精品解析：宁夏育才中学2024-2025学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷

宁夏育才中学2024-2025学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Cu-64 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学，下列说法正确的是 A. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于d区 B. 制造5G芯片材质之一的氮化镓(GaN)属于金属晶体 C. “祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 D. “歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．、均属于过渡金属元素，的价电子排布为，位于元素周期表区，A正确； B．氮化镓()是通过共价键结合形成的共价晶体，不属于金属晶体，B错误； C．正十一烷为链状饱和烷烃，不含碳环结构，不属于脂环烃，C错误； D．同分异构体描述的是分子式相同、结构不同的化合物，碳纤维与金刚石不互为同分异构体，D错误； 故答案选A。 2. 下列表示正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 的名称：3-异丙基戊烷 D. HCl中共价键的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式为，故A错误； B．二氧化硫的中心原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，分子的VSEPR模型为，故B错误； C．由键线式可知，烷烃分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为甲基和乙基，名称为2—甲基—3—乙基戊烷，故C错误； D．H原子的s能级电子和Cl原子的3p能级电子形成s-pσ键，s能级电子云轮廓图呈球形，p能级电子云轮廓图呈哑铃形，故该键的电子云轮廓图为：，故D正确； 故选D。 3. 分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 热稳定性：HF>HCl H-F的键能大于H-Cl的键能 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据相似相溶原理，萘易溶于四氯化碳是因为萗与四氯化碳均为非极性分子，故A错误； B．热稳定性：HF>HCl，说明H-F键相比H-Cl键更难断开，说明H-F的键能大于H-Cl的键能，故B正确； C．单质碘和单质溴均是非极性分子，单质碘的沸点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子质量大，范德华力大，故C错误； D．对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，故D错误； 故选B。 4. 下列叙述中正确的有几项 ①熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ②许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物 ③X射线衍射实验可确定石墨烯的晶体结构 ④可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子和水分子间形成了氢键 ⑤乳酸[CH3CHOHCOOH]中存在一个手性碳原子 ⑥缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美的立方体块 ⑦有共价键的晶体一定是共价晶体 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】①熔融状态下共价化合物无法电离出自由移动的离子，不能导电，只有离子化合物熔融时可电离导电，①正确； ②主族元素也可形成配合物，如，并非只有过渡金属能形成配合物，②错误； ③X射线衍射实验是测定晶体结构的标准方法，可确定石墨烯的晶体结构，③正确； ④甲烷分子中与电负性较小的相连，无法和水分子形成氢键，可燃冰中甲烷与水分子间为范德华力，④错误； ⑤乳酸中与直接相连的碳原子连接、、、4种不同基团，为唯一的手性碳原子，⑤正确； ⑥晶体具有自范性，饱和氯化钠溶液中存在溶解-结晶平衡，缺角的氯化钠晶体可慢慢生长为规则的立方体晶体，⑥正确； ⑦离子晶体（如）、分子晶体（如）中也存在共价键，有共价键的晶体不一定是共价晶体，⑦错误； 因此正确的叙述共4项，故选C。 5. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. 环己烷中的碳原子为sp3杂化，苯中的碳原子为sp2杂化，因此苯的C—H键能大于环己烷的C—H键能 B. C3H8分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转时键的强度会发生改变 C. -CF3是吸电子基团，-CCl3是推电子基团，因此F3CCOOH的酸性强于 D. O-H…O氢键的作用力大于F—H…F氢键的作用力，因此H2O的沸点比HF高 【答案】A 【解析】 【详解】A．环己烷中的碳原子为sp3杂化，苯中的碳原子为sp2杂化，苯中的碳氢键为-s σ键，环己烷中的碳氢键为-s σ键，苯中的碳氢键键长更短，键能更大，A正确； B．C3H8分子中的碳碳单键是键，绕键轴旋转不影响原子轨道重叠程度，键的强度不会发生改变，B错误； C．-CF3是吸电子基团，-CCl3也是吸电子基团，由于氟元素的电负性强于氯元素，F3CCOOH中羧基中羟基的极性比Cl3CCOOH中羧基中羟基的极性更强，更容易电离出氢离子，因此F3CCOOH酸性更强，C错误； D．H2O的沸点比HF高，是因为相同物质的量的H2O分子间可形成更多的氢键，由于氟元素的电负性强于氧元素，O-H…O氢键的作用力小于F—H…F氢键的作用力，D错误； 答案选A。 6. 杯酚（）能够分离提纯与，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 杯酚晶体属于分子晶体 C. 杯酚可溶于氯仿循环使用 D. 杯酚与分子之间靠共价键结合形成超分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，操作1分离固体和液体，故该操作为过滤，则用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，故A正确； B．杯酚晶体是通过分子通过分子间作用力形成的分子晶体，故B正确； C．由题干图示信息可知，杯酚可溶于氯仿循环使用，故C正确； D．杯酚与C60分子两分子之间的作用力为分子间作用力，而不是共价键，故D错误； 故答案为D。 7. 下列描述或解释有误的是 描述 解释 A 的第一电离能大于 的能级半充满，比较稳定 B 非金属与氢形成的共价化合物中，氢可能为负价 氢的电负性大于该非金属 C 在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 和水均为极性分子，四氯化碳为非极性分子，符合相似相溶原理 D 键角： 两者杂化类型相同，孤电子对数相同，成键电子对之间的斥力更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮(N)的第一电离能大于氧(O)，因为氮的2p轨道半充满状态更稳定，符合洪特规则，A正确； B．若氢的电负性大于某非金属(如硼)，则氢可能显负价(如中氢为-1价)，B正确； C．臭氧是弱极性分子，更易溶于非极性的四氯化碳而非极性较强的水，题目中“溶解度低于水”的结论与实际情况相反，C错误； D．的中心原子P价层电子对数是，采取杂化，分子的空间构型为三角锥形，的中心原子As价层电子对数是，采取杂化，二者两者杂化类型相同，孤电子对数相同，键角更大是因为电负性：P＞As，成键电子对更靠近P原子，孤对电子对成键电子对之间的斥力更大，导致键角大，D正确； 故选C。 8. 绿矾可写成，其结构可表示为，下列有关绿矾的说法正确的是 A. 绿矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 B. 电负性：O>S>H>Fe C. 1个离子中有12个键 D. 键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢键不是化学键，A错误； B．非金属性越强，电负性越强，非金属性O>S>H>Fe，电负性O>S>H>Fe，B正确； C．一个离子中有H-O键12个，配位键6个，共12个键，C错误； D．中心原子为S，价层电子对为4+，孤电子对为0，空间结构为正四面体，键角为109°28’，SO3中心原子为S原子，价层电子对为3+，孤电子对为0，空间结构为正三角形，键角为120°，故键角：，D错误； 答案选B。 9. 以离子液体为液态电解质，可以大幅度提高电池的安全性。一种功能性离子液体的阴离子结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、M为原子半径逐渐增大的五种短周期主族元素，且只有一种元素与其他元素属于不同周期。下列有关说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：Y＜M B. 化合物ZX3中各原子均满足8e-稳定结构 C. 氢化物的沸点：Y>Z>W D. 第一电离能：Y>Z>W 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意可推知，X、Y、Z、W 四种元素同处第二周期、原子半径由小到大依次为 X < Y < Z < W，且 M 只能在第三周期、原子半径最大。结合第二周期常见主族元素的原子半径顺序(<< < …)，以及价键数目可知：X = ， Y = ， Z =，W = ，M =。 【详解】A．由上述推知Y = ，M =，由于非金属性大于，则其简单氢化物和二者的稳定性为 比 稳定，选项所述“Y＜M”(意为的稳定性小于)错误，故A错误； B．ZX3 对应为，原子最外层5个电子，与 3 个原子形成3个共价键后满足 8e⁻，原子亦满足 8e⁻ ，故各原子均满足 8e⁻ 稳定结构，故B正确； C．Y、Z、W 的氢化物有很多，尤其W（）的氢化物更多，固液气都有，故三者不好比较，故C错误； D．原子2p轨道处于半充满，比较稳定，比大，故第一电离能并非 > >，故D错误。 故选B。 10. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 金刚石 石墨 C60 MgO A. 金刚石中碳原子与碳碳键数目比为1∶4 B. 石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C. C60晶体堆积属于分子密堆积 D. 晶体熔点：金刚石>CaO>MgO 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4个键，每个键为2个碳原子共有，平均1个碳原子对应2个键，故碳原子与碳碳键数目比为，A错误； B．石墨晶体中层内碳原子以共价键结合，层间靠范德华力作用，因此石墨属于混合晶体，B错误； C．晶体为分子晶体，分子间仅存在范德华力，无氢键等具有方向性的作用力，采取分子密堆积，C正确； D．金刚石属于共价晶体，熔点高于离子晶体，离子晶体熔点与晶格能正相关，半径小于，晶格能大于，故熔点顺序为金刚石，D错误； 故选C。 11. 氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，氮化铬的晶体密度为，晶胞参数为anm，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氮化铬晶体属于分子晶体 B. n点原子的原子分数坐标为() C. 距离Cr原子最近的Cr原子有6个 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，不属于分子晶体，是离子晶体，A错误； B．m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，n点位于与q相邻的棱心，n点原子的原子分数坐标为()，B正确； C．以体心Cr为基准，距离体心Cr最近的Cr原子位于棱心，根据晶胞可知，共有12个，C错误； D．N原子位于顶点和面心，1个晶胞中含有N原子=4，Cr原子位于体心和棱心，1个晶胞中含有Cr原子=4，晶胞边长为，D错误； 故选B。 12. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A. 羧酸 B. 酚 C. 酰胺 D. 醛 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于羧酸，官能团为羧基： ，A正确； B．属于醇，官能团为羟基： ，B错误； C．属于酰胺，官能团为酰胺基：，C错误； D．属于醛，官能团为醛基：，D错误； 故选A。 13. 下列说法正确的是 A. 二环[1.1.0]丁烷()的二溴代物有5种(不考虑立体异构) B. 的一溴代物有3种 C. 已知丙烷的二氯代物有4种，则其六氯代物有6种 D. 和具有相同的官能团，互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．二环[1.1.0]丁烷()的二溴代物中，2个连在同一碳原子上有1种，2个连在不同碳原子上有3种，所以共有4种二溴代物(不考虑立体异构)，A不正确； B．的一溴代物中，溴原子可取代①②③位置上的氢原子，则共有3种一溴代物，B正确； C．丙烷分子中含有8个氢原子，则其二氯代物与六氯代物的数目相等，均为4，C不正确； D．和官能团种类相同，但数目不同，二者不满足结构相似的条件，不互为同系物，D不正确； 故选B。 14. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法正确的是 A. “过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. 检验苯甲酸中含有的是否除净，可选用溶液 C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D. 除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，有可能会使滤纸破裂，故A错误； B．检验苯甲酸中含有的是否除净，可以取少量样品溶于水，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则说明NaCl已经除净，故B正确； C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C错误； D．NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，故D错误； 答案选B。 二、非选择题 15. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外共有6种不同运动状态的电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 电离能数据(单位：kJ/mol)：738、1451、7733、10540、13630 E 基态原子最外层电子排布式为：3s23p1 F 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 （1）B的原子的价电子排布图______，G在周期表的位置______。 （2）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。 （3）D、E、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为______，三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。 （4）G元素可形成G2+、G3+，其中较稳定的是G3+，原因是__________________。 （5）已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则(AB)2中σ键与π键之比为______。 【答案】（1） ①. ②. 第四周期Ⅷ族 （2）O>N>C （3） ①. Cl>Mg>Al ②. Cl->Mg2+>Al3+ （4）Fe3+价电子排布式为3d5，为半充满结构，故较稳定 （5）3：4 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，A原子核外共有6种不同运动状态的电子，则A为C元素；由电离能数据可知，D为Mg元素；基态C原子中s电子总数与p电子总数相等，则B为N元素、C为O元素；基态E原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al元素；基态F原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反，则F为Cl元素；G的一种氧化物是有磁性的黑色固体，则G为Fe元素。 【小问1详解】 氮元素的原子序数为7，基态原子的价电子排布式为2s22p3，价电子排布图为：；铁元素的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅷ族； 【小问2详解】 同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则电负性由大到小的顺序为：O>N>C； 【小问3详解】 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能的大小顺序为：Cl>Mg>Al；离子的电子层数越大，离子半径越大，则三种离子中氯离子的离子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则镁离子的离子半径大于铝离子，所以离子半径顺序为：Cl->Mg2+>Al3+； 【小问4详解】 铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子、铁离子的价电子排布式分别为3d6、3d5，铁离子的3d轨道为稳定的半充满结构，所以铁离子稳定性强于亚铁离子； 【小问5详解】 由题意可知，(CN)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则分子的结构式为：N≡C−C≡N，由结构式可知，分子中的单键为σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，所以分子中σ键与π键之比为3：4。 16. A、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态A原子的2p轨道半充满；基态D原子的M层上电子数等于A原子的核外电子总数；E和F位于D的下一周期，E的原子序数比F少1，基态F原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满。回答下列问题： （1）基态A原子的核外电子共有_______种不同的空间运动状态。 （2）丁二酮肟X与反应生成鲜红色沉淀Y，常用于检验，反应原理如图： X中碳原子的杂化轨道类型是_______；Y中的配位数为_______，Y中不存在的微粒间作用力是_______(填标号)。 a．配位键　　b．氢键　　c．离子键　　d．非极性键　　e．极性键 （3）可以与形成配离子，H-A-H的键角：，请说明原因_______。 （4）①与形成的化合物的立方晶胞如图，离子的分数坐标为，，则e点的分数坐标为_______。 ②已知立方晶胞的边长为dpm，与的最短距离为_______pm，F+周围最近且等距的D-个数为_______，晶胞的密度_______ (列出计算式即可，表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）5 （2） ①. sp2、sp3杂化 ②. 4 ③. c （3）NH3中N提供孤电子对与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的斥力减小，导致H-N-H键角增大 （4） ①. ②. ③. 4 ④. 【解析】 【分析】A、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，基态A原子的2p轨道半充满，则A为N元素；基态D原子的M层上电子数等于A原子的核外电子总数，则D为Cl元素；E和F位于D的下一周期，E的原子序数比F少1，基态F原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满，则E为Ni元素、F为Cu元素。 【小问1详解】 氮元素的原子序数为7，基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，核外电子共有5种不同的空间运动状态，故答案为：5； 【小问2详解】 由图可知，X中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化、双键碳原子的杂化方式为sp2杂化；Y中镍离子与4个氮原子形成4个配位键，则Y中存在的微粒间作用力有配位键、氢键、非极性键、极性键，不存在离子键，故选c，故答案为：sp2、sp3杂化；4；c； 【小问3详解】 四氨合铜离子中，配体氨分子中氮原子提供孤电子对与铜离子形成配位键后，氮氢成键电子对受到的斥力减小，导致H-N-H键角增大，所以氨气中H-N-H的键角小于四氨合铜离子，故答案为：NH3中N提供孤电子对与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的斥力减小，导致H-N-H键角增大； 【小问4详解】 ①由题意可知，位于顶点的a离子的分数坐标为，位于面心的b离子的分数坐标为，说明晶胞的边长为1，则位于体对角线上的e处D-离子的分数坐标为，故答案为：； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的亚铜离子与位于体对角线处的氯离子距离最近，距离为pm；晶胞中位于顶点和面心的亚铜离子个数为8×+6×=4，位于体内的氯离子个数为4，则晶胞的化学式为CuCl；以晶胞底面的亚铜离子为例，与其距离最近且等距的氯离子有4个，分别位于本晶胞的下方和下面晶胞的上方，则亚铜离子周围最近且等距的氯离子个数为4；由晶胞的质量公式可得：=(10-10 d)3ρ，解得ρ=，故答案为：；4；。 17. 回答下列问题： （1）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可通过如图所示反应路线合成(部分反应条件略去)： A的类别是______，结晶玫瑰中的官能团名称是______，结晶玫瑰的分子式为______。 （2）分子式为C5H12O的同分异构体中属于醇类的有______种。 （3）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是______。 ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④③②① D. ②④③① （4）下列选项中互为同系物的是______；互为同分异构体的是______；属于同种物质的是______。 ①O2和O3 ②1H、2H、3H ③ 与④与⑤ 与⑥戊烯和环戊烷 ⑦与 （5）按系统命名法，的名称是：____________。 【答案】（1） ①. 卤代烃 ②. 碳氯键，酯基 ③. C10H9O2Cl3 （2）8 （3）A （4） ①. ⑤ ②. ⑥ ③. ⑦ （5）3，4-二甲基-4-乙基庚烷 【解析】 【分析】三氯甲烷与苯甲醛在碱性条件下发生加成反应，苯甲醛的醛基-CHO中碳氧双键断裂，三氯甲烷提供的基团分别加在醛基羰基碳、氧原子上，生成含有醇羟基的中间体；第二步中间体分子中的醇羟基与乙酸发生酯化反应，羟基转化为酯基，得到结晶玫瑰。 【小问1详解】 A是三氯甲烷，属于卤代烃；结晶玫瑰结构里的官能团是-CCl3（碳氯键），-OOCCH3（酯基）；结晶玫瑰的分子式为C10H9O2Cl3。 【小问2详解】 C5H12O是-OH取代戊烷上的H。第一种情况，如果是正戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3，有3种H可以被取代；第二种情况，如果是异戊烷，(CH3)2CHCH2CH3，有4种H可以被取代；第三种情况，如果是新戊烷，C(CH3)4，有1种H可以被取代。综上分子式为C5H12O的同分异构体中属于醇类的有8种。 【小问3详解】 烷烃的沸点是碳原子数越多沸点越高；碳原子数相同时，支链越多沸点越低。所以沸点由高到低为CH3(CH2)3CH3 > (CH3)2CHCH2CH3 > CH3(CH2)2CH3 > (CH3)3CH。故答案选A。 【小问4详解】 同素异形体是同种元素不同单质，①O2和O3；同位素是同种元素不同核素，②1H、2H、3H；同系物是结构相似，相差一个或多个-CH2，⑤与；同分异构体是分子式相同，结构不同，⑥戊烯和环戊烷；⑦与，只是翻转角度，属于同一物质；③ 与，一个是酚、一个是芳香醇，不是同系物；④与，分子式不同。所以互为同系物的是⑤，互为同分异构体的是⑥，属于同种物质的是⑦。 【小问5详解】 选最长主链 7 个碳（庚烷）；编号使取代基位次最小。 取代基：3‑甲基，4‑甲基，4‑乙基。所以的名称是3，4-二甲基-4-乙基庚烷。 18. 某化学小组为测定某有机物样品G的组成和结构，设计如图实验装置； 回答下列问题： （1）装置D中浓硫酸的作用是_______。 （2）装置F中碱石灰的作用是_______。 （3）若准确称取2.2g样品G(只含三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和)，装置D质量增加1.8g，U形管E质量增加4.4g。又知样品G的质谱图如图所示： 该有机物的分子式为_______。 （4）若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为_______。 （5）若实验测得该有机物中不含 结构，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是_______、_______、_______。 【答案】（1）吸收有机物燃烧生成的水蒸气 （2）吸收空气中的和 （3） （4）3：2：2：1 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】A装置制备氧气，实验开始之前，先用A中产生的氧气将装置中的空气排干净；B的目的是干燥氧气，氧气进入C装置中，有机物与氧气反应，CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和；D的作用是吸收有机物与氧气反应生成的水蒸气，E的作用是吸收有机物燃烧生成的，F的作用是防外界空气中的和进入E，由此作答； 【小问1详解】 根据分析，装置D中浓硫酸的作用是吸收有机物燃烧生成的水蒸气； 【小问2详解】 根据分析，装置F中碱石灰的作用是吸收空气中的和，防外界空气中的H2O和CO2进入E； 【小问3详解】 由质谱图可知G的相对分子质量为88；装置D质量增加，说明生成水的质量为，H的物质的量为，质量为；U形管E质量增加，即增加的的质量为，则C元素的物质的量为，C元素的质量为；样品G只含C、H、O三种元素，根据质量守恒，氧元素质量为，O的物质的量为，C、H、O原子个数之比为0.1mol∶0.2mol∶0.05mol=2∶4∶1，有机物G的实验式为，由于G的相对分子质量为88，故有机物G的分子式为； 【小问4详解】 若该有机物的水溶液呈酸性，说明含有羧基，结构中不含支链，则该有机物的结构简式为，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为3：2：2：1； 【小问5详解】 由图结合有机物G的分子式可知，该有机物分子中有2个、1个 、1个结构或2个、1个结构，据此可写出该有机物可能的结构简式有：、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏育才中学2024-2025学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Cu-64 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学，下列说法正确的是 A. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于d区 B. 制造5G芯片材质之一的氮化镓(GaN)属于金属晶体 C. “祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 D. “歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同分异构体 2. 下列表示正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 的名称：3-异丙基戊烷 D. HCl中共价键的电子云轮廓图： 3. 分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 热稳定性：HF>HCl H-F的键能大于H-Cl的键能 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 A. A B. B C. C D. D 4. 下列叙述中正确的有几项 ①熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ②许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物 ③X射线衍射实验可确定石墨烯的晶体结构 ④可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子和水分子间形成了氢键 ⑤乳酸[CH3CHOHCOOH]中存在一个手性碳原子 ⑥缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美的立方体块 ⑦有共价键的晶体一定是共价晶体 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 5. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. 环己烷中的碳原子为sp3杂化，苯中的碳原子为sp2杂化，因此苯的C—H键能大于环己烷的C—H键能 B. C3H8分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转时键的强度会发生改变 C. -CF3是吸电子基团，-CCl3是推电子基团，因此F3CCOOH的酸性强于 D. O-H…O氢键的作用力大于F—H…F氢键的作用力，因此H2O的沸点比HF高 6. 杯酚（）能够分离提纯与，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 杯酚晶体属于分子晶体 C. 杯酚可溶于氯仿循环使用 D. 杯酚与分子之间靠共价键结合形成超分子 7. 下列描述或解释有误的是 描述 解释 A 的第一电离能大于 的能级半充满，比较稳定 B 非金属与氢形成的共价化合物中，氢可能为负价 氢的电负性大于该非金属 C 在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 和水均为极性分子，四氯化碳为非极性分子，符合相似相溶原理 D 键角： 两者杂化类型相同，孤电子对数相同，成键电子对之间的斥力更大 A. A B. B C. C D. D 8. 绿矾可写成，其结构可表示为，下列有关绿矾的说法正确的是 A. 绿矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 B. 电负性：O>S>H>Fe C. 1个离子中有12个键 D. 键角： 9. 以离子液体为液态电解质，可以大幅度提高电池的安全性。一种功能性离子液体的阴离子结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、M为原子半径逐渐增大的五种短周期主族元素，且只有一种元素与其他元素属于不同周期。下列有关说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：Y＜M B. 化合物ZX3中各原子均满足8e-稳定结构 C. 氢化物的沸点：Y>Z>W D. 第一电离能：Y>Z>W 10. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 金刚石 石墨 C60 MgO A. 金刚石中碳原子与碳碳键数目比为1∶4 B. 石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C. C60晶体堆积属于分子密堆积 D. 晶体熔点：金刚石>CaO>MgO 11. 氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，氮化铬的晶体密度为，晶胞参数为anm，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氮化铬晶体属于分子晶体 B. n点原子的原子分数坐标为() C. 距离Cr原子最近的Cr原子有6个 D. 12. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A. 羧酸 B. 酚 C. 酰胺 D. 醛 13. 下列说法正确的是 A. 二环[1.1.0]丁烷()的二溴代物有5种(不考虑立体异构) B. 的一溴代物有3种 C. 已知丙烷的二氯代物有4种，则其六氯代物有6种 D. 和具有相同的官能团，互为同系物 14. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法正确的是 A. “过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B. 检验苯甲酸中含有的是否除净，可选用溶液 C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D. 除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶 二、非选择题 15. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外共有6种不同运动状态的电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 电离能数据(单位：kJ/mol)：738、1451、7733、10540、13630 E 基态原子最外层电子排布式为：3s23p1 F 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 （1）B的原子的价电子排布图______，G在周期表的位置______。 （2）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。 （3）D、E、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为______，三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。 （4）G元素可形成G2+、G3+，其中较稳定的是G3+，原因是__________________。 （5）已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则(AB)2中σ键与π键之比为______。 16. A、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态A原子的2p轨道半充满；基态D原子的M层上电子数等于A原子的核外电子总数；E和F位于D的下一周期，E的原子序数比F少1，基态F原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满。回答下列问题： （1）基态A原子的核外电子共有_______种不同的空间运动状态。 （2）丁二酮肟X与反应生成鲜红色沉淀Y，常用于检验，反应原理如图： X中碳原子的杂化轨道类型是_______；Y中的配位数为_______，Y中不存在的微粒间作用力是_______(填标号)。 a．配位键　　b．氢键　　c．离子键　　d．非极性键　　e．极性键 （3）可以与形成配离子，H-A-H的键角：，请说明原因_______。 （4）①与形成的化合物的立方晶胞如图，离子的分数坐标为，，则e点的分数坐标为_______。 ②已知立方晶胞的边长为dpm，与的最短距离为_______pm，F+周围最近且等距的D-个数为_______，晶胞的密度_______ (列出计算式即可，表示阿伏加德罗常数的值)。 17. 回答下列问题： （1）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可通过如图所示反应路线合成(部分反应条件略去)： A的类别是______，结晶玫瑰中的官能团名称是______，结晶玫瑰的分子式为______。 （2）分子式为C5H12O的同分异构体中属于醇类的有______种。 （3）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是______。 ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④③②① D. ②④③① （4）下列选项中互为同系物的是______；互为同分异构体的是______；属于同种物质的是______。 ①O2和O3 ②1H、2H、3H ③ 与④与⑤ 与⑥戊烯和环戊烷 ⑦与 （5）按系统命名法，的名称是：____________。 18. 某化学小组为测定某有机物样品G的组成和结构，设计如图实验装置； 回答下列问题： （1）装置D中浓硫酸的作用是_______。 （2）装置F中碱石灰的作用是_______。 （3）若准确称取2.2g样品G(只含三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和)，装置D质量增加1.8g，U形管E质量增加4.4g。又知样品G的质谱图如图所示： 该有机物的分子式为_______。 （4）若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为_______。 （5）若实验测得该有机物中不含 结构，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是_______、_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $