山东省青岛第十七中学2023-2024学年高二下学期3月月考 化学试题

**基本信息** 以物质结构与性质为核心，融合工业流程（如接触法制备硫酸）和材料应用（磷酸亚铁锂电极材料），通过元素推断、配合物结构等综合题，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题（单选）|10题20分|分子杂化（SO₂、SO₃）、元素周期律（原子半径与化合价）|结合热化学方程式分析分子结构，体现结构决定性质| |选择题（不定项）|5题20分|配离子结构（缩二脲配离子）、键角比较（H₂O与H₂S）|通过物质性质辨析考查证据推理能力| |填空题|5题60分|元素推断（电离能数据）、晶胞计算（Cu₃N晶胞）、杂化类型（PO₄³⁻）|以黄铜矿工业流程为情境，融合化学键与晶体计算，培养科学探究与实践能力|

青岛十七中3月阶段检测化学试题 时间：90分钟 满分：100分 原子量： Cu: 64 N: 14 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．接触法制备硫酸中的关键步骤是：在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为： 。下列有关的说法正确的是 A．SO2、SO3分子中硫原子均采用杂化 B．SO2与SO3分子的键角相等 C．SO3固体是共价晶体 D．SO2属于非极性分子 2．X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，由其中五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示，Z、Q同主族，与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．X、Y、Z三种元素只能形成一种酸 B．Q、T简单氢化物的稳定性：Q>T C．XTZ溶液具有漂白性 D．离子半径：W>Q>T 3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、-2 ＋2 -2 下列叙述正确是： A．M与T形成的化合物有两性 B． L、R的单质与稀盐酸反应速率L<R C． Q、T两元素的氢化物稳定性Q>T D． L、Q简单离子的电子层数相等 4．下列说法正确的是 A．非金属元素主族或零族元素 B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第Ⅷ族位置，属于ds区 C． 处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱 D． 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列 5． 下列关于分子性质的解释错误的是 A． 碘单质升华或NH4Cl的分解过程中，不需克服化学键 B． H2O比H2S沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能 C． 乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D． 沸点：I2＞Cl2，是因为范德华力：I2＞Cl2 6．短周期元素X、Y、Z、W，其中元素Y、Z、W在元素周期表中位置关系如图，原子序数 2（X+Y）=Y+Z=W，下列说法正确的是( ) A．非金属性：Z>Y>W>X B．化合物中Y的化合价为-3 C．X单质与Z单质需要在光照条件下发生反应 D．简单离子半径：W>Z>Y 7． X、Y 为同周期主族元素， Y 有 8 种不同运动状态的电子，二者形成的一种化合物固态时以 [XY2] + [XY3] －的形式存在。下列说法错误的是 A．Y 形成的单质可能是极性分子 B． [XY3] －中心原子杂化方式为 sp 2 C．[XY2] +空间结构为直线形 D． X、Y 形成的简单氢化物稳定性：X＞ Y 8．关于反应说法正确的是 A． 中键和键数目之比为 B． 该反应中失去能级上的电子 C． 的空间构型为三角锥形 D． 在水溶液中能完全电离出 9． 从和混合溶液中得到和的流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉淀Ⅰ”步骤只发生与生成的反应 B．“溶解”步骤反应的离子方程式： C． 可溶于的氨水 D． “滤液Ⅱ”生成的离子方程式： 10．关于，和的结构，下列说法错误的是（ ） A．1 mol 中含5 mol σ键 B．分子中所有原子不可能处于同一平面 C．三者孤电子对数相同 D．三者中C、O、N杂化方式不相同 二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。每小题4分，共20分） 11．一种能增强人体免疫力的化合物，其结构如图，其中X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，W、R同族。下列说法错误的是（ ） A．第一电离能： B．氢化物的沸点：W >R > Z C．原子半径： D．X、Z、W三种元素既可形成共价化合物又可形成离子化合物 12．在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是( ) A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H B．该配离子中能与水分子形成氢键的原子有N、O和H C．1mol该配离子中含有的配位键数目为6（设为阿伏加德罗常数的值） D．该配离子中，N、C都采取SP3杂化 13．下列说法正确的是（ ） A．属于极性分子 B．中心原子的价层电子对数为4 C．H—O—H的键角： D．的VSEPR模型、空间结构均为平面三角形 14．失水后可转为，结构如图。下列说法正确的是（ ） A．位于周期表区 B．中键角小于中键角 C．此结构中与、与离子之间的作用力相同 D．基态O原子核外电子有5种空间运动状态 15．下列说法正确的是 A．键角： B．键和键比例为9：1 C．与互为等电子体，中含有的键数目为 D．、、分子的空间构型为正四面体形，键角都相同 三．填空题（共60分） 16. （14分）现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。 元素 相关信息 A 元素的原子核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C 元素的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ/mol、I2=1451 kJ/mol、I3= 7733 kJ/mol、I4= 10540 kJ/mol D 原子核外填充电子的所有p轨道全满或半满 E 元素的主族序数与周期序数的差为3 F 在元素周期表的第6列 （1）根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式_______。 （2）F在元素周期表中属于_______区元素，其基态原子核外共有_______个未成对电子。F能与形成六配位的配合物，且，3个位于外界。该配合物的化学式为_______。 （3）D、E两元素的第一电离能大小关系是_______(用元素符号表示，下同)，B、D两元素的电负性大小关系是_______。 （4）与均为三角锥形分子，分子中的氮原子不易与形成配离子，请从电负性角度分析其原因是_______。 （5）下列事实能用元素周期律解释的是_______。 A. C原子的半径小于原子 B. B简单气态氢化物沸点高于D C. 少量氯水滴入溶液生成淡黄色沉淀 D.H2EO4酸性强于 17．（12分）前四周期元素X、Y、Z、W、Q、R、T的原子序数依次增大，X元素原子的L层上s电子数等于p电子数，Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，W单质暗处遇发生爆炸，Q元素单质常温、常压下是气体，Q原子的M层上有1个未成对的p电子，R元素价电子层各能级处于半充满状态，T元素的正三价离子的3d轨道为半充满。 回答下列问题： （1）基态R原子的价电子排布式为______，基态T原子中，两种自旋状态的电子数之比______，基态X原子有______种空间运动状态不同的电子 （2）Y、Z、Q原子半径由大到小的顺序是______（填元素符号）。X、Y、Z、W第一电离能由大到小的顺序是______（填元素符号） （3）同周期中第一电离能小于Y元素有______种，上述元素中电负性最大的为______（填元素符号）。 （4）PCl3分子空间结构为_______，PCl3与Cl2反应生成PCl5，PCl5结构为 ，PCl5是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中P原子的杂化类型是_______(填字母序号)。 a．sp b．sp2 c．sp3 d．sp3d （5）下列物质中具有旋光性的是______（填标号）． A．乙醇 B．1，2—二氯丙烷 C．乙酸 D．乳酸 18．（12分）用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下： (1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是 、 。 (2)基态铜原子的核外电子排布式为________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是________。 (3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是________，分子的空间构型是_______ (4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%的乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是 A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B．[Cu(NH3)4]2＋的空间结构为平面正方形，中心离子Cu2＋采用sp3杂化 C．[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体 D．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中不含有NH3分子 （5）与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如题图所示。 该晶胞有较大的空隙，在这些空隙中插入金属原子可使获得的物质成为导体。若在上述晶胞体心插入一个原子，则所得物质的化学式为_______。 该晶胞的边长为a ×10-10m，该晶体的密度是 （g/cm3） 19．（11 分） 磷酸亚铁锂(LiFePO4)和锰酸锂(LiMn2O4)均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问 题： （1）在周期表中，与 Li 化学性质最相似的邻族元素是___________ ， 基态 O 原子的价电子表示式为___________。基态 P 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （2）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用（+ 1/2） 和（− 1/2 ） 表示，称为电子的自旋磁量子数。基态 Mn 原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （3）PO 4 3- 的空间结构为___________形， 其中心原子的杂化轨道类型为___________。 （4）PH3和 NH3相比，___________更易液化，原因是___________。 （5）已知还原性强于，请从两种离子的价层电子排布角度解释强弱原因：____________。 20．(11分)铁、钛及其化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用，回答下列问题： (1)与Fe同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与Fe3＋相同的元素有 种。 (2)FeCl3蒸汽状态下以双聚分子()形式存在，FeCl3的熔点(306℃)显著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是 ；FeCl3水溶液中Fe3＋可水解生成双核阳离子 [Fe2(H2O)8(OH)2]4＋，结构如图所示。若对FeCl3水溶液进行加热，该双核阳离子内部首先断开的是________键(填“a”或“b”)。 (3)用K4[Fe(CN)6]可检验溶液中Fe3＋的存在，CN－中C原子的杂化方式为________，K4[Fe(CN)6]中存在________(填代号)。 a．离子键 b．氢键 c．配位键 d．金属键 (4)基态钛原子的px原子轨道上的电子数为________个。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是________(写元素符号)。 (5)Ti的配合物有多种。Ti(H2O)中∠H—O—H________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中∠H—O—H；Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti的配位数是________，N原子的杂化方式为________。 ( 第 1 页 共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $