)中心原子采取___________杂化。 （2）甲同学向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。反应可表示为FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。请按要求填空： ①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是___________。 ②若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______________________________________________________________。 （3）同学甲设计如图制备铜的配合物的实验： ①请用离子方程式解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因_________________________。 ②由上述实验可得出以下结论： 结论1：配合物的形成与_________________、__________________有关。 结论2：由试管a、c中的不同现象得知与Cu2+配位的能力：_______更强(填“NH3或OH-)。 【答案】（1） ①. ②. 120° ③. sp3 （2） ①. [Fe(SCN)]2+ ②. FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl （3） ①. Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- ②. 配体的种类 ③. 配体的浓度 ④. NH3 【解析】 【小问1详解】 900℃时蒸气形成共价二聚分子，所有原子满足8电子稳定结构，结构式中两个Al通过氯原子桥键相连，每个Al周围结合四个氯，其中包含普通共价键与配位键，其结构式可表示为；单个分子内Al形成3个键，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为；二聚分子中每个Al原子形成4个键，价层电子对数等于4，中心Al原子采取杂化； 【小问2详解】 ①与以个数比1:1配合，根据电荷守恒，带+3电荷，一个带-1电荷，整体配离子所带电荷为，对应的离子符号为； ②与以个数比1:5配合，形成配离子，反应物为与，根据原子守恒、电荷守恒书写化学方程式，产物包含与，化学方程式为； 【小问3详解】 ①试管c中，氢氧化铜沉淀和发生配位反应，沉淀溶解生成深蓝色的四氨合铜(II)配离子，对应的离子方程式为，也可写为； ②对比试管a、c，加入的配体种类不同，实验现象不同，说明配合物的形成和配体的种类有关；对比试管a、b，加入不同浓度的，实验现象不同，说明配合物的形成和配体的浓度有关；试管a加入，体系保持浑浊，试管c加入，沉淀溶解生成深蓝色配离子，说明与配位的能力，更强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高坪中学高2023级2025年春期中考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Ti 48 Ni 59 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 氯气的共价键电子云轮廓图： B. 二氧化硅的分子式为SiO2 C. N2H4的电子式： D. 基态氧原子电子轨道表示式为： 2. 下列说法正确的是 A. 若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理 B. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低 C. 石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键 D. 乳酸分子中存在2个手性碳原子 3. 下列有关原子结构的说法中不正确的是 A. 第五能层有5个能级，最多能容纳50个电子 B. 同一原子中，不同能层均含有的能级是s能级 C. 同一原子中，3d能级实际容纳的电子数一定为10个 D. 能层和能级的划分，均以电子的能量高低为依据 4. 下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是 A. SiCl4 B. C. SOCl2 D. SeO2 5. 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ①CO ②CH2=CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥ 6. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A. 乙酸极易溶于水 B. 邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃ C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶 D. HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 7. 近日，内蒙古大学王青课题组设计合成了一个四极矩分子Pyr-BA(注明：-Ar为芳香烃基)。下列叙述错误的是 A. Pyr-BA中C、N、F的第一电离能依次增大 B. Pyr-BA中N原子采用杂化 C. Pyr-BA的熔点由共价键键能大小决定 D. Pyr-BA分子含极性键和非极性键 8. 镍的某种氧化物是一种半导体，具有型结构(如图)，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 属于过渡金属元素 B. 与距离最近且相等的有4个 C. 晶体的密度为 D. 若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为 9. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是 A. 组成M的元素均位于元素周期表p区 B. M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成 C. M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为 D. M的晶体类型为分子晶体 10. 下列有机物类别划分正确的是 A. 含有醛基，属于醛 B. 属于脂环化合物 C. 属于脂环化合物 D. 含有苯环和羟基，属于酚 11. 李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离 A. 硝酸钾和氯化钾 B. 四氯化碳和水 C. 甲醇和正丁醇 D. 碘水 12. 取饱和溴水和进行如下实验： 下面说法不正确的是 A. ①说明在中的溶解度大于在水中的溶解度 B. ②也可用分液漏斗完成 C. 该过程可用于碘的提取 D. 若将换成乙醇也能完成上述实验 13. 用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1:1:6，则该化合物的结构简式为 A. CH3-O-CH2-CH3 B. C. CH3CH2CH2OH D. C3H7OH 14. 某化学小组同学利用如图装置测定有机化合物中元素C、H、O的质量比，将质量为m的样品放入石英管中加热使其充分反应，实验结束后，U形管c、d的质量增重分别为、。 下列说法错误的是 A. 开始实验时，依次点燃酒精喷灯b、a B. 实验测得元素C、H的质量比为 C. 若调换装置c和d，则无法达成实验目的 D. 若加热前未先通入一段时间氧气会导致测得氧元素的质量分数偏小 15. 化合物是一种有机溶剂。使用现代分析仪器对有机物的分子结构进行测定，相关结果如图1、图2、图3所示： 有关X的说法不正确的是 A. X的相对分子质量应为74 B. X的分子式是 C. 0.3molX中含有C-H键的数目为3mol D. 有机物M是X的同分异构体，M的结构有4种(不包括X本身，且不考虑立体异构) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. (1)键线式 表示的物质的分子式为___________。 (2) 中含有的官能团的名称为___________。 (3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：___________。 (4)某芳香烃的结构为 ，它的分子式为___________，一氯代物有种___________。 (5)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________，若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________。 17. 钛的化合物种类繁多。回答下列问题： （1）写出表示基态原子的价电子排布图_____。 （2）的熔点()远低于的熔点()，原因是_______。 （3）常温下呈固态。 ①区分是晶体或非晶体最可靠的科学方法是_____。 ②水溶液可制备配合物，其配位原子是_____ (用化学符号表示)，化学键类型有是_____ (填标号)。 A．离子键     B．非极性键     C．配位键    D．金属键 E．极性键 F．氢键 （4）TiN晶胞结构如图所示。 ①离原子距离最近且等距的N原子的个数是______。 ②已知A、B原子的坐标参数分别为、，则处原子的坐标为_______。 ③若立方晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度是______(列出计算式)。 18. 某研究小组用10.6g苯甲醛()制备苯甲醇()与苯甲酸，发生如下反应： 2 充分反应后，将所得到的反应液按如图步骤处理： 下表列出了有关物质的部分物理性质： 物质 相对分子质量 溶解性 苯甲醇 108 在水中溶解度较小，易溶于醚、醇 苯甲醛 106 微溶于水，易溶于醇、醚 苯甲酸 122 苯甲酸微溶于冷水，易溶于醚、醇 （1）操作Ⅰ用到的关键仪器名称为______。 （2）操作Ⅱ为蒸馏，蒸馏装置如下图所示，其中温度计所处的正确位置是______(填“a”或“b”或“c”)。方框甲内未画出的仪器为______。 （3）重结晶过程为热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。其中趁热过滤的目的是______。 （4）下列仪器中，可鉴别苯甲酸和苯甲醇的是______。 A. 元素分析仪 B. 红外光谱仪 C. 质谱仪 D. 核磁共振氢谱 （5）最终得到苯甲酸产品4.0g，则苯甲酸的产率为______%(保留小数点后1位)。(产率) 19. 铝、铁、铜等的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为4，Fe3+的配位数可以是1~6个，请回答下列问题： （1）在900℃时，AlCl3的蒸气以共价的二聚分子(Al2Cl6)形式存在，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为_________________。单个AlCl3分子的键角为___________，二聚分子(Al2Cl6)中心原子采取___________杂化。 （2）甲同学向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。反应可表示为FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。请按要求填空： ①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是___________。 ②若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______________________________________________________________。 （3）同学甲设计如图制备铜的配合物的实验： ①请用离子方程式解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因_________________________。 ②由上述实验可得出以下结论： 结论1：配合物的形成与_________________、__________________有关。 结论2：由试管a、c中的不同现象得知与Cu2+配位的能力：_______更强(填“NH3或OH-)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $