山东济南市长清区长清第一中学2025-2026学年高一上学期期末考前演练化学试题（本部）

长清一中高一本部期末考前诊断演练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 选择题部分 共40分 一、单选题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。) 1. 新型冠状病毒主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播。下列有关说法正确的是 A. 大气飘尘可形成气溶胶，能产生丁达尔效应 B. 浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好 C. 新冠病毒可用“84消毒液”或双氧水消毒，其消毒原理不同 D. 冠状病毒粒子直径约60～220nm，介于溶液和胶体粒子之间 2. 下列物质，属于强电解质的是 A. B. C. D. 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g 中所含的阴离子数目为 B. 1.0 L 0.5 mol/L 溶液中含有的氧原子数为 C. 一定温度下，44 g 和混合气体中含有的分子数为 D. 标准状况下，11.2 L 溶于水，溶液中、和微粒数目之和为 4. 下列关于化学实验的叙述中正确的是 A. 实验室取用金属钠时，多余的金属钠可以放回原试剂瓶 B. 浓硫酸不慎滴到皮肤上，用大量水冲洗后涂抹碳酸钠溶液 C. 容量瓶瓶身上标有物质的量浓度，用于配制相应浓度的溶液 D. 蒸发结晶应在加热的同时不断搅拌直至蒸发皿中没有液体剩余 5. 下列关于电解质和离子反应的说法中正确的是 A. 有电解质参加的化学反应一定属于离子反应 B. 离子反应一定能使溶液中离子的总数目减少 C. HCl溶于水时，不需要通电就能电离成和 D. 溶于水所得溶液能导电，所以是电解质 6. 下列各组离子中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：、、、 7. 对下列四种溶液分别进行相应操作，不会出现相应现象的是 选项 溶液 操作及现象 A 溶液 通入变浑浊，继续通入，沉淀消失 B 饱和溶液 通入变浑浊，继续通入，沉淀不消失 C 溶液 通入变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D 澄清石灰水 通入变浑浊，继续通入，沉淀消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 A. A B. B C. C D. D 8. 氨在常温条件下可与氯气发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是 A. 得到2.8g氮气 B. 反应中转移4.8mol电子 C. 氨是氧化剂 D. 0.8mol氨被氧化 9. 下列图示的实验或操作不能达到实验目的的是 A．大理石和稀盐酸制备 B．加热金属钠 C．除去CO中的 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 10. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 取一小块钠加入溶液中，无红色固体出现 还原性： B 向某溶液中加入溶液和稀盐酸，产生白色沉淀 该溶液中可能含有 C 将有色鲜花放在盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 向无色溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 二、选择题(共20分，每小题4分，有1个或2个选项符合题目的要求。) 11. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1 C. 反应前溶液中的质量分数一定等于反应后溶液中的的质量分数 D. 反应过程中混合溶液内和的总数一定保持不变 12. 利用黄铜矿(主要成分，其中S的化合价为)制备绿矾的流程如下。 下列说法错误的是 A. 试剂X为Fe B. 获得绿矾的“操作”为蒸发结晶 C. “过滤”用到的主要玻璃仪器有三种 D. 若完全被氧化为硫酸盐，则反应中与的物质的量之比为 13. 下列离子方程式正确的是 A. 过氧化钠与水反应制氧气： B. 用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： C. 向一定量稀硝酸中加入少量铁粉： D. 硫酸型酸雨的形成过程中存在： 14. 利用如图装置进行铜与浓硫酸反应产物及其性质的验证实验。下列实验操作、现象、结论均正确的是 　　 操作与现象 结论 A 品红溶液褪色 产物中有SO2 B 石蕊溶液先变红，后褪色 SO2属于酸，具有漂白性 C 向反应后试管中加水，溶液变蓝 证明浓硫酸具有强氧化性 D 铜片还有剩余 硫酸反应完全 A. A B. B C. C D. D 15. 工业上把通入冷溶液中制得漂白液(有效成分为)。某化学小组在一定温度下将缓缓通入溶液中，、等离子的物质的量n与时间t的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应的与的物质的量之比一定为 B. ，的物质的量下降的原因可能是 C. a点时溶液中 D. 使用漂白液时，向漂白液中通入适量，可以增强漂白效果 非选择题部分共60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. 是锂离子电池的一种正极材料。以含钴废料(主要成分CoO、，含有少量、杂质)和锂辉石精矿(主要成分)为原料制备的流程如图： （1）锂辉石精矿“酸浸”反应的化学方程式为_________。 （2）制备的同时能得到副产品_________(填化学式)，洗涤沉淀时应用热水，说明的溶解度随温度升高而_________(填“增大”或“减小”)。 （3）“调pH”产生的滤渣的主要成分是_________(填化学式)。 （4）“酸溶”中的作用是_________(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；不能用浓盐酸代替硫酸，因为与盐酸反应生成，该反应的离子方程式为_________。 （5）高温下在空气中合成产品的化学方程式为_________。 17. 请回答下列问题： Ⅰ.“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学实验小组需配制如图所示标签的“84消毒液”，并贴在试剂瓶上。 “84消毒液” 有效成分：NaClO 规格：500 mL 质量分数：14.9% 密度： （1）该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_________。配制该浓度的“84消毒液”可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。配制时，还缺少的仪器有_________(写仪器名称)。 （2）现有100 mL 4.0 mol/L“84消毒液”原液，配制500 mL 0.10 mol/L的“84消毒液”需要取用原液_________mL。 （3）下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是_________(填标号)。 A. 取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 B. 量取“84消毒液”原液时，仰视读数 C. 定容时，俯视刻度线 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ.“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中。实验小组利用如下装置制备“84消毒液”的主要成分。 （4）实验室制取的离子方程式是_________。 （5）仪器b的作用是_________。 （6）氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到如下图像，其中不合理的是_________。 A. B. C. D. 18. 某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。 （2）装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。 （3）装置C中的现象是____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。 （4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。 （5）尾气可采用__________溶液吸收。 19. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I～IV所示。 （1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是_______(填序号)。 （2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，澄清石灰水中反应的化学方程式为_______。与实验III相比，实验IV的优点是_______(填字母)。 A.IV比III复杂 B.IV比III安全 C.IV比III操作简便 D.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行 （3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。 20. 随着科学技术的进步，含有氮元素的物质过量排放导致的废气、废水等问题得到了更好地解决。 回答下列问题： Ⅰ．催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，其工作原理如图所示： （1）尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为_________。 （2）在催化剂的作用下，还原转化为无污染的和，对尾气实现绿色化处理，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_________。 （3）尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下： 取60 g尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________%（结果保留三位有效数字）。 Ⅱ．采用NaClO氧化法可除去氨氮废水中的含氮化合物，原理如下： （4）过程①加入NaClO溶液可将转化为无毒的，将该转化过程中涉及的离子方程式补充完整：_________。 。 （5）含余氯废水的主要成分是NaClO和HClO，将余氯转化为，试剂X可选用_________（填标号）。 a．KOH b． c． d．NaCl （6）检验处理后达标废水中是否除尽的实验操作是_________。 长清一中高一本部期末考前诊断演练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137 选择题部分 共40分 一、单选题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、选择题(共20分，每小题4分，有1个或2个选项符合题目的要求。) 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】CD 非选择题部分共60分 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 减小 （3）、 （4） ①. 还原剂 ②. ③. （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2.2 ②. 500 mL容量瓶、玻璃棒 （2）12.5 （3）AD （4）。 （5）安全瓶或“防堵塞”(其他合理答案也可) （6）B 【18题答案】 【答案】 ①. 蒸馏烧瓶 ②. Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O ③. 溶液由紫色变为无色 ④. 5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ ⑤. 溶液中出现淡黄色浑浊 ⑥. 氧化性 ⑦. 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色 ⑧. 氢氧化钠 【19题答案】 【答案】（1）II （2） ①. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O ②. D （3）NaHCO3 【20题答案】 【答案】（1） （2） （3）32.5 （4） （5）b （6）取少量处理后的废水置于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体；若试纸不变蓝，说明铵根离子已除尽，若试纸变蓝，说明铵根离子未除尽 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $