江西省南昌市第二中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

江西省南昌市第二中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题 一、选择题（每题3分，共42分。每题只有1个选项符合题意。） 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HBr的电子式为 B. 的VSEPR模型： C. 基态S原子的价电子轨道表示式： D. 用电子云轮廓图表示HCl的s-p σ键的形成： 2. 下列有关电子跃迁、原子光谱的说法不正确的是 A. 表示的是激发态原子的电子排布式 B. NaCl的焰色为黄色，与Cl原子的电子跃迁有关 C. 吸收光谱为彩色背景暗线，发射光谱为暗背景彩色线 D. 现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 3. 下列变化中，相应物质的化学键有且只有共价键被破坏的是 A. 单质碘升华 B. HCl溶于水 C. 分解 D. NaOH熔化 4. 我国科学家曾通过测量石英中和两种核素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍埋藏测年法”。下列说法不正确的是 A. 原子所含中子数为14 B. 原子中的2s原子轨道的形状为球形 C. 的轨道相互垂直，能量各不相同 D. 的1 s原子轨道的能量低于2 s原子轨道的能量 5. 一定条件下，都能与形成笼状结构的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”（结构如图所示）。下列说法不正确的是 A. 都是共价化合物 B. 笼状结构中水分子之间主要靠氢键结合 C. 可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 D. 中的C原子和中的O原子均为杂化 6. Si、O元素是地壳中含量最丰富的元素。下列有关的说法正确的是 A. 有晶体和非晶体两种类型，可以通过X射线衍射实验鉴别 B. 粉末状的固体没有规则的几何外形，肯定不是晶体 C. 晶体的结构如上图所示，中含键 D. 元素C与Si位于同主族，所以和的化学键类型和晶体类型均相同 7. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用表示）。 元素 电离能 …… R 578 1817 2745 11575 …… 关于元素R的下列推断中，正确的是 A. R元素形成的氧化物可能具有两性 B. R元素位于元素周期表的第IIA族 C. R元素形成的单质中不可能含有共价键 D. R元素的第一电离能高于同周期相邻元素 8. 近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是。下列有关的说法正确的是 A. 铁元素位于周期表第VIII族，是元素种数最多的族 B. 氧元素形成的单质均为含非极性键的非极性分子 C. 的阴离子的空间构型为正四面体形 D. 对比基态和基态的电子排布式，可推测出比更稳定 9. 硼酸（）是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连（如图）。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸，它电离生成少量和。下列有关分子的说法不正确的是 A. 为一元酸 B. 的晶体中有6 mol氢键 C. 中含有配位键和极性共价键 D. 分子的中心原子B的杂化方式为 10. 水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到时形成的一种无定形状态，不存在晶体结构，其密度与普通液态水的密度相同。下列关于玻璃态水的说法不正确的是 A. 玻璃态水是分子晶体，晶胞与冰相似 B. 玻璃态水的分子间存在范德华力与氢键 C. 玻璃态水的化学性质与液态水相同 D. 液态水急速冷却为玻璃态水后，体积不会膨胀 11. 已知：晶体场稳定化能可衡量形成配合物时总能量的降低，总能量降低得越多，所形成的配合物越稳定。下表为不同配位数时对应的晶体场稳定化能。由表可知，、比较稳定的配离子配位数分别为 离子 配位数 晶体场稳定化能（Dq） 6 4 6 4 A. 4，4 B. 4，6 C. 6，4 D. 6，6 12. 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。下图一和图二是两种超分子的结构图。已知：18-冠-6的空腔直径为260～320 pm，的直径为276 pm，的直径为152 pm。下列有关说法正确的是 A. 基态的核外电子有18种空间运动状态 B. 18-冠-6能识别，说明超分子具有分子识别的特征 C. 图二的超分子中存在氢键，氢键是一种特殊的化学键 D. 同主族元素具有相似性，由此推测18-冠-6也能与作用形成稳定的超分子 13. 有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。下列有关说法不正确的是 A是宇宙中最丰富的元素，其电子数和电子层数相等 B原子的核外p电子数比s电子数少1 C基态原子L层无空轨道，且成对电子与不成对电子占据的轨道数相等 D单质常温、常压下是气体；基态原子的M层上有1个未成对的p电子 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 元素A与D形成的化合物中含有离子键 D. B的最简单氢化物的键角大于C的最简单氢化物 14. 某化合物A的结构如图所示，短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，其单质是一种黄色固体，难溶于水。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 基态Z原子存在3个单电子 C. 化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构 D. 元素Y与Ca形成的某化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为CaY 二、非选择题（共58分） 15. 碱式氧化镍（NiOOH）是镍镉电池和镍氢电池中的正极活性物质，工业上用镍矿渣（成分除了，还含有及Fe、Ca、Mg、Cu的氧化物等）制备碱式氧化镍的流程如下所示： 已知： ①，，，。 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀pH 2.2 6.8 7.5 9.4 完全沉淀pH 3.2 9.2 9.0 12.4 ③通常，被沉淀的离子浓度低于时，可视为完全沉淀。 ④常温下饱和溶液浓度约为。 请回答下列问题： （1）镍矿渣需粉碎后加入稀硫酸中酸浸，粉碎的目的是___________________； （2）滤渣1的主要成分除了还含有_______（填写化学式）。 （3）该流程中加入双氧水的目的是_________________________。 （4）已知，则溶液）______pH（0.1mol／L NaHS溶液）。（填“>”“=”或“<”）。由已知数据可推测NaHS溶液呈_______性（填“酸”“中”或“碱”）。 （5）若“除Mg”后所得溶液中的c(Ni)=0.01mol／L，由题中所给数据计算“除Cu”步骤需调节________便可防止转化为NiS和沉淀。 （6）元素与的第二电离能分别为，第二电离能的原因_________________________________________________。 16. 配合物是合成其他含钴配合物的重要原料。其制备方法如下，请按要求填空。 已知：①在时恰好完全沉淀为 ②不同温度下在水中的溶解度如下图所示。 制备的步骤如下： 步骤i，向100 mL锥形瓶内加入4.5 g研细的和5 mL水，加热溶解后加入0.3 g活性炭作催化剂。 步骤ii，冷却后加入浓氨水混合均匀，控制温度在10℃以下，并缓慢加入10 mL 溶液。 步骤iii，加热到反应一段时间后，经过步 骤a 、 步骤b 、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。 （1）步骤a和步骤b分别为_____________、_____________。 （2）在步骤ii加入浓氨水前，需在步骤i加入的原因：①溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，增大；②_______________________。 （3）步骤ii加入溶液时，需控制温度在以下并缓慢加入的目的： ①控制反应速率； ②_________________________________。 （4）配合物的配体中提供孤电子对的原子为________，该配合物中的键角_______（填“>”“=”或“<”）中的键角。 （5）实验室以溶液、溶液和浓氨水为原料可制备配合物。 ①该配合物中心离子的配位数为_________。 ②配合物中不存在的作用力为___________（填字母编号）。 a．离子键 b．键 c．键 d．配位键 17. 近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。已知：催化氢化合成甲醇的热化学方程式为： ，回答下列问题。 （1）该反应的化学平衡常数_______。（填“>”、“<”或“=”） （2）既可提高该反应的速率又可提高的平衡产率的措施是_______（填字母）。 a．高温 b．低温 c．高压 d．低压 （3）恒温时，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，下列选项中不能说明该反应达到平衡状态的是___________（填字母编号）。 a．混合气体的总压强不变 b．的体积分数不变 c．的体积分数不变 d．混合气体的密度不变 （4）时，在某恒容密闭容器中进行由催化氢化合成的反应。如图为不同投料比时某反应物X的平衡转化率的变化曲线，则反应物X是________（填“”或“”）。 （5）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和12molH发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得的转化率随温度的变化关系如图所示。 ①上图中B点________达到了平衡状态（填“是”或“否”），请分析B、C之间转化率上升的原因____________________________________________。 ②已知A点为平衡状态，求时，该反应的化学平衡常数________________（提示：用平衡气体的物质的量分数代替平衡浓度计算）。 18. 自然界中绝大多数物质是固体，而绝大多数常见的固体是晶体，各种各样的晶体让我们的世界变得更加美丽。请按要求回答下列有关晶体的问题。 （1）时，会与甘氨酸（）反应生成甘氨酸铜，属于分子晶体。其结构如图所示： ①已知图中两种甘氨酸铜的其中一种不溶于水，另一种能溶于水，依据相似相溶原理判断，不能溶于水的是_______________（填物质名称）。 ②顺式-甘氨酸合铜中，键和键的数目之比为_______________。 （2）吡咯、呋喃均是杂环化合物，属于分子晶体，它们的沸点如下，其沸点：吡咯>呋喃，原因是__________________________。 物质名称 吡咯 呋喃 结构简式 沸点/ 131 31.36 （3）CuBr晶体的晶胞结构如下图所示。 ①Br原子的配位数为________。 ②已知①、②号铜原子坐标分数依次为（0，0，0）、（），则③号溴原子的坐标分数为___________； ③设Cu原子与Br原子的核间距离为d cm，该化合物的摩尔质量为阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为____________（用含的代数式表示）。 （4）“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。 ①钒的某种氧化物的立方晶胞结构如下图所示，该氧化物的化学式为___________。 ②溶解在NaOH溶液中，可得到偏钒酸钠，属于离子晶体。其阴离子为无限链状结构（如图所示，钒位于体心），则偏钒酸钠的化学式为___________。 江西省南昌市第二中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题 一、选择题（每题3分，共42分。每题只有1个选项符合题意。） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题（共58分） 【15题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快酸浸速率 （2） （3）将氧化为 （4） ①. < ②. 碱 （5）2 （6）铜再失去的1个电子是全满的3d电子，镍再失去的1个电子是电子。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶 （2）防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀（或氯化铵水溶液显酸性，抑制水解） （3）防止温度过高使和分解 （4） ①. N ②. > （5） ①. ①6 ②. ②c 【17题答案】 【答案】（1）> （2）c （3）cd （4） （5） ①. 否 ②. 温度升高，反应速率加快，所以相同时间内二氧化碳的转化率增大 ③. 1452 【18题答案】 【答案】（1） ①. 反式-甘氨酸铜 ②. 10：1 （2）吡咯分子间可形成氢键，呋喃只存在分子间作用力，所以沸点比呋喃高 （3） ①. 4 ②. ③. 或 （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $