精品解析：陕西省西安市第八十五中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024～2025学年度第一学期期末检测 高二化学(人教版) 注意事项： 1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间75分钟； 2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号； 3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰； 4.考试结束，监考员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Ge-73 Br-80 Hf-178 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列物质为含有极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．只含极性键，为三角锥形结构，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子，A错误； B．含极性键和非极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子，B错误； C．只含极性键，为正三角形分子，结构对称为非极性分子，C正确； D．非极性键的非极性分子，D错误； 故选C。 2. 金属的下列性质中，不能用金属键解释的是 A. 易传热 B. 加工易变形但不碎 C. 易锈蚀 D. 有特殊的金属光泽 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，能用金属晶体结构，即能用金属键理论解释加以解释，故A正确； B．金属有延展性，加工易变形，发生形变时，自由电子仍然可以在金属于离子之间流动，使金属不会断裂破碎，能用金属晶体结构，即能用金属键理论解释加以解释，故B正确； C．金属易锈蚀与金属晶体结构无关、与化学性质有关，金属的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气所氧化，故金属易锈蚀不能用金属晶体结构加以解释，故C错误； D．自由电子很容易被激发，所以它们可以吸收许多光并发射各种可见光，所以大部分金属为银白色，能用金属晶体结构加以解释，即能用金属键理论解释加以解释，故D正确； 故选C。 3. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. SO2和SO3 B. I2和NaCl C. Cu和Ar D. SiC和MgO 【答案】A 【解析】 【分析】阴阳离子间通过离子键形成的晶体为离子晶体；分子间通过分子间作用力形成的晶体为分子晶体；相邻原子间通过共价键结合而成的立体网状的晶体为共价晶体；由金属阳离子和自由电子间相互作用形成的晶体为金属晶体。 【详解】A．SO2和SO3均属于分子晶体，晶体类型相同，故A项选； B．I2属于分子晶体，NaCl属于离子晶体，晶体类型不同，故B项不选； C．Cu属于金属晶体，Ar属于分子晶体，晶体类型不同，故C项不选； D．SiC属于原子晶体，MgO属于离子晶体，晶体类型不同，故D项不选； 综上所述，答案为A。 4. 物质性质的差异与分子间作用力有关的是 A. 硬度：晶体硅<金刚石 B. 热稳定性： C. 沸点： D. 熔点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和晶体硅均是原子晶体，原子晶体中，共价键的键长越短，键能越高，硬度越大，熔点越高，金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，A不符合题意； B．非金属性：O＞S，故热稳定性：，与共价键有关，B不符合题意； C．中含有氢键，故沸点：，与分子间作用力有关，C符合题意； D．离子半径越小、离子电荷越高，离子键越强，熔点越高，离子半径：Mg2+＜Na+，O2-＜Cl-，所以熔点： MgO＞NaCl，与离子键强弱有关，D不符合题意； 答案选C。 5. 下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 A. 电负性最大 B. 最高正价为＋7 C. 同周期中第一电离能最大 D. 同周期中原子半径最大 【答案】A 【解析】 【分析】价电子构型为2s22p5的元素为F元素，据此回答。 【详解】A．F是非金属性最强的元素，所以其电负性最大，A正确； B．F元素没有正价，B错误； C．在同周期元素中，第一电离能最大的为Ne，C错误； D．同周期中原子半径最小的为F，D错误。 故选A。 6. 下列微粒中不含配位键的是 A. B. P4 C. D. NaAlF6 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．铵根中N原子为sp3杂化，与三个氢原子形成三个共价键，剩余的一对孤电子对与氢离子形成配位键，故A不符合题意； B．P4分子中P原子为sp3杂化，每个P原子与另外3个P磷原子形成3个共价键，同时含有一对孤电子对，不含配位键，故B符合题意； C．中B原子为sp3杂化，与3个F原子形成共价键，还有一个空轨道，由F提供孤电子对形成配位键，故C不符合题意； D．NaAlF6中有Al原子提供空轨道，F-提供孤电子对形成的配位键，故D不符合题意； 故答案为B。 7. 下列化学用语正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 水的电子式： C. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D. 基态氮原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子的结构示意图：，A错误； B．水的电子式：，B错误； C．基态铬原子(24Cr)的电子式排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价层电子排布式：3d54s1，C正确； D．基态氮原子的轨道表示式：，D错误； 故选C。 8. 下列有关比较错误的是 A. 键角：>NH3>PH3 B. 硬度：MgO>CaO>BaO C. 沸点：H2O>HF>H2S D. 阴离子的配位数：CaF2>CsCl>NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH为正四面体结构，键角为109°28'，在三者中最大，而NH3、PH3均为三角锥形结构，但N原子的电负性高于P，故NH3中电子对更偏向于N，电子对之间的斥力更大，使得键角：NH3>PH3，所以键角：NH>NH3>PH3，A正确； B．离子半径：Ba2+>Ca2+>Mg2+，晶格能：MgO>CaO>BaO，则硬度大小：MgO>CaO>BaO，B正确； C．H2O和HF均存在分子间氢键，且H2O形成的氢键数多于HF，因而H2O的沸点最高，H2S不能形成氢键，故沸点：H2O>HF>H2S，C正确； D．离子晶体CaF2、CsCl和NaCl，晶胞中阴离子的配位数分别为4、8、6，故阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2，D错误； 故选D。 9. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法不正确的是 A. SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形 B. PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形 C. BF3和NF3均为sp2杂化 D. CO2与的键角相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2分子中S原子价层电子对数为2+=3，SO3分子中S原子价层电子对个数为3+=3，VSEPR模型均为平面三角形，选项A正确； B．PCl3分子中P原子价层电子对数为3+=4且含有1个孤电子对，NCl3中N原子价层电子对个数为3+=4且含有1个孤电子对，空间构型两者都是三角锥形，选项B正确； C．BF3分子中B原子价层电子对数为3+=3，NF3中N原子价层电子对个数为3+=4，B原子采用sp2杂化、N原子采用sp3杂化，选项C错误； D．CO2和互为等电子体，结构相似，所以键角相等，选项D正确； 答案选C。 10. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 B. 与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构()，这体现出超分子的自组装特征 C. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D. 绚烂烟花的产生是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，能量以光的形式释放引起的 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，则天空中的水汽经凝华形成雪花的六角形形状与氢键的方向性有关，故A正确； B．碱金属离子有大小，冠醚有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，K+与18-冠-6的空腔大小相近，则K+与18-冠-6形成稳定的超分子结构，现了超分子的分子识别特征，故B错误； C．晶体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，故C正确； D．绚烂烟花的产生是焰色试验，电子吸收能量，由基态跃迁到激发态，再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量，能量以光的形式释放，故D正确； 故选：B。 11. 是一种无机非金属材料，立方的硬度仅次于金刚石，其晶胞如下图所示．下列说法不正确的是 A. 立方属于共价晶体 B. 1个晶胞中含有4个B和4个N C. 距离每个B最近的N有4个 D. 立方中含有共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．立方的硬度仅次于金刚石，属于共价晶体，A正确； B．根据均摊法，该晶胞中位于顶点和面心的原子个数为，位于晶胞内部的原子个数为4，则1个晶胞中含有4个B和4个N，B正确； C．根据晶胞结构可知，每个B最近的N有4个，每个N最近的B有4个，C正确； D．立方中每个B形成4个B-N键，立方中含有共价键，D错误； 故选D。 12. 反应可用于制取。下列说法正确的是 A. 基态的电子排布式为 B. 中C的轨道杂化方式为杂化 C. 的空间构型为三角锥形 D. 是含非极性共价键的非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态的电子排布式为，A错误； B．中C的价层电子对数为3，没有孤电子对，轨道杂化方式为杂化，B正确； C．中C的价层电子对数为3，没有孤电子对，其空间构型为平面三角形，C错误； D．是含极性共价键的非极性分子，D错误； 故选B。 13. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是 A. 元素电负性： B. 的VSEPR模型为四面体形 C. Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子 D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【分析】依据结构可知，Y形成四键，则Y为C，X形成一键，且在所给的原子序数顺序中最小，故X为H，Y与Z相邻且Z的原子序数大于Y，故Z为N，W形成-1价的阴离子，且不与C、N处于同一周期，故W为Cl，综上可知：X为H，Y为C，Z为N，W为Cl，以此分析； 【详解】A.在元素周期表中，同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族的元素从上到下电负性依次减少，故电负性Cl＞C＞H，故A正确； B.中N的价电子数目为5，其中2个成对、3个成单，N用3个单电子分别与H形成σ键，则σ键数目为3，N上还有1个孤电子对，所以N的价层电子对数=3+1=4，故为杂化，的VSEPR模型为四面体形，故B正确； C.Y和Z的简单氢化物分别为、，二者都是由极性键构成的分子，由于为正四面体结构，正负电荷中心重合，故为非极性分子，故C错误； D.第一电离能：N＞C，故D正确； 故选C。 14. 已知反应：，下列说法错误的是 A. 配离子中，含有键数目为 B. 键角的大小： C. 和与的配位能力： D. 和的模型均为四面体形 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol[Co(H2O)6]2+配离子中，键存在于氢原子与氧原子间，以及Co2+与水的配位键之间，含有σ键数目为18×6.02×1023，A错误； B．NH3键角约107°，H2O键角约105°，所以键角的大小：NH3>H2O，B正确； C．根据反应方程式可知NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3＞H2O，原因是N的电负性小于O，即N对孤对电子吸引小于O，故NH3更容易成为配体，C正确； D．NH3和H2O的VSEPR模型均为四面体形，D正确； 故选A。 15. 莫尔盐常被用作氧化还原滴定的基准物，其晶体的部分结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的键角： B. 基态原子第一电离能： C. 基态的未成对电子数为4个 D. 晶体中的化学键有离子键、共价键和配位键 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硫酸根和硫酸根中S原子价层电子对数均为4，中存在1对孤电子对、中没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致的键角：，A错误； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大的趋势，基态原子第一电离能：，B正确； C．基态Fe2+价层电子排布图是，未成对电子数为4个，C正确； D．结合图可知，晶体中存在铵根离子、硫酸根离子，故有离子键；铵根离子、硫酸根离子中存在氮氢、硫氧共价键；铵根内有1个配位键、在亚铁离子和水分子中存在配位键，D正确； 故选A。 16. 钛酸钙是一种具有优异介电性、温度特性、机械特性以及光学特性的无机介电材料，下图是钛酸钙的晶胞。立方体晶胞棱长为a pm。下列说法正确的是 A. 钛酸钙的化学式为 B. 钛离子处于氧离子围成的四面体空隙中 C. 每个钛离子周围紧邻的钙离子有8个 D. 钙离子与钛离子之间的最小距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法计算为3个，为1个为1个，钛酸钙的化学式为，故A错误； B．钛离子周围最近的氧离子有6个，钛离子处于氧离子围成的八面体空隙中，故B错误； C．每个钛离子被八个晶胞共用，周围紧邻的钙离子有8个，故C正确； D．钙离子与钛离子之间的最小距离为体对角线的一半，即，故D错误； 故答案为C。 第Ⅱ卷(非选择题 52分) 二、非选择题(本大题共5小题，计52分) 17. 根据要求回答下列问题： （1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O的电负性由大至小的顺序是_______________。 （2）①②③④的半径由大到小排列为__________（用序号表示）。 （3）下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有__________（填字母）。 a． b． c． d． （4）中C原子的杂化类型为__________。 （5）基态S原子的核外电子有__________种空间运动状态，其能量最高的电子的电子云轮廓图为_________形；Se与S同族，基态硒原子价层电子排布式为__________。 （6）基态F原子的价层电子排布图为_________________________。 【答案】（1）O>C>Zn （2）③④①② （3）bc （4）、sp （5） ①. 9 ②. 哑铃 ③. （6） 【解析】 【小问1详解】 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，O在C的右侧，故O的电负性大于C；Zn为金属元素，其电负性小于C，所以电负性由大至小为O>C>Zn； 【小问2详解】 ①与②均有10个核外电子，等电子体中核电荷数越大，离子半径越小，故①>②；③与④均有18个核外电子，同理③>④。③、④有3个电子层，①、②有2个电子层，因此半径由大到小的顺序为③④①②； 【小问3详解】 a．图中氧原子共有8个电子，1s、2s轨道均充满，2p轨道有4个电子且两个未成对电子自旋平行，这是基态氧原子。将一个2p电子激发到3s轨道，可得到正确的激发态轨道表示式：，a错误； b．图中核外电子总数为8，且有一个2p电子处于3s轨道，属于氧原子的激发态，其完整轨道表示式为，b正确； c．图中核外电子总数为8，2s轨道有1个电子、2p轨道有5个电子，属于氧原子的激发态，其完整轨道表示式为，c正确； d．图中氧原子共有8个电子，1s、2s轨道均充满，2p轨道有4个电子且两个未成对电子自旋平行，这是基态氧原子。将一个2p电子激发到3s轨道，可得到正确的激发态轨道表示式：，d错误； 故选bc； 【小问4详解】 中，甲基上的C原子形成4个σ键，采用杂化；氰基上的C原子形成2个σ键，并以未杂化的p轨道形成2个π键，采用sp杂化； 【小问5详解】 基态S原子的核外电子排布为，占据的原子轨道数为1+1+3+1+3=9，故核外电子有9种空间运动状态。能量最高的电子位于3p轨道，p电子云轮廓图为哑铃形。Se与S同族，基态Se原子的价层电子排布式为； 【小问6详解】 基态F原子的价层电子排布为。根据泡利不相容原理和洪特规则，2s轨道中有一对自旋相反的电子，3个2p轨道中有2个轨道各有一对自旋相反的电子，另1个轨道有1个未成对电子，其价层电子排布图为。 18. 回答下列问题： （1）若、两元素的电负性分别为和，则中与之间的化学键为__________(填“共价键”或“离子键”)。 （2）的模型是__________，的中心原子的价层电子对数是__________。 （3）通常情况下比易液化，原因是____________________________________________。 （4）常压下的熔点__________(填“大于”或“小于”)的，原因是_____________________________。 【答案】（1）共价键 （2） ①. 四面体 ②. 5 （3）分子间存在氢键，而分子间无氢键 （4） ①. 大于 ②. 属于离子晶体，属于分子晶体，离子键强于分子间作用力，故的熔点高 【解析】 【小问1详解】 X、Y电负性差值为，因此形成共价键； 【小问2详解】 计算中心I原子的价层电子对数：孤电子对数为，价层电子对数为2+2=4，因此VSEPR模型为四面体形；​中心I原子的孤电子对数为，价层电子对数为。 【小问3详解】 ​除普通范德华力外，N-H键的强极性使分子间存在氢键，大幅提升分子间作用力，沸点显著高于仅靠范德华力作用的，因此更易液化。  【小问4详解】 属于离子晶体，属于分子晶体，离子键强于分子间作用力，故的熔点高。 19. 按要求完成下列问题。 （1）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。 ①中阴离子的立体构型是_______。 ②在中与之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______。 （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式表示，经研究表明是配合物，与不仅能以1：3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。请按要求填空： ①与反应时，提供_______，提供_______，二者通过配位键结合。 ②所得与的配合物中，主要是与以个数比1：1配合，所得离子显红色，含该离子的配合物化学式是_______。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. 配位键 ③. N （2） ①. 空轨道 ②. 孤电子对 ③. [Fe(SCN)]Cl2 【解析】 【小问1详解】 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子中心原子S的价层电子对数为4+=4+0=4，采取sp3杂化，无孤对电子，则其立体构型为正四面体形； ②在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+提供空轨道，NH3中的N原子提供孤电子对，Ni2+与NH3之间形成配位键。 【小问2详解】 ①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供空轨道，SCN-提供孤电子对，二者通过配位键结合； ②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1:1配合，该离子为Fe(SCN)2+，则含该离子的配合物化学式是[Fe(SCN)]Cl2。 20. 锗()是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题： （1）基态锗原子的核外电子排布式为[]____________________，有__________个未成对电子。 （2）与是同族元素，原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构的角度分析，原因是____________________________。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，得出、、的熔沸点依次__________(填“升高”或“降低”)，变化的规律及原因是_________________________。 熔点 -49.5 26 146 沸点 83.1 186 约400 （4）单晶具有金刚石型结构，其中原子的杂化方式为_________，微粒之间存在的作用力是_____________。 （5）晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为单晶的晶胞，其中原子坐标参数为，为。则原子的坐标参数为_________________________。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知单晶的晶胞参数，其密度为_________________________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2）原子半径大，原子间形成的单键较长，轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键 （3） ①. 升高 ②. 锗卤化物分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强 （4） ①. ②. 共价键 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Ge是32号元素，位于第四周期第IVA族，其基态原子核外电子排布式为；其4p轨道上有2个电子，根据洪特规则，这2个电子分别占据两个不同的p轨道且自旋方向相同，故有2个未成对电子。 【小问2详解】 虽然Ge与C同主族，但Ge的原子半径比C大得多，导致Ge原子间形成的单键键长较长，p轨道难以有效地“肩并肩”重叠，因此难以形成稳定的键，故Ge原子之间难以形成双键或三键。 【小问3详解】 、、均为分子晶体，且组成和空间结构相似。对于结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力（范德华力）越强，克服分子间作用力所需的能量就越高，因此它们的熔沸点依次升高。 【小问4详解】 Ge单晶具有金刚石型结构，属于共价晶体。晶体中每个Ge原子与周围4个Ge原子形成4个键，空间构型为正四面体，故Ge原子的杂化方式为；微粒（Ge原子）之间通过共价键结合。 【小问5详解】 ① 根据晶胞结构和给定的坐标系，A为原点，C为底面面心。B位于面心上，在x、z方向的1/2处，所以其坐标是。 ② Ge单晶晶胞中含有的Ge原子数为 个。1个晶胞的质量 （Ge的相对原子质量取73）。晶胞的棱长 ，则晶胞的体积 。根据 ，可得晶胞的密度为 。 21. 物质的光学性质在科研中有重要的用途。回答下列问题： Ⅰ．一种比率光声探针与配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示： （1）中键角__________中键角(填“>”“<”或“=”)；基态的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为__________。 （2）均为平面结构的吡咯()和吡啶()是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较大的为_______________。 Ⅱ．铪()的卤化物八面体离子是构建卤化物钙钛矿的基本发光单元，其构建的某晶胞结构如图所示。 （3）该晶胞中的配位数为__________，阴离子形成的八面体空隙有__________个。 （4）该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则最近距离为___________。 【答案】（1） ①. ②. 或 （2）吡啶 （3） ①. 4 ②. 4 （4） 【解析】 【小问1详解】 由题干图示信息可知，M中B周围形成了4个共价键，即B采用sp3杂化，而BF3的中心价层电子对数为：，B采用sp2杂化，故M中键角F-B-F＜中键角F-B-F；已知Cu是29号元素，故基态的价电子排布式为：，故其中两种自旋状态的电子数之比为或。 【小问2详解】 吡咯的N原子孤对电子参与环的大π键，难以结合质子；吡啶的N原子孤对电子未参与大π键，属于碱性位点，可与盐酸中的结合生成易溶于水的盐，因此盐酸中溶解度更大的是吡啶。 【小问3详解】 由题干晶胞图示信息可知，该晶胞中位于体内，阴离子位于8个顶点和6个面心上，故每个位于顶点和面心阴离子形成的正四面体的体心上，故的配位数为4，阴离子形成的八面体空隙有4个。 【小问4详解】 由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有8个，含有的个数为个，阿伏加德罗常数的值为，则一个晶胞的质量为，设晶胞参数为a nm，则一个晶胞的体积为，该晶体的密度为，解得；则最近距离为面对角线的一半，即nm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度第一学期期末检测 高二化学(人教版) 注意事项： 1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间75分钟； 2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号； 3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰； 4.考试结束，监考员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Ge-73 Br-80 Hf-178 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列物质为含有极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 2. 金属的下列性质中，不能用金属键解释的是 A. 易传热 B. 加工易变形但不碎 C. 易锈蚀 D. 有特殊的金属光泽 3. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. SO2和SO3 B. I2和NaCl C. Cu和Ar D. SiC和MgO 4. 物质性质的差异与分子间作用力有关的是 A. 硬度：晶体硅<金刚石 B. 热稳定性： C. 沸点： D. 熔点： 5. 下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 A. 电负性最大 B. 最高正价为＋7 C. 同周期中第一电离能最大 D. 同周期中原子半径最大 6. 下列微粒中不含配位键的是 A. B. P4 C. D. NaAlF6 7. 下列化学用语正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 水的电子式： C. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D. 基态氮原子的轨道表示式： 8. 下列有关比较错误的是 A. 键角：>NH3>PH3 B. 硬度：MgO>CaO>BaO C. 沸点：H2O>HF>H2S D. 阴离子的配位数：CaF2>CsCl>NaCl 9. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法不正确的是 A. SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形 B. PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形 C. BF3和NF3均为sp2杂化 D. CO2与的键角相等 10. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 B. 与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构()，这体现出超分子的自组装特征 C. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D. 绚烂烟花的产生是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，能量以光的形式释放引起的 11. 是一种无机非金属材料，立方的硬度仅次于金刚石，其晶胞如下图所示．下列说法不正确的是 A. 立方属于共价晶体 B. 1个晶胞中含有4个B和4个N C. 距离每个B最近的N有4个 D. 立方中含有共价键 12. 反应可用于制取。下列说法正确的是 A. 基态的电子排布式为 B. 中C的轨道杂化方式为杂化 C. 的空间构型为三角锥形 D. 是含非极性共价键的非极性分子 13. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是 A. 元素电负性： B. 的VSEPR模型为四面体形 C. Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子 D. 第一电离能： 14. 已知反应：，下列说法错误的是 A. 配离子中，含有键数目为 B. 键角的大小： C. 和与的配位能力： D. 和的模型均为四面体形 15. 莫尔盐常被用作氧化还原滴定的基准物，其晶体的部分结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的键角： B. 基态原子第一电离能： C. 基态的未成对电子数为4个 D. 晶体中的化学键有离子键、共价键和配位键 16. 钛酸钙是一种具有优异介电性、温度特性、机械特性以及光学特性的无机介电材料，下图是钛酸钙的晶胞。立方体晶胞棱长为a pm。下列说法正确的是 A. 钛酸钙的化学式为 B. 钛离子处于氧离子围成的四面体空隙中 C. 每个钛离子周围紧邻的钙离子有8个 D. 钙离子与钛离子之间的最小距离为 第Ⅱ卷(非选择题 52分) 二、非选择题(本大题共5小题，计52分) 17. 根据要求回答下列问题： （1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O的电负性由大至小的顺序是_______________。 （2）①②③④的半径由大到小排列为__________（用序号表示）。 （3）下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有__________（填字母）。 a． b． c． d． （4）中C原子的杂化类型为__________。 （5）基态S原子的核外电子有__________种空间运动状态，其能量最高的电子的电子云轮廓图为_________形；Se与S同族，基态硒原子价层电子排布式为__________。 （6）基态F原子的价层电子排布图为_________________________。 18. 回答下列问题： （1）若、两元素的电负性分别为和，则中与之间的化学键为__________(填“共价键”或“离子键”)。 （2）的模型是__________，的中心原子的价层电子对数是__________。 （3）通常情况下比易液化，原因是____________________________________________。 （4）常压下的熔点__________(填“大于”或“小于”)的，原因是_____________________________。 19. 按要求完成下列问题。 （1）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。 ①中阴离子的立体构型是_______。 ②在中与之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______。 （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式表示，经研究表明是配合物，与不仅能以1：3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。请按要求填空： ①与反应时，提供_______，提供_______，二者通过配位键结合。 ②所得与的配合物中，主要是与以个数比1：1配合，所得离子显红色，含该离子的配合物化学式是_______。 20. 锗()是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题： （1）基态锗原子的核外电子排布式为[]____________________，有__________个未成对电子。 （2）与是同族元素，原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构的角度分析，原因是____________________________。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，得出、、的熔沸点依次__________(填“升高”或“降低”)，变化的规律及原因是_________________________。 熔点 -49.5 26 146 沸点 83.1 186 约400 （4）单晶具有金刚石型结构，其中原子的杂化方式为_________，微粒之间存在的作用力是_____________。 （5）晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为单晶的晶胞，其中原子坐标参数为，为。则原子的坐标参数为_________________________。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知单晶的晶胞参数，其密度为_________________________(列出计算式即可)。 21. 物质的光学性质在科研中有重要的用途。回答下列问题： Ⅰ．一种比率光声探针与配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示： （1）中键角__________中键角(填“>”“<”或“=”)；基态的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为__________。 （2）均为平面结构的吡咯()和吡啶()是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较大的为_______________。 Ⅱ．铪()的卤化物八面体离子是构建卤化物钙钛矿的基本发光单元，其构建的某晶胞结构如图所示。 （3）该晶胞中的配位数为__________，阴离子形成的八面体空隙有__________个。 （4）该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则最近距离为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $