精品解析：云南昆明市五华区2025-2026学年上学期高一质量检测化学试卷

2025-2026学年上学期高一化学质量监测卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、单项选择题：本题共14小题。每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中许多场景与化学息息相关。下列说法错误的是 A. 太阳光穿透洱海上空的晨雾形成了光柱，该现象为丁达尔效应 B. 建水紫陶上的铁系红釉(如矾红)色彩浓郁，矾红的主要成分为氧化铁 C. 普洱茶发酵过程有元素化合价的改变，发生了氧化还原反应 D. 秸秆燃烧后残留的草木灰(主要成分为)的水溶液呈碱性，因此属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．晨雾属于气溶胶，胶体可发生丁达尔效应，太阳光穿透晨雾形成光柱属于该现象，A正确； B．矾红的主要成分为红棕色的（氧化铁），可作为铁系红釉的着色成分，B正确； C．普洱茶发酵属于缓慢氧化过程，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确； D．碱的定义是电离时生成的阴离子全部是的化合物，电离出的阴离子为，不属于碱，D错误； 故选D。 2. 关于实验室安全，下列说法错误的是 A. 实验室中未使用完的钠、钾、白磷等可放回原试剂瓶 B. 浓盐酸与氢氧化钠固体保存在同一实验橱内 C. 钠与水反应的实验有关的图标包含： D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠、钾、白磷属于易燃危险品，随意丢弃易引发安全事故，未使用完的可放回原试剂瓶，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的会与氢氧化钠固体发生反应导致药品变质，二者不能保存在同一实验橱内，B错误； C．钠与水反应剧烈放热、生成易燃易爆的氢气，实验过程存在安全风险，需要佩戴防护镜保护眼部、需在通风环境下操作避免危险气体聚集、实验后要洗手保障卫生，且取用钠时涉及小刀切割操作，要避免割伤，对应题中给出的四类图标，C正确； D．闻气体时需采用扇闻法，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，防止中毒，D正确； 故选B。 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 新制饱和氯水中：、、、 D. 盐酸溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中、、、之间不发生任何反应，可大量共存，A正确； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成和，且与、分别生成碳酸钙沉淀、硫酸钙微溶物，不能大量共存，B错误； C．新制饱和氯水中含有和，与生成氯化银沉淀，与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误； D．盐酸溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳： B. 用氯化铁溶液蚀刻覆铜板： C. 实验室用铁粉与盐酸反应制氢气： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确应为，A错误； B．具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，该离子方程式电荷、原子均守恒，产物正确，B正确； C．盐酸为弱氧化剂，与反应只能生成，正确应为，C错误； D．与反应时、配比错误，正确应为，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.6 g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为 B. 标准状况下，4.48 L HCl气体中数目为 C. 将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为 D. 25℃、101 kPa时，24.5 L 中含有个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．4.6 g 的物质的量为，与氧气反应时均转化为+1价的钠离子，每个转移1个电子，故转移电子数目为，A正确； B．为共价化合物，标准状况下气体以分子形式存在，不存在自由移动的，B错误； C．题干仅给出盐酸的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．25℃、101 kPa为常温常压，气体摩尔体积不为，且即使按该条件下气体摩尔体积约为计算，24.5 L 的物质的量为1 mol，含有的氧原子数目为，与描述不符，D错误； 故选A。 6. 在和的作用下，烟气中的氮氧化物()可转化为无害物质。将与的混合气体通入和的混合溶液中，发生以下转化过程。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中，的还原性强于 B. 反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 反应前后溶液中和的总物质的量不变 【答案】B 【解析】 【分析】先根据图示明确两个反应的本质：反应Ⅰ：和反应，生成和，配平后离子方程式为：，反应Ⅱ：、、反应，生成、​和，配平后离子方程式为：，据此解答。 【详解】A．反应Ⅰ中还原剂为，还原产物为，根据还原剂的还原性大于还原产物的规律，可知的还原性强于，A正确； B．反应Ⅰ的离子方程式为，其中氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，不是，B错误； C．反应Ⅱ中被氧化为，被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，可得离子方程式为，C正确； D．根据上述分析，整理两过程的反应得总反应：，和在总反应中没有消耗也没有生成，因此反应前后溶液中二者总物质的量不变，D正确； 故选B。 7. 下列关于金属材料说法错误的是 A. 铝制品表面覆盖着一层致密的“保护膜”，但不可以用铝制餐具长时间存放碱性食物 B. 储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气 C. 战机的发动机部件的主要成分为钛合金，其熔点高于纯钛 D. 纯金属形成合金后硬度更大，是因为加入其他元素原子后原子层之间相对滑动变得困难 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝制品表面的致密氧化膜为，属于两性氧化物，可与碱性物质发生反应，长期存放碱性食物会破坏氧化膜，进一步腐蚀铝制餐具，A正确； B．储氢合金可以大量吸收氢气形成金属氢化物，且生成的金属氢化物热稳定性较弱，稍加热即可分解释放氢气，可用于氢气的储存，B正确； C．合金的熔点一般低于其组成成分中的纯金属，钛合金属于钛的合金，熔点应低于纯钛，C错误； D．纯金属中加入其他元素原子后，会改变金属原子原本规整的层状排列结构，原子层之间的相对滑动难度增大，因此合金硬度大于对应纯金属，D正确； 故选C。 8. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物转化的关系如图所示： 下列分析正确的是 A. 以上反应中只有反应①②属于氧化还原反应 B. 反应⑥表明热稳定性： C. 反应④表明物质M属于碱性氧化物 D. 一小块钠在空气中长期放置，最终变成 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为转化为、反应②为转化为、反应④为与反应，三者均有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，A错误； B．反应⑥为受热分解生成，说明热稳定性，B错误； C．物质为，其与水反应除生成碱外还有生成，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．钠在空气中先被氧化为，与水反应生成，吸收空气中的最终转化为，D正确； 故选D。 9. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是 A. 干燥的b能使鲜花褪色，不能说明b具有漂白性 B. e不稳定，光照下可转化为a C. 若1 mol b和NaOH溶液加热反应生成f和i，则转移6 mol电子 D. d的分子式为，是氯元素的最高价态化合物 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：a为，b为，c是，d为，e为，f是氯酸盐，g是亚氯酸盐，h是次氯酸盐，i为含的盐。 【详解】A．干燥的和鲜花中的水反应生成具有漂白性的，褪色是的作用，不能说明有漂白性，A正确； B．e为，不稳定，光照发生反应，可转化为a，B正确； C．和溶液加热反应的方程式为，3 mol 反应转移5 mol电子，故1 mol 反应转移 mol电子，C错误； D．d为+7价氯的含氧酸，分子式为，氯元素最高正价为+7，故它是氯元素的最高价态化合物，D正确； 故选C。 10. 应用下列装置能达到实验目的的是 A用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B制备胶体 C钠在空气中燃烧 D用于除去中的HCl(g) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为粉末状固体，会从带孔隔板的孔隙漏下，无法实现固液分离，不能做到“随开随用、随关随停”，A错误； B．向溶液中滴加溶液，会直接生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．钠在空气中燃烧需要在坩埚中进行，图示为灼烧固体的实验装置，可达到实验目的，C正确； D．会与饱和溶液反应生成，消耗待保留的，应选用饱和溶液除去中的，D错误； 故选C。 11. Q、W、X、Y、Z是短周期且原子序数依次增大的主族元素，Q的原子无中子，X与W、Y在元素周期表中的位置相邻，X与Y位于同一主族，且三者最外层电子数之和为17，下列说法正确的是 A. Q、W、Z可组成含有极性键的离子化合物 B. 与互为同位素 C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. 单质与Q的单质反应的难易程度： 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：Q原子无中子，故Q为；设X最外层电子数为，X与Y同主族，故Y最外层电子数也为，W与X相邻且原子序数更小，故W最外层电子数为，由三者最外层电子数之和为17得：，解得，结合短周期原子序数递增规律，可知W为、X为、Y为，Z为原子序数大于S的短周期主族元素，故Z为。 【详解】A．Q、W、Z分别为、、，可形成，是含极性键的离子化合物，A正确； B．为、为，二者是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，同位素研究对象为原子，B错误； C．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即，C错误； D．非金属性，非金属性越强，单质越易与化合，故反应难易程度，D错误； 故选A。 12. 钢渣中含有丰富的CaO、FeO、等金属氧化物，实验室可利用物质的溶解性差异将Ca、Fe等金属元素分离，流程如下。已知：①俗称草酸，为二元酸；②能溶于水，、难溶于水。下列说法正确的是 A. “酸浸”时发生氧化还原反应 B. “滤液Ⅰ”中含有3种阳离子 C. 若无“氧化”，则无法完全分离钙元素和铁元素 D. “分离”所用的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒 【答案】C 【解析】 【分析】该流程以含CaO、FeO、Fe2O3等金属氧化物的钢渣为原料，利用不同金属草酸盐的溶解性差异实现Ca、Fe元素的分离：首先向钢渣中加入盐酸进行酸浸，钢渣中的金属氧化物与盐酸反应溶解，得到含有Ca2+、Fe2+、Fe3+以及过量盐酸带入的H+的滤液Ⅰ；随后向滤液Ⅰ中加入H2O2进行氧化处理，将体系中的Fe2+全部氧化为Fe3+；接着向氧化后的体系中加入草酸，利用已知的溶解性差异：Fe2(C2O4)3可溶于水，而CaC2O4难溶于水，通过过滤操作将难溶的CaC2O4滤渣和溶解了Fe2(C2O4)3的滤液Ⅱ分离，最终实现钙元素和铁元素的分离。据此作答。 【详解】A．酸浸时、、与盐酸均发生复分解反应，无元素化合价升降，未发生氧化还原反应，A错误； B．滤液Ⅰ中含有的阳离子为、、，还有过量盐酸提供的，至少有4种阳离子，B错误； C．若无氧化步骤，溶液中会与草酸反应生成难溶的，和共同进入滤渣，无法分离钙元素和铁元素，C正确； D．分离操作为过滤，所用玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，蒸发皿不属于过滤操作的仪器，D错误； 故选C。 13. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 B 向某无色溶液中先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 C 向和中分别加入足量盐酸和NaOH溶液，振荡后，只溶于盐酸，都能溶解 金属性： D 分别向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的两支试管中加入1 mL氯水，振荡，观察到溶液分别变为黄色和棕褐色 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色仅能证明溶液中含有钠元素，该溶液也可能为等含的碱，不一定是钠盐，A错误； B．加入稀盐酸酸化时引入了，后续加入产生白色沉淀无法证明原无色溶液中含有，B错误； C．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素金属性越强，仅溶于盐酸表现为碱性，而为两性氢氧化物既可溶于酸又可溶于强碱，说明碱性，则金属性，C正确； D．实验仅能证明氧化性、，未验证和的氧化性强弱，无法得出的结论，D错误； 故选C。 14. 某同学利用下图所示的实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，将反应后硬质玻璃管中的黑色固体用足量稀硫酸溶解，得到溶液Ⅰ，取少量溶液Ⅰ于试管中，滴加溶液Ⅱ(如图2所示)，以探究黑色固体的成分。下列说法正确的是 A. 观察到肥皂水中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成 B. 排除氧气干扰，若溶液Ⅱ为KSCN溶液，观察到溶液变红，说明黑色固体中可能有 C. 若溶液Ⅱ为KSCN溶液，观察到溶液不变红色，说明没有生成 D. 若溶液Ⅱ为酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色，说明铁粉未完全反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热时装置内的空气受热膨胀也会使肥皂水中产生气泡，不能证明反应生成了氢气，A错误； B．排除氧气干扰的条件下，滴加溶液变红说明溶液中存在，和稀硫酸反应会生成，因此可说明黑色固体中可能有，B正确； C．若反应后铁粉有剩余，铁粉可将与酸反应生成的全部还原为，此时滴加溶液也不会变红，不能说明没有生成，C错误； D．与稀硫酸反应也会生成，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能说明铁粉未完全反应，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题58分) 二、非选择题：共4小题，共58分 15. 下表列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）考古工作者利用元素②的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该核素符号是________；元素①和②形成的最简单化合物所含的化学键类型为________。 （2）用电子式表示元素⑤和⑨形成的化合物的形成过程：________。 （3）元素④和⑤形成的一种化合物常用作呼吸器中的供氧剂，它的电子式为________。 （4）④～⑨中简单离子半径最小的为________(填离子符号)。 （5）⑧和⑨简单氢化物的稳定性较强是________(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：________。 （6）运用元素周期律，推测将通入溶液时发生反应的化学方程式________。 （7）写出一条能证明⑤的金属性强于⑥的化学事实________。 【答案】（1） ①. （或） ②. 极性共价键（或共价键） （2） （3） （4） （5） ①. ②. S和Cl位于同一周期，Cl的核电荷数大于S，原子半径小于S，得电子能力较强，非金属性较强，故其简单氢化物更稳定 （6） （7） 钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水反应缓慢（或最高价氧化物对应水化物的碱性：） 【解析】 【分析】根据元素周期表位置可推知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl。 【小问1详解】 C的质子数为6，中子数为8时质量数=6+8=14，对应核素符号为；H和C形成的最简单化合物为​，只存在C和H之间的极性共价键。 【小问2详解】 Na和Cl形成离子化合物NaCl，电子式表示形成过程时，左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，用箭头连接左侧与右侧，不能出现等号，并用弧形箭头表示电子转移，具体表示为：。 【小问3详解】 用作供氧剂的Na和O的化合物为​，属于离子化合物，含有钠离子和过氧根离子，过氧根内两个O原子以共价键结合，其电子式为：。 【小问4详解】 ④~⑨的简单离子分别为，电子层数为3层的半径远大于电子层数为2层的离子；电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，因此10电子离子中半径最小。 【小问5详解】 同周期主族元素从左到右非金属性增强，对应简单氢化物稳定性增强，因此稳定性强于，的稳定性更强。从原子结构角度分析：S和Cl位于同一周期，Cl的核电荷数大于S，原子半径小于S，得电子能力较强，非金属性较强，故其简单氢化物更稳定。 【小问6详解】 元素非金属性Cl强于S，因此可将置换为S单质，发生置换反应，其反应方程式为：。 【小问7详解】 金属性强弱可通过单质与水或酸反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等事实判断，可证明的化学事实：钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水反应缓慢或最高价氧化物对应水化物的碱性：。 16. 学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题： （1）安全高效的各类杀菌消毒剂在家庭生活中被广泛使用。下面是常见的几种消毒剂： a．“84”消毒液(有效成分为NaClO)；b．；c．碘酒；d．75%酒精；e．高铁酸钾() ①中Fe元素的化合价为________，在水中的电离方程式为________。 ②上述消毒剂中的有效成分属于电解质的是________(填序号)。 ③“84”消毒液不能与洁厕灵(有效成分为HCl)混用的原因是____________________(用离子方程式表示)。 （2）人体正常的血红蛋白含有。亚硝酸盐(如)普遍存在于腌制食品中，短时间摄入大量此类食物可能会因血红蛋白中的被转化为而中毒。关于该过程下列说法错误的是________(填序号)。 A. 血红蛋白中的被转化为后无法携带 B. 亚硝酸盐被还原 C. 亚硝酸盐作还原剂 D. 氧化性： （3）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，请补全并配平该反应的离子方程式：________。 （4）某同学欲用绿矾()配制溶液，操作过程如下图所示： ①配制该溶液时需称量________g绿矾。 ②请指出该同学在配制过程中的两处不规范操作________、________。 【答案】（1） ①. +6 ②. ③. ae ④. （2）CD （3） （4） ①. 13.9 ②. 将绿矾直接置于量筒中溶解 ③. 定容时视线俯视容量瓶刻度线 【解析】 【小问1详解】 ① 化合物中正负化合价代数和为0，为价、为价，计算得为价；高铁酸钾是可溶性盐，在水中完全电离出钾离子和高铁酸根离子，其电离方程式为：。 ② 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：、​属于电解质；​和碘是单质，两者既不是电解质也不是非电解质，乙醇为有机物，是非电解质，故选ae。 ③ 次氯酸钠和盐酸发生归中反应生成有毒的氯气，因此二者不能混用，其离子方程式为： 【小问2详解】 A．血红蛋白中的被转化为后无法携带，会导致中毒，A正确； B．反应中Fe元素化合价升高，N元素化合价降低，亚硝酸盐被还原，B正确； C．反应中Fe元素化合价升高，N元素化合价降低，亚硝酸盐作氧化剂，C错误； D．反应中作氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性，D错误； 故选CD。 【小问3详解】 根据得失电子守恒配平：Fe元素从+2价升到+3价，每个失1e⁻；Cr元素从+6价降到+3价，每个​得6e⁻，根据电子得失守恒，系数为6，​系数为1，再结合电荷、原子守恒补全产物并配平其余系数，配平后的离子方程式为： 。 【小问4详解】 ① 绿矾摩尔质量为，所需质量。 ② 配制溶液时不能在量筒中溶解固体，溶解操作应在烧杯中进行；定容时视线应与容量瓶刻度线凹液面最低处相平，图中为仰视刻度线，操作错误。 17. 是一种新型自来水消毒剂，将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水、难溶于有机溶剂的气体，实验室可用亚氯酸钠()与纯净的氯气制备，原理为。实验装置如图所示，其中E中盛有的有机溶剂可除去未反应的。 （1）仪器a的名称是________。 （2）仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为________。 （3）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：________，在该反应中，浓盐酸体现的性质为________。 （4）B装置中所盛试剂是________，C装置的作用是________。 （5）收集气体应采用的方法是________。 （6）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余气体，并能防止倒吸的装置是________(填标号)。 【答案】（1） 圆底烧瓶 （2） 检查装置的气密性 （3） ①. ②. 酸性和还原性 （4） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气） （5） 向上排空气法 （6）②④ 【解析】 【分析】装置A为氯气发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制；B盛饱和食盐水除去中混有的杂质，C盛浓硫酸干燥，得到纯净干燥的氯气通入D中与固体反应生成；后续E用有机溶剂除去未反应的，最终对进行收集与尾气处理。 【小问1详解】 根据仪器构造，该仪器为圆底烧瓶。 【小问2详解】 涉及气体制备、收集的实验，组装完成后加入药品前必须先检验装置气密性，防止装置漏气导致实验失败或有毒气体泄漏污染环境。 【小问3详解】 装置A是实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气的发生装置，反应方程式为：；反应中部分化合价升高被氧化为，体现浓盐酸的还原性，部分化合价不变生成盐​，体现浓盐酸的酸性，故该反应中，浓盐酸体现的性质为酸性和还原性。 【小问4详解】 A制得的​中混有HCl杂质和水蒸气，B中盛饱和食盐水可以除去HCl，后续C中盛放浓硫酸，作用是干燥​，避免水蒸气进入D中干扰反应。 【小问5详解】 易溶于水，不能用排水法收集，其相对分子质量大于空气平均相对分子质量29，密度比空气大，因此采用向上排空气法收集。 【小问6详解】 ①导管直接插入液面下，会发生倒吸，①错误； ②漏斗边缘在液面上方，倒吸时液体进入漏斗，因烧杯液面下降使漏斗内液体回流，可防倒吸，②正确； ③漏斗倒扣在液面下，会发生倒吸，③错误； ④球形干燥管的球泡可容纳倒吸的液体，液体不会沿导管回流到发生装置，可防倒吸，④正确； 故选②④。 18. 铵明矾晶体[，]可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂及造纸工业的上浆剂等。一种以含铝废料(主要成分为Al及少量Fe、)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）含铝废料“浸取”前需粉碎，目的是________。 （2）所得滤渣的成分是________(填化学式)。 （3）“沉铝”时转化为，滤液中溶质主要为________(填化学式)，“酸溶”时发生反应的离子方程式为________。 （4）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作为：________、________、过滤、用________(填试剂名称)洗涤、干燥。 （5）将10.0 g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入溶液时，二者恰好完全反应(杂质不参与反应)。则粗产品中的质量分数为________。 【答案】（1） 增大接触面积，加快反应速率（或提高浸取率） （2） 、 （3） ①. ②. （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 乙醇 （5） 【解析】 【分析】含铝废料(主要成分为及少量、)为原料制备铵明矾晶体，含铝废料加入浸取，转化为四羟基合铝酸钠，、不溶。过滤除去，滤液加入足量的，反应生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，加入硫酸溶解，得到硫酸铝，再加入硫酸铵溶液，得到铵明矾溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，据此解答。 【小问1详解】 固体粉碎是化工流程的常规操作，通过减小固体粒径增大接触面积，既可以加快反应速率，也能让废料中的铝更充分地和溶液反应，提升浸出率。 【小问2详解】 浸取步骤加入强碱溶液，只有可以和反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠进入溶液，废料中的、均不与溶液反应，因此作为滤渣被分离。 【小问3详解】 沉铝时向含的溶液中通入足量，发生反应，因此滤液的主要溶质是​；酸溶时和硫酸发生中和反应，生成铝盐和水，离子方程式为。 【小问4详解】 铵明矾是带结晶水的可溶性盐，受热易失去结晶水，因此不能直接蒸发结晶，需要先蒸发浓缩提高溶液浓度，再冷却结晶析出晶体；题干明确说明铵明矾不溶于乙醇，用乙醇洗涤既可以除去晶体表面的可溶性杂质，还能减少洗涤过程中铵明矾的溶解损耗，同时乙醇易挥发，可加快后续干燥速率，因此从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥。 【小问5详解】 ，铵明矾电离出的和按1:1反应生成沉淀，1mol 可电离出2mol ​，因此恰好完全反应时铵明矾的物质的量，对应质量，因此粗产品的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期高一化学质量监测卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、单项选择题：本题共14小题。每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中许多场景与化学息息相关。下列说法错误的是 A. 太阳光穿透洱海上空的晨雾形成了光柱，该现象为丁达尔效应 B. 建水紫陶上的铁系红釉(如矾红)色彩浓郁，矾红的主要成分为氧化铁 C. 普洱茶发酵过程有元素化合价的改变，发生了氧化还原反应 D. 秸秆燃烧后残留的草木灰(主要成分为)的水溶液呈碱性，因此属于碱 2. 关于实验室安全，下列说法错误的是 A. 实验室中未使用完的钠、钾、白磷等可放回原试剂瓶 B. 浓盐酸与氢氧化钠固体保存在同一实验橱内 C. 钠与水反应的实验有关的图标包含： D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 新制饱和氯水中：、、、 D. 盐酸溶液中：、、、 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳： B. 用氯化铁溶液蚀刻覆铜板： C. 实验室用铁粉与盐酸反应制氢气： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.6 g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为 B. 标准状况下，4.48 L HCl气体中数目为 C. 将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为 D. 25℃、101 kPa时，24.5 L 中含有个氧原子 6. 在和的作用下，烟气中的氮氧化物()可转化为无害物质。将与的混合气体通入和的混合溶液中，发生以下转化过程。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中，的还原性强于 B. 反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 反应前后溶液中和的总物质的量不变 7. 下列关于金属材料说法错误的是 A. 铝制品表面覆盖着一层致密的“保护膜”，但不可以用铝制餐具长时间存放碱性食物 B. 储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气 C. 战机的发动机部件的主要成分为钛合金，其熔点高于纯钛 D. 纯金属形成合金后硬度更大，是因为加入其他元素原子后原子层之间相对滑动变得困难 8. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物转化的关系如图所示： 下列分析正确的是 A. 以上反应中只有反应①②属于氧化还原反应 B. 反应⑥表明热稳定性： C. 反应④表明物质M属于碱性氧化物 D. 一小块钠在空气中长期放置，最终变成 9. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是 A. 干燥的b能使鲜花褪色，不能说明b具有漂白性 B. e不稳定，光照下可转化为a C. 若1 mol b和NaOH溶液加热反应生成f和i，则转移6 mol电子 D. d的分子式为，是氯元素的最高价态化合物 10. 应用下列装置能达到实验目的的是 A用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B制备胶体 C钠在空气中燃烧 D用于除去中的HCl(g) A. A B. B C. C D. D 11. Q、W、X、Y、Z是短周期且原子序数依次增大的主族元素，Q的原子无中子，X与W、Y在元素周期表中的位置相邻，X与Y位于同一主族，且三者最外层电子数之和为17，下列说法正确的是 A. Q、W、Z可组成含有极性键的离子化合物 B. 与互为同位素 C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. 单质与Q的单质反应的难易程度： 12. 钢渣中含有丰富的CaO、FeO、等金属氧化物，实验室可利用物质的溶解性差异将Ca、Fe等金属元素分离，流程如下。已知：①俗称草酸，为二元酸；②能溶于水，、难溶于水。下列说法正确的是 A. “酸浸”时发生氧化还原反应 B. “滤液Ⅰ”中含有3种阳离子 C. 若无“氧化”，则无法完全分离钙元素和铁元素 D. “分离”所用的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒 13. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 B 向某无色溶液中先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 C 向和中分别加入足量盐酸和NaOH溶液，振荡后，只溶于盐酸，都能溶解 金属性： D 分别向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的两支试管中加入1 mL氯水，振荡，观察到溶液分别变为黄色和棕褐色 非金属性： A. A B. B C. C D. D 14. 某同学利用下图所示的实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，将反应后硬质玻璃管中的黑色固体用足量稀硫酸溶解，得到溶液Ⅰ，取少量溶液Ⅰ于试管中，滴加溶液Ⅱ(如图2所示)，以探究黑色固体的成分。下列说法正确的是 A. 观察到肥皂水中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成 B. 排除氧气干扰，若溶液Ⅱ为KSCN溶液，观察到溶液变红，说明黑色固体中可能有 C. 若溶液Ⅱ为KSCN溶液，观察到溶液不变红色，说明没有生成 D. 若溶液Ⅱ为酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色，说明铁粉未完全反应 第Ⅱ卷(非选择题58分) 二、非选择题：共4小题，共58分 15. 下表列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）考古工作者利用元素②的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该核素符号是________；元素①和②形成的最简单化合物所含的化学键类型为________。 （2）用电子式表示元素⑤和⑨形成的化合物的形成过程：________。 （3）元素④和⑤形成的一种化合物常用作呼吸器中的供氧剂，它的电子式为________。 （4）④～⑨中简单离子半径最小的为________(填离子符号)。 （5）⑧和⑨简单氢化物的稳定性较强是________(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：________。 （6）运用元素周期律，推测将通入溶液时发生反应的化学方程式________。 （7）写出一条能证明⑤的金属性强于⑥的化学事实________。 16. 学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题： （1）安全高效的各类杀菌消毒剂在家庭生活中被广泛使用。下面是常见的几种消毒剂： a．“84”消毒液(有效成分为NaClO)；b．；c．碘酒；d．75%酒精；e．高铁酸钾() ①中Fe元素的化合价为________，在水中的电离方程式为________。 ②上述消毒剂中的有效成分属于电解质的是________(填序号)。 ③“84”消毒液不能与洁厕灵(有效成分为HCl)混用的原因是____________________(用离子方程式表示)。 （2）人体正常的血红蛋白含有。亚硝酸盐(如)普遍存在于腌制食品中，短时间摄入大量此类食物可能会因血红蛋白中的被转化为而中毒。关于该过程下列说法错误的是________(填序号)。 A. 血红蛋白中的被转化为后无法携带 B. 亚硝酸盐被还原 C. 亚硝酸盐作还原剂 D. 氧化性： （3）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，请补全并配平该反应的离子方程式：________。 （4）某同学欲用绿矾()配制溶液，操作过程如下图所示： ①配制该溶液时需称量________g绿矾。 ②请指出该同学在配制过程中的两处不规范操作________、________。 17. 是一种新型自来水消毒剂，将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水、难溶于有机溶剂的气体，实验室可用亚氯酸钠()与纯净的氯气制备，原理为。实验装置如图所示，其中E中盛有的有机溶剂可除去未反应的。 （1）仪器a的名称是________。 （2）仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为________。 （3）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：________，在该反应中，浓盐酸体现的性质为________。 （4）B装置中所盛试剂是________，C装置的作用是________。 （5）收集气体应采用的方法是________。 （6）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余气体，并能防止倒吸的装置是________(填标号)。 18. 铵明矾晶体[，]可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂及造纸工业的上浆剂等。一种以含铝废料(主要成分为Al及少量Fe、)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）含铝废料“浸取”前需粉碎，目的是________。 （2）所得滤渣的成分是________(填化学式)。 （3）“沉铝”时转化为，滤液中溶质主要为________(填化学式)，“酸溶”时发生反应的离子方程式为________。 （4）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作为：________、________、过滤、用________(填试剂名称)洗涤、干燥。 （5）将10.0 g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入溶液时，二者恰好完全反应(杂质不参与反应)。则粗产品中的质量分数为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $