2027届高三化学一轮复习选择题专项训练化学用语

**基本信息** 聚焦化学用语规范表达，通过真题与变式训练结合，渗透科学思维方法，构建从微观结构到符号表征的化学观念体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|3题（2021-2026重庆高考真题）|电子式书写规则、原子结构示意图规范、VSEPR模型判断|从原子结构（电子排布）到分子模型（空间构型）的概念生成| |变式训练|27题（2025-2026重庆模拟题）|价层电子对计算、杂化轨道类型分析、化学键电子云轮廓判断|从基础化学用语（电子式、结构式）到进阶应用（红外光谱、晶胞）的原理推导与拓展|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 化学用语 一、真题演练 1．（2026·重庆·高考真题）下列描述正确的是 A．的电子式为 B．的空间填充模型为 C．的电子排布图为 D．中子数22的的核素符号为 2．（2022·重庆·高考真题）BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是 A．Cl的原子结构示意图为 B．H2O的空间填充模型为 C．BCl3的电子式为： D．B(OH)3的结构简式为 3．（2021·重庆·高考真题）次磷酸根()的球棍模型如图所示，下列说法错误的是 A．P的原子结构示意图为： B．次磷酸根的电子式为： C．次磷酸根的结构式为： D．次磷酸分子式为：H3PO2 二、变式训练 ．（2026·重庆·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．的VSEPR模型为 B．的电子式： C．键形成的轨道重叠示意图： D．激发态H原子的轨道表示式： 5．（2026·重庆·模拟预测）下列有关化学用语的表述正确的是 A．质量数为16的氧的一种核素： B．H2的共价键电子云轮廓图：   C．H2O的VSEPR模型：   D．四氟化硅的电子式：   6．（2026·重庆·三模）下列有关化学用语的表述或图示错误的是 A．钠与水反应的实验安全图标有： B．用电子云轮廓图表示键的形成： C．葡萄糖的一种环状结构简式为： D．用电子式表示的形成过程： 7．（2026·重庆·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．和互为同素异形体 B．OF2的球棍模型：   C．激发态C原子价电子排布图：   D．乙醇分子的红外光谱图：   8．（2026·重庆永川·二模）下列化学用语表述正确的是 A．次氯酸电子式 B．聚丙烯酸的结构简式 C．乙酸的实验式 D．激发态原子的轨道表示式 9．（2026·重庆永川·一模）下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．聚丙烯的链节： C．sp杂化轨道的示意图： D．制备维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）的化学方程式为： 10．（2026·重庆·模拟预测）化学用语是化学的基石，下列化学用语表达正确的是 A．甲基的电子式： B．2，4，4-三甲基戊烷的键线式： C．中共价键的电子云轮廓图： D．聚丙烯的链节： 11．（2026·重庆·三模）下列化学用语或表达正确的是 A．蔗糖的分子式为 B．的电子式为 C．的名称为2-甲基-3-戊烯 D．基态砷原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3 12．（2026·重庆·三模）的结构如图所示，下列说法正确的是 A．S的原子结构示意图为 B．键角： C．中心原子价层电子对数为4 D．图中“……”均为配位键 13．（2026·重庆九龙坡·模拟预测）下列化学用语正确的是 A．NaCl的电子式为： B．基态钠原子最高能级的电子云轮廓图为： C．的结构示意图为： D．的VSEPR模型为： 14．（2026·重庆·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．杂化轨道 B．分子的电子式 C．NaCl的晶胞 D．电子式表示的形成过程 15．（2026·重庆·模拟预测）化学用语可表示微观结构或变化过程。下列说法正确的是 A．的电子式： B．基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： C．的电子排布式： D．基态N原子的电子排布图： 16．（2026·重庆·模拟预测）下列化学用语或图示正确的是 A．的球棍模型： B．反应不属于化学变化 C．基态溴原子的简化电子排布式： D．的电子式： 17．（2026·重庆永川·三模）下列符号表征或图示正确的是 A．中子数为20的氯元素的核素 B．基态的价电子的轨道表示式： C．二氧化硫的VSEPR模型： D．用电子式表示的形成过程： 18．（2026·重庆·模拟预测）HCHO还原银氨溶液的方程式为。下列有关叙述错误的是 A．甲醛的结构简式为 B．碳原子最内层电子的电子云轮廓图： C．的电子式为： D．的空间填充模型为： 19．（2026·重庆·模拟预测）下列化学用语或图示表达错误的是 A．的结构示意图： B．的VSEPR模型： C．HClO的电子式： D．乙烯分子中的键： 20．（2026·重庆·一模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．用电子云轮廓图表示键的形成： B．基态原子的价层电子轨道表示式： C．顺-2-丁烯的结构简式： D．分子的空间填充模型： 21．（2026·重庆·一模）已知：，下列说法错误的是 A．的结构示意图为： B．为非极性分子 C．的中心原子杂化方式相同 D．键角： 22．（2026·重庆·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．HClO的电子式： B．K的原子结构示意图： C．HCHO分子的空间结构模型： D．sp杂化轨道示意图： 23．（2026·重庆渝中·一模）下列化学用语表示正确的是 A．基态铬原子的简化电子排布式：3d54s1 B．SO2的空间结构模型： C．CaF2的电子式： D．Na2HPO4的电离方程式： 24．（2026·重庆·模拟预测）实验室制取的反应为。下列有关化学用语表述正确的是 A．中共价键的电子云图： B．的电子式： C．KCl中的结构示意图： D．中的VSEPR模型： 25．（2025·重庆合川·模拟预测）超氧化钾与水反应的方程式为，下列说法正确的是 A．O的价电子排布图为 B．的空间填充模型为 C．的原子结构示意图为 D．的结构式可表示为 26．（2025·重庆·模拟预测）已知：。下列说法错误的是 A．的电子式： B．含孤电子对的VSEPR模型： C．NaCl溶液中的水合离子： D．HCl分子中键电子云轮廓图： 27．（2025·重庆·一模）与反应可用于制备乙酸乙酯。下列有关说法正确的是 A．产物水分子的VSEPR模型： B．乙酸分子中σ键与π键数目比：6：1 C．羟基的电子式： D．乙酸乙酯()中键长：①＜② 28．（2025·重庆·三模）下列化学用语正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．基态的价层电子排布式： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 29．（2025·重庆·三模）下列化学用语正确的是 A．的价层电子对互斥模型： B．的形成过程： C．基态Mn原子的价层电子轨道表示式： D．聚丙烯的链节： 30．（2025·重庆·一模）下列化学用语表达正确的是 A．中碳原子的杂化方式均为 B．大理石主要成分的分子式为： C．的电子式为： D．可与形成分子间氢键 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题专项训练化学用语》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B A C B D B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D A A B C B C B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B D D C D D D B B D 1．C 【详解】A．是共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式为：，A错误； B．题图为球棍模型，不是空间填充模型，的空间填充模型为：，B错误； C．核外有9个电子，电子排布式为，电子排布图为，C正确； D．的质子数为18，中子数为22的核素质量数为，核素符号左下角应为质子数，正确符号为，D错误； 故选C。 2．C 【详解】 A．Cl为荷电核数为17，原子结构示意图为 ，A项正确； B．分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，B项正确； C．是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，C项错误； D．的结构简式为，D项正确； 答案选C。 3．B 【详解】 A．P是15号元素，质子数为15，核外电子数为15，原子结构示意图为： ，A正确； B．次磷酸根中其中一个O与P原子共用2对电子对，正确的电子式为： ，B错误； C．由次磷酸根()的球棍模型，可得次磷酸根的结构式为： ，C正确； D．次磷酸根为，次磷酸为一元弱酸，则次磷酸分子式为：H3PO2，D正确； 故选：B。 4．A 【详解】A．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，A正确； B．是共价化合物，不存在阴阳离子，正确电子式为，B错误； C．图示为p轨道头碰头重叠，形成的是p-pσ键，p-pπ键为肩并肩重叠，C错误； D．原子核外第一电子层仅存在能级，不存在能级，该轨道表示式错误，D错误； 故选A。 5．C 【详解】A．核素的表示方法为：左上角为质量数，左下角为质子数， 氧的质子数为8，质量数为16，题干位置写反了，应为：，A错误； B．1s轨道的电子云轮廓图是球形的，两个s轨道重叠后，形成的σ键电子云轮廓图应为对称的椭球形，电子云密集区在两核之间，而题目中的图是纺锤形（哑铃形），这 p轨道形成σ键的轮廓特征，不是中s-s σ键的轮廓，B错误； C．的VSEPR模型是四面体构型，中心O原子周围4对价层电子对（2个成键对 + 2个孤电子对）呈四面体分布，图中完整呈现了这一结构，C正确； D．四氟化硅的电子式中，每个F原子周围都应有8个电子（3对孤电子对 + 1对成键电子对），选项中的电子式没有画出F原子的孤电子对，书写不完整，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．钠与水反应剧烈，反应放热、可能飞溅，产物具有腐蚀性，实验需要佩戴护目镜、防范腐蚀危险，图示中护目镜、腐蚀相关安全标识都和该实验安全要求相关，A正确； B．共价键按重叠方式区分：键是p轨道沿两原子核连线（键轴）方向头碰头重叠形成，键是p轨道垂直于键轴、以肩并肩侧面重叠形成。题图所示是键的形成过程，不是键，B错误； C．图示是葡萄糖的六元环状半缩醛结构简式，原子和取代基连接正确，C正确； D．是离子化合物，用电子式表示离子化合物形成过程时，用箭头表示电子转移，阴离子加括号标注电荷，图示书写符合规则，D正确； 故选B。 7．D 【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，而非同素异形体，A错误； B．OF2分子中，中心O原子有2对成键电子对和2对孤电子对，价层电子对数为4，分子空间构型为V形，球棍模型为，B错误； C．图中2s轨道为成对电子，2p轨道有两个单电子，价电子排布式为，这是基态C原子的价电子排布图，而非激发态，C错误； D．乙醇中含有C-H、O-H、C-O等键，图中分别标注了O-H、C-H、C-O的特征峰，位置与乙醇的红外光谱特征一致，D正确； 故选D。 8．B 【详解】 A．正确结构应为，电子式需体现O与Cl成键，且O周围有两对孤对电子，Cl周围各有三对孤对电子。正确的电子式为，A错误； B．聚丙烯酸由丙烯酸（）加聚而成，重复单元为，题中结构简式准确表达该重复单元，B正确； C．乙酸分子式为，实验式为其原子数最简整数比，即，题中误将分子式当作实验式，C错误； D．氢原子基态为，不存在轨道。即使激发，电子也只能跃迁至或等轨道，D错误； 故选B。 9．C 【详解】 A．碳化钙由钙离子和构成，电子式为，A错误； B．聚丙烯链节主链含2个碳原子，且连有甲基支链，链节为，B错误； C．sp杂化形成两个能量相同的杂化轨道，空间构型为直线型，键角为180°，示意图正确，C正确； D．一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，反应的方程式为，D错误； 故选 C。 10．A 【详解】 A．甲基为中性基团，C原子最外层有3对C-H成键电子和1个单电子，共7个电子，电子式为，A正确； B．从靠近支链多的右端编号，主链含5个碳原子，2号碳连2个甲基，4号碳连1个甲基，对应2,2,4-三甲基戊烷，B错误； C．中的共价键是p轨道“头碰头”重叠形成的键，电子云呈轴对称，为p轨道“肩并肩”重叠形成的键的电子云轮廓图，C错误； D．聚丙烯为，则链节为：，D错误； 故选A。 11．A 【详解】A．蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的二糖，分子式为，A正确； B．是离子化合物，电子式为：，B错误； C．烯烃命名需从距离双键最近的一端给主链编号，该物质正确名称为4-甲基-2-戊烯，C错误； D．砷是33号元素，基态原子简化电子排布式应为，选项遗漏了的排布，D错误； 故答案选A。 12．C 【详解】A．S是16号元素，原子结构示意图的原子核内需标注核电荷数+16，不能写元素符号，A错误； B．中心O为杂化，含2对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，键角约为，为正四面体结构，中心S无孤电子对，键角为，因此键角：，B错误； C．价层电子对数=σ键数+孤电子对数，中心S的σ键数为4，孤电子对数，因此价层电子对数=4+0=4，C正确； D．图中虚线里，与的O之间为配位键，但和之间的虚线是氢键，不是配位键，D错误 故选C。 13．D 【详解】 A．NaCl的电子式为，选项未标出氯离子的最外层电子，A错误； B．基态钠原子最高能级为3s，电子云轮廓图应为球形，图中所示为哑铃形（p能级特征），B错误； C．是镁原子失去最外层2个电子后形成的阳离子，核电荷数为12，结构示意图为，C错误； D．中硫原子的价层电子对数为3+×(6+2-3×2)=4，其VSEPR模型为四面体形，D正确； 故选D。 14．A 【详解】 A．sp2杂化轨道是由一个s轨道和两个p轨道杂化形成的三个能量相同的轨道。为了使电子间的排斥力最小，这三个轨道会呈平面三角形分布，轨道轴之间的夹角为：，A正确； B．氮气分子（）中，两个氮原子之间形成三键，每个氮原子上还有一对孤对电子，电子式为：，B错误； C．氯化钠（NaCl）的晶体结构是面心立方结构，其中每个钠离子（）周围有6个氯离子（），每个氯离子周围也有6个钠离子（配位数为6）：，C错误； D．氯化氢（HCl）是共价化合物，由氢原子和氯原子通过共用一对电子形成共价键：，D错误； 故选A。 15．A 【详解】A．是共价化合物，Si和Cl原子最外层都满足8电子稳定结构，电子式书写正确，A正确； B．基态铯（Cs）原子的最高能级是6s，s能级的电子云轮廓图是球形，不是哑铃型，B错误； C．是S原子得到2个电子形成的，电子的排布式应为，C错误； D．基态N原子的2p轨道电子排布应遵循洪特规则，3个电子分占3个2p轨道且自旋状态相同，正确的电子排布图为，D错误； 故选A。 16．B 【详解】A．根据的结构，其分子式为B(OH)3，中心B与三个羟基（-OH）相连，每个氧原子连接一个氢原子，且B-O-H键夹角不是180°，故A错误； B．化学变化涉及原子间化学键的断裂与形成，而核变化涉及原子核内质子数或中子数变化，该反应中和的原子核发生变化，形成了新的元素，并释放中子，这属于核变化，而非化学变化，故B正确； C．溴的原子序数为35，其基态电子排布式应为，故C错误； D．CaF2是离子化合物，由Ca2+和F-构成，正确的电子式为，故D错误； 故答案选B。 17．C 【详解】A．氯元素原子序数（质子数）为17，核素表示中元素符号左下角表示质子数、左上角表示质量数（质子数+中子数），所以，中子数为20的氯元素的核素表示为，A错误； B．基态离子价电子排布式为，轨道表达式为，B错误； C．中心硫原子上有1个孤电子对（），价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，图示正确，C正确； D．属于离子化合物，用电子式表示其形成过程时要表明电子的得失，正确的图示为，D错误； 答案选C。 18．B 【详解】A．甲醛的结构为一个C原子连接2个H原子，与O原子形成碳氧双键，结构简式可写为，A正确； B．碳原子核外电子排布为，最内层电子填充在1s轨道，s轨道的电子云轮廓图为球形，B错误； C．是离子化合物，由和构成，电子式，C正确； D．空间构型为三角锥形，且原子半径大于原子，空间填充模型：，D正确；故选B。 19．C 【详解】 A．核外含有18个电子，结构示意图为：，A正确； B．中心原子价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，VSEPR模型：，B正确； C．HClO的结构式为H-O-Cl，电子数为：，C错误； D．乙烯分子中，两个碳原子之间形成一个σ键和一个π键，π键是由两个碳原子的p轨道肩并肩重叠形成的，图示中两个p轨道平行重叠，符合π键的特征：，D正确； 故选C。 20．B 【详解】A．键的原子轨道以肩并肩方式重叠，图中表示键的原子轨道以头碰头方式重叠，A不符合题意； B．基态原子的价层电子轨道表示式：，B符合题意； C．顺-2-丁烯的结构简式是：， 为反-2-丁烯的结构简式，C不符合题意； D．分子的空间构型为正四面体形，且Cl原子半径大于C原子半径，D不符合题意； 故选B。 21．B 【详解】 A．O2-有8个质子和10个电子，结构示意图为，A正确； B．根据等电子原理，O3与SO2是等电子体，结构相似，O3中位于中心O原子两端的O原子所处的化学环境不同，二者的化学键也有一定的差异，因此O3中的化学键属于极性键，故与SO2相同，O3也为含有极性键的极性分子，B错误； C．的中心N原子的价层电子对数为，为杂化，的中心O原子的价层电子对数为，为杂化，C正确； D．的中心N原子的价层电子对数为，为杂化，无孤电子对，O-N-O键角为120°，的中心S原子的价层电子对数为，为杂化，无孤电子对，O-S-O键角为109.5°，键角，D正确； 故答案为B。 22．D 【详解】 A．中氧原子需要形成两对共用电子对，电子式为，A错误； B．钾原子的核电荷数、核外电子数均为19，原子结构示意图为，B错误； C．甲醛（HCHO）是平面分子，中心碳原子采取杂化，碳氧形成双键，且氧原子半径更小，因此空间结构模型为，C错误； D．sp杂化轨道夹角为180°，D正确； 故选D。 23．D 【详解】A．基态铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，A错误； B．SO2的价层电子对数为，含有1个孤电子对，则SO2的空间构型为V形，而非直线型，B错误； C．CaF2的电子式为，C错误； D．Na2HPO4为弱酸的酸式盐，在水中完全电离为和，电离方程式为，D正确； 故答案选D。 24．C 【详解】A．中的共价键为键，其电子云图应为“头碰头”重叠的轴对称图形；而选项中图示为“肩并肩”重叠的键电子云，A不符合题意； B．为离子化合物，由和构成，正确电子式应为，B不符合题意； C．原子的核电荷数为，得到个电子形成，核外电子排布为，C符合题意； D．中原子的价层电子对数为（个键对，个孤电子对）； 其VSEPR模型应为四面体形，D不符合题意； 故选C。 25．D 【详解】 A．O的价电子排布图应为 ，A错误； B．原子半径：，B错误； C．K+质子数应为19，C错误； D．结构式为，D正确； 答案选D。 26．D 【详解】 A．Na2O2是离子化合物，电子式为：，A正确； B．分子中氧原子含有2对孤电子对，VSEPR模型为，B正确； C．钠离子带正电，水分子中的O应朝向钠离子，氯离子带负电，水分子中的H应朝向氯离子，C正确； D．的键为s-p键，电子云轮廓图为，D错误； 故选D。 27．D 【详解】A．分子中O价层电子对数为，含有2个孤电子对，即其VSEPR模型为四面体形，且其中含两个孤电子对，A错误； B．分子中，单键全是σ键，双键含1个σ键和1个π键，则根据乙酸的结构式可知其σ键数目为：3个碳氢σ键、1个碳碳σ键、1个碳氧σ键、1个σ键、碳氧双键中含1个σ键，共有7个σ键；而π键数目为：只有碳氧双键中含1个π键，则σ与π键数目比为7:1，B错误； C．羟基为电中性基团，其电子式为：，C错误； D．在乙酸乙酯中，①为碳氧双键，②为碳氧单键，在碳氧双键包含一个σ键和一个π键，而碳氧单键仅包含一个σ键，碳氧双键中电子云重叠程度更大，键长更短，所以键长：①＜②，D正确； 故答案为：D。 28．B 【详解】A．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，氧原子质子数为8，中子数为10时，质量数=8+10=18，正确符号应为，故A错误； B．是Cl原子得到1个电子形成的，基态Cl原子价层电子排布为，得到1个电子后3p轨道全充满，价层电子排布式为，故B正确； C．乙烯结构简式需体现碳碳双键，正确应为，故C错误； D．电子式中，需写出最外层8个电子，所以的电子式为，故D错误； 故答案为：B。 29．B 【详解】A．的价层电子对数为=3，且无孤电子对，则价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误； B．是离子化合物，Ca原子最外层有2个电子，失去电子给F，电子式表示的形成过程：，B正确； C．基态Mn原子价层电子排布为3d54s2，根据洪特规则，3d轨道5个电子应分占5个轨道且自旋平行，4s轨道2个电子自旋相反，应表示为：，C错误； D．聚丙烯由丙烯加聚而成，链节应为，D错误； 故选B。 30．D 【详解】A．乙酸中甲基的碳为单键结构，采用sp3杂化；但羧酸基团中的羧基碳（C=O）为双键结构，采用sp2杂化。因此，碳原子的杂化方式不均为sp3，A错误； B．大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，但CaCO3是离子晶体，由Ca2+和通过离子键结合，并非分子晶体，因此不能用“分子式”描述。B错误； C．是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，C错误； D．CH3NH2中的氮原子电负性较强，且含有N-H键，可作为氢键供体；H2O中的氧原子可作为氢键受体，同时水的O-H键也可作为供体与甲胺的氮原子形成氢键。因此，D正确； 故本题选D。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $