湖南省长沙市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三化学一 命题人：黄彦新 审题人：李红梅命题研究中心 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C~120~16F19Na~23S~32 C1~35.5K~39Ca~40I~127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要 求) 1.化学与生产、生活密切相关。下列应用中，涉及氧化还原反应的是 A.锂离子电池用于手机供电 B.小苏打用作食品膨松剂 C.纯碱溶液用于洗涤物品表面油污 D.实验室用离子交换法（阴、阳离子交换树脂）除去水中的杂质离子 鼠 2.(★)下列化学用语正确的是 8c8 如 A.NaC1溶液中的水合离子：① 686。 o8 og Bo 如 B.乙腈(CHCN)的电子式：H:C:CN 戡 长 6e C.用单线桥法表示电子转移：KC1O+6HCl(浓)一3C2↑+KC十3H2O D.CH,CH(CH2CH3)2的系统命名为2-乙基丁烷 敬 3.实验安全是科学研究的保证。下列关于实验安全或操作的说法正确的是 A.含卤素的有机废液可用焚烧法处理后直接排放 分 B.使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空 常 C.眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D.做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 4.下列装置或操作能达到实验目的的是 NaOH标准溶液 摇匀 橡皮管 比 b 聚四氟乙烯活塞 草酸 25.00ml 溶液 醋酸溶液 甲 丙 等浓度 等浓度 NaOH溶液 HCI溶液 Mg(OH): Al(OH) Mg(OH, Al(OH) A.图甲：润洗滴定管 B.图乙：关闭止水夹a,打开活塞b,可检查装置的气密性 化学试卷(27Q)·第1页（共8页） C.图丙：测定醋酸溶液的浓度 D.图：验证金属性Mg>Al 5.冰晶石(Na3A1F,)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，其制备反应为 2A1(OH)3+12HF+3 Na2CO3一2NaA1F6+3CO2个+9H20。设NA为阿 伏加德罗常数的值，下列说然错误的是 A.标准状况下，2.0gHF的体积为2.24L B.1 mol Nas AIF6中含有的c键数目为6Na C.1 mol CO2含有π键数目为2NA D.25℃时，pH=10的Na2C03溶液中，水电离出的OH浓度为1.0×10 mol/L 6.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A铁在少量C2中加热，Fe十C2△FeCL2 B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2: Ca2++3C1O-+SO2+H2O-CaSO,C1-+2HCIO C.向CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++CO2+H2O—CaCO3Y+2H+ D.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH一HSO 7.下表中，陈述I和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 光束通过Fe(OHD3胶体，产生明亮 A 胶体粒子对光线有散射作用 通路 B 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 乙基为推电子基，乙醇中O一H极 水与钠的反应比乙醇与钠反应剧烈 性减弱 用玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液时， NaOH能与SiO2反应 要使用橡胶塞 8.实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中，用氨气和金属钠反应制得氨 基钠(NaNH2)。 一+点燃 ① ③ 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水 蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3;金属钠熔点97.8℃，沸点882.9℃；氨气在 空气中不能燃烧。下列说法错误的是 化学试卷(27Q)第2页（共8页） A.装置①试管中盛放NH,CI和Ca(OH)2固体 B.实验时应先点燃装置①的酒精灯 C.“点燃”主要去除的是挥发出的钠蒸气 D.装置②和⑤中固体分别为碱石灰和P2O 9.（★)磷是世界上第一种被发现的元素。白磷(P)中毒可用CuSO4溶液解毒， 发生如下反应：P,十CuSO4十H2O→CuP十HPO4十H2SO,(未配平)，下列 说法正确的是 AP4只发生了氧化反应 B.反应过程中溶液pH增大 C.11molP4发生反应，转移电子的物质的量为120mol D.皮肤接触到白磷，用CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 l0.为探究FeCL溶液与Na2SO3溶液的反应，学习小组进行如下实验。 实验1：向试管中加入3mL0.5mol·L1FeCl3溶液，再加入3mL0.5mol· L-1Na2SO,溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加 K[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变 浅，最终变为浅绿色。 下列说法错误的是 A.实验1中有胶体生成 B.取实验1反应后的混合溶液，加入足量盐酸酸化的BaC2溶液，产生白色 沉淀 C.可用酸性KMnO4溶液代替实验2中的K[Fe(CN)6]溶液进行检验 D.实验3所得溶液中存在Fe2+、SO、SO、HSO 11.CO2与H2在金属催化剂M的作用下可发生多种反应，机理如图所示。下列 说法误的是 H—MH C0, HCOOH HCHO() CO H-M-COOH M-C=0 H-M H H,0(g) H, A.X的空间结构为直线形 B.产物HCOOH、HCHO、CO均为极性分子 C.反应过程中涉及非极性键的断裂，极性键的断裂与形成 D.当生成等物质的量的含碳产物时，参与反应的n(CO2):n(H2)为3：2 化学试卷(27Q)第3页（共8页） 12.（★)药物中间体1,3-二溴丙酮可由1,3-二氯丙酮合成，步骤如下： ·水相 二氯甲烷丙酮H,0 c丫Cl+LiBr40℃1.5h萃取 0 +有机相试剂 有粗产品罐个。8： 下列说法错误的是 A.若LiBr完全转化，则水相中的溶质有LiC1和丙酮 B.试剂1选用碱石灰除去有机相中的水分 C.操作I通过蒸馏除去溶剂得粗产品 D.低温时1,3-二溴丙酮在石油醚中溶解度小 l3.利用电解铝废渣（含AlF3、NaF、LiF、CaO和C)制备冰晶石的工艺流程如下： 浓硫酸 水 Na,C0,溶液Na,C0,溶液 I调pH 电解铝 废渣 酸解 浸取 碱解 沉锂 Li,CO, 气体 滤渣 Al(OH), 滤液 合成一→冰晶石(Na,A1F,)》 已知：常温下，K[A1(0H)3]=1×10-2;当离子浓度≤10-5mol·L-1时沉淀 完全。 下列说法正确的是 A实验室模拟“酸解”过程，可在石英坩埚中进行实验 B.滤渣的主要成分为C C.“碱解”时，调节溶液pH=5,A13+恰好沉淀完全 D.“沉锂”时，可用Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液 14.实验小组利用侯氏制碱法原理制备Naz CO3并测定产品中少量质碳酸氢钠 的含量，步骤如下： ①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解，冷却至室温后，定容于250mL容量瓶中； ②移取25.00L上述溶液于锥形瓶中，加人2滴指示剂M,用 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液滴定至第一滴定终点，消耗盐酸VmL; ③在上述锥形瓶中再加人2滴指示剂N,继续用0.1000mol·L1盐酸标准 溶液滴定至第二滴定终点，又消耗盐酸V,mL； ④平行测定三次，V、V,各取平均值。 下列说法珏确的是 A侯氏制碱法制备过程中，先向饱和食盐水中通入CO2,后通NH3 B.指示剂M为酚酞，第二滴定终点为橙色变红色 C.步骤①定容时，若仰视刻度线，则配制的溶液中碳酸氢钠浓度偏大 D.若第一滴定终点时俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO,质量分数偏大 答题卡 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 化学试卷(27Q)第4页（共8页） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(★)(14分)某溶液中只可能含有K+、NH时、Fe2+、A13+、CI,SO?、C0 [A1(OH4]中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L。某同学进行了如下 实验： Ba(NO:2 +气体 ·气体 溶液稀硫酸 无明显 溶液 NaOH溶液，△ CO2 现象 →滤液X 过量 →滤液Y 过量 过量 ·沉淀A ·沉淀B 少量·沉淀C 回答下列问题： (1)下列实验图标中与本实验无关的是 (填标号)。 (2)现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制480mL 1.0mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数)。 (3)酸性高锰酸钾溶液可除去NO,反应的离子方程式为MO,+NO NO?+MnO2↓。该反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为2H++ 2MnO寸3NO一3NO2十2MnO2Y+H2O,则第二步反应的离子方程式 为 (4)检验滤液X中的三价金属阳离子所用试剂为 现象为 (5)下列装置中，收集气体A可选用的装置有 (填标号)。 f而而 饱和 食盐水 (6)沉淀B的主要成分是 (7)原溶液中一定不存在的离子是 16.(15分)一种利用含钴废料回收金属元素Co、Ni的工艺如图所示。该废料中 含有较多的钴、镍、铅以及一定量的铁和锰等元素，它们大多以金属单质和氧 化物的形式存在。已知，P204是一种有机溶剂，对钴、镍具有高选择性，能萃 取Fe3+而不苹取Fe+。 NH,HCO, H,SO, Fe P204 滤液沉钴→CoC0, 废料→常压浸出 →还原酸化苯取 反萃取 水相2 镍钴分离 浸出渣 水相1 系列操作NiS0,·6,0 (1)基态Co的电子排布式是 (2)提高废料浸出率的措施有 (写出一点即 可)。“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。 (3)“还原”中加人Fe的主要目的是 化学试卷(27Q)第5页（共8页） (4)“萃取”时Co2+萃取的反应原理为H2R+Co2+一CoR十2H+,若酸化后 溶液的pH=0,c(Co2+)=0.12mol·L1,萃取完成后水相中c(H+)= 1.2mol·L1,则钴的萃取率为 %(结果保留一位小数，忽略溶 液体积变化)。 (5)实验室模拟“萃取”操作的正确顺序是 (填字母)。 a加人萃取剂，倾斜振荡、放气 b.将上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈上的小孔，旋开活塞 c.静置 d.上层液体从上口倒出 e.放出下层液体，当下层液体刚好放出后关闭活塞 (6)“萃取”后的“水相1”中含有丰富的金属资源，经三道工序除杂后，可回收 MnSO,溶液。MnSO,在水中的溶解度曲线如图所示，则MnSO,溶液经 过 、洗涤、干燥等操作得到MnSO4·HzO。 40 MnS0,·5H,0 6030 Mns0,·H,0 鲸20 10 406080 T/℃ (7)“沉钴”时反应的离子方程式为 17.(14分)碘酸钙[Ca(IO3)2]为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作防臭 剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备Ca(IO3)2的实验步骤如下： I,碘酸钙的制备 稀盐酸 50 mL 蒸馏水 2.54gI2 6.20gKC10, 步骤①：碘酸氢钾(KIO3·HIO)的制备。将一定质量的2、KClO和50mL水 加入圆底烧瓶中，再加人几滴盐酸，使溶液的pH≈1，控制温度在85℃回流大约 1h; 化学试卷(27Q)第6页（共8页） 步骤②：碘酸钙晶体的制备。步骤①反应完毕后，将烧瓶内的混合液倒人烧杯 中，滴人KOH溶液调节pH=10,然后用滴管逐滴加入1mol·L1的CaCl2 溶液，至沉淀完全。过滤后，用冷水、无水乙醇依次洗涤白色沉淀，干燥，得到 碘酸钙粗品。 (1)仪器b的名称是 (2)步骤①中有黄绿色气体产生，制备KIO3·HIO,反应的化学方程式为 (3)步骤①中温度不宜过高的原因是 (4)判断步骤①反应完全的现象是 (5)步骤①中盐酸也会与氯酸钾反应生成少量氯气，若改用硫酸酸化是否合 理？给出判断并说明理由： (6)步骤②中，检验沉淀是否洗净的操作是 Ⅱ.产品纯度的测定 准确称取ag碘酸钙粗品于烧杯中，加人10 mL HCIO将其溶解，转移至 250mL容量瓶中定容，移取25.00mL溶液手锥形瓶中，再加入1mL HClO4、20mLKI溶液（过量），在避光处放置3min,加人50mL水，用淀粉作 指示剂，用cmol·L1的Na2SzO3溶液滴定，平行操作三次，平均消耗 Na2S2O3溶液的体积为VmL。(已知：l2十2S2Og—2I+S,Og) (7)碘酸钙粗品纯度为 %(用含a、c、V的代数式表示)。 18.(15分)物质H是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如图 所示。 C.H,C [C NaOH水溶液， 弱酸 0 水解HF CH,OH △ C0浓硫酸.⊙ -OCH, CH=N-〈 CHC,H, OH 已知：① 化学试卷(27Q)第7页（共8页） OH ②同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应： OH C-0+H2O; NHR2 ③R,CHOR.CH--NR或R,CHOe条：R,CH-NHR. RNH2 RNH 回答下列问题： (1)B中官能团的名称是 (2)C的结构简式是 (3)下列有关G的说法正确的是 (填标号)。 A.】个G分子中最多18个原子共平面 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.碳原子有3种杂化方式 D.G与足量H2加成后的产物中，1个分子含2个手性碳原子 (4)写出F+G的化学方程式： (5)E十G·H过程中共发生两步反应，则两步反应的反应类型依次为 (6)某同学设计以CH=CH和乙醇为原料合成人料热一的路线，请将 该路线补充完整：① :② ③ CH=CH、HCN 催化剂、① H 化剂 一定条件入只、 CHCHOH--® CILCHO 化学试卷(27Q)第8页（共8页）