陕西西北工业大学附属中学2025-2026学年第一学期期末考试高二化学试题

0252026(学年第P学期期末考试 高二化学 可能用到的相对原子质量： H-f,C-12,-14,0-16,Si-28,C1-35.5,C64xBr-80 一、单项选择题共15小题，每小题3分，共45分) 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 个3 A氢原子发光 B钠与水剧烈反应 C燃放烟花 D霓虹灯发光 2.下列各物质所形成的晶体中，属于分子晶体且分子内只含极性共价键的是 A.NH4CI B.2 C.H20 D.Ar 3。下列有关化学用语正确的是 A.干冰的晶胞示意图： ↑t B.基态硫原子的轨道表示式： 1s 2s 2p F2的p-po键形成过程： D.BF3的VSEPR模型： 4.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是 A.CCL4和CBr4的熔点 B.CICH2CDOH和CHC2COOH的酸性 COj和02在水中的溶解度 CHO OHC- OH D!邻羟基苯甲醛( OH )和对羟基苯甲醛( 的沸点 第1.页（共8页） 用下烈验装置进紜相座实验，基中装置或操作丐确县能达到实验月的的是， NH 水 女弹簧夹 (滴入几滴酚社) A. 验证H易溶于水且溶液呈碱性 ·借助秒表测定稀硫酸与锌的反应速率 铁钉用 经路健木 C.为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡 D.验证铁的析氢腐蚀 6.NaNH2的液氨溶液中通入N,O气体可制得NaN3。下列说法不正确的是 A.NaN,中含有离子键和共价键 B.NH的空间结构为直线形 C电负性大小顺序为：O>N>H 心.N20晶体属于分子晶体 7.下列离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液单：Fe3+、NO3、CI、t B.能使酚酞溶液变红的溶液中：CO、Mg2t、SQ好、CH C.某无色澄清透明的溶液中：N攻、AI叶、MmO4、NO5 D.稀疏酸溶液中：K+、Cl、CO、Na 8.已知：1个C02分子中除σ键外，还存在2个Π键（大元键可用符号Im表示，n为参与 形成大π键的原子数，为参与形成太元键的电子数)。下列叙述中正确的是 0直-0H A.HCH0易溶于水的主要原因可用HCH 解释 B.HCH0、C02,O2均属于非极牲分子 G.钙原子状态由[Ar]4s2到r]4s4p'的过程中发出砖红色光 D。1个C02分子中的成键电子总数为0 9.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.1 mol Na2O和Na202的混合物中所含阴离子的总数为3Na B.1mol白磷C4)中含有共价键数为6NA C.标准状况下，22.4L亚含Na个分子 D.M个HgP02z7O )最多可以与3 mol NaOH反应 第2页供8页) 10.CB分解热化学方程式：·2CuBr2(s)=÷2CBr(s)+Br(g)△=+105.4kJ/mo1。密闭容器 中稍过量的CBr,于487K加热分解，一段时间达到平衡，pBr)-4.66kPa。若温度不变， 将容器体积大·倍，充分反应后pB)可能为 A.p(Br2)F4.66 kPa B.p (Brz)=2.33 kPa C.2.33 kPa p (Bra)4.66 kPa D.p(Br2)<4,66 kPa 11.如图为S0在不同条件下的存在形式，有关说法不正确的是 00 m A.I结构中S的杂化类型：sp B.熔点：Ⅱ<n C.S'与O原子之间的键怅：b<a D.键角：∠2>∠1 12.装置甲是一种将废水中的氯乙烯(CH2=CHC)转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、 乙装置进行粗铜精炼，其原理如图所示。下列说法不正确的是 微生物 质子交换膜 粗( Cu 有机 稀硫酸 废水 CuSO H 溶液 用 A.电解精炼时，粗铜与Y电极相连，乙中出现沉淀 B.电解过程中N区溶液的pH增大 C.M电极的电极反应式为CH2=CHC-10e+4H20=2CO2↑+11H+C1 D,若电极消耗16gO2,粗铜电极质量减少64g 13.某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序 数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状 态的电子：乙与X同周期，且基态Z原予核外s能级上的电子总数与饣能级上的电子总数 相等：Q的原子半径在同周期主族元素中最大：R原子的质子数等于Y、乙、Q原子的质 子数之和。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Q>Z>Y B.电负性：Y>Z>X>M C.M与X形成的化合物沸点低于M与Z形成的化合物的沸点 D.R与Z、Q组成的某化合物具有强氧化性，可以为自来水杀菌消毒并净化自来水 14.以硫酸厂矿渣h6含eQ装费2O30等)0为原料制备铁黄[匠O(OHD]的工艺流程 如图所示： 资料：i.a-A203不溶于水也不溶于酸或碱，yAl203不溶于水，.可溶于强酸或强碱： i.Kp(CaC03)=2.8×10;.KpeC0g)=2x10-1l,ǔ，沉铁过程主要生成FeC02。 空气 稀硫酸 过量铁粉 NH HCO, 过滤如 滤液 氧化 铁黄 硫酸厂 沉铁 过滤1 矿渣 还原 滤渣 下列说法不正确的是 A.滤渣中主要成分为铁粉和a-A2O: B.取9酸浸后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生反应Fe3+3SCN=e(SCN)3( C“沉铁”过程中有副产物F(OH)2生成，可能原因是HCO3促进了Fe2+的水解 D.若用CaC0,“沉铁”，则无副产物Fe(OH)2产生，反应完全时溶液中c(Ca2+):cTe2140 15.废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MmSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若 M血(I)的分布系数δ与pH的关系如图。 c(MnOH+) 己知：Mh(OHD2难溶于水，具有两性；δMmO)c++d(MnOH+)+c(HMnOz)+cMn(oHD+cMno)} 下列说法正确的是 1.04 曲线x 曲线y 08 A.曲线z为6 MnOH) 曲线z 0.6 B.0点，c+)=×10-102ml/L 05 C.p点，c(Mn2)<cKk) 版0.4 D.Q点，c(S0子-)=2 c(MnOH) +2c(0Mn03-) 10.2 0.0 10 12 二、非选择题（共55分） pH 16.(14分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题： 超 HO 涉及到先素的请用元素符号作答。 第4项（供8页） 安〔1旷表中属于区元素的是 (填编号) (2)②、③、④三种元素第一电离能由大到小的顺序为 :③)写出基态⑨原子的电子排布式 (4)元素⑦形成的R0含氟酸根的立体构型是 ,其中心原子的杂化轨道类型 是 (⑤)元素①的一种氢化物是重要的化正原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展 水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 A.分子中含有氢键 B.属于非极性分子 C.含有4个σ键和1个π键 D.该氢化物分子中，①原子采用sp杂化 (6)元素⑦用X表示)的氢化物和元素③用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质如下： 熔点/K沸点/文 标准状况时在水中的溶解度 H2X 187 202 2.6 HiY2 272 423 以任意比互溶 HX和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 是 17.（13分)2S是一种大气污染物，将2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重 要课题。已知：常温下H2S溶解度为1：2.6（体积比）。 (1)H2S的转化目前主要有以下两种方法： 方法① 少量02 克劳斯燃烧法 H2S→S 点燃 方法② 铁盐、铜盐氧化法 Cu2t、Fe+ HS 方法②，将HS和O2的混合气体通入FCl、CuCl2的混合溶液中反应回收S,转化流程如 图所示；下列说法不正确的有 11 H,S A.在转化过程中02参与发生的反应为：O2+4e2#44三4F能+20 B.CuC2溶液和HS反应的离子方程式沩：C4S2-山Cs C.提高混合气体中0，的比例可防止生成的硫单质中混有S D.整个反应过程中溶液的pH值变小（不考虑产生0的稀释效剽 (2)H2S水溶液中存在电离平衡H2S=H+HS和HSH+S2。若向HS溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中H浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 笙5而共R而) C.滴加新削氯水，平衡向左移动，溶液H增大上 D、加入沙量硫酸铜固体，溶液中O任浓度减小 (3)25℃时，在0.10molL1H2S溶液中，通入HC1气体或加入0H固体以调节溶液pH, 溶液pH与c(2关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。pH=13时，溶液中 c(S2)-c(HS)-c(H2S)- c(S )/(mol) 10 103 13,5.7×10 10-5 10- (7,6.8×10) (9,1.3×10) 109 10-" 1094 (5,1.41013) 10-13 10-7L /(2,1.4×10-17 109(1,1.4x10 01 3 5 (4)下图为常温下HS、HS、S2在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线： H,S HS 0.8 质的量分数 0.6 04 0.2 0.01 024 66.9810123.014 pH 由图判断，NaS溶液中S的二级水解常数为Ka=十。峡酚酞为指示剂，将NaOH溶液 滴入H2S溶液中，滴定终点的离子方程式是 (⑤)工业上常用硫化物来处理废水中的重金属离子，室温下几种重金属离子的硫化物的Kp 如表，结合第(4小题数据回答下列问题： 金属硫化物 FeS PbS CuS HgS 园Kp, 6.3×10-18 1.0×1028 6.3×10-36 1.6x1052 向等浓度的Fe2±、Pb2+、Cu+、Hg2+混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离 ,子是_。若用含S的废酸沉淀废水中的62+，P2+沉淀完全时H8=1.0×1QmoL, 则溶液中饵中≤ mo/L.(结果保留2位有效数字，已知10.T)。 18.（14分)稀有金属钒和钛在钢铁、旺：航空航天等领域应用応泛，普种利用钒钛磁 铁矿精矿（主要成分为Fe304、FeV204、02和Si02)综合提取钒、钛z饼同步制备黄铵 铁矾的立黠流程如下图所示护 有机萃 酸化的 82C03溶液 NHCI 盐酸适量Fe粉H2O2取剂RN Na2S04溶液 有机相 反萃取 系列操作V20 钒钛 磁铁矿 精矿 氧化一苯取 有机相洗繇 沉铁 黄设铁钒 水相 NH Fe3(SOa)(OH)s NH, 浸出渣TO(O田2 废液相 (NH4)2SO 已知：①“加压焙烧”过程中存在反应2 FeClg(s)=2FeCl2(S)+Cl2(g),生成的C2会对钒钛磁 铁矿精矿“二次氯化”：②“酸浸”所得溶液中钒、钛以V0;、Ti0+形式存在.回答下列问题： ()“酸浸”时，若用硝酸代替盐酸，弊端有（任答一条） (2)“氧化”时，H202的使用量远大于理论计算量，可能的原因为 (3)“萃取时，V0先转化为H21o0再与萃取剂R结合；一其过程可表示为： 4RgN+4H++H2V10克=RgNH4H2Y1o028据此分析“反萃取”过程中加入Na2C03溶液的 作用为 (4)“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为 (5)V205可溶于强酸强碱，常温时不同H、不同钒元素浓渡时，+5价V存在形态如图所 示（忽略溶液前后体积变化： 0 V20 HV1oO Vo VO 2 3 VO好 4H HVQ 14 210, P .6 pHL 将0.01nolV205溶解往20dml烧碱溶液中，剩余溶液的：(r)=0.01moL,反应的离子 方租式为出 (句VO;和碳在氛围中？高温条件市发生反应制备风积还生成种具有还原性的气体， 则该反应的化学方程式为 生成标况否：让这该还 原性气体时，反应转移的电子数为 第7页（共8页） 19.(14分)溴化氰(CBr)可用于有机合成、杀虫剂制备箫领域.实验室，可通过如下反 应制备溴化氰：KCN+Br2KB+CNBi,装置如下图所示：（省略夹持器）， 已知常温常压下，溴化氯为白色粉末状固体，熔点2心沸点61.6℃，溶于水，形成无 色溶液。常温下溴化氧在水中缓慢水解，在沸水中迅速水解为血r与氧酸(HCNO)。 搅拌器 M 过量KCN溶液 浓溴水 (1)仪器M的名称是 2)分批次滴入KCN溶液，观察到 时，反应基本完全。 (3)反应结束后，蒸馏混合物可得粗产品。蒸馏时冷凝管所用冷凝水温度不可过低，原因 是 m三英 (4)写出溴化氰的电子式： (5)用碘量法测定溴化氰纯度： 称取0.5300g溴化氰样品，加足量KI溶液，发生反应：CNBr+2KI=2+KB+KCN,将 反应后溶液定容至250mL,用滴定管量取10.00mL该溶液于锥形瓶中，-滴入淀粉试液， 用0.01013mol/LNa2S203标准溶液滴定，发生反应：12+2Na2S2○3=2Nal+N2S4O6。进行四 组平行实验，结果如下表示：」 实验组 2 3 4 V个Na2S203)mL) 30.01 31.21 30.00 30.02 滴定终点操作现象： 并保持半分钟不变色。 (⑥该溴化氰样品的纯度为 %(结果保留两位有效数字)，下列操作会使测定结果 偏高的是 A.用洗净的滴定管移取10.00mL溶液前未润洗 B.滴定管移取10.00mL溶液时俯视刻度线 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定过程中样品试液有少许液体溅出