精品解析：河南周口市西华县中都高级中学2025-2026学年高一上学期末质量检测化学试卷

西华县中都高级中学高一上期末质量检测 化学试卷 满分：100 时间：75分钟 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 A. 食盐加碘（盐） B. 面包加碘（盐） C. 大量食用海带 D. 注射含碘药剂 2. 为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的 A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 碱性 3. 将红热的铁器浸入水中急速冷却(俗称“淬火”)，在发出“哒哒”声响、产生大量气体的同时，铁器由红变黑，其表面黑色物质的化学式为 A. FeO B. C. D. Fe 4. 想要证明某溶液中是否含有，下列操作正确的是 A. 加入铁粉 B. 滴入溶液 C. 通入氯气 D. 加入铜片 5. 下列关于铁及其化合物说法错误的是 A. 铁是地壳中含量最多的金属元素 B. 丹霞地貌的岩层因含有氧化铁而显红色 C. 朱门酒肉臭中的朱门涂的是，呈红棕色，常用作红色油漆和涂料 D. 复印机的墨粉中含有，是利用其磁性 6. 下列离子方程式中，正确的是（　　） A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 7. 下列说法错误的是 A. 铝在地壳中含量第四位 B. 可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C. 为减少缺铁性贫血问题，我国开始在某些酱油中加铁强化剂 D. 缺铁性贫血患者食用的硫酸亚铁药片外包有一层糖衣，糖衣的作用是防止被氧化 8. 铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是 ①糖果香烟内包装；②电线电缆；③牙膏皮；④氢氧化铝胶囊(作内服药)；⑤用明矾净水；⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂；⑦制造炊具和餐具；⑧制防锈漆。 A. ①③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤⑥ C. ②③⑤⑦⑧ D. 全部 9. 对建立元素周期表有重大贡献的科学家是（ ） A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 汤姆逊 D. 卢瑟福 10. 考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是 A. 20 B. 14 C. 8 D. 6 11. 高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的说法中不正确的是 A. 质子数为95 B. 中子数为146 C. 质量数为241 D. 核外电子数为146 12. 下列说法正确的是 A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 第IA族的元素都是碱金属元素 C. 元素周期表有7个横行，也是7个周期，有18个纵行，即有18个族 D. 短周期是指第一、二、三周期 13. 将甲、乙两种非金属元素的性质相比较，不能说明甲比乙的非金属性强的是 A. 甲的单质比乙的单质更易与H2化合 B. 甲的简单氢化物稳定性比乙的强 C. 甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强 D. 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 14. 下列物质中，只含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 二、非选择题(共4题，58分) 15. 按要求完成下列各题： （1）写出下列名称所对应物质(或主要成分)的化学式： 碳酸钠____________；氯化亚铁_____________；次氯酸钠____________；氯化镁_____________；氢氧化铝______________。 （2）写出下列化学式所对应的物质名称：NaOH________________；HCl________________； ______________；FeO______________； _______________； ________________；___________________；___________________； ____________________；_______________。 （3）容量瓶定容操作是：将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近其刻度线________处时，改用_______________(填仪器名称)滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 （4）将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。 （5）250 mL 2 mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。则参加反应的铁屑的物质的量为___________；生成的的体积为__________L(标准状况)。 16. 按要求完成下列各题： （1）目前用量最大、使用最广泛的金属是______；用量最大、最广的合金是_______。 （2）铁是人体必需的微量元素，但人体需要的是______价的铁元素。如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生________________。 （3）实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液(防止溶液氧化变质)，常加入少量的__________。 （4）新制的是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生反应的化学方程式为_____________________________。 （5）家庭厨卫管道内因常留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉，请用化学方程式解释其原理__________________________。 （6）既可以与_______反应，又可以与_______反应，它是___________氧化物。 17. 按要求完成下列各题： （1）在元素周期表中，同周期元素的原子具有相同的__________数，同主族元素的原子具有相同的__________数。 （2）人们常在元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近寻找___________材料。 （3）第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体除外)________。第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物________________(写出两种化合物的化学式)。 （4）水分子的空间结构是________形，分子的空间结构是________形，分子的空间结构是________形。 （5）比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱(用“>”或“<”) ①Na______K；②P______Cl；③S______Cl；④O______S；⑤Si_____N。 18. 按要求完成下列各题： （1）写出下列元素的元素符号和原子结构示意图：氢________________；碳_______________；钠_______________；氧_______________；氯_______________。 （2）写出下列物质的电子式：①__________；②____________；③_______________；④_______________；⑤____________；⑥___________________。 （3）用电子式表示下列物质的形成过程： ①NaCl_______________________；②____________________；③HCl_______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西华县中都高级中学高一上期末质量检测 化学试卷 满分：100 时间：75分钟 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是 A. 食盐加碘（盐） B. 面包加碘（盐） C. 大量食用海带 D. 注射含碘药剂 【答案】A 【解析】 【详解】人类智力障碍是因为缺碘，而最经济可行的措施就是在每天都食用的实验中加碘。B、C、D选项虽也可补碘，但是不适合于日常生活中。答案选A。 2. 为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的 A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 碱性 【答案】A 【解析】 【详解】铁能和水、氧气反应生成铁锈，防止食品被氧化和吸收水分，铁元素的化合价升高，体现还原性； 故选A。 3. 将红热的铁器浸入水中急速冷却(俗称“淬火”)，在发出“哒哒”声响、产生大量气体的同时，铁器由红变黑，其表面黑色物质的化学式为 A. FeO B. C. D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】将红热的铁器浸入水中急速冷却发生的反应为铁高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：，则表面黑色物质的化学式为，故选C。 4. 想要证明某溶液中是否含有，下列操作正确的是 A. 加入铁粉 B. 滴入溶液 C. 通入氯气 D. 加入铜片 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铁粉时，虽然Fe与Fe3+能发生反应，但当溶液浓度较小时，溶液的颜色变化不明显，不能证明溶液中含Fe3+，A不符合题意； B．含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色，则通过滴加KSCN溶液，可证明溶液中Fe3+的存在，B符合题意； C．含Fe3+的溶液中通入Cl2，不发生反应，溶液的颜色不变，不能证明溶液中含Fe3+，C不符合题意； D．含Fe3+的溶液中加入铜片，虽然能发生反应，但溶液颜色变化不明显，不能证明原溶液中含有Fe3+，D不符合题意； 故选B。 5. 下列关于铁及其化合物说法错误的是 A. 铁是地壳中含量最多的金属元素 B. 丹霞地貌的岩层因含有氧化铁而显红色 C. 朱门酒肉臭中的朱门涂的是，呈红棕色，常用作红色油漆和涂料 D. 复印机的墨粉中含有，是利用其磁性 【答案】A 【解析】 【详解】A．地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铁是地壳中含量第二高的金属元素，A错误； B．为红棕色，丹霞地貌的岩层因含有而呈现红色，B正确； C．为红棕色，俗称铁红，是常用的红色油漆和涂料原料，朱门即为涂刷了含的红色涂料，C正确； D．具有磁性，俗称磁性氧化铁，复印机墨粉中添加正是利用了其磁性，D正确； 故答案选A。 6. 下列离子方程式中，正确的是（　　） A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．是化学方程式不是离子方程式，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误； C．电荷没有配平，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误； D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓，D正确； 答案选D。 7. 下列说法错误的是 A. 铝在地壳中含量第四位 B. 可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C. 为减少缺铁性贫血问题，我国开始在某些酱油中加铁强化剂 D. 缺铁性贫血患者食用的硫酸亚铁药片外包有一层糖衣，糖衣的作用是防止被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．地壳中元素含量由高到低前四位为、、、，铝的含量为第三位，不是第四位，A错误； B．铝壶表面的薄膜及金属均能与酸、碱发生反应，因此可以用铝壶烧开水，但不可长期存放食醋、碱水，B正确； C．铁是人体合成血红蛋白的必需元素，在酱油中加铁强化剂可补充铁元素，减少缺铁性贫血问题，C正确； D．具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化，糖衣可以隔绝空气，防止被氧化，D正确； 故答案选A。 8. 铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是 ①糖果香烟内包装；②电线电缆；③牙膏皮；④氢氧化铝胶囊(作内服药)；⑤用明矾净水；⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂；⑦制造炊具和餐具；⑧制防锈漆。 A. ①③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤⑥ C. ②③⑤⑦⑧ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①糖果香烟内包装：铝直接接触入口食品/物品，易导致进入人体； ②电线电缆：仅用作导电材料，不会进入人体； ③牙膏皮：刷牙过程中可能经口腔摄入； ④氢氧化铝内服胶囊：直接随药物进入体内； ⑤明矾净水：明矾含，会残留于饮用水中被摄入； ⑥食品膨化剂：含的膨化剂会进入食品被人体摄入； ⑦炊具餐具：使用过程中会迁移至接触的食物中被摄入； ⑧防锈漆：用于防锈涂层，不接触食品/人体，无需控制）。 故需要控制的有①③④⑤⑥⑦，A符合题意。 9. 对建立元素周期表有重大贡献的科学家是（ ） A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 汤姆逊 D. 卢瑟福 【答案】B 【解析】 【详解】对建立元素周期表有重大贡献的科学家是门捷列夫，故B项正确； 故答案为B。 10. 考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是 A. 20 B. 14 C. 8 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】的质子数为6、质量数为14，则原子核内中子数为14—6=8，故选C。 11. 高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的说法中不正确的是 A. 质子数为95 B. 中子数为146 C. 质量数为241 D. 核外电子数为146 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质子数为95，故A正确； B．中子数为241-95=146，故B正确； C．质量数为241，故C正确； D．原子中核外电子数=质子数，核外电子数为95，故D错误； 选D。 12. 下列说法正确的是 A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 第IA族的元素都是碱金属元素 C. 元素周期表有7个横行，也是7个周期，有18个纵行，即有18个族 D. 短周期是指第一、二、三周期 【答案】D 【解析】 【详解】A．氕（）的原子核仅由质子构成，不含中子，并非所有元素的原子核均由质子和中子构成，A错误； B．第族包含氢元素，氢不属于碱金属元素，除氢外的第族元素才是碱金属元素，B错误； C．元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行，但第8、9、10三个纵行共同组成第族，总共有16个族而非18个族，C错误； D．短周期是指元素种类较少的第一、二、三周期，D正确； 故选D。 13. 将甲、乙两种非金属元素的性质相比较，不能说明甲比乙的非金属性强的是 A. 甲的单质比乙的单质更易与H2化合 B. 甲的简单氢化物稳定性比乙的强 C. 甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强 D. 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属单质与化合越容易，对应元素非金属性越强，甲单质更易与化合，可说明甲非金属性强于乙，A不符合题意； B．元素的简单气态氢化物稳定性越强，对应非金属性越强，甲的简单氢化物更稳定，可说明甲非金属性强于乙，B不符合题意； C．元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应非金属性越强，甲的该类物质酸性更强，可说明甲非金属性强于乙，C不符合题意； D．非金属性强弱取决于原子得电子的难易程度，与得电子数目无关，得电子数目多不能说明非金属性更强，D符合题意； 故答案选D。 14. 下列物质中，只含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有离子键和极性共价键，A错误； B．只含有离子键，B错误； C．只含有非极性共价键，C正确； D．只含有极性共价键，D错误； 故选C。 二、非选择题(共4题，58分) 15. 按要求完成下列各题： （1）写出下列名称所对应物质(或主要成分)的化学式： 碳酸钠____________；氯化亚铁_____________；次氯酸钠____________；氯化镁_____________；氢氧化铝______________。 （2）写出下列化学式所对应的物质名称：NaOH________________；HCl________________； ______________；FeO______________； _______________； ________________；___________________；___________________； ____________________；_______________。 （3）容量瓶定容操作是：将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近其刻度线________处时，改用_______________(填仪器名称)滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 （4）将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。 （5）250 mL 2 mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。则参加反应的铁屑的物质的量为___________；生成的的体积为__________L(标准状况)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. 氢氧化钠 ②. 氯化氢 ③. 碳酸氢钠 ④. 氧化亚铁 ⑤. 氧化铁（或三氧化二铁） ⑥. 四氧化三铁 ⑦. 氢氧化亚铁 ⑧. 氢氧化铁 ⑨. 氧化铝（或三氧化二铝） ⑩. 硫酸铝 （3） ①. ②. 胶头滴管 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0的规则书写：钠为价、碳酸根为价，故碳酸钠为；亚铁为价、氯为价，故氯化亚铁为；钠为价、次氯酸根为价，故次氯酸钠为；镁为+2价，氯为价，故氯化镁为；铝为价、氢氧根为价，故氢氧化铝为； 【小问2详解】 依据无机物命名规则：碱命名为“氢氧化某”，无氧酸纯净物命名为“氯化氢”（水溶液俗称盐酸），含氧酸式盐命名为“碳酸氢某”，低价金属氧化物加“亚”字，氧化物可命名为“氧化某”或“几氧化几某”，据此依次命名为氢氧化钠、氯化氢、碳酸氢钠、氧化亚铁、氧化铁（或三氧化二铁）、四氧化三铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氧化铝（或三氧化二铝）、硫酸铝； 【小问3详解】 容量瓶定容的规范操作要求：加蒸馏水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，防止加水超过刻度线，最终使溶液凹液面最低处与刻度线相切； 【小问4详解】 溶液稀释前后溶质物质的量不变，满足稀释定律，代入数据计算：； 【小问5详解】 先计算硫酸的物质的量：，根据反应，反应物计量数之比为，故；标准状况下气体摩尔体积为，故。 16. 按要求完成下列各题： （1）目前用量最大、使用最广泛的金属是______；用量最大、最广的合金是_______。 （2）铁是人体必需的微量元素，但人体需要的是______价的铁元素。如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生________________。 （3）实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液(防止溶液氧化变质)，常加入少量的__________。 （4）新制的是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生反应的化学方程式为_____________________________。 （5）家庭厨卫管道内因常留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉，请用化学方程式解释其原理__________________________。 （6）既可以与_______反应，又可以与_______反应，它是___________氧化物。 【答案】（1） ①. 铁（或） ②. 钢 （2） ①. ②. 缺铁性贫血 （3） 铁粉（或、铁屑） （4） （5） （6） ①. 强酸 ②. 强碱 ③. 两性 【解析】 【小问1详解】 生产生活中目前用量最大、使用最广泛的金属为铁；铁合金中钢的用量最大、应用范围最广； 【小问2详解】 人体能够吸收利用的是+2价的铁元素，若体内铁元素含量不足，会引发缺铁性贫血； 【小问3详解】 易被空气中的氧化为，加入铁粉可发生反应，将氧化生成的还原为，防止溶液变质； 【小问4详解】 具有强还原性，在空气中会被氧化为红褐色的，根据氧化还原反应得失电子守恒、原子守恒配平得到反应方程式：； 【小问5详解】 铝可与溶液反应，生成氢气且放出大量热，反应产生的气体可增大管道内压强，同时可以使油脂水解成易溶物质、腐蚀有机物类堵塞物，共同起到疏通管道的作用，反应方程式为； 【小问6详解】 既可以与强酸反应生成铝盐和水，又可以与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合两性氧化物的定义，属于两性氧化物。 17. 按要求完成下列各题： （1）在元素周期表中，同周期元素的原子具有相同的__________数，同主族元素的原子具有相同的__________数。 （2）人们常在元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近寻找___________材料。 （3）第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体除外)________。第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物________________(写出两种化合物的化学式)。 （4）水分子的空间结构是________形，分子的空间结构是________形，分子的空间结构是________形。 （5）比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱(用“>”或“<”) ①Na______K；②P______Cl；③S______Cl；④O______S；⑤Si_____N。 【答案】（1） ①. 电子层 ②. 最外层电子 （2） 半导体 （3） ①. ②. 、 （4） ①. V（角） ②. 直线 ③. 正四面体 （5） ①. ① ②. ② ③. ③ ④. ④ ⑤. ⑤ 【解析】 【小问1详解】 元素周期表的编排规则：同周期元素原子的电子层数相同，同主族元素原子的最外层电子数相同； 【小问2详解】 金属和非金属分界线附近的元素，既有一定金属性又有一定非金属性，是半导体材料（如硅）的主要分布区域； 【小问3详解】 第三周期（稀有气体除外）的主族元素，随核电荷数增大原子半径逐渐减小，因此原子半径最大的是Na；第三周期金属性最强的元素是Na，Na与常温下生成，加热条件下生成； 【小问4详解】 分子的电子式为，结构式，空间结构为V形；​分子电子式为，结构式为：，空间结构为直线形；分子电子式为，结构式为，，空间结构为正四面体形； 【小问5详解】 根据元素周期律判断： ① 同主族元素从上到下金属性增强，因此金属性Na < K； ② 同周期元素从左到右非金属性增强，因此非金属性P < Cl； ③同周期元素从左到右非金属性增强，因此非金属性 S < Cl； ④同主族元素从上到下非金属性减弱，因此非金属性O > S； ⑤同周期元素从左到右非金属性增强，故非金属性，而同主族元素从上到下非金属性减弱，故非金属性，综上非金属性Si < N。 18. 按要求完成下列各题： （1）写出下列元素的元素符号和原子结构示意图：氢________________；碳_______________；钠_______________；氧_______________；氯_______________。 （2）写出下列物质的电子式：①__________；②____________；③_______________；④_______________；⑤____________；⑥___________________。 （3）用电子式表示下列物质的形成过程： ①NaCl_______________________；②____________________；③HCl_______________________。 【答案】（1） ①. 原子结构示意图： ②. 原子结构示意图： ③. 原子结构示意图： ④. 原子结构示意图： ⑤. 原子结构示意图： （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 元素符号书写遵循“一大二小”原则，首字母大写，含第二个字母时小写，原子结构示意图中，圈内数字为等于原子序数的核电荷数，标注正号，弧线表示电子层，弧线上数字为该层电子数，排布规则为第一层最多排2个电子，第二层最多排8个，最外层电子数不超过8个，即元素符号和原子结构示意图分别为氢：，原子结构示意图：；碳：，原子结构示意图：；钠：，原子结构示意图：；氧：，原子结构示意图：；氯：，原子结构示意图：； 【小问2详解】 电子式用·或×表示原子最外层电子：共价类物质（单质、共价化合物）需画出共用电子对和孤对电子，满足H最外层2个电子、其余主族元素最外层8个电子稳定结构；离子化合物中阳离子直接写离子符号，阴离子加方括号并标注电荷，过氧根内两个O原子形成1对共用电子对，整体带2个单位负电荷，依据上述电子式书写原则书写物质电子式： ①为共价单质，电子式为：； ②为共价单质，电子式为：； ③为共价单质，电子式为：； ④为共价化合物，电子式为：； ⑤为共价化合物，电子式为：； ⑥为离子化合物，电子式为：； 【小问3详解】 用电子式表示形成过程时，左侧写反应物原子的电子式，右侧写生成物的电子式，中间用→连接；离子化合物可通过×、·区分电子来源，体现电子得失；共价类物质无电子得失，仅体现共用电子对形成，无需标注电子转移： ①NaCl为离子化合物，用电子式表示形成过程为：； ②为共价单质，用电子式表示形成过程为：； ③HCl为共价化合物，用电子式表示形成过程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $