宁夏育才中学2024-2025学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷

**基本信息** 宁夏育才中学高二下学期期中化学试卷，以“天问一号”材料、“祝融号”保温系统等科技情境为载体，融合物质结构与性质、有机化学核心知识，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|元素周期表、化学键、晶体结构、有机分类|情境化命题，如第1题结合二十大报告科技素材| |非选择题|4题/58分|元素推断、配合物、晶胞计算、有机合成、实验分析|综合应用与科学探究，如18题有机物组成测定实验|

2024-2025年高二化学期中考试答案 1 2 3 4 5 6 7 A D B C A D C 8 9 10 11 12 13 14 B B C B A B B 15. （共13分，除第一小题每空1分，其他每空2分） (1) 第四周期第Ⅷ族 (2)O>N>C (3) Cl>Mg>Al Cl- >Mg2+>Al3+ (4)Fe3+价电子排布式为3d5，为半充满结构，故较稳定 (5)3:4 16. （共17分，除第一小题每空1分，其他每空2分） (1)5（1分） (2) sp2、sp3杂化 4 c (3)NH3中N提供孤电子对与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的斥力减小，导致H-N-H键角增大 (4) 4 17. （共15分，除第4小题每空1分，其他每空2分） （1） 卤代烃 碳氯键，酯基 （2）8 （3） A （4） ⑤,⑥,⑦（每空1分） （5） )3，4-二甲基-4-乙基庚烷 18．（每空2分） (1)吸收有机物燃烧生成的水蒸气 (2)吸收空气中的和 (3) (4)3：2：2：1 (5) 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏育才中学2024-2025 学年第二学期高二年级期中考试 化 学 试 卷 (试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟) 命题人： 审题人： 注意事项： 1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Cu-64 一、选择题（每小题 3 分，共 42 分） 1 ．二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力” ，科技发展离不开化学，下列说法正确的是 A ．“天问一号” 中 Ti-Ni 形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni 在元素周期表中位于 d区 B ．制造 5G 芯片材质之一的氮化镓(GaN)属于金属晶体 C ．“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统” ，正十一烷属于脂环烃 D ．“歼-35” 战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同分异构体 2 ．下列表示正确的是 A ．H2O2 的电子式： B ．SO2 的 VSEPR 模型： C ．的名称：3-异丙基戊烷 D ．HCl 中共价键的电子云图： 3 ．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 萘() 易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 热稳定性：HF>HCl H-F 的键能大于 H-Cl 的键能 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 4 ．下列叙述中正确的有几项 ①熔融状态能导电的化合物是离子化合物②许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物③X 射线衍射实验可确定石墨烯的晶体结构④可燃冰( CH4 .8H2O )中甲烷分子和水分子间形成了氢键⑤乳酸[ CH3CHOHCOOH]中存在一个手性碳原子⑥缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美的立方体块⑦有共价键的晶体一定是共价晶体 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 5 ．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A．环己烷中的碳原子为 sp3 杂化，苯中的碳原子为 sp2 杂化，因此苯的 C—H 键能大于环己烷的 C—H键能 B ．C3 H₈分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转时键的强度会发生改变 C ．-CF₃是吸电子基团。-CCl3 是推电子基团，因此 F3CCOOH 的酸性强于 Cl3CCOOH D ．O-H …O 氢键的作用力大于 F—H … F 氢键的作用力，因此 H2O 的沸点比 HF 高 6 ．杯酚（ ）能够分离提纯C60 与C70 ，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 A ．操作 1 用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒 B ．杯酚晶体属于分子晶体 C ．杯酚可溶于氯仿循环使用 试卷第 1页，共 4页 学科网（北京）股份有限公司 试卷第 2页，共 4页 学科网（北京）股份有限公司 D ．杯酚与C60 分子之间靠共价键结合形成超分子 7 ．下列描述或解释有误的是 描述 解释 A N 的第一电离能大于O N 的2p能级半充满，比较稳定 B 非金属与氢形成的共价化合物中，氢可能为负价 氢的电负性大于该非金属 C O3 在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 O3 和水均为极性分子，四氯化碳为非极性分子，符合相似相溶原理 D 键角：PH3 > AsH3 两者杂化类型相同，孤电子对数相同，PH3 成键电子对之间的斥力更大 8 ．绿矾FeSO4 . 7H2 O 可写成Fe(H2 O)6 SO4 . H2 O ，其结构可表示为 , 下列有关绿矾的说法正确的是 A ．绿矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 B ．电负性：O>S>H>Fe C ．1 个Fe(H2 O)6 2+ 离子中有 12 个 σ 键 D ．键角：SO4 (2)_ > SO3 9．离子液体为液态电解质，可以大幅度提高电池的安全性。一种功能性离子液体的阴离子结构如图所示，其组成元素 X、Y、Z、W 、M 为原子半径逐渐增大的五种短周期主族元素，且只有一种元素与其他元素属于不同周期。下列有关说法正确的是 A ．简单氢化物的稳定性：Y＜M B ．化合物 ZX3 中各原子均满足 8e-稳定结构C ．氢化物的沸点：Y>Z>W D ．第一电离能：Y>Z>W 10.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 金刚石 石墨 C60 MgO A ．金刚石中碳原子与碳碳键数目比为 1 ∶4 B ．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C ． C60 晶体堆积属于分子密堆积 D ．晶体熔点：金刚石 > CaO > MgO 11.氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为 1770℃ , 被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知 m 点原子分数坐标为(0，0，0)，q 点原子分数坐标为(1，1，1)，氮化铬的晶体密度为pg . cm_3 ， 晶胞参数为 anm ，NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．氮化铬晶体属于分子晶体 1 B ．n 点原子的原子分数坐标为(1, , 1) 2 C ．距离 Cr 原子最近的 Cr 原子有 6 个 12 ．下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A ．CH3 COOH 羧酸 B ．酚 _OH C ．酰胺 _NH2 D ．CH3CHO 醛 13 ．下列说法正确的是 A ．二环[1.1.0]丁烷() 的二溴代物有 5 种(不考虑立体异构) B ．的一溴代物有 3 种 C ．已知丙烷的二氯代物有 4 种，则其六氯代物有 6 种 D ．CH3CH2 OH 和具有相同的官能团，互为同系物 14 ．苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl 和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和 75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g ) 。下列说法正确的是 A ．“过滤” 时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B ．检验苯甲酸中含有的NaCl 是否除净，可选用AgNO3 溶液 C ．“洗涤” 时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D ．除去苯甲酸中的NaCl ，“结晶” 时应采用蒸发结晶 二、非选择题（58 分） 15 ．（12 分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是元素周期表前四周期常见元素， 且原子序数依次增大， 其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外共有 6 种不同运动状态的电子 C 基态原子中 s 电子总数与 p 电子总数相等 D 电离能数据(单位： kJ/ mol)： 738 、1451 、7733 、10540 、13630 E 基态原子最外层电子排布式为：3s23p1 F 基态原子的最外层 p 轨道上 2 个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 (1)B 的原子的价电子排布图 ，G 在周期表的位置 。 (2)A 、B 、C 三种元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)D 、E 、F 三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ，三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示)。 (4)G 元素可形成 G2+ 、G3+ ，其中较稳定的是 G3+ ， 原因是 。 (5)已知元素 A 、B 形成的(AB)2 分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构，则(AB)2 中σ键与π键之比为 。 16 ．（17 分）A 、D 、E 、F 都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态 A 原子的 2p 轨道半充满；基态 D 原子的 M 层上电子数等于 A 原子的核外电子总数；E 和 F 位于 D 的下一周期，E 的原子序数比 F 少 1 ，基态 F 原子的最外层电子数为 1 ，其余各层电子均充满。回答下列问题： (1)基态 A 原子的核外电子共有 种不同的空间运动状态。 (2)丁二酮肟 X 与E2+ 反应生成鲜红色沉淀 Y ，常用于检验E2+ ，反应原理如图： X 中碳原子的杂化轨道类型是 ；Y 中E2+ 的配位数为 ，Y 中不存在的微粒间作用力是(填标号)。 a ．配位键 b ．氢键 c ．离子键 d ．非极性键 e ．极性键 (3)F2+ 可以与AH3 形成F (AH3)4 2+ 配离子，H-A-H 的键角：AH3 < F (AH3)4 2+ ，请说明原因 。 (4)① D一 与F+ 形成的化合物的立方晶胞如图，离子的分数坐标为a(0,0,0) ，b( ,0, ) ，则 e 点D一 的分数坐标为 。 ②已知立方晶胞的边长为 dpm ，D一 与F+ 的最短距离为 pm ，F+周围最近且等距的 D-个数为 ，晶胞的密度p = g . cm一3(列出计算式即可，NA 表示阿伏加德罗常数的值)。 17 ．（15 分，除第 4 小题每空 1 分外，其余每空 2 分）回答下列问题： 试卷第 3页，共 4页 学科网（北京）股份有限公司 试卷第 4页，共 4页 学科网（北京）股份有限公司 (1)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可通过如图所示反应路线合成(部分反应条件略去)： A 的类别是 ， 结晶玫瑰中的官能团名称是 ，结晶玫瑰得分子式为 。 (2)分子式为C5H12O 的同分异构体中属于醇类的有 种。 (3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 。 ①CH3 (CH2)2CH3 ②CH3 (CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 A ．②④①③ B ．④②①③ C ．④③②① D ．②④③① (4)下列选项中互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；属于同种物质的是 。 ①O2 和 O3 ②1 H 、2 H 、3 H ③ ④ ⑤ ⑥戊烯和环戊烷 ⑦ (5)按系统命名法， 的名称是： 。 18 ．（14 分，每空 2 分）某化学小组为测定某有机物样品 G 的组成和结构，设计如图实验装置； 回答下列问题： (1)装置 D 中浓硫酸的作用是 。 (2)装置 F 中碱石灰的作用是 。 (3)若准确称取 2.2g 样品 G(只含C 、H、O 三种元素)，经充分燃烧后(CuO 的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2 和H2O )，装置 D 质量增加 1.8g ，U 形管 E 质量增加 4.4g。又知样品 G 的质谱图如图所示： 该有机物的分子式为 。 (4)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为 。 (5)若实验测得该有机物中不含 结构，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是 、 、 。 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $