陕西省西安市第八十五中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024～2025学年度第一学期期末检测 高二化学(人教版) 注意事项： 1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间75分钟； 2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号； 3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰； 4.考试结束，监考员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Ge-73 Br-80 Hf-178 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列物质为含有极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 2. 金属的下列性质中，不能用金属键解释的是 A. 易传热 B. 加工易变形但不碎 C. 易锈蚀 D. 有特殊的金属光泽 3. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. SO2和SO3 B. I2和NaCl C. Cu和Ar D. SiC和MgO 4. 物质性质的差异与分子间作用力有关的是 A. 硬度：晶体硅<金刚石 B. 热稳定性： C. 沸点： D. 熔点： 5. 下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 A. 电负性最大 B. 最高正价为＋7 C. 同周期中第一电离能最大 D. 同周期中原子半径最大 6. 下列微粒中不含配位键的是 A. B. P4 C. D. NaAlF6 7. 下列化学用语正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 水的电子式： C. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D. 基态氮原子的轨道表示式： 8. 下列有关比较错误的是 A. 键角：>NH3>PH3 B. 硬度：MgO>CaO>BaO C. 沸点：H2O>HF>H2S D. 阴离子的配位数：CaF2>CsCl>NaCl 9. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法不正确的是 A. SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形 B. PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形 C. BF3和NF3均为sp2杂化 D. CO2与的键角相等 10. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 B. 与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构()，这体现出超分子的自组装特征 C. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D. 绚烂烟花的产生是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，能量以光的形式释放引起的 11. 是一种无机非金属材料，立方的硬度仅次于金刚石，其晶胞如下图所示．下列说法不正确的是 A. 立方属于共价晶体 B. 1个晶胞中含有4个B和4个N C. 距离每个B最近的N有4个 D. 立方中含有共价键 12. 反应可用于制取。下列说法正确的是 A. 基态的电子排布式为 B. 中C的轨道杂化方式为杂化 C. 的空间构型为三角锥形 D. 是含非极性共价键的非极性分子 13. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是 A. 元素电负性： B. 的VSEPR模型为四面体形 C. Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子 D. 第一电离能： 14. 已知反应：，下列说法错误的是 A. 配离子中，含有键数目为 B. 键角的大小： C. 和与的配位能力： D. 和的模型均为四面体形 15. 莫尔盐常被用作氧化还原滴定的基准物，其晶体的部分结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的键角： B. 基态原子第一电离能： C. 基态的未成对电子数为4个 D. 晶体中的化学键有离子键、共价键和配位键 16. 钛酸钙是一种具有优异介电性、温度特性、机械特性以及光学特性的无机介电材料，下图是钛酸钙的晶胞。立方体晶胞棱长为a pm。下列说法正确的是 A. 钛酸钙的化学式为 B. 钛离子处于氧离子围成的四面体空隙中 C. 每个钛离子周围紧邻的钙离子有8个 D. 钙离子与钛离子之间的最小距离为 第Ⅱ卷(非选择题 52分) 二、非选择题(本大题共5小题，计52分) 17. 根据要求回答下列问题： （1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O的电负性由大至小的顺序是_______________。 （2）①②③④的半径由大到小排列为__________（用序号表示）。 （3）下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有__________（填字母）。 a． b． c． d． （4）中C原子的杂化类型为__________。 （5）基态S原子的核外电子有__________种空间运动状态，其能量最高的电子的电子云轮廓图为_________形；Se与S同族，基态硒原子价层电子排布式为__________。 （6）基态F原子的价层电子排布图为_________________________。 18. 回答下列问题： （1）若、两元素的电负性分别为和，则中与之间的化学键为__________(填“共价键”或“离子键”)。 （2）的模型是__________，的中心原子的价层电子对数是__________。 （3）通常情况下比易液化，原因是____________________________________________。 （4）常压下的熔点__________(填“大于”或“小于”)的，原因是_____________________________。 19. 按要求完成下列问题。 （1）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。 ①中阴离子的立体构型是_______。 ②在中与之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______。 （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式表示，经研究表明是配合物，与不仅能以1：3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。请按要求填空： ①与反应时，提供_______，提供_______，二者通过配位键结合。 ②所得与的配合物中，主要是与以个数比1：1配合，所得离子显红色，含该离子的配合物化学式是_______。 20. 锗()是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题： （1）基态锗原子的核外电子排布式为[]____________________，有__________个未成对电子。 （2）与是同族元素，原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构的角度分析，原因是____________________________。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，得出、、的熔沸点依次__________(填“升高”或“降低”)，变化的规律及原因是_________________________。 熔点 -49.5 26 146 沸点 83.1 186 约400 （4）单晶具有金刚石型结构，其中原子的杂化方式为_________，微粒之间存在的作用力是_____________。 （5）晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为单晶的晶胞，其中原子坐标参数为，为。则原子的坐标参数为_________________________。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知单晶的晶胞参数，其密度为_________________________(列出计算式即可)。 21. 物质的光学性质在科研中有重要的用途。回答下列问题： Ⅰ．一种比率光声探针与配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示： （1）中键角__________中键角(填“>”“<”或“=”)；基态的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为__________。 （2）均为平面结构的吡咯()和吡啶()是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较大的为_______________。 Ⅱ．铪()的卤化物八面体离子是构建卤化物钙钛矿的基本发光单元，其构建的某晶胞结构如图所示。 （3）该晶胞中的配位数为__________，阴离子形成的八面体空隙有__________个。 （4）该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则最近距离为___________。 2024～2025学年度第一学期期末检测 高二化学(人教版) 注意事项： 1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间75分钟； 2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号； 3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰； 4.考试结束，监考员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 K-39 Ge-73 Br-80 Hf-178 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 52分) 二、非选择题(本大题共5小题，计52分) 【17题答案】 【答案】（1）O>C>Zn （2）③④①② （3）bc （4）、sp （5） ①. 9 ②. 哑铃 ③. （6） 【18题答案】 【答案】（1）共价键 （2） ①. 四面体 ②. 5 （3）分子间存在氢键，而分子间无氢键 （4） ①. 大于 ②. 属于离子晶体，属于分子晶体，离子键强于分子间作用力，故的熔点高 【19题答案】 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. 配位键 ③. N （2） ①. 空轨道 ②. 孤电子对 ③. [Fe(SCN)]Cl2 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 2 （2）原子半径大，原子间形成的单键较长，轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键 （3） ①. 升高 ②. 锗卤化物分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强 （4） ①. ②. 共价键 （5） ①. ②. 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. 或 （2）吡啶 （3） ①. 4 ②. 4 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $