学易金卷：高二化学上学期第一次月考（山东专用，人教版）

**基本信息** 聚焦人教版选择性必修1第1-2章，以工业合成尿素、汽车尾气处理为情境，通过选择与综合题梯度考查反应能量、速率与平衡，适配高一月考学情，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|活化能、焓变计算、速率影响因素|第3题对比温度浓度对Na₂S₂O₃反应速率的影响，第5题结合平衡图像分析压强与温度对CH₃OH体积分数的影响| |非选择题|5题/60分|热化学方程式、反应速率与平衡计算、中和热测定、工业合成分析|18题通过中和热实验数据处理考查科学探究能力，19题以尿素合成工业流程分析平衡移动与速率，体现科学态度与责任|

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知：正反应的活化能逆反应的活化能。基元反应：  ，若该反应的正反应活化能表示为，关于a的值，下列判断正确的是 A．a大于15 B．a等于15 C．a小于15 D．无法确定 【答案】A 【详解】A．根据ΔH=正反应活化能−逆反应活化能，且ΔH=+15 kJ·mol⁻¹，可得a=Ea(正)=Ea(逆)+15。由于逆反应活化能Ea(逆)必为正值（活化能不可能为负或零），因此a一定大于15 kJ·mol-1，A正确； B．若a等于15，则逆反应活化能需为0，但活化能不可能为0，B错误； C．若a小于15，则逆反应活化能需为负值，违背活化能的物理意义，C错误； D．通过公式和活化能性质可明确a的大小，D错误； 答案选A。 2．下列关于反应焓变计算的方法正确的是 A．反应物的焓减生成物的焓 B．正反应的活化能减逆反应的活化能 C．生成物键能之和减反应物键能之和 D．反应物能量减生成物能量 【答案】B 【详解】A．反应焓变生成物的焓－反应物的焓，而不是“反应物的焓减生成物的焓”，A错误； B．从活化能角度看，反应焓变正反应的活化能－逆反应的活化能，B正确； C．因为断裂反应物化学键吸收能量（用反应物键能之和表示），形成生成物化学键释放能量（用生成物键能之和表示），焓变是吸收与释放能量的差值，所以反应焓变反应物键能之和－生成物键能之和， C错误； D．从物质本身具有的能量角度定义焓变，若生成物能量高于反应物能量，反应吸热，焓变为正；反之放热，焓变为负，反应焓变生成物能量－反应物能量，D错误； 故答案选B。 3．下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（     ） A．20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 B．20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合 C．10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 D．10℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合 【答案】B 【详解】A与C的反应物浓度相等，A的温度比C高，A比C先出现浑浊，B与D的反应物浓度相等，B的温度比D高，B比D先出现浑浊，即A、B比C、D先出现浑浊； A和B温度相同，A与B相比，A中Na2S2O3起始浓度≈mol·L-1=0.025 mol·L-1，硫酸的起始浓度≈mol·L-1=0.05mol·L-1，B中Na2S2O3起始浓度≈mol·L-1=0.05 mol·L-1，硫酸的起始浓度≈mol·L-1=0.05 mol·L-1，A与B中硫酸浓度相同，B中Na2S2O3浓度比A中大，B比A先出现浑浊； 综上所述，同时开始反应，B出现浑浊最早。 答案选B。 4．下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是 选项 金属(粉末状)/mol 体积/mL 酸浓度/mol·L-1 酸 反应温度/℃ A Mg 0.1 10 4 H2SO4 50 B Mg 0.1 10 3 HCl 50 C Zn 0.1 10 3 HCl 50 D Mg 0.1 10 5 HNO3 50 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】镁比锌活泼，相同浓度下生成氢气的速率快，故放出H2的速率B大于C；温度相同，氢离子浓度越大，反应速率越快，故放出H2的速率A大于B，硝酸与镁反应生成一氧化氮，不生成氢气，综上所述，放出H2的速率最大的是A。 故选A。 5．向密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．压强：p1>p2，平衡常数： B．图Ⅰ中p2条件下，A和C两点反应速率： C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则CO2的平衡转化率约为66.7% D．图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是a 【答案】B 【详解】A．正反应为体积减小的反应，温度不变时增大压强平衡正向进行，甲醇含量增大，所以p1＞p2；压强一样时，升高温度，甲醇的含量降低，则平衡逆向进行，反应为放热反应，ΔH＜0，反应温度：B＞A＞C，对放热反应，温度越高，K越小，则A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为，故A正确； B．由图1可知，温度A>C，A点甲醇百分含量更低，则A点正反应速率大C点，且两点都为平衡状态，故，故B错误； C．由图1可知，A点平衡时CH3OH体积分数为25%，列三段式如下： ，有，解得x=，故CO2的平衡转化率为，故C正确； D．x点降温达到新平衡，反应速率会减小，由于平衡正向移动，会增大，故符合的是a点，故D正确； 答案选B。 6．下列实验操作不能达到相应实验目的的是 A．利用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响 B．利用乙装置来测定化学反应速率 C．利用丙装置来探究温度对化学平衡的影响 D．利用丁装置来探究催化剂对化学反应速率的影响 【答案】D 【详解】A．加入3mol/L盐酸产生气体速率快，说明增大浓度，加快化学反应速率，A正确； B．通过测定一定时间内产生氢气的体积，来测定化学反应速率，B正确； C．图乙，混合体系中存在平衡 △H＜0，升高温度，混合气体的颜色加深，降低温度，混合气体的颜色变浅，则表明升高温度，化学平衡逆向移动，降低温度，化学平衡正向移动，C正确； D．两支试管温度不同，不能用来探究催化剂对化学反应速率的影响，D错误； 故选D。 7．一定条件下，利用制备，反应为①，过程中发生②和③两个副反应，反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应③比反应①更快达到平衡 B．温度越高，M的产率一定越高 C．一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P的含量 D．增大R的浓度，反应①②③的增大、减小 【答案】C 【详解】A．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，反应③的活化能比反应①大，则反应③速率比反应①慢，达到平衡的时间更长，故A错误； B．由图可知，三个反应都是放热反应，升高温度，平衡均向逆反应方向移动，由于反应①的活化能小于副反应，反应速率快于副反应，所以M的产率降低，故B错误； C．一定时间内，使用合适的催化剂，可提高反应①的选择性，降低副反应②、③的选择性，从而减少体系中P的含量，故C正确； D．增大R的浓度，可增大单位体积内的活化分子数，有效碰撞的次数增多，反应①②③的正逆反应速率均增大，故D错误； 故选C。 8．由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是 ① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1 A．将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应，反应会放出90.7 kJ能量 B．反应①的ΔS＞0 C．反应③使用催化剂，ΔH3减少 D．反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1 【答案】D 【详解】A. 将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应，由于是可逆反应，放出热量小于90.7 kJ能量，故A错误； B. 反应①气体的物质的量减小，ΔS<0，故B错误； C. 加入催化剂，只改变反应速率，物质的种类不变，则不改变反应热，故C错误； D. 根据盖斯定律，①×2+②+③得，反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1，故D正确； 故选D。 9．合成氨工业中，原料气为N2、H2及少量CO、NH3的混合气，在反应前需用铜氨液处理以除去其中的CO，其反应原理为  。下列说法错误的是 A．铜氨液吸收CO的适宜条件是低温高压 B．通过减压的方法可实现铜氨液再生 C．温度升高，平衡逆移，该反应的平衡常数减小 D．焓减是驱动该反应自发进行的主要因素 【答案】A 【详解】A．低温高压有利于平衡正向移动，提高CO吸收率，但低温会降低反应速率，因此不一定是最适宜条件，A错误。 B．铜氨液再生指逆向反应，逆向气体体积增大，减压有利于平衡逆向移动，B正确。 C．该反应放热（ΔH<0），升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，平衡常数K减小，C正确。 D．该反应ΔH<0（焓减），ΔS<0（熵减），在低温下焓减是驱动自发的主要因素，D正确。 故选A。 10．尿素是重要的化工原料，也常用作氮肥。以氨为原料合成尿素的相关反应如下： ①    ； ②    ； ③    ； ④    。 下列叙述正确的是 A．反应①在较高温度下易自发进行 B．反应②的平衡常数 C．在恒容密闭容器中发生反应②，当气体摩尔质量不变时反应达到平衡 D． 【答案】D 【详解】A．反应①为放热的熵减反应，根据反应可以自发进行，则在较低温度下易自发进行，A错误； B．平衡常数等于平衡时生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比，纯固体和纯液体不计入其中；反应②的平衡常数，B错误； C．在恒容密闭容器中发生反应②，反应中只有水一种气体，其摩尔质量为定值，当气体摩尔质量不变时，不能说明反应达到平衡，C错误； D．由盖斯定律可知，反应①+②-③得反应④，则，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1-2个选项符合题目要求，选对一个得2分，全对得4分。 11．下列说法不正确的是 A．反应在室温下可自发进行，则该反应的 B．吸热反应在一定条件下可自发进行，则该反应的 C．通常情况下，一个放热且熵增的反应一定自发进行 D．需要加热或点燃才能进行的反应不一定是非自发反应 【答案】B 【详解】A．反应在室温下可自发进行，说明，反应的，则该反应的，A项正确； B．吸热反应在一定条件下可自发进行，说明，反应前后气体体积不变，则该反应的，说明反应的，B项错误； C．放热反应的，熵增反应的，则，则反应一定能自发进行，C项正确； D．需要加热或点燃才能进行的反应不一定是非自发反应，D项正确； 答案选B。 12．现有下列四个图像： 下列反应中符合上述全部图像的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0) B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2＞0) C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0) D．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4＞0) 【答案】BD 【分析】由前两个图像可知，温度越高生成物的浓度越高，则正反应为吸热反应，△H＞0；由后两个图像可知，压强越大，平均相对分子质量越大，且平衡后，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则增大压强，化学平衡逆向移动，即化学反应方程式中气体的化学计量数：反应物的化学计量数之和＜生成物的化学计量数之和，依据此两点分析判断。 【详解】A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应的化学计量数1+3＞2，△H＜0，该反应为放热反应，与图像不符合，故A不选； B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)反应的化学计量数2＜2+1，△H＞0，该反应为吸热反应，与图像相符，故B选； C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反应中化学计量数4+5＜4+6，但△H＜0，该反应为放热反应，与图像不符，故C不选； D．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)反应中化学计量数1＜1+1，△H＞0，该反应为吸热反应，与图像相符，故D选； 故选BD。 13．研究反应，少温度为时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中HI的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表： 容器编号 起始物质 t/s 0 40 50 60 70 80 I ， w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 II 1 mol HI w(HI)/% 100 90 84 81 80 80 研究发现上述反应中：，，其中，为常数。下列说法正确的是 A．容器I中前40s内 B．在70s时，容器I中的转化率为80% C．当温度为T时，该反应 D．若平衡时再向容器Ⅱ中加入物质的量均为0.1 mol的、HI，反应逆向进行 【答案】BC 【分析】温度为T时，均为1L的密闭容器中进行实验，70 s后两容器中均不再变化，则70 s时容器I、Ⅱ中达到平衡，w(HI)=80%，则平衡时1 mol×80%=0.8 mol，，容器体积均为1 L，故； 【详解】A．容器I体积为1 L，40 s时w(HI)=50%。该反应前后气体总物质的量恒为1 mol（初始0.5 mol +0.5 mol ），因此HI的物质的量为 ，根据反应关系，消耗的物质的量为，则，A错误； B．70 s时容器I达到平衡，w(HI)=80%，即平衡时HI物质的量为，消耗的物质的量为，初始为0.5 mol，转化率为，B正确； C．平衡时正逆反应速率相等：，即，因此。平衡时w(HI)=80%，剩余气体为和且二者物质的量相等，故，代入得，C正确； D．平衡常数，加入0.1 mol各物质后，浓度变为，，浓度商，反应正向进行，D错误； 故选BC。 14．下列方程式与所给事实不相符的是 A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O B．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：＋8H+＋=6CO2↑＋2MnO2＋4H2O C．CH3COOH的电离方程式：CH3COOHCH3COO−＋H+ D．甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l)  ∆H=-890.3kJ·mol−1 【答案】B 【详解】A. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式书写正确，A不符合题意； B. 酸性高锰酸钾（KMnO4）与草酸（H2C2O4）反应，高锰酸根在强酸性条件下一般被还原为Mn2+，且草酸为弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为：，B符合题意； C. 醋酸（CH3COOH）为弱酸，电离方程式用可逆箭头（⇌）表示部分电离，书写正确，C不符合题意； D. 甲烷燃烧生成CO2和液态水，热化学方程式的物质状态和ΔH数值均正确，D不符合题意； 故答案选B。 15．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一倍 正、逆反应速率均加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】AD 【详解】A．其他条件相同，溶液浓度越大，析出沉淀所需时间越短，说明其他条件不变时增大反应物浓度，化学反应速率加快，结论符合实验事实，A正确； B．催化剂参与化学反应，通过改变反应历程降低反应活化能加快反应速率，仅反应前后质量和化学性质不变，“催化剂一定不参与化学反应”的结论错误，B错误； C．实验中的物质的量远大于，过量，剩余的可使溶液变红，无法证明反应可逆，C错误； D．缩小容器容积一倍，反应体系中所有气体的浓度均增大，正、逆反应速率均加快，结论符合反应速率变化规律，D正确； 故选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（10分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)已知H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则表示该反应的热化学方程式为___________。 (2)已知26gC2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，放出1300kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为___________。 (3)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为___________。 (4)已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=-183 kJ·mol-1，则HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)  ΔH=___________。 (5)已知拆开1molH—H，1molN—H，1molNN分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________。 【答案】(1)kJ•mol-1 (2分) (2)kJ•mol-1 (2分) (3)kJ·mol-1 (2分) (4)+91.5 kJ·mol-1 (2分) (5)=-92kJ·mol-1 (2分) 【详解】（1）氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则表示该反应的热化学方程式为 kJ•mol-1。 （2）26gC2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，放出1300kJ的热量，即1molC2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，放出1300kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为kJ•mol-1。 （3）HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，中和热是生成1mol水放出57.3 kJ的能量，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为kJ·mol-1 。 （4）正、逆反应的反应热焓变的数值相等，符号相反，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=-183 kJ·mol-1，所以2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)  ΔH=+183 kJ·mol-1，则HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)  ΔH=+91.5 kJ·mol-1。 （5）焓变=反应物总键能-生成物总键能，已知拆开1molH—H，1molN—H，1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为kJ·mol-1。 17．（14分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： (1)一定温度下(T1℃)，向容积为2 L的恒容密闭容器中加入1 mol NO2和0.9 mol SO2发生反应：，随时间的变化如表： 时间(s) 0 2 4 6 8 1.0 0.8 0.3 0.2 0.2 ①请求出0~4 s内___________；T1℃时的平衡常数K=___________。 ②T1℃时NO2达平衡时的转化率为___________；若想增大NO2的转化率，可采取的措施有___________(填字母)。 A．向密闭容器中再加入0.5mol NO2    　B．增大压强     C．升高温度 D．及时分离出产物SO3、NO            E．使用催化剂   F．向密闭容器中再加入0.5 mol SO2 (2)如图是甲、乙两同学描绘反应：的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙)。 (3)温度为时，在容积为1 L的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： i．(快反应) ii．________ (慢反应) ①该反应的决速步骤为___________(填“第i步”或“第ii步”)，写出第ⅱ步的反应方程式：___________。 ②总反应的，(、分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1) 0.0875 (2分) 32 (2分) 80% (2分) DF (2分) (2)乙 (1分) (3) 第ⅱ步 (2分) (2分) 增大 (1分) 【详解】（1）①0~4 s内，，反应中和化学计量数相同，所以，容器容积，因此： 。平衡时，列三段式，平衡常数。 ②转化率。 增大转化率的措施分析： A．加入，自身转化率降低，A错误； B．反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，转化率不变，B错误； C．反应，升高温度平衡左移，转化率降低，C错误； D．及时分离产物，平衡右移，转化率增大，D正确； E．催化剂不改变平衡，转化率不变，E错误； F．加入，平衡右移，转化率增大，F正确； 因此选DF。 （2）反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小，随温度升高而减小，对应曲线乙。 （3）①总反应速率由慢反应决定，因此决速步骤为第ii步；根据盖斯定律，总反应第一步反应得第二步反应：。 ②平衡时，即，整理得；该反应，降低温度，平衡正向移动，K增大，因此增大。 3=g/cm3。 18．（12分）根据要求回答下列问题： (1)分别取40mL0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。实验时，还需测量的数据有________。 A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量 C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量 E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量 (2)某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 20.5 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH=____________。 (3)假定该学生的操作完全同上，实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)所求中和热_____________(填“相等”或“不相等”)。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是__________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 c．用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数 d．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯 【答案】(1)ACE (2分) (2)-51.8 kJ/mol (2分) (3) 不相等(2分) 相等(2分) (4)偏小(2分) (5)abd (2分) 【详解】（1）中和热计算的核心公式为，题目已给出溶液密度为，可通过盐酸和NaOH溶液的体积直接计算总质量，无需额外测量溶液质量；而是反应后最高温度与反应前两溶液平均温度的差值，因此需要测量反应前盐酸温度、反应前NaOH溶液温度、反应后混合溶液的最高温度，故选ACE。 （2）先计算三组实验的温度差： 第1组：起始平均温度为，温差；第2组：起始平均温度为，温差； 第3组：起始平均温度为，温差 ；平均温差，生成水的物质的量 ，代入公式：。 （3）反应放出的热量与生成水的物质的量成正比，溶液体积加倍后生成水的量变为原来的2倍，因此放出的热量不相等；但中和热的定义是强酸强碱稀溶液发生中和反应生成1mol 时放出的热量，与反应物的用量无关，因此所求中和热相等。 （4）氨水是弱碱，电离过程需要吸收热量，会导致反应放出的总热量小于强酸强碱中和的放热，因此测得的中和热偏小。 （5）a．保温隔热效果差，会造成部分热量散失，测得放热偏少，a符合题意； b．测完NaOH溶液温度后直接测盐酸，温度计上附着的NaOH与盐酸反应提前放热，使测得的盐酸起始温度偏高，计算得到的温差偏小，放热偏少，b符合题意； c． 量取盐酸时仰视读数，实际量取的盐酸体积偏大，反应生成的水更多，放出热量偏多，c不符合题意； d．分多次倒入NaOH溶液，会导致部分热量在倒入过程中散失，测得放热偏少，d符合题意； 故选abd。 19．（12分）含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 (1)工业上常用和合成尿素，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示。 ①以、为原料生产尿素的热化学方程式为________。 ②合成尿素总反应自发进行的条件是________(填“高温”或“低温”)。 (2)一定温度下，将和按的物质的量之比充入一容积恒为10 L的密闭容器中发生总反应。15 min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。 ①上述条件下，从反应开始至15 min时，的平均生成速率为________。 ②下列说法能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A．和的浓度之比不变 B．的体积分数不再变化 C．气体的密度不再变化 D．的消耗速率和的消耗速率之比为 ③25 min时再向容器中充入2 mol的、1 mol 和2 mol ，则此时平衡________(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数________。 (3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。我国科学家在以为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为  。当固定比例的和的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 ①新型催化剂优于传统催化剂的理由为________。 ②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是________(填字母)。 【答案】(1) (2分) 低温(1分) (2) 8 (2分) BC (2分) 正向移动 (1分) 50(2分) (3) 在较低温度下，单位时间内NO的转化率更高 (1分) M(1分) 【详解】(1)①由图示可知，和的能量比和的能量高，其热化学方程式为  。 ②该反应的，正向为熵减反应()，要使，T应较小，该反应低温自发。 (2)①由图可知通入氨气的起始浓度为，15 min达到平衡时氨气浓度为，则氨气的浓度变化值为，物质的量变化值为，根据化学方程式可知，生成尿素的物质的量为，从反应开始至15 min时，的平均生成速率为。 ②A．和的浓度之比为，不能判断各组分含量的变化，不能判断平衡，A错误； B．的体积分数不再变化，能判断反应已达到平衡，B正确； C．气体的质量是个变值，气体的体积不变，气体的密度不再变化，能判断反应达到平衡状态，C正确； D．的消耗速率和的消耗速率之比在任意时刻都为，不能判断平衡，D错误； 故答案选BC。 ③根据图像可列三段式： 则该温度下此反应的化学平衡常数，再充入2 mol的、和，氨气、二氧化碳、水的浓度分别变为、、，则，平衡正向移动，因温度未变，则不变。 (3)由图可知，在较低温度下，新型催化剂单位时间内NO的转化率更高，反应正向为放热反应，M、N、P、Q四点中只有M点升高温度反应仍在正向进行，则一定未达到平衡状态的是M点。 20．（12分）I．重铬酸钠酸性溶液存在(橙色)和(黄色)相互转化的平衡。 【实验操作】分别向两支装有的溶液中滴加浓硫酸和NaOH溶液。 【实验现象】①试管溶液颜色变深，②试管溶液颜色变浅。 (1)写出重铬酸钠溶液中和相互转化的平衡的离子方程式___________。 (2)用平衡移动原理解释①试管加入70%溶液后，溶液颜色变深的原因：___________。 II．常温下，某溶液含M和N均0.50，同时发生以下两个反应： ①； ②反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。 已知：选择性 (3)0~30min时间段内，P的平均反应速率为___________，产物Y的选择性=___________。 (4)加入催化剂会改变反应速率。反应物M转化为产物P的能量与反应进程的关系如图。 ①上述反应进程使用A、B、C三种物质，其中表现出催化作用的为___________。 ②平衡时，P的产率大小：I___________II(填“大于”“等于”或“小于”)。 【答案】(1) (2分) (2)加入70% 溶液，生成物增大，平衡逆向移动 (2分) (3) 0.01 (2分) 37.5%(2分) (4) A、B (2分) 等于(2分) 【分析】重铬酸钠酸性溶液存在(橙色)和(黄色)相互转化的平衡：，加入H2SO4增大了H+浓度，平衡逆向移动，橙色加深，加入NaOH溶液，平衡右移，橙色变黄色。 【详解】（1）根据分析，重铬酸钠溶液中和相互转化的平衡的离子方程式：； （2）加入70% 溶液，生成物增大，平衡逆向移动，溶液颜色变深； （3）根据反应①；②可知，2mol M反应生成3mol P，v(P)=v(M)=×； 30min时，Z的浓度为0.125mol/L，反应中M浓度减少0.125mol/L，则反应中M的浓度减少为(0.5-0.3-0.125)mol/L=0.075mol/L，增加的Y的浓度为0.075mol/L，Y的选择性为； （4）①催化剂反应前存在，反应后也存在，由图可知，A、B反应前后都存在，C是反应物，不是催化剂； ②催化剂只改变反应速率，不改变平衡产率，因此P的产率I等于II。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 选择题：本题共15小题，1-10每小题2分，11-15，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。共计40分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B B A B D C D A D B BD BC B AD 非选择题：本题共5个小题，共60分。 16．（10分）(1)kJ•mol-1 (2分) (2)kJ•mol-1 (2分) (3)kJ·mol-1 (2分) (4)+91.5 kJ·mol-1 (2分) (5)=-92kJ·mol-1 (2分) 17．（14分）(1) 0.0875 (2分) 32 (2分) 80% (2分) DF (2分) (2)乙 (1分) (3) 第ⅱ步 (2分) (2分) 增大 (1分) 18．（12分）(1)ACE (2分) (2)-51.8 kJ/mol (2分) (3) 不相等(2分) 相等(2分) (4)偏小(2分) (5)abd (2分) 19．（12分）(1) (2分) 低温(1分) (2) 8 (2分) BC (2分) 正向移动 (1分) 50(2分) (3) 在较低温度下，单位时间内NO的转化率更高 (1分) M(1分) 20．（12分）(1) (2分) (2)加入70% 溶液，生成物增大，平衡逆向移动 (2分) (3) 0.01 (2分) 37.5%(2分) (4) A、B (2分) 等于(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知：正反应的活化能逆反应的活化能。基元反应：  ，若该反应的正反应活化能表示为，关于a的值，下列判断正确的是 A．a大于15 B．a等于15 C．a小于15 D．无法确定 2．下列关于反应焓变计算的方法正确的是 A．反应物的焓减生成物的焓 B．正反应的活化能减逆反应的活化能 C．生成物键能之和减反应物键能之和 D．反应物能量减生成物能量 3．下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（     ） A．20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 B．20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合 C．10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 D．10℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合 4．下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是 选项 金属(粉末状)/mol 体积/mL 酸浓度/mol·L-1 酸 反应温度/℃ A Mg 0.1 10 4 H2SO4 50 B Mg 0.1 10 3 HCl 50 C Zn 0.1 10 3 HCl 50 D Mg 0.1 10 5 HNO3 50 A．A B．B C．C D．D 5．向密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．压强：p1>p2，平衡常数： B．图Ⅰ中p2条件下，A和C两点反应速率： C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则CO2的平衡转化率约为66.7% D．图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是a 6．下列实验操作不能达到相应实验目的的是 A．利用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响 B．利用乙装置来测定化学反应速率 C．利用丙装置来探究温度对化学平衡的影响 D．利用丁装置来探究催化剂对化学反应速率的影响 7．一定条件下，利用制备，反应为①，过程中发生②和③两个副反应，反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应③比反应①更快达到平衡 B．温度越高，M的产率一定越高 C．一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P的含量 D．增大R的浓度，反应①②③的增大、减小 8．由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是 ① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1 A．将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应，反应会放出90.7 kJ能量 B．反应①的ΔS＞0 C．反应③使用催化剂，ΔH3减少 D．反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1 9．合成氨工业中，原料气为N2、H2及少量CO、NH3的混合气，在反应前需用铜氨液处理以除去其中的CO，其反应原理为  。下列说法错误的是 A．铜氨液吸收CO的适宜条件是低温高压 B．通过减压的方法可实现铜氨液再生 C．温度升高，平衡逆移，该反应的平衡常数减小 D．焓减是驱动该反应自发进行的主要因素 10．尿素是重要的化工原料，也常用作氮肥。以氨为原料合成尿素的相关反应如下： ①    ； ②    ； ③    ； ④    。 下列叙述正确的是 A．反应①在较高温度下易自发进行 B．反应②的平衡常数 C．在恒容密闭容器中发生反应②，当气体摩尔质量不变时反应达到平衡 D． 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1-2个选项符合题目要求，选对一个得2分，全对得4分。 11．下列说法不正确的是 A．反应在室温下可自发进行，则该反应的 B．吸热反应在一定条件下可自发进行，则该反应的 C．通常情况下，一个放热且熵增的反应一定自发进行 D．需要加热或点燃才能进行的反应不一定是非自发反应 12．现有下列四个图像： 下列反应中符合上述全部图像的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0) B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2＞0) C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0) D．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4＞0) 13．研究反应，少温度为时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中HI的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表： 容器编号 起始物质 t/s 0 40 50 60 70 80 I ， w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 II 1 mol HI w(HI)/% 100 90 84 81 80 80 研究发现上述反应中：，，其中，为常数。下列说法正确的是 A．容器I中前40s内 B．在70s时，容器I中的转化率为80% C．当温度为T时，该反应 D．若平衡时再向容器Ⅱ中加入物质的量均为0.1 mol的、HI，反应逆向进行 14．下列方程式与所给事实不相符的是 A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O B．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：＋8H+＋=6CO2↑＋2MnO2＋4H2O C．CH3COOH的电离方程式：CH3COOHCH3COO−＋H+ D．甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l)  ∆H=-890.3kJ·mol−1 15．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一倍 正、逆反应速率均加快 A．A B．B C．C D．D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（10分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)已知H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则表示该反应的热化学方程式为___________。 (2)已知26gC2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，放出1300kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为___________。 (3)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为___________。 (4)已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=-183 kJ·mol-1，则HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)  ΔH=___________。 (5)已知拆开1molH—H，1molN—H，1molNN分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________。 17．（14分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： (1)一定温度下(T1℃)，向容积为2 L的恒容密闭容器中加入1 mol NO2和0.9 mol SO2发生反应：，随时间的变化如表： 时间(s) 0 2 4 6 8 1.0 0.8 0.3 0.2 0.2 ①请求出0~4 s内___________；T1℃时的平衡常数K=___________。 ②T1℃时NO2达平衡时的转化率为___________；若想增大NO2的转化率，可采取的措施有___________(填字母)。 A．向密闭容器中再加入0.5mol NO2    　B．增大压强     C．升高温度 D．及时分离出产物SO3、NO            E．使用催化剂   F．向密闭容器中再加入0.5 mol SO2 (2)如图是甲、乙两同学描绘反应：的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙)。 (3)温度为时，在容积为1 L的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： i．(快反应) ii．________ (慢反应) ①该反应的决速步骤为___________(填“第i步”或“第ii步”)，写出第ⅱ步的反应方程式：___________。 ②总反应的，(、分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18．（12分）根据要求回答下列问题： (1)分别取40mL0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。实验时，还需测量的数据有________。 A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量 C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量 E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量 (2)某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 20.5 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH=____________。 (3)假定该学生的操作完全同上，实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)所求中和热_____________(填“相等”或“不相等”)。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是__________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 c．用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数 d．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯 19．（12分）含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 (1)工业上常用和合成尿素，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示。 ①以、为原料生产尿素的热化学方程式为________。 ②合成尿素总反应自发进行的条件是________(填“高温”或“低温”)。 (2)一定温度下，将和按的物质的量之比充入一容积恒为10 L的密闭容器中发生总反应。15 min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。 ①上述条件下，从反应开始至15 min时，的平均生成速率为________。 ②下列说法能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A．和的浓度之比不变 B．的体积分数不再变化 C．气体的密度不再变化 D．的消耗速率和的消耗速率之比为 ③25 min时再向容器中充入2 mol的、1 mol 和2 mol ，则此时平衡________(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数________。 (3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。我国科学家在以为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为  。当固定比例的和的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 ①新型催化剂优于传统催化剂的理由为________。 ②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是________(填字母)。 20．（12分）I．重铬酸钠酸性溶液存在(橙色)和(黄色)相互转化的平衡。 【实验操作】分别向两支装有的溶液中滴加浓硫酸和NaOH溶液。 【实验现象】①试管溶液颜色变深，②试管溶液颜色变浅。 (1)写出重铬酸钠溶液中和相互转化的平衡的离子方程式___________。 (2)用平衡移动原理解释①试管加入70%溶液后，溶液颜色变深的原因：___________。 II．常温下，某溶液含M和N均0.50，同时发生以下两个反应： ①； ②反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。 已知：选择性 (3)0~30min时间段内，P的平均反应速率为___________，产物Y的选择性=___________。 (4)加入催化剂会改变反应速率。反应物M转化为产物P的能量与反应进程的关系如图。 ①上述反应进程使用A、B、C三种物质，其中表现出催化作用的为___________。 ②平衡时，P的产率大小：I___________II(填“大于”“等于”或“小于”)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 2026年高考考前预测卷 高二化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 选择题：选择题：本题共15小题，1-10每小题2分，11-15，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。共计40分（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 非选择题：本题共5小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） ( (1 0 分) （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ______________ （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 7 ．（1 4 分） （1） ____________ ____________ ____________ ____________ （2） __________________ （3） ______________ _____________________________________________ _________________ 1 8 ．（1 2 分） （1） ________________________ （ 2 ） ________________ （ 3 ） _______________ ___________________ （ 4 ） _____________________ （5） ________________ 1 9 ．（1 2 分） （1） _ _________ （ 2 ） _________________ _______________ ________________ _____________________ （ 3 ） 20 ．（1 2 分） （1） （2） （3） __________ （ 4 ） __________ ____________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前预测卷 高二化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 选择题：选择题：本题共15小题，1-10每小题2分，11-15，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对 得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。共计40分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[AJ[B][C][D] 11.[AJ[B][C][D] ● 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][C][D] 15.[A][B][C][D] 非选择题：本题共5小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） 16.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)(1) (2) (3) 18.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) 19.(12分)(1) (2) (3) 20.(12分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知：正反应的活化能逆反应的活化能。基元反应：  ，若该反应的正反应活化能表示为，关于a的值，下列判断正确的是 A．a大于15 B．a等于15 C．a小于15 D．无法确定 2．下列关于反应焓变计算的方法正确的是 A．反应物的焓减生成物的焓 B．正反应的活化能减逆反应的活化能 C．生成物键能之和减反应物键能之和 D．反应物能量减生成物能量 3．下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（     ） A．20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 B．20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合 C．10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 D．10℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合 4．下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是 选项 金属(粉末状)/mol 体积/mL 酸浓度/mol·L-1 酸 反应温度/℃ A Mg 0.1 10 4 H2SO4 50 B Mg 0.1 10 3 HCl 50 C Zn 0.1 10 3 HCl 50 D Mg 0.1 10 5 HNO3 50 A．A B．B C．C D．D 5．向密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．压强：p1>p2，平衡常数： B．图Ⅰ中p2条件下，A和C两点反应速率： C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则CO2的平衡转化率约为66.7% D．图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是a 6．下列实验操作不能达到相应实验目的的是 A．利用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响 B．利用乙装置来测定化学反应速率 C．利用丙装置来探究温度对化学平衡的影响 D．利用丁装置来探究催化剂对化学反应速率的影响 7．一定条件下，利用制备，反应为①，过程中发生②和③两个副反应，反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应③比反应①更快达到平衡 B．温度越高，M的产率一定越高 C．一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P的含量 D．增大R的浓度，反应①②③的增大、减小 8．由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是 ① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1 A．将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应，反应会放出90.7 kJ能量 B．反应①的ΔS＞0 C．反应③使用催化剂，ΔH3减少 D．反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1 9．合成氨工业中，原料气为N2、H2及少量CO、NH3的混合气，在反应前需用铜氨液处理以除去其中的CO，其反应原理为  。下列说法错误的是 A．铜氨液吸收CO的适宜条件是低温高压 B．通过减压的方法可实现铜氨液再生 C．温度升高，平衡逆移，该反应的平衡常数减小 D．焓减是驱动该反应自发进行的主要因素 10．尿素是重要的化工原料，也常用作氮肥。以氨为原料合成尿素的相关反应如下： ①    ； ②    ； ③    ； ④    。 下列叙述正确的是 A．反应①在较高温度下易自发进行 B．反应②的平衡常数 C．在恒容密闭容器中发生反应②，当气体摩尔质量不变时反应达到平衡 D． 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1-2个选项符合题目要求，选对一个得2分，全对得4分。 11．下列说法不正确的是 A．反应在室温下可自发进行，则该反应的 B．吸热反应在一定条件下可自发进行，则该反应的 C．通常情况下，一个放热且熵增的反应一定自发进行 D．需要加热或点燃才能进行的反应不一定是非自发反应 12．现有下列四个图像： 下列反应中符合上述全部图像的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0) B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2＞0) C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0) D．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4＞0) 13．研究反应，少温度为时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中HI的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表： 容器编号 起始物质 t/s 0 40 50 60 70 80 I ， w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 II 1 mol HI w(HI)/% 100 90 84 81 80 80 研究发现上述反应中：，，其中，为常数。下列说法正确的是 A．容器I中前40s内 B．在70s时，容器I中的转化率为80% C．当温度为T时，该反应 D．若平衡时再向容器Ⅱ中加入物质的量均为0.1 mol的、HI，反应逆向进行 14．下列方程式与所给事实不相符的是 A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O B．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：＋8H+＋=6CO2↑＋2MnO2＋4H2O C．CH3COOH的电离方程式：CH3COOHCH3COO−＋H+ D．甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l)  ∆H=-890.3kJ·mol−1 15．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一倍 正、逆反应速率均加快 A．A B．B C．C D．D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（10分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)已知H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则表示该反应的热化学方程式为___________。 (2)已知26gC2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，放出1300kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为___________。 (3)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为___________。 (4)已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=-183 kJ·mol-1，则HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)  ΔH=___________。 (5)已知拆开1molH—H，1molN—H，1molNN分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________。 17．（14分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： (1)一定温度下(T1℃)，向容积为2 L的恒容密闭容器中加入1 mol NO2和0.9 mol SO2发生反应：，随时间的变化如表： 时间(s) 0 2 4 6 8 1.0 0.8 0.3 0.2 0.2 ①请求出0~4 s内___________；T1℃时的平衡常数K=___________。 ②T1℃时NO2达平衡时的转化率为___________；若想增大NO2的转化率，可采取的措施有___________(填字母)。 A．向密闭容器中再加入0.5mol NO2    　B．增大压强     C．升高温度 D．及时分离出产物SO3、NO            E．使用催化剂   F．向密闭容器中再加入0.5 mol SO2 (2)如图是甲、乙两同学描绘反应：的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙)。 (3)温度为时，在容积为1 L的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： i．(快反应) ii．________ (慢反应) ①该反应的决速步骤为___________(填“第i步”或“第ii步”)，写出第ⅱ步的反应方程式：___________。 ②总反应的，(、分别为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18．（12分）根据要求回答下列问题： (1)分别取40mL0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。实验时，还需测量的数据有________。 A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量 C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量 E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量 (2)某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 20.5 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH=____________。 (3)假定该学生的操作完全同上，实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)所求中和热_____________(填“相等”或“不相等”)。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是__________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度 c．用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数 d．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯 19．（12分）含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 (1)工业上常用和合成尿素，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示。 ①以、为原料生产尿素的热化学方程式为________。 ②合成尿素总反应自发进行的条件是________(填“高温”或“低温”)。 (2)一定温度下，将和按的物质的量之比充入一容积恒为10 L的密闭容器中发生总反应。15 min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。 ①上述条件下，从反应开始至15 min时，的平均生成速率为________。 ②下列说法能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A．和的浓度之比不变 B．的体积分数不再变化 C．气体的密度不再变化 D．的消耗速率和的消耗速率之比为 ③25 min时再向容器中充入2 mol的、1 mol 和2 mol ，则此时平衡________(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数________。 (3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。我国科学家在以为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为  。当固定比例的和的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 ①新型催化剂优于传统催化剂的理由为________。 ②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是________(填字母)。 20．（12分）I．重铬酸钠酸性溶液存在(橙色)和(黄色)相互转化的平衡。 【实验操作】分别向两支装有的溶液中滴加浓硫酸和NaOH溶液。 【实验现象】①试管溶液颜色变深，②试管溶液颜色变浅。 (1)写出重铬酸钠溶液中和相互转化的平衡的离子方程式___________。 (2)用平衡移动原理解释①试管加入70%溶液后，溶液颜色变深的原因：___________。 II．常温下，某溶液含M和N均0.50，同时发生以下两个反应： ①； ②反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。 已知：选择性 (3)0~30min时间段内，P的平均反应速率为___________，产物Y的选择性=___________。 (4)加入催化剂会改变反应速率。反应物M转化为产物P的能量与反应进程的关系如图。 ①上述反应进程使用A、B、C三种物质，其中表现出催化作用的为___________。 ②平衡时，P的产率大小：I___________II(填“大于”“等于”或“小于”)。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $