重庆市南坪中学校等校2026-2027学年高三上学期入学学情检测 化学试卷

**基本信息** 立足高中化学入门基础，通过物质组成与分类、结构性质关系等基础概念辨析及简单实验情境分析，检测开学初学生化学观念建构与科学思维初步发展水平。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/40|物质组成、分类|以生活常见物质为情境，考查化学观念中物质多样性与分类思想| |填空题|3/30|化学变化本质|结合简单反应实例，体现科学思维的证据推理与归纳方法| |实验题|1/30|基础实验操作|设置微型实验情境，渗透科学探究与实践的观察分析能力|

《高三化学》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A C D A D B C C 题号 11 12 13 14 答案 B C B D 15．（每空2分，共14分） (1)① 3d ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ （图对给1分，全对2分，图错0分） ② （计算正确未按要求保留扣1分，未带单位扣1分） ③ ZnO (2) 负电 (3) （化学式全对给1分，全对2分） 随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中H2S浓度减小，促使As2S3+6H2O⇌2H3AsO3+3H2S平衡正向移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降。（答到“平衡正向移动”给1分） 16．（共15分） (1) 分液漏斗（1分） 氢氧化钠、氧化钙（或生石灰）、碱石灰（1分） (2)增大与溶液的接触面积，增大的吸收效率（2分） 通氨气的导管伸入液面以下，会发生倒吸（2分）（合理即可） (3) 否（1分） 恒压滴液漏斗可以平衡气压，不需要打开玻璃塞，液体就能顺利流下（2分）（答到“可平衡气压，液体顺利流下”即给分） (4) （2分，化学式全对给1分） (5) （2分） BD（2分，漏选给1分，错选0分） 17．（每空2分，共14分） (1) -90.8（带单位扣1分） 低温 (2) 2[LiNH]+3H2=2LiH+2NH3 (3) C (化简扣1分) (4) （2分，化学式全对给1分） 18.（共15分，第（1）题1分，其余每空2分） （1）羧基（1分） （2） （3） （化学式全对给1分） （4） （5）还原 （6）① +C2H5OH （化学式全对给1分） ② ③ 保护羧基，避免其与氨基或亚氨基发生反应 答案第14页，共15页 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $高三化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，须将答题卡。试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14S-32Pb-207-127 第I卷（选择题） 一、单选题（共42分） 1.化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中错误的是() A.聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性 B.常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关 C.脲醛树脂可由尿素和甲醛通过缩聚反应制得，可用于生产电器开关 D.烫发使头发中的二硫键(-S-S)断裂产生-SH(巯基)的过程涉及氧化还原反应 2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是() A.用Na,O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源B.用A山2(SO,),净化含少量泥土的浑浊水 C.用NaHCO,固体制备纯碱 D.用Na,CO,除去粗盐中的钙离子 3.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，3g甲醛分子中，所含的电子总数为1.6N B.1L0.01molL1石炭酸溶液中，所含的H+数目为0.01NA C.等物质的量的HC00H和CH,COOH中，所含的氧原子数目均为2N D.将0.1 molCH,C1通入足量的AgNO,溶液中，理论上可得到0.1Na个AgC 4.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 NaC+CO,+NH,+H,0=NaHCO,.↓+NH,C1。下列有关化学用语或说法正确的是() A.C0,的电子式：9：C:9 B.H,O的空间结构：直线形 C.NH,CI的晶体类型：离子晶体 D.溶解度：NaHCO,>NH,HCO, 高三化学试卷第1页（共8页） 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是() A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH=HSOj B.证明H2Cz04有还原性：2MnO,+16+5C,0?=2Mm2++10C02个+8H,0 C.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H+8N0;=3Cu(N0,)2+2N0个+4H,O D.用MnO2和浓盐酸制备C2:MnO2+4H+2C4Mn2+C2↑+2H0 6.下列做法或实验（图中部分夹持略），不能达到目的的是() 铜丝 浸NaOH 浓硫酸 溶液的棉团 NaOH 品红 望溶液 A.制备Fe(OH胶体 B.检验产生的SO2 NH,CI和 Ca(OH)2 棉花 先加入足量稀硝酸， 再加入AgNO,溶液 溴乙烷与NaOH溶液 充分反应后的溶液 C.制备并收集NH, D.检验溴乙烷中的溴元素 A.A B.B C.C D.D 7.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子只有一种自旋取向， 基态B原子最外层电子排布式为s"p,基态C原子最外层电子数为其内层电子数的3倍，D 与C同族。下列说法正确的是() A.A和C能形成非极性分子 B.B2中o键和π键的数目比为2：1 C.同主族元素中，B的简单氢化物的熔沸点是最高的 D.四种元素可组成离子化合物 高三化学试卷第2页（共8页） 8.有机物G的合成路线如下，下列说法正确的是() 心g越从 CH,CH-ONa X Y A.Z→G发生了取代反应 B.1molZ与NaOH溶液反应，最多能消耗2 mol NaOH C.G中含有2个手性碳原子 D.物质Z中所有原子可能共平面 9.某杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构（立方晶胞）如图所示。设N为 阿伏加德罗常数的值，1号原子和2号原子之间的距离为V2bnm。 下列说法错误的是() A.电负性：N>C>H>Pb or B.该晶胞中P%+位于下形成的正八面体空隙中 ●(CHNH,) C.与(CH,H)'最近且等距的T有8个 ●P%2+ 3.1 D.该晶体的密度为4x心XN10g,cm 10.N,0,在HClO,中发生反应：N,0,+3HC10=2NO+H,0+3CI0:。N2O,的结构如图， 可看作H,O分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法错误的是( 0 A.NO,是极性分子 B.NO2空间构型为直线形 C.H,O*的键角小于H,O的键角 D.C1O,中C杂化轨道类型为sp 0 11.工业生产产生的氨逸到空气中会造成污染，科学家采用石墨烯作电极材料设计了一种新型绿色 处理尾气中H,的方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是() 电 质子交换膜 A.M极接直流电源的负极，发生氧化反应 高三化学试卷第3页（共8页） B.N极的电极反应式为2NH,-6e=N2+6H C.当电解质溶液中传导0.3mole时，有0.3molH穿过质子交换膜 D.若用铅酸蓄电池作电源，当电源负极增重4.8g时，M极消耗1.12LO2 12。下列实验操作及现象能得出相应结论的是() 选项 实验操作及现象 结论 向盛有NO2与N,O,的恒压密闭容器中通入一定体积的N2,最终 化学平衡向NO2减 A 气体颜色变浅 少的方向移动 将红热的焦炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 浓硝酸与焦炭发生 了氧化还原反应 向盛有2 mLFeCl,溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置 滴加KSCN溶液无明显变化：静置，取上层清液滴加几滴氯水， Fe2*具有还原性 溶液变红 0 向盛有2mL饱和Na,SO,溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡， 蛋白质沉淀后活性 有沉淀析出：加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 改变 A.A B.B C.C D.D 13.肼(N,H)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①N,0(g)+3H2(g)=N,H,()+H,0(①)△H1=akJ/mol ②2NH,(g)+3N,0(g)=4N,(g)+3H,0()）△H2=bkJ/mol ③N,H,()+9H,(g)+40,(g)=2NH,(g)+8H,0()△H3=ckJ/mol 则反应N,H,()+0,(g)=N,(g)+2H,0的△HJmo少为() A.1(3a+b-c) B.(-3a+b+ C.(-3a+b+c) D.(3a+b-c) 14.已知：25℃下，Km[Cu(Om]-2×102,K(CH,C00H=2×103,K=1x10“。 Cu(OHz(s+2CH,C00H=Cu2(aq+2CHC00(aq)+2H00K。过量Cu(OH2与xmol/L CH,C00H 充分反应至平衡，平衡时c(CH,C00)=10c(CH,COOH川)，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说 法正确的是 A.K=8×102 B.c(Cu")>1.0x10moVL C.平衡时，溶液呈弱碱性 D.x>1.6×103mol/L 高三化学试卷第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题） 二、解答题（共58分） 15.(本题14分)zS可用于制备光学材料和回收碑。 (I)制备ZnS。由闪锌刊矿[含ZnS、Fes及少量硫化镉(CdS)等]制备Zns的过程如下： H2S0402 HS 闪锌矿→酸浸→除铁→除镉→调p画→沉锌→zS Cds 已知：K(亿n9=1.6x104,K(CdS=8.0x107,K(H,S)=1.0x107,K,(H,S)=1.2×10.当 离子浓度小于1.0×10molL时，认为离子沉淀完全。 ①请画出Fe2+的价层电子排布图 ②通入H,S除镉。通过计算判断当溶液pH=0c(H=0.0lol·L时，c(C)为。（结 果保留3位有效数字) ③沉锌前调节溶液的pH至4~5，加入的氧化物为 (填化学式) (2)制备光学材料。如图甲所示，zs晶体中掺入少量CuC1后，会出现能量不同的“正电”区域、“负 电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A 区域B ●Zn2 CuCl R ☐掺入离子位置 甲 区域A中的离子为_（慎离子符号），区域B带 (填“正电”或“负电。 (3)回收砷。用Zs去除酸性废液中的三价砷[As],并回收生成的As,S,沉淀。 已知：溶液中As⑩主要以弱酸HAs0,形式存在，As2S1+6H0÷2H3AsO3+3HS。 60℃时，向酸性废液中加入ZS,砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。 100 8 60 40 20 0123 反应时间/h ①写出ZnS与H,AsO3反应生成As,S的离子方程式： ②反应4h后，砷回收率下降的原因有 。(从化学平衡移动的角度解释) 高三化学试卷第5页（共8页） 16.(本题15分)硝酸铈铵[(NH),2C©(NO,)6为橙红色结晶性粉末，设其摩尔质量为Mg-mol-'。 易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂，某兴趣小组在实验室模拟制备硝酸铈 铵并测定其纯度。 已知：①Ccz(C0,),为白色沉淀 ②邻二氮菲与下®+在pH为2~9时形成橙红色配合物 I.制备Cc,(Co,, CeC溶液 上 石灰石 多孔 球泡 实验步骤如下： (1)组装如图所示的装置，并在c处连接尾气处理装置，检查装置气密性后，装入药品 (i)保持旋塞a、b处于关闭状态，打开d,滴加浓氨水制NH3。 (i)一段时间后，关闭旋塞d,打开a. (iv)通入过量CO,后，关闭旋塞a,打开b,逐滴加入CeCl溶液，得白色沉淀。 回答下列问题： (①)盛放C©C溶液的仪器名称为，固体A的名称为 (2)多孔球泡的作用是，该实验装置存在的一处缺陷为 (3)滴加浓氨水时，恒压滴液漏斗上方的玻璃塞是否需要打开？ (填“是”或“否”)，其原因 是。 (④)逐滴加入CC,溶液后，溶液中生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为 Ⅱ.制备粗品并测定纯度 ①将制得的C©，(C0,),经硝酸溶解，加入双氧水氧化后，再加入氨水制得Cc(OH)。,然后加入硝 酸铵和浓硝酸，最后过滤、洗涤、烘干后得硝酸铈铵粗产品。 ②准确称取mg硝酸铈铵样品，加水溶解，并配制成250mL溶液。量取25.00mL溶液，移入250mL 锥形瓶中，加入适量硫酸来调节pH为2~9，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用cmol-L硫酸亚 铁铵[CNH2Fe(SOh]标准溶液滴定至终点（滴定过程中只发生反应Ce艹+Fe2+=Ce3++Fe+), 重复操作23次，平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液mL。 (S)粗产品中(NH,),Cc(NO,),的纯度为（用含m、c、人、M的代数式表示）。下列操作可 能会使测定结果偏高的是（填字母） A.配制250mL溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B.滴定管未用硫酸亚铁铵标准溶液润洗 C.锥形瓶中放入待测液前残留少量蒸馏水 D.滴定前俯视滴定管读数，滴定后仰视读数 高三化学试卷第6页（共8页） 17.(本题14分)氮是自然界中重要的元素之一，研究氮及其化合物的性质对解决环境和能源问题 都具有重要意义。 (I)目前我国氨生产能力居世界首位。工业合成氨的反应为：N,(g)+3H,(g)2NH,(g),查 阅资料可知HH、NN、NH的键能分别为436-mo、946kJmo、390.8 kJ.mol,该 反应AH= kJ·mo',在（填“高温低温”或“任意温度）能自发进行 (2)我国科学家构筑“过渡金属-LH”双活性中心催化体系，显著提高传统金属催化剂在温和条 件下的合成氨性能，其反应过程分为以下三步(*表示催化剂的活性位点)，写出第ⅲ步的反 应过程方程式。 i.N2+2*=2N*: ii.N*+Li诅=*+[LiNH] iii. (3)工业上通过反应C02(g)+2NH(g)÷C0CNH2)2(S)+H2O0△H<0合成尿素，研究小组在恒 容密闭容器中对该反应进行跟踪，测得©0，的平衡转化率与起始投料比？口”沁，刀分 别为1、2、3]和温度的关系如图所示（不考虑水的蒸气压）： 40 B 少 -A TC 其中代表)= n(NH;) n(C02) =3的线是 (填“AB”或“C):若T℃下，从反应开始至达到M 点历时tmin,测得M点对应的总压强为akPa,则0~tmin内，CO,分压的平均变化速率为 kPa/min(用含a、t的代数式表示)，N点对应条件下的分压平衡常数为(kPa)3(佣 含a的代数式表示，写出表达式即可)。 (4)氨氧燃料电池原理如图，电池反应为4NH,+3O,=2N2+6H,0,通入a气体一极的电极反 应式为」 导线 a N型半导体 Pt KOH溶液 P型半导体 氨氧燃料电池 导线 LED发光二极管 高三化学试卷第7页（共8页） 18.(本题15分)氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下： A B O/Cu D CHNO NO COOH i.Fe/HCl K NaBH.CN CH,ONH cNo4祝cH8C J 氟唑菌酰羟胺 R2 已知：i.R一C-R十R3-NH,催化剂R C-N-R3- H20 R-C=N-R3 OH H ()A能与Na,CO,溶液反应产生CO2,A中含氧官能团的名称是 (2)4的某种同分异构体与A含有相同官能团，其核磁共振氢谱也有两组峰，结构简式为 (3)B→D的化学方程式是 (4)G的结构简式为 (5)推测J→K的过程中，反应物NaBH,CN的作用是 C00H可通过如下路线合成： COOH 乙醇/浓硫酸0MH0稀硫酸 COOH 催化剂催化剂一△ Ⅱm 已知：i,R-O-R,+H,0催化剂ROH+R,OH H .R一C=C-OH异构化，R--C=0 R2 R3 R2 R3 ①反应I的化学方程式为 ②M的结构简式为 ③设计步骤I和V的目的是 高三化学试卷第8页（共8页）