精品解析：青海省西宁市普通高中七校2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题

西宁市普通高中七校联考2023—2024学年第一学期期末联考测试卷 高二年级化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 一、选择题(每小题3分。共20小题：20×3=60分，每题只有一个正确选项。) 1. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合下图的是 A. 木炭燃烧 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C. 镁条与盐酸反应 D. 氧化钙溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】由图象可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应。 【详解】A．木炭燃烧为放热反应，不符合题意； B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应为吸热反应，符合题意； C．镁条与盐酸反应为放热反应，不符合题意； D．氧化钙溶于水后与水反应过程为放热反应，不符合题意； 故选B。 2. 下列能体现化学能转化为电能的是 A. 风力发电 B. 太阳能热水器 C. 锌锰干电池 D. 水力发电 【答案】C 【解析】 【详解】A．风力发电，将风能转化为电能，故C不选； B．太阳能热水器，将太阳能转化为热能，故B不选； C．锌锰干电池，利用化学反应产生能量，将化学能转化为电能，故C选； D．水力发电，将水的重力势能转化为水的动能，然后水的动能转化为电能，故D不选； 答案选C。 3. 25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析。 【详解】A．放热反应且因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，A错误； B．放热反应且因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，B错误； C．放热反应且因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，C错误； D．因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，则热化学方程式 正确，D正确； 故答案为：D。 4. 反应Ⅰ：的平衡常数为；反应Ⅱ：的平衡常数为，则、的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) 的平衡常数K1，则相同温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为，故反应SO3(g)⇌SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2=，故K1=； 故答案为：A。 5. 关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积；注意固体和纯液体不写在计算式中，则该反应的化学平衡常数，故选：C。 6. 850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.0020 mol• L-1、0.0025 mol• L-1、0.0020 mol• L-1.则该温度下反应的2SO2+O2 2SO3平衡常数为： A. 25 B. 0.0025 C. 40 D. 400 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】对于反应2SO2+O2 2SO3，当反应达到平衡后测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.0020 mol• L-1、0.0025 mol• L-1、0.0020 mol• L-1，，故选D。 7. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度化学反应速率加快，达到平衡的时间短，该反应的正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，ω(C)减小，A项正确； B．根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且v(正)＞v(逆)，B项错误； C．催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，平衡时c(C)不变，C项错误； D．该反应的正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，温度的曲线不正确，D项错误； 答案选A。 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列能说明反应已达到平衡状态的是 A. 容器内混合气体的压强不再变化 B. C的消耗速率等于A的生成速率的3倍 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 容器内B的体积分数不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中容器内混合气体的压强恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，A项不符合； B．C的消耗速率等于A的生成速率的3倍，仅为逆反应的速率关系，不能说明正逆反应速率相等，B项不符合； C．反应过程中容器内混合气体的密度恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，C项不符合； D．反应过程中容器内B的体积分数减小，不变时可以作为判断平衡状态的标志，D项符合； 故选D。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．测定盐酸与氢氧化钠反应的焓变 B．构成铜锌原电池 C．精炼铜 D．铁片镀银 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有环形玻璃搅拌棒，不能使酸、碱充分混合，因此不能准确测定中和热，A不能达到实验目的，A不符合题意； B．该装置具备原电池构成条件，构成铜锌原电池，B符合题意； C．精炼铜时粗铜作阳极，与电源的正极连接；精铜作阴极，与电源负极连接，图示装置电源连接方式不对，C不符合题意； D．铁片上镀银时，应该是镀件铁片为阴极，与电源负极连接；镀层金属银为阳极，与电源正极连接，含有Ag+的AgNO3溶液为电解质溶液，图示连接不合理，D不符合题意； 故合理选项是B。 10. 对于反应A(g) + 2B(g)=3C(g)+ 2D(g)来说，下列反应速率最快的是 A. v(A)=0.32mol/(L·min) B. v(B)=0.55 mol/(L·min) C. v(C)=0.02 mol/(L·s) D. v(D)=0.01 mol/(L·s) 【答案】C 【解析】 【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，可根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质（固体及纯液体除外）表示，然后比较速率数值，注意换算时单位要统一。 【详解】A．v(A)=0.32mol/(L·min) B．； C． ； D．； 综上所述反应速率最快的是C； 故选C。 11. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极。放电时，下列说法正确的是 A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上得电子 C. 工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠 D. 将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池负极上发生氧化反应，A说法错误； B．由图可知，Na在负极失电子发生氧化反应，CO2在正极得电子被还原，B说法正确； C．电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，因此工作时电子由金属钠经外电路流向碳纳米管，C说法错误； D．该装置是原电池，可将化学能转化为电能供火星探测器使用，D说法错误｡ 因此，本题正确选项为B｡ 12. 已知：① ② ③ 则：的反应热为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由盖斯定律，2×反应②+反应①-反应③可得反应，=2×(-393.5)+(-571.6)-(-870.3)= -488.3kJ/mol，故选：C。 13. 等物质的量浓度的下列六种溶液：① ② ③ ④ ⑤ ⑥，由大到小排列正确的是 A. ⑤②④③①⑥ B. ⑤④②③⑥① C. ⑤④②①③⑥ D. ④⑤②③⑥① 【答案】C 【解析】 【详解】⑤因完全电离呈强碱性，④、 ②因微弱水解呈弱碱性，醋酸酸性大于碳酸，按“越弱越水解” 知：④碱性大于 ②；①因部分电离呈弱酸性， ③与 ⑥均能完全电离出氢离子呈强酸性，但硫酸是二元强酸故酸性更强，碱性越强氢氧根浓度越大pH越大，酸性越强氢离子浓度越大pH越小，则由大到小排列⑤④②①③⑥； 选C。 14. 图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是 A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应 B. A2(g)与B2(g)每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 断裂1molA－A键和1molB－B键时放出akJ能量 【答案】C 【解析】 【分析】据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应。 【详解】A．根据分析，反应吸热，焓变大于0，反应热=反应物能量总和-生成物能量总和= +(a-b) kJ/mol，属于吸热反应，A错误； B．由图中信息可知，每生成2mol AB(g)吸收的热量应为(a-b)kJ，B错误； C．由图像可知，反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，C正确； D．断键应吸收能量，断裂1mol A-A和1mol B-B键，吸收akJ能量，D错误； 故选：C。 15. 下列说法中，正确的是 A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D. 过程的自发性不仅能用于判断过程方向，还能确定反应速率的快慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，比如放热熵减的反应在高温下不能自发进行，A错误； B．熵增有利于反应的自发进行，但熵增不一定都是自发反应，比如吸热熵增的反应在低温下不能自发进行，B错误； C．化合反应能否自发进行，需要使用复合判据△G =△H - T△S进行判断，即综合考虑体系的焓变和熵变，C正确； D．过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定是否一定发生，更不能确定反应的快慢，D错误； 故答案选C。 16. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 的溶液中加水稀释，溶液的变大 C. 溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动 D. 时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离是一个吸热过程，升高温度，醋酸的电离常数增大，平衡正向移动，A正确； B．醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，但溶液体积也在增大，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B正确； C．增大生成物的浓度，平衡逆向移动，C正确； D．加入冰醋酸，电离常数不变，D错误； 故选D。 17. 下列属于水解反应的离子方程式为 A. 碳酸钠溶液呈碱性：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－ B. 氯化铝溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ C. 硫氢化钠溶液呈碱性：HS－＋H2OS2－＋H3O＋ D. H2SO3溶液呈酸性：H2SO3H＋＋HSO 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸根离子分步水解：CO32-＋H2OHCO3－＋2OH－，故A错误； B．多元弱碱一步水解，氯化铝溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故B正确； C．HS－＋H2OS2－＋H3O＋是电离方程式，硫氢化钠溶液呈碱性：HS－＋H2OOH－＋H2S，故C错误； D．H2SO3溶液呈酸性，是因为弱酸电离：H2SO3H＋＋HSO，不是水解，故D错误； 故选B。 18. 钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是 A. 的溶液中： B. 溶液中： C. 溶液中： D. 相同的①、②、③三种溶液中的：(已知：的的) 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钾溶液中存在电荷守恒关系，故A错误； B．硫化钾溶液中存在物料守恒关系，故B错误； C．碳酸钾溶液中存在质子守恒关系，故C正确； D．由电离常数可知，次氯酸根离子在溶液中的水解程度大于醋酸根离子，则等浓度的氢氧化钾溶液、醋酸钾溶液次氯酸钾溶液的pH大小顺序为＞＞，则pH相同的三种溶液的浓度和钾离子浓度的大小顺序为＞＞，故D错误； 故选C。 19. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Cl-、HCO、H2PO、Ca2+ B. =10-1的溶液：F-、CH3COO-、S2-、Na+ C. 由水电离出的氢离子为10-12mol·L-1的溶液：、SO、Na+、K+ D. 使无色酚酞不变色的溶液：ClO-、CO、SO、NH 【答案】C 【解析】 【详解】A．紫色石蕊溶液变蓝的溶液中存在大量OH－，HCO、H2PO、Ca2＋能与OH－之间发生反应，因而不能大量共存，故A错误； B．=10-1的溶液为酸性，H＋与F-、CH3COO-、S2-之间会发生反应，因此不能大量共存，故B错误； C．由水电离出的氢离子为10-12mol·L-1的溶液可能为酸性或者强碱性，无论酸性、还是碱性，离子之间均不发生反应，故C正确； D．使无色酚酞不变色的溶液为中性或者酸性，若溶液呈酸性，则溶液中存在大量H＋，H＋与ClO-、CO、SO均能发生反应，因而不能大量共存，故D错误； 答案为C。 20. 25℃时，CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 25℃时，ZnS的溶解度更大 B. 25℃时，约为 C. 在ZnS悬浊液中加入，可以发生反应 D. 已知温度升高，CuS的溶解度增大，则图中对应线段向下平移 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像中对应离子浓度的对数值的关系曲线坐标计算CuS和ZnS溶度积平衡常数，，>，反映ZnS比CuS溶解能力大。 【详解】A．CuS和ZnS化学组成相同，相同条件下>可以体现ZnS的溶解度更大，A项正确； B．CuS对应离子浓度的对数值的关系曲线上的任意一点可以求，，B项正确； C．>，反映ZnS比CuS溶解能力大，CuS更难溶于水，可以发生溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，能发生，C项正确； D．温度升高，CuS的溶解度增大，增大，则图中对应线段向上平移，D项错误； 答案选D。 二、非选择题(共40分) 21. 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1) ΔH＝－572kJ·mol－1。请回答下列问题： （1）生成物能量总和_____(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。 （2）若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。 （3）H2的标准燃烧热ΔH＝_____。 （4）反应2H2＋O22H2O的能量变化如图所示。 已知拆开1molH2、1molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ。 【答案】 ①. 小于 ②. 小于 ③. －286 kJ·mol－1 ④. 放出 ⑤. 1852 【解析】 【详解】(1)该反应的ΔH<0，为放热反应，生成物能量总和小于反应物能量总和。 故正确答案：小于 (2)由热化学方程式可知，2 mol氢气燃烧生成液态水，放出572 kJ热量，由于液态水变为水蒸气需要吸收热量，故2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出的热量小于572 kJ。 故正确答案：小于 (3)标准燃烧热ΔH＝－ kJ·mol－1，＝－286 kJ·mol－1。 故正确答案：－286 kJ·mol－1 (4)反应过程(1)中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程(Ⅱ)中，能量由高到低，反应放出热量。反应过程(Ⅱ)中形成了4 mol H-O键，放出的热量为：4×463 kJ＝1852 kJ。 故正确答案：放出；1852 22. 某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）在2min末，A的浓度为______；反应开始至2min时，B的平均反应速率为______。 （3）2min时，正反应速率______逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）能说明该反应已达到平衡状态的是______(填字母)。 a.v(A)=2v(B) b.c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2 c.v逆(A)=2v正(B) d.容器内各组分浓度保持不变 【答案】（1）2A+B2C （2） ①. 0.6mol•L-1 ②. 0.1mol•L-1•min-1 （3）= （4）cd 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，随着反应的进行，A、B的物质的量不断减小，C的物质的量不断增大，但最终各物质的物质的量都大于0，所以A、B为反应物，C为生成物，反应为可逆反应，A、B、C的物质的量的变化量分别为2mol、1mol、2mol，则该反应的化学方程式为2A+B2C。 【小问2详解】 在2min末，A的物质的量为3mol，物质的量浓度为=0.6mol•L-1；反应开始至2min时，B的物质的量变化1mol，平均反应速率为=0.1mol•L-1•min-1。 【小问3详解】 2min时，各物质的物质的量不再发生改变，则反应达平衡状态，正反应速率=逆反应速率。 【小问4详解】 a.由反应方程式2A+B2C可知，不管反应进行到什么程度，总是存在v(A)=2v(B)，所以反应不一定达平衡状态，a不符合题意； b.c(A):c(B):c(C)=2:1:2时，可能是反应进行过程中的某一阶段，不一定是平衡状态，b不符合题意； c.v逆(A)=2v正(B)，反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，c符合题意； d.容器内各组分浓度保持不变，则各物质的物质的量的变化量等于0，反应达平衡状态，d符合题意； 故选cd。 23. 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ ℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ____________，ΔH__0（填“<”“ >”或“ =”）。 (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6s时C的物质的量为_____；则反应达到平衡时，A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____（填“增大”“减少”或“不变”）。 (3)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为_______。 【答案】 ①. (1) ②. < ③. 0.09mol ④. 80% ⑤. 不变 ⑥. 2.5 【解析】 【分析】（1）化学平衡常数等于生成物浓度幂次方的乘积与反应物浓度幂次方乘积的比值；由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应； （2）根据反应初始6s内A的平均反应速率计算6s内△c(A)，进而计算△n(A)，再根据方程式可知n(C)=△n(A)；设平衡时A的浓度变化量为x，列出三段式，结合830℃时，平衡常数等于1列方式解未知数，计算平衡x的转化量，进而计A的转化率；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，反应体系中各物质的浓度均不变，平衡不移动； （3）同一反应在相同温度下，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 【详解】（1）化学平衡常数等于生成物浓度幂次方的乘积与反应物浓度幂次方乘积的比值，则该反应的平衡常数的表达式为K=；由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即△H<0； 故答案为：；<； （2）反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol⋅L−1⋅s−1，则6s内△c(A)=0.003mol⋅L−1⋅s−1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为，故6s内△n(A)=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n(C)=△n(A)=0.09mol， 设平衡时A的浓度变化量为x，则可列三段式： A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g) 开始(mol/L): 0.04 0.16 0 0 变化(mol/L): x x x x 平衡(mol/L): 0.04−x 0.16−x x x 830℃时，平衡常数等于1，则，解得x=0.032mol，则平衡时A的转化率为；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，反应体系中各物质的浓度均不变，平衡不移动，则A的转化率不变； 故答案为：0.09mol；80%；不变； （3）同一反应在相同温度下，正、逆反应的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为； 故答案为：2.5。 24. 某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是_______(填编号)。若测定结果偏高，原因可能是______(填字母)。 A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 （2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL。 （3）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：______mol•L-1。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 【答案】（1） ①. ① ②. BCD （2）22.60 （3）0.2000 【解析】 【小问1详解】 根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=，可知c(标准)偏大， A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，不影响实验结果，A错误； B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，标准液体积偏大，结果偏高，B正确； C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，标准液体积偏大，结果偏高，C正确； D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，标准液体积偏大，结果偏高，D正确； 故答案为：①；BCD； 【小问2详解】 依据滴定管构造及精确度可知图中液面读数为：22.60；故答案为：22.60； 【小问3详解】 三次消耗标准液体积分别为：19.90，22.10、20.10，第二组数据明显误差舍去，故消耗标准液平均体积为：=20.00mL，待测液浓度为：mol/L=0.2000mol/L；故答案为：0.2000。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西宁市普通高中七校联考2023—2024学年第一学期期末联考测试卷 高二年级化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 一、选择题(每小题3分。共20小题：20×3=60分，每题只有一个正确选项。) 1. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合下图的是 A. 木炭燃烧 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C. 镁条与盐酸反应 D. 氧化钙溶于水 2. 下列能体现化学能转化为电能的是 A. 风力发电 B. 太阳能热水器 C. 锌锰干电池 D. 水力发电 3. 25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 反应Ⅰ：的平衡常数为；反应Ⅱ：的平衡常数为，则、的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) A. B. C. D. 5. 关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是 A. B. C. D. 6. 850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.0020 mol• L-1、0.0025 mol• L-1、0.0020 mol• L-1.则该温度下反应的2SO2+O2 2SO3平衡常数为： A. 25 B. 0.0025 C. 40 D. 400 7. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是 A. B. C. D. 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列能说明反应已达到平衡状态的是 A. 容器内混合气体的压强不再变化 B. C的消耗速率等于A的生成速率的3倍 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 容器内B的体积分数不再变化 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．测定盐酸与氢氧化钠反应的焓变 B．构成铜锌原电池 C．精炼铜 D．铁片镀银 A. A B. B C. C D. D 10. 对于反应A(g) + 2B(g)=3C(g)+ 2D(g)来说，下列反应速率最快的是 A. v(A)=0.32mol/(L·min) B. v(B)=0.55 mol/(L·min) C. v(C)=0.02 mol/(L·s) D. v(D)=0.01 mol/(L·s) 11. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极。放电时，下列说法正确的是 A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上得电子 C. 工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠 D. 将电能转化为化学能 12. 已知：① ② ③ 则：的反应热为 A. B. C. D. 13. 等物质的量浓度的下列六种溶液：① ② ③ ④ ⑤ ⑥，由大到小排列正确的是 A. ⑤②④③①⑥ B. ⑤④②③⑥① C. ⑤④②①③⑥ D. ④⑤②③⑥① 14. 图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是 A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应 B. A2(g)与B2(g)每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 断裂1molA－A键和1molB－B键时放出akJ能量 15. 下列说法中，正确的是 A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D. 过程的自发性不仅能用于判断过程方向，还能确定反应速率的快慢 16. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 的溶液中加水稀释，溶液的变大 C. 溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动 D. 时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 17. 下列属于水解反应的离子方程式为 A. 碳酸钠溶液呈碱性：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－ B. 氯化铝溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ C. 硫氢化钠溶液呈碱性：HS－＋H2OS2－＋H3O＋ D. H2SO3溶液呈酸性：H2SO3H＋＋HSO 18. 钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是 A. 的溶液中： B. 溶液中： C. 溶液中： D. 相同的①、②、③三种溶液中的：(已知：的的) 19. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Cl-、HCO、H2PO、Ca2+ B. =10-1的溶液：F-、CH3COO-、S2-、Na+ C. 由水电离出的氢离子为10-12mol·L-1的溶液：、SO、Na+、K+ D. 使无色酚酞不变色的溶液：ClO-、CO、SO、NH 20. 25℃时，CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 25℃时，ZnS的溶解度更大 B. 25℃时，约为 C. 在ZnS悬浊液中加入，可以发生反应 D. 已知温度升高，CuS的溶解度增大，则图中对应线段向下平移 二、非选择题(共40分) 21. 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1) ΔH＝－572kJ·mol－1。请回答下列问题： （1）生成物能量总和_____(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。 （2）若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。 （3）H2的标准燃烧热ΔH＝_____。 （4）反应2H2＋O22H2O的能量变化如图所示。 已知拆开1molH2、1molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ。 22. 某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）在2min末，A的浓度为______；反应开始至2min时，B的平均反应速率为______。 （3）2min时，正反应速率______逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）能说明该反应已达到平衡状态的是______(填字母)。 a.v(A)=2v(B) b.c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2 c.v逆(A)=2v正(B) d.容器内各组分浓度保持不变 23. 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ ℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ____________，ΔH__0（填“<”“ >”或“ =”）。 (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6s时C的物质的量为_____；则反应达到平衡时，A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____（填“增大”“减少”或“不变”）。 (3)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为_______。 24. 某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是_______(填编号)。若测定结果偏高，原因可能是______(填字母)。 A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 （2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL。 （3）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：______mol•L-1。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $