精品解析：重庆西藏中学校2024-2025学年下期半期考试高一化学试题

重庆西藏中学校2024-2025学年度下期半期考试 高一化学 一、单选题：本大题共17个小题，共51分。 1. 2021年12月8日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021研究前沿》报告，其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中不正确的是 A. 储氢合金利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的 B. 不锈钢是常见的合金钢，其合金元素主要是铬()和镍() C. 碳纳米材料中的、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 D. 陶瓷、玻璃和水泥都是传统硅酸盐材料的代表 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气在储存过程中与金属反应生成新物质--金属氢化物，故储氢合金并不是利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的，而是发生化学反应，A错误； B．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍，B正确； C．碳纳米材料中的、碳纳米管和石墨烯都是碳元素形成的性质不同的几种单质，故互为同素异形体，C正确； D．陶瓷、玻璃和水泥都是传统硅酸盐材料的代表，D正确； 故答案为：A。 2. 化学与生活紧密相关，下列描述正确的是 A. pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨 B. 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数 C. “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D. SO2有毒，所以不能用作食品添加剂 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．酸雨的pH小于5.6，A错误； B．CO2是空气成分，在空气质量日报中空气污染指数不含CO2，B错误； C．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关，C正确； D．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，D错误； 故选C。 3. 金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法正确的是 A. 和 中均含有22个中子 B. 和 具有相同的质子数 C. 和 的物理性质相同 D. 和 为同一种核素 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数=质量数-质子数，所以的中子数=48-22=26，的中子数=50-22=28，二者中子数不同，故A错误； B． 和为钛元素的不同核素，质子数相同，均为22，故B正确； C． 和化学性质相同，物理性质有差异，故C错误； D． 和质子数相同，中子数不同，为钛元素的不同核素，故D错误； 答案选B。 4. 漂白粉能与空气中的和水蒸气发生如下反应：，下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 分子结构模型： D. 的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中C原子与O原子间为双键，故电子式为，故A错误； B．的核电荷数为20，核外电子数为18，故结构示意图为，故B错误； C．的立体结构为V形，故分子结构模型：，故C正确； D．的结构式应为：，故D错误； 故选C。 5. 下列有关化学键的说法中正确的是 A. 碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化 B. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 D. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力，所以A错误； B．氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，所以B选项是正确的； C．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，所以C选项错误； D．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，所以D错误； 【点睛】A． 碘晶体、冰为分子晶体；B． 电解质电离时破坏化学键；C含离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含共价键； D．氯化铵受热变成气体，发生了化学变化。 6. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是 A. X肯定为碱金属元素 B. Y、Z两元素形成的共价化合物熔点较低 C. X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D. 稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X可能为H、Li、Na中的某一种；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则其电子分布在三个电子层，分别为2、8、6，其为S元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则其为O元素。 【详解】A．由分析可知，X可能为H元素，其为非金属元素，A不正确； B．Y、Z两元素形成的共价化合物为SO2或SO3，二者都形成分子晶体，熔点较低，B正确； C．若X为Li或Na，则X、Y两元素形成的化合物为离子化合物，C不正确； D．Ｙ为Ｓ，Ｚ为Ｏ，因为Ｓ的非金属性小于Ｏ，所以稳定性：Y的氢化物＜Z的氢化物，Ｄ不正确； 故选Ｂ。 7. 对下列事实的解释错误的是 A. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑膨胀现象，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性 B. 液氨用作制冷剂，因为液氨汽化时吸收大量热 C. 常温下，浓硫酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D. 反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．浓硫酸能将蔗糖中的H、O以水的形式脱去，该反应体现了浓硫酸的脱水性，生成的碳又和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，故发黑膨胀，故A正确； B．液氨汽化时吸收大量热，使周围环境温度急剧降低，故液氨用作制冷剂，故B正确； C．由于浓硫酸的氧化性很强，常温下，浓硫酸能在铝的表面形成一层致密的氧化膜，导致铝在浓硫酸中发生钝化，钝化属于化学变化，故C错误； D．反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4能进行，符合复分解反应的条件：有沉淀生成，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确； 故选C。 8. 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是 D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是反应温度较低，故A项说法错误； B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误； C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确； D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误； 答案选C。 9. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ：用做喷泉实验 B. 图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C. 图Ⅲ：验证易溶于水 D. 图Ⅳ：制取氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2与NaOH浓溶液反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，使烧瓶内压强骤减，外界大气压将液体压入烧瓶形成喷泉，能达到目的，故A正确； B．Cu与浓硝酸反应为放热反应，反应放热使试管内气体膨胀，U型管中红墨水会出现液面差，可验证热量变化，故B正确； C．NH3易溶于水，水滴入烧瓶后NH3溶解，烧瓶内压强减小，气球因外界空气进入而膨胀，能验证NH3易溶，故C正确； D．实验室制取氨气通常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，不是分解氯化铵来制备氨气，加热固体制气体时常采用试管口应略向下倾斜，为防止冷凝水回流炸裂试管，故D错误； 综上所述，答案为D。 10. 下列说法中正确的有 ①燃煤中添加CaO可以减少和温室气体的排放 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在 ⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管 ⑥足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂（SiC）都属于硅酸盐材料 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ④⑥⑧ D. ⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①CaO是碱性氧化物，、是酸性氧化物，可以反应得碳酸钙和硫酸钙，但碳酸钙高温下不稳定分解，故燃煤中添加CaO可以减少的排放，无法减少的排放，故错误； ②二氧化硫具有抗氧化性，二氧化硫可用作葡萄酒酿制的食品添加剂，起到杀菌和防止色素被氧化的作用，故正确； ③氨气易液化成液氨，液氨在汽化过程中吸收热量使温度降低，可做制冷剂，故正确； ④因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故错误； ⑤单质硫易溶于，则实验室可用清洗沾有硫单质的试管，故正确； ⑥铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故错误； ⑦二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，且与其他酸不反应，不是两性氧化物，故错误； ⑧金刚砂（SiC）属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐，故错误； 综上，②③⑤描述正确，故选B。 11. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确； B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误； C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确； D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确。 故选B。 【点睛】 12. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下11.2L SO3中所含原子数为2NA B. 6mol NO2与水完全反应时转移的电子数为4NA C. 11.2LNO与11.2L O2混合气体的分子数为NA D. 50mL16mol/L的浓硫酸与足量的Zn充分反应，生成的气体分子数为0.8NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下SO3是固体，11.2L SO3的物质的量不是0.5mol，所以其中所含原子数不为2NA，故A错误； B．NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，消耗3mol NO2转移电子的物质的量为2mol，则6mol NO2与水完全反应时转移的电子数为4NA，故B正确； C．题中未交代是否为标准状况，且一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2，反应前后分子个数不相等，所以无法计算11.2LNO与11.2L O2混合气体的分子数，故C错误； D．50mL16mol/L的浓硫酸中n(H2SO4)=50×10-3L×16mol/L=0.8mol，浓硫酸与足量的Zn充分反应，开始时发生，随着反应的进行，硫酸变稀，后发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以生成的气体分子数小于0.8NA，故D错误； 故答案为：B。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 气体与反应： C. 实验室用和两固体加热制： D. 向氯化钡溶液中通入气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮，离子方程式为：，A错误； B．气体与反应生成和，反应的离子方程式为：，B正确； C．实验室用和加热制，两物质均为固体，应写为，C错误； D．盐酸的酸性比亚硫酸的强，向氯化钡溶液中通入气体，二者不反应，D错误； 答案选B。 14. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取少许Na2SO3粉末加水溶解，加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 Na2SO3已变质 B 向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 Cl2有氧化性和漂白性 C 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有 D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸会直接将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，不能证明其已变质，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，A错误； B．由无色变为棕黄色是因为氯气将KI氧化成碘单质，一段时间后褪色的原因是氯气又将I2氧化成HIO3，与漂白性无关，更何况漂白是针对有机色素而言的，B错误； C．向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明此气体是氨气，能证明溶液中含有，C正确； D．铁片插入浓硝酸中无现象的原因是铁片和浓硝酸发生了钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，D错误； 故选C。 15. 将通入溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀，制备气体的试剂不能是 A. 和 B. 大理石和稀盐酸 C. 和浓硝酸 D. 和浓盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与氯化铵共热反应生成氨气，二氧化硫能与氨气、氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故A不符合题意； B．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸和亚硫酸的酸性均弱于盐酸，则二氧化硫、二氧化碳均不能与氯化钡溶液反应，不可能有白色沉淀生成，故B符合题意； C．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸，二氧化硫与硝酸、氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀，故C不符合题意； D．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气，二氧化硫与氯气、氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀，故D不符合题意； 故选B。 16. 粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下： 粗盐滤液精盐 下列说法正确的是 A. 加入的试剂①、②分别是Na2CO3、BaCl2 B. 加入试剂的顺序可以是NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl C. 为检验精盐的溶液中是否含有，可向少量的精盐溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液 D. 可以在第二次过滤前加入适量的盐酸，用以除去杂质离子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．加入BaCl2、Na2CO3，可分别生成硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀，以达到除去杂质离子的目的，故A错误； B．根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去的原则确定除杂顺序，所以碳酸钠必须在氯化钡后面，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸，故B正确； C．检验硫酸根离子，应该先加入盐酸，排除其他杂质离子的干扰，再加入氯化钡产生白色沉淀，故C错误； D．在第二次过滤前加入适量的盐酸，会使生成的沉淀溶解，故D错误； 故选B。 17. 硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A. 燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石 B. X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色 C. Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快 D. N可由其相应单质直接化合生成 【答案】A 【解析】 【分析】X是S的+4价氧化物，X是SO2；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6价含氧酸铜盐，M是CuSO4；H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀，N是CuS； 【详解】A．在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，故A正确； B．SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，故B错误； C．浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误； D．Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D错误； 选A。 二、填空题：本大题共4个小题，共46分。 18. 下表为元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 一 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素①在周期表中的位置___________，元素②的双原子分子的电子式___________。 （2）画出这8种元素中，金属性最强的元素的原子结构示意图___________。 （3）③、⑧两种元素的氢化物稳定性由大到小的顺序___________(用化学式表示)。 （4）元素⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，酸性更强的是___________(用化学式表示)。 （5）在盛有水的小烧杯中加入元素④的单质，发生反应的离子方程式为___________。向上述反应后的溶液中再加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第二周期ⅣA族 ②. （2） （3）HF ＞ HCl （4）HClO4 （5） ①. 2Na+2H2O =2Na++2OH—+ H2↑ ②. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【解析】 【分析】由各元素在周期表中的相对位置可知，①为C元素、②为N元素、③为F元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素。 【小问1详解】 碳元素位于元素周期表第二周期ⅣA族；氮气为双原子分子，电子式为，故答案为：第二周期ⅣA族；； 【小问2详解】 8种元素中核电荷数为11的钠元素的金属性最强，钠原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，原子的结构示意图为，故答案为：； 【小问3详解】 元素的非金属性越强，氢化物稳定性越强，氟元素的非金属性强于氯元素，氟化氢的稳定性强于氯化氢，故答案为：HF ＞ HCl； 【小问4详解】 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，则高氯酸的酸性强于硫酸，故答案为：HClO4； 【小问5详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O =2Na++2OH—+ H2↑；铝与反应生成的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，故答案为：2Na+2H2O =2Na++2OH—+ H2↑；2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。 19. 某综合工业园区废水可能含有、、、、、、、。 某研究小组进行如下实验： 回答下列问题： （1）“气体A”属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，其对SARS病毒抑制作用明显。生成“气体A”的离子方程式为___________。 （2）“沉淀B”滴加硝酸发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉淀C”的成分是___________(填化学式)。 （4）检验“气体B”的方法是___________。 （5）经上述实验后，尚未确定水样中是否含有的离子有___________。 【答案】（1） ①. 非电解质 ②. 3Fe2＋++4H＋=3Fe3＋+2H2O+ NO↑ （2）BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑ （3）AgCl （4）该气体能使湿润的红色石蕊试纸变红色，证明是氨气 （5）、 【解析】 【分析】加入硝酸生成气体A在空气中变红，则A气体为一氧化氮，样品中含有亚铁离子，亚铁离子和硝酸生成一氧化氮气体和铁离子；溶液加入碳酸钾得到钙、镁、铁的沉淀和滤液A，说明水样中含有、，由于加入稀硝酸生成了铁离子，故不确定原水样是否含有铁离子；滤液A加入硝酸钡得到沉淀B和滤液B，沉淀B加入过量硝酸沉淀部分溶解，说明沉淀B中含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，水样中含有硫酸根离子，滤液B加硝酸硝酸银生成沉淀C和滤液C，说明滤液B中含有氯离子；滤液C加入氢氧化钠生成气体B，则说明水样含有铵根离子，气体B为氨气； 【小问1详解】 “气体A”为一氧化氮，属于非电解质。生成“气体A”的离子方程式为3Fe2＋++4H＋=3Fe3＋+2H2O+ NO↑。 【小问2详解】 “沉淀B”中含有碳酸钡，滴加硝酸发生反应为BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑ 。 【小问3详解】 “沉淀C”的成分是生成的氯化银沉淀AgCl。 【小问4详解】 “气体B”为氨气，检验“气体B”的方法是该气体能使湿润的红色石蕊试纸变红色，证明是氨气。 【小问5详解】 由分析可知，经上述实验后，尚未确定水样中是否含有的离子有、。 20. 某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质并验证碳、硅非金属性的相对强弱。[信息提示：①酸性：亚硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色胶状沉淀] (1)仪器A的名称为___________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。 (2)实验步骤：连接仪器、___________、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。 (3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________，请写出装置E中发生反应的离子方程式___________。 (4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是___________。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ③. 检查装置的气密性 ④. 除去多余的二氧化硫 ⑤. 5SO2+2MnO+2H2O =2Mn2++4H++5SO ⑥. 装置F中出现白色沉淀 【解析】 【分析】铜与浓硫酸在B中发生反应生成二氧化硫，二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中发生反应，生成二氧化碳，混合气体通入足量的高锰酸钾溶液中除去二氧化硫，最后二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，据此分析。 【详解】(1)由仪器的构造可知A为分液漏斗；铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； (2)该装置需要制取二氧化硫，在组装好用仪器后需要进行装置气密性检验，然后加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热，故答案为：检查装置的气密性； (3)由上述分析可知，酸性高锰酸钾的作用是除去二氧化碳中未反应完的二氧化硫气体，防止其干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，其中发生的反应的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O =2Mn2++4H++5SO，故答案为：除去多余的二氧化硫；5SO2+2MnO+2H2O =2Mn2++4H++5SO； (4)二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，而元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，因此通过观察F中的白色沉淀现象可证明非金属性碳>硅，故答案为：装置F中出现白色沉淀； 21. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： Ⅰ.若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 （1）D的化学式是_______。 （2）在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染了环境。 Ⅱ.若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 （3）A、C的化学式分别是：A_______、C_______。 （4）D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 【答案】（1）H2SO4 （2）酸雨 （3） ①. N2 ②. NO2 （4） ①. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O ②. 属于 【解析】 【分析】若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为硫、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸；若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮、D为硝酸。 【小问1详解】 由分析可知，D为分子式是H2SO4的硫酸，故答案为：H2SO4； 【小问2详解】 在工业生产中二氧化硫气体的大量排放被雨水吸收后形成了pH小于5.6的酸雨而污染环境，故答案为：酸雨； 【小问3详解】 由分析可知，A为分子式是N2的氮气、C为分子式是的二氧化氮，故答案为：N2；NO2； 【小问4详解】 由题意可知，生成二氧化氮的反应为铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O，反应中有元素发生化合价变化，该反应属于氧化还原反应，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O；属于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆西藏中学校2024-2025学年度下期半期考试 高一化学 一、单选题：本大题共17个小题，共51分。 1. 2021年12月8日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021研究前沿》报告，其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中不正确的是 A. 储氢合金利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的 B. 不锈钢是常见的合金钢，其合金元素主要是铬()和镍() C. 碳纳米材料中的、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 D. 陶瓷、玻璃和水泥都是传统硅酸盐材料的代表 2. 化学与生活紧密相关，下列描述正确的是 A. pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨 B. 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数 C. “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D. SO2有毒，所以不能用作食品添加剂 3. 金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法正确的是 A. 和 中均含有22个中子 B. 和 具有相同的质子数 C. 和 的物理性质相同 D. 和 为同一种核素 4. 漂白粉能与空气中的和水蒸气发生如下反应：，下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 分子结构模型： D. 的结构式： 5. 下列有关化学键的说法中正确的是 A. 碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化 B. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 C. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 D. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 6. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是 A. X肯定为碱金属元素 B. Y、Z两元素形成的共价化合物熔点较低 C. X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D. 稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 7. 对下列事实的解释错误的是 A. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑膨胀现象，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性 B. 液氨用作制冷剂，因为液氨汽化时吸收大量热 C. 常温下，浓硫酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D. 反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于硫酸 8. 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是 D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 9. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ：用做喷泉实验 B. 图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C. 图Ⅲ：验证易溶于水 D. 图Ⅳ：制取氨气 10. 下列说法中正确的有 ①燃煤中添加CaO可以减少和温室气体的排放 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在 ⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管 ⑥足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂（SiC）都属于硅酸盐材料 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ④⑥⑧ D. ⑤⑥⑦ 11. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 12. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下11.2L SO3中所含原子数为2NA B. 6mol NO2与水完全反应时转移的电子数为4NA C. 11.2LNO与11.2L O2混合气体的分子数为NA D. 50mL16mol/L的浓硫酸与足量的Zn充分反应，生成的气体分子数为0.8NA 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 气体与反应： C. 实验室用和两固体加热制： D. 向氯化钡溶液中通入气体： 14. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取少许Na2SO3粉末加水溶解，加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 Na2SO3已变质 B 向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 Cl2有氧化性和漂白性 C 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有 D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 15. 将通入溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀，制备气体的试剂不能是 A. 和 B. 大理石和稀盐酸 C. 和浓硝酸 D. 和浓盐酸 16. 粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下： 粗盐滤液精盐 下列说法正确的是 A. 加入的试剂①、②分别是Na2CO3、BaCl2 B. 加入试剂的顺序可以是NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl C. 为检验精盐的溶液中是否含有，可向少量的精盐溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液 D. 可以在第二次过滤前加入适量的盐酸，用以除去杂质离子 17. 硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A. 燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石 B. X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色 C. Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快 D. N可由其相应单质直接化合生成 二、填空题：本大题共4个小题，共46分。 18. 下表为元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 一 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素①在周期表中的位置___________，元素②的双原子分子的电子式___________。 （2）画出这8种元素中，金属性最强的元素的原子结构示意图___________。 （3）③、⑧两种元素的氢化物稳定性由大到小的顺序___________(用化学式表示)。 （4）元素⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，酸性更强的是___________(用化学式表示)。 （5）在盛有水的小烧杯中加入元素④的单质，发生反应的离子方程式为___________。向上述反应后的溶液中再加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为___________。 19. 某综合工业园区废水可能含有、、、、、、、。 某研究小组进行如下实验： 回答下列问题： （1）“气体A”属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，其对SARS病毒抑制作用明显。生成“气体A”的离子方程式为___________。 （2）“沉淀B”滴加硝酸发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉淀C”的成分是___________(填化学式)。 （4）检验“气体B”的方法是___________。 （5）经上述实验后，尚未确定水样中是否含有的离子有___________。 20. 某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质并验证碳、硅非金属性的相对强弱。[信息提示：①酸性：亚硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色胶状沉淀] (1)仪器A的名称为___________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。 (2)实验步骤：连接仪器、___________、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。 (3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________，请写出装置E中发生反应的离子方程式___________。 (4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是___________。 21. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： Ⅰ.若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 （1）D的化学式是_______。 （2）在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染了环境。 Ⅱ.若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 （3）A、C的化学式分别是：A_______、C_______。 （4）D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $