河北省沧州市联考2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

沧州市2024-2025学年第一学期期末教学质量监测 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 乙醇在生产、生活中用途广泛。下列关于乙醇的说法错误的是 A. 属于有机物 B. 属于分子晶体 C. 与甲醇互为同分异构体 D. 燃烧时发生氧化反应 2. 氨脱硫法涉及反应的化学方程式为、。下列说法错误的是 A. 是电解质 B. 具有还原性 C. 题述反应均为化合反应 D. 和均为强电解质 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 的球棍模型： C. 乙烯的结构式： D. 的结构示意图： 4. 在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A. B. C. D. 5. 下列化学知识正确但与劳动项目没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 食品加工员：向酿好的葡萄酒中通入SO2 SO2可抑制细菌的生长 B 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 金属钠具有强还原性 C 净水专家：用Fe(OH)3胶体净水 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降 D 制药工程师：以NaHCO3为原料制备抗酸药 NaHCO3能与胃酸反应 A. A B. B C. C D. D 6. 主要用于制备钠的化合物，一种制备的方法为，下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 可作潜水艇供氧剂 C. 和含有的化学键类型完全相同 D. 该法制备的优点是生成的可防止变质 7. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下列说法正确的是 A. 最外层电子数相同的元素均位于同一主族 B. 元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素 C. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 D. 现代元素周期表是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列形成的 8. 食盐是制备美食过程中必不可少的调味品。下列说法错误的是 A. 电解饱和食盐水得到的氧化产物为 B. 向加碘盐的水溶液中滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝 C. 实验室进行粗盐的提纯时，会用到漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿 D. 可用排饱和食盐水法收集 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22 g中含有的质子数为 B. 常温常压下，1 mol 中含有的共价键数为 C. 水溶液中含有的O原子数为 D. 将2.24 L（标准状况下）通入足量水中，转移的电子数为 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数比其最内层电子数大1，同周期中Z的非金属性最强，W的最外层电子数等于其最内层电子数，Y、W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. 最高正化合价： B. X的单质可用作半导体材料 C. 最简单氢化物的稳定性： D. Z与W形成的化合物中含有离子键和共价键 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉-KI溶液中滴加适量氯水，振荡，溶液变蓝 非金属性：Cl>I B 用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰为黄色 溶液中没有 C 将氯气通入盛有鲜花的集气瓶中，一段时间后鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 将石墨电极插入盛有溶液的烧杯中，连接灯泡，灯泡变亮 溶液是电解质 A. A B. B C. C D. D 12. 中国是最早发明火药的国家。黑火药爆炸时发生反应：。下列说法错误的是 A. X是酸性氧化物 B. 该反应中C是还原剂，失去电子 C. 该反应中，每生成28 g，转移10 mol电子 D. 将S与足量氧气充分反应生成的产物溶于水，得到弱酸溶液 13. 为了从海带中提取碘单质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验方案，下列说法错误的是 A. 从海带灰中提取碘的过程涉及3个氧化还原反应 B. 在溶液C转化为悬浊液D的过程中，稀硫酸作氧化剂 C. 操作Ⅰ和操作Ⅱ均为萃取分液，所用仪器相同 D. 试剂a可以是，操作Ⅰ过程中可观察到下层液体为紫红色 14. 某白色固体混合物由和组成，为了探究该固体的组成成分，进行实验：取m g固体溶于水配制成100 mL溶液，取60 mL溶液于烧杯中，向其中滴加盐酸并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化和水对离子的影响)。下列说法正确的是 A. 时，对应的溶液中， B. 段发生的反应为 C. 白色固体混合物中的质量分数约为33.3% D. 段生成的体积为4.48 L(标准状况下) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下列是生产、生活中常见的物质：①盐酸 ②固体 ③溶液 ④ ⑤溶液 ⑥ ⑦固体 ⑧ ⑨固体 ⑩石墨。回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质的是________(填序号)；⑨溶于水断裂的化学键的类型为________。 （2）已知④为弱酸，且1 mol④最多能消耗1mol⑨，则④为________元弱酸；两者发生反应的离子方程式为________。 （3）常温常压下，等质量的⑥和⑧的密度之比为________，分子数之比为________。 （4）向⑤中滴加③至过量，溶液的导电性变化情况为________，当沉淀质量最大时发生反应的离子方程式为______________________。 16. X、Y、Z、W、M、P是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，短周期主族元素中W原子的半径最大，M元素的最高价和最低价的代数和为4。请回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是_______________。 （2）Z、W、M、P的简单离子的半径由大到小的顺序为________(写离子符号)；最简单氢化物沸点比较：Z________(填“>”或“<”)M。 （3）已知与的空间结构相同，的电子式为________；用电子式表示的形成过程：______________________。 （4）Z与W形成的常见化合物中，含有共价键的化合物与Z的最简单氢化物能反应，发生反应的化学方程式为______________________。 （5）Z的氢化物中，电子数为18的物质能使酸性溶液褪色，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子的转移方向和数目：______________________。 17. 硫代硫酸钠又名大苏打、海波，在工业生产、医药、环保等领域有广泛应用。实验室模拟工业制备的装置示意图如图（省略加热装置）。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为________；下列两组硫酸溶液，仪器a中最适宜盛装的是________（填标号），原因是______________________。 A．70%硫酸溶液 B．98.3%硫酸溶液 （2）装置乙的作用是_______________；试剂X为________。 （3）在加热条件下，装置丙中发生反应生成的化学方程式为______________。 （请配平） （4）将装置丙中反应后的混合溶液经过一系列处理后，得到较高纯度的，对该产品（，）进行纯度的测定：取m g产品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入的标准溶液，恰好完全反应（发生的反应为）。 ①配制溶液的过程中多次使用到玻璃棒，玻璃棒的作用为___________；定容时，若俯视读数，会导致所测产品的纯度________（填“偏低”或“偏高”）。 ②的纯度为________（用含m、V的代数式表示）%。 18. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示： 已知：CuS不溶于稀硫酸。 回答下列问题： （1）在水中的电离方程式为______________________。 （2）焙烧时，CuS转化为两种氧化物(其中一种氧化物为黑色固体)，发生反应的化学方程式为______________________；产生的废气若直接排入空气，可能导致的危害是______________________；若用NaOH溶液处理废气，发生反应的离子方程式为______________________。 （3）反应1属于四大基本反应类型中的________，与淘洗步骤发生反应的反应类型________(填“相同”或“不同”)。 （4）反应2步骤中，每消耗32 g Cu，被还原的硝酸为1 mol，得到的还原产物为________(填化学式)。 （5）一系列操作为________、________、过滤、冰水洗涤、低温烘干。 沧州市2024-2025学年第一学期期末教学质量监测 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②④⑦⑨ ②. 离子键 （2） ①. 一 ②. （3） ①. ②. 71：44 （4） ①. 先减弱后增强 ②. 【16题答案】 【答案】（1）第2周期第ⅣA族 （2） ①. ②. > （3） ①. ②. （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. A ③. 98.3%硫酸中水含量太少，硫酸电离程度小，浓度低，与亚硫酸钠的反应速率慢 （2） ①. 作安全瓶，防倒吸 ②. NaOH溶液（或其他合理答案） （3） （4） ①. 搅拌、引流 ②. 偏高 ③. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 形成酸雨 ③. （3） ①. 置换反应 ②. 相同 （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $