精品解析：河南省普通高中2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2026年8月河南省普通高中高三年级开学联考化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文化、工业、生活与化学紧密相关，下列叙述正确的是 A. 巢湖水产养殖投放生石灰改良水体，生石灰可长期稳定调节弱酸性水体 B. 泾县宣纸原料取自青檀皮与稻草，主要成分纤维素属于天然有机高分子 C. 黄山古徽墨采用松烟制作，松烟属于烃类物质，常温下极易被氧化 D. 马鞍山高炉炼铁使用焦炭，焦炭仅充当还原铁矿石的还原剂 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 电子式： B. 甲醛(HCHO)分子球棍模型： C. 价层电子排布式： D. 火法炼锌化学方程式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 所含分子数目为 B. 2.3 g Na与足量氧气加热所得的产物中，非极性共价键的数目为 C. 1 mol Cu与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，被还原的硫酸分子的数目为 D. 1 mol熔融的硫酸氢钠中含有的离子数为 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 工业制漂白粉： B. 稀硫酸与溶液反应： C. 将双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中： D. 向苯酚钠溶液中通入少量 5. 下列实验操作、现象及所推出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH pH试纸颜色：溶液呈蓝色，NaClO溶液呈浅黄色 酸性： B 向久置的溶液中加入足量溶液，充分反应后，再加入足量稀盐酸 先有白色沉淀生成，加盐酸后部分沉淀溶解 部分被氧化 C 向2 mL 溶液中先滴入4滴相同浓度的NaCl溶液，再滴入4滴相同浓度的NaI溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 D 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸后加热，再加入适量新制悬浊液并加热 未产生砖红色沉淀 蔗糖在酸性溶液中不发生水解 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证N、C、Si的非金属性强弱 B．在铁片上镀镍 C．检验电石与饱和食盐水反应生成的乙炔 D．测量锌粒与稀硫酸反应的反应速率 A. A B. B C. C D. D 7. 镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是Ni，图(1)和图(2)是晶胞的不同切面。 下列说法不正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 若原子1的分数坐标为，则La的分数坐标为 C. La和Ni的最短距离为 D. 催化活性：(1)＞(2) 8. 物质Ⅰ是一种检测人体细胞内浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定的存在。下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ中基态原子第一电离能最大的是O B. 物质Ⅱ中键角大于水中的键角 C. 物质Ⅰ中原子的杂化类型均为 D. 物质Ⅱ中与中的作用力为离子键 9. 有机物W的结构简式如图。下列说法正确的是 A. W不存在顺反异构体和对映异构体 B. W分子中的所有原子在同一平面内 C. 与足量溴水反应，最多消耗 D. W能使酸性溶液褪色，可证明W分子含有碳碳双键 10. Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是第一个以中国人命名的有机化学反应，其机理如下(R、R′均代表烃基)。下列有关说法错误的是 A. 过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应 B. 过程④的过程中有无色无味气体生成 C. 过程⑤涉及σ键的断裂和生成 D. 应用该机理，2-甲基环己酮可以转变为甲基环己烷 11. 二代居民身份证专用树脂材料(P)具有超强机械韧性、耐用不易损坏的优良性能，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A. Q分子中电负性最小的元素为C B. C. Q、M分子中所有原子可能共平面 D. 用溶液可以鉴别M、N 12. 利用天然气制乙炔，反应原理如下： ① ② 在容积为1 L的恒容密闭反应器中充入适量的CH4，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如下图所示。下列叙述不正确的是 A. M点正反应速率大于逆反应速率 B. 反应前30 min以乙烯生成为主 C. 此温度下反应①比反应②进行的程度大 D. 若60 min后升高温度，则乙曲线上移，甲曲线下移 13. 科研人员设计一套耦合式电化学工艺，向碱性电解槽中投入固体后体系启动电解，整套装置、流程与转化关系如图所示。已知。下列叙述正确的是 A. 电极为阴极，发生还原反应 B. 电解池中阳离子会持续向Pt电极一侧定向移动 C. 反应装置中单质与水蒸气的转化，实现了化学能向电能的转化 D. 若电路转移电子，理论上阳极收集到气体 14. 是一种难溶于水的弱酸盐(不考虑水解)，常温下，通入HCl调节饱和溶液(有足量固体)的pH，[X代表、、或]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示随pH的变化曲线 B. 的数量级为 C. 时，溶液中 D. 常温下， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究团队以锌电积阳极泥(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①酸浸后溶液中含有的金属阳离子为、、、； ②25℃，，； ③溶液中某离子时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）的价层电子排布式为__________。 （2）加快“酸浸”速率的措施有__________________________。(写出一种即可) （3）“滤渣2”主要成分为，“沉钾”反应的离子方程式为____________________。 （4）“沉钙镁铁”时： ①、沉淀完全时，溶液中至少为________。(列出计算式即可) ②、、的去除条件优化如下图。去除时，需调控，若pH过低，因溶液中______导致氟化物沉淀反应被显著抑制，除杂效率低；会进一步导致锰损失率______(填“增大”或“减小”)。 （5）“沉X”中的金属阳离子X为_______(填离子符号)。 （6）反应生成的离子方程式为___________________________。 16. 1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，同时可应用于溶剂、萃取剂、熏蒸剂、洗涤剂等方面。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置如下图所示： 已知：① ； ②1，2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，易燃、高毒，为可疑致癌物。回答下列问题： （1）仪器A的名称是________；装置乙中盛有的试剂是________。 （2）装置丙中主要反应的化学方程式为________________________。 （3）反应开始前需先向装置甲中装入适量甲苯，其作用是________________________。 （4）请指出本实验装置中的一处不足________________________。 （5）待装置甲中反应结束后，继续加热，使其保持微沸一段时间，直至瓶中液体颜色彻底褪去，其目的是________________________________；最终从液体中分离出产品的实验装置为________(从下列给出选项中选择，填序号)。 A． B． C． D． （6）1，2-二氯乙烷的纯度测定 称取2.64g所得粗产品，加入足量的NaOH溶液并加热，冷却后分出水层，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，静置后，过滤、洗涤、干燥，所得滤渣质量为5.74g。则粗产品中1，2-二氯乙烷的纯度为________。 17. 催化重整是减缓温室效应、实现“碳中和”的重要方式，是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应： ①　 ② ③ ④ Ⅰ．我国学者对催化重整的反应①进行理论研究，提出在Pt-Fe或Sn-Fe合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。 （1）主反应的__________(用、、表示)。 （2）该历程中最大能垒 __________ 。 （3）其他条件相同时，催化重整的主反应①在上述两种不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示，p是_______合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，p、q曲线到达m点后重合，请解释原因：_____________________。 （4）重整反应①生成的合成气(CO和)是重要的化工原料，以合成气为燃料，通入以熔融碳酸盐为电解质的燃料电池中，写出CO为负极反应物时的电极反应式：_____________。 （5）下列说法正确的是______(填标号)。 A. 重整反应过程中，既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 B. 恒温恒容下，向重整反应体系充入Ar，的反应速率增大 C. 恒温恒压下，若此时仅发生反应②，当气体密度保持不变，说明反应②达到平衡状态 D. 合成气可通过费托合成转化为乙烯：该反应氢原子经济性=50%(氢原子经济性=×100%) Ⅱ．设 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。反应①、③、④的ln随 (温度的倒数)的变化如图所示。 （6）反应④的正、逆反应速率分别表示为；。其中 、 分别为正、逆反应速率常数，升高温度时， ____(填“增大”“减小”或“不变”)。在图中A 点对应温度下，原料组成 、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时 的分压为30 kPa。的平衡转化率=_____。 18. 抗过敏药物依巴斯汀(I)的一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的结构简式是________，D中官能团的名称为________。 （2）NBS试剂()中属于同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 （3）C与D的质谱图中最大质荷比数值之差为________。 （4）由F生成G的化学方程式为________________________________。 （5）生成依巴斯汀(I)的过程中需要加入Na2CO3，其作用为________________________________。 （6）E的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为3：2：1的结构简式为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年8月河南省普通高中高三年级开学联考化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文化、工业、生活与化学紧密相关，下列叙述正确的是 A. 巢湖水产养殖投放生石灰改良水体，生石灰可长期稳定调节弱酸性水体 B. 泾县宣纸原料取自青檀皮与稻草，主要成分纤维素属于天然有机高分子 C. 黄山古徽墨采用松烟制作，松烟属于烃类物质，常温下极易被氧化 D. 马鞍山高炉炼铁使用焦炭，焦炭仅充当还原铁矿石的还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰CaO遇水快速生成，短时间提升水体pH，但与水中反应生成碳酸钙沉淀，无法长期稳定调节水体酸碱度，A错误； B．泾县宣纸原料取自青檀皮与稻草，主要成分纤维素是多糖，属于天然有机高分子，B正确； C．黄山徽墨由松烟加工制成，松烟中的炭黑仅含碳单质，不属于烃，常温下碳单质化学性质稳定，字迹长期不褪色，C错误； D．马鞍山高炉炼铁使用焦炭，焦炭燃烧放热提供高温，同时生成CO还原铁矿石，D错误。 故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 电子式： B. 甲醛(HCHO)分子球棍模型： C. 价层电子排布式： D. 火法炼锌化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构为，每个原子最外层应满足8电子稳定结构，正确电子式为，A错误； B．甲醛（）中为杂化，分子为平面三角形结构，与之间为双键，与两个之间为单键，该球棍模型符合其结构特点，B正确； C．为28号元素，基态原子价层电子排布为，形成阳离子时先失去最外层轨道的电子，故价层电子排布式为，C错误； D．火法炼锌的高温条件下，过量时还原的产物主要为，正确反应为，D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 所含分子数目为 B. 2.3 g Na与足量氧气加热所得的产物中，非极性共价键的数目为 C. 1 mol Cu与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，被还原的硫酸分子的数目为 D. 1 mol熔融的硫酸氢钠中含有的离子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，为固体，22.4 L该物质不能按气体摩尔体积换算，故其分子数不能确定为，A错误； B．2.3 g Na的物质的量为2.3 g÷23 g/mol = 0.10 mol。Na与足量氧气加热反应的化学方程式为，由方程式可知，生成的物质的量为0.05 mol。每个中含1个O—O非极性共价键，故非极性共价键的数目为，B正确； C．Cu与足量浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为。由方程式可知，每1 mol Cu反应，只有1 mol硫酸被还原，因此被还原的硫酸分子数为，不是，C错误； D．熔融由和构成，每个化学式单位含2个离子，故1 mol该物质含有的离子数为，不是，D错误； 故选B。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 工业制漂白粉： B. 稀硫酸与溶液反应： C. 将双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中： D. 向苯酚钠溶液中通入少量 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制漂白粉是将氯气通入石灰乳（主要成分为微溶的），书写离子方程式时不能拆为，正确离子方程式为，题给离子方程式对应氯气和强碱稀溶液的反应，不符合工业事实，A错误； B．稀硫酸和\反应的配比不符合物质的离子组成：1mol 电离出2 mol ，1 mol \电离出2 mol ，正确离子方程式为，题给方程式中、、的系数不符合反应物电离出的离子配比，B错误； C．该反应是氧化还原反应，得失电子不守恒：​中Mn从+7价降为的+2价，每个得5e⁻；中O从-1价升为​的0价，每个失2e⁻，最小公倍数为10，正确配平应为，C错误； D．酸性强弱顺序为苯酚​，因此向苯酚钠溶液中无论通入少量还是过量，都只能生成，不会得到​，该离子方程式符合反应事实，D正确； 故选D。 5. 下列实验操作、现象及所推出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH pH试纸颜色：溶液呈蓝色，NaClO溶液呈浅黄色 酸性： B 向久置的溶液中加入足量溶液，充分反应后，再加入足量稀盐酸 先有白色沉淀生成，加盐酸后部分沉淀溶解 部分被氧化 C 向2 mL 溶液中先滴入4滴相同浓度的NaCl溶液，再滴入4滴相同浓度的NaI溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 D 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸后加热，再加入适量新制悬浊液并加热 未产生砖红色沉淀 蔗糖在酸性溶液中不发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，无法用试纸准确测定其，不能得出对应酸性结论，A错误； B．久置若被氧化生成，加入生成的可溶于稀盐酸，不溶于稀盐酸，部分沉淀溶解说明存在，即部分被氧化，B正确； C．实验中溶液过量，加入时直接与反应生成沉淀，并非沉淀转化为，无法比较大小，C错误； D．蔗糖水解后溶液呈酸性，需先加中和过量的酸，使溶液呈碱性后再加入新制悬浊液，否则酸会与反应，无法检验葡萄糖，不能得出蔗糖未水解的结论，D错误； 故选B。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证N、C、Si的非金属性强弱 B．在铁片上镀镍 C．检验电石与饱和食盐水反应生成的乙炔 D．测量锌粒与稀硫酸反应的反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸易挥发，挥发的也能与溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性，不能验证、、的非金属性强弱，A错误； B．铁片上镀镍时，镀层金属镍片应接电源正极作阳极，待镀铁片应接电源负极作阴极，装置中电极连接错误，B错误； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性杂质，也能使酸性溶液褪色，干扰乙炔的检验，未除杂无法达到目的，C错误； D．可通过注射器测定一定时间内生成的体积，结合秒表记录的时间，计算锌粒与稀硫酸反应的速率，装置能达到实验目的，D正确； 故选D。 7. 镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是Ni，图(1)和图(2)是晶胞的不同切面。 下列说法不正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 若原子1的分数坐标为，则La的分数坐标为 C. La和Ni的最短距离为 D. 催化活性：(1)＞(2) 【答案】C 【解析】 【详解】A．用均摊法计算晶胞内原子数：Ni位于立方晶胞的8个顶点，数目为；La位于晶胞体心，数目为1；O位于晶胞的12条棱心，数目为，因此化学式为，A正确； B．若顶点的原子1（Ni）分数坐标为，La处于晶胞的体心位置，对应分数坐标为，B正确； C．La在晶胞体心，Ni在晶胞顶点，二者的最短距离是体心到顶点的距离，等于立方晶胞体对角线的一半，即，而非，C错误； D．题干说明催化活性来自Ni，切面(1)的表面暴露了4个Ni原子，切面(2)的表面没有暴露Ni原子，因此催化活性(1)＞(2)，D表述正确，D正确； 故选C。 8. 物质Ⅰ是一种检测人体细胞内浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定的存在。下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ中基态原子第一电离能最大的是O B. 物质Ⅱ中键角大于水中的键角 C. 物质Ⅰ中原子的杂化类型均为 D. 物质Ⅱ中与中的作用力为离子键 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质Ⅰ含C、H、N、O、Cl元素，同周期主族元素第一电离能整体增大，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，故第一电离能最大的是，A错误； B．水中原子有2对孤电子对，物质Ⅱ中的原子提供1对孤电子对与形成配位键，仅剩余1对孤电子对，孤电子对间的排斥力大于孤电子对与成键电子对的排斥力，故物质Ⅱ中键角大于水中键角，B正确； C．物质Ⅰ中连接两个乙基的原子形成3个键，含1对孤电子对，杂化类型为，并非均为杂化，C错误； D．物质Ⅱ中有空轨道，中有孤电子对，二者形成配位键，不是离子键，D错误； 故答案选B。 9. 有机物W的结构简式如图。下列说法正确的是 A. W不存在顺反异构体和对映异构体 B. W分子中的所有原子在同一平面内 C. 与足量溴水反应，最多消耗 D. W能使酸性溶液褪色，可证明W分子含有碳碳双键 【答案】A 【解析】 【详解】A．W的碳碳双键一端连接2个氢原子，不存在顺反异构；分子中无连4个不同基团的手性碳原子，且联苯结构的左侧苯环邻位取代基均为羟基，无轴手性，故不存在对映异构体，A正确； B．W分子中存在甲基杂化的饱和碳原子，具有四面体空间结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．1mol W中，苯环上酚羟基的邻对位共有3个可被溴取代的氢原子，消耗，碳碳双键与加成消耗，最多共消耗，C错误； D．W中的酚羟基、苯环所连的甲基均能被酸性氧化使溶液褪色，无法证明分子含有碳碳双键，D错误； 故本题选A。 10. Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是第一个以中国人命名的有机化学反应，其机理如下(R、R′均代表烃基)。下列有关说法错误的是 A. 过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应 B. 过程④的过程中有无色无味气体生成 C. 过程⑤涉及σ键的断裂和生成 D. 应用该机理，2-甲基环己酮可以转变为甲基环己烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程①是羰基与肼的加成反应，过程②消去属于消去反应，但过程③为脱质子的酸碱反应及电子重排，无小分子消去，不属于消去反应，A错误； B．过程④中生成，是无色无味气体，B正确； C．过程⑤中水分子的键断裂，同时生成键，涉及键的断裂和生成，C正确； D．该反应可将羰基（）还原为亚甲基（），故2-甲基环己酮可转变为甲基环己烷，D正确； 故选A。 11. 二代居民身份证专用树脂材料(P)具有超强机械韧性、耐用不易损坏的优良性能，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A. Q分子中电负性最小的元素为C B. C. Q、M分子中所有原子可能共平面 D. 用溶液可以鉴别M、N 【答案】B 【解析】 【详解】A．Q分子中电负性最小的元素为H，A错误； B．根据氧原子守恒可知，，B正确； C．M分子中碳原子均为杂化，与饱和碳原子相连的原子不可能全部共平面，C错误； D．M、N分子内无酚羟基，二者均不与溶液发生显色反应，无法鉴别，D错误； 故选B。 12. 利用天然气制乙炔，反应原理如下： ① ② 在容积为1 L的恒容密闭反应器中充入适量的CH4，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如下图所示。下列叙述不正确的是 A. M点正反应速率大于逆反应速率 B. 反应前30 min以乙烯生成为主 C. 此温度下反应①比反应②进行的程度大 D. 若60 min后升高温度，则乙曲线上移，甲曲线下移 【答案】D 【解析】 【分析】初始时只有，故乙为；是中间产物，物质的量先增后减，故丙为；是最终产物，物质的量持续增大至平衡，故甲为。 【详解】A．M点时的物质的量仍在减小，说明反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．前30 min内的物质的量持续上升，的生成量极低，说明反应以反应①为主，主要生成乙烯，B正确； C．平衡时的物质的量大于，说明反应①生成的只有少部分发生反应②转化为乙炔，反应①的进行程度更大，C正确； D．两个反应的均大于0，为吸热反应，升高温度平衡均正向移动，的物质的量减小（乙曲线下移），的物质的量增大（甲曲线上移），D错误； 故选D。 13. 科研人员设计一套耦合式电化学工艺，向碱性电解槽中投入固体后体系启动电解，整套装置、流程与转化关系如图所示。已知。下列叙述正确的是 A. 电极为阴极，发生还原反应 B. 电解池中阳离子会持续向Pt电极一侧定向移动 C. 反应装置中单质与水蒸气的转化，实现了化学能向电能的转化 D. 若电路转移电子，理论上阳极收集到气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn电极连接电源负极，是电解池的阴极，发生还原反应：，A正确； B．电解池中阳离子遵循“阴移阳、阳移阴”规律，阳离子向阴极（Zn 电极）移动，B错误； C．反应装置中 Zn 单质与水蒸气的反应，属于化学反应中热能转化为化学能，并非原电池类的化学能转化为电能，C错误； D．阳极Pt为惰性电极，碱性环境下阳极反应为，转移2 mol电子时理论生成0.5 mol ，但选项未标注“标准状况”，无法直接用气体摩尔体积计算得到1.12 L的体积数值，且即使标注标准状况，转移2 mol电子生成O2的物质的量为0.5 mol，对应体积应为11.2 L，选项给出的1.12 L数值也错误，D错误； 故选A。 14. 是一种难溶于水的弱酸盐(不考虑水解)，常温下，通入HCl调节饱和溶液(有足量固体)的pH，[X代表、、或]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示随pH的变化曲线 B. 的数量级为 C. 时，溶液中 D. 常温下， 【答案】C 【解析】 【分析】图像横坐标为 (从左到右减小，酸性增强)，纵坐标为。减小意味着增大。曲线Ⅰ：随减小而增大。由于溶液中存在足量固体，溶液始终饱和。加入盐酸，增大，与结合生成，导致减小；根据为定值，减小必然导致增大。因此，曲线Ⅰ代表。曲线Ⅲ与曲线Ⅱ：二者在处相交，此时，即。此时。因此，。随着减小，增大，促进转化为，故增大，减小。所以，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表。曲线Ⅳ：随减小而增大，且在处与曲线Ⅱ相交，此时，即。因此，曲线Ⅳ代表。 【详解】A．随着溶液酸性增强，增大，转化为的能力增强。图中曲线Ⅱ随减小而上升，说明其代表的是随的变化曲线，A正确； B．曲线Ⅱ与曲线Ⅲ在处相交，即此时，故该点对应的为，即，数量级为，B正确； C．当时，由于，根据图像，该点处最大，离子浓度正确的排序应为：，C错误； D．在处，，。代入溶度积常数表达式：，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究团队以锌电积阳极泥(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①酸浸后溶液中含有的金属阳离子为、、、； ②25℃，，； ③溶液中某离子时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）的价层电子排布式为__________。 （2）加快“酸浸”速率的措施有__________________________。(写出一种即可) （3）“滤渣2”主要成分为，“沉钾”反应的离子方程式为____________________。 （4）“沉钙镁铁”时： ①、沉淀完全时，溶液中至少为________。(列出计算式即可) ②、、的去除条件优化如下图。去除时，需调控，若pH过低，因溶液中______导致氟化物沉淀反应被显著抑制，除杂效率低；会进一步导致锰损失率______(填“增大”或“减小”)。 （5）“沉X”中的金属阳离子X为_______(填离子符号)。 （6）反应生成的离子方程式为___________________________。 【答案】（1） （2）增大接触面积、升温、提高反应物浓度、搅拌等，任选合理表述即可。 （3） （4） ①. ②. 会和结合形成难电离的HF，使浓度显著降低 ③. 增大 （5） （6） 【解析】 【分析】酸性条件下被​还原为，不溶的硫酸盐形成滤渣1除去；除去钠钾盐沉淀得到滤渣2；加调pH，使、形成氟化物沉淀，形成黄铵铁矾沉淀，得到滤渣3除去；加入试剂X置换出Zn得到滤渣4除去；加硫酸铝除去氟离子，得到净化液；在氨水、空气作用下合成​。 【小问1详解】 Mn的原子序数为25，基态原子价层电子排布为；失去2个电子形成时，优先失去4s轨道的2个电子，因此的价层电子排布式为。 【小问2详解】 加快固液反应速率的常用措施包括增大接触面积、升温、提高反应物浓度、搅拌等。 【小问3详解】 沉钾步骤加入，反应物为溶液中的、、和，产物为滤渣2​，根据原子守恒和电荷守恒配平：。 【小问4详解】 ①，因此沉淀完全时需要的浓度更大，当时，，即可保证、均沉淀完全。 ② pH过低时溶液中浓度大，会和结合形成难电离的HF，大幅降低游离浓度，抑制、​的沉淀生成；根据题图，pH大于4.5时Mn损失率曲线持续上升，因此锰损失率增大。 【小问5详解】 已知酸浸后溶液中的金属阳离子为，经过沉钾、沉钙镁铁步骤后，剩余杂质阳离子仅为，因此沉X是除去。 【小问6详解】 反应物为净化液中的、通入的（在溶液中生成）和空气中的​，​​作为氧化剂将部分+2价Mn氧化，最终生成平均价态为的，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平：。 16. 1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，同时可应用于溶剂、萃取剂、熏蒸剂、洗涤剂等方面。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置如下图所示： 已知：① ； ②1，2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，易燃、高毒，为可疑致癌物。回答下列问题： （1）仪器A的名称是________；装置乙中盛有的试剂是________。 （2）装置丙中主要反应的化学方程式为________________________。 （3）反应开始前需先向装置甲中装入适量甲苯，其作用是________________________。 （4）请指出本实验装置中的一处不足________________________。 （5）待装置甲中反应结束后，继续加热，使其保持微沸一段时间，直至瓶中液体颜色彻底褪去，其目的是________________________________；最终从液体中分离出产品的实验装置为________(从下列给出选项中选择，填序号)。 A． B． C． D． （6）1，2-二氯乙烷的纯度测定 称取2.64g所得粗产品，加入足量的NaOH溶液并加热，冷却后分出水层，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，静置后，过滤、洗涤、干燥，所得滤渣质量为5.74g。则粗产品中1，2-二氯乙烷的纯度为________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 氢氧化钠溶液(答案合理即可) （2） （3）作溶剂，溶解Cl2和CH2=CH2，使其充分接触，充分反应(答案合理即可) （4）缺少尾气处理装置 （5） ①. 除去未反应完的Cl2 ②. C （6）75% 【解析】 【分析】本实验通过左侧装置制备，右侧装置制备乙烯，两者在中间装置甲中发生加成反应制备1,2-二氯乙烷；左侧烧瓶中高锰酸钾与浓盐酸反应生成，经饱和食盐水除、浓硫酸干燥后通入甲中；右侧装置丙中乙醇在浓硫酸催化下加热至发生消去反应生成乙烯，由于浓硫酸具有强氧化性和脱水性，副产物中含有、等酸性杂质气体，需通过盛有溶液的装置乙除去，再经无水干燥后通入甲中；甲中加入甲苯作溶剂，促进气体溶解反应，反应结束后通过蒸馏分离提纯产物，由此解答； 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器A为恒压滴液漏斗；装置乙的作用是除去乙烯中混有的等酸性气体，故盛放的试剂是氢氧化钠溶液； 【小问2详解】 装置丙中乙醇在浓硫酸催化下加热至发生消去反应生成乙烯，化学方程式为； 【小问3详解】 和乙烯均为气体，在液相中反应速率较慢，加入甲苯作为有机溶剂，可使和乙烯溶解其中，增大反应物的接触面积，从而加快反应速率并使反应更充分； 【小问4详解】 有毒，直接排放会污染空气，实验装置末端未连接尾气吸收装置，存在安全和环保隐患； 【小问5详解】 溶于有机溶剂显黄绿色，微沸可以降低气体的溶解度，将溶解在液体中未反应的赶出，直至颜色褪去；1,2-二氯乙烷与甲苯互溶，但两者沸点不同，需采用蒸馏法进行分离；选项中A为过滤装置，B为分液装置，C为蒸馏装置，D为蒸发结晶装置，故选C； 【小问6详解】 粗产品加入溶液发生水解反应，生成，再加入溶液生成沉淀；根据氯原子守恒存在关系式：，所得沉淀的物质的量，则1,2-二氯乙烷的物质的量，其质量，故粗产品中1,2-二氯乙烷的纯度为。 17. 催化重整是减缓温室效应、实现“碳中和”的重要方式，是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应： ①　 ② ③ ④ Ⅰ．我国学者对催化重整的反应①进行理论研究，提出在Pt-Fe或Sn-Fe合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。 （1）主反应的__________(用、、表示)。 （2）该历程中最大能垒 __________ 。 （3）其他条件相同时，催化重整的主反应①在上述两种不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示，p是_______合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，p、q曲线到达m点后重合，请解释原因：_____________________。 （4）重整反应①生成的合成气(CO和)是重要的化工原料，以合成气为燃料，通入以熔融碳酸盐为电解质的燃料电池中，写出CO为负极反应物时的电极反应式：_____________。 （5）下列说法正确的是______(填标号)。 A. 重整反应过程中，既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 B. 恒温恒容下，向重整反应体系充入Ar，的反应速率增大 C. 恒温恒压下，若此时仅发生反应②，当气体密度保持不变，说明反应②达到平衡状态 D. 合成气可通过费托合成转化为乙烯：该反应氢原子经济性=50%(氢原子经济性=×100%) Ⅱ．设 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。反应①、③、④的ln随 (温度的倒数)的变化如图所示。 （6）反应④的正、逆反应速率分别表示为；。其中 、 分别为正、逆反应速率常数，升高温度时， ____(填“增大”“减小”或“不变”)。在图中A 点对应温度下，原料组成 、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时 的分压为30 kPa。的平衡转化率=_____。 【答案】（1） （2） （3） ①. Pt-Fe ②. m点后，反应达到平衡，使用催化剂平衡不移动，不影响CO的产率，故曲线重合 （4） （5）AD （6） ①. 减小 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，对已知反应进行组合，反应②＋反应③－反应④之后即可得到主反应①，因此； 【小问2详解】 能垒是过渡态与前一个反应中间体的能量差值，选取Sn-Fe催化路径从图中可以看出，反应历程中最大的能垒发生在转化为的步骤。能垒为： 【小问3详解】 从图中可以看出，p曲线在较低温度下CO的产率较高，说明p曲线对应的催化剂（Pt-Fe）在较低温度下反应速率更快，能垒更低；m点后，两条曲线重合，说明反应已经达到平衡状态，催化剂不再影响平衡位置； 【小问4详解】 CO在负极上失电子，电解质为熔融碳酸盐，则电极反应式为； 【小问5详解】 A．重整反应中，中的、的都是极性键，反应过程中均发生断裂；且生成H2时存在非极性键的形成；A正确； B．恒温恒容充入惰性气体Ar，并未改变各反应物和生成物的浓度，因此的反应速率不发生变化；B错误； C．恒温恒压下对于反应②，反应前后气体总质量m不变，为定值；反应前后气体分子数不发生变化，则容器的体积V不变；则不变，即密度为定值，不能判断反应是否达到平衡；C错误； D．对于每摩尔的反应，参加反应的原子共8 mol，质量为8 g；烯烃中的原子共4 mol，质量是4 g；则氢原子的经济性；D正确； 综上所述，答案选AD； 【小问6详解】 反应达到平衡时有，则有；整理可得，该表达式恰好为反应④的相对压力平衡常数；从图像中反应④的曲线可知，随增大（温度降低）而增大，说明反应④为放热反应，升高温度平衡逆移，减小，因此减小； A点对应温度下反应③的，因此反应③的；反应③的，已知平衡时，初始总压为，代入公式中求得；根据原料组成 、初始总压为求得初始时，因此的平衡转化率为； 18. 抗过敏药物依巴斯汀(I)的一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的结构简式是________，D中官能团的名称为________。 （2）NBS试剂()中属于同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 （3）C与D的质谱图中最大质荷比数值之差为________。 （4）由F生成G的化学方程式为________________________________。 （5）生成依巴斯汀(I)的过程中需要加入Na2CO3，其作用为________________________________。 （6）E的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为3：2：1的结构简式为________________。 【答案】（1） ①. ②. 碳溴键 （2）O＞N＞C （3）79 （4）++HCl （5）可与HBr反应，促进反应正向进行 （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】由流程可知，在氯气、光照的条件下发生侧链上的取代反应生成；结合H的分子式可知，与发生取代反应，则H的结构为，据此回答问题。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为；中官能团的名称为碳溴键。 【小问2详解】 NBS试剂()中属于同周期的三种元素为C、O、N，同周期元素的电负性逐渐增大，则电负性由大到小的顺序为O＞N＞C。 【小问3详解】 质谱图中最大质荷比等于其相对分子质量，由C与D的分子结构可知，二者的相对分子质量相差79，故差值为79。 【小问4详解】 F与发生取代反应生成G，反应方程式为++HCl。 【小问5详解】 生成依巴斯汀(I)的过程中有HBr生成，故加入的Na2CO3可以和HBr反应，促进反应正向进行。 【小问6详解】 (E)的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的，说明其结构中含有—COOH，其同分异构体应该有4种，分别为、、、；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为3：2：1的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $