精品解析：山东省临沂第十八中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

高二上学期阶段性测试 化学试题 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2. 回答选择题时， 选出每小题答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。回答非选择题时， 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率 B. 工业上合成氨，反应条件选择高温高压 C. 对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 D. 实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸工业中增大氧气的浓度，使得反应的平衡正向移动，有利于提高SO2的转化率，故A不符合题意； B．工业上合成氨采用高温是因为高温时催化剂的活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅，因为加压后平衡正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．饱和食盐水中氯离子浓度大，使氯气与水的反应向逆向进行，氯气在饱和食盐水中溶解度小，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选B。 2. 已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A. 液氨中能发生反应： B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C. 增加，电离平衡正向移动，增大 D. 仅改变温度，可以使液氨中 【答案】A 【解析】 【详解】A．KNH2提供，NH4Cl提供，两者在液氨中反应生成KCl和NH3，符合酸碱中和规律，反应式正确，A正确； B．加入NH4Cl会增加浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，但总浓度仍会因外加而增大，而非减小，B错误； C．液氨为溶剂，其浓度视为常数，增加NH3的量不会改变其浓度，因此电离平衡不移动，c()不变，C错误； D．电离反应中和的浓度始终相等(1:1生成)，仅改变温度无法使两者浓度不等，D错误； 故答案为：A。 3. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B. 将含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效 C. 通过光热解技术，能将香蕉皮分解为多孔碳和氢气，该反应的 D. 合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．镀锡铁制品的镀层破损后，、和电解质溶液构成原电池，比活泼作负极被加速腐蚀，镀层不能继续保护铁制品，A错误； B．草木灰中水解显碱性，与铵态氮肥中的发生双水解反应释放，降低肥效，B错误； C．光热解香蕉皮生成多孔碳和氢气的反应为吸热反应，故，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡状态，不能提高原材料的平衡转化率，D错误； 故选C。 4. 用盐酸滴定NaOH溶液的实验操作中，不合理的是 A．将凡士林涂在a端和c端 B．碱式滴定管排气泡 C．滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D．达到滴定终点后立即读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将凡士林涂在a端和c端，增加装置密封性防止装置漏液，A正确； B．碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，B正确； C．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，C正确； D．滴定结束后稍等液面稳定后读数，且应该平视刻度读数，视线与凹液面最低处水平，D错误； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使甲基橙显黄色的溶液pH＞4.4，可能为弱酸性、中性或碱性，若溶液呈碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中Fe3+、Ba2+、、Cl-之间无沉淀或氧化还原反应，能大量共存，B正确； C．碳酸氢钠溶液中与发生离子反应，生成和，不能大量共存，C错误； D．水电离的的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强酸性，I-与在H+存在下发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 6. 常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是 A. 向100 mL 的氨水中通入少量，反应后溶液中存在： B. 溶液中： C. 生成的离子方程式为： D. 向足量溶液中加入少量NaOH溶液，先发生离子反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=10的氨水中，通入少量生成，的水解常数，由水解平衡表达式得，故，A错误； B．由电荷守恒和物料守恒推导可得质子守恒：，溶液中水解程度大于水解程度，溶液呈碱性，，故，B正确； C．结合电离出的生成沉淀，同时生成的与反应生成和，离子方程式书写正确，C正确； D．酸式酸根与的中和反应优先，足量中加少量时，先与反应生成和，D正确； 因此答案选A。 7. 以废锌催化剂（主要含及少量）为原料制备锌的工艺流程如下图所示． 已知：① ②可以溶于氨水生成和． 下列说法正确的是 A. “浸取”时发生反应： B. 的溶液中存在： C. ”除铜”所得上层清液中存在 D. 均不能溶于氨水生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据已知②，“浸取”时发生反应：，A错误； B．的溶液中存在质子守恒：，B错误； C．”除铜”所得上层清液中锌离子没有沉淀，溶液中存在，，故存在，C正确； D．除铜步骤中，说明氨不易与CuS反应生成配离子四氨合铜离子，同理不能和S2-反应生成四氨合铜离子离子，说明能溶于氨水生成配离子，D错误； 故选C。 8. 下列对图示分析所得结论正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲，催化剂Ⅰ对反应的催化效果更好 B. 图乙，恒容和固定投料条件下，平衡时气体颜色a比b深 C. 图丙，在恒温密闭容器中分解，时刻可能充入了 D. 图丁，合成氨反应，固定投料时其转化率b点最高、c点最低 【答案】C 【解析】 【详解】A． 图甲为反应的能量变化曲线，催化剂通过降低活化能加快反应速率，活化能越低催化效果越好，催化剂Ⅱ曲线的活化能低于催化剂Ⅰ曲线的活化能，则其催化效果更好，A错误； B．图乙中随温度升高而降低，说明正反应放热：；a点温度低于b点，a点转化率高，平衡时浓度低，颜色更浅，B错误； C．图丙中分解达到平衡时：，由K决定，而，恒温K不变；时刻突然增大后逐渐恢复原平衡浓度，符合充入使，平衡逆向移动至，C正确； D．图丁中固定投料，可以增大平衡正向移动，使转化率持续增大，不会出现c点最低，D错误； 故答案为：C。 9. 某兴趣小组同学将pH=1的酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。 序号 温度 ① 20℃ ② 20℃ 现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点； 变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。 资料：Mn2+与很难形成配合物；(青绿色)；Mn3+有强氧化性，而氧化性极弱。 下列说法错误的是 A. x=2.0 B. KMnO4溶液中不能通过加盐酸酸化调pH=1 C. 溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中c(Mn3+)较小，导致褪色速率较慢 D. 由实验可知，加入H2C2O4越多，KMnO4溶液由紫色褪至无色的速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究浓度对反应速率的影响需控制单一变量，保证两组实验总体积相等，①总体积为，故，A正确； B．具有强氧化性，可与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，因此不能用盐酸酸化，B正确； C．实验①中浓度更大，浓度更高，使平衡正向移动，降低，而具有强氧化性易被还原为无色，配合物氧化性极弱难被还原，故实验①褪色速率较慢，C正确； D．实验①加入的量比实验②多，但实验①从紫色褪至无色的总速率更慢，说明并非加入越多，褪色速率越快，D错误； 故答案选D。 10. 我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的H2O可解离为H+和OH-。下列说法错误的是 A. 电极电势：M<N B. M极电极反应式为 C. 工作一段时间后，装置中需要定期补充H2SO4和NaOH D. 制取0.2mol邻苯二酚类物质时，理论上有0.8molOH-透过膜a 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池装置。M电极作负极，B2H6在该极失电子发生氧化反应，电极反应式为；N电极作正极，该极上邻苯二醌类物质得电子转化为邻苯二酚类物质。双极膜中间层中的 H2O解离为H+和 OH−，氢离子通过膜b移向正极N，膜b为阳离子交换膜；氢氧根离子通过膜a移向负极M，膜a为阴离子交换膜；据此分析解答。 【详解】A．根据分析，M电极为负极，N电极为正极，电流从正极流向负极，从高电势流向低电势，因此电势：M电极<N电极，故A正确； B．根据分析，M极电极反应式，故B正确； C．N电极为正极，双极膜的b膜产生氢离子移向N电极，a膜产生氢氧根离子移向M电极，根据电极反应式和膜变化电荷(与电路中转移电子数相等)，可知需要定期补充H2O和NaOH，故C错误； D．根据N极电极反应式可知：邻苯二醌类物质+4H++4e-=邻苯二酚类物质，制取0.2mol邻苯二酚类物质转移0.8mol电子，则a膜产生氢氧根离子为0.8mol，故D正确； 故选：C。 二、选择题： 本题共 5 小题， 每小题 4 分， 共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11. 已知下列有关实验操作、现象(或数据)均正确，所得结论也正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴加2mL 0.05mol/L ZnSO4溶液，再滴加几滴 0.1mol/L CuSO4溶液。 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释(绿色：[CuCl4]2-，蓝色： [Cu(H2O)4]2-) 溶液由绿逐渐变为蓝色 正向移动 C 将25℃ 0.1mol/L的Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，的水解增大程度小于水的电离增大程度，导致最终c(H+)升高 D 以酚酞为指示剂，用 0.1mol/L NaOH标准溶液滴定草酸溶液 到达滴定终点时消耗的体积为草酸的2倍 草酸为二元弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．溶液过量，滴加时直接与剩余反应生成沉淀，并非沉淀转化得到，无法比较和大小，A错误； B．溶液中存在平衡，绿色的转化为蓝色的，说明加水稀释时平衡正向移动，B正确； C．升高温度，水解平衡正向移动使增大，同时水的电离平衡正向移动使增大，最终溶液减小、升高，说明的水解增大程度小于水的电离增大程度，C正确； D．无论草酸是二元强酸还是二元弱酸，以酚酞为指示剂滴定到终点时均生成正盐，消耗体积均为草酸的2倍，该现象不能证明草酸为二元弱酸，D错误； 故答案选BC。 12. 某科研团队以溴苯与catB—Br的偶联反应构建C-B键，反应机理如图，下列说法正确的是 A. 过程中Ni的化合价未发生改变 B. L-Ni-Br为中间产物 C. catB·为催化剂 D. 理论上产生1mol 消耗Zn与溴苯的物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．流程中有锌参与的步骤中，锌化合价升高，Ni化合价降低，A错误； B．根据流程知，构建C-B键的同时有L-Ni-Br生成，则L-Ni-Br为催化剂，B错误； C．根据流程知，catB·为中间产物，C错误； D．根据流程知，理论上1mol锌、1mol溴苯、1molcatB—Br生成1mol 消和1mol溴化锌，则消耗Zn与溴苯的物质的量之比为1∶1，D正确； 故选D。 13. 恒容密闭容器中 和一定量反应：。按投料比 1：3或1：3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是 A. B. 反应速率： C. 点对应的化学平衡常数： D. 当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度下，比值越大，乙醇转化率越小，图像分析可知乙醇平衡转化率为：，故，A错误； B．b点和a点温度相同，乙醇的起始物质的量都为1 mol，a点x值小于b点，由图示可知，a点乙醇的平衡转化率更高，则a点CO2和H2的浓度更大，即a点逆反应速率更大，由于b点和a点处于平衡状态，则反应速率：，B正确； C．升高温度，乙醇转化率增大，说明反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，则，C错误； D．反应前后均为气体且恒容，混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变时，不能说明该反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 14. 通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法不正确的是 A. 电极A与电源正极相连 B. 电极B的电极反应式为： C. 电解液中可以用氢溴酸代替 D. 原料足量的情况下，理论上电路中转移可得到 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为电解池，电极A发生氧化反应为阳极，电极B发生还原反应为阴极。 【详解】A．由分析可知电极A为阳极，应与电源正极相连，A正确； B．由分析可知电极B为阴极，在电解液中得电子生成，电极反应式为：，B正确； C．电解液中用氢溴酸代替，溴离子即起导电作用，又可在电极A上放电，所以可以用氢溴酸代替，提高电流利用效率，C正确； D．由得失电子守恒可知，电路中转移生成0.1mol，但由信息可知氧化性：，所以电极B上生成的H2O2也可将溴离子氧化为，所以电路中转移生成的物质的量大于0.1mol，则得到的物质的量大于0.1mol，D错误； 故选D。 15. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或调节时，、、与变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线②表示的变化情况 B. 的 C. 时， D. pH＞12后，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 【答案】AC 【解析】 【分析】该图像为足量草酸钙固体与水的混合体系，加入盐酸或氢氧化钠调节pH，得到三种含草酸物种的lg c-pH曲线。pH越小，说明浓度越大；pH越大，则浓度越大；为中间形态，浓度先增大后减小。曲线交点处两粒子浓度相等，对应草酸的两级电离常数，。强碱性环境下，Ca2+与OH-结合生成Ca(OH)2，促使 沉淀溶解，增大。 【详解】A．pH升高时，浓度迅速减小，浓度升高并在碱性区保持或上升，浓度先升后降，对应曲线③，A错误； B．的二级解离常数，时，代入得，B正确； C．时，溶液中还存在调节pH引入的或，电荷守恒为，化简得，因此等式不成立，C错误； D．后显著增大，与结合生成沉淀，促进溶解平衡正向移动，增大，曲线①上升，D正确； 故答案选AC。 三、非选择题：本题共 5 小题， 每小题 12 分， 共 60 分。 16. NaHSO3是重要的工业还原剂。常温下NaHSO3溶液中含硫微粒随pH的分布曲线如图所示。 回答下列问题： （1）Kh() = __________，pH=6时，n() ：n()= _____。 （2）下列关于NaHSO3溶液的说法正确的是_____(填标号)。 A. pH=7时，水的电离程度最大 B. NaHSO3溶液中 C. pH=6时，溶液中 D. 向NaHSO3溶液中加入H2O2溶液，的值增大 （3）若向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液使pH=7，此时，则溶液中_____mol/L。 （4）工业上用纯碱溶液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟制取焦亚硫酸钠流程如图。 已知：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有还原性，受潮和温度高于150℃易分解。焦亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的转化关系是：Na2S2O5NaHSO3 。 ①Ⅰ中用Na2CO3溶液吸收SO2，随着SO2的持续通入，溶液中各组分的质量分数变化如图所示。图中线2表示的组分是_________(填化学式，下同)。Ⅰ中产物是__________。 ② 实验时采用80℃的水浴加热，反应后的体系中有少量亚硫酸钠析出。反应结束之后趁热过滤，从80℃降温至35℃左右结晶、抽滤、洗涤、真空干燥，即可获得较纯的无水Na2S2O5 。真空干燥的目的是_______________________。 【答案】（1） ①. 10-12 ②. 10 （2）CD （3） （4） ①. NaHCO3 ②. NaHSO3 ③. 真空有利于脱水、能防止晶体被氧化，避免烘干温度过高分解 【解析】 【分析】(4)本实验通过利用碳酸钠溶液与二氧化硫的反应制备焦亚硫酸钠；向碳酸钠溶液中通入二氧化硫，经过反应在pH为4.1时基本完成制备亚硫酸氢钠；加入碳酸钠固体调节pH至7~8，纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至饱和，即形成亚硫酸钠悬浮液；继续通入二氧化硫调节pH至4.1，生成亚硫酸氢钠的过饱和溶液，再从亚硫酸氢钠的过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品，因为焦亚硫酸钠既有还原性，受潮和温度高于150℃易分解的性质，得到产品的实验步骤是低温结晶，快速过滤，真空干燥。 【小问1详解】 =，利用图中坐标(2.0，0.5)，可知，此时，带入水解平衡常数表达式，可得Kh() =。=，利用图中坐标(7.0，0.5)，可知，此时，带入水解平衡常数表达式，可得 =。pH=6时，， =，。 【小问2详解】 A．溶液由于其水解程度小于电离程度导致显酸性，对水的电离是抑制的，加入碱溶液可以提高水的电离程度，当全部转化为时水的电离程度最大，此时pH大于7，A错误； B．根据溶液中的物料守恒可得，B错误； C．结合常温下溶液中含硫微粒随pH的分布曲线，pH=6时，溶液中，C正确； D．向NaHSO3溶液中加入溶液发生反应，故，随着反应进行氢离子浓度增大，故比值增大，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 向溶液中滴加NaOH溶液使pH=7，此时，根据电荷守恒，可得；利用图中坐标(7.0，0.5)，可知，可得，，则溶液中。 【小问4详解】 ①溶液中通入二氧化硫，碳酸钠减少，生成，浓度逐渐增大，线2为，线1为；继续通入二氧化硫，减少增加，线3为，在继续通入二氧化硫增加，线4为，则线2为，Ⅰ中产物溶液呈酸性，故为亚硫酸氢钠； ②由于焦亚硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，此时应趁热过滤，以免温度降低而导致焦亚硫酸钠晶体析出，真空有利于脱水、能防止晶体被氧化，随后应将溶液温度降低至35℃左右，此时溶液中可以析出大量的焦亚硫酸钠同时也防止Na2SO3·7H2O由于温度过低而析出。 17. 电解质的电离能力与自身性质、溶剂有关，回答下列问题： I．常温下，部分电解质在水溶液中的电离常数如下： 化学式 CH3NH2 H2C2O4 酒石酸(H2T) HF Ka或Kb 4.3×10-4 Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5 Ka1=9.1×10-4 Ka2=4.3×10-6 6.8×10-4 （1）CH3NH2是一元弱碱，在水溶液中的电离方程式为 ______________________。 （2）等物质的量浓度的下列四种溶液①CH3NH3Cl②NaHC2O4③NaHT④HF，pH值从大到小的顺序为_____________________(填标号)。 （3）H2C2O4与过量的Na2T水溶液反应的离子方程式为_________________。 （4）常温下，HF + HT-H2T+F-的平衡常数K=__________(保留2位有效数字)。 II．已知溶剂分子结合H+的能力会影响酸电离出H+的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的pKa(pKa=-lgKa)如下表所示： 分子式 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 pKa 4.87 7.24(pKa1) 8.9 9.4 （5）下列说法正确的是_________________ (填标号)。 A．HClO4在冰醋酸中电离方程式： B．两种强酸在水溶液中很难比较电离能力， 可更换适当的溶剂后进行比较 C．用浓硫酸和 加热制氯化氢是因为 （6）液氨与水一样可以发生微弱电离： 醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是_________________。 【答案】（1） （2）①③②④ （3） （4）0.75 （5）B （6）液氨结合质子的能力比H2O强，使CH3COOH、HF 在液氨中完全电离。 【解析】 【小问1详解】 是一元弱碱，在水溶液中部分电离，结合水电离出的生成和，电离方程式为可逆过程：。 【小问2详解】 根据表格中的电离常数可知，酸性强弱顺序为：。是强酸弱碱盐，水解显酸性；由，电离大于水解，溶液显酸性；电离大于水解，溶液显酸性；HF是弱酸，直接电离出H+，酸性最强。四种溶液均显酸性，酸根离子酸性越强，溶液pH越小，因此pH从大到小的顺序为①③②④。 【小问3详解】 根据电离常数，酸性强弱为。当与过量反应时，由于的酸性强于，分步电离出的两个均能被结合生成，离子方程式为。 【小问4详解】 反应的平衡常数，分子分母同乘可得 。 【小问5详解】 A．在冰醋酸中的，说明其在冰醋酸中是不完全电离的弱酸，电离方程式应使用“”，A错误； B．在水溶液中强酸均完全电离，换用接受质子能力较弱的溶剂（如冰醋酸）可以比较它们的电离能力，B正确； C．浓硫酸制备利用的是高沸点难挥发性酸制备低沸点易挥发性酸的原理，与酸性强弱无关，C错误； 故答案选B。 【小问6详解】 酸的电离程度不仅与自身性质有关，还与溶剂接受质子的能力有关。氨分子（）结合的能力强于水分子（），能促使在水中部分电离的弱酸（如醋酸、氢氟酸）在液氨中将质子完全转移给，从而完全电离表现出强酸性。 18. 高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图所示： 已知： ①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物； ②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Mg2+ Al3+ 开始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4 沉淀完全()的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7 回答下列问题： （1）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。 已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等，这些固体包裹在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H2O2迅速分解的因素是________________________________________________。 （2）加氨水“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为__________(填化学式)。 （3）加NH4F“调pH”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。还可以用MnF2代替NH4F， 结合反应的平衡常数解释能用MnF2除去Mg2+和Ca2+的原因是____________________________。(已知：Ksp(MnF2)=5×10-3，Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=2.5×10-9) （4）NH4HCO3“调pH”时，发生主要反应的离子方程式为___________________________。 （5）利用惰性电极电解H2SO4—MnSO4—H2O体系获得MnO2的机理(部分)如图1所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。 写出电解时阳极上总反应的离子方程式__________________________________。 硫酸浓度超过3.0 mol·L−1时，电流效率降低的原因是________________________。 【答案】（1）Fe3+或Mn2+或MnO2等作催化剂，加速双氧水分解 （2）、 （3）反应MnF2＋Mg2＋MgF2＋Mn2＋的平衡常数K= ＞ 1×105，MnF2＋Ca2＋CaF2＋Mn2＋的平衡常数 ＞ 1×105，两反应正向进行程度很大，可以将Mg2+和Ca2+除去。 （4） （5） ①. Mn2+ -2e- + 2H2O=MnO2 +4H+ ②. 硫酸浓度高，MnOOH被消耗，效率降低(当硫酸浓度超过时，生成的MnOOH与硫酸反应，MnOOH减少，反应减弱，电流效率降低) 【解析】 【分析】软锰矿与黄铁矿配矿后加入硫酸、过氧化氢进行酸浸，矿石中锰、铁元素转化为进入溶液，硫、二氧化硅以及钙的硫酸盐形成滤渣1；向酸浸后溶液加入氨水调pH，使转化为氢氧化物沉淀成为滤渣2；再加入调pH，将体系中和转化为氟化物沉淀即滤渣3，得到除去杂质的锰盐滤液；滤液加入，Mn2+转化为沉淀，再和硫酸反应得到溶液，最后电解硫酸锰体系，阳极经过和中间步骤，最终氧化生成高品质MnO2。 【小问1详解】 酸浸体系中存在Fe3+、Mn2+（或MnO2固体），这些离子或固体对H2O2的分解起到催化作用，加速H2O2分解产生大量气泡。 【小问2详解】 调pH=4.7~6.0，Fe3+沉淀完全 pH=3.2，Al3+沉淀完全pH=4.7；Mn2+开始沉淀pH=6.6，还未沉淀。所以此时“滤渣2”的主要成分为、。 【小问3详解】 反应MnF2＋Mg2＋MgF2＋Mn2＋的平衡常数K= ＞ 1×105，MnF2＋Ca2＋CaF2＋Mn2＋的平衡常数 ＞ 1×105，两反应正向进行程度很大，可以将Mg2+和Ca2+除去。 【小问4详解】 Mn2+与加入的NH4HCO3反应生成MnCO3沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 电解时阳极Mn2+失去一个电子被氧化为Mn3+，Mn3+转化成MnOOH，MnOOH再失去一个电子被氧化为MnO2。所以电解时阳极上总反应的离子方程式为Mn2+ -2e- + 2H2O=MnO2 +4H+；当硫酸浓度超过时，生成的MnOOH与硫酸反应，MnOOH减少，反应减弱，电流效率降低。 19. I、过氧乙酸(CH3COOOH)可将各种病原微生物杀灭 ，是众多消毒剂中的一种。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸(CH3COOH)制备少量过氧乙酸并进行相关实验。 （1）过氧乙酸的制备。 向100 mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸( CH3COOH)，滴加42.5%双氧水15 mL，之后加入一定量浓硫酸作催化剂，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4 h后，室温静置12 h。写出三颈烧瓶中制取过氧乙酸的化学反应方程式____________________。 （2）过氧乙酸质量分数的测定。 准确称取1.00 g过氧乙酸样品，配成100mL溶液，取其中10.00 mL溶液调pH后，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。(已知：CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) ①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是________________(用离子方程式表示)。若H2O2不除，则测得过氧乙酸质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 ②滴定时所选指示剂为________________________________________。 ③制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为_____________________%。 II、沉淀滴定与中和滴定相似。 为了测定某三氯化氧磷(POCl3)产品中POCl3的含量：准确称取1.600 g样品在水解瓶中摇动至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，将水解液(提示：H3PO4已除去)配成100 mL溶液，取10.00 mL于锥形瓶中，加入0.2000 mo/L的AgNO3溶液20.00 mL(Ag++C1-=AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使AgC1沉淀被硝基苯覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000 mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00 mL。 （3）①达到滴定终点的判断方法是_____________________。 ②已知：Ksp(AgC1)=3.2×10-10mol2/L2，Ksp(AgSCN)=2×10-12mol2/L2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 【答案】（1）CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O （2） ①. 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O ②. 偏大 ③. 淀粉溶液 ④. 19 （3） ①. 滴入最后一滴标准溶液，溶液变为红色，半分钟内不褪色 ②. 偏小 【解析】 【分析】该实验的实验目的是利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸，并用氧化还原滴定法测定过氧乙酸的质量分数。 【小问1详解】 由题意可知，三颈烧瓶中制取过氧乙酸的反应为浓硫酸作用下双氧水和冰醋酸在40℃条件下反应生成过氧乙酸和水，反应的化学反应方程式为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O； 【小问2详解】 ①过氧化氢溶液具有氧化性，酸性条件下能与溶液中的碘离子反应生成碘和水，会使反应消耗的碘化钾溶液体积偏大，导致测定结果偏大，所以加入过量碘化钾溶液前，需除去过氧化氢，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O； ②碘能与淀粉溶液发生显色反应使溶液变蓝色，所以用硫代硫酸钠溶液滴定时，需选用淀粉溶液作指示剂； ③由题给方程式可得如下转化关系：CH3COOOH~I2~2Na2S2O3，滴定消耗25.00 mL0.0200 mol/L硫代硫酸钠溶液，则过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为：×100%=19%； 【小问3详解】 ①由题意可知，溶液中过量的银离子与硫氰酸根离子完全反应后，再滴入半滴硫氰化钾溶液，溶液会变为红色，则达到滴定终点的判断方法是滴入最后一滴标准溶液，溶液变为红色，半分钟内不褪色； ②由溶度积可知，若无硝基苯覆盖沉淀表面，滴定时氯化银会转化为硫氰化银，使得消耗硫氰化钾溶液的体积偏大，导致所测三氯化氧磷的质量分数偏小。 20. 利用可再生能源获取的氢气与CO2合成甲醇过程涉及的主要反应为： ①   ②   ③  (较高温度下发生) 回答下列问题： （1）根据以上信息判断反应①应为___________(填“任何条件自发”、“高温自发”或“低温自发”)反应，___________ 。 （2）已知本实验条件下，(均为常数)。下图表示反应②的线是___________(填“”“”或“”)，时，反应③的平衡常数___________(填数值)。 （3）分别在压强和下，CO2 、H2物质的量之比按1：3投料，CO2平衡转化率或甲醇选择性[的选择性］随温度、压强变化关系如图。 其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强___________(填“＞”、“＜”或“=”)；图甲中温度高于时，曲线发生明显变化的原因可能是___________。时，反应②的___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 低温自发 ②. +90.14 （2） ①. L3 ②. 1 （3） ①. 乙 ②. ＜ ③. 温度高于，开始发生反应③，甲醇的选择性降低 ④. 0.0078 【解析】 【小问1详解】 反应自发的判据为。反应①的，正反应是气体分子数减少的反应，，因此反应①为低温自发；根据盖斯定律，反应③ = 反应② - 反应①，因此； 【小问2详解】 由公式可知，随的变化斜率为；时，斜率；③的绝对值大，斜率大，则反应③为L1，反应②的线是L3；时，，反应③的平衡常数因此； 【小问3详解】 升高温度利于反应②，不利于反应①，开始时二氧化碳的转化率降低，反应①占主导地位，随温度的升高，反应②占主导地位，其中纵坐标表示平衡转化率的是图乙；温度相同时，压强越大，二氧化碳的转化率越大，压强；图甲中温度高于时，曲线发生明显变化的原因可能是温度高于，开始发生反应③，甲醇的选择性降低；由图甲时可知，甲醇的选择性为60%，由图乙时可知，二氧化碳的平衡转化率为20%，根据三段式可知： ，则平衡时，的物质的量为0.8 mol，的物质的量为2.56 mol，的物质的量为0.08 mol，的物质的量为0.2 mol，的物质的量为0.12 mol，气体总物质的量为0.8 mol +2.56 mol +0.08 mol +0.2 mol +0.12 mol =3.76mol，时，反应②的： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上学期阶段性测试 化学试题 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2. 回答选择题时， 选出每小题答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。回答非选择题时， 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率 B. 工业上合成氨，反应条件选择高温高压 C. 对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 D. 实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质 2. 已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A. 液氨中能发生反应： B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C. 增加，电离平衡正向移动，增大 D. 仅改变温度，可以使液氨中 3. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B. 将含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效 C. 通过光热解技术，能将香蕉皮分解为多孔碳和氢气，该反应的 D. 合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率 4. 用盐酸滴定NaOH溶液的实验操作中，不合理的是 A．将凡士林涂在a端和c端 B．碱式滴定管排气泡 C．滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D．达到滴定终点后立即读数 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 6. 常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是 A. 向100 mL 的氨水中通入少量，反应后溶液中存在： B. 溶液中： C. 生成的离子方程式为： D. 向足量溶液中加入少量NaOH溶液，先发生离子反应： 7. 以废锌催化剂（主要含及少量）为原料制备锌的工艺流程如下图所示． 已知：① ②可以溶于氨水生成和． 下列说法正确的是 A. “浸取”时发生反应： B. 的溶液中存在： C. ”除铜”所得上层清液中存在 D. 均不能溶于氨水生成和 8. 下列对图示分析所得结论正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲，催化剂Ⅰ对反应的催化效果更好 B. 图乙，恒容和固定投料条件下，平衡时气体颜色a比b深 C. 图丙，在恒温密闭容器中分解，时刻可能充入了 D. 图丁，合成氨反应，固定投料时其转化率b点最高、c点最低 9. 某兴趣小组同学将pH=1的酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。 序号 温度 ① 20℃ ② 20℃ 现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点； 变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。 资料：Mn2+与很难形成配合物；(青绿色)；Mn3+有强氧化性，而氧化性极弱。 下列说法错误的是 A. x=2.0 B. KMnO4溶液中不能通过加盐酸酸化调pH=1 C. 溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中c(Mn3+)较小，导致褪色速率较慢 D. 由实验可知，加入H2C2O4越多，KMnO4溶液由紫色褪至无色的速率越快 10. 我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的H2O可解离为H+和OH-。下列说法错误的是 A. 电极电势：M<N B. M极电极反应式为 C. 工作一段时间后，装置中需要定期补充H2SO4和NaOH D. 制取0.2mol邻苯二酚类物质时，理论上有0.8molOH-透过膜a 二、选择题： 本题共 5 小题， 每小题 4 分， 共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11. 已知下列有关实验操作、现象(或数据)均正确，所得结论也正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴加2mL 0.05mol/L ZnSO4溶液，再滴加几滴 0.1mol/L CuSO4溶液。 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释(绿色：[CuCl4]2-，蓝色： [Cu(H2O)4]2-) 溶液由绿逐渐变为蓝色 正向移动 C 将25℃ 0.1mol/L的Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，的水解增大程度小于水的电离增大程度，导致最终c(H+)升高 D 以酚酞为指示剂，用 0.1mol/L NaOH标准溶液滴定草酸溶液 到达滴定终点时消耗的体积为草酸的2倍 草酸为二元弱酸 A. A B. B C. C D. D 12. 某科研团队以溴苯与catB—Br的偶联反应构建C-B键，反应机理如图，下列说法正确的是 A. 过程中Ni的化合价未发生改变 B. L-Ni-Br为中间产物 C. catB·为催化剂 D. 理论上产生1mol 消耗Zn与溴苯的物质的量之比为1∶1 13. 恒容密闭容器中 和一定量反应：。按投料比 1：3或1：3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是 A. B. 反应速率： C. 点对应的化学平衡常数： D. 当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 14. 通过电化学方法制备，进而由与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：。下列说法不正确的是 A. 电极A与电源正极相连 B. 电极B的电极反应式为： C. 电解液中可以用氢溴酸代替 D. 原料足量的情况下，理论上电路中转移可得到 15. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或调节时，、、与变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线②表示的变化情况 B. 的 C. 时， D. pH＞12后，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 三、非选择题：本题共 5 小题， 每小题 12 分， 共 60 分。 16. NaHSO3是重要的工业还原剂。常温下NaHSO3溶液中含硫微粒随pH的分布曲线如图所示。 回答下列问题： （1）Kh() = __________，pH=6时，n() ：n()= _____。 （2）下列关于NaHSO3溶液的说法正确的是_____(填标号)。 A. pH=7时，水的电离程度最大 B. NaHSO3溶液中 C. pH=6时，溶液中 D. 向NaHSO3溶液中加入H2O2溶液，的值增大 （3）若向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液使pH=7，此时，则溶液中_____mol/L。 （4）工业上用纯碱溶液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟制取焦亚硫酸钠流程如图。 已知：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有还原性，受潮和温度高于150℃易分解。焦亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的转化关系是：Na2S2O5NaHSO3 。 ①Ⅰ中用Na2CO3溶液吸收SO2，随着SO2的持续通入，溶液中各组分的质量分数变化如图所示。图中线2表示的组分是_________(填化学式，下同)。Ⅰ中产物是__________。 ② 实验时采用80℃的水浴加热，反应后的体系中有少量亚硫酸钠析出。反应结束之后趁热过滤，从80℃降温至35℃左右结晶、抽滤、洗涤、真空干燥，即可获得较纯的无水Na2S2O5 。真空干燥的目的是_______________________。 17. 电解质的电离能力与自身性质、溶剂有关，回答下列问题： I．常温下，部分电解质在水溶液中的电离常数如下： 化学式 CH3NH2 H2C2O4 酒石酸(H2T) HF Ka或Kb 4.3×10-4 Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5 Ka1=9.1×10-4 Ka2=4.3×10-6 6.8×10-4 （1）CH3NH2是一元弱碱，在水溶液中的电离方程式为 ______________________。 （2）等物质的量浓度的下列四种溶液①CH3NH3Cl②NaHC2O4③NaHT④HF，pH值从大到小的顺序为_____________________(填标号)。 （3）H2C2O4与过量的Na2T水溶液反应的离子方程式为_________________。 （4）常温下，HF + HT-H2T+F-的平衡常数K=__________(保留2位有效数字)。 II．已知溶剂分子结合H+的能力会影响酸电离出H+的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的pKa(pKa=-lgKa)如下表所示： 分子式 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 pKa 4.87 7.24(pKa1) 8.9 9.4 （5）下列说法正确的是_________________ (填标号)。 A．HClO4在冰醋酸中电离方程式： B．两种强酸在水溶液中很难比较电离能力， 可更换适当的溶剂后进行比较 C．用浓硫酸和 加热制氯化氢是因为 （6）液氨与水一样可以发生微弱电离： 醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是_________________。 18. 高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图所示： 已知： ①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物； ②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Mg2+ Al3+ 开始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4 沉淀完全()的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7 回答下列问题： （1）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。 已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等，这些固体包裹在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H2O2迅速分解的因素是________________________________________________。 （2）加氨水“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为__________(填化学式)。 （3）加NH4F“调pH”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。还可以用MnF2代替NH4F， 结合反应的平衡常数解释能用MnF2除去Mg2+和Ca2+的原因是____________________________。(已知：Ksp(MnF2)=5×10-3，Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=2.5×10-9) （4）NH4HCO3“调pH”时，发生主要反应的离子方程式为___________________________。 （5）利用惰性电极电解H2SO4—MnSO4—H2O体系获得MnO2的机理(部分)如图1所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。 写出电解时阳极上总反应的离子方程式__________________________________。 硫酸浓度超过3.0 mol·L−1时，电流效率降低的原因是________________________。 19. I、过氧乙酸(CH3COOOH)可将各种病原微生物杀灭 ，是众多消毒剂中的一种。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸(CH3COOH)制备少量过氧乙酸并进行相关实验。 （1）过氧乙酸的制备。 向100 mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸( CH3COOH)，滴加42.5%双氧水15 mL，之后加入一定量浓硫酸作催化剂，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4 h后，室温静置12 h。写出三颈烧瓶中制取过氧乙酸的化学反应方程式____________________。 （2）过氧乙酸质量分数的测定。 准确称取1.00 g过氧乙酸样品，配成100mL溶液，取其中10.00 mL溶液调pH后，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。(已知：CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) ①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是________________(用离子方程式表示)。若H2O2不除，则测得过氧乙酸质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 ②滴定时所选指示剂为________________________________________。 ③制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为_____________________%。 II、沉淀滴定与中和滴定相似。 为了测定某三氯化氧磷(POCl3)产品中POCl3的含量：准确称取1.600 g样品在水解瓶中摇动至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，将水解液(提示：H3PO4已除去)配成100 mL溶液，取10.00 mL于锥形瓶中，加入0.2000 mo/L的AgNO3溶液20.00 mL(Ag++C1-=AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使AgC1沉淀被硝基苯覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000 mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00 mL。 （3）①达到滴定终点的判断方法是_____________________。 ②已知：Ksp(AgC1)=3.2×10-10mol2/L2，Ksp(AgSCN)=2×10-12mol2/L2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 20. 利用可再生能源获取的氢气与CO2合成甲醇过程涉及的主要反应为： ①   ②   ③  (较高温度下发生) 回答下列问题： （1）根据以上信息判断反应①应为___________(填“任何条件自发”、“高温自发”或“低温自发”)反应，___________ 。 （2）已知本实验条件下，(均为常数)。下图表示反应②的线是___________(填“”“”或“”)，时，反应③的平衡常数___________(填数值)。 （3）分别在压强和下，CO2 、H2物质的量之比按1：3投料，CO2平衡转化率或甲醇选择性[的选择性］随温度、压强变化关系如图。 其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强___________(填“＞”、“＜”或“=”)；图甲中温度高于时，曲线发生明显变化的原因可能是___________。时，反应②的___________(保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $