安徽合肥六中等校2025-2026学年高二上学期2月期末考试化学试卷

高二2月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年10月9日，“十五运会和残特奥会”火种采集仪式在广东省广州市南沙科考码头举行。深海逐梦、燃冰成炬，可燃冰“源火”来自我国南海北部海域1522米深海处，实现大型赛会采火方式新突破。下列有关可燃冰的叙述错误的是 A. 可燃冰是一种清洁能源 B. 可燃冰是可再生能源 C. 可燃冰燃烧放出热量 D. 可燃冰汽化时吸收热量 2. 下列描述的变化中，属于化学变化且反应热的是 A. 硫黄、硝石与马兜铃(含碳)混合，遇火即燃，焰高数尺 B. 生石灰与水反应制熟石灰，反应时蒸汽蒸腾、手触容器发烫 C. 取硝石()研细，投入水中，水凉可冰饮 D. 煤炭与水反应生成水煤气(和)，需持续加热 3. 厨房就是“生活化的化学实验室”。下列厨房化学中涉及的物质属于弱电解质的是 选项 厨房化学 涉及物质 A 用食盐腌肉去腥 B 炒菜时加醋提鲜增香 C 用小苏打蒸馒头 D 火锅采用酒精作燃料 A. A B. B C. C D. D 4. 其他条件相同时，下列各变化中前者反应速率一定小于后者的是 A. 质量、形状相同的纯锌与含少量铜的锌分别与的盐酸混合 B. 等质量的颗粒与粉末分别与盐酸、盐酸混合 C. 包装袋内没有放置铁粉与放置有小包铁粉的月饼变质速率 D. 分别向体积与浓度均相同的硝酸、醋酸中加入等浓度等体积的氨水 阅读下列材料，回答下面2道小题。 氟及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。氧的氟化物与水发生反应：；常温下，氢氟酸的电离常数。 5. 标准摩尔生成焓的定义为在标准状态下(，)，由最稳定的单质生成某物质时的焓变，符号为。已知： 物质 0 在标准状态下，反应的为 A. B. C. D. 6. 向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，下列有关反应后溶液中粒子浓度的关系错误的是 A. B. C. D. 7. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应：，达到平衡时。平衡时，下列叙述正确的是 A. 充入惰性气体，平衡逆向移动 B. 平衡时， C. 加入适量高效催化剂，的平衡转化率增大 D. 再充入和，达到新平衡时， 8. 常温下，下列说法正确的是 A. 溶液中含为 B. 等浓度的溶液和氨水，导电能力相同 C. 溶液和溶液均显中性，二者中水的电离程度不同 D. 在的溶液中，、、、可能大量共存 9. 某密闭容器中发生反应：。根据下列图像，下列有关说法错误的是 A. 时改变的条件是升高温度 B. 时加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大 C. 时改变的条件可能是缩小容器容积，增大压强 D. 该反应的反应物总能量大于生成物总能量 10. 某小组设计如图所示实验探究金属电化学腐蚀类型。下列说法错误的是 A. 甲中铁钉与溶液界面处可能产生铁锈 B. 甲中正极电极反应式为 C. 丙中有气泡产生 D. 丙中负极反应式为 11. 总反应包括多个基元反应，能量变化如图所示，其中代表过渡态，1个代表一个基元反应。 下列叙述错误的是 A. 总反应包括四个基元反应 B. 基元反应③是决速反应 C. 基元反应①③是吸热反应，基元反应②④是放热反应 D. 其他条件不变，升高温度，M的平衡转化率增大 12. 常温下，向浓度均为的和混合液中滴加溶液，溶液中[X为、]与的关系如图所示(已知：当离子浓度时表明该离子已完全沉淀，不考虑阳离子的水解)。 下列叙述错误的是 A. 直线代表与的关系 B. 饱和溶液中 C. 常温下， D. 的平衡常数 13. 某小组设计如图所示装置探究电化学原理(下图为断开，闭合、时的充电原理示意图)。 下列说法正确的是 A. 闭合，断开和时，向b极迁移 B. 闭合，断开和时，电子从b极经外电路流向c极 C. 闭合和，断开时，b极的电极反应式为 D. 闭合和，断开时，在d极失去电子，理论上产生(标准状况) 14. 常温下，用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的和溶液，溶液的与加入溶液体积的关系如图所示(忽略温度变化对水的离子积的影响)。 下列叙述错误的是 A. 酸性： B. c、d两点水的电离程度： C. b处溶液呈碱性的原因是的水解常数 D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组设计如图所示装置实现铝表面保护膜增厚以及处理碱性废水中的，其处理废水中的原理是在丙装置的阳极生成和，和氧化最终生成和。 回答下列问题： （1）甲中在负极发生反应产生，负极反应式为___________。一段时间后，甲中电解质溶液的___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （2）乙中电极电势___________电极(填“>”或“<”)，乙中阳极反应式为___________，电极的现象是___________。 （3）丙中阳极产生的电极反应式为___________；丙中处理，理论上产生___________。 16. 某学习小组为了探究乙醇酸()电离和乙醇酸钠()水解情况，进行如下实验，回答下列问题： 实验一：探究浓度对乙醇酸电离程度的影响。 用计测定常温下，不同浓度乙醇酸的、平衡时不同混合液的如图所示。 （1）乙醇酸()在水溶液中的电离方程式为___________，常温下，其电离常数___________(填具体数值)。 （2）同离子效应是指在弱电解质溶液中加入含有与弱电解质相同离子的强电解质后，弱电解质的电离平衡向抑制电离方向移动，导致其电离度降低的现象。上述能证明同离子效应的依据是___________。 （3）缓冲溶液是一种能在加入少量酸、碱或稀释时，保持自身基本不变的溶液，其核心作用是抵抗外界因素对体系酸碱度的干扰。当时缓冲能力最强。若和组成缓冲溶液，缓冲能力最强的η为___________(填字母)。 A. B. C. 1 D. 2 （4）根据图中数据可以得出是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是___________。c点溶液中的电离度___________%()。 实验二：探究温度对水解(吸热过程)程度的影响。 用计测定不同温度下溶液的，结果如下表： 温度/℃ 35 45 55 65 （5）浓度不变时，随着温度升高，溶液的降低，下列分析合理的是___________(填字母)。 A．减小，增大 B．增大的幅度大于增大的幅度 C．减小、增大 17. Ⅰ．探究金属电化学腐蚀原理。 某学习小组设计实验探究金属腐蚀的条件和原理，利用数字化传感器测得的实验结果如图所示。 回答下列问题： （1）内，瓶内压强逐渐增大，可能的原因是___________(填一点)。 （2）内，___________(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)起主要作用，判断依据是___________。 （3）根据上述实验，得出的结论是其他条件相同，金属发生电化学腐蚀的类型与___________有关。 Ⅱ．探究影响双氧水和酸性溶液反应速率的外界因素。 已知：；在作用下，双氧水在以上剧烈分解。实验如下表： 实验 溶液 稀硫酸 双氧水 去离子水 水浴温度 褪色时间 ① 0 20 A1 ② V 20 A2 ③ 0 30 A3 ④ 0 T A4 （4）___________。实验测得，得出的结论是___________。 （5）根据反应原理，小组预测：，但实验测得，出现“反常结果”的可能原因是___________。 （6）根据(5)的讨论，小组设计了实验④：实验测得，可得出正确结论，则实验④中的水浴温度为___________℃(填“18”“22”或“26”)。 18. 氢气是未来的清洁能源，氢气的普及应用能大大改善地球的温室效应。工业上利用丙三醇()、水蒸气重整获得过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）的结构式为，估算反应Ⅰ的需要___________(填数字)种化学键的键能数据。断裂化学键___________(填“吸收”或“放出”)能量。 （2）工业上设计将反应在氢气吸附膜反应器中进行，其工作原理如图所示。 氢气吸附在催化剂表面的过程中熵变___________0(填“>”或“<”)；解释反应在氢气吸附膜反应器中进行时氢气平衡产率更高的原因：___________。 （3）一定温度下，利用某金属氧化物催化与仅发生反应Ⅲ生成，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，基元反应①的方程式为___________。 （4）条件下，和发生上述反应达到平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①曲线a代表的物质为___________(填化学式)。 ②时，反应Ⅲ的平衡常数___________(列出计算式即可，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 高二2月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5~6题答案】 【答案】5. C 6. B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 降低 （2） ①. > ②. ③. 产生气泡(合理即可) （3） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2），减小，增大，使的电离平衡逆向移动，减小，升高(合理即可) （3）C （4） ①. 乙醇酸溶液浓度变为原来的时，增大的量小于n(或e、d，e点对应的大于该浓度溶液完全电离出氢离子对应的)(合理即可) ②. （5）B 【17题答案】 【答案】（1）温度升高或产生氢气的速率大于消耗的速率等(答一点，合理即可) （2） ①. 吸氧腐蚀 ②. 锥形瓶内气体压强降低或氧气的量减小等(合理即可) （3）(或溶液酸碱性等)(合理即可) （4） ①. 5.0 ②. 其他条件不变，增大反应物浓度，化学反应速率加快(合理即可) （5）温度升高，加快了分解，双氧水浓度降低对反应速率的影响大于温度升高的影响(合理即可) （6）22 【18题答案】 【答案】（1） ①. 6 ②. 吸收 （2） ①. < ②. 及时从反应体系中移出，使降低，平衡右移，从而提高氢气的平衡产率 （3）或 （4） ①. ②. (合理即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $