河北省保定市定州中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024一2025学年第一学期期末高二调研考试 化学试题（A卷) 密 考生注意： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标 封 号涂黑，如需政动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。回答非选择愿时，用黑 色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 线 一、，选择题：本题共14小愿，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.新中国成立75周年以来，我国能源供给能力不断提升，成为世界能源生产第一大 国。下列说法错误的是 A,理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B。京沪氢能高速上，重型卡车应用的氢燃料电池系统可将热能转化为电能 内 C。乌兰布和沙漠上钙钛矿光伏板有序排列，实现对太阳能的高效利用 D.餐饮废油经过加工后成为飞机的航空燃料，可实现废弃物资源化利用 2.在生活、生产和科学研究中，常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列说法错 拟 误的是 不 A,实验室在配制FeCl,溶液时，通常将FCl,固体溶于水后再加入浓盐酸 B.工业上制取无水氯化镁时，将氯化镁溶液置于氯化氢气流中加蕊脱水 C。废旧钢材在焊接前，先用饱和碳酸钠溶液来处理焊点 D。古代用明矾溶液清除铜镜表面的钢锈，利用了明矾溶液的酸性 得 3.某C0,催化加氢制CH,OH的反应如下： C02g+3H2⑧-CH,OH(g)+H0g)△H■-49.5 kJ-mol。下列说法正确的是 新 A,恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变，反应达到平衡状态 B.该反应在高温条件下自发进行 答 C.1molC0,与3molH,反应达到平衡时，放出的热量小于49.5kJ D。该反应中旧化学键断裂的放出能量大于新化学键生成吸收的能量 4。下列说法正确但不能用勒夏特列原理解释的是 ☒ A,对NO:(g)+COg)-CO,g)+NOg)平衡体系加压，气体颜色变深 题 B.合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C.用饱和食盐水除去Cl,中的HCl,可减少C2的损失 D。打开可乐瓶盖立即有气泡冒出 高二化学试题(A卷)第1页（共8页） 5。C0用于处理大气污染物N0,在催化剂作用下反应的具体过程如图1所示，反应过 程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是 相对能量(E)Jmo' 100F TSI Zn'+N20+C0/819 Zn0*+N2+C0 0 37.3 TS2 0.00M1 -1004 IM2 28.01 -61.7 IM3 N,0 Zn'CO: -200 -87.7 -13622 ② -300 反应@ 反应② Zn'+N:+CO, N -400 IM4 42759-361.22 图1 图2 反应历程 A,总反应的催化剂为Z0 B.稳定性：M1>M2>M3>M4 C.反应①和反应②均为放热反应 D.总反应C0(g)+N20(g)=C0(g)+N(g)的AH=-361.22J·mo 6.下列关于物质结构的说法错误的是 A,T-碳(T-Carbo如)是中科院预言的一种三维碳结构品体，其与C。互为同位素 B,氰酸铵(NH,CNO)和尿素[CONH:)2]互为同分异构体 C.可用红外光谱法区分乙醇和二甲醚 D.研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发 7.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或高子都是酸，凡是能结合质子的分子或 离子都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A.H,CO,比HCO酸性强 B.HF是酸，F是碱 C.HCO方、H,0均属于两性物质 D.已知NH+NH■NH+N,H能发生，可知酸性：NH<NH 8.一种新型复合光催化剂可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程 如图所示。 p0p0 →，299+”00°。氢原子 I Ⅲ 。氧原子 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示： 化学键 H-0 0=0 H-H 0-0 键能/kJ·mol) 463 496 436 138 若反应过程中分解了1molH,0,则下列说法正确的是 A,过程I吸收了926kJ能量 B.过程Ⅱ放出了466kJ能量 C。过程皿的反应为品0，具+0， D,该反应的热化学方程式为2H,0g)=2H2(g)+0,g)△H=-484kJmo 高二化学试题(A卷)第2页（共8页） 9。用如图所示的装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，得到具支锥形瓶中压强随 时间变化的曲线以及溶解氧(DO)随时间变化的曲线如下： DONmg'L) 压强P 55 榕解氧 pH=2时雌形瓶中气体 5.0 传感瑟 压强变化的由线图 45 p-20 定H 40 p40 的酸溶液 正强作第是 p,4时懒形瓶中气体 口具支维形瓶 压强变化的曲线图 25 2.0 均匀履盖Fe碧和 0100200300400500 C着的就纸 时间 溶解氧随时侧变化的曲线 下列说法错误的是 A,整个过程中，负极电极反应为Fe-2e=Fc2 B.压强增大主要是因为产生了H C,吸氧腐蚀的速率比析氢腐蚀的速率大 D.溶液pH2.0时，正极反应只有2H+2e=H,↑ 10.由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 ,结论 2NO2一N,O,为基元反应，将盛有NO,的密闭烧瓶 正反应活化能大于逆反应 A 浸入冷水，红棕色变浅 活化能 等体积、等物质的量浓度的Na,S,O,与H,S0,溶液在 温度升高，该反应速率加 不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 快 向等物质的量浓度的NaCl、Na,CrO,混合溶液中 滴加AgNO,溶液，先生成AgC1白色沉淀 K(AgCD<K(Ag:CrO) 取两份新制氯水，分别漓加AgNO,溶液和淀粉KI 溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 11。通过生物柴油副产物甘油制取H,正成为将其高值化利用的一个重要研究方向。甘 油水蒸气重整制氢的主要反应原理如下： 1C,H,0,g)-3C08+4H,(g△H1=+251 kJmol ⅡC0g)+H,0g-C0,(g)+H2g△H2=-41 kJ-mol1 甘油水蒸气重整制氢时，其他条件不变，在不同 H的平衡产率% 水醇比mm=H,O):(C,H,O,刀时，H,的平衡 90 产率与温度的关系如图。下列说法正确的是 70 0 A.其他条件不变，压缩容器体积，有利于提高 0 氢气的的平衡产率 30 20 B.水醇比从大到小的顺序是m1>两：>m C.选择优质的催化剂，能提高已的平衡产率 000001001001200型度K D,从热力学角度考虑，温度越高越有利于水蒸气重整制氢 高二化学试题(A卷)第3页（共8页） 12.我国科学家在温和条件下，利用空气中的N和O,直接转化制NO,相比传统的 Haber--Bosch合成氨再催化氧化法具有低能耗、低碳排放量等特点，其工作原理如 图所示。下列说法正确的是 A.a极与电源的负极相连 B,离子交换膜为阴离子交换膜 C.电路中转移2mole,b极上参加 HNO, HNO Fe 反应的0，的物质的量小于1mol LH,S0,H,S0,离子交换黑 D.b极上N、O,直接反应生成NO, 13.一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中(a<b<c<dD分别通入2mol NOC1g,发生反应：2NOCl(g)-2NOg)+Cl(g。tmin时，四个容器中NOCI的 转化率如图中A、B、C、D所示。下列说法正确的是 A,四个容器中反应达到平衡状态时，所需时 NOC转化率/% 间最短的是体积为dL的容器 80 B,当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积 50 B D 30 物 为cL的容器中NOCI的转化率最高 C.A、B两点的压强之比为23：25 d容器体积/几 D.若体积为bL的容器中tmin时达到平衡，再通入a mol NOC1和a mol NO,平 衡不发生移动 14.25℃时，某混合溶液中cH9+cX)=0.1moL,lgc、lgcX)gcH和 1g(OH)随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是 N 好 A.曲线a、b、c、d分别代表H、X、HX、OH B.体系中存在，cX)+cOH)=c) C.已知10=1.6，则K.0D9=1.6×10 D.pH=5时，该体系中cHD)约为0.038molL 244868101214 轮 pH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15,(15分)食酷是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。25℃时，CH,C00H的 K.=1.75×103=10w. (1)实验室先用5molL-醋酸溶液配制0.1000molL-4的醋酸溶液450mL. ①篇5mL'酷酸溶液的体积为mL。 ②下列仪器在本实验中必须用到的有 (填名称)。 (2)某小组研究25℃时CH,C00H电离平衡的影响因素。 提出假设：稀释CH,C0OH溶液或改变CH,C00浓度，CH,COOH电离平衡 高二化学试题(A卷)第4页（共8页） 会发生移动。 设计方案并完成实验：用浓度均为0.1moL的CH,C0OH和CH,C0ONa溶 液，按下表配制总体积相同的系列溶液：测定pH,记录数据。 密 序号 V(CH,COOH) V(CH,COONa) V(H,O). (CH,COONB) /mL /mL /mL n(CH,COOH田 pH I 40.00 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 9 I 4.00 3.00 33.00 3:4 4.53 I 4.00 b 1:1 4.65 ①根据表中信息，补充数据：a=,b= 线 ②由实验I和Ⅱ可知，稀释CH,C00H溶液，电离平衡 (填“正”或 “逆”)向移动。判断理由是 ③由实验 (填表中“序号”)可知，增大CH,C00浓度，CH,C0OH电 离平衡逆向移动。 内 实脸结论：假设成立。 (3)查阅资料：一定条件下，按C,COO=1配剩的溶液中，)的值等于 n(CH,COOH) CH,CO0H的K 对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据K.=10“存在一定差异：推测可能 不 是因为物质浓度准确程度不够引起的，故需准确测定CH,C0OH溶液的浓度。 取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，用0.1000moL1 NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。 回答下列问题： 得 ①达到滴定终点的现象是 ②实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数mL 滴定后碱式滴定管读数mL 1 1.00 30.95 答 2 2.03 2923 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是。 题 a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b。取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 ©，当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 高二化学试题(A卷)第5页（共8页） 16.(14分)锑(Sb)及其化合物广泛用于化工生产。以粗锦氧为原料制备Sb和Sb,D,的 工艺流程如图所示。 水 氨水 8molL盐酸、CL2Sb粉 依潮-过遇越准Ⅱ除宝过遇-洗溺干强5,0， 锑 →浸出 还原 氧 (NH,)S NaH,PO, 滤渣I 沉锌、钢一→除碑→电解→$b (回收b、Sn等) CuS和ZnS As 已知： I粗锑氧主要成分为b20,含有Pb0、Sn02As,0,Zn0、Cu0等杂质： Ⅱ浸出液主要含Sb、H和C,还含有Sb、Zn*、Ct2*和As+等杂质： ⅢSb0,为两性氧化物： V25℃时，Ksp(Cu9=6.3×10Ksp(Zn9=1.6×104 回答下列问题： (1)加快“浸出”的措施有 (答出一条即可) (2)“还原”是用佛粉还原高价金属离子。其中和SbCL,反应的离子方程式 (3)“过滤”得到滤渣Ⅱ为Sb0CL,加氨水对其“除氯”的化学反应方程式为 一，“除氯”步骤能否用NaOH溶液代替氨水，一（填“能”或“不 能”)原因是： (4)已知浸出液中c(Cu*)■0.01mol-L、c(亿a3*)=0.10mol-L。在沉淀铜、锌 过程中，级慢滴加极稀的硫化铵溶液，先产生的沉淀是 (填化学式)： 常温下，“沉锌、铜”时Cu*和Zm2*均沉淀完全（离子浓度≤1×10mol·L 时认为沉淀完全)，此时溶液中c(S-)不低于mol·L. (5)NH2PO2中磷元素的化合价为一·黄磷(P,)与过量浓NaOH溶液反应， 产生PH,和次磷酸钠(NH,PO2),该反应的化学方程式为 17.(14分)大气中二氧化碳浓度升高引起了包括全球变暖在内的一系列气候变化问 题。科学家拟将二氧化碳转化为液态阳光甲醇(CH,OH)。 【寻找合适的化学反应 根据化学反应原理设计了如下两个合成甲醇的反应： ①C02(g)+3H2(®=CH,0H(g)+H,08△H,=-49.5kJmo ②C02g)+2H,Og)=CH,OHg)+320,g)△H 已知：H(g)+1/202g)=H,0g)△H=-242kJmo (1)结合所学知识，分析、解释反应②能否正向自发进行： Ⅱ寻找适宜的反应条件 液态阳光甲醇合成技术是利用氢气还原二叙化碳生产甲醇，涉及的主要反应如下： iC0,g)+3H,⑧-CH,OHg+H0g△H1=-495kJmo'K, iiCO,(g)+H (g)CO(g)+H,O(g)AH:=+40.9 kJmol K 在不同催化剂作用下，相同时间段内CH,OH的选择性和产率随温度的变化如图所示： 高二化学试题(A卷)第6页（共8页） CH,OH选择性(%)CHOH产率(%) 40 35 0 CH,OH选择性 2 CH,OH产率 CZT催化剂 20 +…CZT催化剂 +一CZ亿x-T催化剂 …+…CZ亿r-T催化剂 10 210230250270290温度℃ 已知：CH,OH的选择性= C,OH的物质的量 X100% 反应的CO,的物质的量 (2)合成甲醇的适宜条件是 (3)由图可知，温度升高CH,OH产率先升高后降低，降低的可能原因是一· (4)下列措施有利于提高C0,转化为CH,0H平衡转化率的是， A.增大体系压强 B.提高C0,和H2的投料比 C.体积和投料比不变，提高反应物浓度。D,选择催化效率更高的催化剂 (5)恒温条件下，向1L反应器中通入3molH2、 转 丐 1molC02发生上述反应，C0,的平衡转化率及 C0,平衡 率40 转化率 CH,OH的平衡产率随温度变化关系如图所示： 28 ①600K时，反应ⅱ的平衡常数K2= 率20 CH.OH (用分数表示)。 平衡产率 ②已知T℃时，反应1的平衡常数K,=100,反 400500600700T/K 应到：时刻各组分的浓度如下： 物质 CO, H CH,OH H,O 浓度mol·L 0.10 0.30 1.20 1.20 :时刻反应i的正、逆速率大小：至V(填“>”、“<”或“=”) Ⅲ反应机理的研究 研究发现，C0,在双金属氧化物 (GaZ0,)催化剂上加氢制甲醇性能 优异，反应历程如图所示： 24,2 Ga (6)结合上述信息，下列说法铅误的是 0 0 (3)氢化 A.增大催化剂的比表面积及分 (2)吸附 CH. H 散度，有利于提高吸附速率 1+HO 0 B。降低氢化过程的活化能，一定 Z Ga Z 能有效加快甲醇的生成速率 CH,OH (1)吸附 C,使催化剂表面的甲醇及时脱 (4)脱附、 附，有利于空出活性位点 0-G 0 0 D.反应过程中Ga的成键数目发 GaZ0,催化剂催化C0,加氢制 生了改变 甲醇的机理（口表示氧空位） 高二化学试题(A卷)第7页（共8页） 18.(15分)利用氮的化合物的同时，有效治理和减少污染是我们面临的重要课题。 (1)NH,是造成水体富营养化的重要原因之一，用 NH,CI NaClo溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图所 NH,- 示（其中HO和NaC1略去），NaClo氧化NH,的 HCIO NHCL 密 总反应化学方程式为 (2)室温下，用水稀释0.1moL氨水，溶液中随着 NaClO N HNO 水量的增加而减小的是 A.c(NH)·cfOH) B.(NHHO) c(OH-) 封 cNH·HO) C.cH) D. dOH) c(H*) (3)常温下，用氨水吸收C02可获得NHHC0,溶液。已知：常温下， K(低C0,)=4×10r',KaH,C0)=4×10,K(NH,H0)=2×10r3. ①NH,HCO,溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 线 ②反应NHt+HCO防+H,ONH·H,O+H,CO,的平衡常数K= (4)科学家在以悬浮的纳米F©，O,作催化剂， 电源门 H,0和N2为原料直接常压电化学合成氨方面 NH, 取得了突破性进展。其工作原理如图所示： 纳米FezO, 电极 Ni电极处发生的总反应为N2+6e+6H,0= N 数乃尔筛网 内 2NH,+60H。已知该反应分为两步，其中 H,O格融NaOH/KOH 第二步的反应为2Fe+3H,0+N2=2NH+Fe20,则第一步反应为 (5)常温下，向10mL浓度均为0.1molL1的MgS0,和CuS0,的混合溶液中加入 01o·L氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度 不 与氨水体积、pH的关系如图所示： cmol.L)t6.6510.5 pH 0.1 得 10 M N 020406080V度水)/miL 已知： 答 [NH)]" 1Cu)+NH,()Cu(NH))KN).(C =2×10: iiK[Mg(OH)]>K[Cu(OH) ①曲线Ⅱ表示（填“C+"或“Mg+")的浓度变化。 题 ②N点以后，溶液中铜元素的主要存在形式为 ③0u(oH),(a)+4NH,(aq)→[Cu(N),]'(aq)+20H(aq)的平衡常数K=_ 高二化学试题(A卷)第8页（共8页）2024——2025学年第一学期期末调研考试 化学试题（A卷）参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15（15分）（除标注外每空 2 分） (1)①10.0 ②500mL容量瓶、量筒 (2) ①4.00（1分） 32.00（1分） ②正（1分） 实验 II相较于实验 I，醋酸溶液稀释了 10倍，而实验 II的 pH增大 值小于 1（1分） ③ Ⅱ、Ⅶ、Ⅷ（ Ⅱ、Ⅶ或Ⅶ、Ⅷ等） (3)①滴入最后半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色且半分钟内不变色 ② 0.12 mol·L－１ ③a（1分） 16.（14分）（除标注外每空 2 分） (1)矿石粉碎、加热、适当提高盐酸的浓度、搅拌等 （1分） (2) 3 Sb5+ + 2Sb== 5Sb3+ (3) 2SbOCl + 2NH3•H2O =Sb2O3 +2NH4Cl + H2O 不能（1分）， 2 3Sb O 为两性氧化物，能溶于过量的 NaOH溶液（1分） (4) CuS 1.6x10-19 (5) +1（1分） 4 2 3 2 2P +3NaOH+3H O=PH +3NaH PO­ 17.（14分）（每空 2 分） （1）ΔH2 ＝+676.5kJ·mol－1 ，反应②为吸热、熵减的反应，在任何温度下正向反应均不 能自发进行。（2分）（叙述合理即可） （2）约 230 ℃、CZ(Zr-1)T（2分） （温度在 230℃左右即可，部分对不得分） （3）反应 i为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH产率降低； 或温度高于 230℃，以反应 i为主，温度升高平衡逆向移动，CH3OH产率降低； （2 分）(其它合理答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B A C A D A D C D B B C D B （4）AC（2 分） （5） （2 分）、 <（2 分） （6）B（2 分） 18.（共 15分，除标明外每空 2分） （1） 3 2 22NH +3NaClO=N +3H O+3NaCl­ （2）BD （3）①c ( )4NH+ >c ( )3HCO- >c ( )OH- >c ( )H+ >c ( )23CO - ②1.25×10-3 （4） 2 3 2FeO 6e 3H O 2Fe 6OH- -+ + = + （5）① 2+Mg （1分） ②【Cu(NH3)4】2+ ③ 2×10-6.7 7 522