2025-2026学年高一上学期期末化学模拟1（鲁科版必修第一册）

陵城一中高一年级 1 月期末模拟化学试题 双向细目表 题号 题型 分值 考查知识点 考查 要求 难度层级 对应教材章节（鲁科版必修第一册） 1 单选 2 化学与生活（硝酸型酸雨、SO₂的作用、酸碱中和、司南材质） 了解 理解 易 全册综合 2 单选 2 阿伏加德罗常数（氯气与 NaOH 反应、水的状态、浓盐酸与 MnO₂反应、溶液中氧原子） 理解 应用 中 物质的量、氧化还原反应 3 单选 2 电离与电泳、氧化还原电子转移、单质化合反应、氧化性还原性判断、离子检验、氮氧化物污染 理解 分析 中 电解质、氧化还原、元素化合物 4 单选 2 硫及其化合物转化、阿伏加德罗常数计算（电子数、分子数、原子数、转移电子数） 分析 应用 中 硫及其化合物 5 单选 2 类推法应用（金属与水、碱与酸式盐、金属与盐溶液、单质化合） 分析 判断 中 金属及其化合物、非金属及其化合物 6 单选 2 物质分类（碱、电解质、酸式盐、碱性氧化物、酸性氧化物） 理解 判断 易 物质的分类 7 单选 2 粗盐提纯（试剂选择、玻璃棒作用、蒸发结晶） 理解 应用 中 海水资源综合利用 8 单选 2 离子共存（CO₂、Fe 粉、NH₃、Na₂SO₄对离子的影响） 理解 分析 中 离子反应 9 单选 2 离子方程式书写（漂白粉制取、硫酸铜与氢氧化钡、氯化钙与 CO₂、NH₄HCO₃与 NaOH） 应用 判断 中 离子反应 10 单选 2 氯气制备装置（发生、除杂、干燥、尾气处理） 分析 评价 中 氯气的制备 11 多选 4 实验方案设计与评价（浓硫酸性质、氯气漂白性、H₂S 分解、木炭与浓硝酸反应） 分析 评价 中 元素化合物、 化学实验 12 多选 4 废水回收制备绿矾和铜（操作仪器、试剂选择、反应现象、溶质判断） 分析 应用 中 金属及其化合物、 化学实验 13 多选 4 实验装置与目的匹配（氯气氧化性、氧气制备、SO₂漂白性、SO₂氧化性） 分析 判断 中 化学实验、 元素化合物 14 多选 4 硫的价类二维图（物质性质、洗涤、石蕊现象、工业制备、溶液变化） 理解 分析 中 硫及其化合物 15 多选 4 铁元素检验实验（仪器选择、溶液配制、过滤操作、滴定操作） 理解 应用 中 化学实验、 铁及其化合物 16 非单选 12 电解质判断、离子方程式、化学方程式、离子浓度计算 理解 应用 中 电解质、离子反应、物质的量 17 非单选 12 硫氮价类二维图（酸性氧化物、气体干燥、方程式书写、沉淀生成、浓度与体积计算） 分析 计算 中 硫氮及其化合物、化学计算 18 非单选 12 铜与 FeCl₃反应、H₂O₂氧化反应、胆矾结晶水含量测定（仪器、计算） 应用 计算 中 氧化还原、化学实验、化学计算 19 非单选 12 溶液配制（计算、仪器、误差分析）、NaN₃分解计算、铜与硝酸反应计算 计算 分析 中 物质的量、化学计算 20 非单选 12 实验操作、装置作用、碳酸钠纯度测定（操作步骤、装置作用、计算） 分析 计算 中 化学实验、化学计算 陵城一中高一年级1月份期末模拟考试1 化学试题 命题人：孟桂英 审核人：杨玉晶 2026年1月 注意事项： 1．试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修第一册全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 硝酸型酸雨主要来自燃油车排放的尾气 B. 将SO2添加到红酒中，可起到杀菌和抗氧化的作用 C. 松花蛋是一种常见食品，若食用时有氨气的味道，可以蘸些食醋 D. “司南之杓（勺），投之于地，杓柄指南”，司南中的“杓”材质为Fe2O3 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，22.4L中所含原子总数为 C. 2mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成的氯气分子数为 D. 1L1mol/L溶液中的氧原子数为 3. 下列说法中正确的是 A. 电离、电泳需要通电才可以进行 B. 与水反应生成，转移电子 C.均可由单质之间直接化合得到 D. 加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存 4. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 C Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS 5. 硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含电子数目为8NA B. 标准状况下，和的混合气体中分子总数为NA C. 反应①：若消耗，生成物中硫原子数目为0.15NA D. 反应②：若生成氧化产物，转移电子数目为2NA 6. 已知亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS B CO C KOH CaO D 纯碱 7. 实验室有NaCl质量分数为97.5%的粗盐样品，杂质仅为。某化学兴趣小组取120g粗盐样品，用化学沉淀法进行提纯，实验流程如图所示，下列说法正确的是 A. 加入盐酸的目的仅为除去过量的 B. 若试剂②为溶液，则试剂③一定是NaOH溶液 C. 该过程用到玻璃棒的只有溶解和过滤 D. NaCl溶液蒸发浓缩，冷却结晶后得到NaCl固体 8. 下列操作中，不会影响溶液中等离子大量共存的是 A. 通入 B. 加入 粉 C. 通入 D. 加入 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业上制取漂白粉： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 向氯化钙溶液中通入少量： D. 溶液中加入过量NaOH溶液： 10. 实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 方案 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑、体积膨胀生成刺激气 浓硫酸有脱水性及强氧化性 B 向紫色石蕊溶液中通入氯气 溶液先变红后褪色 氯气具有漂白性 C SO2通入溴水中 溴水褪色 SO2具有漂白性 D 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸加热反应生成NO2 12．某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾并回收金属铜。下列叙述正确的是 A．进行“操作”和“操作”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 C．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 D．“溶液”和“溶液”都只含一种溶质 13. 用如图所示装置进行实验，所选试剂能达到相应实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的 A 浓盐酸 淀粉碘化钾溶液 验证的氧化性 B 水 水 制备并收集 C 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证的漂白性 D 稀硫酸 FeS 的水溶液 验证的氧化性 14. 含硫物质的价类二维图及部分物质间转化关系如图，下列说法错误的是 A．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 B．c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．工业上可用98.3%的浓硫酸吸收d制备e D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小 15. 螺旋藻中富含铁元素，螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法错误的是 A. “灼烧灰化”选用仪器②③⑧ B. ④用于配制硝酸时需洗净、检查是否漏水，不需要烘干 C. “过滤”时需沿②通过⑤向①中转移液体 D. 检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加硫氰酸钾溶液 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 回答下列问题： 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③CH3COOH ④HCl ⑤NaClO ⑥ （1）以上主要成分中属于电解质的有_______(填序号)。 （2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为_________________________。 ②与④1:1反应的化学方程式为_________________________________________________________。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由_______。 （4）某NaCl溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。 图甲 图乙 _______，原溶液中浓度为_______。 17．（12分）硫、氮及其化合物的价类二维图如下所示，完成下列问题。 已知：SO3的沸点为44.8℃；NO2的沸点为21℃。 （1）价类二维图中属于酸性氧化物的是_______(填化学式，下同)，图中物质中不能用浓硫酸干燥的气体是_______。 （2）c的水溶液在空气中久置酸性增强，原因____ ___(用化学方程式表示)。 （3）25℃下，将c通入盛有BaCl2溶液的试管中无明显现象，若再通入_______气体(从上图中选择，填化学式)可产生沉淀。 （4）取e和e＇混合后的稀溶液100.00 mL，加入足量铁粉充分反应，且反应后的溶液中只含有一种溶质，其浓度为2.00 mol/L (假设溶液体积不变)，共收集到无色气体3.36 L(标准状况)，则混合液中e和e＇的浓度比_______，产生氢气的体积(标准状况)_______L。 18．（12分）含铜电路板可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出Cu与FeCl3反应的离子方程式___________________________。证明Fe3+完全被还原，所选试剂为：_______(填化学式)。 （2）过程④发生反应的化学方程式为___________，每消耗，转移电子数为_______。 （3）胆矾中结晶水含量测定：称量样品，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为。从下列仪器中选出灼烧，冷却需使用的仪器，依次为_______(填标号)。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。 19．（12分）物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁。回答下列问题： （1）①实验室需用稀硫酸，某学生欲用质量分数为98%、密度为的浓硫酸和蒸馏水进行配制，该学生需要用量筒量取_______mL上述浓硫酸； ②配制过程中除量筒、玻璃棒和烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________。 ③下列实验操作可能导致配制的稀硫酸浓度偏高的是____________(填字母序号)。 a.量取浓硫酸时仰视 b.容量瓶使用前未干燥 c.定容摇匀后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 d.转移溶液时，溶液未冷却至室温 e.定容时，俯视刻度线 f.定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，用胶头滴管吸去超出部分 （2）某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠（NaN3），在受到撞击时分解生成Na和N2，130 g NaN3分解产生的N2在标准状况下的体积为 L。 （3）64 g铜与300 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共22.4 L。NO与NO2的体积比为 ，该硝酸的物质的量浓度为 。 20．（12分）有些挂面在压制过程中会加入少量叫食用碱的碳酸钠。 （一）工业上常采用侯氏制碱法制取碳酸钠，实验装置如图所示（夹持装置省略）。回答： （1）实验时，先从a管通入 （填“NH3”或“CO2”）。 （2）有同学建议在b管下端连接多孔球泡装置，理由是 。 （二）碳酸钠样品中往往含有少量的，某学习小组设计质量差分析法测定样品中的质量分数。 （3）将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。 ①按照实验顺序排列下列操作步骤 gdfch。（某些步骤可以重复） a．检查装置的气密性      b．打开止水夹      c．缓慢鼓入空气数分钟 d．干燥管C内碱石灰质量为g        e．取g样品装入广口瓶中 f．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止       g．关闭止水夹 h．称量干燥管C质量为g（） ②在操作h前，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是 ，装置A的作用是 ③样品中的质量分数为 。 陵城一中高一年级1月份期末模拟考试1 化学答案 1. D 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C 7.B 8.A 9. D 10.C 11. A 12.AC 13.AD 14.B 15.A 16（1）①②③④⑤ （2） Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （3） （4）① 1 ② 7 17（1）① SO2、SO3 ② H2S、NH3 （2）2H2SO3+O2=2H2SO4 （3）H2S、NH3、NO2 （4）① 2∶1 ② 1.12 L 18．（1）① ②KSCN ① ② （3）① AC ② 19（1） ①. 27.2 ②. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ③. ade（2）67.2（3）1∶1 10 20．（1） （2）增大气体与溶液的接触面积，提高的吸收率 （3）aebc 将装置中产生的全部排入C中被充分吸收 吸收空气中的气体 【解析】 1、【答案】D 杓的成分为Fe3O4 2【答案】A 【详解】A．Cl2与NaOH反应为歧化反应，1mol Cl2转移1mol电子，故转移电子数为，A正确； B．标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算，B错误； C．浓盐酸随反应浓度降低会停止反应，生成的Cl2分子数小于，C错误； D．溶液中溶质Na2SO4的物质的量为1mol，其所含氧原子数为4NA，但溶剂水含大量氧原子，总氧原子数远大于，D错误； 3. 【答案】B 【详解】电离是电解质离解成离子的过程，无需通电（如NaCl在水中电离）；电泳是胶体粒子在电场中定向移动，需通电。因此A说法错误（电离不需通电）。 根据反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。生成1 molO2时，氧元素发生歧化：2个氧原子从-1价升至0价（失电子），2个氧原子从-1价降至-2价（得电子），共转移2 mol电子。B正确。 FeCl3可由Fe与Cl2化合（2Fe+3Cl2=2FeCl3）；Fe3O4可由Fe与O2化合（3Fe + 2O2=Fe3O4）；NO2不能由N2与O2直接化合（生成NO）；SO3不能由S与O2直接化合（生成SO2）。C错误。 若溶液中含有，在酸性条件下会被氧化为，也能生成不溶于盐酸的沉淀，因此无法确定原溶液中是否含有，D错误。 4. 【答案】B 【详解】A．钠与水反应生成和，但高温下铁与水蒸气反应生成和，而非，A错误； B．与反应生成，同理与可生成，B正确； C．与溶液置换出Cu，但Na与溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和，NaOH再与生成沉淀，而非置换出Cu，C错误； D．Fe与S直接化合生成，但Cu与S直接化合生成而非，D错误； 5. 【答案】C 【详解】A．1个S2-含有18个电子，则所含电子数目为，A错误； B．SO2和H2S会反应生成S和水，二者无法稳定共存形成混合气体，不能直接用气体摩尔体积进行计算其分子总数，则标准状况下，和的混合气体中分子总数不是NA，B错误； C．的物质的量为，反应①为：2H2S+SO2=3S+2H2O，可得关系式为：2H2S~SO2~3S，则若消耗，生成物中硫原子数目为，C正确； D．反应②为：，部分S被氧化生成，是氧化产物，且S元素化合价由0价升至为+4价，则若生成氧化产物，转移电子数目为4NA，D错误； 6. 【答案】C 【详解】A．蔗糖是非电解质；Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．Na2HPO3是正盐，不是酸式盐；CO不是酸性氧化物，B错误； C．KOH是碱；BaSO4是电解质；NaHSO4是酸式盐；CaO是碱性氧化物；SO3是酸性氧化物，C正确； D．纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，D错误； 7. 【答案】B 【分析】粗盐样品中含有杂质，将粗盐溶解，依次加入试剂①、试剂②、试剂③，将溶液中的、、除去，可知试剂①②③为、NaOH、，其中在后加入，以除去过量的，过滤，将生成的、、除去，得到含有NaOH和的NaCl溶液，加入稀盐酸，将NaOH和除去，蒸发结晶即可得到NaCl固体，据此回答。 【详解】A．加入稀盐酸，将NaOH和除去，即加入盐酸是为了除去过量的和，A错误； B．由于在后加入，以除去过量的，若试剂②为溶液，则试剂①为溶液，则试剂③一定是NaOH溶液，B正确； C．溶解、过滤、蒸发均用玻璃棒，C错误； D．粗盐中NaCl质量120g×97.5% = 117g，物质的量，但是在提纯的过程中加入了和，生成NaCl，除杂不损耗NaCl，最终得到的NaCl大于2mol，，D错误； 8. 【答案】A 【详解】A．通入会生成，但酸性条件下稳定，且浓度低，不足以与生成沉淀，不影响共存，故A项正确。 B．加入粉会与发生氧化还原反应，生成，导致减少，故B项不符合题意。 C．通入会与生成沉淀，破坏的共存，故C项不符合题意。 D．加入会引入，与生成沉淀，破坏的共存，故D项不符合题意。 9. 【答案】D【详解】A．工业制漂白粉应使用石灰乳[]，不能拆写为离子，正确的离子方程式为，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式遗漏了Cu2+和OH-的反应，正确的应为，B错误； C．氯化钙溶液和二氧化碳不反应，C错误； D．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液，与反应生成NH3·H2O，与OH-反应生成和H2O，离子方程式正确，D正确； 10. 【答案】C 【解析】①中浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气，①正确； ②中氯气能与氢氧化钠溶液反应，则不能用盛有饱和氢氧化钠溶液的装置②除去氯气中的氯化氢，②错误； ③用盛有浓硫酸的装置干燥氯气时，气体应从长管进、短管出进行洗气，③错误； ④中澄清石灰水的浓度低、吸收尾气的效果不好，应选NaOH溶液进行尾气处理，④错误； 综上，②③④错误，故选C。 11.A 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑（脱水性），生成的碳与浓硫酸反应产生刺激性气体（如SO2，体现强氧化性），现象与结论一致，A正确； B．氯气本身不具有漂白性 C．二氧化硫与溴水反应体现还原性，C错误； D．红棕色气体可能来自浓硝酸受热分解而非与炭反应，结论不严谨，D错误； 故选A。 12．【答案】AC 【解析】废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4，先加入过量的铁粉将Cu2+置换出来，过滤得到溶液G，固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸溶解铁粉，过滤得到溶液K，即硫酸亚铁溶液，与溶液G混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到绿矾。 A．“操作I”和“操作Ⅱ”均为过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．为避免引入新的杂质，“试剂②”为稀硫酸，B错误； C．固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸，和铁粉反应生成氢气，固体部分溶解同时有气体生成，C正确； D．溶液G中含硫酸亚铁和未除去的硫酸钠，溶液K中含硫酸亚铁和可能剩余的硫酸，D错误； 13.【答案】AD 【详解】A．由实验装置图可知，圆底烧瓶中高锰酸钾固体与浓盐酸常温下反应制备氯气，洗气瓶中氯气能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘和氯化钾，溶液变蓝色说明氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物碘，烧杯中盛有的氢氧化钠溶液能用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则题给装置能达到验证氯气氧化性的实验目的，A正确； B．用排水法收集氧气时，反应生成的气体应从短管通入，则题给装置不能达到收集氧气的实验目的，B错误； C．铜与浓硫酸常温下不反应，则题给装置不能达到验证二氧化硫漂白性的实验目的，C错误； D．由实验装置图可知，圆底烧瓶中硫化亚铁固体与稀硫酸常温下反应制备硫化氢，洗气瓶中硫化氢能与二氧化硫水溶液反应生成硫和水，溶液变浑浊说明二氧化硫具有氧化性，烧杯中盛有的氢氧化钠溶液能用于吸收未反应的硫化氢，防止污染空气，则题给装置能达到验证氯气氧化性的实验目的，D正确； 14. 【答案】B 【解析】由硫物质的价类二维图知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为氢硫酸盐，据此回答。 ．二氧化硫不能使石蕊褪色，二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，B错误； 15. 【答案】A 【详解】A．“灼烧”操作应该选用坩埚，搭配泥三角、三脚架等仪器使用，⑧是蒸发皿，主要用来蒸发结晶操作使用，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶不需要烘干，B正确； C．“过滤”操作需要用玻璃棒（②）引流至漏斗（⑤），用烧杯（①）承接滤液，C正确； D．用过量硝酸溶解得到的铁元素是Fe3+，用KSCN溶液检验，操作是用胶头滴管（⑥）滴加少量待测液于洁净的试管（⑦）中，D正确； 16．【答案】（1）①②③④⑤ （2） Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （3） （4）① 1 ② 7 【解析】（1）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，以上主要成分中属于电解质的有①②③④⑤。 （2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由是离子方程式表示。 （4）根据图乙可知，溶液从0.2L稀释到1.0L时为0.2mol/L，0.2×c1=1.0×0.2，则c1=1mol/L；根据图甲所示，溶液中c(K+)=2mol/L、c()=1mol/L、c(Na+)=5mol/L，结合溶液呈电中性，则有2mol/L×1+5mol/L×1+1mol/L×2=c(Cl-)×1+1mol/L×2，解得c(Cl-)=7mol/L。 17．【答案】（1）① SO2、SO3 ② H2S、NH3 （2）2H2SO3+O2=2H2SO4 （3）H2S、NH3、NO2 （4）① 2∶1 ② 1.12 L 【解析】根据S、N元素的化合价及物质类别二维关系图可知：a是H2S，b是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4。a＇是NH3，b＇是N2，c＇是NO，d＇是NO2，e＇是HNO3，然后根据物质的性质分析解答。 （1）氧化物是由氧和另外一种元素形成的化合物。在上述物质中属于氧化物的为SO2、SO3、NO、NO2，属于酸性氧化物的为SO2、SO3； 浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可以作干燥剂，但由于浓硫酸具有氧化性、酸性，所以不能干燥还原性气体H2S，也不能干燥碱性气体NH3； （2）c是SO2，其溶于水，会水反应产生H2SO3，该物质具有还原性，容易被溶于水的O2氧化产生硫酸，用方程式表示为：2H2SO3+O2=2H2SO4； （3）c是SO2，其溶于水，会水反应产生H2SO3，反应方程式为H2O+SO2=H2SO3。由于酸性：HCl＞H2SO3，所以在25℃条件下将c通入盛有BaCl2溶液的试管中，不能反应，因此无明显现象。若再通入碱性气体NH3，H2SO3会与NH3反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2发生反应：(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，产生BaSO3白色沉淀；或通入H2S，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应产生难溶性的S单质使溶液变浑浊；也可以通入氧化性气体NO2，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3将H2SO3氧化为H2SO4，然后发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，产生BaSO4白色沉淀，故能够反应产生沉淀的气体是NH3、H2S、NO2； （4）e是H2SO4，e＇是HNO3，向100.00 mL混合溶液中加入足量Fe，充分反应，且反应后的溶液中只含有一种溶质，该溶质只能是FeSO4，其浓度为2.00 mol/L (假设溶液体积不变)，则反应产生盐的物质的量为n(FeSO4)=2.00 mol/L×0.1 L=0.20 mol，加入H2SO4的物质的量是0.20 mol，反应共收集到无色气体3.36 L(标准状况)，其物质的量是n(气体)==0.15 mol。气体只可能是NO、H2，假设其中含有NO为x mol，H2为y mol，则根据电子守恒可知3x+2y=0.20 mol×2=0.40 mol，根据气体的物质的量可得x+y=0.15 mol，解得x=0.10 mol，y=0.05 mol，即n(NO)=0.10 mol，n(H2)=0.05 mol。根据N元素守恒，可知HNO3的物质的量是0.1 mol，故n(H2SO4)∶n(HNO3)=0.20∶0.10=2∶1，两种酸在同一溶液中，二者的浓度比等于它们的物质的量的比，故c(H2SO4)∶c(HNO3)=n(H2SO4)∶n(HNO3)=2∶1； n(H2)=0.05 mol，则其在标准状况下的体积V(H2)=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L。 18．【答案】（1）① ②KSCN ① ② （3）① AC ② 【解析】刻蚀后的液体主要含、和等，加入过量铁粉，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，过滤，得到滤液主要为FeCl2溶液，滤渣的组要成分为过量的Fe和反应生成的Cu，向滤渣中加入盐酸，，得到的滤液为，向该溶液中加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，最后经过一系列处理得到晶体，将铜与硫酸和过氧化氢反应，生成硫酸铜溶液，反应的化学方程式为，经过一系列操作，得到，据此分析作答。 （1）具有氧化性，能将Cu氧化，则Cu与反应的离子方程式；由于与KSCN作用生成血红色，故证明完全被还原，所选试剂为KSCN溶液； （2）由分析知，过程④铜与硫酸和过氧化氢反应，生成硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为；在反应中，过氧化氢中O的化合价由-1价降低到-2键，故每消耗，转移电子数为； （3）胆矾中结晶水含量测定中，灼烧时应该选用坩埚，故选A，冷却时应该选C，C中有干燥剂，可以减少误差；由称量样品，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为，可知水质量为，则水的物质的量为，由可得， 胆矾分子中结晶水的个数为。 19．【答案】（1） ①. 27.2 ②. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ③. ade（2）67.2（3）1∶1 10 【解析】（1）130g NaN3的物质的量是2mol，NaN3分解的化学方程式为2NaN3=2Na＋3N2↑，所以生成氮气的物质的量是3mol，在标况下的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L； （2）平均摩尔质量=22.4×ρ标=22.4×1.5g·mol－1=33.6g·mol－1，根据平均摩尔质量定义，，n(SO2):n(O2)=19:1，O2的体积分数为×100%=5%； （3）Cu与硝酸反应生成的气体为NO、NO2或二者混合物，64gCu的物质的量==1mol，气体的物质的量==1mol，设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝1mol，3x+y＝1mol×2，解得x=0.5mol， y=0.5mol，体积比等于物质的量之比，则NO与NO2的体积比为1∶1；根据N元素守恒可知，原溶液中硝酸的物质的量为1mol×2+0.5mol+0.5mol=3mol，该硝酸的物质的量浓度为； 20．【答案】（1） （2）增大气体与溶液的接触面积，提高的吸收率（3）aebc 使广口瓶中产生的气体全部排出 吸收空气中的气体 【解析】侯氏制碱法的原理为：氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，利用质量差分析法测定样品中的质量分数时，将碳酸钠样品与足量的稀硫酸反应产生二氧化碳，然后用吸收掉二氧化碳的空气将生成的二氧化碳全部驱赶到C中吸收，准确测定生成的二氧化碳气体的质量，便可确定样品中含有的碳酸钠的质量。该实验成败的关键是二氧化碳的质量测定是否准确，所以要B干燥生成的二氧化碳，用D防止空气中CO2气体和水分产生的干扰； （1）氨气极易溶于水，为防止倒吸，结合分析可知：实验时，应先从a管通入。 （2）有同学建议在b管下端连接多孔球泡装置，理由是：增大气体与溶液的接触面积，提高的吸收率。 （3）①依据装置图及分析，结合操作顺序中的给定步骤，实验顺序为：先检查装置气密性，称取ng样品装入广口瓶中，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟用来赶净装置中的空气，关闭止水夹，在干燥管内C填满碱石灰，质量为m1 g，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收，再称量干燥管C质量为m2 g计算，故正确的顺序为aebc gdfch；则答案为aebc。 ②在操作h前，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是：使广口瓶中产生的气体全部排入C中被充分吸收；装置A的作用是可以吸收空气中的CO2。 ③若去掉装置D，C中碱石灰会吸收空气中水分和二氧化碳而使质量偏大，则对实验结果的影响是：偏大；该实验测定生成的二氧化碳气体为，根据反应可知，样品中的质量为，则测定的碳酸钠的质量分数为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $