山东临沂市沂南县第二中学2025-2026学年高二下学期4月月考 化学试题

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 早积 高二化学 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [0] [0] [0] [o] [0] [o] [0] [o] [0] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [ 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] [3] [3] 3] [3] [3] [3] 答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [5] [5] [5] 16 [5] ) [5] 6 l6 [6] [6] [6] [6] [ [6] 正确填涂 ■ 缺考标记 ] [7] [ [7] 71 [7] [71 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [81 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 客观题(1~10为单选题；1115为多选题) 1[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 15[A][B][C][D 解答题 16. (1) (2) (3) (4) (5) 囚囚■ 第1页共4页 ■ 17.(1) (2) (3) (4) 18. (1) (2) (3) (4) (5) 囚囚■ ■ 第2页共4页 19 (1) (2) (3) (4) 1 (5) (6) 1 20. (1) 1 (2) (3) 1 (4) ■ ㄖ■ㄖ 第3页共4页 ▣ 请勿在此区域作答或 者做任何标记 囚■囚 ■ 第4页共4页高二化学4月份月考试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12016F19 C135.5As75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国科学家徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如HCN、CH4、CH,CHO、BE等。 下列说法错误的是 A.HCN分子为直线形的极性分子 B.基态C原子中电子的空间运动状态有4种 C.CH CHO分子中C原子杂化方式不同 D.BE分子中各原子均满足8电子稳定结构 2.下列化学用语或图示表达正确的是 H A.NH3的电子式： B.乙醇的球棍模型： H:N:H 2s 2p C.CO,的空间填充模型： D.基态N原子的轨道表示式： 3.关于σ键和π键的说法正确的是 A.π键的电子云呈轴对称 B.乙烯分子中有4个o键和1个π键 C.乙炔分子中π键比o键稳定 D.s轨道与p轨道只能形成σ键 4.下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A.钠在焰色试验中呈黄色是核外电子在能量不同轨道之间发生跃迁的结果，是一种吸收光谱 B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C.可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 D.冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 5.除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和主要操作均正确的是 选项 物质（杂质） 选用的试剂 主要操作 CH (CH) 溴水 洗气 B 苯甲酸晶体（氯化钠） CC14 重结晶 乙醇（水） Ca0 过滤 D 乙酸乙酯（乙酸）》 饱和Na,CO3溶液 蒸馏 6.亚铁氯化钾K4[Fe(CN)4]}的制备方法为Fe+6HCN+2KC0g=K[Fe(CN)]+H↑+2C0,↑+2H,0。设N为阿伏 伽德罗常数，下列说法正确的是 A.HCN分子中o键与π键数之比为1：2 B.反应过程中每生成1mo1C0转移电子数目为4N C.1mo1K4[Fe(CN)]中含有12mo1o键 D.反应所列物质中，碳原子的杂化方式只有1种 7.对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 聚乙炔用于制备导电高分子材料 高分子的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 B 王水溶解金 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 利用“杯酚”可分离Co和C0 超分子具有“分子识别”的特性 D 碱性：CH,HH,O>H2HO 甲基是推电子基，增强了N原子的电子云密度 8.氨化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金 刚石类似。下列说法正确的是 A.六方氮化硼晶体中存在的作用力有范德华力和σ键 B.两种氮化硼中的氮原子都是sp杂化 C.立方氨化硼晶体的硬度小于碳化硅晶体 六方相氮化硼 立方相氮化硼 D.两种氨化硼均能导电 。氮原子●硼原子 9.由H、C、N、0四种元素组成的化合物的成键结构如图所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法错误 的是 A.图中代表N原子 B.五元环中存在的大π键为π C.该化合物中所有碳氧键键长相等 D.五元环上●原子的孤对电子位于sp°杂化轨道 10.某锂离子电池电解液添加剂X3YQZ结构如图。短周期非金属元素X、Y、Z、Q原子序数依次增大，其 中Y的含氧酸为一元酸，基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2：3。下列说法正确的是 A.第一电离能：Q>Z>Y B.最简单氢化物沸点：Q>z C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>QD.Z一Q一Z键角：XYQZ3>QZ? 2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列现象与原因不正确的是 选项 现象 原因 A H亚的稳定性强于Hc1 亚分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 常温常压下，CL,为气态，Br,为液态 BL,的相对分子质量大于CL,的，Br,分子间的范德 华力更强 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 成分子内氢键 0 可用乙醇萃取碘水中的I 工与乙醇均为非极性分子，而水是极性分子 12.某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NC1和泥沙）的提纯方案如下。下列说法不正确的是 加水、加热溶解 趁热过滤 过滤洗涤， 粗苯甲酸 悬浊液 斗滤液 苯甲酸 I Ⅲ A.操作I加热可以增大苯甲酸的溶解度B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出 C.操作Ⅲ是蒸发结晶 D.操作V可用冷水洗涤晶体 13.配合物PtC14·2NH的水溶液不导电，向其中加入AgNO3溶液不产生沉淀，以强碱处理没有NH放出，则 关于此配合物的说法错误的是 A.中心离子所带的电荷数为+6 B.可能是八面体结构 C.该配合物中存在离子键、配位键和极性共价键D.CI、NH均与中心离子配位，配位数是6 14.以物质a为原料，制备物质（金刚烷）的合成路线如图所示： H2/Ni 加热 b 加压 关于以上有机物说法中错误的是( )。 A.物质b的分子式为CH4 B.b可以由2mola反应得到，发生的是加成反应 c.物质c与物质d互为同分异构 D.物质d的一氯代物有4种 15.通过i+在LiCoO2晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。下列说法正确 的是 A.①代表充电过程，②代表放电过程 B.每个LiCoO,晶胞中含有2个0 C.L计嵌入和脱嵌过程中未发生氧化还原反应 (a)LiCoO. (b)LiCoO D.每个LiCoO,晶胞完全转化为Li1xCoO2晶胞，转移电子数为x 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.利用“杯酚从C和和C。的混合物中纯化C和的过程如下图所示。 甲第。进滤 (1)“杯酚”的官能团的名称是 官能团的电子式为 (2)“杯酚”分子内官能团之间通过 (填“共价键”、“配位键”或“氢键)形成“杯底”。 (3)(CH)C OH(对叔丁基苯酚)与HCHO在一定条件下反应，生成“杯酚”。关于对叔丁基苯酚的 叙述，正确的是 (填序号)。 a.分子式为C1H4O b.分子中所有碳原子均为即杂化 c.分子核磁共振氢谱有四组峰 d.对叔丁基苯酚属于芳香烃 e.对叔丁基苯酚 HO 属于同系物 (4)C6不溶于氯仿（化学式为CHCL),“杯酚溶于氯仿，可能的原因是 (5)某有机化合物只含C、H、0三种元素，取9.2g该有机化合物完全燃烧，测得只生成17.6gC02和10.8g 水，其质谱图和核磁共振氢谱如图所示。 80- 吸 该有机化合物的分子式为 结构简式 对 收 度 40 27 强 是 % 0 17.由C、N、Co组成的新型催化剂可用于催化氧化SO。 20304050质荷比 δ/ppm 质谱图 核磁共振氨谱 回答下列问题： (1)基态C0原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 ,Co在元素周期表中的位置为 (2)空气中SO会被氧化成SO:,其中SO好中S的 杂化轨道与0的2印轨道形成 键。 (3)苯胺衍生物具有碱性，碱性随氨原子电子云密度的增大而增强，则碱性： NH CH; (填>”、“<或=)，理由是 -NH2 (4)氮化硼B)陶瓷属于新型无机非金属材料，具有广泛应用。 4 ①立方氨化硼结构与金刚石类似，其晶胞沿z轴方向的投影如图所示。晶胞中、填充在B构成的 (填 113 空间构型)空隙中，其填充率为 :若原子1的分数坐标为 444 则原子2的分数坐标为 ②六方氨化硼结构与石墨相似，但不能导电，是优良的绝缘体，原因是 ●B ON 18.乙二胺四乙酸(HOOCCH2),NCH,CH,N(CH,COOH)2简称EDTA,白色粉末，微溶于冷水，是 一种重要的络合剂。实验室常用氯乙酸(CICH,COOH)、乙二胺(H,NCH,CH,NH,)、NaOH为原料制 备EDTA,操作步骤及反应装置如下（夹持装置略）： 回答下列问题： 乙二胺 NaOH溶液 足量NaC03溶液 250mL5mol/L的NaOH溶液 稀盐酸 温度计 调p=1.2 氯乙酸 制备氯乙酸钠 制备乙二胺四乙酸四钠(50℃ 酸化 系列操作 乙二胺四乙酸 (1 mol) （43.8g 氯乙酸钠 溶液 乙二胺(0.26mol) 搅拌磁子 (1)制备氯乙酸钠时，能否用NaHCO,替代Na,CO, (填能”或“否)？理由是 (2)仪器A的名称是 _:仪器B的作用是 (3)制备乙二胺四乙酸四钠宜采用的加热方式为 该反应的化学方程式为 (4)EDTA的产率为 (EDTA的相对分子质量为292)。 (5)EDTA可与多种金属离子形成稳定的配合物，结构如图所示。具有惰性气体结构的阳离子与EDTA形 成配合物时，配位能力与二者之间的静电引力成正比。 与EDTA形成的配合物稳定性相对较高的是 (填Mg2+”或“A13+) EDTA与F3+形成配合物时需严格控制pH,不能太低太高，原因是 19.铍可用于航天器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[BeA1,(Si0,)]中提取铍 的路径如图。 稀硫酸 含HA的煤油过量NaOH溶液 Be;Al2(SiO3)6- 热熔玻璃态酸浸浸液1萃取有机相反萃取水相2加热 冷却 过滤 分液 分液 过滤 Be(OH)2->Be 滤渣 水相1 含NaA的煤油 滤液2 己知：①“萃取分液”的目的是分离Be+和A1+: ②Be2++4HA、BeA(HA),+2H: ③反萃取生成Na[Be(OH)4]. (1)基态A1原子的价层电子轨道表示式为 (2)SiO}的空间结构为 (3)“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质，该物质在X射线衍射实验中 (填“会”或 “不会”)产生分立的斑点。 (4)“滤渣”的主要成分为（填化学式）。 (5)反萃取时，加入过量Na0H溶液的目的是 (从平衡移动角度进行分析)。 (6)Ca和Be属于同一主族元素，CaF,晶胞结构如图所示。 ①●表示（填“Ca+”或“F")。 ②2号原子的配位数为一。 20.砷及其化合物具有较大应用价值。回答下列问题： (1)基态As原子的价电子排布式为， 一；与同周期Ge、Se相比，第一电离能由大到小的顺序 为 (2)氮和砷位于同一主族，氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是 (3)Pt[CsH,(AsMe,)2]☑，(I),的结构如图所示(e为甲基)。 ①Pt+的杂化方式为 (填标号)。 a.sp3 b.dsp2 c.spd d.spd2 ②该配合物在CCL4中的溶解度」 (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，原因是 (4)某正五价含砷化合物属四方晶系，晶胞参数以及晶胞沿z轴方向的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为 90°。该化合物可由C和AsCl反应得到，反应的化学方程式为 一；晶体中阳离子的空间构型 为 该晶体密度为 g·cm3(Na为阿伏加德罗常数的值)。 c pm a pm a pm As F 6 高二化学4月份月考试卷参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.【答案】D【详解】A.在HCN分子中，C原子形成2个σ键，无孤对电子，分子中三个原子在同一条直 线上，由于正负电荷中心不重合，因此HCN分子是极性分子，故A正确： B.基态C原子的核外电子排布式为：1s22s22p2,核外电子的空间运动状态等于占据的轨道数，有4种， 故B正确；C.CH.CHO中甲基上的碳为sp3杂化，醛基上的碳为sp杂化，故C正确： D.BE分子中B原子形成3个共用电子对，最外层有6个电子，不满足8电子稳定结构，故D错误： H 2【答案】B【详解】A.N需要满足最外面八个电子的稳定结构，H的电子式应为H:N:HA错误： B.乙醇的结构简式为CHCH,OH,球棍模型为 B正确： C.二氧化碳的空间构型为直线形，空间填充模型应为 C错误； D.氮元素的电子排布式为1S2s2p,道表示式应为四四[个↑个 D错误： 1s 2s 2p 3.【答案】D【详解】A.形成π键的原子轨道“肩并肩”重叠，所以电子云呈镜面对称，A错误： B.乙烯分子含有4个C-Ho键，1个碳碳双键，1个碳碳双键中含1个C-Co键和1个π键，则乙烯分子中 共有5个G键和1个π键，B错误： C.σ键的轨道重叠程度更大，键能更高，比键更稳定，C错误： D.s轨道为球形对称，p轨道为哑铃形，两者只能通过头碰头”方式形成spσ键，无法以“肩并肩”方式形 成spπ键，D正确； 4.【答案】A【详解】A.钠在焰色试验中呈黄色是核外电子在能量不同轨道之间发生跃迁的结果，是一种 发射光谱，A错误；B.对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使熔沸点升高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使 熔沸点降低，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，B正确；C.可通过X射线衍射实验区分 晶体和非晶体，C正确：D.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，分 子间作用力是弱相互作用，冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，冠醚与离子之间形成配位键，通过弱 相互作用形成超分子，D正确： 5.【答案】A【详解】A.乙烯可与溴水发生加成反应生成液态1,2-二溴乙烷，甲烷不与溴水反应且难溶 于溴水，通过洗气即可分离除杂，A正确；B.苯甲酸和氯化钠的溶解度随温度变化的差异在水溶剂中更 个 明显，重结晶应选水作溶剂，四氯化碳无法实现该除杂，B错误；C.CO与水反应生成高沸点的氢氧化 钙，蒸馏可分离出纯净的乙醇，过滤达不到分离目的，C错误：D.乙酸与饱和碳酸钠溶液反应，且乙酸 乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度极低，混合液会分层，应采用分液操作分离，不是蒸馏，D错误； 6.【答案】B【解析】【详解】A.HCN的结构式为H-C=N,单键属于o键，三键中含有2个π键和1个σ 键，则HCN分子中σ键与π键数之比为2：2=1：1，故A错误：B.三键中含有2个键和1个σ键，配位键 也属于o键，则K4[Fe(CN)中含有6+6×1=12个o键，1molK4Fe(CN)4中含有12molo键，故B正确； C.该反应中铁元素由0价升高到+2价，部分氢元素由+1价降低到0价，则每生成2个C03分子转移2 个电子，故每生成1 mol CO2时，反应过程中转移电子数目为NA,故C错误；D.HCN中存在碳氮三键， C原子为sp杂化，KC0:中C原子价层电子对数为3+ （4+2-3×2)3,杂化方式为即，放D错误： 7【答案】C【解析】A.聚乙炔的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路，可用于制备导电高分子材料，A 正确；B.“杯酚”具有超分子的“分子识别特性，可分离C和和C。,B正确；C.王水中浓盐酸的主要作用 是提供C,可以溶解得到HAuCI4溶液，C错误；D.甲基是推电子基，增强了N原子的电子云密度，使 得CH NH2-H2O更易结合H,导致其碱性比NHHO强，D正确： 8.【答案】A【详解】A.【详解】A.六方氮化硼结构与石墨类似，层内原子间是σ键，层间存在范德华力， 故A正确：B.六方相氮化硼层内含有N-B键，B原子形成的σ键为3，无孤电子对，氮原子是sp杂化： 立方相氮化硼具有与金刚石相似的结构，氮原子是s即3杂化，B错误；C.立方氮化硼结构与金刚石类似，均 为共价晶体，原子半径B<Si、N<C,则BN键键长比Si-C键短，键能大，硬度更大，所以立方氨化硼晶体 硬度大于碳化硅晶体，故C错误；D.六方相氮化硼与二立方相氮化硼二者均不能导电，D错误； 9.【答案】C【解析】A.由图可知@形成3条共价键数满足稳定结构，则该球最外层电子数为5，代表N 原子，故A正确；B.五元环中每个C原子提供1个电子、O原子提供2个电子参与形成大π键，表示为： ,故B正确；C.五元环中碳氧键为大π键，而羟基氧与碳形成的碳氧键为单键，键长不相等，故C错 误；D.五元环上●原子采用即杂化，孤对电子位于p杂化轨道，故D正确： 10【答案】D【分析】Y的含氧酸为一元酸，所以酸是硝酸或硼酸，根据题中结构图可知Y为B元素；基 态Q原子中s与p轨道电子数之比为2：3，符合的有，Ne,P,根据题意可知，Q为P元素；X和Z元素 都能形成一个化学键，且都在P元素之前，X为H元素，Z为F元素。 【解析】A.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，同主族元素第一电离能从上到下依次减弱， 故第一电离能：F>N>P,A错误；B.最简单氢化物沸点，亚分子间有氢键，故沸点高于PH3,B错误； C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性强于B的非金属性，故HPO4>HBO3, C错误；D.XYQZ3中Q有4个o键，sp3杂化，Z一Q—Z键角约为10928，QZ3中P有3个o键，一个孤 8 电子对，即3杂化，但孤电子对对化学键的作用力比化学键对化学键的作用力大，故Z一Q一Z键角小于 10928,D正确： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.【答案】AD【详解】A.亚的稳定性由H-F键能决定，而非氢键，氢键影响物理性质，A错误； B.C和B2的熔沸点差异由分子间范德华力，B正确；C.对羟基苯甲醛因分子间氢键提高熔沸点，邻位 因分子内氢键降低熔沸点，C正确：D.萃取I2基于相似相溶原理，非极性分子互溶，但不可以用乙醇， 因为其与水混溶D错误； 12.【答案】C【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解， 苯甲酸、NCI1溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液：趁热过滤除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出： 将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯 甲酸，该提纯方法为重结晶。 【详解】A.苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，操作I中加热是为了增加苯甲酸的溶解度，A正确： B.由分析可知，操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NC1含量少，通常不结 晶析出，B正确；C.苯甲酸的溶解度随温度变化比较大，NaC1的溶解度随温度变化比较小，操作Ⅲ可以 通过冷却结晶分离出苯甲酸，C错误：D.操作IV可用冷水洗涤晶体，可以减少晶体溶解损失，D正确： 13.【答案】AC【分析】某物质的化学式为PtCl42NH3,其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液 中不能电离出阴、阳离子，加入AgO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离 子和氨分子，所以该物质的配位化学式为PtC4NH)],CI和NH为配体，Pt4+为配离子，据此分析解答。 【详解】A.由分析可知，配合物为[PtCl4个NH)],C和NH3为配体，中心原子的电荷数为+4，故A错误： B.Pt与6个配体成键，形成八面体结构，故B正确；C.物质的配位化学式为[PtCl4NH)],无外界，不 是离子化合物，无离子键，故C错误；D.由分析可知，C和NH均为配体，配位数为6，故D正确： 14【解析】选A、D。由题干信息，物质b的键线式 可知物质b的分子式为C1H12,A错误；由 题干信息，物质b的键线式 可知，b可以由2mola 反应得到，a的化学式为CH6,故2mola 发生加成反应生成Imolb,B正确；物质c 与物质d 二者分子式均为C1H16,且结构不 同，故互为同分异构体，C正确：根据等效氢确定同分异构体的原则可知，物质的一氯代物有2种，即 如图所示： D错误。 9 15.【答案】A【解析】【分析】对原电池来说LiCoO2是正极，Li1zCoO2是负极，对电解池来说，LiCoO2 是阳极，Li1xCoO2是极极，根据锂离子的移动方向可判断出充电和放电的过程。 【详解】A.从图示中可以看出，过程①L计从ā极移动到b极，即从阳极向阴极移动，故过程①是充电过 程：过程②即代表放电过程，A正确：B.由图示可知，每个LCoO2晶胞中O原子数大于2个，B错误； C.Li计嵌入和脱嵌过程实现了LiCoO2和Li1-CoO2的相互转化，Li元素的化合价发生了变化，故有氧化还 原反应发生，C错误；D.C0从+3价变为+(3+x),一个Co转移的电子数为x,但每个晶胞中Co的个 数为3个，故转移的电子数为3x,D错误；故选A。 16.【答案】(1) 羟基 .O:H (2)氢键 (3)ac (4)C6和为非极性分子，杯酚、氯仿为极性分子 (5)CH0 CH,CH,OH或C,H,OH 【详解】(1)由图，“杯酚”的官能团的名称是羟基，官能团的电子式为·O:H; (2)杯酚分子上都有羟基，通过氢键形成杯底，形成超分子： (3)a.由结构，对叔丁基苯酚的分子式为CH4O,a正确： b.分子中苯环上的碳原子是$即杂化，烷基上有碳原子均为3杂化，b错误； c.苯环上有2种类型的氢原子，烷基上有1种类型的氢原子，加上-OH上的氢原子，总共有4种类型的氢 原子，所以分子核磁共振氢谱有四组峰，c正确： d.对叔丁基苯酚含C、H、O元素，不属于烃，d错误； HO e.对叔丁基苯酚中含酚羟基， 含醇羟基，两者不属于同系物，e错误；故选ac。 (4)C6o为非极性分子，杯酚、氯仿为极性分子，根据相似相溶，C6o不溶于氯仿（化学式为CHC13),而“杯 酚”溶于氯仿： (5)某有机化合物只含C、H、0三种元素，由图，其相对分子质量为46，取9.2g该有机化合物（为 9.2g÷46gmol=0.2mol)完全燃烧，测得只生成17.6gC02（为17.6g÷44g/mol=0.4mol)和10.8g水（为 10.8g÷18gmol=0.6mol),则含0.4molC(为4.8g)、1.2molH(为1.2g)、(9.2g-4.8g-1.2g)÷16gmol=0.2mol, 碳氢氧物质的量之比为2：6：1，则该有机化合物的分子式为C,H,0,分子中含有3种氢，个数比为3：2：1， 则结构简式是CH,CH,OH或C,H,OH。 17.【答案】(1)①.2：1②.第四周期第VII族(2) ①.sp3; ②.6 10 CH (3) ①.<②.CH3是推电子基，C1是吸电子基，则 的N原子电子云密度更 -NH2 大。 (4) ①.正四面体②.50% @ ④.氮的电负性较大，π键上的电子 很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由移动。 【解析】【小问1详解】C0的价电子轨道表达式为个个 3d 4s 四 ，故两种自旋状态的 电子数之比为2：1或1：2；Co是27号元素，位于周期表中第四周期第VⅡI族。 【小问2详解】SO中的S的价层电子对数为4，采取sp3杂化，与0的s即轨道形成6键。 【小问3详解】碱性随着N原子电子云密度的增大而增强，而甲基属于推电子基，氯原子属于亲电子基， CH; 故 -NH2 的N原子电子云密度更大，碱性更强。 【小问4详解】①BN结构与金刚石相似，故其构型为正四面体；该晶胞中含有4个B和4个N,故空间填 3 充率为5096：1原子和2原子的乙轴位置相同，同时x和y轴分别处于}和3的位置，故原子2的坐标为 4 (3,3,3)@六方氮化硼是绝缘体，主要是因为N的电负性很强，元键上的电子很大程度上被定域在氨原 `444 子周围，不能自由移动，故不能导电。 18.【答案】(1) ①.能②.氯乙酸与NaHCO3也能生成氯乙酸钠，且反应速率更快 (2) ①.恒压滴液漏斗②.使气体冷却回流，让反应更为彻底。(3) ①.水浴加热 4CICH,COONa+H,NCH ,CH,NH,(HOOCCH)NCH CH N(CH COOH)+4HCI (4)60% (5)①.A13+②.pH太低，酸性增强，酸效应会影响络合反应；pH太高，F+会沉淀。 【解析】【小问1详解】氯乙酸与NaHCO,也能生成氯乙酸钠，且反应速率更快。因此可以用NaHCO,代 替N,CO3。【小问2详解】由图可知仪器A的名称是：恒压滴液漏斗；仪器B是球型冷凝管，作用是使 气体冷却回流，让反应更为彻底。 【小问3详解】制备乙二胺四乙酸反应温度是50℃，因此用水浴加热：反应的化学方程式为： 4CICH,COONa+H,NCH,CH ,NH,(HOOCCH)NCH CH N(CH COOH),+4HCI. 【小问4详解】设：理论上生成乙二胺四乙酸的质量为x。 4CICH,COONa~H,NCH,CH NH,-(HOOCCH NCH CH N(CH COOH) 1 292 1mol 0.26mo1 11 4=292 X=73g EDTA的产率为 43.8g×100%=60% lmol x 73g 【小问5详解】具有惰性气体结构的阳离子与EDTA形成配合物时，配位能力与二者之间的静电引力成正 比。A13+比Mg2+带电荷多，因此A13+与EDTA形成的配合物稳定性相对较高。EDTA与Fe+形成配合物 时需严格控制pH,不能太低太高，pH太低，酸性增强，酸效应会影响络合反应；pH太高，F+会沉淀。 3s 3p 19.(1) (2)平面三角形(3)不会(4)HSi03 (5)使反应Be2++4 IABeA,(HA),+2H平衡正向移动，有利于BeA(HA),的生成 (6)Ca2+(1分) P 【分析】首先铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分 为H2SiO3,“滤液1”中有Be2+和A1+,加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有A13+ 有机相为BeA2(HA)2,加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为Na[Be(OHD4进入水相2中，分离出 含NA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OD2,通过系列操作得到金属铍，据此解析： 3s 3p 【解析】(1)A1是第13号元素，基态A1原子的价层电子轨道表示式为 (2)S10g中心原子价层电子对数3+4+2,3x2=3,空间结构为平面三角形： 2 (3)“热熔冷却时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质属于混合物，不属于晶体，该物质在X射线衍射实 验中不会产生分立的斑点： (4)根据分析可知，“滤渣”的主要成分为HSiO3: (5)萃取时发生反应：Be2++4HA≥BeA,(HA),+2H,加入过量NaOH溶液，氢离子浓度降低， 使反应Be2++4HA、=BeA(HA),+2H平衡正向移动，有利于BeA(HA),的生成： (6)①由CaF2的晶胞结构可知，黑球数目8×二+6×-4，白球数目：8个，根据化学式可知，表示 8 2 Ca2+；②2号原子是Ca+,该晶胞距离最近的F有4个，右侧相邻晶胞中距离最近的F有4个，故 配位数为8： 20.【答案】(1)4s24p3 As>Se>Ge（2)砷原子半径比较大，原子间形成的o键较长，p-p轨 道重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键(3)d 大于 该配合物和CC14均为非极性 分子，相似相溶(4)C+AsCl3=CL+AsCL,F 正四面体 812×100 acN 12 【解析】(1)As为第四周期第VA族元素，基态As原子的价电子排布式为4s24p；同周期元素从左到 右的第一电离能增大，由于As的4p轨道的电子排布处于半满稳定结构，因此As的第一电离能最大， 故第一电离能由大到小的顺序为：As>Se>Ge。 (2)氮和砷位于同一主族，氨原子间能形成氮氨三键，而砷原子间不易形成三键的原因是砷原子半径 比较大，原子间形成的σ键较长，P-P轨道重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键。 (3)①根据结构式，Pt2+为六配位，则Pt2+的杂化方式为s即3d2,故答案为d: ②该配合物和CC14均为非极性分子，根据相似相溶原理，该配合物在CCL4中的溶解度大于在水中的溶 解度。 (4)根据晶体结构，As为+5价，则一个晶胞中有2个[AsF]和2个[AsCl4]十，该晶体的分子式为AsCloF3, 则该化合物可由CE和AsCL反应得到，反应的化学方程式为CF+AsCI3=C12+AsCl2F3;阳离子[AsC4]H 中As价层电子对数为4+5-1,4×1=4，则阳离子的空间构型为正四面体，晶体密度为 2 p="-4x(75+2x355+3x19g/m081210g/c。 Va2c×l0-0ci×NAmol1a2cWa 13