重庆市鲁能巴蜀中学校2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

高2027届高一（下)半期考试 化学试卷 命题人：梁敏、周雷 审题人：廖漫婷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答策标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无放。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140一16Na一23Si一28Cu一64 一、本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1材料化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法不正确的是（) 天宫二号太阳能电 量子通讯材料中用 现代航空航天中应 小米SU7利用碳化 池中的材料砷化镓 到的螺旋碳纳米管 用TiNi形状记忆合 硅做电机和电池材 属新型无机非金属 TEM与石墨烯互为 金，其中两种金属都 料，因为碳化硅更耐 材料 同位素 属于过渡金属元素 高温高压 A B c D 2.化学中要注意准确用语。下列化学用语表述不正确的是（】 A.PC的电子式： :c:p:à CI: B.联氨N2H4)的分子模型： C.用电子式表示K2S的形成： Kx+S+×K→K[:s:J2K D.A13+的结构示意图： 10 3.氮化硅(SiN,)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2 高温SiN4+6CO。WA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A.56gN2分子中含共用电子对数目为2N4 B.14g2和C0混合气体中含有电子数目为5N C.若得到还原产物14g,则断裂NN数目为0.2Na 化学试题卷第1页共8：页 D.当转移电子数目为N%,则反应生成112LC0 4.下列现象或事实用离子方程式解释正确的是（) A.用食醋可以去除水垢中CaC03:CaC03+2Ht=Ca2+H20+C02个 B.工业用绿矾处理含酸性Cr2O号·的有毒废水：6Fe2++Cr2O+14H-6Fe++2Cr++7H20 C.工业上用足量氨水吸收工厂废气S02:NHH20+S02=NH+HSO D.Ca(CIO)2溶液中通入少量So2即可出现白色沉淀：Ca2++2C1O+S02+H20=Ca$03l+2HCI0 5.已知：4NH(g+502(g)一4NO(g+6H20心。则下列速率表示正确且最快的是（) A.v(NH3)-0.07mol-L-1.s-1 B.v(O2)=0.1mol-L.s-I C.v(NO)=5mol-L-1.rnin:1 D.v(H2O)片8 mol-L-.min 6.化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验设计和装置能达到目的的是（部分夹持 装置已略去)() 实验 金属 H,0溶液 温度计 搅拌器 H,C粕 设计 秒表 Ce(OH) 内简 杯盖 石灰 和装 隔热层 置 外壳 实验 测定H202的分 中和反应反应热的测 实验室制备纯净NH3 验证Na和H20 目的 解速率 定 为放热反应 选项 夕 C D 7.在恒容的密闭体系中充入适量N2和H2,进行反应N2(g+3H2(g)≥2NH(g。下列示意 图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是() N出) w(NH) A B d D 8.结合已知条件分析。下列热化学方程式正确的是() 选项 已知条件 热化学方程式 9 H2的燃烧热数值为285.8 kJ.mol- H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g) △H=-285.8kmol1 2molC02(g)和4molH20)化学键 2CHOH()3O2(g)元2COa(g)+4H2O(g)△H= B 总键能比2 mol CH3OH0和3mol -1451 kJ'mol I 02(g)中化学键总键能少1451kJ 化学试题卷 第2页共8页 若一定条件下装置内充入1g氨气 该状态下N2(g+3H(g)=2NH3(g)△H= C 分解为氮气、氢气时，吸收272k灯 -92.48 kJ-mol1 的热量 H(ag)+OH(ag)=H2O(1) △H=一 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(I)AH 0 57.3 kJ-mol 1 <-114.6 kJ-mol1 9.已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强，断键吸收或成键释放的能量越多。MgCO3 和CaCO,的能量关系如下所示QM=Ca、Mg)。下列说法不正确的是(） M2tg+0o3g)△、M2*g+o2g+c0,4g 个AH, AH YAHs MCO3(s) MO(s)+CO2(g) A.△(MgCo3)>△H(CaCO,)>0B.△T(MgCO3)>△H2CaCO3)>0 C.△H3MgO)<△H3(CaO)<0 D.对于MgCO3和CaCO3,均有△Hr+△H什△H=△H 10.CP1107是一种离子液体，有良好的光学性能，是半导体、电子行业的理想材料。其阴 离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成， 其中Z与M位于同一主族。下列有关说法正确的是() * A.该离子中所有原子均达到8稳定结构B.最高价含氧酸的酸性：W>M>X C简单氢化物稳定性：W>M D,Y与Z组成的常见化合物均可用碱液吸收 11.常温下把2molN0与2mol02充入2L绝热容器中，发生反应：2N0(g+02(g)-2N02(g) △H,5s内反应速率（随时间（①变化如图曲线b所示。下列说法不正确的是（） ◆v/moI-L-Ls-l 0.1 A.斤5s时，曲线cd一定是加入了催化剂 B.曲线ab可以是以NO来表示反应速率的 C.该反应一定是放热反应，△<0 D.-2s时，N0的物质的量可能为1.6mol 化学试题卷第3页共8页 12.C02甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如图。下列说法不正确的是() CH4、 C02 MO MgOCH,H 4H2 MgoCO, H MgOCHz MgoCOOH H +H MeOCH e0C0 H MgOC MgOCOH H20 A该反应加入P使焓变减少，因此加快了甲烷化速率 B.反应中H2通过吸附在催化剂表面而发生反应 C.MgOCOOH和MgOCH3均为该反应过程的中间产物 D.上述过程总反应可表示为C02+4H2继化别cH4+20 13.鲁能巴蜀中学化学兴趣小组欲测定KCIO3溶液与NaHS03溶液反应的化学反应速率， 所用试剂为10mL0.1moL1Kc103溶液和10mL0.3molL1NaHS03溶液，所得溶液中 c(C门随时间变化的曲线如图1所示，用C1表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。 下列说法不正确的是() 0.050te(CI /(mol-L-1 onas 0.040 0.035 (C) 0:030 0.025 0.020 .0.015 0.010 0.005 0.000 012345.6789101112/min. 图1 图2 A纵坐标为v(CIO3的v-t曲线与图2中曲线不可能重合 B.该反应0~4min的反应速率v(C)=2.5×103mol·L1·mi血1 C图2中前反应速率增大的原因可能是反应生成的H对该反应起了催化作用 D.图2中o后反应速率减小的原因可能是反应物的浓度减小 14.在2L恒容密闭容器中充入5molC0(g)和10molH2(g),发生反应：C0(gt2(g) =CHOH(g△H=-90.8kmol1,在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表（知 ≠a2)。下列说法中不正确的是（) 15 min 30 min 45 min 60 min T 45% 75% 85% 85% 五 40% 60% al 2 化学试题卷第4贝共8买 A.乃℃下，45min该反应达到平衡状态 B.T1℃下，平衡时该反应放出385.9kJ的热量 C.2℃下，在前30min内用C0表示的化学反应速率为6mol/Lh) D.由上表数据分析得T>T 二、填空题（本题有4个大题，共58分） 15.(14分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的 一部分。请按要求回答下列问题： 族 IA 0 周期 1 IIA A IVA VA VIA VILA 2 @ ② ③ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素①的原子结构示意图为 其最高价氧化物的电子式为 (②)写出⑦和⑧的简单离子半径的大小顺序 (用离子符号表示)。 (③)写出工业上治炼制备单质⑤的化学方程式 (④写出保存③的最高价氧化物的水化物时，不能用磨口玻璃塞的原因 (用离子 方程式解释)。 (⑤)用化学方程式证明①和⑥的非金属性强弱 氨气 (⑥右图为②的简单氢化物的喷泉实验，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，圆底 烧瓶内得到红色喷泉，说明氨气的水溶液呈 (填“酸性”、“碱 酚酞 性”或“中性”)。实验结束后圆底烧瓶中溶液的物质的量浓度为 （假 溶液 设实验条件下气体摩尔体积为24.5L/mol)。 16.(15分)I某实验小组用铜与浓硫酸反应制取的S02来制备NaHS03,设计了如下图所 示的实验装置。 浓疏酸 pH计 片 石蕊 酸性高 溶液 钰酸钾 巴氢氧化 多孔 溶液 碳酸钠溶液 钠溶液 A B D 球泡 F E 回答下列问题： (1)装浓硫酸的仪器名称是 化学沈题卷 第5现共8：贝 (2)A中发生反应的化学方程式是 (3)装置E中设计多孔球泡的目的是 Ⅱ利用制得的NaHSO3溶液与酸性KM如O4（用稀硫酸酸化)溶液反应，探究外界因素对化 学反应速率的影响。设计实验方案如下： 已知：反应过程中HSO被氧化为So,MmO被还原为Mm2+。 所用试剂的体积/mL 编 实验温 达到(5)中现象所需 号 度℃ 0.6mol/L NaHSO3 0.2mol/L酸性 时间/min 溶液 KMnO4溶液 水 ① 25 20.00 20.00 10.00 ② 25 25.00 20.00 5.00 ③ 50 V1 20.00 5.00 t3 (4)用离子方程式解释KMnO4不能用盐酸酸化的原因： (5)实验过程中，NaHSO3的用量要保证足量，通过比较 (填“实验现象”)所需 时间的长短来判断反应的快慢。 (⑤对比实验①②，可探究 对化学反应速率的影响；若实验②③用来探究温度对化 学反应速率的影响，则V1= mLo Ⅲ实验分析和探究 该化学兴趣小组通过反复实验发现，化学反应速率总是先增大后减小，其猜想可能有以下 两种原因： 猜想1：该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 猜想2：新生成的微粒M+对该反应有催化的作用 该化学兴趣小组，通过监测实验①反应过程的温度变化情况，数据显示反应过程中混合溶 液的温度基本保持不变，排除清想1的可能性。并设计第④组实验验证猜想2。设计如下： 所用试剂的体积/mL 编 实验温度 达到(5)中现象所 号 /℃ 0.5mol/L 0.2mol/L酸性 需时间/min 试剂X NaHSO,溶液 KMmO4溶液 ④ 25 20 20 10 t4 (⑦)为了实验结论的可靠性，试剂X应该选择 A.MnCL2溶液 B.MnSO4溶液 C.Mn(NO)2浴液 D、Mn(HSO)2溶液 化学沈题卷 第6页共8页 17.（14分)某工业含铜废料含有Cu、CuO、CS等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜 晶体[CuNO3)23HO],生产的工艺流程如图所示。请回答下列问题： 20%HN0, 空气 H,SO Fe 溶液A10%H,02 含铜废料-→倍烧→酸化→置换→过滤→淘洗→反应→…→CN0,23,0 废气 滤液 淘洗液 (1)实验室中，“焙烧”时用到的硅酸盐仪器除酒精灯外还有 该过程生成的 废气中有害气体的成分是 (2)“酸化”过程中搅拌的目的是 (3)“淘洗”所用的溶液.A可以是 (填标号)。 A.稀硝酸B.浓硝酸C.稀硫酸 “淘洗”过程中，检验固体“淘洗”干净的方法为 (4)“反应”步骤中无红棕色气体产生，则该步反应的离子方程式为 此过程温度不宜过高的原因是 (5)某工厂用mkg上述工业含铜废料（含铜元素80%）制备CuNO3)23H20,理论上得到 CuNO3)23H20的质量为 kgo 18.(15分)用.C02合成燃料甲醇(CH30H)是碳减排的新方向，一定条件下C02和H2 反应合成CH3OH,方程式为：CO2(g)+3H2(g)≠CHOH(g+H2O(g)。 合成甲醇的能量变化如右图1： 反应物 (1)该反应是一个 反应（填“放热”或“吸热”），下列反应 中的能量变化与右图1一致的有 (填选项符号)。 生成物 A,金属与酸反应 B.C与H2O(g)反应制取水煤气 反应过程 C.煅烧石灰石制生石灰 D.食物因氧化而腐败 图1 (2)已知：①2H2(g+O2(g)=2H0(g△H1=-484 kJ-mol-1 ②2CH30H(g+3O2(g)=2C02(g+4H20g)△H2=-1353 kJ-mol-1 则C02(g+3H2(g)-=CHOH(g+H2Og)△H=」 kmol1。 (3)某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入0.8molC02和 2.0molH2,发生反应：C02(g+3H(g)≠CH30H(g+H20(g)。 0.8/mol 0.6 CHOH 测得C02和CHOH的物质的量随时间变化如右图2所示： 0.4 0.2 C02 ①前3min,用2的浓度变化表示的化学反应速率为 ②下列措施能提高该反应速率的是 (填选项符号)。 10 Tmin 图2 A.升高温度 B.缩小容器的体积 C.恒温恒容条件下充入氨气 D.及时分离出甲醇 化学试题卷 第7页洪8页 ③下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 (填选项符号)。 A.四种气体分子数之比为1：3：1：1 B.Vi(CO2)=VE(H2O) C.CHOH的浓度不再发生改变 D、混合气体的平均相对分子质量保持不变 ④平衡时，气体总压强与初始气体总压强之比为」 (4)C02和在某催化剂表面合成CH3OH:C02z(g)H3H2(g)→CH3O(g+H2O(g)H,反应 历程如下图3所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中活化能最小 步骤的化学方程式为 相对能量/eV 0.20 G0(g+3H(g) -0.20 CH.O 0.60 +3H CH,OH(g) -1.00 +i20g) C0,* HCOOH +3 -1.40 +6* HC00*+4H +5H CH.O+CHTOH+ -180 +0*+*CH,OH +2H◆ +H*五，0◆ 图3 化学试题卷第8页绊8项 高2027届高一（下)半期考试 化学参考答策 一、选择题(42分) 2 4 5 、6 7 B D c B C 0 A 8 9 10 11 12 13 14 D B c A A 0 二、填空题(58分) 15.（14分) )⊙》 (1分) 0C9 (2)S2>CI (a)2o,(熔验)器4N+30,1 (4)SiO,+20H-=Sio+H2O (5)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 (6)碱性(1分) 24.5 mol/L 16.(15分) (1)分液漏斗(1分) 22H,s0,(浓)+Cu合CuS0,+S0,个+2H,0 (3)增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分进行（或其他合理答案） (4)2MnO:+16H+10C=2Mn2+5C12↑+8H20 (5)混合溶液褪色 (6)溶液中NaHSO,的不同浓度 25.00 (7)B 17.（14分) (1)坩埚、泥三角S02(1分) (2)加快“酸化”过程中的反应速率 (3)C(1分)用磁铁靠近“淘洗”后的固体，若不被吸引，则固体已“淘洗”干净（或 取最后一次洗涤液少于与试管中，加H2O2后，滴加少量K$CN溶液，若溶液未出现红色， 则固体已“淘洗”干净) (4)Cu+2H+H2O2=Cu2+2H20 温度过高会导致H2O2分解 (⑤)21%或3.025m 18.（15分) (1)放热(1分) AD (2)-49.5 (3)①0.2mo/L·min) ②AB ③CD ④4：7 (4)CH2O*+OH*+3H*=CH O*+OH*+2H*(CH2O*+H*=CH,0*) 参考答策 第1页共1页