2027届高三化学一轮复习选择题专项训练化学用语

**基本信息** 聚焦化学用语高频考点，通过真题与变式训练结合，系统提炼电子式、空间构型等判断方法，构建“微观结构-化学符号-宏观应用”逻辑链，培养科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|3题（2024-2026江苏高考）|电子式书写规则（孤对电子标注）、空间构型判断（价层电子对互斥）|原子结构→化学键类型→分子结构→化学用语规范表达| |变式训练|23题（江苏各地模拟）|σ/π键判断、杂化方式分析、极性分子判定|从基础概念（原子结构示意图）到综合应用（VSEPR模型），形成递进式知识网络|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 化学用语 一、真题演练 1．（2026·江苏·高考真题）反应可除去锅炉水中少量。下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．O的原子结构示意图为 C．的结构式为 D．的电子式为 2．（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 3．（2024·江苏·高考真题）反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中既含离子键又含共价键 C．中S元素的化合价为 D．的空间构型为直线形 二、变式训练 4．（2026·江苏徐州·模拟预测）反应可用于脱水。下列说法正确的是 A．中硫元素的化合价为 B．分子的空间填充模型： C．属于非极性分子 D．电子式： 5．（2026·江苏连云港·三模）反应可制合成气。下列说法正确的是 A．C的结构示意图为 B．的空间构型为直线形 C．CO是极性分子 D．和互为同素异形体 6．（2026·江苏泰州·模拟预测）反应可用于的储存。下列说法正确的是 A．的电子式： B．基态Mg原子的价电子排布图： C．固态氨属于共价晶体 D．的VSEPR模型： 7．（2026·江苏无锡·模拟预测）反应NH4Cl+NaNO2= NaCl +N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是 A．NH4Cl的电子式为   B．H2O的空间填充模型是   C．NO2-中N元素的化合价为+5 D．N2分子中存在键和键 8．（2026·江苏淮安·模拟预测）超氧化钾(KO2)可在潜水艇中作制氧剂，原理为。下列说法正确的是 A．K+的结构示意图： B．KO2中含有离子键和共价键 C．的空间构型为三角锥形 D．氧原子的外围电子排布式 9．（2026·江苏泰州·模拟预测）利用反应可制备CsCl。下列说法正确的是 A．HCl中含键 B．的空间构型为三角锥形 C．基态O的价电子排布图为   D．的电子式为   10．（2026·江苏苏州·三模）碳酸氢铵分解的化学方程式为。下列说法正确的是 A．的球棍模型为 B．O原子结构示意图为 C．分子的空间构型为V型 D．的电子式为 11．（2026·江苏南通·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．H3O＋的VSEPR模型： B．基态Br原子的电子排布式：[Ar]4s24p5 C．Cl2的p-p σ键电子云轮廓图： D．用电子式表示CsCl的形成过程： 12．（2026·江苏徐州·模拟预测）反应可用于制备工业杀菌剂，下列说法正确的是 A．的空间填充模型为   B．中、原子杂化方式均为 C．的结构示意图为 D．的电子式为 13．（2026·江苏扬州·模拟预测）能发生反应：，下列说法不正确的是 A．氧化性： B．的电子式： C．I元素位于周期表的d区 D．基态价电子排布式： 14．（2026·江苏南京·二模）反应可制备，下列说法正确的是 A．基态的核外电子排布式为： B．的电子式： C．乙醚的结构简式： D．的结构示意图： 15．（2026·江苏·二模）下列化学用语或图示说法正确的是 A．基态铝原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图： B．的外围电子排布式： C．的电子式： D．四氯化碳的空间填充模型： 16．（2026·江苏镇江·二模）工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．的空间填充模型为 C．的空间构型为正四面体 D．的电子式为 17．（2026·江苏·一模）用化学用语表示反应4Fe＋C2HCl3＋5H+=C2H6＋4Fe2+＋3Cl-中的微粒，下列说法正确的一项是 A．Cl-的原子结构示意图 B．C2H6是含非极性键的极性分子 C．C2HCl3属于不饱和烃 D．Fe2+的价层电子排布式为3d6 18．（2026·江苏·一模）植物体内合成乙烯的反应为2。下列说法正确的是 A．基态C原子的电子排布式为 B．HCN的结构式为 C．干冰为共价晶体 D．的空间构型为直线形 19．（2026·江苏·二模）预防龋齿的原理为。下列说法正确的是 A．Ca原子的结构示意图为 B．基态F原子的价电子排布式为 C．的电子式为 D．的空间构型是三角锥形 20．（2026·江苏·模拟预测）低温下发生反应。下列有关说法，正确的是 A．：分子中存在p-pσ键和p-pπ键 B．NaOH：电子式为 C．：直线形非极性分子 D．冰：由氢键结合形成的分子晶体 21．（2026·江苏徐州·模拟预测）反应可用于制备有机反应催化剂——乙炔铜。下列有关说法正确的是 A．的结构示意图为 B．分子中σ键和π键数目比为3：2 C．的电子式为 D．中子数20的Cl原子表示为 22．（2026·江苏南通·模拟预测）可用于得到具有高反应活性的。下列说法正确的是 A．基态的结构示意图为 B．的电子式为： C．仅含极性共价键 D．和互为同素异形体 23．（2026·江苏镇江·一模）反应：，可测定菠菜中草酸含量。下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．的空间构型为正四面体形 C．为非极性分子 D．的电子式为 24．（2026·江苏常州·一模）通常不与酸反应，能与NaOH溶液反应生成NaClO和。下列说法正确的是 A．中子数为20的Cl原子可表示为 B．的结构式为 C．分子的空间填充模型为 D．为酸性氧化物 25．（2026·江苏扬州·一模）常温下，过硫化钠(Na2S2)与盐酸反应可以生成S和H2S。下列说法不正确的是 A．Na2S2中有离子键 B．Cl-的结构示意图为 C．单质硫为共价晶体 D．H2S分子为极性分子 26．（2026·江苏·一模）超氧化钾可在潜水艇中作制氧剂，反应为。下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．中含有离子键和共价键 C．的空间构型为三角锥形 D．的电子式： 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练化学用语》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C A C D D B A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C B A B D B B D 题号 21 22 23 24 25 26 答案 B A B D C B 1．A 【详解】 A．CO2分子中含有σ键CO2的结构式为，每个双键包含1个σ键和1个π键，因此分子中共有2个σ键，A正确； B．氧原子核电荷数为8，核外电子排布应为第一层2个、第二层6个（即2,6），而图示为2,8，对应的是氧离子O2-，非氧原子，B错误； C．N2分子中氮原子间为三键，正确结构式为，而非双键N＝N，C错误； D．正确电子式应体现氧原子上的两对孤对电子，写作，题中未标出孤对电子，不完整，D错误； 故选A。 2．C 【详解】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 3．C 【详解】 A．核外有18个电子，其结构示意图为，A错误； B．是共价化合物，其中只含共价键，B错误； C．中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确； D．中的O的杂化类型为，O有2个孤电子对，因此的空间构型为V形，D错误； 综上所述，本题选C。 4．A 【详解】A．中为-2价、为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得硫元素化合价为，A正确； B．图示为的球棍模型，空间填充模型无表示化学键的棍状结构，B错误； C．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．为共价化合物，电子式不存在阴阳离子和括号、电荷标识，图示为离子化合物的电子式形式，D错误； 故选A。 5．C 【详解】A．碳原子核电荷数=6，原子结构示意图原子核数字应为+6，核外电子排布2、4；题目里原子核标+4错误，A错误； B．H2O中心O原子sp3杂化，含2对孤电子对，空间构型为V形（角形），不是直线形，B错误； C．CO中C、O电负性不同，共用电子对偏向O，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确； D．16O、18O质子数相同、中子数不同，是不同核素，互为同位素；同素异形体指同种元素形成的不同单质（如O2和O3），D错误； 故答案选C。 6．D 【详解】 A．MgCl2为离子化合物，由Mg2+与两个独立Cl-构成。正确电子式应为：，选项中将两个Cl-合并，错误暗示存在Cl-Cl共价键，不符合实际结构，A错误； B．Mg原子序数12，电子排布为[Ne]3s2，价电子位于3s轨道，选项中误标为2s轨道，属于轨道层级错误，B错误； C．固态NH3由NH3分子通过氢键和范德华力结合，属分子晶体；共价晶体（原子晶体）如金刚石、SiO2，由原子间共价键形成三维网络，C错误； D．D项：中心N原子价层电子对数=(5+3×1)/2=4(3个成键对+1个孤对)，VSEPR模型为四面体形，分子几何构型为三角锥形。选项图示符合四面体模型，D正确； 故选D。 7．D 【详解】 A．是离子化合物，由和构成，电子式中阴离子需要标出最外层孤对电子，正确的电子式为，A错误； B．分子空间结构为V形，且氧原子半径大于氢原子半径，正确的空间填充模型为，B错误；C．中O元素为价，离子带1个单位负电荷，计算得N元素化合价为，不是，C错误； D．分子结构式为，氮氮三键中包含1个键和2个键，因此分子中同时存在键和键，D正确； 答案选D。 8．B 【详解】A．的核电荷数为19，结构示意图的圆圈内应为+19，A错误； B．中与超氧根离子之间形成离子键，超氧根离子内氧原子之间形成共价键，B正确； C．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，C错误； D．氧原子的外围电子为最外层电子，排布式为，为氧原子的核外电子排布式，D错误； 故选B。 9．A 【详解】A．HCl分子中，H的未成对电子在1s轨道，Cl的未成对电子在3p轨道，两轨道头碰头重叠形成键，A正确； B．中心C原子的价层电子对数，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，不是三角锥形，B错误； C．基态O原子价电子排布为，正确的价电子排布图为，C错误； D．中C原子最外层4个电子全部参与成双键，没有孤电子对，正确的电子式为，D错误； 故选A。 10．A 【详解】A．为三角锥形结构，N原子半径大于H原子，给出的球棍模型符合其结构特征，A正确； B．O原子的核电荷数为8，最外层电子数为6，题目给出的是的结构示意图，B错误； C．分子中C原子采取sp杂化，无孤电子对，空间构型为直线形，C错误； D．为共价化合物，不存在离子键，正确电子式为，D错误； 故选 A。 11．C 【详解】 A．H3O+中心O的价层电子对数=σ键数+孤电子对数，VSEPR模型包含孤电子对，应为四面体形，如图，A错误； B．Br是35号元素，基态原子核外电子排布式应为，B错误； C． 中键是两个p轨道沿键轴方向以头碰头方式重叠，重叠后的电子云轮廓图与图示一致，C正确； D．CsCl是离子化合物，电子式表示形成过程时，产物需要标出阴阳离子电荷、氯离子的括号，正确写法应为，D错误； 故选C。 12．B 【详解】 A．是V形（角形）分子，不是直线形，其空间填充模型为，A错误； B．中，甲基的原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为；原子形成3个键，含有1对孤电子对，价层电子对数为，杂化方式也为，B正确； C．钠为号元素，核电荷数为，因此的结构示意图为，C错误； D．与互为等电子体，两者结构相似，与每个之间形成双键（2对共用电子），故的电子式为，D错误； 故选B。 13．C 【详解】A．在该氧化还原反应中， 是氧化剂，I-被氧化得到的产物是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：，A正确； B．CN-中碳原子与氮原子之间形成三对共用电子对，整体带一个单位负电荷，其电子式为，B正确； C．碘元素位于元素周期表第ⅦA 族、第五周期，属于p区元素，而非d区元素，C错误； D．基态铁原子的核外电子排布式为，失去3个电子形成，会先失去4s轨道的2个电子，再失去3d轨道的1个电子，因此Fe3+基态的价电子排布式为，D正确； 故答案选C。 14．B 【详解】A．基态Li原子核外电子排布为1s22s1，失去最外层1个电子得到Li+，故Li+的核外电子排布式为1s2，A错误； B．中Al最外层有3个电子，结合4个H原子，再加上得到的1个电子，总共有8个价电子，Al与4个H分别形成共用电子对，则的电子式：，B正确； C．乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，选项所示为甲醚的结构简式，C错误； D．Cl的核电荷数为17，Cl−的质子数仍为17，结构示意图原子核内应标注+17，题图为+18，是Ar原子的结构示意图，D错误； 故答案选B。 15．A 【详解】 A．基态铝原子电子占据最高能级是p能级，其电子云轮廓图，A正确； B．的外围电子排布式为，B错误； C．为离子化合物，电子式为，C错误； D．四氯化碳的空间填充模型中氯原子半径应比碳原子大，D错误； 故答案选A。 16．B 【详解】A．是书页形结构，分子不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．分子空间构型为V形，且氧原子半径大于氢原子半径，题图的空间填充模型符合的结构特点，B正确； C．中心N原子有1个孤电子对和3个成键电子对，空间构型为三角锥形，不是正四面体，C错误； D．是离子化合物，电子式中的最外层8个电子需要全部标出，正确的电子式为，D错误； 故选B。 17．D 【详解】A．Cl-的核电荷数等于氯元素的原子序数应为17，A错误； B．C2H6​为乙烷，结构是，分子结构对称，正负电荷中心重合，是含非极性键的非极性分子，B错误； C．分子中含有Cl元素，属于卤代烃，不属于烃，C错误； D．Fe原子的核外电子排布为，形成阳离子时先失去最外层电子，因此失去的2个电子后，价层电子排布式为，D正确； 故选D。 18．B 【详解】A．碳元素的原子序数为6，基态C原子的电子排布式为1s22s22p2，A错误； B．氢氰酸分子中碳原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形，结构式为，B正确； C．干冰是熔沸点低的分子晶体，C错误； D．水分子中氧原子的价层电子对数为：2+×(6-2×1)=4，孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，D错误； 故选B。 19．B 【详解】 A．Ca原子的结构示意图为，选项中为钙离子的结构示意图，故A错误； B．F是第9号元素，核外电子排布式为，所以基态F原子的价电子排布式为，故B正确； C．的电子式为，故C错误； D．中心P原子：σ键数为4，孤电子对数为，即中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，因此空间构型为正四面体形，故D错误； 故答案选B。 20．D 【详解】A．分子中两个F原子只形成1个单键，单键均为键，不存在键，只有键，A错误； B．NaOH由和构成，内O和H以共价键结合，整体带1个单位负电荷，正确电子式为，B错误； C．的中心O原子的价层电子对数为，含2对孤对电子，空间构型为V形，结构不对称，属于极性分子，C错误； D．冰是固态水，属于分子晶体，冰中水分子间通过氢键结合形成空间网状结构，D正确； 故选D。 21．B 【详解】 A．质子数是17、电子数为18，故的结构示意图为，A错误； B．C2H2分子中有一个碳碳三键和两个碳氢单键，故σ键和π键个数之比为3:2，B正确； C． 的电子式为，C错误； D．中子数20的Cl原子的质量数为37，表示为，D错误； 故选B。 22．A 【详解】 A．Fe的原子序数为26，Fe原子核外电子排布为，Fe原子失去最外层2个电子得到，因此结构示意图为，A正确； B．（羟基自由基）总电子数为9，O原子最外层共7个电子（存在1个单电子），正确电子式为，B错误； C．结构式为，既含极性共价键，也含非极性共价键，C错误； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和都是化合物，不互为同素异形体，D错误； 答案选A。 23．B 【详解】 A．H2C2O4的结构式为，含碳氧双键，s轨道不能形成键，形成的是键，故A错误； B．的中心原子S的价层电子对数为，无孤电子对，因此的空间构型为正四面体形，故B正确； C．H2O中σ键数为2，孤电子对数为2，则价层电子对数=2+2=4，为V形结构，因此水是结构不对称的极性分子，故C错误； D．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和每个氧原子间共用两对电子，电子式为，故D错误； 故答案选B。 24．D 【详解】A．中子数为20的Cl原子可表示为，A错误； B．的结构式为，B错误； C．选项中是水的球棍模型，C错误； D．能与NaOH溶液反应生成NaClO（盐）和，是酸性氧化物，D正确； 答案选择D。 25．C 【详解】A．Na2S2中和离子间形成离子键，A正确； B．Cl原子得1个电子形成Cl-，Cl-的结构示意图为，B正确； C．单质硫的硫原子之间用共价键连接，分子间通过范德华力连接，属于分子晶体，C错误； D．H2S分子空间结构不对称，为极性分子，D正确； 故答案选C。 26．B 【详解】 A．的核电荷数为19，核外电子数为18，其结构示意图应为，A不符合题意； B．由和通过离子键结合，内部两个氧原子之间存在共价键，因此中含有离子键和共价键，B符合题意； C．中，中心C原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，空间构型为平面三角形，而非三角锥形，C不符合题意； D．的电子式应为，D不符合题意； 故选B。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $