精品解析：内蒙古大学附属中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

内蒙古大学附属中学2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后重新填涂；请将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔答在答题卡指定答题区域内，在本试卷上答题无效，考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保留。 2.本试卷共100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 镀锌的铁板镀层破损后，比镀锡的铁板破损后腐蚀快 B. 废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈 C. 将草木灰与NH4Cl混合施用，可更好地为植物全面提供N、K两种营养元素 D. 用FeCl3腐蚀覆铜板制作印刷电路板，利用了FeCl3溶液的强酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属活动性，镀锌铁板镀层破损后作负极被腐蚀，被保护；镀锡铁板破损后作负极，腐蚀速率更快，因此镀锌铁板破损后腐蚀更慢，A错误； B．饱和溶液中水解使溶液呈酸性，可与铁锈（主要成分为）反应，从而除去焊点的铁锈，B正确； C．草木灰的主要成分为，水解显碱性，与中的发生双水解反应释放，损失氮元素，降低肥效，二者不能混合施用，C错误； D．用腐蚀覆铜板是利用的氧化性，发生反应，与溶液的酸性无关，D错误； 故选B。 2. 下列有关原子结构与性质的说法，正确的是 A. 基态电子排布式违反了泡利不相容原理 B. 激发态的电子轨道表示式： C. 基态中能级最高的电子所占据轨道的电子云形状为球形 D. 基态原子有16种能量不同的电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态的正确电子排布式应为，因半满结构更稳定，题目中的违反的是洪特规则的特例（全满、半满更稳定），而非泡利不相容原理（一个轨道最多2个电子，自旋相反），A错误； B．核外有10个电子，基态电子排布为，基态电子可由低能量轨道跃迁到能量高的轨道，图中两个轨道上的电子分别跃迁到了和轨道上，B正确； C．基态电子排布为，最高能级为，轨道电子云形状为哑铃形，C错误； D．基态原子电子排布为，不同能级（、、、、）能量不同，同一能级电子能量相同，共5种能量不同的电子，D错误； 故答案选B。 3. 餐具表面镀银既能增强抗腐蚀性，又美观。下列关于铁表面镀银的说法不正确的是 A. 电路中每通过1mol，阴极析出1mol银 B. 电镀液需要不断更换 C. 阳极反应式为 D. 铁电极应与电源负极相连 【答案】B 【解析】 【分析】铁表面镀银时，与直流电源负极相连的铁电极做阴极，银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银，银做阳极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，则溶液中的银离子浓度不变。 【详解】A．由分析可知，与直流电源负极相连的铁电极做阴极，银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银，则电路中每通过1mol，阴极析出1mol银，故A正确； B．由分析可知，电镀过程中溶液中的银离子浓度不变，所以电镀液不需要更换，故B错误； C．由分析可知，银做阳极，银失去电子发生氧化反应生成银离子，阳极反应式为，故C正确； D．由分析可知，与直流电源负极相连的铁电极做阴极，故D正确； 故选B。 4. 已知工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，下列措施中，既可以提高氨气平衡时的产率又可以加快反应速率的是 A. 采用高温条件 B. 加入适当的催化剂 C. 增大压强 D. 将氨气液化并不断移去液氨 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．升高温度化学反应速率加快；但由于该反应的正反应是放热反应，高温条件下化学平衡逆向移动，氨气平衡时的产率会降低，A不符合题意； B．加入适当的催化剂化学反应速率大大加快；但由于催化剂对正、逆反应速率的影响相同，因此不能使平衡发生移动，故氨气平衡时的产率不变，B不符合题意； C．增大压强化学反应速率加快；由于该反应的正反应是是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，因此可以提高氨气平衡时的产率，C符合题意； D．将氨气液化并不断移去液氨，化学平衡正向移动，可以提高氨气平衡时的产率；但由于物质浓度减小，导致化学反应速率减慢，D不符合题意； 故合理选项是C。 5. 常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是 A. x＝10－2y B. x >y C. x＝y D. x＝102y 【答案】A 【解析】 【详解】常温下pH＝6的盐酸，c(H+)(酸)=10-6mol/L，c(OH-)==10-8mol/L，c(H+)(水)= c(OH-)=10-8mol/L。pH＝6的NH4Cl溶液，c(H+)(水)=10-6mol/L。所以x:y=10-8mol/L: 10-6mol/L=1:100。 因此正确选项为A。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞显红色的溶液：、、、 B. 常温下，由水电离产生的溶液中：、、、 C. 的混合液：、、、 D. 常温下的溶液中、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使酚酞显红色的溶液呈碱性，含大量，、、、与均不反应，且碱性条件下无强氧化性，不会与还原性离子发生反应，能大量共存，A正确； B．常温下由水电离的的溶液，水的电离被抑制，可能为酸性或碱性；酸性条件下与生成弱电解质、与反应生成和，碱性条件下与反应生成和，均不能大量共存，B错误； C．、与发生相互促进的水解反应，且根据电荷守恒，该的混合液呈中性，、在中性溶液中会水解生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C错误； D．的溶液中，呈强酸性，酸性条件下具有强氧化性，会氧化、、，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将溶液滴入溶液有沉淀产生，再滴加溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 B 向浓度均为的和混合溶液中滴加 先出现黄色沉淀 还原性强于 C 室温时，用试纸测某浓度的溶液的 测得 溶液中 D 用计测量相同浓度溶液和溶液的值 溶液的值大于溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．因NaOH溶液过量，产生蓝色沉淀，不能说明是Mg(OH)2转化为的氢氧化铜，不能判断两者Ksp大小，A错误； B．向浓度均为0.1mol/LI-、Cl-的混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，说明AgI的溶度积常数小于AgCl，与二者的还原性没有关系，B错误； C．室温时，用试纸测某浓度的溶液的，pH<7，说明的电离大于水解，则电离产生的＞水解产生的，C正确； D．用pH计测量相同浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值，NaClO溶液的pH值大于CH3COONa溶液，说明次氯酸根离子的水解程度大于CH3COO-，因此相应酸的电离常数关系为Ka(HClO)< Ka(CH3COOH)，D错误； 故选C。 8. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．蒸干溶液得固体 C．防止铁片被腐蚀 D．测定锌与稀硫酸反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中使用普通敞口烧杯，缺少保温隔热结构和盖板，热量散失较多；应使用有保温层并加盖的简易量热计，不能用图示装置按规范测定中和反应的反应热，A错误； B．氯化铝在水中发生水解，加热蒸发时氯化氢挥发，促进水解，直接蒸干不能得到氯化铝固体；应在氯化氢气氛中进行相应的蒸发、脱水操作，B错误； C．图中石墨接电源正极、铁片接电源负极，铁片作阴极，不发生失电子的氧化反应，能防止铁片被腐蚀，C正确； D．锌与稀硫酸反应生成氢气，但图示装置使用了长颈漏斗，反应产生的气体会溢出，使得注射器测量的气体体积不准确，无法达到目的，D错误； 故选C。 9. 下列化学用语能正确解释事实或现象的是 A. 泡沫灭火器的反应原理： B. 将纯水加热至较高温度，水的pH<7： C. 溶液中滴加酚酞试液，溶液变红： D. 电解精炼铜时，阳极得到2 mol电子时，阴极质量增加64 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器使用铝盐和碳酸氢盐发生相互促进的水解反应，原式把实际参加反应的碳酸氢根写成了碳酸根，不能正确解释反应原理。正确的净离子方程式为，A错误； B．水的电离是吸热过程，升高温度时电离平衡向右移动，氢离子和氢氧根离子浓度同等增大，因此纯水仍呈中性，但pH<7。对应的化学用语为，B正确； C．碳酸氢根水解产生氢氧根离子，使碳酸氢钠溶液呈碱性，酚酞变红；原式生成水合氢离子，不能解释该现象。正确的水解离子方程式为，C错误； D．电解精炼铜时，阴极发生还原反应；电路中通过2 mol电子时析出1 mol铜，阴极质量增加64 g。阳极发生氧化并失去电子，其电极反应为，“阳极得到电子”的表述错误，D错误； 故选B。 10. 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子）。下列说法正确的是 A. 通电后，阳极附近pH增大 B. 电子从负极经电解质溶液回到正极 C. 通电后，A—通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D. 当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol的O2生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．阳极OH-放电，c（H+）增大，pH减小，A错误；B．电子通过导线传递，不经过溶液，B错误；C. H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-⇌HA，乳酸浓度增大，C正确；D．氢氧根在阳极上失去电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，当电路中通过2 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成，D错误；答案选C。 点睛：本题涉及电解池的工作原理以及应用的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难点是离子的移动方向和阴阳极电极反应式的书写，注意电解池中交换膜的作用。 11. 下图所示装置中，b为标准氢电极，可发生还原反应()或氧化反应()，a、c分别为电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是 A. 1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动 B. 2与3相连，电池反应为 C. 1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D. 1与2或2与3相连，b电极均为流出极 【答案】B 【解析】 【分析】1与2相连，左侧两池构成原电池，a电极质量减小，转化为，说明a为正极，b为负极，b极反应为；2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，转化为AgI，说明c为负极，b为正极，b极反应为：，据此分析。 【详解】A．1与2相连，a为正极，b为负极，盐桥1中阳离子向a电极移动，故A错误； B．2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，转化为AgI，说明c为负极，b为正极，生成氢气，电池反应为，故B正确； C．1与3相连，由于AgI更难溶，转化为AgI，a极为正极，转化为，a极质量减小，b极为负极，转化为AgI，b极质量增加，a电极减小的质量小于c电极增大的质量，故C错误； D．1与2相连，b为负极，b电极为流出极；2与3相连，c为负极，c电极为流出极，故D错误； 故答案选B。 12. T℃下，三种碳酸盐(M表示、或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，a点对应的横纵坐标数值相等。下列说法正确的是 A. B. 在任何条件下，三种物质之间都不可能相互转化 C. a点对应的溶液为不饱和溶液，且 D. 当向1L0.001mol·L-1溶液中滴加1mL0.001mol·L-1的溶液时有沉淀析出 【答案】C 【解析】 【分析】由点(0,8)可知，，同理、， 【详解】A．由分析，，A错误； B．由于三种沉淀结构相似，Ksp存在一定差距，在适当浓度条件下，三种物质之间可以相互转化，B错误； C．a点在碳酸钙曲线的上方且pM=p，则Q< ，对应的溶液为不饱和溶液，且，C正确； D．向1L0.001mol·L-1溶液中加入1mL0.001mol·L-1的溶液，所得混合溶液体积可近似为1L，溶液中mol·L-1，mol·L-1，mol·L-1mol·L-1mol2·L-2，不析出沉淀，D错误； 故选C。 13. 已知：25°C时，，。下列说法正确的是 A. 25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大 B. 25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大 C. 25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小 D. 25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为 【答案】B 【解析】 【详解】A项，Mg(OH)2的溶度积小，由Ksp计算则其镁离子浓度小，故A项错误； B项，NH4＋可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，故B项正确； C项，Ksp不随浓度变化，仅与温度有关，故C项错误； D项，两者Ksp接近，使用浓氟化钠溶液，可以使氢氧化镁转化，故D项错误。 答案选B。 14. 下列说法正确的是 A. 浓度相等的①；②；③；④；⑤；⑥溶液中：大小顺序为②＞⑥＞⑤＞③＞④＞① B. 常温下，将0.1 mol/L的溶液与0.05 mol/L的NaOH溶液等体积混合（pH=9）： C. 常温下，溶液的pH=8，则溶液中： D. 常温下，NaB溶液的pH=8， 【答案】D 【解析】 【详解】A．在相同浓度的氯化铵与碳酸氢铵溶液中，碳酸氢根的水解使后者碱性增强，促进铵根水解，故，与题给④＞①矛盾，A错误； B．等体积混合后，氯离子和钠离子的浓度分别为0.050 mol/L和0.025 mol/L。pH=9时，由电荷守恒，可知铵根浓度大于钠离子浓度，完整正确顺序为，B错误； C．NaHA溶液的物料守恒为，电荷守恒为。联立并消去钠离子和酸式酸根离子的浓度，得到，题给等式中二价酸根浓度项的符号错误，C错误； D．NaB溶液的电荷守恒为，故，D正确； 故选D。 15. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与粒子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线表示的是与的变化关系 B. C. NaHA溶液中： D. a点溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】对于二元弱酸来说，Ka1=，Ka2=，Ka1> Ka2，当c(H+)相同时，>，lg>lg，曲线表示的是与的变化关系，曲线N表示的是与的变化关系； 【详解】A．由分析可知：曲线表示的是与的变化关系，A正确； B．N曲线上，=0时，=1，对应的pH=5.4，c(H+)=10-5.4mol/L，Ka2== c(H+)=10-5.4，B正确； C．NaHA溶液中存在HA-的电离和水解，电离呈酸性，水解呈碱性，Ka2=10-5.4，M曲线上，=0时，=1，对应的pH=4.4，c(H+)=10-5.4mol/L ，Ka1== c(H+)=10-5.4：HA-的水解常数Kh==，Ka2>Kh，溶液显酸性，，C错误； D．a点的溶质主要为Na2A和NaHA，lg>0，，此时溶液显中性，则溶液中离子浓度大小顺序为：，故D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷 (非选择题) 16. 按要求回答下列问题： （1）基态钒原子的电子排布式为____________，钒原子核外有______种能量不同的电子。 （2）Co在周期表中的位置为______________。基态Co原子的简化电子排布式为______________，其M层上有______种不同的空间运动状态的电子，第二周期中基态原子与基态Co原子具有相同未成对电子数的元素是______（填元素符号）。 （3）基态P原子价层电子排布式为__________。其最高能级的电子云形状是__________。 （4）画出的结构示意图：__________。 （5）下列叙述中，正确的是__________（填字母）。 A. 各电子层含有的原子轨道数为 B. 各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束 C. 焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D. s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5 【答案】（1） ①. （或） ②. 7 （2） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. ③. 9 ④. N （3） ①. ②. 哑铃形 （4） （5）D 【解析】 【小问1详解】 V的原子序数为23，根据构造原理，其基态核外电子排布式为。电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7个能级，故有7种能量不同的电子； 【小问2详解】 Co的原子序数为27，基态简化电子排布式为，故位于第四周期第Ⅷ族。M层包括3s、3p、3d能级，共有1+3+5=9个被占据的原子轨道，即有9种不同的空间运动状态。Co的3d能级上有7个电子，根据洪特规则有3个未成对电子；第二周期N原子的2p能级上有3个电子，也有3个未成对电子； 【小问3详解】 P的原子序数为15，价层电子排布式为，最高能级为3p，p电子云呈哑铃形； 【小问4详解】 Fe原子失去最外层4s能级上的2个电子形成亚铁离子，共有24个核外电子，分层排布为2、8、14，结构示意图为：； 【小问5详解】 A．第n电子层含有个原子轨道，最多容纳个电子，原叙述把最多容纳电子数错作原子轨道数，A错误； B．第1电子层只有s能级，第2电子层只有s、p能级，并非各电子层都到f能级结束，B错误； C．焰色试验中，电子从基态跃迁到激发态时吸收能量，从较高能量状态跃迁到较低能量状态时才发出特征光谱，C错误； D．s、p、d能级分别含1、3、5个原子轨道，D正确； 故选D。 17. 已知25℃时，，。 （1）向溶液中加入NaOH固体，要生成沉淀，溶液中最小为______mol/L。 （2）向浓度均为的和混合液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀，当两种沉淀共存时，______（保留两位小数）。 （3）的水解平衡常数约为______（保留1位小数）。 （4）25℃，已知溶液的pH=8，则HA的=______（近似值）。 （5）25℃，在HA与NaA的混合液中，当时，，则25℃时，HA的=______，的=______。 （6）某溶液中含有杂质，可向溶液中加入足量的______________，充分反应后过滤，即可除去。 （7）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命。为了除去水垢中的，可先用溶液处理，写出该反应的离子方程式____________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. ②. （6）（或 、 等合理答案） （7） 【解析】 【小问1详解】 开始生成沉淀时，离子积等于溶度积，且沉淀尚未大量生成，可取镁离子浓度为初始浓度。代入题给数据可得； 【小问2详解】 初始金属离子浓度相同，开始沉淀所需的氢氧根离子浓度越小，越先生成沉淀。对氢氧化铜，；对氢氧化镁，。前者更小，故先生成氢氧化铜沉淀。两种沉淀共存时，用同一氢氧根离子浓度写出两种溶度积表达式并相除，得； 【小问3详解】 铜离子的水解平衡为。该平衡可由水的电离与氢氧化铜的沉淀溶解平衡组合，故； 【小问4详解】 的水解平衡为。由pH=8得pOH=6，故。水解量远小于初始浓度，因此，HA的电离常数； 【小问5详解】 弱酸的电离平衡为。题给弱酸与其酸根离子浓度相等，故。又由共轭酸碱对的电离常数与水解常数的关系，得； 【小问6详解】 三价铁离子水解并生成难溶的氢氧化铁：。加入氧化镁可消耗水解产生的氢离子，促进三价铁离子沉淀，且不引入除镁离子外的新阳离子；过量固体与沉淀可过滤。因此可加入足量氧化镁，氢氧化镁或碳酸镁也可； 【小问7详解】 碳酸钙比硫酸钙更难溶，加入碳酸根离子可使硫酸钙转化为碳酸钙。离子方程式为。 18. 草酸（）是一种常见的二元弱酸，其对应的盐草酸钙是泌尿结石的主要无机成分，约占70%。请回答下列问题。 （1）25℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒、、的物质的量分数（δ）与pH的关系如图所示： ①草酸的电离常数分别为与，则=______。 ②滴定过程中pH=7时，溶液中：______（填“＞”“＜”或“=”）。 ③的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________________。 ④按投料比配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是______（填序号）。 A．该溶液的pH为4.2 B． C． D． （2）为测定某病人泌尿结石中草酸钙的质量分数，称量取出的泌尿结石5.2 g（杂质不参与反应），粉碎后，用酸充分溶解，过滤、洗涤，将溶液和洗涤液都转移至250 mL容量瓶中，加水定容配成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液用0.0600 mol/L 标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积是20.0 mL。 ①滴定时，将酸性标准溶液装在______（填“甲”或“乙”）；滴定前读数为__________。 ②滴定过程中的离子反应方程式为______________________________________。 ③达到滴定终点的标志为_______________________________________________。 ④下列哪些操作会使测定结果偏高____________（填序号）。 a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 b．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 c．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 e．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 f．装有标准液滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 g．若溶解用的酸为浓盐酸 ⑤该泌尿结石中草酸钙的质量分数为______。 【答案】（1） ①. 1000 ②. ＞ ③. ④. CD （2） ①. 甲 ②. 0.80 mL ③. ④. 滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液显浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 ⑤. b、d、f、g ⑥. 73.8% 【解析】 【小问1详解】 ①图中两相邻物种的物质的量分数相等时，横坐标分别为1.2和4.2，对应两步电离常数的负对数，所以； ②25℃、pH=7时，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。溶液的电荷守恒关系为，消去相等的两项后，草酸根离子浓度仍多计一次，因此； ③0.10 mol/L的草酸氢钠完全电离；溶液以、为主，​的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；同时还来自水的电离，因此，故； ④逐项判断如下。 A．图中草酸氢根离子与草酸根离子的物质的量分数相等时pH为4.2；本题草酸根离子与草酸氢根离子的投料比为2∶1，故溶液的pH大于4.2，A错误； B．溶液的电荷守恒式应为，原式中钠离子浓度的系数错误，B错误； C．按投料比计算，钠离子与草酸根结构单元的物质的量之比为5∶3，由物料守恒可得，C正确； D．将上述物料守恒与电荷守恒联立整理，可得，D正确； 故选CD； 【小问2详解】 ①酸性高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，应装在带玻璃旋塞的酸式滴定管中，即图中甲。滴定管的刻度自上而下增大，凹液面最低点在0.8 mL刻线处，估读一位为0.80 mL； ②酸性条件下，高锰酸根离子被还原为锰离子，草酸被氧化为二氧化碳；按电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，得到； ③滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液显浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色，即达到滴定终点； ④逐项判断如下。 a．锥形瓶内残留的蒸馏水只稀释待测液，不改变所取待测物质的物质的量，测定结果不变，a错误； b．末读数时尖嘴悬挂的一滴未进入锥形瓶，却已计入滴定管示值，记录的标准液体积偏大，测定结果偏高，b正确； c．滴定管刻度自上而下增大，初读数仰视偏大，末读数俯视偏小，二者之差偏小，测定结果偏低，c错误； d．滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，部分标准液用于填充尖嘴而未参加反应，记录的标准液体积偏大，测定结果偏高，d正确； e．振荡时待测液溅出，使瓶内待测物质的物质的量减少，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，e错误； f．滴定管未用标准液润洗，标准液被管内蒸馏水稀释，达到终点所需的标准液示值体积偏大，按原浓度计算时测定结果偏高，f正确； g．浓盐酸中的氯离子能被酸性高锰酸钾氧化，额外消耗标准液，测定结果偏高，g正确； 故选bdfg。 ⑤25.00 mL待测液消耗的高锰酸根离子的物质的量为。 由反应计量关系，原250 mL溶液中草酸钙的物质的量为。 因此样品中草酸钙的质量分数为。 19. Ⅰ．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题： （1）B极是电源的______极；一段时间后，装置丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带______(填“正”或“负”)电荷。 （2）①电解饱和NaCl溶液的总反应化学方程式为_____________________________，阳极上产生气体的颜色为________。 ②若C、F两电极共产生标准状况下6.72 L的气体，则D电极的质量增加________g。 （3）若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为______电极(填“G”或“H”)。通电一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的______。 Ⅱ．某小组运用离子交换膜法制碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。 （4）左侧的离子交换膜为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，该电解槽的阳极反应为____________。 Ⅲ．利用电解原理可以防止钢铁腐蚀，还可以用来处理酸性含铬废水(主要含有，以铁板作阳极，石墨为阴极，处理过程中存在反应，最后Cr3+以Cr(OH)3的形式除去。 （5）该电解池阳极的电极反应式为__________________________，若处理的废水，理论上电路中转移______mol电子。 【答案】（1） ①. 负 ②. 正 （2） ①. ②. 黄绿色 ③. 12.8 （3） ①. G ②. （4） ①. 阴 ②. （5） ①. ②. 12 【解析】 【分析】将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色，说明F极附近水放电产生了，即F极为阴极。由此可推断，A为正极，B为负极；与正极相连的C、E、G、X均为阳极，与负极相连的D、F、H、Y均为阴极。 【小问1详解】 由分析可知，B极为电源的负极；丁装置中Y极为阴极，Y极附近颜色逐渐变深，说明胶粒在电场作用下向阴极移动，即胶粒带正电荷。 【小问2详解】 ①电解饱和溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应化学方程式为；阳极（E极）上氯离子失电子生成氯气，氯气为黄绿色气体。 ②C极为阳极，电极反应为，F极为阴极，电极反应为。设电路中转移电子的物质的量为，则生成为，生成为。两电极共产生标准状况下（即）气体，则，解得。D极为阴极，电极反应为，转移电子时析出，其质量增加量为。 【小问3详解】 电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极。镍应为阳极，即与电源正极相连的G电极；甲装置电解溶液，总反应为，脱离溶液的物质原子个数比（铜原子比氧原子）为1:1，相当于，故欲使电解液恢复到起始状态，应加入适量的。 【小问4详解】 电解溶液，左侧电极与正极相连，为阳极，水失电子发生氧化反应，电极反应式为。阳极区生成，为保持溶液电中性，需通过左侧离子交换膜向阳极区移动，故左侧为阴离子交换膜。 【小问5详解】 以铁板作阳极处理含铬废水，铁在阳极失去电子生成，电极反应式为；根据反应可知，处理需要消耗，而生成转移电子，故理论上电路中转移电子的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内蒙古大学附属中学2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后重新填涂；请将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔答在答题卡指定答题区域内，在本试卷上答题无效，考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保留。 2.本试卷共100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 镀锌的铁板镀层破损后，比镀锡的铁板破损后腐蚀快 B. 废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈 C. 将草木灰与NH4Cl混合施用，可更好地为植物全面提供N、K两种营养元素 D. 用FeCl3腐蚀覆铜板制作印刷电路板，利用了FeCl3溶液的强酸性 2. 下列有关原子结构与性质的说法，正确的是 A. 基态电子排布式违反了泡利不相容原理 B. 激发态的电子轨道表示式： C. 基态中能级最高的电子所占据轨道的电子云形状为球形 D. 基态原子有16种能量不同的电子 3. 餐具表面镀银既能增强抗腐蚀性，又美观。下列关于铁表面镀银的说法不正确的是 A. 电路中每通过1mol，阴极析出1mol银 B. 电镀液需要不断更换 C. 阳极反应式为 D. 铁电极应与电源负极相连 4. 已知工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，下列措施中，既可以提高氨气平衡时的产率又可以加快反应速率的是 A. 采用高温条件 B. 加入适当的催化剂 C. 增大压强 D. 将氨气液化并不断移去液氨 5. 常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是 A. x＝10－2y B. x >y C. x＝y D. x＝102y 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞显红色的溶液：、、、 B. 常温下，由水电离产生的溶液中：、、、 C. 的混合液：、、、 D. 常温下的溶液中、、、 7. 室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将溶液滴入溶液有沉淀产生，再滴加溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 B 向浓度均为的和混合溶液中滴加 先出现黄色沉淀 还原性强于 C 室温时，用试纸测某浓度的溶液的 测得 溶液中 D 用计测量相同浓度溶液和溶液的值 溶液的值大于溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．蒸干溶液得固体 C．防止铁片被腐蚀 D．测定锌与稀硫酸反应速率 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学用语能正确解释事实或现象的是 A. 泡沫灭火器的反应原理： B. 将纯水加热至较高温度，水的pH<7： C. 溶液中滴加酚酞试液，溶液变红： D. 电解精炼铜时，阳极得到2 mol电子时，阴极质量增加64 g 10. 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子）。下列说法正确的是 A. 通电后，阳极附近pH增大 B. 电子从负极经电解质溶液回到正极 C. 通电后，A—通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D. 当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol的O2生成 11. 下图所示装置中，b为标准氢电极，可发生还原反应()或氧化反应()，a、c分别为电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是 A. 1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动 B. 2与3相连，电池反应为 C. 1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D. 1与2或2与3相连，b电极均为流出极 12. T℃下，三种碳酸盐(M表示、或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，a点对应的横纵坐标数值相等。下列说法正确的是 A. B. 在任何条件下，三种物质之间都不可能相互转化 C. a点对应的溶液为不饱和溶液，且 D. 当向1L0.001mol·L-1溶液中滴加1mL0.001mol·L-1的溶液时有沉淀析出 13. 已知：25°C时，，。下列说法正确的是 A. 25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大 B. 25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大 C. 25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小 D. 25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为 14. 下列说法正确的是 A. 浓度相等的①；②；③；④；⑤；⑥溶液中：大小顺序为②＞⑥＞⑤＞③＞④＞① B. 常温下，将0.1 mol/L的溶液与0.05 mol/L的NaOH溶液等体积混合（pH=9）： C. 常温下，溶液的pH=8，则溶液中： D. 常温下，NaB溶液的pH=8， 15. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与粒子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线表示的是与的变化关系 B. C. NaHA溶液中： D. a点溶液中： 第Ⅱ卷 (非选择题) 16. 按要求回答下列问题： （1）基态钒原子的电子排布式为____________，钒原子核外有______种能量不同的电子。 （2）Co在周期表中的位置为______________。基态Co原子的简化电子排布式为______________，其M层上有______种不同的空间运动状态的电子，第二周期中基态原子与基态Co原子具有相同未成对电子数的元素是______（填元素符号）。 （3）基态P原子价层电子排布式为__________。其最高能级的电子云形状是__________。 （4）画出的结构示意图：__________。 （5）下列叙述中，正确的是__________（填字母）。 A. 各电子层含有的原子轨道数为 B. 各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束 C. 焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D. s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5 17. 已知25℃时，，。 （1）向溶液中加入NaOH固体，要生成沉淀，溶液中最小为______mol/L。 （2）向浓度均为的和混合液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀，当两种沉淀共存时，______（保留两位小数）。 （3）的水解平衡常数约为______（保留1位小数）。 （4）25℃，已知溶液的pH=8，则HA的=______（近似值）。 （5）25℃，在HA与NaA的混合液中，当时，，则25℃时，HA的=______，的=______。 （6）某溶液中含有杂质，可向溶液中加入足量的______________，充分反应后过滤，即可除去。 （7）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命。为了除去水垢中的，可先用溶液处理，写出该反应的离子方程式____________________________。 18. 草酸（）是一种常见的二元弱酸，其对应的盐草酸钙是泌尿结石的主要无机成分，约占70%。请回答下列问题。 （1）25℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒、、的物质的量分数（δ）与pH的关系如图所示： ①草酸的电离常数分别为与，则=______。 ②滴定过程中pH=7时，溶液中：______（填“＞”“＜”或“=”）。 ③的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________________。 ④按投料比配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是______（填序号）。 A．该溶液的pH为4.2 B． C． D． （2）为测定某病人泌尿结石中草酸钙的质量分数，称量取出的泌尿结石5.2 g（杂质不参与反应），粉碎后，用酸充分溶解，过滤、洗涤，将溶液和洗涤液都转移至250 mL容量瓶中，加水定容配成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液用0.0600 mol/L 标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积是20.0 mL。 ①滴定时，将酸性标准溶液装在______（填“甲”或“乙”）；滴定前读数为__________。 ②滴定过程中的离子反应方程式为______________________________________。 ③达到滴定终点的标志为_______________________________________________。 ④下列哪些操作会使测定结果偏高____________（填序号）。 a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 b．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 c．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 e．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 f．装有标准液滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 g．若溶解用的酸为浓盐酸 ⑤该泌尿结石中草酸钙的质量分数为______。 19. Ⅰ．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题： （1）B极是电源的______极；一段时间后，装置丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带______(填“正”或“负”)电荷。 （2）①电解饱和NaCl溶液的总反应化学方程式为_____________________________，阳极上产生气体的颜色为________。 ②若C、F两电极共产生标准状况下6.72 L的气体，则D电极的质量增加________g。 （3）若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为______电极(填“G”或“H”)。通电一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的______。 Ⅱ．某小组运用离子交换膜法制碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。 （4）左侧的离子交换膜为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，该电解槽的阳极反应为____________。 Ⅲ．利用电解原理可以防止钢铁腐蚀，还可以用来处理酸性含铬废水(主要含有，以铁板作阳极，石墨为阴极，处理过程中存在反应，最后Cr3+以Cr(OH)3的形式除去。 （5）该电解池阳极的电极反应式为__________________________，若处理的废水，理论上电路中转移______mol电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $