河南叶县高级中学等校2025-2026学年高二上学期期末考场错题训练（二）化学试题

高二化学考场错题训练（二） 注意事项：1.本卷满分100分，用时75分钟。 2.本卷主要内容：选择性必修1、选择性必修2第一章。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科学家研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内捕获和抗氧化能力。下列说法错误的是 A. Mg的L能层中不包含d能级 B. 和互为同位素 C. 成对电子数： D. 基态Mg原子中，核外电子占据的最高能级是3s 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. Mg2+的结构示意图： C. HClO的结构式：H-O-Cl D. 甲烷的空间填充模型： 3. 将汽车尾气(、)转化为的装置原理如图所示(两电极均为惰性电极)，该装置工作时，下列说法正确的是 A. 能量转化形式主要为电能转化为化学能 B. R电极上的反应式为 C. M电极上发生氧化反应，得到电子 D. 电解质溶液中的由右侧往左侧迁移 4. 锰的氧化物具有较高的应用价值。下列说法正确的是 A. Mn位于元素周期表的第三周期 B. 基态O原子的核外电子有5种空间运动状态 C. 在化学反应中，只能用作催化剂 D. 与Mn同周期的元素原子中，基态Mn原子的未成对电子数最多 5. 利用与制备合成气（CO、），反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 利用与制备合成气的反应方程式为 B. 属于吸热反应 C. 由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 6. 下列有关电解质分类错误的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A HCl AgCl B C NaCl D 石墨 A. A B. B C. C D. D 7. 一定条件下反应，的反应速率与反应过程的曲线关系如图(设、、时刻均只改变一个条件)。下列说法正确的是 A. 的体积分数最大的一段时间为 B. 和时间段的体积分数相等 C. 时刻改变的条件是降低温度 D. 时间段平衡向正反应方向移动 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含O原子的数目为 B. 溶液中含有数小于 C. 与充分反应，生成的气体中含有的分子数为 D. 64 g铜与含的浓硫酸充分反应，转移的电子数为 9. 用生产某些含氯有机物时会生成副产物，利用下列反应可实现氯的循环利用： 。450℃下，在体积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入4 mol 和1 mol 、8 mol 和2 mol 发生上述反应，达到平衡时，测得容器甲中的平衡转化率为a，容器乙中的平衡转化率为b．下列说法错误的是 A. 该反应反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 达到平衡时，分离出容器甲中的水，平衡将正向移动 C. 将容器乙的温度升高到500℃，反应速率增大，平衡常数减小 D. 平衡转化率： 10. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高，(消耗转移的电子数)增大。下列说法正确的是 A. 常温下，该电池也能正常工作 B. 放电时，正极区的电极反应之一为 C. 充放电时，均移向Li电极 D. 熔融盐中的占比多少不影响充放电速率 11. 对于的溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为 A. B. C. D. 12. 、、、和五种主族元素，原子序数依次增大，原子半径最小，短周期元素中的电负性最小，与、相邻，基态原子的能级与能级的电子数相等。下列说法正确的是 A. 加热条件下，的单质与的单质只能形成化合物 B. 、均为酸性氧化物 C. 与互为同素异形体 D. 常温下，溶液能使无色酚酞变蓝 13. 往锅炉中注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸除去。下列说法错误的是 A. 实验室常用盐酸与反应来制备 B. 溶液中， C. 某条件下，可转化为或晶体 D. 该过程涉及的反应有 14. 25℃时，用的盐酸滴定20.00mL浓度为的一元弱酸(HX)的钠盐(NaX)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点溶液中所含的分子有和 B. 点溶液中， C. 点和点溶液中，水电离出的与之积相等 D. 的盐酸中，各离子浓度大小关系为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究性学习小组用如图所示装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置A的两极均有气体产生，且Fe电极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验，观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 已知：①高铁酸根离子（）在溶液中呈紫红色； ②氧化性：Co2+>H+。 回答下列问题： （1）能量的转化形式主要由化学能转化为电能的是装置________（填“A”“B”或“C”）。 （2）装置A中： ①石墨1上发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②Fe电极上的电极反应式为________。 （3）装置B中，一段时间后： ①Ⅰ室中溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②Ⅱ室中的浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③Co电极上的电极反应式为________。 （4）装置C中，电极的质量每增加3.2 g，同时左侧工作室溶液将________（填“增加”或“减轻”）________g。 16. 化学反应广泛存在于生产、生活及科学实验中，根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定。 （1）按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是_______。 （2）实验中酸稍过量的原因为___________________。 （3）测得的实验数据如下表： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 24.4 24.6 24.5 27.8 2 24.5 24.7 24.6 29.2 3 24.5 24.9 24.7 28.2 已知：反应后生成的溶液的比热容为溶液的密度为，忽略水以外各物质吸收的热量。 计算：所得中和反应反应热_______。 （4）下列操作不会导致实验结果出现偏差的是_______（填标号）。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C. 先用温度计测定NaOH溶液的温度，测量完成后用水洗净，擦干，再测量盐酸的温度 D. 将溶液取成了氨水 Ⅱ．在一定pH条件下，利用催化产生羟基自由基，产生的羟基自由基可处理含难降解有机污染物（p-CP）的工业废水。利用该法降解某有机污染物，并探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验数据如表所示（表中时间，是p-CP浓度降低所需时间）。 实验编号 溶液 含的溶液 蒸馏水 pH 温度 时间 V/mL V/mL V/mL T/K t/s ① 1.50 3.50 10.00 3 298 200 ② 1.50 3.50 10.00 3 313 60 ③ 1.50 4.50 3 298 170 ④ 1.50 3.50 10.00 12 298 / （5）______。 （6）设置实验①②的目的是_______，实验①条件下，p-CP的降解速率为_______。 （7）实验④在200s时没有检测到p-CP浓度的变化，其原因可能是__________________。 17. 氧族元素碲(Te)被称为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，还含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示。 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： （1）为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有_______(填1种即可)。 （2）“酸浸1”时，控制酸的浓度使Cu2Te转化为TeO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“酸浸2”时，发生反应的化学方程式为_______。 （4）若将回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的烧杯中： ①烧杯中发生反应的化学方程式为_______。 ②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为_______。 （5）进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）25℃时，向0.1 mol⋅L-1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液的pH=5.2时，_______。(已知：25℃时，H2TeO3的，) （7）工业上也可用电解含NaOH的Na2TeO3溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极)，电解过程中阴极上的电极反应式为_______。 18. 将0.5 mol 充入容积为5 L的恒容密闭容器中，在某温度下发生下列反应： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： （1）______（用含、的代数式表示），______（用含、的代数式表示）。 （2）对于反应Ⅱ，查阅资料可知，。反应Ⅱ的______（填“>”或“<”）0，______（填“低温”或“高温”）条件有利于该反应自发进行。 （3）5 min末，上述反应的反应体系均达到平衡状态，此时 mol·L-1， mol·L-1。 ①混合气体中______g。 ②反应前后混合气体的总压强之比为______。 ③反应达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量为______。 ④反应Ⅰ的平衡常数______（写出计算式即可）。 高二化学考场错题训练（二） 注意事项：1.本卷满分100分，用时75分钟。 2.本卷主要内容：选择性必修1、选择性必修2第一章。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 还原 ②. （3） ①. 减小 ②. 增大 ③. （4） ①. 增加 ②. 8.05 【16题答案】 【答案】（1）温度计 （2）保证NaOH完全被中和 （3） （4）C （5）9.00 （6） ①. 探究温度对反应速率的影响 ②. （7）在该条件下生成，并迅速被氧化成，不能使产生羟基自由基 【17题答案】 【答案】（1）将铜阳极泥粉碎、升高温度、增大压强、加快搅拌速度等 （2）2：1 （3）4HCl(浓)+TeO2=TeCl4+2H2O （4） ①. 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O ②. 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入稀盐酸，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净 （5）变小 （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. > ②. 高温 （3） ①. 43.2 ②. ③. 90 ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $